2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题化学练习卷（三）

2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（三） 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共24分) 1.通过化学变化不可能实现的是( ) A.由分子生成新分子 B.由离子生成新离子 C.由原子生成新原子 D.由单质生成新单质 2.“北斗”导航定位芯片已实现规模化应用。晶体硅是制作芯片的主要材料，下列有关说法正确的是( ) A.硅属于金属元素 B.硅是地壳中含量最多的元素 C.硅元素的符号为 Si D.硅的相对原子质量为28.09g 3.某含氧酸的化学式为，则X的同价态的氧化物的化学式可能是( ) A. XO B. XO2 C. X2O3 D. XO3 4.在化学反应中只要在反应前后有元素化合价发生改变，该反应就属于氧化还原反应。根据以上描述，下列反应不属于氧化还原反应的是() A. B. C. D. 5.人们可用钛铁矿(主要成分FeTiO₃)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有： 下列叙述正确的是( ) A.反应①中的 H₂被氧化 B.反应②中钛元素的化合价升高 C.反应③是复分解反应 D. 反应②Cl₂ 中的“Cl”失去电子 6.某可燃性气体可能含有 H₂、CO、CH₄中的一种或几种，将气体在氧气中充分燃烧，将燃烧后的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了10.8g，再将剩余气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加13.2g(假设每一步反应或吸收均完全)。下列说法正确的是( ) A.该气体一定含有 H₂、CO、CH₄ B.该气体可能只含 H₂、CH₄ C.该气体可能只含 CO、CH₄ D.该气体可能只含 CH₄ 7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向氢氧化钠固体中加入水 有热量放出 氢氧化钠与水发生了化学反应 C 两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为 Fe> Cu> Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通空气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 8.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( ) A.元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 B.溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C.洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 9.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是( ) A. B. C. D. 10.现有某锌铝合金(Zn—Al)样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为( ) A.6.26% B.9.8% C.19.6% D.22.6% 11. 下表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是( ) 溶质 HCl HClO 酸性 强→弱 A. B. C. D. 12.下列有关物质应用的说法正确的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 二、填空题(共18 分) 13.(5分)2020年10月 27 日，中国载人潜水器“奋斗者”号在马里亚纳海沟成功下潜突破1万米，达到10058米，创造了中国载人深潜的新纪录。请回答下列关于潜水器材料的问题： (1)外壳使用了钛合金，这是利用了钛合金 的优点(写出一条即可)。 (2)使用了锂电池超长续航，锂电池的使用是将 能转化为电能。 (3)潜水器身上装配了四块压载铁，总重量将近2吨。在工业上，常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，反应的化学方程式为 。若用如图所示装置在实验室模拟工业炼铁，请对装置中的不足提出改进意见： 。下列对该实验的分析正确的是 。 A.为了避免加热玻璃管时发生爆炸，加热前应先通一会儿CO B.实验结束后，玻璃管中固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量 C.实验中玻璃管中的固体粉末由黑色变为红色 D.这种方法炼出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳 14.(7分)在如下关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊试液变蓝，J是赤铁矿的主要成分。 (1)写出化学式:甲是 ，G是 ； (2)写出 H 与J反应的化学方程式： ； (3)J溶于稀盐酸中所得溶液呈黄色，写出涉及反应的化学方程式： (4)F→G反应属于 反应(填基本反应类型)。 15.(6分)肼(N₂H₄)是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下： 制肼过程的反应为CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH══N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O。 (1)实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 (填编号)。 A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒 (2)已知: ，请推测 Cl₂与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式： 。从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71： 。 (3)在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体，可采用的操作依次为 (填编号)。 A.蒸馏 B.蒸发浓缩 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 (4)肼具有很好的还原性，且一定条件下与氧气反应所得氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式： 。 三、实验题(共13分) 16.(5分)通过下列实验装置探究碳及其化合物的性质。 (1)装置 A 中反应的化学方程式为 。 (2)装置B中氢氧化钠溶液的作用是 。 (3)装置C 中黑色固体变为红色，其化学方程式为 。 (4)下列对该实验的分析正确的是 。 A.给装置 A中通入4.4g 二氧化碳，装置C中可生成12.8g 铜 B.装置C中固体减少的质量与装置D中增加的质量相等 C.实验结束时应先熄灭 C 处酒精灯 D.反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止铜被氧化 17.(8分)一定条件下，CO与 反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如图装置探究该反应。已知：SO₂与CO₂通入澄清石灰水现象相同； 能使 溶液褪色。 (1)仪器a的名称是 ；CaC2O4中C的化合价是 ； (2)连接好装置，开始实验前需要对上述装置进行的操作是 ； (3)装置 A 中充分反应后残留的固体是一种常见补钙剂的有效成分，则装置A 中反应的化学方程式是 ； (4)实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则装置B中反应的化学方程式是 ；装置D的作用是 ； (5)该装置的不足之处是 。 四、计算题(5分) 18.(1)目前市场上自行车车架材质主要有铝合金、镁合金、碳纤维等几种。镁着火时不能用泡沫灭火器灭火。这是因为镁在其中会发生化学反应，生成白色固体，同时得到一种黑色物质，请写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。 (2)将20g CuO粉末加入100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，生成蓝色溶液，在蓝色溶液中加入ag 铁粉，充分反应后，溶液中只有一种溶质。将混合物过滤、洗涤、烘干后得到干燥固体物质ag。则所加稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽省池州市自主招生考试必刷题-化学练习卷（三） 参考答案 一、选择题 1. C【解析】从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变；原子(离子)的重新组合过程中会得失电子生成新离子。宏观上化学变化的实质就是产生新物质。故选 C。 2. C【解析】A项，硅属于非金属元素，A项错误；B项，地壳中含量最多的元素是氧元素，B项错误；C项，由图可知，硅元素的符号为 Si，C项正确；D项，由图可知，硅的相对原子质量为28.09，D项错误。故选C。 3. B【解析】该含氧酸的化学式为 设 X元素的化合价为x ，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0可得((+1)×n+x+(-2)×(2n-1)=0,解得x=+(3n-2)。当n=1时，X元素的化合价为+1价，则所对应的氧化物为X₂O；当n=2时，X元素的化合价为+4价，则所对应的氧化物为XO₂。故选 B。 4. C【解析】A项，锰元素由+7价变为+6价、+4价，氧元素由—2价变为0价，属于氧化还原反应，A项错误；B项，氯元素由+5价变为+7价、+4价，属于氧化还原反应，B项错误；C项，反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，C项正确；D项，铁元素由+3价变为+2价，硫元素由+4价变为+6价，属于氧化还原反应，D项错误。故选 C。 5. A【解析】A项，反应①中的 H₂夺取FeTiO₃中的氧被氧化成水，A项正确；B项，反应②中二氧化钛中钛元素化合价为+4价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4价，钛元素的化合价不变，B项错误；C项，反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C项错误；D项，反应②Cl₂中的“Cl”得到电子成为氯离子，D 项错误。故选 A。 6. D【解析】由生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明原可燃性气体中含氢元素，且氢元素质量 由气体通过氢氧化钠溶液，溶液质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g 二氧化碳，说明原可燃性气体中含碳元素，且碳元素质量 甲烷气体中 C、H元素质量比=12:(1×4)=3:1,原可燃性气体中C、H元素质量比=3.6g:1.2g=3:1,因此可判断原可燃性气体可能只含有甲烷，也可能只含有 CO和H₂，还可能是同时含有甲烷、氢气、一氧化碳，但不可能只含有甲烷和另外一种气体。A项，该气体一定含有 H₂、CO、CH₄，A项错误；B项，该气体可能只含 H₂和CH。，B项错误；C项，该气体可能只含有CO和CH₄，C项错误；D项，该气体可能只含 CH₄，D项正确。故选 D。 7. D【解析】A项，向醋酸中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，不能说明二者之间不发生反应，因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，A项错误；B项，向氢氧化钠固体中加入水，有热量放出，是因为氢氧化钠溶于水放热，B项错误；C项，两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着，说明了活动性 Fe>Cu，Fe>Ag，无法比较银和铜的金属活动性，C项错误；D项，用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通空气，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，热水中温度高，冷水中温度低说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，D项正确。故选 D。 8. A【解析】A项，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，A项正确；B项，溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水属于纯净物，不属于溶液，B项错误；C项，洗涤剂去油污是利用了乳化作用，但汽油去油污是因为汽油能够溶解油污形成溶液，C项错误；D项，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应，D项错误。故选 A。 9.D 【解析】A 项, 组成的溶液是黄色的，A项错误； B项， 中、不能大量共存,B项错误； C项, 中，不能大量共存，C项错误； D项，、、、组成的溶液是无色的，能大量共存，D项正确。故选 D。 10. B【解析】锌铝合金样品8.3g与稀硫酸恰好完全反应后， 生成硫酸锌和硫酸铝的总质量27.5g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌和硫酸铝中含硫酸根的总质量为 27.5g-8.3g=19.2g ；硫酸的化学式为 H₂SO₄,则硫酸的质量为 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 故选 B。 11. D【解析】A 项，H₂SO₄的酸性强于 H₂CO₃，符合“较强酸发生类似反应可以生成较弱酸”的规律，A项错误；B项，HCl的酸性强于 H₂S，符合“较强酸发生类似反应可以生成较弱酸”的规律，B项错误；C项，H₂CO₃的酸性强于 HClO，符合“较强酸发生类似反应可以生成较弱酸”的规律，C项错误；D项，H₂S的酸性弱于H₂SO₄，不符合“较强酸发生类似反应可以生成较弱酸”的规律，D项正确。故选 D。 12. D【解析】A项，生石灰可吸收水分，可用作食品干燥剂，但不能用作抗氧化剂，A项错误；B项，不是所有的盐类都可作调味品，如亚硝酸钠，B项错误；C项，食醋中的醋酸能与铝、氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，C项错误；D项，小苏打是面包发酵粉的主要成分之一，D项正确。故选 D。 二、填空题 13.(1)强度大(或抗腐蚀性强或硬度大，答案不唯一) (2)化学 （3）在装置末端导管处放一点燃的酒精灯或套一气球，处理尾气；ABD 【解析】(1)外壳使用了钛合金，这是利用了钛合金强度大、抗腐蚀性强或硬度大的优点。 (2)锂电池的使用是将化学能转化成电能。 (3)在工业上，常用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，化学方程式为 装置中没有尾气处理装置，尾气中的一氧化碳会造成空气污染。A项，为了避免加热玻璃管时发生爆炸，加热前应先通一会儿CO，A项正确；B项，实验过程中发生反应的化学方程式为 由方程式可知玻璃管中固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中氧元素的质量，B项正确；C项，氧化铁是红棕色粉末，故实验中玻璃管中固体粉末由红棕色变为黑色，C项错误；D项，工业炼出的生铁含碳量一般为2%~4.3%，故这种方法炼出的铁与工业上炼出的生铁在组成上最大的区别是不含碳，D项正确。故选 ABD。 14.(1)H₂O；NH₃ (4)复分解 【解析】酒精燃烧产物为二氧化碳和水，而A、B、C、D是初中化学中常见的单质，则A、B、C为C、H₂、O₂中的一种；丁是常用建筑材料的主要成分，则丁为碳酸钙；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊试液变蓝，则G为氨气；J是赤铁矿的主要成分，则J为氧化铁；结合图示关系可推出E为氧化钙，F为氢氧化钙，D为铁，乙为二氧化碳，C为碳，B为氧气，A为氢气。据此完成相关的推断。 15.(1)BD (2)Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；160 (3)BED 三、实验题 (2)吸收剩余的CO₂ (4)C 【解析】(1)由实验装置图可知，A装置中是固体碳和通入的 CO₂在高温加热的条件下发生化学反应，化学方程式为 (2)氢氧化钠溶液可与CO₂发生反应，故装置B中氢氧化钠溶液的作用是吸收剩余的 (3)装置C中黑色固体变为红色，可知是氧化铜被一氧化碳还原为单质铜，化学方程式为CO+ (4)A项，由于反应应先通入一段时间的CO₂后开始实验，实验过程中持续通入( 所以给装置 A通入4.4g CO₂，装置C中不可能生成12.8g 铜，A项错误；B项，由装置C中发生的反''知固体减少的质量是氧元素的质量，而装置D中增加的质量为( 的质量，B项错误；C项，实验结束时应先熄灭C处的酒精灯，C项正确；D项，反应结束后继续通入二氧化碳的目的是防止石灰水倒吸，D项错误。故选 C。 17.(1)酒精灯；+3 (2)检查装置的气密性 除尽并检验二氧化硫是否被除尽 (5)没有进行尾气处理 【解析】(1)a是酒精灯；CaC₂O₄中各元素化合价代数和为0，设碳元素的化合价为x ，则+2+x≤2+(-2)×4=0,因此x =+3。(4)SO₂、CO₂均能使澄清石灰水变浑浊，而二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，因此先检验二氧化硫，得除尽二氧化硫后再检验二氧化碳，实验时观察到装置C中紫红色褪去，说明有二氧化硫；装置E中溶液变浑浊，说明有二氧化碳；根据实验可知生成的氧化物有二氧化硫、二氧化碳，反应前后元素的种类不变，因此生成物还有氧化镁，因此装置B中反应的化学方程式为 装置D中的足量高锰酸钾溶液的作用是除尽并检验二氧化硫是否被消耗尽，防止对二氧化碳的检验产生干扰。 四、计算题 置换反应 (2)解：设与氧化铜反应的硫酸质量为x ，与铁反应的硫酸质量为y，氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜质量为z。 80 98 160 20g x z x=24.5g z=40g 在蓝色溶液中加入a g铁粉，充分反应后，溶液中只有一种溶质。将混合物过滤、洗涤、烘干后得到干燥固体物质ag，说明部分铁和稀硫酸反应。 固体质量增大 56 160 64 64-56=8 40g 2g 由于 Fe与CuSO₄反应后固体质量增大2g，说明和稀硫酸反应的铁的质量是2g，溶液中只有一种溶质，说明稀硫酸恰好完全反应： 56 98 2g y y =3.5g 所加稀硫酸的溶质质量分数是 答：所加稀硫酸的溶质质量分数是28%。 学科网（北京）股份有限公司 $