上海市嘉定区迎园中学2025-2026学年九年级下学期5月阶段学情自测化学试卷

2025学年第二学期九年级化学学科 注意事项： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1-3个正确选项，每题2分；有多个正确选项的，选对一个得1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、认识元素周期表和微观粒子结构(9分) 1. 铜在生活中应用广泛，如制作电线、硬币等；碳元素则存在于铅笔芯、钻石等物质中，不同结构导致性质差异。 I.图1是铜在元素周期表中的相关信息，图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。 （1）B点所对应物质的化学式为______。 （2）CuSO4常用于防治果树的病害。有关CuSO4说法正确的是______。 A. 由铜和硫酸根两种元素组成 B. 相对分子质量为63.55 C. 所含铜元素化合价为+2价 D. 铜元素与氧元素的质量比为1：4 II.图3为碳在元素周期表中的部分信息，图4为部分微观粒子的结构示意图。 （3）碳原子的质子数是_______。 （4）①~④中表示碳原子结构示意图的是_______(填数字序号)，表示阴离子结构示意图的是______(填数字序号)。 III.不同物质通过化学反应可以实现相互转化，这一转化过程的实现依赖于物质间原子的重新组合。以下是将二氧化碳转化为甲醇的微观示意图： （5）乙处框内的微粒用化学符号表示为______，以上反应中属于氧化物的化学式是______，参加反应的甲与生成的丙的质量比是______。 二、水的组成的研究(9分) 2. 人类对水的认识历经了不懈的探索。18世纪，科学家将制得的氢气点燃，证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。直到氧气的发现解释了燃烧的本质，进而揭示了水不是一种单质。后来，电解技术的发明推动了化学元素的发现，通过电解水实验也能证明水的组成。 I.氢气燃烧证明水的组成。 （1）氧气在空气中的体积分数约为______。 （2）氢气在空气、氧气中都能燃烧，通过______(填基本反应类型)生成水。从实验设计的严谨性出发，若要证明“水的元素组成”，应使氢气在______(选填“空气”或“氧气”)中燃烧。 II.电解水证明水的组成 化学项目小组对电解水实验进行如图探究，装置如图所示。 步骤1：向蒸馏水中加入少量氢氧化钠溶液得到电解液，并注入装置中。 步骤2：接通直流电源，观察。 （3）检验a管产生的气体的方法和现象是：打开活塞，______。请写出电解水反应的化学方程式______。 （4）水电解生成氢气和氧气，细铁丝在氧气中燃烧时观察到的实验现象是______。 （5）为了研究影响电解水反应速率的因素，某兴趣小组利用如图装置进行实验，记录实验数据如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 电压/V 8 8 8 12 12 12 温度/℃ 10 10 30 10 10 30 NaOH溶液浓度/% 2.5 5.0 5.0 2.5 5.0 5.0 电解时间/s 1366 753 464 703 x 237 b极气体的体积/mL 18.7 18.7 18.7 20 20 20 a极气体的体积/mL 9.3 9.3 9.3 9.9 9.9 9.9 ①分析实验①与②的数据，可以得出的结论是______。 ②分析六组实验数据，实验⑤的电解时间“x”可能是(填字母序号)______。 A.710 B.740 C.395 D.235 ③已知：10℃，1个标准大气压下，氢气在水中的溶解度为0.0195，氧气为0.0390。阿伏伽德罗定律指出：在同温同压下，气体体积比等于气体分子个数比。据此结合电解水产生氢气和氧气体积比的理论值，分析表中数据与理论值产生偏差的原因______。 三、探秘古代“焰硝”(13分) 3. 火药是中华民族对世界文明作出的重大贡献之一，其关键成分“焰硝”(主要成分为KNO3，含少量NaCl、CaCl2等物质)的提纯与应用，蕴含着古人丰富的化学智慧。 （1）“焰硝”可作为药材，《本草纲目》记载“焰硝”需“炼净后用”，强调提纯去除杂质的重要性。其提纯的目的是_______。 A. 避免杂质参与人体的不良反应 B. 防止杂质影响“焰硝”的药效 C. 提高“焰硝”主要成分的纯度 D. 改变“焰硝”的主要化学性质 （2）《孔氏解散方》中记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。 ①为验证“紫烟”与KNO3有关，你设计的实验方案是______。 ②为进一步探究“紫烟”的本质成因，补充了更多药品进行实验： 【实验方案】取少量KNO3、KCl、NaCl、NaNO3样品，分别置于火炭上灼烧，观察现象。 【实验记录】 样品 现象 KNO3 产生紫烟 KCl 产生紫烟 NaCl 无明显紫烟 NaNO3 无明显紫烟 【分析解释】由实验可知，“紫烟”的产生与______(填离子符号)有关。 ③唐代有将“焰硝”用于制造烟花的历史记载，你认为此应用依据的原理是______。 （3）古人观察到“焰硝”多形成于“污秽阴湿处、墙脚或岩石表面”。实验室根据《武备志》记载的从“焰硝”中提纯硝酸钾的主要方法(“小灰水”主要成分是碳酸钾)，模拟实验如图： 【查阅资料】KNO3、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ①步骤I中，“边搅拌边加热”的作用是______。 ②若加热到60℃，要使33.0g粗焰硝(其中KNO3的质量分数约为80%)完全溶解，估算至少需要水的质量约为______g。 ③步骤III中“趁热过滤”的目的是______。 ④20℃时用10%的硝酸钾溶液冲洗以上模拟实验中得到的硝酸钾晶体，对硝酸钾的纯度和产量是否有影响，请分析说明。______ ⑤古籍中提到，“焰硝”多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节，不宜在夏季冬季的原因。______ 四、探究碱的性质(9分) 4. 碱是一类重要的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，碱在工农业生产和生活中有广泛的用途。学校社团开展“探究碱的性质”为主题的项目式学习。 【任务一】认识碱的物理性质 （1）氢氧化钠和氢氧化钙两种固体中，具有吸水性的是______。 【任务二】探究碱的化学性质 （2）碱与指示剂的反应 向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如表所示。将氢氧化钠溶液滴入紫甘蓝提取液中，现象为______。 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 （3）碱与某些非金属氧化物反应 小组同学进行如图1所示实验，用压强传感器测得注射器内液体与CO2接触后的压强变化如图2所示。图1三颈烧瓶中先注入的液体是______，图2中ab段曲线上升的原因是______，de段的化学方程式是______。 （4）碱与某些盐反应 ①向饱和CuSO4溶液中滴入等体积的NaOH溶液，实验记录加表： 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和CuSO4溶液的体积 实验现象 I 1% 5mL 无明显现象 II 5% 5mL 少量沉淀 III 10% 5mL 较多沉淀 实验II、III中生成的沉淀为Cu(OH)2。实验表明，饱和CuSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 ②向盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐滴滴入一定量的氢氧化钡溶液。测得实验过程中电导率如图3所示。(资料：电导率与单位体积溶液中自由移动离子数量成正比。) i.实验过程中电导率最低的点是______(选填“A”或“B”或“C”或“D”)。 ii.请比较B、C、D三个点对应的沉淀质量的大小关系______。 iii.若向D点烧杯中的物质，加入过量的稀盐酸，过滤，所得滤液中的溶质是______。 五、碳酸钙粉末的制备和应用(10分) 5. 在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的超细碳酸钙粉末(轻钙)作摩擦剂或填充剂。超细碳酸钙粉末的制作方法主要有三种：①碳化法：将石灰石煅烧生成CaO，加水得Ca(OH)2悬浊液，通入CO2气体碳化生成CaCO3。②沉淀法：通过钙盐与碳酸盐溶液反应直接沉淀，可精准控制粒径。③机械粉碎法：通过超细粉碎设备将重质碳酸钙细化，但能耗较高。 附：可能用到的氢氧化钙溶解度表 温度(℃) 20 30 40 50 60 氢氧化钙的溶解度(g) 0.173 0.160 0.141 0.128 0.121 （1）某种钙片的标签如图1所示。 ①碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。 ②若服用1片此钙片(除碳酸钙外，其他成分不跟胃酸反应)，完全反应后，参加反应的胃酸中的HCl的质量为______g。 （2）制取超细碳酸钙粉末可用如图2中的方法。 ①通常将石灰石粉碎加工后再投入煅烧窑中，其目的是______，操作1的名称是______；测上层清液的pH，pH______7(选填“＞”“=”或“＜”)。 ②写出图2中生成碳酸钙反应的化学方程式______。 ③向图2上层清液中滴加碳酸钠溶液也可以得到超细碳酸钙，与通入二氧化碳的方法比较，两种方法的优点分别是______。 ④从元素守恒的角度分析，为了提高碳酸钙的产率，减少相关元素的流失，对图2中的制备过程，提出优化建议。(写出两条即可)______。 2025学年第二学期九年级化学学科 注意事项： 1.标注“不定项”的选择题，每题有1-3个正确选项，每题2分；有多个正确选项的，选对一个得1分，多选或错选得0分。未特别标注的选择题，每题只有1个正确选项，每题1分。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、认识元素周期表和微观粒子结构(9分) 【1题答案】 【答案】（1） （2）C （3）6 （4） ①. ②. （5） ①. ②. ③. 11:8 二、水的组成的研究(9分) 【2题答案】 【答案】（1）21% （2） ①. 化合反应 ②. 氧气 （3） ①. 将带火星的木条放在a管口，带火星的木条复燃 ②. （4）细铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 （5） ①. 在其他条件相同的情况下，氢氧化钠溶液的浓度越大，电解水的反应速率越快 ②. C ③. 电解水实验中产生氢气和氧气体积比的理论值为2:1，产生偏差的原因是a管中的氧气比b管中的氢气易溶于水 三、探秘古代“焰硝”(13分) 【3题答案】 【答案】（1）ABC （2） ①. 取少量硝酸钾固体和氯化钠固体，分别置于火炭上灼烧，若硝酸钾产生紫烟而氯化钠不产生，则证明“紫烟”与硝酸钾有关 ②. ③. 硝酸钾是强氧化剂，为烟花燃烧提供氧气，同时钾元素的焰色反应产生紫色光 （3） ①. 加快溶解速率，使硝酸钾充分溶解 ②. 24 ③. 防止硝酸钾因温度降低结晶析出，同时除去其中的不溶性杂质 ④. 纯度提高，产量降低；因为10%的硝酸钾溶液能溶解晶体表面的杂质，提高纯度，同时会溶解少量硝酸钾，使产量减少 ⑤. 夏季温度高，硝酸钾溶解度大，降温析出晶体少，产量低；冬季温度过低，硝酸钾和部分杂质易共同结晶，纯度低；春秋温度适中，硝酸钾溶解度随温度变化大，易析出且杂质不易析出，兼顾纯度和产量 四、探究碱的性质(9分) 【4题答案】 【答案】（1）氢氧化钠 （2）溶液显绿色 （3） ①. 水 ②. 加入的水占据一定体积，导致容器内气体被压缩，压强增大 ③. （4） ①. 溶液的质量分数 ②. C ③. C=D＞B ④. 氯化铜、氯化氢、氯化钡 五、碳酸钙粉末的制备和应用(10分) 【5题答案】 【答案】（1） ①. ②. 0.73 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快煅烧速率，使反应更充分 ②. 过滤 ③. ④. ⑤. 的方法可利用煅烧石灰石的副产物，原料成本低；滴加碳酸钠的方法反应速率快，可精准控制碳酸钙粒径 ⑥. 1. 将煅烧产生的全部通入上层清液充分反应；2. 适当降低生石灰溶解时的温度，增大氢氧化钙溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $