江苏省镇江市2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学试题

2025-2026学年第二学期期末样卷 高二化学 2026.06 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cu64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.硒(34S)是一种生命必需的微量元素，硒元素位于周期表的 A、s区 B、p区 C.d☒ D.ds☒ 2.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。可由反应CaF2十2HPO4一Ca(HPO4h+2HF制备，下列说法正确的是 A、CaF2既含离子键又含共价键 B.Ca24的结构示意图：①®288 C.HF的电子式H[:F:] D.PO的空间构型为正四面体形 3、实验室进行中和热测定实验。下列相关原理、操作及装置正确的是 温度计、 警器 内简 杯盖 隔热层、 外壳 量取一定体积的盐酸 称量氢氧化钠固体 配置氢氧化钠溶液 中和热测定装置 习 B c D 4.我国科学家设计并合成了一种可检测L计的化合物，其结合L时生成一种能发出荧光的产物结构如 题4图所示。下列说法正确的是 A.离子半径：H>Li B.第一电离能：Ii(O)>1N) C.热稳定性：H2O<NH3 D.产物中N元素的化合价相同 题4图 阅读下列材料，完成5~7题： 硫元素单质及其化合物应用广泛。硫磺、硝酸钾、木炭可用于制备黑火药，黑火药爆炸生成两种无毒 气体。FS2是工业制备硫酸的原料，其一种晶体结构（部分S3未画出)如题5图所示。层状结构的MoS2 薄膜能用于制作电极材料，层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，将Lit嵌入层状MoS2充电后得到LiMoS2 可作电池负极材科。CuSO4溶液可用于吸收电石气中H2S气体。KSCN溶液常用于检验Fe3+。 5.下列说法正确的是 A.键角：SO2>SO3 B.S2、S4、S8互称为同位素 C.1 mol Fe(SCN)3中含有9molo键 OOS防●Fc D.FeS2晶胞中Fe2+周围最近且等距的Fe2+数为6 题5图 高二化学试卷（第1页，共6页) 6.下列化学反应表示不正确的是 A.黑火药爆炸：S+2KN03十3C点槛K,S+3C02↑十2t B.CuS04溶液吸收H2S:Cu2++H2S=Cu↓+S↓+2H C.放电时LixMoS:2发生的电极反应式：LiMoS2一xe=xLit+MoS2 D.授烧FeS2:4FeS2+110,高温2F,0十8S02 7.下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.S8是非极性分子，S8易溶于CS2 B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 C.CuSO4溶液显酸性，可用于泳池用水消毒 D.MoS2晶体为层状结构，具有优异的润滑性能 8.一种熔融碳酸盐燃料电池的原理示意图如题8图所示。 电极A 电极B CO+H,- 用电器 下列说法正确的是 co A.电池工作时电能转化为化学能 K+ Na+ B.C0在电极A上发生反应式C0+2e+C0?=2C02 脱水 CH,+H2O CO2+H2O C.电池工作时，熔融盐中K+向电极A移动 题8图 D.每消耗1 mol CH4,理论上电池中转移电子数目为8mol 9.化合物Z是一种靶向药物合成的中间体，其合成路线如下。 COOH COOH Fe.HCI HCONH2 NO2 NH2 X 下列叙述正确的是 A.X分子中所有碳原子不可能共面 B.Y可以发生缩聚反应 C.Z分子中碳原子均为sp2杂化 D.相同温度下，水中的溶解度：X>Y 10.Deacon催化氧化法可将工业副产物HC1制成C2。热化学方程式：4HC1(g十O2g)O02Ck(g十2H0g △H=akJ·mol-1。该方法的催化机理如题10图所示。 下列说法正确的是 Cu(OH)Cl A.沸点：W>Y X B.a>0 C.转化过程中化合价发生变化的元素有两种 C0 题10图 D.催化剂CuO可以提高氯气的平衡产率 高二化学试卷（第2页，共6页） 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 将C2HsBr与NaOH乙醇溶液共热后的气体依次通入水和酸性 C2HsBr发生消去反应 KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色 用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH, 酸性：HNO2>CH3COOH CH3COONa溶液pH大 C 向苯酚溶液中滴加几滴浓溴水、振荡，无白色沉淀生成 苯酚不与浓溴水反应 在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新 D 淀粉未水解 制Cu(OH2悬浊液并加热，无砖红色沉淀 12、工业废料的综合处理有利于减少污染并实现资源循环利用，工业废料中回收镉、锰的部分流程如下。 NazS溶液 氨水一NH4HCO3 工业废料富集液 沉镉 沉锰 MnCO2 (含Cd2+,Mn2h 滤渣 滤液 已知：①金属离子完全沉淀时，其离子浓度≤1.0×105mol·L-l。 ②常温下，Ka1H2S)=9.1×10-8,K2(H2S)=1.1×10-12,Kp(CdS)=8.0×10-27 下列说法正确的是 A.氨水-NH4HCO3溶液中：c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO)=cNH)+cNH3·H2O) B.PH=10的Nas溶液中：的=101 C.Cd2+恰好完全沉淀时，上层清液中c(S2)=1.25×1023 D.“沉锰”时，反应的离子方程式为：Mn2++2HC03=MnC0,↓+H0+C02↑ 13.为实现“双碳”目标，可利用C02催化加氢合成二甲醚，主要发生的反应如下： 反应L:C02(g)十H2(g)一C0(g)十H20(g) △H1=41.2kJ·mol-l 反应I:2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H0(g)△H=-122.5kJ·mol-l 在恒压条件下，1 mol CO2与3molH2反应，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH的选择性随温度的 变化如题13图所示。其中：CH,0CH的选择性=2 xCHOCHs的物质的量 ×100%。 反应的CO2的物质的量 下列说法正确的是 100 & 80 ① A.曲线①为C02平衡转化率 B.A点时，容器中CH3OCH3的物质的量为0.09ol 50 40 ② C.温度高于320℃时，曲线②随温度升高而升高，说明此时温度 30h 对反应I的影响大于反应Ⅱ 200240280 320360 D.其他条件不变，低压或使用高效催化剂均有利于同时提高C02 温度C 的平衡转化率和平衡时CH3OCH,的选择性 题13图 高二化学试卷（第3页，共6页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分)新能源汽车常使用磷酸铁锂(LFCP04)电池。 (1)磷酸铁锂的制备。 ①高温固相法。LH2P04、FC2O3和C在600~800℃下加热生成LiFePO4同时产生一种可燃性气体， 该反应的化学方程式为▲。该反应需在严格无氧环境中进行，原因是▲ ②超临界水热合成法。在180℃时水热制备LiFePO4,原料之一的H3PO4在加热时会产生无限链状延 伸的多聚磷酸根离子，其部分结构投影如题15图-1所示。磷、氧原子个数比(P):(O)=▲一。 O 氧原子氧原子在前 电 磷原子在后 放电 0 放电 磷原子 磷原子在前 氧原子在后 (a)LiFePO (b)Lin.FePO, (c)FePO 题15图-1 题15图-2 (2)磷酸铁锂的应用。 磷酸铁锂电池充放电时，LiFePO4脱出或嵌入Lit的结构变化如题15图-2所示。其中O围绕Fe和P 分别形成正八面体和四面体，放电时的总反应为：LiC6+Li1xFPO4一6C十L正ePO4。 ①电池充电时，阴极电极反应式为▲。 稀H2SO4,H2O2 ②当Li1xFeP04晶胞如题15图-2(b)所示时，x=▲_。 (3)磷酸铁锂的回收。 废旧 [pH=2.0-3.0] LiFePO4 氧化浸出 --Li2C03 废旧LiFePO4的回收过程如题15图-3所示。 氧化浸出的离子方程式为▲，pH在2.0~3.0变化过程中， FePO 题15图-3 FPO4沉淀率逐渐增大的原因▲_。（从沉淀溶解平衡移动角度答题） 15.(15分)化合物F为立他司特的中间体，一种合成路线如下。 OH CI OH )NaBHj.AcOH.THF.65C A1C13.65℃ Na 03(ag NH 2)HC1 NH-HCI B D)n-BuLil.iCLTHF.CO-70CHO 2)i-PrOH.HCL40C NH-HC D E (1)A→B反应中加入Na2C03溶液的作用▲。 (2)B分子中含氧官能团的名称▲。 (3)E与足量H2在一定条件下充分加成后的产物中含有手性碳原子的数目为▲。 高二化学试卷（第4页，共6页) (4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①芳香族a氨基酸②5种不同环境的氢原子③苯环上一元取代物只有1种。 COOH (5)已知： COOH CH 写出以 和H2NNH2为原料制备 的合成路线▲△。 (无机试剂和 CH3 题干中有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)刚出土的青铜器表面附着有害铜锈，主要成分为氯化亚铜(CuC和碱式氯化铜[Cu2(O田C], 研究其形成原理和脱氯方法对保护文物意义重大。 L.碱式氯化铜[Cu2(OH)3CI的形成。 (1)背铜器在含氯环境中，氯离子会穿透表面保护膜（如Cu20)与铜反应生成CuCl。CuCI在潮湿、 有氧条件下，生成Cu2(OH)3Cl。其中，Cu2+外围电子排布式为▲一。 (2)青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的机理如题16图-1所示。 02 CI ①青铜基体作▲。（填“正极”或“负极”） OH 多孔 催化层 ②若生成42.9gCu2(OD3C1,则理论上消耗O2的体积为▲L。 背铜 基体 (标准状况下) Cu 题16图-1 Ⅱ.碱性连二亚硫酸钠Na2S2O4)法“脱氯”。 在无氧环境下，将需处理的文物迅速放入NaOH和Na2S2O4 S-S 的混合溶液中。一段时间后，蓝绿色的Cu2(OD3C1转化为粉末状 巧克力色的金属铜，同时释放出CI,Na2S2O4被氧化为Na2SO3。 题16图-2 (1)请补全题16图-2所示S20?的结构式。 ige -2.0 (2)该反应的化学方程式为▲。 -3.0 Ⅲ连二亚硫酸钠QNa2S2O4)的制备。 -4.0z Zn(OH)2 [Zn(OH) 已知：①反应：Zn+2HS0328359ZnS204十2H20 -5.0% 882 1010512pH ②二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如题16图-3所示 题16图-3 ③Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，NaCl固体可促进Na2S2O4盐析 补充完整制备N2S204的实验方案：将一定量的Zn粉与蒸馏水混合搅拌成悬浊液，28~35℃水 浴加热条件下，▲一，置于真空干燥箱中，得到Na2S2O4。(实验中须使用的试剂：亚硫酸溶液、NaC1 固体、1mol·L-I NaOH溶液、乙醇) 高二化学试卷（第5页，共6页） 17.(16分)以CH4为燃料气、Ca$04为载氧体的化学链燃烧技术具有巨大的碳捕集潜力和广阔的应用空 间，其工作原理如题17图-1所示。 C02(g)、H20(g) CaSO4 (s) 化学键 C-H O-H C≡O C=0 燃料反应器 空气反应器 键能 b CHa (g) CaS (s) 空气 题17图-1 题17表 反应I:CaS04(s)+CH4(g)亡CaS(s)+CO2(g)+2HO(g) △H1=149kJ·mo-J 反应ⅡI:3CaS04(s)+4CH4(g)=3CaS(s)+4C0(g)+8H20(g) △H2=776kJ·mo-J 已知部分化学键的键能如题17表所示(25℃时，单位kJ·ol-1),回答下列问题。 (1)若在燃料反应器中只发生反应I和反应Ⅱ。 ①x=▲。（用含a、b、c的代数式表示） ②反应I的平衡常数表达式为▲；反应I过程中，若单位时间内有4mol1C-H键断裂且同时有▲ molπ键断裂，则反应I达到平衡状态。 ③空气反应器中发生的反应方程式为▲。 ④在T℃时，2L反应器中通入2 mol CH4,测得平衡时cH20)=1.86mol·L1,则平衡时甲烷的转化率 a(CH4)= (2)甲烷以一定流速通入燃料反应器中，反应tmi后对出口气体进行采样分析，测得C02与SO2相关数据 随温度变化如题17图-2所示。其他条件不变时，在CS04载氧体中掺杂一定量过渡金属元素的氧化物， 温度对C02产率的影响如题17图-3所示。 100 -Fe(10%)-CaSO 100外-C0 1.4 90 E◆-Mn(10%-CaS0 S0 % ±Co(10%)CaS0 80 (1170K,70%) ￥Cu(10%)-CaS0 1.0 2》 oCaSo, 60 60 0.8 人 50 40 0.6 40 30 8 0.4 8 20H 号 20 0.2 10 01 80090010001100 12001300 850900950100010501100115012001250 反应温度K 反应温度/K 题17图-2 题17图-3 ①CaSO4单独作为载氧体时，反应器温度适宜控制在1170K左右，其原因为▲。 ②1100K时CaS04载氧体中掺杂▲的氧化物时，反应效果最佳。 ③CSO4载氧体中掺杂M加的氧化物时，当添加量大于10%时效果反而下降，补全可能的原因：当添加 量过大时，一部分Mn的氧化物在CaSO4表面形成较大的团聚颗粒，▲一。 高二化学试卷（第6页，共6页)