精品解析：广东惠州市惠城区金石学校2025-2026学年九年级下学期阶段学情自测化学检测卷

九年级下学期初中月考化学检测卷 （本卷共21小题，6页，考试时间60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 K-39 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 元素周期表是学习化学的重要工具。1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 诺贝尔 D. 居里夫人 2. 下列物质中属于氧化物的是 A. C2H5OH B. NaCl C. CO2 D. O2 3. 自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于混合物的是 A. 浓氨水 B. 液氧 C. 氧化镁 D. 高锰酸钾 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 4. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 5. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子本身体积变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 6. 市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的核外电子数为34 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数 = 中子数 D. 一个硒原子的质量约为78.97 g 7. 在一定条件下，某化学反应的微观示意图如下图所示。其中没有出现的微粒的符号是 A. H2 B. O2 C. H2O D. H2O2 8. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A. B. HCl C. （氨气） D. 9. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气有助燃性，可用燃料 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 11. 实验室制氧气有以下操作，操作顺序正确的是 ①撤去酒精灯②将仪器固定在铁架台上③检验装置的气密性④给装入药品的试管加热⑤收集气体⑥撤出伸入水中的导气管⑦装入高锰酸钾，用带导管的橡皮塞塞紧试管口 A. ⑦③②④⑤⑥① B. ③⑦②④⑤⑥① C. ③⑦②④⑤①⑥ D. ⑦③④②⑤⑥① 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是 A. 乙可能为单质 B. 丙为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 D. 丁相对分子质量是甲的2倍 13. 郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是 A. 相对分子质量为286 g B. 一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子 C. C、H、O元素的质量比为9∶11∶4 D. 该物质由五个元素构成 14. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 15. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 电解水 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. (I)写出下列化学符号或符号的意义： （1）3个水分子______ ； （2）亚铁离子______； （3）氦气______。 (II)图1为铁原子的结构示意图，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请按要求填空： （4）图1中x的数值为_______；Fe原子与Fe2+__________________相同，所以它们同属铁元素。 （5）A、B、C三种粒子中，与铁原子化学性质相似的是______ (填序号)。 （6）如图是元素周期表的一部分，请画出丙元素的原子结构示意图_______。 【科普阅读理解】 17. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有________________________________________________（写出一种即可）。 （2）氧气瓶中的O2，一般制备的方法是___________，该法制氧主要利用的是物质的________________（填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，理由是__________________________。 （5）设计并制作氧自救呼吸器， 设计图如图，原理分析如下： 4 KO2 + 2 CO2 = 2 X + 3 O2 4 KO2 + 2 H2O = 4 KOH + 3 O2↑ 则X的化学式为_________。 （6）下列说法正确的是_____________（填序号）。 a．25℃时，吸附压越大，N2的吸附量明显增大 b．制氧机只有膜分离制氧方式 c．健康人不能盲目吸氧 18. 气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出以下仪器名称：①_____________ ； ②_________________。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气时，若选择B作发生装置，其优点为______________________________，若用E来收集氧气，应该从________进。（选填e、d） （3）测量某种难溶于水的气体体积，应该把发生装置C的玻璃导管a与_____、_____→_____接口按顺序连接。(选填“b”、“c”、“d”、“e”、“f”) （4）为探究“向上排空气法”和“排水集气法”收集的氧气浓度是否有差异，吴同学做了如下实验：通过加热高锰酸钾固体获取氧气，待气流稳定后，分别用装置D和E各收集三瓶氧气，并用传感器测定集气瓶中的氧气浓度，测得数据见下表。 收集方法 排水集气法 向上排空气法 氧气浓度/% 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9 氧气平均浓度/% 89.7 79.7 ①用高锰酸钾制取氧气的反应原理是________________________________________(写出化学方程式)。 ②分析数据得出，以上两种方法中，_________法收集到的氧气更纯净。 19. 小明对暗紫色粉末A 进行实验，实验过程如图，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式: B______________, C________ ；E_____________。 （2）写出F生成B的化学方程式：___________________________________________________。 （3）B与铁丝反应的实验现象是________________________________________________________________，化学方程式为______________________________________，该实验时集气瓶底要放________________，目的是_________________________________________________。 20. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法(反渗透膜、超滤膜等)，这两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。方法如图所示： （1）离子交换法图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，除去的离子是_______(填离子符号) （2）膜分离法如图2所示 ①超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于实验中的_______(填操作名称)，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗，还有_______，其作用是_______。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是_______(填序号)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 ②淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的_______(粒子名称)可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，工作效果相当于实验中的蒸馏操作，得到水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。基于上述分析可知：超滤膜的孔径_______淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。 （3）请写出生活中节约用水的一个措施：_______。 21. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）通过制备氢气，其中氢气属于_______（填所有符合题意的序号），其化合价为_____。 a．混合物 b．纯净物 c．单质 d．化合物 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，720kg水分解产生的氢气理论上可供汽车行驶多远？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期初中月考化学检测卷 （本卷共21小题，6页，考试时间60分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 N-14 K-39 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 元素周期表是学习化学的重要工具。1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 诺贝尔 D. 居里夫人 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，该选项不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，该选项符合题意； C、诺贝尔发明了炸药，该选项不符合题意； D、居里夫人发现了镭元素，该选项不符合题意。 故选B。 2. 下列物质中属于氧化物的是 A. C2H5OH B. NaCl C. CO2 D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】A.含有碳、氢、氧3种元素，不符合“仅含2种元素”的要求，不属于氧化物； B. 含有钠、氯2种元素，不含氧元素，不属于氧化物； C. 是由碳、氧2种元素组成的化合物，全部符合氧化物判定条件，属于氧化物； D.是仅由氧元素组成的单质，不属于化合物，因此不是氧化物。 3. 自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于混合物的是 A. 浓氨水 B. 液氧 C. 氧化镁 D. 高锰酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓氨水是氨气溶于水形成的溶液，含有、等多种物质，属于混合物，符合题意； B.液氧是液态的，仅含一种物质，属于纯净物，不符合题意； C.氧化镁（）是单一化合物，属于纯净物，不符合题意； D.高锰酸钾（）是单一化合物，属于纯净物，不符合题意。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 4. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 5. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子本身体积变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 6. 市场上有很多“富硒产品”，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 硒原子的核外电子数为34 B. 硒元素属于金属元素 C. 硒原子的质子数 = 中子数 D. 一个硒原子的质量约为78.97 g 【答案】4. B 5. C 6. A 【解析】 【4题详解】 食品、饮品中提及的“硒”等营养成分均是从元素组成角度描述，与硒的具体存在形态无关，因此选B。 【5题详解】 A.分子可以分解为原子是化学变化的微观本质，闻茶香是物理变化，选项错误； B.温度升高仅增大分子间隔，分子本身体积不变，选项错误； C.闻到气味是分子不断运动的宏观表现，煮茶时温度升高，分子获得能量后运动速率加快，更易扩散到空气中被感知，正确； D煮茶过程分子总数不会增加，选项错误。 【6题详解】 A. 原子中原子序数 = 质子数 = 核外电子数，硒原子序数为 34，则核外电子数为 34，说法正确； B. 硒元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，说法错误； C. 硒原子质子数为 34，相对原子质量≈质子数 + 中子数，中子数≈79-34=45，质子数≠中子数，说法错误； D.78.97 是硒元素的相对原子质量，不是一个硒原子的实际质量，单位不是 g，说法错误。 7. 在一定条件下，某化学反应的微观示意图如下图所示。其中没有出现的微粒的符号是 A. H2 B. O2 C. H2O D. H2O2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 每个氢分子由2个氢原子构成，则可以表示H2； B. 每个氧分子由2个氧原子构成，则可以表示O2； C. 每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则可以表示H2O； D. 每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，图中没有出现H2O2的微粒符号。 8. （碳酸氢铵）是一种常用的化学肥料。当它受到撞击时，会发生分解反应，产生大量气体而爆炸，分解过程中不能生成的物质是 A. B. HCl C. （氨气） D. 【答案】B 【解析】 【详解】NH4HCO3是由碳、氢、氧三种元素组成的，不含氯元素，根据反应前后元素种类不变，可知其分解的产物中不含氯元素，故分解过程中不能生成的物质是HCl。 故选B。 9. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，3月22~28日是第三十七届“中国水周”。我国纪念2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列关于水的说法正确的是 A. 地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 B. 无色、无臭、透明的液体一定是纯水 C. 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应节约用水，故A错误； B、无色、无臭、透明的液体不一定是纯水，水中还可能含有可溶性杂质，故B错误； C、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故C正确； D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去所有杂质，故D错误。 故选C。 10. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气有助燃性，可用燃料 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D. 稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能作燃料，选项错误； B、石墨能导电，能作电极，石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，选项错误； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，选项错误； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，选项正确。 故选D。 11. 实验室制氧气有以下操作，操作顺序正确的是 ①撤去酒精灯②将仪器固定在铁架台上③检验装置的气密性④给装入药品的试管加热⑤收集气体⑥撤出伸入水中的导气管⑦装入高锰酸钾，用带导管的橡皮塞塞紧试管口 A. ⑦③②④⑤⑥① B. ③⑦②④⑤⑥① C. ③⑦②④⑤①⑥ D. ⑦③④②⑤⑥① 【答案】B 【解析】 【详解】实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤口诀：查、装、定、点、收、离、熄 ③检验装置的气密性（查） ⑦装入高锰酸钾，用带导管的橡皮塞塞紧试管口（装） ②将仪器固定在铁架台上（定） ④给装入药品的试管加热（点） ⑤收集气体（收） ⑥撤出伸入水中的导气管（离） ①撤去酒精灯（熄） 正确顺序：③⑦②④⑤⑥①，对应选项 B。 12. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法正确的是 A. 乙可能为单质 B. 丙为该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丁质量比为 D. 丁相对分子质量是甲的2倍 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：，即X的值为3；反应后质量增加的是生成物，质量减小的是反应物，所以该反应可以表示为：。 【详解】A.由于该反应是分解反应，且乙为反应物，所以乙为化合物，故A选项错误； B.丙的质量在反应前后没有改变，丙也可能是未参与反应的杂质，对该反应没有作用，故B选项错误； C.参加 反应的乙的质量为：，生成丁的质量为：，参加反应的乙、丁质量比为，故C选项正确； D.该反应中不明确反应中各物质的粒子个数比，所以不能确定它们的相对质量之比，故D选项错误； 故选C。 13. 郑州大学常俊标教授团队合成的“阿兹夫定”（）是一种抗新冠病毒药物。下列关于“阿兹夫定”的说法正确的是 A. 相对分子质量为286 g B. 一个“阿兹夫定”分子中含有31个原子 C. C、H、O元素的质量比为9∶11∶4 D. 该物质由五个元素构成 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”。阿兹夫定相对分子质量计算为，数值正确但单位表述错误，错误； B.1个分子的原子总数为各原子下标之和：，正确； C.是C、H、O的原子个数比，三者质量比为，错误； D.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，且物质由元素“组成”而非“构成”，阿兹夫定由C、H、F、N、O五种元素组成，错误。 14. 金属元素X只有一种化合价，已知其氯化物的化学式为XCl3，那么其氧化物的化学式是 A. XO3 B. X2O3 C. XO D. X3O 【答案】B 【解析】 【详解】XCl3中氯元素显-1价，设X的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，X的化合价为+3，氧元素通常显-2价，故其氧化物的化学式为：X2O3。 故选B。 15. 下列实验与图像一致的是 A. 镁在空气中燃烧 B. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合 C. 加热一定质量的高锰酸钾 D. 电解水 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在空气中燃烧是镁和空气中的氧气反应生成了固体氧化镁， 随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，故选项不符合题意； B、用过氧化氢制取氧气时，二氧化锰是该反应的催化剂，所以二氧化锰的质量在反应前后不变，故选项不符合题意； C、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量逐渐增大，当高锰酸钾完全反应后，氧气的质量不再变化，故选项符合题意； D、水通电分解生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，故选项不符合题意。 故选：C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. (I)写出下列化学符号或符号的意义： （1）3个水分子______ ； （2）亚铁离子______； （3）氦气______。 (II)图1为铁原子的结构示意图，图2为A、B、C三种粒子的结构示意图，请按要求填空： （4）图1中x的数值为_______；Fe原子与Fe2+__________________相同，所以它们同属铁元素。 （5）A、B、C三种粒子中，与铁原子化学性质相似的是______ (填序号)。 （6）如图是元素周期表的一部分，请画出丙元素的原子结构示意图_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 14 ②. 质子数（或核电荷数） （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个水分子表示为：； 【小问2详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个亚铁离子带2个单位的正电荷，故亚铁离子表示为：； 【小问3详解】 氦气是稀有气体单质，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示； 【小问4详解】 在原子中，质子数=核外电子数，因此，解得； 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Fe原子与质子数（或核电荷数）相同，所以它们同属铁元素； 【小问5详解】 元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同化学性质相似，铁原子最外层电子数为2，B粒子最外层电子数也为2，则与铁原子化学性质相似的是B； 【小问6详解】 同周期元素原子序数依次递增，氮原子序数为7、氖为10，因此丙为9号氟元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则氟原子质子数为9，核外电子排布为第一层2个、第二层7个，其原子结构示意图为：。 【科普阅读理解】 17. 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机…… 氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。 吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。依据文章内容回答下列问题。 （1）供氧方式主要有________________________________________________（写出一种即可）。 （2）氧气瓶中的O2，一般制备的方法是___________，该法制氧主要利用的是物质的________________（填“物理性质”或“化学性质”）。 （3）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是____________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （4）由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，理由是__________________________。 （5）设计并制作氧自救呼吸器， 设计图如图，原理分析如下： 4 KO2 + 2 CO2 = 2 X + 3 O2 4 KO2 + 2 H2O = 4 KOH + 3 O2↑ 则X的化学式为_________。 （6）下列说法正确的是_____________（填序号）。 a．25℃时，吸附压越大，N2的吸附量明显增大 b．制氧机只有膜分离制氧方式 c．健康人不能盲目吸氧 【答案】（1） 氧气瓶（或氧气袋、制氧机，任写一种即可） （2） ①. 深冷法 ②. 物理性质 （3） Ⅱ （4） 吸附压越大，和的吸附量差值越大，更易分离 （5） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 题干明确给出常见供氧方式为氧气瓶、氧气袋、制氧机，任选其一即可。 【小问2详解】 题干说明氧气瓶中氧气用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异分离空气，沸点属于物理性质，过程中无新物质生成，未发生化学变化。 【小问3详解】 根据图甲图例，为双原子分子，O为单原子，过程Ⅱ中转化为O原子，符合氧分子变成氧原子的要求。 【小问4详解】 由图乙可知，随吸附压升高，吸附量增幅远大于，二者吸附量差值变大，更易分离。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变。反应前有4个K、2个C、12个O，反应后已知有6个O，因此2X中含4个K、2个C、6个O，每个X含2个K、1个C、3个O，即。 【小问6详解】 a.由图乙可知25℃时吸附压越大，吸附量明显增大，正确； b.制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式，错误； c.题干明确说明健康人盲目吸氧会有不良影响，不能盲目吸氧，正确。 18. 气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。 （1）写出以下仪器名称：①_____________ ； ②_________________。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气时，若选择B作发生装置，其优点为______________________________，若用E来收集氧气，应该从________进。（选填e、d） （3）测量某种难溶于水的气体体积，应该把发生装置C的玻璃导管a与_____、_____→_____接口按顺序连接。(选填“b”、“c”、“d”、“e”、“f”) （4）为探究“向上排空气法”和“排水集气法”收集的氧气浓度是否有差异，吴同学做了如下实验：通过加热高锰酸钾固体获取氧气，待气流稳定后，分别用装置D和E各收集三瓶氧气，并用传感器测定集气瓶中的氧气浓度，测得数据见下表。 收集方法 排水集气法 向上排空气法 氧气浓度/% 90.0 89.8 89.3 79.6 79.7 79.9 氧气平均浓度/% 89.7 79.7 ①用高锰酸钾制取氧气的反应原理是________________________________________(写出化学方程式)。 ②分析数据得出，以上两种方法中，_________法收集到的氧气更纯净。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （2） ①. 可以控制液体滴加速度，从而控制反应速率 ②. d （3） ①. c ②. b ③. f （4） ①. ②. 排水 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 优点：略。氧气密度大于空气，用E（向上排空气）收集，长管进短管出，从d通入。 【小问3详解】 测气体体积用排水法：气体通入装满水的D装置，短管c进气，水从长管b压出，水流进量筒F读取体积。气体从c进、b出水，b接量筒导管f。 【小问4详解】 ①高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 ②对比平均浓度：排水 89.7%，向上排空气79.7%，因此排水法收集氧气更纯净。 19. 小明对暗紫色粉末A 进行实验，实验过程如图，请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式: B______________, C________ ；E_____________。 （2）写出F生成B的化学方程式：___________________________________________________。 （3）B与铁丝反应的实验现象是________________________________________________________________，化学方程式为______________________________________，该实验时集气瓶底要放________________，目的是_________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 ②. ③. 少量水##一层细沙 ④. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 【解析】 【分析】暗紫色粉末A加热分解，生成能使带火星木条复燃的无色气体B ，B是 O2，A 为高锰酸钾，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其中不溶于水的固体C为二氧化锰；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以E为四氧化三铁，固体C（ MnO2）和无色液体F反应生成 O2 ， F是 H2O2（过氧化氢）。 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式见答案； 【小问3详解】 见答案； 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式见答案； 为防止反应生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底，实验时需在集气瓶底部预先放入少量水或一层细沙； 见答案。 20. 现代净水技术包括离子交换法、膜分离法(反渗透膜、超滤膜等)，这两种技术能够有效去除水中的溶解性盐类、微生物和有机物。方法如图所示： （1）离子交换法图1所示，离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换树脂，除去的离子是_______(填离子符号) （2）膜分离法如图2所示 ①超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，类似于实验中的_______(填操作名称)，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗，还有_______，其作用是_______。若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是_______(填序号)。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端没有靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 ②淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的_______(粒子名称)可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，工作效果相当于实验中的蒸馏操作，得到水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。基于上述分析可知：超滤膜的孔径_______淡化膜的孔径(填“＞”“=”或“＜”)。 （3）请写出生活中节约用水的一个措施：_______。 【答案】（1） ①. 阳离子 ②. Ca2+、Mg2+ （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. ac ⑤. 水分子 ⑥. 纯净物 ⑦. ＞ （3）用洗菜水浇花 【解析】 【小问1详解】 硬水中含有较多的钙镁离子，除去钙镁离子可以将硬水软化，故离子交换树脂中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，除去的离子是Ca2+、Mg2+； 【小问2详解】 ①超滤膜可以让水分子等小分子通过，而颗粒较大的物质无法通过，超滤膜净化水的过程相当于化学实验中的过滤；过滤时用到的玻璃仪器除了有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起引流作用；若经过该操作后，所得液体仍有浑浊，其原因可能是： a、漏斗内的滤纸有破损，不经过滤直接流下，会造成滤液仍浑浊，正确； b、漏斗下端没有靠在烧杯内壁，会造成滤液飞溅，不会造成滤液仍浑浊，错误； c、漏斗内液面高于滤纸的边缘，不经过滤直接流下，会造成滤液仍浑浊，正确； 故选ac； ②根据图2-2所示，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜，其它离子不能透过；蒸馏得到的是蒸馏水，属于纯净物；依据信息：超滤膜(如图2-1)适用于在一定压力下通过膜表面的微孔除去水中颗粒较大的物质，淡化膜技术(如图2-2)，加压情况下海水中的水分子可以透过淡化膜(其它离子不能透过)，可判断超滤膜的孔径>淡化膜的孔径； 【小问3详解】 生活节约用水可做到：一水多用，如用洗菜水浇花等。 21. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。 回答下列问题： （1）煤炭生成“灰氢”属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）通过制备氢气，其中氢气属于_______（填所有符合题意的序号），其化合价为_____。 a．混合物 b．纯净物 c．单质 d．化合物 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过电解水产生氢气，720kg水分解产生的氢气理论上可供汽车行驶多远？ 【答案】（1） 化学变化 （2） ①. bc ②. 0 （3） 解：设720kg水分解生成氢气的质量为x x=80kg 则产生的氢气理论上可供汽车行驶的距离为： 答：720kg水分解产生的氢气理论上可供汽车行驶的距离为12000km 【解析】 【小问1详解】 煤炭与水在高温下反应生成“灰氢”，有新物质生成，符合化学变化的特征； 【小问2详解】 氢气由同种物质组成，属于纯净物，是由氢元素组成的纯净物，属于单质； 氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $