精品解析：上海市民办平和学校2025-2026学年九年级下学期5月阶段自测化学试卷

2026平和学校2025~2026学年度 第二学期 5月月考 初三综合测试（中考班 化学部分） （本卷满分50分 全卷120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、豆腐中的化学（共6分） 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。传统豆腐需要经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”的过程才能制成。 1. 豆腐是富含蛋白质的传统美食，下列制作环节中涉及化学变化的是 A. 磨豆制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】A.磨豆制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.烧火煮浆，燃烧和蛋白质受热变性均属于化学变化，故C正确； D.挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 煮豆浆时能闻到浓浓的豆香，说明分子具有的性质是 A. 分子在不断地运动 B. 分子的体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子的质量很小 【答案】A 【解析】 【详解】A.香味分子不断运动扩散到空气中，符合闻到豆香的现象解释，正确。 B.分子体积很小的典型表现是极少量物质就含有数量极多的分子，与闻到气味的现象无关，与题意无关，错误。 C.分子间有间隔的典型表现是物质三态变化、不同液体混合后总体积小于二者体积和等，与题意无关，错误。 D.分子质量很小的典型表现是单个分子质量远小于常规称量单位，与题意无关，错误。 3. 豆腐营养丰富，能为人体提供多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（）。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸由、、、四种原子构成 B. 亮氨酸的相对分子质量为 C. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为 【答案】CD 【解析】 【分析】结合化学式的宏观/微观意义、相对分子质量、元素质量比及质量分数的计算规则逐一判断选项： 【详解】A.宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成。亮氨酸是由C、H、N、O四种元素组成的，亮氨酸分子才由四种原子构成，所以A错误。 B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位。亮氨酸相对分子质量为，所以B错误。 C.亮氨酸中各元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，所以C正确。 D.氮、氧元素的质量比为，所以D正确。 4. “点浆”时一般用石膏或盐卤（主要成分是氯化镁）作为凝固剂。 （1）氯化镁是离子构成的化合物。其中阳离子的结构示意图是________。 A. B. C. D. （2）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”因为豆腐中的钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，化学方程式为：，则X的化学式为________。 【答案】（1）C （2） 【解析】 【小问1详解】 氯化镁是由镁离子和氯离子构成，镁离子是镁原子失去两个电子形成的，核外电子排布为2、8结构的阳离子，故选C。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钙原子、1个硫原子、8个氧原子、2个钠原子、2个碳原子，反应后生成物中有1个钙原子、2个碳原子、4个氧原子，故X中含有2个钠原子、1个硫原子和4个氧原子，其化学式为。 二、燃料中的化学（共16分） 5. 人类的生产、生活离不开燃料。现代人对燃料的需求，不仅要满足供热需求，更强调安全、稳定，降低使用隐患；也愈发关注可持续发展，青睐氢能、生物质能等新型清洁能源。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。家用燃料天然气的主要成分为甲烷，请计算甲烷充分燃烧生成的二氧化碳的质量。（根据方程式列式计算） （2）燃烧产生的二氧化碳属于________（选填“有机物”或“无机物”）。 【查阅资料】充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图1所示。 （3）请结合生活常识和图1所给信息，分析家庭燃料从煤升级成天然气的原因：________。 （4）家用燃气热水器的工作原理如图2所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是________（填化学式）。 （5）氢气属于清洁燃料，工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰）切割金属。进行图3所示实验：关闭弹簧夹，点燃氢气，铁丝网发红，不熔断；打开弹簧夹，一段时间后，点燃氢气，铁丝网熔断。出现上述不同现象的原因是________。 【答案】（1）解：设 1kg 甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量为 x x=2.75kg 答：生成二氧化碳的质量为 2.75kg。 （2）无机物 （3）相同质量的天然气燃烧释放的热量比煤多，天然气燃烧产生的二氧化硫更少，对空气污染更小，使用更清洁环保。 （4）CO （5）关闭弹簧夹 K 时，氢气只能与空气中的氧气反应，氧气浓度低，燃烧不剧烈，放出热量少，温度没有达到铁丝的熔点；打开弹簧夹 K 后，高纯氧气参与反应，氢气充分燃烧，放出大量热，温度达到铁丝熔点，铁丝网熔断。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 有机物一般是含碳化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐这类物质化学性质和无机物相近，归属于无机物，因此二氧化碳属于无机物。 【小问3详解】 从柱状图可以看出，1kg 天然气放热更多，产生二氧化硫远少于煤；二氧化硫会引发酸雨，天然气污染小，所以家庭燃料改用天然气。 【小问4详解】 氧气不足时，含碳燃料发生不完全燃烧，会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易和人体血红蛋白结合造成中毒。 【小问5详解】 氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，放出的热量越多，火焰温度越高；温度达到可燃物熔点时，物质才会熔化。 6. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢和用氢组成。 （1）甲烷热解制氢；高温时，以熔融金属锡（）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 物质 液态锡 石墨 密度 7.0 2.2 ①该反应温度与金属锡的熔点、金属锡的沸点之间的大小关系为________。 ②该方法可避免生成的石墨阻碍后续反应的进行，主要原因是________。 （2）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时，在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。镁、铜两种元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是________。 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 镁原子的核外电子数比铜原子的少 C. 铜的相对原子质量为29 D. 金属镁和铜都能与稀盐酸反应 （3）2020年10月15日，我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行。该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（），首次将太阳能规模转化为液体燃料。其生产过程如下图所示。 ①“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为________。理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量________（选填“>”、“=”或“<”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 ②从可持续发展的角度分析，该工艺流程具有的优点是________。 【答案】（1） ①. ②. 石墨密度小于液态锡，浮于液态锡上方，二者处于分离的状态，两者不会混合 （2）B （3） ①. ②. ③. 减缓温室效应利用，节约化石能源，原料可循环利用 【解析】 【小问1详解】 ①介质是熔融液态锡，说明锡已经熔化、但还没有沸腾汽化： 温度要高于熔点才能变成液态，低于沸点才不会变成锡蒸气。 ②石墨密度远小于液态锡，反应生成的固体石墨会漂浮在液态锡上层，和下方液态锡、甲烷气泡分离开，不会堵塞反应器内部、不会包裹甲烷气泡阻碍反应持续进行。 【小问2详解】 A.Mg镁、Cu铜都带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属，错误； B.元素周期表左上角数字=原子序数=核外电子数， Mg原子序数12，核外电子12；Cu原子序数29，核外电子29。 镁原子核外电子数（12）＜铜原子核外电子数（29），正确； C.单元格下方数字为相对原子质量，Cu相对原子质量是63.55，29是原子序数，错误； D.金属活动性：Mg在H前，能和稀盐酸反应；Cu在H后，不能和稀盐酸反应，错误。 【小问3详解】 ①二氧化碳与氢气在一定温度下催化剂的作用下生成甲醇和水，配平得方程式； 反应Ⅰ的水中氢元素全部进入氢气中，而反应Ⅱ氢气中的氢元素进入到了甲醇和水中，所以反应Ⅰ水中氢元素的质量大于甲醇中氢元素的质量。 ②利用太阳能，太阳能是可再生清洁能源，节约化石能源；消耗二氧化碳，缓解温室效应；  流程中水可循环利用，原料循环、无污染。 三、果蔬洗盐中的化学（共8分） 7. 溶液与人类生产、生活密切相关。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 （1）合理的膳食结构是健康生活中必不可少的环节，果蔬为人体提供的主要营养素是________。种植水果时，需适量施用化肥，有助于果实成熟。它属于________化肥。 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 （2）正确使用果蔬洗盐，对洗净果蔬、去除农残至关重要。取“果蔬洗盐”放入20℃的水中，形成的溶液是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）50℃时，将、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是________。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. D （2） 不饱和 （3） （或氯化钠>碳酸钠>碳酸氢钠） （4） 40℃时碳酸钠溶解度最大，可防止碳酸钠结晶析出，得到较纯净的氯化钠 【解析】 【小问1详解】 果蔬中主要为人体提供维生素；同时含有氮、磷、钾三种植物必需的营养元素中的两种（钾和磷），属于复合肥。 【小问2详解】 20℃时氯化钠溶解度约为36g，即1000g水最多可溶解360g氯化钠，15g果蔬洗盐中含有的氯化钠质量远小于360g，因此形成的是不饱和溶液。 【小问3详解】 三种物质的溶解度都随温度降低而减小，50℃的饱和溶液降温到20℃后均为20℃的饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为，与溶解度正相关，20℃溶解度大小为，因此溶质质量分数顺序和溶解度顺序一致。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度在40℃时达到峰值，温度过高或过低溶解度都会减小，易结晶析出，40℃过滤可避免碳酸钠析出，仅分离出蒸发结晶得到的氯化钠，提升产物纯度。 8. 16%的氯化钠溶液可以用来选取稻种（溶液的溶质质量分数与密度的数据见表），取配制好的质量分数为25%的浓盐水，加一定质量的水稀释成16%的氯化钠溶液，请从表中找出配制过程中需要用到的数据：________。 质量分数/% 密度 16 1.106 20 1.144 25 1.185 【答案】 质量分数为25%的氯化钠溶液对应的密度 【解析】 【详解】溶液稀释前后溶质质量保持不变，已知浓盐水的量是体积单位，要计算浓溶液的质量进而得到其中溶质的质量，需要用到25%氯化钠溶液的密度进行换算：；后续计算加水质量仅需依据溶质质量分数公式、即可。 四、制氧方案中的化学（共9分） 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空等，基于不同需求我们可以采用不同的制氧方案。 9. 下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是 A. 此方法制氧气的原料来源广泛 B. 该分离过程是物理变化 C. 说明液氧比液氮沸点低 D. 该液体物质是纯净的氧气 【答案】AB 【解析】 【详解】A、该方法是利用分离液态空气获得氧气，空气来源广泛，符合题意； B、该分离过程，只是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、分离液态空气时，氮气先分离出来，说明液氮比液氧的沸点低，不符合题意； D、该液体物质是由氧气、稀有气体等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选AB。 10. 如图可用于双氧水制氧气，下列关于仪器①的说法中正确的是 A. 双氧水制氧气，使用仪器①可以得到平稳气流 B. 若用该装置制取氧气，仪器①必须伸入液面以下 C. 仪器①可以控制反应速率 D. 用普通漏斗代替仪器①，也能用于制取氧气 【答案】AC 【解析】 【详解】A.可通过活塞控制双氧水滴加速率，让反应匀速进行，因此能得到平稳的氧气流，说法正确。 B.分液漏斗的活塞可实现密封，不需要伸入液面下，只有长颈漏斗使用时才需要伸入液面以下，说法错误。 C.调节活塞改变双氧水滴加的快慢，就可以控制反应物的接触量，从而控制反应速率，说法正确。 D.普通漏斗没有活塞，无法控制液体滴加速度，且生成的气体会从漏斗逸出，不能代替分液漏斗进行该实验，说法错误。 11. 探究不同催化剂对过氧化氢分解速率和生成物产量的影响，兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线、所示。 （1）从曲线、的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（选填“30”、“65”或“120”）。 （2）曲线、最终达到相同的压强，说明________。 【答案】（1）30 （2）催化剂只改变化学反应速率，不改变最终生成物的总质量，相同量的过氧化氢完全分解生成氧气的质量相等 【解析】 【小问1详解】 猪肝中过氧化氢酶的催化效率比土豆更高，过氧化氢分解更快，对应曲线为a（虚线）。曲线a在30s时压强达到峰值，说明此时过氧化氢已经完全分解，后续压强下降是反应放热后温度冷却导致的，不影响反应完成的判断，因此完全反应用时约为30s。 【小问2详解】 两组实验所用过氧化氢的体积和浓度都相同，催化剂只改变反应速率，不改变生成物的总质量，因此最终生成氧气的量相同，装置内最终达到相同压强。 12. 小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气），部分实验步骤如下： 请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施________。 【答案】Ⅰ氯酸钾称取的质量应大于2.45g；Ⅱ氯酸钾和二氧化锰粉末先混合均匀再加入试管中；Ⅲ试管口应略向下倾斜；气泡连续均匀冒出时再将导管伸入集气瓶口 【解析】 【详解】Ⅰ三瓶氧气(每瓶含氧气0.32g)的质量为0.96g，设生成0.96g氧气需要氯酸钾的质量为x。，，因此氯酸钾称取的质量应大于2.45g；Ⅱ氯酸钾和二氧化锰粉末先混合均匀再加入试管中；Ⅲ给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流到热的试管底部，使试管炸裂；刚排出的气体中混有空气，要等气泡连续均匀冒出时再将导管伸入集气瓶口收集。 五、松花蛋中的化学（共11分） 13. 松花蛋是一种传统美食，其做法是将生石灰与水反应得到石灰乳，然后再与纯碱、食盐、稻壳草屑、粘合剂按一定比例混合制成松花蛋浆，再将生鸭蛋泡入其中腌制。腌制过程中，浆料中的氢氧化钠、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的。其中部分硫化氢与碱作用产生，鸭蛋内的、等离子遇生成难溶的黑色硫化物。 原料混合反应探究。 （1）取少量生石灰于烧杯中，加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量的纯碱溶液和食盐水，充分混合，得到松花蛋浆。 ①从物质分类角度分析，纯碱属于________。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ②关于松花蛋浆，下列说法不正确的是________。（不定项） A.加入少量稀盐酸，能产生气泡 B.能与铁反应 C.能吸收二氧化碳 D.能与硫酸铜溶液反应 松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固。 （3）在盛有蛋清的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液的和蛋清状态，结果见下表。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的适宜的值范围为________。 混合溶液的 溶液体积 蛋清凝固状态 混合溶液的 溶液体积 蛋清凝固状态 12.00 未发生凝固 13.00 呈凝固状 12.46 未发生凝固 13.06 呈凝固状 12.87 呈凝胶状 13.09 呈凝固状后液化 12.92 呈凝固状 13.12 呈凝固状后液化 （4）加入纯碱的量将影响松花蛋浆的值，请设计实验验证蛋浆中已经没有剩余。________ （5）吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。在食用松花蛋时，如果家中没有醋，可选择使用________代替。 （6）松花蛋的保质期为180天，远超普通鸭蛋保质期，原因可能为________。 【答案】（1） ①. 烧杯外壁发烫 ②. ③. 化合反应 （2） ①. C ②. AB （3） （4） 取少量蛋浆上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，说明已无剩余（合理即可） （5） 柠檬汁（合理即可，其他食用酸性物质如山楂汁、酸奶均可） （6） 松花蛋所处的高盐、强碱性环境可抑制微生物的生长繁殖，不易变质 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量热，因此触摸外壁发烫；方程式略；该反应由两种物质生成一种，符合化合反应“多变一”的特征是化合反应。 【小问2详解】 纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类。 A.蛋浆中含有氢氧化钠，少量稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应，不会产生气泡，错误。 B.铁与氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠均不反应，错误。 C.蛋浆中的氢氧化钙可与反应，能吸收，正确。 D.蛋浆中的可与硫酸铜的生成氢氧化铜沉淀，正确。 【小问3详解】 根据表格数据，pH小于12.92时蛋清未完全凝固，pH大于13.06时蛋清凝固后会液化，因此适宜pH范围为12.92~13.06。 【小问4详解】 若存在碳酸钠，加入足量稀盐酸（先中和碱性物质后）会与碳酸钠反应生成气体，通过有无气泡可判断碳酸钠是否剩余。 【小问5详解】 需要选择可食用的酸性物质中和松花蛋的碱性，除去涩味。 【小问6详解】 高渗透压和强碱性会使微生物蛋白质变性失活，抑制微生物生长繁殖，因此保质期更长（合理即可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026平和学校2025~2026学年度 第二学期 5月月考 初三综合测试（中考班 化学部分） （本卷满分50分 全卷120分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 一、豆腐中的化学（共6分） 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。传统豆腐需要经过“选豆→浸泡→磨浆→过筛→点浆→压制成型”的过程才能制成。 1. 豆腐是富含蛋白质的传统美食，下列制作环节中涉及化学变化的是 A. 磨豆制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 煮豆浆时能闻到浓浓的豆香，说明分子具有的性质是 A. 分子在不断地运动 B. 分子的体积很小 C. 分子间有间隔 D. 分子的质量很小 3. 豆腐营养丰富，能为人体提供多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（）。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸由、、、四种原子构成 B. 亮氨酸的相对分子质量为 C. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大 D. 亮氨酸中氮、氧元素的质量比为 4. “点浆”时一般用石膏或盐卤（主要成分是氯化镁）作为凝固剂。 （1）氯化镁是离子构成的化合物。其中阳离子的结构示意图是________。 A. B. C. D. （2）民间流传：“菠菜豆腐同食，易得结石。”因为豆腐中的钙盐能与菠菜中的草酸钠反应，化学方程式为：，则X的化学式为________。 二、燃料中的化学（共16分） 5. 人类的生产、生活离不开燃料。现代人对燃料的需求，不仅要满足供热需求，更强调安全、稳定，降低使用隐患；也愈发关注可持续发展，青睐氢能、生物质能等新型清洁能源。 （1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，主要包括煤、石油和天然气。家用燃料天然气的主要成分为甲烷，请计算甲烷充分燃烧生成的二氧化碳的质量。（根据方程式列式计算） （2）燃烧产生的二氧化碳属于________（选填“有机物”或“无机物”）。 【查阅资料】充分燃烧煤或天然气释放的热量和产生的质量如图1所示。 （3）请结合生活常识和图1所给信息，分析家庭燃料从煤升级成天然气的原因：________。 （4）家用燃气热水器的工作原理如图2所示，若“空气进气孔”被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是________（填化学式）。 （5）氢气属于清洁燃料，工业上利用氢氧焰（氢气在氧气中燃烧所产生的高温火焰）切割金属。进行图3所示实验：关闭弹簧夹，点燃氢气，铁丝网发红，不熔断；打开弹簧夹，一段时间后，点燃氢气，铁丝网熔断。出现上述不同现象的原因是________。 6. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、贮氢和用氢组成。 （1）甲烷热解制氢；高温时，以熔融金属锡（）为液态传热介质，细小的甲烷气泡从鼓泡反应器底部注入并发生分解，得到固体石墨。反应原理如图所示。 物质 液态锡 石墨 密度 7.0 2.2 ①该反应温度与金属锡的熔点、金属锡的沸点之间的大小关系为________。 ②该方法可避免生成的石墨阻碍后续反应的进行，主要原因是________。 （2）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时，在氩气保护下，由一定质量比的、单质熔炼获得。镁、铜两种元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是________。 A. 两种元素都属于非金属元素 B. 镁原子的核外电子数比铜原子的少 C. 铜的相对原子质量为29 D. 金属镁和铜都能与稀盐酸反应 （3）2020年10月15日，我国千吨级液态太阳燃料合成（“液态阳光”）示范项目在兰州成功运行。该项目使用了三个基本技术：太阳能光伏发电、电解水制氢气、二氧化碳在一定条件下与氢气反应得到绿色液体燃料甲醇（），首次将太阳能规模转化为液体燃料。其生产过程如下图所示。 ①“液态阳光”生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为________。理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量________（选填“>”、“=”或“<”）反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。 ②从可持续发展的角度分析，该工艺流程具有的优点是________。 三、果蔬洗盐中的化学（共8分） 7. 溶液与人类生产、生活密切相关。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 （1）合理的膳食结构是健康生活中必不可少的环节，果蔬为人体提供的主要营养素是________。种植水果时，需适量施用化肥，有助于果实成熟。它属于________化肥。 A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥 （2）正确使用果蔬洗盐，对洗净果蔬、去除农残至关重要。取“果蔬洗盐”放入20℃的水中，形成的溶液是的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）50℃时，将、、三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）除去样品中混有的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是________。 8. 16%的氯化钠溶液可以用来选取稻种（溶液的溶质质量分数与密度的数据见表），取配制好的质量分数为25%的浓盐水，加一定质量的水稀释成16%的氯化钠溶液，请从表中找出配制过程中需要用到的数据：________。 质量分数/% 密度 16 1.106 20 1.144 25 1.185 四、制氧方案中的化学（共9分） 氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空等，基于不同需求我们可以采用不同的制氧方案。 9. 下图关于工业上“分离液态空气法”制氧气，说法中正确的是 A. 此方法制氧气的原料来源广泛 B. 该分离过程是物理变化 C. 说明液氧比液氮沸点低 D. 该液体物质是纯净的氧气 10. 如图可用于双氧水制氧气，下列关于仪器①的说法中正确的是 A. 双氧水制氧气，使用仪器①可以得到平稳气流 B. 若用该装置制取氧气，仪器①必须伸入液面以下 C. 仪器①可以控制反应速率 D. 用普通漏斗代替仪器①，也能用于制取氧气 11. 探究不同催化剂对过氧化氢分解速率和生成物产量的影响，兴趣小组用图1所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图2中曲线、所示。 （1）从曲线、的变化可以看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是________s（选填“30”、“65”或“120”）。 （2）曲线、最终达到相同的压强，说明________。 12. 小熊同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取三瓶氧气（每瓶含氧气），部分实验步骤如下： 请对以上实验步骤中的错误，提出改正措施________。 五、松花蛋中的化学（共11分） 13. 松花蛋是一种传统美食，其做法是将生石灰与水反应得到石灰乳，然后再与纯碱、食盐、稻壳草屑、粘合剂按一定比例混合制成松花蛋浆，再将生鸭蛋泡入其中腌制。腌制过程中，浆料中的氢氧化钠、氯化钠等物质慢慢通过蛋壳、蛋膜渗透到蛋的内部，导致蛋白质发生变性、凝固，因此混合物的酸碱度对蛋白质凝固有着重要的影响。碱性环境促进蛋白质的水解，还会释放出刺鼻的。其中部分硫化氢与碱作用产生，鸭蛋内的、等离子遇生成难溶的黑色硫化物。 原料混合反应探究。 （1）取少量生石灰于烧杯中，加入适量水搅拌，用手触摸烧杯外壁，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （2）静置一段时间，取上层清液，向其中加入一定量的纯碱溶液和食盐水，充分混合，得到松花蛋浆。 ①从物质分类角度分析，纯碱属于________。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 ②关于松花蛋浆，下列说法不正确的是________。（不定项） A.加入少量稀盐酸，能产生气泡 B.能与铁反应 C.能吸收二氧化碳 D.能与硫酸铜溶液反应 松花蛋的形成实质上是碱性环境诱导蛋清中的蛋白质发生变性、凝固。 （3）在盛有蛋清的烧杯中，分别加入适量的等浓度的氢氧化钠溶液，记录混合溶液的和蛋清状态，结果见下表。根据表中数据可知，使蛋白质凝固的适宜的值范围为________。 混合溶液的 溶液体积 蛋清凝固状态 混合溶液的 溶液体积 蛋清凝固状态 12.00 未发生凝固 13.00 呈凝固状 12.46 未发生凝固 13.06 呈凝固状 12.87 呈凝胶状 13.09 呈凝固状后液化 12.92 呈凝固状 13.12 呈凝固状后液化 （4）加入纯碱的量将影响松花蛋浆的值，请设计实验验证蛋浆中已经没有剩余。________ （5）吃松花蛋配姜醋汁，不仅可以利用姜辣素和醋酸来中和碱性，除掉碱涩味，而且可以破坏松花蛋的蛋白质在分解过程中产生的对人体有害的物质。在食用松花蛋时，如果家中没有醋，可选择使用________代替。 （6）松花蛋的保质期为180天，远超普通鸭蛋保质期，原因可能为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $