福建厦门市集美中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化学试题

**基本信息** 集美中学高二下学期期中化学试卷，以科技前沿（如T-碳、肼合成酶）和生活应用（如口罩材料、阻燃剂）为情境，覆盖物质结构、有机化学、实验探究等核心内容，注重化学观念建构与科学思维培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12/48|化学与生活、化学用语、分子结构与性质|结合可燃冰、T-碳等素材，考查结构决定性质（如第3题短周期元素推断）| |填空题|4/52|物质结构（电子排布、配位数）、工艺流程（电镀污泥回收）、实验探究（乙炔制备）、有机推断|非选择题注重综合应用，如工艺流程题（14题）融合晶体熔点比较与氧化还原反应，实验题（15题）考查气体制备与净化，体现科学探究与实践|

《2025-2026学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D B D A D D D D 题号 11 12 答案 D D 13．（14分）(1)2s22p3 （1分） p（1分） (2) 2 （1分） 哑铃形（1分） (3)＜（1分） ＞（1分） (4)正四面体（1分） 6 （1分） E（1分） (5)大于（1分） 羧基中碳原子为sp2杂化，氨基中原子为sp3杂化（2分） （2分） 14．（15分）(1)K、Cu（2分） (2)<（1分） MgO、NiO均为离子晶体，半径比小，MgO离子键比NiO强（2分） (3)（1分） (4)使转化为除去（1分） (5)（1分） (6)（2分） (7)冷却至30.8℃以下结晶（1分） (8)12（1分） FeO（1分） （2分） 15.（11分）(1)长颈漏斗（1分） 减缓反应速率（1分） （1分） （2分） (2)（1分） （2分） N原子的电负性大，-CN具有吸电子效应，使HCN中的极性更大，更容易断裂，因而更容易电离产生，酸性更强（2分） A（1分） 16．（12分）(1)2,4,4-三甲基-2-戊烯（2分） (2)（2分） (3)C（1分） (4)仪器y（1分） (5)C4H8O2（2分） (6)羟基、羰基（2分） (7)（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 集美中学2025-2026学年第二学期高二年级期中质量检测 化 学 试 题 （考试时间：75分钟； 满分：100分） 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题（共12小题，每题4分，共48分） 1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A．海洋深处贮存的可燃冰()中与存在分子间氢键 B．T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同素异形体 C．口罩的主要材料聚丙烯的结构简式为 D．大力开发利用化石能源有利于实现“碳中和” 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．醛基的电子式 B．乙醇的球棍模型 C．的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷 D．二氯乙烷的实验式为 3．阻燃剂FR是由W、X、Y、Z、T五种短周期主族元素组成，原子序数依次增大，X、Y、Z属于同一周期，Y、T属于同一主族，分子结构如图。下列说法正确的是 A．X为sp杂化 B．第一电离能： C．沸点： D．最高价含氧酸酸性： 4．根据物质结构知识，下列说法错误的是 A．分子极性： B．第四电离能： C．酸性：> D．沸点：> 5．气相条件下，立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物，已知物质g中碳碳键有两种不同的键长。下列说法中错误的是 A．化合物中碳原子均存在2种杂化方式 B．化合物e具有4个手性碳原子 C．化合物f的核磁共振氢谱有4组峰 D．化合物d和g均不能使酸性溶液褪色 6．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A．原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 B．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C．石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D．气态团簇分子的分子式为或 7．丙烯与发生离子型加成反应，生成物中有1-溴丙烷()和2-溴丙烷()。 已知：①反应机理：i) ii)或 iii)分别与结合 ②相对能量大小： 下列叙述正确的是 A．丙烯存在顺反异构体 B．与互为同分异构体，两者沸点相同 C．分子中含一个手性碳原子 D．产物中的含量比高 8．天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法正确的是 A．白皮杉醇的分子式为 B．苯环上氢原子的一氯代物有4种 C．该分子不存在顺反异构体 D．该分子中的所有碳原子可能共平面 9．实验室用如下装置制备溴苯并进行相关问题探究，下列相关实验操作或叙述正确的是 A．制备过程中可将液溴换为溴水，从而减少溴的挥发 B．移除装置乙也可检验出反应过程中有生成 C．甲装置中三颈烧瓶内的苯和溴苯混合物可以通过分液分离 D．根据丙装置实验现象可以判断制备反应是加成反应还是取代反应 10．结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： N的电负性比P的大，的成键电子对更偏向N，成键电子对间排斥力更大，键角更大 B 离子化合物常温下为液态 阴、阳离子半径大，所带电荷数少，形成的离子键弱，晶格能小，熔点低 C 沸点： 后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者 D 烯烃中溶入冠醚时，水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强 冠醚能氧化烯烃 A．A B．B C．C D．D 11．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是 A．等物质的量的和中σ键数之比为3:2 B．由实验①可推知△H<0 C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D．由实验③可知配离子的稳定性： 12．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()，其反应历程如下所示。    下列说法错误的是 A．、和均为极性分子 B．反应涉及、键断裂和键生成 C．催化中心的被氧化为，后又被还原为 D．将替换为，反应可得 二、填空题（共4题，52分） 13．（14分）回答下列有关问题： (1)基态N原子的价层电子排布式为________，N位于元素周期表的_______区。 (2)基态O原子核外有______个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的形状是______形。 (3)电负性：N___________O，第一电离能：N___________O(填“<”或“>”)。 (4)绿矾()是常用的工业原料，其结构示意图如图。 的空间结构为___________。绿矾晶体中的配位数为___________，该晶体中不存在的化学键为___________(填字母)。 A．离子键        B．共价键         C．配位键         D．氢键         E．金属键 (5)组氨酸()咪唑基与形成配合物，促进铁的吸收，用于防治贫血。 ①羧基中C-O和C=O之间键角____(填“大于”或“小于”)氨基中N-H之间键角，原因为____。 ②已知苯环中的大键可用表示，则组氨酸中咪唑基(圈中的部分)的大键为________。 14．（15分）镍、铬、铜及其化合物在工业有广泛应用，从电镀污泥[含、、、和]回收制备和其它金属及化合物工艺流程如图所示。 已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： (1)与铬同周期所有元素基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___(填元素符号)。 (2)已知NiO与MgO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：NiO___________MgO(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 (3)滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 (4)电解之后加入碳酸钠调节pH的目的是___________。 (5)反萃取剂A为___________。 (6)“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被NaClO氧化生成NiOOH沉淀，该反应的离子方程式为___________。 (7)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系： 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 由溶液获得晶体的操作依次是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 (8)铁能形成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示： ①与铁紧邻且等距离的铁微粒数目为________，该氧化物的化学式为________。 ②设表示阿伏加德罗常数的值，若该晶胞的参数为a nm，则该晶体的密度为______(用含a、的代数式表示)。 15．（11分）某化学小组的同学利用电石(含和少量CaS)在实验室制备乙炔并探究乙炔的性质。已知：块状的电石不溶于酒精。 (1)制备乙炔：该小组同学准备了如下气体发生装置(夹持装置省略) ①乙装置中仪器a的名称为_________。甲装置中用饱和食盐水替代水的目的是_________。 ②常用净化乙炔，除去的杂质是_______(填化学式)，发生反应的离子方程式是_____。 (2)丙烯腈是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体。时，用下图所示装置(含试剂和催化剂)制备丙烯腈。 ①HCN的电子式：___________。 ②写出仪器A发生的化学方程式：___________。 ③HCN属于弱酸，但其酸性明显大于乙炔，其原因是________。 ④装置B中应盛放的溶液___________(填选项)。 A．高锰酸钾溶液            B．NaOH溶液            C．饱和食盐水            D．盐酸 16．（12分）Ⅰ．回答下列问题： (1)对进行系统命名：___________。 (2)将有机物的结构简式改写为键线式：___________。 (3)分子式为的同分异构体共有___________(不考虑立体异构)。 A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 Ⅱ、有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化,蒸馏装置如图所示 (4)图中虚线框内应选用右侧的仪器___________(填“x”或“y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式 (5)利用李比希法测得4.4g有机物M完全燃烧后产生和。已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的分子式为___________。 步骤三：确定M的结构简式 (6)M核磁共振氢谱如图1所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；M红外光谱如图2所示。 M中官能团的名称为___________。 (7)M的结构简式为___________。 第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $