精品解析：福建福州格致中学等校2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高中二年 化学试卷 考试时间：4月24日 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Cs-133 P 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 生活中的化学无处不在，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机物 B. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 C. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机物，A错误； B．风油精中含有有机溶剂，圆珠笔印的主要成分为油性有机物，二者均为有机物，符合相似相溶规律，因此风油精可溶解圆珠笔印将其去除，B正确； C．单晶硅由硅原子通过共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，是良好的半导体材料，常用来制作芯片，C正确； D．氙位于元素周期表0族，属于稀有气体，可作为氙推进剂的原料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态O原子的价层电子轨道表示式： B. PH3分子的球棍模型： C. N2的p-pσ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态O原子的价层电子排布式为，所以基态O原子的价层电子轨道表示式为，A正确； B．的价电子对数为，所以的中心原子杂化类型为杂化，所以空间是三角锥形构型，球棍模型为，B错误； C．的键的形成过程是，C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图应该为，D错误； 答案选A。 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. SiO2和Na2O的熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 冰和铁的熔化 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘和干冰都属于分子晶体，升华时均只需克服分子间作用力，作用力类型相同，A正确； B．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是离子晶体，熔化时破坏离子键，二者克服的作用力类型不同，B错误； C．是离子晶体，溶于水时电离破坏离子键，是共价化合物，溶于水时电离破坏共价键，二者克服的作用力类型不同，C错误； D．冰是分子晶体，熔化时克服分子间作用力，铁是金属晶体，熔化时破坏金属键，二者克服的作用力类型不同，D错误； 故选 A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B. 1 mol苯分子中含有π键的数目为3NA C. 12 g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA D. 1 mol含手性碳原子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基显电中性，核外电子数等于核内质子数，所以1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为=9NA，A错误； B．苯分子中含有1个离域大π键，并非3个独立的π键，B错误； C．每摩尔石墨中含碳碳键的物质的量为1.5mol，所以12 g（1mol）石墨中含有C-C键的数目为1.5NA，C正确； D．手性碳原子用“*”表示如图：，1 mol含手性碳原子数为3NA，D错误。 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 热稳定性：NH3>PH3 B. 电负性：Be<B<C C. 第二电离能：Cu<Zn D. 半径：P3−>S2− 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，、、均为第二周期元素，原子序数依次增大，故电负性，B正确； C．价电子排布为，失去1个电子后形成的为全满稳定结构，第二电离能需要破坏全满结构，能量较高；价电子排布为，失去1个电子后形成的为，第二电离能失去的是能级的电子，所需能量较低，故第二电离能，选项表述错误，C错误； D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，和核外均为18电子结构，核电荷数小于，故半径，D正确； 故选C。 6. 科学家合成了平面芳香杂环分子、，原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是 A. P、Q均为非极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含价电子总数相等 D. 分子中、的轨道上均有1个电子参与形成大键 【答案】D 【解析】 【详解】A．P、Q均为平面结构且分子对称，电荷分布均匀，无极性，A正确； B．同主族元素从上到下第一电离能减小，S（第三周期）、Se（第四周期），则第一电离能S>Se，B正确； C．设P含x个C、y个S，Q含x个C、a个S和b个Se，且y=a+b。C价电子4，S、Se价电子均为6，故价电子总数均为4x+6y，C正确； D．C为sp2杂化，p轨道1个电子参与大π键；S价电子6，形成2个σ键后，p轨道有2个电子参与大π键（非1个），D错误； 故选D。 7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 电负性：Y<Z<Q C. X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 【答案】A 【解析】 【分析】一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W形成+1价阳离子，X形成1个共价键，则X为H，W为Na；Y形成2个共价键，其原子序数小于Na，则Y为O；Q形成4个共价键，其最外层电子数为4，原子序数小于O，则Q为C；Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，Z原子L层电子数为=5，则Z为N，以此分析解答。 【详解】A．H2O和H2O2的正负电荷的重心不重合，均为极性分子，故A正确； B．同一周期从左到右元素的电负性呈增大趋势，因此电负性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B错误； C．H、N、O形成的NH3·H2O显碱性，故C错误； D．W与Y形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，Na2O只含离子键，但Na2O2中既含离子键又含共价键，故D错误。 答案选A。 8. 我国科学家发现硝酸光分解机理(如下图，其中部分物质未标出)，对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是 A. NO2→[NO2]+ ΔH<0 B. 硝酸分子中属于第二周期的元素都位于元素周期表的P区 C. 反应④生成物为HONO和·OH D. ·OH与OH−具有相同的质子数 【答案】A 【解析】 【详解】A．变为的过程是失去电子，需要吸收能量，反应物总能量低于生成物，因此，A错误； B．​中第二周期元素为、，二者分别位于第ⅤA族、第ⅥA族，均属于周期表的区，B正确； C．反应④反应物为和，生成物已知，根据原子守恒可得，生成物确实为和，C正确； D．和质子数均为，质子数相同，D正确； 答案选A。 9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，与O和S的电离能无关，解释错误，A错误； B．稳定性强于是因为键的键能大于键，氢键不影响分子的稳定性，仅影响熔沸点等物理性质，解释错误，B错误； C．中配位数为6，中配位数为8，二者阳离子配位数不同，叙述错误，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，乙醇为极性分子，故在中溶解度更大，叙述和解释均正确，D正确； 故选 D。 10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. CF3COOH的pKa小于CCl3COOH的pKa B. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 C. 化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．F电负性大于Cl，吸电子能力更强，使中羧基的键极性更强，更易电离出，酸性更强，更大，更小，可通过电负性差异解释，A错误； B．键键能小于键键能，原因是F原子半径远小于Cl，两个F原子成键时，原子间的孤电子对排斥作用更强，导致键能更小，与电负性无关，不能通过电负性差异解释，B正确； C．F电负性大于Cl，中成键电子对偏向电负性更大的F，因此F显-1价，Cl显+3价，可通过电负性差异解释，C错误； D．F电负性远大于Cl，分子间可形成氢键从而存在二聚体，而分子间无法形成氢键，仅以单分子形式存在，可通过电负性差异解释，D错误； 故选 B。 11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 在NaCl晶体中，距某个Na+最近的Cl−围成正八面体 B. CaF2晶体中，F−的配位数为8 C. 干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 D. 碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向 【答案】B 【解析】 【详解】A．在晶体中，距某个最近的共6个，分别位于三维坐标系的正负方向，围成正八面体，A正确； B．晶体中，每个周围距离最近的有4个，故的配位数为4，B错误； C．干冰晶胞为面心立方结构，以顶点分子为基准，同层面心、上层面心、下层面心各有4个紧邻的分子，共12个，C正确； D．碘晶体为分子晶体，分子内存在非极性共价键，分子间存在范德华力，从晶胞结构可知，顶点与面心的分子空间取向不同，共两种空间取向，D正确； 故选B。 12. 对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1 mol该有机物中含有16 mol σ键 B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C. 键角∠1>∠2 D. 键的极性大小：C-H<N-H<O-H 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol该有机物中苯环含6个C-Cσ键、4个苯环C-Hσ键，取代基含C-O、O-H、C-N、N-H、酰胺C-N、羰基σ键、C-C、3个甲基C-H，总共20mol σ键，A错误； B．核外电子空间运动状态数目等于占据的原子轨道数目，基态氧原子共占据5个原子轨道，对应5种空间运动状态，B错误； C．杂化的中心原子无孤电子对时键角约为120°，杂化含1对孤电子对时键角小于109°28′，故∠1<∠2，C错误； D．成键原子电负性差值越大，键极性越强，电负性O>N>C，故C-H、N-H、O-H的极性依次增大，D正确； 故选 D。 13. 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+ B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【分析】 根据图示可知，该晶胞中Cs位于棱上及体内有个，Ag位于上下底面棱上及侧面面心有，F位于上、下底面各4个，前、后、左、右侧面各2个，体内4个，共有，故该晶胞的化学式为，共4个。 【详解】A．基态Ag的核外电子排布式为，可失去5s能级的一个电子形成，A错误； B．由晶胞结构可知，若N点原子的分数坐标为，已知MP=QR，则P点原子的分数坐标为，即为，B错误； C．由晶胞结构可知，M在底面顶角，N在底面对角线处，M、N之间的距离为，C正确； D．由晶胞结构及分析可知，晶体的密度为，D错误； 故选C。 14. 向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。下列说法错误的是 A. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 B. 该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH3>OH−>H2O C. ③中出现的沉淀与①中不同 D. [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 【答案】D 【解析】 【分析】向溶液加稀氨水，先反应生成蓝色沉淀，氨水过量时，与结合生成配离子，沉淀溶解得到深蓝色溶液。加入极性弱于水的醇类可降低配合物溶解度，使晶体析出。 【详解】A．丙醇极性弱于水，同样可降低的溶解度，能析出深蓝色晶体，A正确； B．实验中作为配体时以水合离子存在，加入生成沉淀，加入后沉淀溶解生成，说明配体配位能力，B正确； C．①中为硫酸铜溶液无沉淀，③中加入乙醇析出的是深蓝色晶体，与②中蓝色沉淀不同，C正确； D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，该晶体中存在的化学键为离子键、共价键、配位键，D错误； 故选D。 15. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确； B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确； C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误； D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 答案选C。 第II卷 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 现有Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （2）1 mol QWX与1 mol WQ2Y所含σ键的比值为______。 （3）ZCl3在低温的时候以二聚体Z2Cl6形式存在，Z2Cl6中含有的化学键类型为______、______。 （4）实验室合成一种由W和X两种元素组成的新型材料，该化合物具有空间网状结构，其部分结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为______。 ②该晶体中键角X—W—X> W—X—W，原因是：______。 （5）大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。化合物中的X采取sp2杂化，则该化合物中存在的大π键类型为______。 【答案】（1）N>O>Al （2）2：3 （3） ①. (极性)共价键 ②. 配位键 （4） ①. C3N4 ②. C、N同为sp3杂化，N上的孤电子对多，排斥力大，键角小 （5） 【解析】 【分析】Q是原子半径最小的短周期元素，故Q为；W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，结合短周期元素电子排布，W为，Y为；Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子，即核外有13个电子，故Z为；结合后续题目信息，X为； 【小问1详解】 X为，Y为，Z为。第一电离能的一般规律是同周期从左到右总体增大，但的2p轨道为半充满的稳定结构（），第一电离能大于相邻的；金属元素的第一电离能远小于非金属元素，因此顺序为； 【小问2详解】 的结构式为，1个分子中含2个键，故1 mol 含2 mol 键；的结构式为，1个分子中含3个键，故1 mol 含3 mol 键；因此比值为； 【小问3详解】 为缺电子分子，原子有空轨道，原子有孤电子对，因此在二聚体中，与之间除了正常的极性共价键外，还存在原子向原子提供孤电子对形成的配位键； 【小问4详解】 ①根据晶胞结构，黑球（）位于面心，数目为；白球（）位于晶胞内部，共4个，因此该化合物的化学式为； ②中，和均采取杂化；对应键角，中心原子为，其价层电子对均为成键电子对（无孤电子对）；对应键角，中心原子为，其价层电子对中有1对孤电子对；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角被压缩，因此键角； 【小问5详解】 分子中，参与形成大键的原子为4个原子和1个原子，共5个原子；每个原子提供1个电子，原子提供2个电子，共6个电子，因此大键为。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）①Fe元素在周期表中的位置为______，与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种。 ②逐级电离能：，可能的原因是______。 （2）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为______。 ②SCN−的VSEPR模型为______，写出与SCN−互为等电子体的一种分子为______。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为______ pm。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是______，该截面单位面积含有的Fe原子为______个pm−2。 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. 3 ③. Fe2+的价电子排布为3d6，而Mn2+的价电子排布为3d5，为半充满稳定结构，更难失电子，因此I3(Mn)>I3(Fe) （2） ①. 6 ②. 直线形 ③. CO2(或COS、N2O、CS2合理答案均可) （3） ①. ②. n ③. 【解析】 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，基态核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。第四周期金属元素中，基态原子含2个未成对电子的有Ti价电子排布和Ni价电子排布，共2种。 Mn的第三电离能是失去Mn²+价电子排布上的一个电子，Fe的第三电离能是失去Fe²+价电子排布上的一个电子。Mn²+的3d轨道处于半充满的稳定状态，再失去一个电子需要的能量更高，Fe²+失去一个电子后恰好形成的半充满稳定状态，因此较易失去电子，故。 【小问2详解】 在配离子中，中心离子为Fe³+，配体为1个和5个，均为单齿配体，因此Fe³+的配位数为。 的价电子总数为，原子数为3，中心原子采取sp杂化，无孤电子对，故其VSEPR模型为直线形。根据等电子体原理，16价电子的三原子分子如、、等均符合要求。 【小问3详解】 α-Fe为体心立方晶胞，原子在体对角线上相切。设Fe原子的半径为r，晶胞边长为a，则体对角线长度为，根据几何关系有，解得 pm。 m截面为立方体的正方形面，面积为，该截面包含4个顶点原子，每个顶点原子对该截面的贡献为，故m截面内含有的Fe原子数为个，单位面积原子数为 。 n截面为对角面，长为，宽为a，面积为，该截面包含4个顶点原子和1个体心原子，截面内含有的Fe原子数为个，单位面积原子数为。 因为，即n截面单位面积含有的Fe原子个数更多，根据题意催化活性越低，故催化活性较低的是n。 18. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 （1）Li2O是离子化合物，有如下图能量变化： 由图可知，Li2O晶格能为______ kJ·mol−1。 （2）作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi结构见下图A)深受关注。 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为______。 ②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B⇌A+F)，阳离子F的结构式为______。 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是______。 （3）某理想的锂电池负极材料LiC6是将锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如下图： ①证明其是晶体的最科学可靠的方法是______。 ②已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，设Li与C原子半径分别为rLi pm和rC pm，则Li原子与C原子的空间占有率为______(用含rLi、rC的计算式表示即可，空间占用率=100%×球体积/晶胞体积)。 （4）Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其有一种晶型为立方体形晶胞如下图，图中氢原子皆已隐去。该晶胞所代表的晶体中部分锂离子(·Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为______。 【答案】（1）2908 （2） ①. sp2 ②. 或或或等 ③. > ④. B分子间存在氢键 （3） ①. X射线衍射实验 ②. （4）或33.3% 【解析】 【小问1详解】 晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，所以其晶格能为； 【小问2详解】 ①C分子中，两个键角均为117°，S-N-S键角为126°，则两个键角和S-N-S键角之和117°2+126°=360°，说明H、N和2个S原子位于同一平面上，则N原子采取sp2杂化； ②由原子个数和电荷总数守恒可知，阳离子F的结构式可能为或或或等； ③氟原子是吸电子基，会使氮氢键的极性增强，电离出氢离子的能力增大，乙基是推电子基团，会使氮氢键的极性减弱，电离出氢离子的能力减弱，则B的酸性强于D，即；由图可知，B分子能形成分子间氢键，E分子不能形成分子间氢键，所以B的分子间作用力强于E，沸点强于E； 【小问3详解】 ①证明其是晶体的最科学可靠的方法是X射线衍射实验； ②由晶胞可知，Li位于8个顶点，数目为；C有8个位于侧面上，2个位于体内，数目为8×+2=6，则晶体的化学式为LiC6；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，则底边边长为3×142pm，且底面为平行四边形，顶角为60°，石墨烯层间距离为335pm，则晶胞体积为×(3×142)2×335pm3。原子的空间占有率为：100%=100%； 【小问4详解】 一个晶胞中，位于体心的氯离子个数为1，氢氧根离子个数为：，锂离子个数为：，由化合价代数和为0可知，晶胞中锂离子的个数为2，则锂离子的总缺位率为。 19. IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子价层电子排布式的通式为______。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为______，层与层之间的相互作用为______。 （3）①一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______(填元素名称)。 ②SiCl4常温下是液体，遇水会迅速水解。请写出SiCl4溶于NaOH溶液的化学反应方程式：______。 ③天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为______。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：______。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/°C 442 −34 29 143 （5）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。γ-X是立方晶系的晶体，铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为______g·cm−3(只列出计算式)；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为______和八面体空隙的百分比为______。 【答案】（1）ns2np2 （2） ①. 混合型晶体(或过渡型晶体) ②. 范德华力(或分子间作用力) （3） ①. 碳 ②. SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O或SiCl4+8NaOH=Na4SiO4+4NaCl+4H2O ③. (Si4O11)或者Si4O （4）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体。离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高 （5） ①. 或 ②. 50% ③. 100% 【解析】 【小问1详解】 ⅣA族元素位于周期表第14列，最外层电子数为4，价层电子排布式的通式为； 【小问2详解】 黑磷具有与石墨类似的层状结构，层内磷原子通过共价键形成平面网状结构，层与层之间通过范德华力结合，因此晶体类型为混合型晶体； 【小问3详解】 ①聚甲基硅烷的结构为，含有的元素为、、。根据电负性规律：，因此电负性最大的元素是碳； ②遇水水解，生成的（或）会与反应。化学方程式为：或； ③n个SiO2通过共用顶角氧原子形成双链结构，重复结构单元为，硅原子数为4，氧原子数为，该多硅酸根离子带6n-电荷（n 表示重复结构单元的个数），所以化学式为或； 【小问4详解】 中与电负性差异大，形成离子晶体，熔点高；而、、中，与卤素电负性差异小，为分子晶体，熔点远低于离子晶体。分子晶体的熔点由分子间作用力决定，对于结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越高，即> > ，因此熔点由高到低的顺序为> > > ； 【小问5详解】 (a)型晶胞的边长为770 pm，则晶胞的体积V=(770 pm)3=(7.70×10-8)3 cm3，在(a)型晶胞中，Pb位于晶胞的顶点和面心，数目为8×＋6×=4，Na位于晶胞的体内，数目为8，Mg原子位于晶胞的棱上和体心，数目为12×＋1=4，则一个晶胞中含有4个Na2MgPb；根据晶胞密度计算公式ρ=g·cm-3；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成的四面体有8个，其中只有4个四面体中填充了Na，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为50%；铅原子构成八面体空隙只有一个，且Na原子在八面体的体心，Na填充了晶胞中铅原子构成八面体空隙的百分比为100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期中适应性练习 高中二年 化学试卷 考试时间：4月24日 完成时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Cs-133 P 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 生活中的化学无处不在，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是 A. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机物 B. 风油精可以去除圆珠笔印，利用了“相似相溶”规律 C. 固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 D. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态O原子的价层电子轨道表示式： B. PH3分子的球棍模型： C. N2的p-pσ键的形成： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3. 下列变化需克服相同类型作用力的是 A. 碘和干冰的升华 B. SiO2和Na2O的熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 冰和铁的熔化 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol甲基(−CH3)含有的电子数为10NA B. 1 mol苯分子中含有π键的数目为3NA C. 12 g石墨中含有C-C键的数目为1.5NA D. 1 mol含手性碳原子数为2NA 5. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 热稳定性：NH3>PH3 B. 电负性：Be<B<C C. 第二电离能：Cu<Zn D. 半径：P3−>S2− 6. 科学家合成了平面芳香杂环分子、，原子的连接方式如图所示。下列说法错误的是 A. P、Q均为非极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含价电子总数相等 D. 分子中、的轨道上均有1个电子参与形成大键 7. 一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. 和均为极性分子 B. 电负性：Y<Z<Q C. X、Y、Z三种元素形成的化合物均显酸性 D. W与Y形成的化合物中只含离子键 8. 我国科学家发现硝酸光分解机理(如下图，其中部分物质未标出)，对控制空气雾霾意义重大。下列说法错误的是 A. NO2→[NO2]+ ΔH<0 B. 硝酸分子中属于第二周期的元素都位于元素周期表的P区 C. 反应④生成物为HONO和·OH D. ·OH与OH−具有相同的质子数 9. 从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列叙述与解释均正确的是 选项 叙述 解释 A 沸点：H2O>H2S 电离能：O>S B 稳定性：HF>HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在 C NaCl与CsCl中阳离子配位数相同 NaCl与CsCl均为AB型离子晶体 D S8在CS2中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 S8和CS2都是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 10. 下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A. CF3COOH的pKa小于CCl3COOH的pKa B. F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能 C. 化合物ClF3中Cl显+3价，F显-1价 D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子 11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 在NaCl晶体中，距某个Na+最近的Cl−围成正八面体 B. CaF2晶体中，F−的配位数为8 C. 干冰晶胞中每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子 D. 碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力，I2晶胞中分子存在两种不同空间取向 12. 对乙酰氨基酚是常用的退烧药，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 1 mol该有机物中含有16 mol σ键 B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C. 键角∠1>∠2 D. 键的极性大小：C-H<N-H<O-H 13. 一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MP=QR，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+ B. 若N点原子分数坐标为，则P点原子分数坐标为 C. M、N之间的距离为 D. 晶体的密度为 14. 向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水至过量(如图所示)，先产生蓝色沉淀后溶解，得到透明的深蓝色溶液；再加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色的晶体，其组成为[Cu(NH3)4]SO4·H2O。下列说法错误的是 A. 将乙醇换成丙醇也能析出深蓝色晶体 B. 该实验说明配体与Cu2+的配位能力：NH3>OH−>H2O C. ③中出现的沉淀与①中不同 D. [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中存在的化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键 15. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是 A. 图1晶体密度为g∙cm-3 B. 图1中O原子的配位数为6 C. 图2表示的化学式为 D. 取代产生的空位有利于传导 第II卷 二、非选择题(共4题，共55分) 16. 现有Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，其中Q是原子半径最小的元素，W和Y的基态原子2p能级所含未成对电子数均为2，Z的基态原子核外含有13种运动状态不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示)： （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （2）1 mol QWX与1 mol WQ2Y所含σ键的比值为______。 （3）ZCl3在低温的时候以二聚体Z2Cl6形式存在，Z2Cl6中含有的化学键类型为______、______。 （4）实验室合成一种由W和X两种元素组成的新型材料，该化合物具有空间网状结构，其部分结构如下图所示。 ①该化合物的化学式为______。 ②该晶体中键角X—W—X> W—X—W，原因是：______。 （5）大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯中的大π键表示为。化合物中的X采取sp2杂化，则该化合物中存在的大π键类型为______。 17. Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）①Fe元素在周期表中的位置为______，与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种。 ②逐级电离能：，可能的原因是______。 （2）检验Fe2+是否被氧化为Fe3+的方法之一是取待测液，加入KSCN溶液，观察是否有红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+生成。 ①[Fe(SCN)(H2O)5]2+中Fe3+的配位数为______。 ②SCN−的VSEPR模型为______，写出与SCN−互为等电子体的一种分子为______。 （3）α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。 ①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为______ pm。 ②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是______，该截面单位面积含有的Fe原子为______个pm−2。 18. Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。 （1）Li2O是离子化合物，有如下图能量变化： 由图可知，Li2O晶格能为______ kJ·mol−1。 （2）作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi结构见下图A)深受关注。 ①C分子中，两个H-N-S键角均为117°，S-N-S键角为126°，N的原子轨道杂化类型为______。 ②B溶于某溶剂发生自耦电离(2B⇌A+F)，阳离子F的结构式为______。 ③B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______D(填“>”或“<”)；沸点大小关系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是______。 （3）某理想的锂电池负极材料LiC6是将锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如下图： ①证明其是晶体的最科学可靠的方法是______。 ②已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142 pm，石墨烯层间距离为335 pm，设Li与C原子半径分别为rLi pm和rC pm，则Li原子与C原子的空间占有率为______(用含rLi、rC的计算式表示即可，空间占用率=100%×球体积/晶胞体积)。 （4）Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其有一种晶型为立方体形晶胞如下图，图中氢原子皆已隐去。该晶胞所代表的晶体中部分锂离子(·Li)位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为______。 19. IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）该族元素基态原子价层电子排布式的通式为______。 （2）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。黑磷的晶体类型为______，层与层之间的相互作用为______。 （3）①一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是______(填元素名称)。 ②SiCl4常温下是液体，遇水会迅速水解。请写出SiCl4溶于NaOH溶液的化学反应方程式：______。 ③天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图(a)，通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图(b)为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为______。 （4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表，结合变化规律说明原因：______。 物质 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/°C 442 −34 29 143 （5）晶体X只含钠、镁、铅三种元素。在不同的温度和压力下，晶体X呈现不同的晶相。γ-X是立方晶系的晶体，铅为立方最密堆积，其余两种原子有选择的填充铅原子构成的四面体空隙和八面体空隙。已知(a)型晶胞的边长为770 pm，则该型晶体的密度为______g·cm−3(只列出计算式)；在(b)型晶胞中，Na填充了晶胞中铅原子构成四面体空隙的百分比为______和八面体空隙的百分比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $