精品解析：上海黄浦区大同初级中学2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

化学专项作业 相对原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题(1-14题每题一个正确答案，15-17题每题1-2个正确答案，共20分) 1. 空气中含量最多的气体是 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选B。 2. 能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. 水 B. 石灰水 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、水不呈碱性，不能使石蕊试液变蓝；错误。 B、石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；正确 C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；错误 D、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色；错误。 故选B。 3. 三氧化二铝（Al2O3）Al的化合价是（　　） A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3 【答案】D 【解析】 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铝的化学式进行解答本题。 【详解】氧元素显﹣2价，设：铝元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则有：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3。故选D。 【点睛】掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 4. 影响物质溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、温度改变时，物质的溶解能力也会随之改变，一般说来，固体物质的溶解性随温度升高而增强，符合题意； B、搅拌会加快溶解速率，不能影响物质的溶解性，不符合题意； C、物质的溶解性与溶质的性质有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解性的不同，是因为蔗糖和氯化钠性质的不同，但是与溶质的质量无关，不符合题意； D、物质的溶解性与溶剂的性质有关，如碘易溶于酒精而难溶于水，是因为水和酒精的性质的差异，但是与溶剂的质量无关，不符合题意。 故选A。 5. 属于石墨化学性质的是（ ） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 【答案】C 【解析】 【分析】需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质。 【详解】A、石墨是黑色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；B、石墨质软，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误；C、石墨具有稳定性，一般情况下不与其它物质发生反应，属于化学性质，正确；D、石墨具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，错误。故选C。 【点睛】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质。例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等。 6. 物质俗称正确的是（　　） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 【答案】D 【解析】 【分析】根据常见化学物质的俗称、名称、化学式进行分析判断即可。 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，错误；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4•5H2O，正确。故选D。 7. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化铜 D. 氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与碳在高温的条件下可以反应生成一氧化碳，故正确； B、一氧化碳不能与二氧化碳反应，故错误； C、二氧化碳不能与氧化铜反应，故错误； D、氧气不能与二氧化碳反应，故错误。故选A。 8. 分子数相等的任何物质具有相同的（ ） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量 【答案】C 【解析】 【分析】根据分子相同的物质在质量、体积、物质的量等方面的关系以及物质的量的含义来分析解答。 【详解】A、分子数相等的物质，质量不一定相同，如SO2（相对分子质量为64）和CO2（相对分子质量为44）质量不同，错误；B、分子数相等的物质，质量不一定相同，密度也不一定相同，所以体积也不一定相同，错误；C、由分子构成的物质，分子数相等则物质的量也相同，如1molSO2和CO2中均含有6.02×1023个分子，或6.02×1023个二氧化硫分子和6.02×1023个二氧化碳分子均为1mol，正确；D、分子数相等的物质摩尔质量不一定相同，如SO2（摩尔质量为64g/mol）和CO2（摩尔质量为44g/mol），错误。故选C。 【点睛】摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量。 9. 有关实验操作正确的是（　　） A. 收集氧气 B. 滴加液体 C. 振荡溶解 D. 加热固体 【答案】B 【解析】 【分析】A、根据氧气的密度比空气大进行分析；B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管壁进行分析；C、根据振荡试管的方法进行分析；D、根据加热固体时要将试管口向下倾斜进行分析。 【详解】A、氧气的密度比空气大，向上排空气法收集氧气，导管要伸入集气瓶底部，但试管不能用塞子，错误；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是不伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；C、振荡试管时试管内液体不能超过试管容积的三分之一，错误；D、加热固体时要将试管口向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，但试管夹应夹在距试管口三分之一处，错误。故选B。 【点睛】给试管里的固体加热是这样的：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。需要注意的是：1．试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管；2．加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂；3．预热的方法是在火焰上来回移动试管；对已固定的试管，可移动酒精灯；4．不管是加热还是预热，都要用酒精灯的外焰；在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。 10. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是 A. HCl、NaNO3 B. NaCl、MgCl2 C. NaNO3、KNO3 D. HCl、H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、HCl含有Cl⁻，加入AgNO₃溶液后，生成白色AgCl沉淀。NaNO₃不含Cl⁻，且NO₃⁻ 与Ag⁺不反应，加入AgNO₃溶液后无沉淀，溶液保持澄清。现象不同，可以鉴别，A正确。 B、NaCl含有Cl⁻，加入AgNO₃溶液后，生成白色AgCl沉淀。MgCl₂也含有 Cl⁻，加入AgNO₃溶液后，同样生成白色AgCl沉淀。现象相同，无法鉴别，B错误。 C、NaNO₃、KNO₃与AgNO₃溶液都不发生反应，均无现象，无法鉴别，C错误。 D、HCl含有Cl⁻，加入AgNO₃溶液后，生成白色AgCl沉淀。H₂SO₄ 不含 Cl⁻，但含有 SO₄²⁻。SO₄²⁻与Ag⁺反应生成Ag₂SO₄，Ag₂SO₄是一种白色微溶物，产生的Ag₂SO₄的量较多也能形成白色沉淀。现象相同，无法鉴别，D错误。 故选A。 11. 大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小 C. 容器内气压增大 D. 空气的压强增大 【答案】C 【解析】 【分析】大理石主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】关闭活塞后，二氧化碳不能导出，随着二氧化碳不断增多，气压增大，在气压的作用下，液面下降，导致固液脱离接触。故选C。 【点睛】温度一定时，气体的压强随着气体分子的增多而增大。 12. 关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是 A. 都是无色气体 B. 体积比为8：1 C. 物质的量之比为1：1 D. 密度均大于空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧气都是无色气体，故A说法正确； B、氢气和氧气体积比是2：1，故B说法不正确； C、氢气和氧气物质的量之比是2：1，故C说法不正确； D、氢气密度比空气小，氧气密度比空气大，故D说法不正确。 故选：A。 13. 有关中和反应的说法一定正确的是 A. 一定属于复分解反应 B. 有沉淀生成 C. 有气体生成 D. 只要生成盐和水都是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，属于复分解反应的一种，A正确。 B、中和反应不一定有沉淀生成，例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H₂O），氯化钠可溶于水，无沉淀产生，B错误。 C、酸和碱反应的产物只有盐和水，不涉及气体，C错误。 D、中和反应特指酸和碱之间的反应。生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，都不是中和反应，D错误。 故选A。 14. 不能达到相应实验目的的装置是 A．除去CO中的CO2 B．排水法收集氢气 C．向上排空法收集氧气 D．检验氢气中是否混有氯化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能够和氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不能够和氢氧化钠溶液反应，因此，能够达到除杂的目的，此选项正确； B、氢气难溶于水，会聚集在水的上方，利用气压把水从长管排出，因此，进气管应是短管，此选项错误； C、氧气密度比空气密度大，使用多功能瓶收集氧气时气体“长进短出”，此选项正确； D、氯化氢能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以可将气体通过硝酸银溶液，检验气体中是否含有氯化氢，此选项正确。 故选B。 二、不定项选择题(每题为1-2个正确答案) 15. 在100mL5%的盐酸中依次加入一定量氧化铜和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是 A. 有沉淀生成 B. 溶液最终呈蓝色 C. 只发生两个反应 D. 溶液中盐酸根的物质的量始终不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、在100mL5%的盐酸中依次加入一定量的氧化铜和氢氧化钠溶液，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。若盐酸过量，加入的氢氧化钠比较少，则氢氧化钠不能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，A项错误； B、若加入的氢氧化钠的量多，氢氧化钠将和氯化铜完全反应，铜离子全部转化为氢氧化铜沉淀，则溶液最终呈无色，B项错误； C、若第一步反应中盐酸和氧化铜反应后盐酸有剩余，而氢氧化钠将盐酸消耗完，则可能发生三个反应：盐酸和氧化铜的反应、盐酸和氢氧化钠的反应、氯化铜和氢氧化钠的反应，C项错误； D、题中的化学反应中，盐酸根（Cl-）未形成水或气体或沉淀，故溶液中盐酸根的物质的量始终不变，D项正确。 故选D。 16. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II，实验结束后将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B实验过程及现象如图所示，下列说法正确的是 A. 通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序 B 实验反应后固体中一定含有Cu C. 若溶液A呈无色，可能含有AgNO3 D. 若溶液A呈蓝色，至少有两种溶质 【答案】AD 【解析】 【详解】在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 【点睛】A、通过实验I得到无色溶液和固体，硝酸铜和铝丝反应生成硝酸铝和铜，则铝活动性比铜强，实验II得到蓝色溶液和固体，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜的活动性比银强，则活动性顺序为铝＞铜＞银，则能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序，故A正确； B、实验I得到无色溶液和固体，固体一定为铜，实验II得到蓝色溶液和固体，可能硝酸银和铜没反应完全，硝酸银有剩余，混合后，硝酸银和铜反应，把铜消耗掉，则实验反应后固体中不一定含有Cu，故B不正确； C、若A是无色溶液，则A中不含硝酸铜，反应的时候，铝先和硝酸银发生置换反应，A溶液为无色，则一定没有AgNO3，故C不正确； D、若A呈蓝色，则溶液A中含有硝酸铜，实验I生成硝酸铝，则至少有两种溶质，故D正确； 故选 AD。 17. 有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3.资料：Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。分析错误的是 A. 样品中含碳酸钙20g B. b点的成分为CaO和MgO C. t1时固体中镁元素的质量与t2时相等 D. 参加反应的CaCO3质量等于(24-x)g 【答案】BD 【解析】 【分析】Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水，化学方程式为；碳酸钙在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为。取25.8g水垢样品加热，加热过程中，Mg(OH)2先分解，CaCO3后分解。 【详解】A、根据图像，ab段是Mg(OH)2分解，固体减少的质量为，即反应生成的水的质量为1.8g，设样品中Mg(OH)2的质量为y，则 y=5.8g 则样品中碳酸钙的质量为：，A选项正确； B、b点是Mg(OH)2刚好完全反应，而CaCO3尚未开始分解，则b点成分是MgO、CaCO3，B选项错误； C、根据、，固体减少的质量为H2O、CO2的质量之和，固体中镁元素的质量一直保持不变，因此t1时固体中镁元素的质量与t2时相等，C选项正确； D、cd段是CaCO3分解，根据图像，生成二氧化碳的质量等于(24-x)g，D选项错误。 故选：BD。 三、填空题(共30分) 18. 我们学习很多的化学物质，有很多的用途。 （1）浓盐酸具有挥发性，盐酸挥发属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）金刚石可以用来切割玻璃，是因为具有___________的物理性质。金刚石、石墨和碳60互为__________，其中碳元素以___________(选填“游离”或“化合”)态存在。 （3）光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：。X的化学式是___________。1molSiO2中约含___________个氧原子(用科学计数法表示)。 【答案】（1）物理 （2） ①. 硬度大 ②. 同素异形体 ③. 游离 （3） ①. CO ②. 【解析】 【小问1详解】 盐酸挥发是氯化氢分子运动到空气中，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 金刚石可切割玻璃，是因为具有硬度大的物理性质； 金刚石、石墨、碳60是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体； 它们均由碳元素组成单质，碳元素以游离态存在（单质中元素为游离态）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Si、O、C的个数分别是1、2、2，反应后除2X外Si、O、C的个数分别是1、0、0，则2X含有2个O、2个C，X含有1个O、1个C，X的化学式为CO； 1mol SiO2含2mol氧原子，1mol粒子约含6.02×1023个，故氧原子数目。 19. 铁和锌是生产和生活中广泛应用的金属材料。 I．下图是铁元素的“价类图”。 （1）写出图中A的物质类别是___________ （2）在“价位图”上用“●”标注铁和稀硫酸反应生成含铁化合物的位置___________。 （3）利用物质a制取物质b，设计如下∶ ①物质a与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 ②溶液乙中一定含有的溶质___________。 Ⅱ．某兴趣小组用足量的锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并与4.0g氧化铜的反应，请回答下列问题： （4）反应开始时，应该先打开A中分液漏斗活塞，理由是___________； （5）兴趣小组成员根据实验中测得的数据绘制了如下图表示反应进程的图像： 根据上述图a、图b所测得数据、装置等，判断装置C前后的质量差是否能表示反应生成水的质量并说明理由___________。 【答案】（1）单质 （2） （3） ①. ②. NaCl （4）使稀硫酸与锌粒接触产生氢气，将装置内的空气排出，防止加热时氢气不纯发生爆炸。 （5）不能。因为空气中的水会进入装置C影响实验结果，可以通过图a数据计算出生成水的质量：图a固体减少的质量为4.0g-3.2g=0.8g，氧化铜失去氧生成铜，故氧元素的质量为0.8g，氧元素与氢元素结合生成水可计算m(H2O)=，故装置C前后的质量差不能表示反应生成水的质量。 【解析】 【小问1详解】 A点所示铁元素显0价，单质中元素的化合价为0，故A点的类别是单质。 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是盐，且铁元素化合价为+2，故铁和稀硫酸反应生成含铁化合物的位置为 【小问3详解】 物质b为氢氧化铁，溶液甲与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和溶液乙，可推知溶液甲中含有铁盐，故物质a与盐酸反应生成铁盐，从而推出a为氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为；溶解甲中含有氯化铁和过量的盐酸，与氢氧化钠发生反应时会生成氯化钠，故溶液乙中一定含有氯化钠。 【小问4详解】 反应开始时，应该先打开A中分液漏斗活塞，使稀硫酸与锌粒接触产生氢气，将装置内的空气排出，防止加热时氢气不纯发生爆炸。 【小问5详解】 不能。因为空气中的水会进入装置C影响实验结果，可以通过图a数据计算出生成水的质量：图a固体减少的质量为4.0g-3.2g=0.8g，氧化铜失去氧生成铜，故氧元素的质量为0.8g，氧元素与氢元素结合生成水可计算m(H2O)=，故装置C前后的质量差不能表示反应生成水的质量。 20. 碳酸钠是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。 （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，火焰呈___________色；取少量Na2CO3溶液，滴入无色酚酞溶液，现象是___________。 （2）碳酸钠和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为___________；20℃时，100g碳酸钠饱和溶液恒温蒸发10克水后析出Na2CO3___________g。 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 Na2CO3 7.0 21.5 46.0 45.5 （3）某Na2CO3样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取48.5g样品进行实验，过程如下： ①溶液B中，Na2CO3___________(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ②48.5g样品中NaCl的质量是___________g。 ③分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用___________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 溶液变为红色 （2） ①. 39.2g ②. 2.15 （3） ①. 达到 ②. 3.5 ③. 根据步骤II的结果，可知样品中碳酸钠和氯化钠的质量；结合溶解度数据，可设计适合的方案，获得较多且纯净的碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，碳酸钠中含钠元素，火焰呈黄色； 取少量Na2CO3溶液，滴入无色酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变为红色； 【小问2详解】 由表中数据可知，100℃时，氯化钠的溶解度为39.2g； 20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，10g水中最多可溶解2.15g碳酸钠，则该温度下，100g碳酸钠饱和溶液恒温蒸发10g水后析出碳酸钠2.15g； 【小问3详解】 ①由图可知，将溶液A冷却至20℃，有碳酸钠固体析出，则溶液B中碳酸钠已经达到饱和状态； ②20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解21.5g碳酸钠，则48.5g样品中碳酸钠的质量为：21.5g+23.5g=45g，则氯化钠的质量为：48.5g-45g=3.5g； ②由以上分析可知，根据步骤II的结果，可知样品中碳酸钠和氯化钠的质量；结合溶解度数据，可设计适合的方案，获得较多且纯净的碳酸钠。 21. 氯化钾是生产低钠盐的原料之一，某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图1所示。 （1）I中生成0.03mol白色沉淀，该沉淀是___________(写化学式)。 （2）Ⅱ中生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钾物质的量的变化关系如图2所示，其中x=___________。 （3）Ⅲ中加入过量的碳酸钾溶液，是为了除尽滤液C中的___________(填写化学式)。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。 （5）为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入氢氧化钡溶液，最终也能提纯氯化钾。基于①②中的信息，理论上至少需要氢氧化钡___________mol，请仿照图1流程写出利用该方法提纯100g样品的完整方案：___________。 【答案】（1）BaSO4 （2）1.16 （3）BaCl2 （4）、 （5） ①. 0.03 ②. 【解析】 【小问1详解】 I中加入过量的氯化钡溶液，发生的反应是，生成的沉淀是BaSO4。 【小问2详解】 加入氢氧化钾，发生的反应是。由图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，生成氢氧化镁的质量最大，此时氯化镁恰好完全反应，氢氧化钾的相对分子质量为，摩尔质量为56g/mol，则消耗氢氧化钾的质量为； 生成氢氧化镁的质量为x，则 x=1.16g 【小问3详解】 Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液，发生反应，可除去硫酸钾，Ⅱ中加入过量氢氧化钾溶液，发生反应，除去氯化镁，Ⅲ中加入过量 K2CO3 溶液，发生的反应是，是为了除尽滤液C中的BaCl2。 【小问4详解】 滤液D中含氯化钾、过量的氢氧化钾和碳酸钾，加入过量稀盐酸，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由（1）可知，Ⅰ中生成 0.03mol BaSO4沉淀，I中反应为，由此可知，溶液A中含硫酸根离子的物质的量为0.03mol，则要使硫酸根离子完全转化为沉淀，需要钡离子的物质的量为0.03mol； 由（2）中图可知，当加入氢氧化钾的物质的量为0.04mol时，此时溶液A中的镁离子恰好完全转化为沉淀，即要想使镁离子完全转化为沉淀，需要0.04mol氢氧根离子，即要使镁离子和硫酸根离子完全转化为沉淀，需要0.03mol的钡离子和0.04mol的氢氧根离子，则理论上至少需要 Ba(OH)2的物质的量为0.03mol； 溶液A中含有氯化镁和硫酸钾杂质，先加入过量氢氧化钡溶液，发生反应、，可除去硫酸钾和氯化镁；此时溶液中含杂质氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钾，可再加入过量的碳酸钾溶液，发生反应、，可除去氢氧化钡和氯化钡；此时滤液中含氢氧化钾和碳酸钾杂质，然后可加入过量稀盐酸，发生反应、，除去氢氧化钾和碳酸钾，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，最后可得到纯净的氯化钾，故图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学专项作业 相对原子量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Ca：40 Cu：64 一、选择题(1-14题每题一个正确答案，15-17题每题1-2个正确答案，共20分) 1. 空气中含量最多的气体是 A. O2 B. N2 C. He D. CO2 2. 能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. 水 B. 石灰水 C. 稀硫酸 D. 氯化钠溶液 3. 三氧化二铝（Al2O3）Al的化合价是（　　） A. ﹣3 B. ﹣2 C. +2 D. +3 4. 影响物质溶解性的因素是 A. 温度 B. 搅拌 C. 溶质的质量 D. 溶剂的质量 5. 属于石墨化学性质的是（ ） A. 黑色 B. 质软 C. 稳定性 D. 导电性 6. 物质俗称正确的是（　　） A. K2CO3：纯碱 B. CaCO3：熟石灰 C. Na2CO3：烧碱 D. CuSO4·5H2O：胆矾 7. 一定条件下，能与二氧化碳反应的是 A. 木炭 B. 一氧化碳 C. 氧化铜 D. 氧气 8. 分子数相等的任何物质具有相同的（ ） A. 质量 B. 体积 C. 物质的量 D. 摩尔质量 9. 有关实验操作正确是（　　） A. 收集氧气 B. 滴加液体 C. 振荡溶解 D. 加热固体 10. 能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是 A. HCl、NaNO3 B. NaCl、MgCl2 C. NaNO3、KNO3 D. HCl、H2SO4 11. 大理石和稀盐酸在启普发生器中反应，关闭活塞后固液脱离接触的原因是（ ） A. 溶液体积减小 B. 稀盐酸浓度减小 C. 容器内气压增大 D. 空气的压强增大 12. 关于电解水实验中生成的氢气和氧气，说法正确的是 A. 都是无色气体 B. 体积比为8：1 C. 物质的量之比为1：1 D. 密度均大于空气 13. 有关中和反应的说法一定正确的是 A. 一定属于复分解反应 B. 有沉淀生成 C. 有气体生成 D. 只要生成盐和水都是中和反应 14. 不能达到相应实验目的的装置是 A．除去CO中的CO2 B．排水法收集氢气 C．向上排空法收集氧气 D．检验氢气中是否混有氯化氢 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题(每题为1-2个正确答案) 15. 在100mL5%的盐酸中依次加入一定量氧化铜和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是 A. 有沉淀生成 B. 溶液最终呈蓝色 C. 只发生两个反应 D. 溶液中盐酸根物质的量始终不变 16. 为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验I和II，实验结束后将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反应后得到溶液A和固体B实验过程及现象如图所示，下列说法正确的是 A. 通过实验I和II能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序 B. 实验反应后固体中一定含有Cu C. 若溶液A呈无色，可能含有AgNO3 D. 若溶液A呈蓝色，至少有两种溶质 17. 有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3.资料：Mg(OH)2受热易分解，生成氧化镁和水。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。分析错误的是 A. 样品中含碳酸钙20g B. b点的成分为CaO和MgO C. t1时固体中镁元素的质量与t2时相等 D. 参加反应的CaCO3质量等于(24-x)g 三、填空题(共30分) 18. 我们学习很多的化学物质，有很多的用途。 （1）浓盐酸具有挥发性，盐酸挥发属于___________(选填“物理”或“化学”)变化 （2）金刚石可以用来切割玻璃，是因为具有___________的物理性质。金刚石、石墨和碳60互为__________，其中碳元素以___________(选填“游离”或“化合”)态存在。 （3）光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：。X的化学式是___________。1molSiO2中约含___________个氧原子(用科学计数法表示)。 19. 铁和锌是生产和生活中广泛应用的金属材料。 I．下图是铁元素的“价类图”。 （1）写出图中A的物质类别是___________ （2）在“价位图”上用“●”标注铁和稀硫酸反应生成含铁化合物的位置___________。 （3）利用物质a制取物质b，设计如下∶ ①物质a与稀盐酸反应化学方程式为___________。 ②溶液乙中一定含有的溶质___________。 Ⅱ．某兴趣小组用足量的锌粒和稀硫酸反应制取氢气，并与4.0g氧化铜的反应，请回答下列问题： （4）反应开始时，应该先打开A中分液漏斗活塞，理由是___________； （5）兴趣小组成员根据实验中测得的数据绘制了如下图表示反应进程的图像： 根据上述图a、图b所测得数据、装置等，判断装置C前后的质量差是否能表示反应生成水的质量并说明理由___________。 20. 碳酸钠是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。 （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液灼烧，火焰呈___________色；取少量Na2CO3溶液，滴入无色酚酞溶液，现象是___________。 （2）碳酸钠和氯化钠部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为___________；20℃时，100g碳酸钠饱和溶液恒温蒸发10克水后析出Na2CO3___________g。 温度(℃) 0 20 60 100 NaCl 35.7 36.0 37.1 39.2 Na2CO3 7.0 21.5 46.0 45.5 （3）某Na2CO3样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取48.5g样品进行实验，过程如下： ①溶液B中，Na2CO3___________(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。 ②48.5g样品中NaCl的质量是___________g。 ③分析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用___________。 21. 氯化钾是生产低钠盐的原料之一，某粗制氯化钾中混有氯化镁和硫酸钾，为提纯氯化钾，取100g样品全部溶于水得到溶液A，后续实验步骤如图1所示。 （1）I中生成0.03mol白色沉淀，该沉淀是___________(写化学式)。 （2）Ⅱ中生成的氢氧化镁沉淀质量与加入的氢氧化钾物质的量的变化关系如图2所示，其中x=___________。 （3）Ⅲ中加入过量的碳酸钾溶液，是为了除尽滤液C中的___________(填写化学式)。 （4）写出Ⅳ中反应的化学方程式___________。 （5）为减少所用试剂的种类，在溶液A中先加入氢氧化钡溶液，最终也能提纯氯化钾。基于①②中的信息，理论上至少需要氢氧化钡___________mol，请仿照图1流程写出利用该方法提纯100g样品的完整方案：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$