甘肃省张掖市山丹县马场中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷

甘肃省张掖市山丹县马场中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册，选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 新能源汽车中使用锂离子电池供电行驶时电能转化为化学能 B. 紫丁香是东北的常见植物，可以吸收二氧化硫，但可能导致花瓣褪色 C. 酸菜是东北特色食物，腌制时若亚硝酸盐含量过高会引发中毒 D. 提倡使用聚乳酸制成的可降解餐具，减少白色污染保护人类环境 2. 根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是 A. 若a为Pt，b为Cu，c为氯化钠溶液，则a电极有红色固体析出 B. 若a为Al，b为Cu，c为稀硫酸，则电流由a电极经导线流入b电极 C. 若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为 D. 若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2 mol电子，b电极质量增加6.4 g 3. 向一恒容密闭容器中充入和(均为气体)发生反应。若用标记，则下列说法错误的是 A. 反应达到平衡后，改变反应条件，可能改变平衡状态 B. 充入He使压强增大，反应物的正反应速率增大 C. 达到化学平衡状态时，和中均存在 D. 和的物质的量之比为2：1，该反应不一定达到平衡状态 4. 科技是第一生产力，下列材料的性质与应用对应错误的是 选项 性质 应用 A 碳化硅具有优异的高温抗氧化性 用作耐高温结构材料 B 高纯硅半导体性能优异 制作计算机、通讯设备等的芯片 C 二氧化硅耐酸 制作光导纤维 D 石墨烯电阻率低、热导率高 制作光电器件、电池等 A. A B. B C. C D. D 5. 众多化工产品能见到硫元素、氮元素等踪迹。下列说法正确的是 A. 硫元素、氮元素均有多种氧化物，二者的氧化物都属于酸性氧化物 B. 硫元素、氮元素在自然界的存在形式都有游离态和化合态 C. 浓硫酸、浓硝酸都具有很强的氧化性，受热都能发生分解反应 D. 将二氧化硫的水溶液放置在空气中一段时间，酸性减小，pH增大 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，30 g乙烷所含共价键的数目为6 B. 2.8 g Fe和足量S充分反应，转移电子的数目为 C. 9.2 g由和组成的混合物含有氧原子的数目为 D. 50 g质量分数为的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 7. 下列有关化学用语的说法正确的是 A. 氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体 B. 氨基酸中一定含有的官能团仅氨基 C. 乙炔的结构简式： D. 的球棍模型： 8. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 B 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液为铵盐溶液 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇能与钠反应 D 将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体 氨的氧化产物为 A. A B. B C. C D. D 9. 有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法错误的是 A. 乙烷与甲烷互为同系物，二者均能在一定条件下发生取代反应、氧化反应 B. 乙烯属于不饱和烃，是PE(聚乙烯)的单体，二者均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 乙醇能与酸性重铬酸钾溶液反应发生明显的现象，可用于交警在道路上查“酒驾” D. 乙酸能清除水壶中的水垢(主要成分为碳酸钙)，原因是乙酸的酸性比碳酸强 10. 下列说法正确的是 A. 已知：4P(红磷，s)(白磷，s) ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B. 已知： ，则甲烷的燃烧热为 C. 已知： 、 ，则 D. 已知： ，则和反应： 11. 某研究小组对利用甲烷消除NO2污染进行研究，原理为。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和，测得随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.30 0.18 0.15 ② 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 由实验数据可知实验控制的温度 B. 0～20 min内，NO2的降解速率：②＞① C. 40 min时，对应空格中的数据为0.18 D. 组别②中，0~10 min内，NO2的降解速率为 12. 小鸡炖蘑菇是东北代表菜，鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，蕴含丰富的糖类、油脂和蛋白质。下列说法错误的是 A. 油脂属于酯类，工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 B. 鸡肉中的蛋白质属于天然有机高分子物质，一定条件下水解最终生成氨基酸等小分子 C. 蘑菇中的纤维素无法被人体吸收和利用，但能促进肠道蠕动帮助消化，它属于多糖 D. 向装有淀粉与稀硫酸混合溶液的试管中直接加入银氨溶液来检验淀粉在稀酸溶液中是否水解生成葡萄糖 13. 已知：   ，   ，   。则与反应生成时变化的能量是 A. B. C. D. 14. 我省为沿海省份，海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，海水资源的综合利用可以用下图表示。 下列关于海水提取的说法正确的是 A. 将NaBr转化为，可以选用等还原剂 B. 海水提取溴中出现了两次溴离子被氧化的过程 C. 将转化为HBr的离子方程式为： D. 将转化为HBr，可利用溴单质易升华的特性用空气将溴吹出 15. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 1 mol分枝酸与足量钠反应，生成 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和发生加成反应 D. 加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，可以验证分子中存在碳碳双键 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 利用菱镁矿(含少量和杂质)制取镁的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时需适当加热的目的是___________，所加盐酸不宜太多的原因是___________。 （3）加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：___________。 17. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。 （1）请写出1种与乙酸乙酯互为同分异构体且与乙酸属于同系物的有机物的结构简式：___________。 （2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： I．在甲试管(如图)中先加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片； II．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热； III．待试管乙收集到一定量产物后停止加热。 ①加入碎瓷片的目的是___________。 ②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是___________。 ③试管乙中的饱和碳酸钠溶液的作用是___________。 （3）实验结束时乙试管中的现象是___________。 （4）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 甲试管中试剂 乙试管中试剂 有机层的厚度／cm A 2 mL乙醇、1 mL乙酸、浓硫酸 饱和溶液 3.0 B 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 0.1 C 2 mL乙醇、1 mL乙酸、溶液 0.6 D 2 mL乙醇、1 mL乙酸、盐酸 0.6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是___________mL和___________。 ②若加入的乙酸为120 g，乙醇为138 g，发生酯化反应得到132 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为___________(产率)。 18. 现代社会人类的一切活动都离不开能量，回答下列问题： （1）已知断裂键、键和键分别需要的能量依次为、和463 kJ，故理论上每完全分解，需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。下列能正确表示该过程能量变化的示意图是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。 反应： 已知：i．反应A中，2 mol电子发生转移，放出57.8 kJ的热量。 ii． ①反应A的热化学方程式是___________。 ②断开键与断开键所需能量相差___________，中键比HCl中键___________(填“强”或“弱”)。 （3）甲烷燃料电池装置如图(阴离子交换膜仅允许阴离子通过)，电池总反应为。通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)，通入一端电极反应方程式为：___________。 19. A是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。结合下图物质间转化关系回答下列问题： 已知：CH2=CH2，+H2OHOCH2CH2OH。 （1）A的电子式为___________，G中含氧官能团的名称为___________。 （2）高分子化合物H是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。 （3）反应③的化学方程式为___________，反应类型为___________。 （4）反应⑤的化学方程式为___________。 （5）F与氢气发生加成反应的产物为K，写出K的同分异构体中属于酯的一种物质的结构简式：___________。 （6）15.2 g J与足量的金属Na完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。 甘肃省张掖市山丹县马场中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册，选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加快酸浸速率 ②. 避免后续沉淀杂质离子时消耗过多的氧化镁（或） （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）（或 ） （2） ①. 防止液体暴沸 ②. 冷凝、防倒吸 ③. 中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 （3）液体分层，上层为无色油状液体，下层为红色溶液（或红色变浅） （4） ①. 3 ②. 2 ③. 75% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 48.2 ③. C （2） ①. ②. 31.9 ③. 强 （3） ①. 正极 ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酯基 （2） （3） ①. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O ②. 酯化（取代）反应 （4）+H2O→ （5）CH3COOCH3(或HCOOCH2CH3)。 （6）4.48 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $