2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题化学练习卷（四）

2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（四） 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 S—32 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.下列说法不正确的是( ) A.《梦溪笔谈》“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”，这个过程中发生了置换反应 B.《本草纲目》“冬月灶中所烧柴薪之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 C.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应，属于物理变化 D.“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”是纤维素，属于高分子化合物 2.某小组用过氧化钠()进行如下实验，对相关现象的分析正确的是( ) ①向装有固体的试管中滴加水直到气体不再放出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃。 ②取两滴①中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红。 ③将①中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃。 ④待实验③不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰。 A.①中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠 B. 和水反应生成了 C.实验证明③中二氧化锰发挥催化作用 D.实验④得到的无色滤液是水 3.氧化铝()薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率， 属于( ) A.氧化物 B. 酸 C.碱 D.盐 4.在反应 中，氢元素的化合价由0价变为+1价，氧元素化合价由O价变为—2价，这类在化学反应前后有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此推断，下列反应方程式正确且不属于氧化还原反应的是( ) A. B. += C. D. 5.下列说法中不正确的是( ) A.一种元素在一种化合物里只有一种化合价 B.置换反应中一定有元素化合价的变化 C. pH>7的溶液不一定是碱溶液 D.金属锌投入盐的溶液中也可能会产生氢气 6.下列保护自然资源的措施错误的是( ) A.为防治空气污染，应加强工业废气处理 B.为节约用水，用工业废水直接浇灌农田 C.为节约化石燃料，应开发和使用新能源 D.为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层 7.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法不正确的是( ) 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前/g 8 36 2 0 反应后/g 0 待测 24 18 A.该反应不是置换反应 B.生成二氧化碳与水的质量比为11：9 C. X中碳、氢原子个数比为1 ：4 D. X含有碳、氢、氧三种元素 8.已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强(p)与气体分子数目(N)成正比关系(p=KN)。 20℃时，若 ag碳和 bg氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为 p ，然后提供一定条件使容器内的物质充分发生反应，待温度复原后，测得容器内的压强仍然为p ，则a 与b 的关系可能是( ) 9.如图，下列选项与图像符合的是( ) A.加热碳粉和氧化铜，剩余固体中铜元素的质量分数(Y)随反应时间(X)变化图像 B.向接近饱和的澄清石灰水中加入氧化钙，溶质的质量分数(Y)随加入氧化钙的质量(X)变化图像 C.加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体中锰元素质量(Y)随反应时间(X)变化图像 D 向一定量的氧化铜中加入稀硫酸，反应后溶液的质量(Y)随稀硫酸的质量(X)变化图像 10.下列实验描述正确的是( ) A. 除去 NaCl溶液中的 ，可以先向溶液中通入足量的CO₂，然后再过滤 B.将50 mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入 C.向某溶液中加入 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该沉淀一定是 D. NaCl固体中混有杂质，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去 11.下列分类正确的是( ) A. 酸: B. 碱: C. 盐: D. 氧化物:、、、 12.工业上用粗盐(含 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 ，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.从如图所示的工业流程中可推知相同条件下， 的溶解度大于 B.饱和食盐水中先通入的气体为CO₂，后通入的气体是氨气 C. 对粗盐溶液除杂可依次加入 Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂,再加入盐酸调节溶液pH D.流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 二、填空题(共18 分) 13.(7分)超氧化钾(KO₂)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应产生氧气，在潜水艇中用它作制氧剂，供人们呼吸之用。反应方程式： 某学生为了验证这一实验，以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取 O₂，设计出如下实验装置： (1)A是制取的装置，应从下列图1、图2、图3中选择 。 B装置的作用是吸收由 A装置挥发出的 HCl，C装置内可能出现的现象是 。 (2)若E中的石灰水出现少量的白色沉淀，这是因为 。 (3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕的现象是 。 (4)在A中加入8g碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的气体全部被超氧化钾吸收，D装置质量 (填“增加”或“减少”) g。但实验时称量D，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因是 。2 页 A.生成的CO₂ 部分残留在 A、B、C装置里未被D装置吸收 B. D装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收 C.超氧化钾不足量 D.挥发的 HCl与碳酸氢钠反应生成的CO₂ 也被D装置吸收 14.(6分)化学是一门以实验为基础的科学，下列实验中都用到水。请回答： (1)A实验中，观察到的现象是 ，从微粒角度解释现象： 。 (2)B实验中，加入的蒸馏水要煮沸的目的是 ，生活中利用植物油隔绝空气的例子有 (写一例)。 (3)C实验中，玻璃管a内产生的气体为 ，除了该实验，还可通过 实验验证水的组成。 15.(5分)实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时，做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象，实验操作及部分现象如下图所示。 回答下列问题： (1)A溶液一定呈 性(填“酸”“中”或“碱”)； （2）气体 D 的化学式为 ； (3)步骤②的实验现象为 ； (4)E溶液中的溶质可能是 ； (5)B溶液的溶质由两种元素组成，④中产生气体的反应的化学方程式为 ； (6)实验后将盛有C固体烧杯中的上层清液取出少量，继续加入E溶液，仍有C固体析出，已知A与E中的阳离子相同，则实验后所得溶液含有的溶质为 。 三、实验题(共13 分) 16.(5分)根据酸能电离出的 数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如)、三元酸(如 )。二元酸能与碱反应生成一种正盐(如 和一种酸式盐(如)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如 和两种酸式盐(如 )。 (1)是二元酸,写出它与 反应生成的酸式盐的化学式: 。 (2)能与反应生成两种盐,则 是 元酸。 (3)用碳酸钠溶液可以吸收硫化氢气体S，反应生成两种酸式盐，写出其化学反应方程式： 。 17.(8分)某兴趣小组的学生研究过量的炭粉与 在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下： Ⅰ.提出假设：气体产物全部是CO₂；气体产物是CO₂和CO的混合物；气体产物全部是CO。 Ⅱ.查阅资料：a.氮气不能与炭粉及 Fe₂O₃反应。 b.高温下可以发生下列反应： Ⅲ.设计方案：将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测得产生气体的质量，与理论计算得到的气体的质量进行比较。 Ⅳ.实验装置：如下图所示。 V.实验操作： ①称量：反应前 的质量为3.20g；炭粉的质量为2.00g；玻璃管C的质量为48.48g。反应后玻璃管与残留固体共52.24g。 ②加热前先通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。 Ⅵ.问题分析： (1)加热前先通一段时间氮气的目的是 。 (2)根据题意可知，B试管中应加入的试液是 。 (3)根据题中所给数据，通过计算得出结论。 若气体产物全部是 ，理论上应该得到气体的质量是 ；若气体产物全部是，则气体的质量应为 。根据实验数据计算得到气体的质量是 。 结论： (要求简述出获得的结论和理由)。 四、计算题(5分) 18.小科同学完成“氢气还原氧化铜”的实验后，没等装置冷却就停止通入氢气，导致部分已生成的铜再次被氧化。为了探究产生的氧化铜的含量，他取试管内的混合物10g，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后剩余固体的质量/g 8 6 4 3 m 所得溶液中硫酸铜的质量分数/% 试回答下列问题： (1)上述表格中m 的值为 ； (2)所加稀硫酸的溶质质量分数为 ； (3)表格中所得溶液中硫酸铜质量分数 的大小关系为 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 自主招生考试必刷题-化学练习卷（四） 参考答案 一、选择题 1. D【解析】A项，“热胆矾铁釜，久之亦化为铜”，指的是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，属于置换反应，A项正确；B项，草木灰的主要成分是碳酸钾，B项正确；C项，金属元素的焰色反应，没有新物质生成，属于物理变化，C项正确；D项，蚕丝的主要成分是蛋白质，D项错误。故选D。 2. B【解析】①向装有固体的试管中滴加水直到气体不再放出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明生成了氧气。②取两滴①中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红，说明生成了氢氧化钠。③将①中所剩溶液加少量水稀释，放入2g 二氧化锰，又有气体放出，将带火星的木条放在试管口，木条复燃，说明①中有过氧化氢。④待实验⑧不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g 二氧化锰，说明反应前后二氧化锰的质量不变。A项，通过㉞分析可以知道，①中剩余溶液的溶质不只有氢氧化钠，A项错误；B项，通过②分析可以知道， 和水反应生成了NaOH，B项正确；C项，该实验过程中只能证明二氧化锰的质量不变，不能说明其化学性质不变，起到的不一定是催化作用，C项错误；D项，实验④得到的无色滤液中含有氢氧化钠，D项错误。故选 B。 3. A【解析】A项，氧化物是由氧元素与另一种化学元素组成的二元化合物，氧化铝符合，A项正确；B项，酸是指在电离时生成的阳离子全部是H⁺的化合物，氧化铝不符合，B项错误；C项，碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物，氧化铝不符合，C项错误；D项，盐指的是一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，氧化铝不符合，D项错误。故选A。 4. B【解析】A项，该反应有单质生成，一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，A项错误；B项，该反应属于复分解反应，反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，B项正确；C项，该反应前后氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误；D项，该反应有单质参加反应，一定有化合价的变化，属于氧化还原反应，D项错误。故选B。 5. A【解析】A项，元素在同一种化合物里也可以表现出不同的化合价，例如在 NH₄NO₃中，铵根中的N显-3价，硝酸根中的N显+5价，A项错误；B项，单质中元素的化合价为0，在化合物中元素的化合价不为0，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，B项正确；C项，pH>7的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠的溶液pH>7，C项正确；D项，有些盐溶液呈酸性，与Zn反应也会产生 H₂，D项正确。故选 A。 6. B【解析】A项，为防治空气污染，应加强工业废气处理，A项正确；B项，工业废水中含有大量的重金属和其他有害物质，用工业废水直接浇灌农田，会污染农田，B项错误；C项，化石燃料属于不可再生资源，为节约化石燃料，应开发和使用新能源，C项正确；D项，为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层，D项正确。故选 B。 7. D【解析】A项,待测值:8+36+2—24—18=4,反应后X、氧气质量减小,是反应物,二氧化碳和水质量增大，是生成物，二氧化碳和水都是化合物，该反应不是置换反应，A项正确；B项，生成二氧化碳与水的质量比为(24—2):(18—0)=11:9,B项正确;C项,X中碳元素质量为 氢元素质量为 x中碳、氢原子个数比为 C项正确；D项，X中氧元素质量为22g-6g+18g-2g-32g=0,X含有碳、氢2种元素,D项错误。故选 D。 8. D【解析】根据题意，反应前后气体的分子数目不变，由 与 可判断碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，假设 ag碳和bg氧气恰好完全反应，则： 12 32 a g bg 若容器中氧气有剩余，反应前后分子数目也不变，反应前后压强也相同，因此， 故选 AD。 9. A【解析】A项，加热碳粉和氧化铜，剩余固体中铜元素的质量分数随反应时间变化而增大，当反应完时不再增大，A项正确；B项，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量分数应有减小的阶段出现，B项错误；C项，加热高锰酸钾制取氧气时，锰元素的质量不变，C项错误；D项，向一定量的氧化铜中加入稀硫酸，反应后溶液的质量随着稀硫酸的质量的增加而一直增加，D项错误。故选 A。 10. D【解析】A项，二氧化碳溶于水生成的碳酸是弱酸，不能与氯化钙反应，A项错误；B项，稀释浓硫酸时，需要考虑浓硫酸的密度，所以将50 mL质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，需向其中加入H₂O的体积不是50 mL，B项错误；C项，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，所以向某溶液中加入 BaCl₂ 溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸钡，C项错误；D项，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以 NaCl固体中混有 杂质，可以通过先加入过量的稀盐酸，再蒸发结晶的方法除去 Na₂CO₃，D项正确。故选 D。 11. C【解析】A项,NaHCO₃属于盐,不属于酸,A 项错误;B项,( 属于盐，不属于碱,B项错误;C项,AgCl、BaSO₄、NaH₂PO₄、 Mg(NO₃)₂都是由金属离子和酸根离子构成的,都属于盐，C项正确；D项，COCl₂ 由三种元素组成，不属于氧化物，D项错误。故选C。 12. A【解析】A项，由工艺流程图可知，向饱和食盐水中通入气体过滤后，形成了 晶体，并未形成Na₂CO₃晶体,故相同条件下 Na₂CO₃的溶解度大于 NaHCO₃,A 项正确;B项,先向饱和食盐水中通入氨气，使溶液显碱性，再通入CO₂，这样可以吸收更多的二氧化碳，B项错误；C项，要除去粗盐中的 等杂质，先加过量的氢氧化钠除去镁离子，再加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后加过量的碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠一定要在氯化钡后面加入，而盐酸是放在最后用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，C项错误；D项，氯化铵的溶解度随温度变化较大，故流程图中的系列操作也可以精简为降温结晶，D项错误。故选 A。 二、填空题 13.(1)图2;白色固体变蓝 (2)D中有少量CO₂ 未参加反应并随气体进入E中生成CaCO₃ (3)E中浑浊明显增加 (4)减少; 0.32; ABCD 【解析】(4)设8g 碳酸钙与足量盐酸完全反应生成的二氧化碳的质量为x 。 100 44 8g x x=3.52g 由 知，超氧化钾吸收88份质量的二氧化碳而生成96 份质量的氧气，所以固体质量减少8份，设超氧化钾吸收3.52g二氧化碳，固体质量减少y。 固体减少的质量 88 96 8 3.52 g y y=0.32g 在实验时称量D，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，是由反应物量的多少造成的，所以生成的二氧化碳气体的量与超氯化钾的量都会影响，故A、C正确；D装置右侧的水蒸气可与超氧化钾接触，所以B正确；因为挥发的 HCl与碳酸氢钠反应生成的 CO₂ 也可以被 D装置吸收，所以 D正确。 14.(1)冷水中变红速率慢，热水中变红速率快；分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快 (2)除去水中的氧气；在铁锅表面涂一层食用油(答案不唯一) (3)氧气；氢气的燃烧 【解析】(1)实验A探究品红的扩散，将等质量的品红分别放入热水和冷水中，可观察到冷水中变红速率慢，热水中变红速率快；品红在水中扩散，说明分子在不断运动，热水中扩散速率快，说明温度越高，分子的运动速率越快。 (2)加入的蒸馏水要煮沸的目的是除去水中的氧气；生活中利用植物油隔绝空气的例子有：在铁锅表面涂一层食用油，将植物油涂抹在菜刀表面以预防生锈等。 (3)C实验中，玻璃管a内液体的高度较b内的高，说明a管内产生的气体较少，在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，故玻璃管a内产生的气体为氧气；除了该实验，还可通过“氢气的燃烧”实验验证水的组成。 15.(1)碱 (2)CO₂ (3)红色液体变为无色 (6)NaCl、CaCl₂、酚酞 三、实验题 16.(1) Ca(HSO₃)₂ (2)二 【解析】(1)H₂SO₃属于二元酸,与 Ca(OH)₂ 可发生反应: ，故反应生成的酸式盐的化学式为( (2)二元酸能与碱发生反应生成一种正盐和一种酸式盐，三元酸能与碱反应生成一种正盐和两种酸式盐，H₃PO₃能与NaOH反应生成两种盐，所以 是二元酸。 (3)硫化氢能与碳酸钠反应生成 NaHS 和 ，化学方程式为 17.(1)排尽装置中的空气 (2)氢氧化钠溶液或足量的氢氧化钙溶液 (3)1.32 g;1.68 g;1.44 g;因为生成的气体质量1.68g>1.44g>1.32g,所以气体产物不完全为 CO₂,实际是 CO₂ 和 CO的混合物 【解析】(3)设 3.2 0 g Fe₂O₃与炭粉发生反应只生成CO₂的质量为x 。 320 132 3.2 0 g x x =1.32 g 设3.2 0 g Fe₂O₃与炭粉发生反应只生成CO 的质量为 y。 160 84 3.20 g y y =1.68 g 根据质量守恒定律可知，实验产物中气体的质量为48.48g+3.20g+2.00g-52.24g=1.44g。因为生成的气体质量1.68g>1.44 g>1.32g,所以气体产物不完全为CO₂,实际是CO₂和CO的混合物。 四、计算题 18.(1)3 (2)12.25% 【解析】(1)由表可知，第四次实验后，氧化铜被反应完全，剩下的铜不与稀硫酸反应，故：m=3。 (2)根据实验数据分析可知，第一次加入20g 稀硫酸，有(10—8)gCuO被消耗掉，因此每20g稀硫酸与2g 氧化铜恰好完全反应，第四次加入20g稀硫酸后只减少了 1g 氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减小。 设 20g所加稀硫酸的溶质质量为x，则 80 98 2g x 解得:x=2.45 g。 所以所加稀硫酸的溶质质量分数为 (3)前三次实验加入稀硫酸的质量相等，生成的硫酸铜的质量相等，所得溶液中硫酸铜的质量分数也相等，即 第四次实验加入的稀硫酸依旧是20g，但消耗的氧化铜质量却减小，故生成的硫酸铜的质量也减小，所得溶液中硫酸铜的质量分数减小，即 第五次实验无氧化铜消耗，故硫酸铜质量相较于实验四中不变，而溶液质量增加，则 综上，表格中所得溶液中硫酸铜质量分数 ω₁、ω₂、ω₃、ω₄、ω₅的大小关系为 学科网（北京）股份有限公司 $