福建省福州第四中学2024-2025学年第二学期第一学段考试 高二化学试卷

《高二化学期中试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C D B D D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B A C B B A B 21．（22分，每空2分） （1），5，L （2） 未杂化 （3）是离子晶体，是分子晶体 （4）F>N>H，5，不能，在离子中，氢原子已经形成氢键，离子间没有形成氢键的氢原子 （5）12 22．（21分，除方程式3分，其余每空2分） （1）bd （2） （3） 一元酸 （4）2.5 （5）P的半径大于C，相比于C-H键，P-H键长更长，键能更小，更容易断裂产生与结合 （6）β （7）否 （8）不溶雌黄分子为非极性分子 23．（共17分，除方程式和说理空3分，其它每空2分） （1）12 K3ClO （2）AB （3）①HC>HB>HA O、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C=O>C=S>C=Se，使得HA、HB、HC中羟基的极性逐渐增大，其中羟基与H₂O形成的氢键逐渐增强 ②S的原子半径大于O的原子半径，S-H键的键长大于O-H键，S-H键的键能小于O-H键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离出H⁺，酸性HD>HC，C-的水解能力大于D-，碱性NaC＞NaD 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年福州四中第二学期第一学段试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 Si-28 O-16 Zn-65 F-19 一、单选题 1．下列是不同时期的原子结构模型，按提出时间的先后顺序排列正确的是 ①玻尔原子结构模型 ②汤姆逊“葡萄干布丁”模型 ③量子力学模型 ④道尔顿原子论 ⑤卢瑟福核式模型 A．④②⑤①③ B．④②③①⑤ C．①③②⑤④ D．④⑤②①③ 2．下列化学用语使用正确的是 A．HCl中σ键的形成： B．的电子式为 C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： D．和的VSEPR模型均为： 3．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在 A．共价键断裂 B．离子键破坏 C．共价键形成 D．离子键形成 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．12 g金刚石含碳碳单键的数目为 B．标准状况下，2.24 L中的σ键数目为 C．2.8 g 和的混合气体中含有的孤电子对数为 D．1 mol冰中有个氢键 5．下表所列数据是对应晶体的熔点，据此判断下列选项正确的是 晶体 熔点 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 B．铝的化合物的晶体均是离子晶体 C．同族元素的最高价氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 6．臭氧（）在催化下能将烟气中的、分别氧化为和。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．沸点： D．电负性： 7．一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则 A．沸点： B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．第一电离能： D．和空间结构均为平面三角形 8．常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺（[NH₃OH]Cl）广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A．键角： B．熔点： C．25℃同浓度水溶液的pH： D．羟胺分子间氢键的强弱： 9．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01 mol·L⁻¹）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．电负性： B．W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键 C．简单离子的还原性： D．Y₂Z₂为非极性分子，YZ₂为极性分子，二者中的Y原子都是杂化 10．如图所示为一些晶体的结构，下列说法错误的是 A．在晶体中，距最近的形成正八面体 B．在晶体中，每个晶胞平均含有4个 C．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D．该气态团簇分子的分子式为 11．是重要的还原剂与储氢材料，在120℃下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：。下列说法正确的是 A．该反应可以在水溶液中进行 B．与其空间构型均为正方形 C．与中Al原子杂化方式相同 D．基态铝原子核外有13种不同能量状态的电子 12．下列叙述正确的是 A．青蒿素结构如图，该分子中包含6个手性碳原子 B．乙醚可用于萃取青蒿素是利用了“相似相溶”的原理 C．分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱 D．在配合物羰基铁中，配位原子为O 13．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是 物质 硼晶体结构单元 分子 结构模型示意图 备注 熔点1873K — 易溶于 — A．单质硼属于共价晶体 B．是由极性键构成的极性分子 C．固态硫属于共价晶体 D．HCN的结构式为H=C=N 14．工业上由石英砂（主要成分为）制备高纯硅的过程中涉及反应： ；，下列说法正确的是 A．的球棍模型为 B．60 g二氧化硅晶体中含有4 mol O-Si键 C．HCl的熔点高于HF的熔点 D．碳的同素异形体金刚石和均属于共价晶体 15．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为(0,1,0)，(1,0,1)。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．Ga原子的配位数为4 C．c点的原子坐标为 D．As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 16．下列说法正确的是 A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随电子层数的增多而增大 D．气体单质中一定有σ键，可能有π键 17．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 比易液化 分子间能形成氢键 B 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸 三氯乙酸分子间作用力较大 C Al的硬度大于Mg Al原子价电子数多，半径小 D 在中的溶解度大于在中的 、为非极性分子，为极性分子 A．A B．B C．C D．D 18．含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A．该螯合物内存在离子键、配位键、极性键 B．1 mol该螯合物通过螯合作用形成的配位键有3 mol C．该螯合物中N的杂化方式只有1种 D．该螯合物为离子化合物，易电离 19．的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与、、、等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的、红色的、黄色的、无色。某同学按如下步骤完成实验： 已知与、在溶液中存在以下平衡： ； 下列说法不正确的是 A．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色引起的 C．配离子中的键角大于分子中的键角 D．与的配位能力强于 20．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A．的配位数为2 B．晶胞中含有2个 C．晶体密度的计算式为 D．和之间的距离为 二、主观题 21．（22分）被认为是良好的光学基质材料，可由、，制备，掺杂Fe、Co、Ni等过渡金属的可得到不同的荧光材料。 （1）基态F原子的价电子轨道表达式为________________，其核外电子的空间运动状态共有________种，核外电子占据最高能层符号为____________。 （2）实验测定，在中存在σ键和大π键，σ键由C的____________杂化轨道与O的2p轨道形成，4中心6电子的大π键由C的________（填“杂化”或“未杂化”）2p轨道与O的2p轨道形成。 （3）已知： 物质 熔点/ 872 290 394 446 的熔点远高于的主要原因是____________________________________。 （4）已知HF与通过氢键结合成。 ①的组成元素的电负性由大到小的顺序为____________________________（用元素符号表示）；1 mol 中含有________mol σ键。 ②判断微粒间能否形成氢键，并说明理由：____________________________________。 （5）、两种晶体的晶胞结构不同，其中具有钙钛矿型立方结构（如图所示）： ①在晶体中，周围最邻近且距离相等的的个数为_____________。 已知晶胞的体积为V，晶体密度为ρ g·，阿伏加德罗常数的值为，则一个晶胞中的个数为____________（用含V，ρ，的代数式表示）。 22．（21分）氮族元素（N、P、As、Sb等）及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。 I．氮族元素氢化物（、、）的某种性质随R的核电荷数的Y变化趋势如图所示。 （1）Y轴可表示的氢化物（）性质可能是____________。 a．沸点 b．稳定性 c．分子间作用力 d．R—H键能 II．磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备的流程如图。 （2）PH₃的电子式为____________。 （3）白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为________________________，次磷酸属于________（填“一”“二”或“三”）元酸。 （4）若起始时有1 mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH₃（忽略产物的损失）。 （5）释放到大气中的PH₃废气，可与CH₄类温室气体竞争羟基自由基·OH，通过反应不断被消耗，进而减缓了大气中通过反应对CH₄类温室气体进行化学清除的速率。请从物质结构角度解释PH₃对·OH更具竞争优势的原因____________________________________。 （6）用Ni/Fe₃O₄/TiO₂催化剂催化分解PH₃机理如下，实现了污染物资源化转化。 图中P-H键夹角α、β、γ角度最大的为________________。 III．雄黄（As₄S₄）、雌黄（As₂S₃）都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。 （7）雄黄分子的结构如上图，其分子中是否含有S-S键________（填“是”或“否”） （8）已知雌黄分子中没有π键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为____________（填“可溶”或“不溶”），原因是____________________________。 23．（17分）氧是构建化合物的重要元素。请回答： （1）某化合物的晶胞如图，Cl⁻的配位数（紧邻的阳离子数）为________； 写出该化合物的化学式______________，写出该化合物与足量NH₄Cl溶液反应的化学方程式_____________________________。 （2）下列有关单核微粒的描述正确的是____________。 A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C．的基态原子简化电子排布式为 D．原子变成，优先失去轨道上的电子 （3）化合物、、和的结构如图。 ①、和中羟基与水均可形成氢键（），按照氢键由强到弱对三种酸排序____，请说明理由______________________________。 ②已知相同浓度的、钠盐的碱性，请从结构角度说明理由：__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $