第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测题 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

高一化学（必修一）目标检测题 编写： 审定： 第一、第二章综合检测 班级 姓名 组别 一、选择题（每题3分，共63分） 1．下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是 A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟” B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云” C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰” D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒” 2．下列事实与胶体性质无关的是 A．在豆浆里加盐卤做豆腐 B．“海市蜃楼”的形成 C．高压电除去烟尘 D．盐碱地里土壤保肥能力差 3．下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳 B．硝酸、烧碱、干冰、苏打水 C．醋酸、消石灰、明矾、铜 D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气 4．下列关于置换反应：X+Y=W+Z（反应条件已经略去）的描述正确的是 A．若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质 B．若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 C．若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物 D．若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质 5．将某溶液逐滴滴入Fe（OH）3胶体内。开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 A．2mol•L﹣1 H2SO4 溶液 B．2 mol•L﹣1 NaOH溶液 C．2 mol•L﹣1 MgSO4溶液 D．乙醇溶液 6．下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．向碳酸镁中加入足量稀醋酸：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O C．用三氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ D．硫酸氢钠与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．鸡蛋壳溶解在醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．铁跟稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ C．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COONH4 8．离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．②④⑤ B．④⑤ C．①③ D．⑤ 9．下列实验导电能力变化符合右图中的是 A．往Ba（OH）2溶液中滴加等浓度的H2SO4溶液 B．往NaOH溶液中滴加等浓度的HNO3溶液 C．往澄清石灰水中滴加等浓度的Na2CO3溶液 D．往NaCl溶液中滴加等浓度的KNO3溶液 10．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色强碱性溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、HCO3﹣、I﹣ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣ D．无色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 11．物质的量相同的不同物质其关系是 A．两者质量一定相等 B．两者体积相等 C．两者所含指定的微粒数相等 D．两者摩尔质量相等 12．下列说法正确的是 ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是 A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3 B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C．右侧CO的质量为1.75 g D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24 14．标准状况下的下列气体关系正确的是 ①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3 A．体积：④>①>②>③ B．密度：②>③>①>④ C．质量：②>③>①>④ D．氢原子数：①>②>③>④ 15．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A．6︰9︰0 B．3︰3︰2 C．6︰7︰3 D．3︰4︰1 16．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是 ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO3 ⑥与浓盐酸反应 ⑦加NaOH溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾 A． ④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤ 17．(不定项选择题)下列说法正确的是 A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。 C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。 D．氯水具有杀漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的氯气分子。 18．(不定项选择题)K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是(　　)。 A.铁元素被氧化,氮元素被还原 B.K2FeO4是氧化产物,KNO2是还原产物 C.K2FeO4净水原理与活性炭不同 D.当转移12mol电子时，有3molKNO3被还原 19．(不定项选择题)下列氯化物中，能由金属和氯气直接参与化合制得，不能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl3 20．(不定项选择题)下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是 A．Na2O2（Na2O） B．Na2O（Na2O2） C．CO2（CO） D．KNO3（NaCl） 21．(不定项选择题)下列关于焰色反应的说法正确的是 A．用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+，可能有K+ B．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸 D．焰色反应是某些金属单质具有的性质 二、填空题（共37分） 22．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容: (1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要490 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要________(填仪器名称);需要量取98%的浓硫酸　　　　mL进行配制。  (2)配制溶液时有如下操作: a.稀释　b.摇匀　c.洗涤　d.冷却　e.量取 f.将溶液转移至容量瓶　g.定容 实验操作顺序正确的是　　　　　　　。  A.e→a→f→d→c→f→g→b B.e→a→d→f→c→f→g→b C.e→a→f→d→c→f→b→g D.e→a→d→f→c→f→b→g (3)下列为配制过程中部分操作的示意图,其中有错误的是　　　(填序号)。  (4)在配制4.6 mol·L-1稀硫酸的过程中,下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是　　　(填字母)。  A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并定容 B.容量瓶洗涤后,未干燥处理 C.定容时仰视液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 (5)为中和100 mL 2.3 mol·L-1 KOH溶液,需要加入　　　　mL 4.6 mol·L-1稀硫酸。 23．今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣，现取二份各100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.04mol ②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g． 根据上述实验回答 （1）溶液中一定不存在的离子是　 　； （2）溶液中可能存在的离子是　 　； （3）写出①发生反应的离子方程式　 　； （4）写出②发生反应的离子方程式　 　． 24．取0.62 g Na2CO3•XH2O 溶于水配成5 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到112 mL CO2（标况）。求： （1）盐酸的物质的量浓度； （2）Na2CO3•XH2O 的摩尔质量； （3）x值。 25．现有碳酸钠与氢氧化钠混合物共25.2 g，与500 mL 2.00 mol/L盐酸（足量）反应，生成的气体在标准状况下体积为4.48 L，若反应后所得溶液的体积稀释为1000 mL. 求：（1）求原混合物中碳酸钠的物质的量。 （2）求反应后稀释得到的溶液中Cl﹣的物质的量浓度。 26.(1)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂,工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　; 漂白粉的有效成分是　　　　　　(填化学式)。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是　　　　。  (2)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似。  ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应是否为氧化还原反应?　　　　(填“是”或“否”)。  单元检测 选择题 1-5 CBDDA 6-10 DBAAC 11-15 CBDCD 16-21A AC D A A C 非选择题： 22．(1)500 mL容量瓶　125.0　(2)B　(3)①④　(4)A　(5)25 23．（1）Fe3+、Ba2+、CO32﹣ ；（2） K+、Mg2+、 NO3﹣ ； （3）H++HCO3- =H2O +CO2 ；（4）Ba2++SO =BaSO4 ． 24.(1) 1.0mol/L (2) 124g/mol (3) 1 25.(1) 0.2mol (2) 1.00mol/L 26.(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2　1∶1 (2)HC+H+CO2 ↑+H2O (3)ICl+2OH-Cl-+IO-+H2O　否 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $