精品解析：广东省惠州市惠城区惠台学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期3月综合素质训练 九年级化学试卷 注意事项： 1.全卷共8页，两大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号位置，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 2. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 3. 运输浓硫酸槽罐车需要张贴的标识是 A. B. C. D. 项目式学习小组在实验室做了粗盐提纯的实验。完成下列小题。 4. 下列关于实验室的安全常识认识正确的是 A. 用于直接拿加热中的蒸发皿 B. 可将实验室剩余药品偷带回家做实验 C. 提纯后的食盐可以品尝一下味道 D. 不能向燃着的酒精灯中添加酒精 5. 粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭发射取得圆满成功。三名航天员将在天宫空间站驻留约6个月，完成一系列的空间科学实验。回答下列小题。 6. 下列能供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 氢气 7. 飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓元素位于同一周期 B. 砷元素属于金属元素 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓原子在化学反应中容易失去电子，变成Ga3+ 8. 偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)是火箭常用的常规推进剂，其完全反应的化学反应方程式为：R+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O(R代表偏二甲肼)，则下列叙述错误的是 A. 偏二甲肼的化学式是C2H8N2 B. 偏二甲肼的一个分子中共有12个原子 C. 偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为1：4 D. 偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7% 9. 为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Al>Ti>Cu B. Al>Cu >Ti C. Ti>Al>Cu D. Ti >Cu> Al 电化学析氢反应(HER)是一种重要的产氢技术，因其在可再生和可持续能源技术系统中的重要作用而备受关注。完成下列小题。 10. 下列有关水和氢气的说法错误的是 A. 电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气 B. 活性炭净水利用是其具有吸附性 C. 氢气是最清洁的燃料 D. 制取成本高是氢能源的一大缺点 11. 科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应后分子的数目增多 B. 该反应生成了两种单质 C. 该反应前后原子的种类不变 D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量 12. 电解水时常加入少量的Na₂SO₄，以增强水的导电性。如图为Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质质量分数为41% D. Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发和升温均可变为饱和溶液 13. 分类是学习化学常用方法。下列物质的分类不正确的是 A. 单质：氦气、碳粉、水银 B. 化合物：氧化镁、甲烷、氯化钠 C. 空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化硫 D. 属于碱的是：生石灰、火碱、纯碱 14. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 15. 设计对比性实验是科学探究中常用方法。对以下实验分析不正确的是 A. 甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点 B. 甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气 C. 乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触 D. 乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. “二十四节气”是我国上古农耕文明产物，指导着农耕生产和生活，被称为我国古代的“第五大发明”。 （1）雨水——降雨开始，雨量渐增。pH<5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________(填名称)加入土壤，中和其酸性。正常的雨水显酸性的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）小满——小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________(填字母序号)。 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(选填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”)。 （4）秋分——丹桂香满园。从微观角度分析，丹桂香飘满园的原理是___________。 （5）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是___________。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程，它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江水系水源送往北方。截至2023年3月31日，南水北调东中线工程累计调水量超612亿立方米，惠及1.4亿人口，有效改善了沿线的生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配制优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。 （1）长江水源中的水，从物质分类的角度属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）所谓之水在自来水厂净化时，通常加入次氯酸钙【化学式：Ca(ClO)2】进行消毒，次氯酸钙中Cl元素的化合价是___________。 （3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如___________。 （4）以露天水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和___________。 （5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （6）为缓解水资源危机，生活中要养成节约用水的习惯。请写出一条生活中节约用水的措施___________。 18. 请回答下列问题。 I.化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是______（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为________；用G收集二氧化碳，气体应从装置G的_______（填“a”或“b”）端通入。一般情况下，不能用排水法收集CO2，但小华同学改用热水收集到了CO2，其原因是_______。 II.实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液。 （3）上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有_____。（填序号） （4）量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 （5）溶解的过程中④的作用是_____。 （6）若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有 。（填字母） A. 称取的氯化钠中含有水分 B. 装瓶时，有少量溶液洒出 C. 量取水时，仰视读数 D. 往烧杯中加水时有水溅出 19. 某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【信息】K2SO4溶液pH=7 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。 方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 （1）甲同学将_______溶液滴入_______溶液中，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 （2）乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_______。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： （3）丙同学设计如图3所示实验，观察到_______，以作证明。 【实验结论】 （4）稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为_______。 【实验反思】研究图3所示实验（除酚酞外），反应后溶液中溶质的成分有哪些? 【提出猜想】 （5）猜想Ⅰ：_______﹔ 猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4； 猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。 同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是_______。 【实验操作】 （6）兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的实验现象_______，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 （7）同学们认为可用物质______（填字母序号）代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A. BaCl2 B. Zn C. K2CO3 D. NaOH 20. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如2图。回答： （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以___________(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输___________和CO2的作用。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是___________。“浸泡”中Fe2O3发生的化学方程式为___________。 （3）“除杂”加入浓氨水与浸泡液中___________(填化学式)反应生成Al(OH)3沉淀；除杂中分离的操作为___________。 （4）“制备FeCO3”中第一步反应为2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，该反应的基本反应类型是___________反应(填基本反应类型)。其中Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图3，碳酸钠的最佳浓度为___________。 21. 项目式学习助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【，相对分子质量为158】的项目式学习活动。 【活动一】寻找反应原理 （1）根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与___________反应；③醋酸与碳酸钙反应。 （2）小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有___________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。 【活动二】定量计算药品用量 已知醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是：，现需要制备15.8g醋酸钙。 （3）需要碳酸钙的质量是多少？(请写出计算过程) （4）通过计算，需要量取冰醋酸(即溶质质量分数为98%的醋酸溶液)___________mL(保留到小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期3月综合素质训练 九年级化学试卷 注意事项： 1.全卷共8页，两大题，满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将姓名、准考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号位置，写在试卷上无效。 4.考试结束，将答题卡交回。 5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 书法艺术是我国的文化瑰宝。手工制墨历史悠久，下列制墨环节涉及化学变化的是 A. 点灯炼制黑烟 B. 搅拌研磨黑烟 C. 按压墨条成形 D. 天然晾干墨条 【答案】A 【解析】 【详解】A、点灯炼制黑烟过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； B、搅拌研磨黑烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、按压墨条成形过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、天然晾干墨条过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：A。 2. 为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献的中国科学家是 A. 杨振宁 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】C 【解析】 【详解】A、杨振宁是著名的物理学家，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素,一种治疗疟疾的药物，不符合题意； C、侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，发明了侯氏制碱法，符合题意； D、张青莲参与了部分相对原子质量测定，不符合题意。 故选C。 3. 运输浓硫酸槽罐车需要张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“爆炸品”，浓硫酸不属于爆炸品，不符合题意； B、该图标是“有毒品”，浓硫酸无毒，不符合题意； C、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意； D、该图标是“易燃液体”，浓硫酸不具有可燃性，不符合题意。 故选C。 项目式学习小组在实验室做了粗盐提纯的实验。完成下列小题。 4. 下列关于实验室的安全常识认识正确的是 A. 用于直接拿加热中的蒸发皿 B. 可将实验室剩余药品偷带回家做实验 C. 提纯后的食盐可以品尝一下味道 D. 不能向燃着的酒精灯中添加酒精 5. 粗盐提纯实验需经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发结晶 【答案】4. D 5. B 【解析】 【4题详解】 A、为防止烫伤，不能用手直接拿加热中的蒸发皿，应用坩埚夹夹取，选项认识错误； B、实验室剩余药品要放在指定容器中，故不能将实验室剩余试剂带回家做实验，选项认识错误； C、实验室中不能尝任何药品的味道，故提纯后的食盐不可以品尝一下味道，选项认识错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火，选项认识正确； 故选D； 【5题详解】 A、 使用天平称量固体质量时，两边放上质量相等的称量纸，物品放在左盘，砝码放在右盘，选项操作规范； B、 量筒的作用是量取液体的体积，不能用于溶解，选项操作不规范； C、 过滤操作时要注意“一贴二低三靠”，选项操作规范； D、 蒸发结晶过程中液体放在蒸发皿中，使用酒精灯外焰加热，并不断用玻璃棒搅拌，选项操作规范； 故选B。 2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭发射取得圆满成功。三名航天员将在天宫空间站驻留约6个月，完成一系列的空间科学实验。回答下列小题。 6. 下列能供给航天员呼吸的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化硫 D. 氢气 7. 飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓元素位于同一周期 B. 砷元素属于金属元素 C. 镓的相对原子质量为69.72 D. 镓原子在化学反应中容易失去电子，变成Ga3+ 8. 偏二甲肼和四氧化二氮(N2O4)是火箭常用的常规推进剂，其完全反应的化学反应方程式为：R+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O(R代表偏二甲肼)，则下列叙述错误的是 A. 偏二甲肼的化学式是C2H8N2 B. 偏二甲肼的一个分子中共有12个原子 C. 偏二甲肼中碳元素与氢元素的质量比为1：4 D. 偏二甲肼中氮元素的质量分数约为46.7% 【答案】6. A 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A、氧气能供给呼吸，是能供给航天员呼吸的气体，故选项正确； B、氮气不能供给呼吸，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误； C、二氧化硫有毒，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误； D、氢气不能供给呼吸，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误； 故选A； 【7题详解】 A、周期数=原子核外电子层数，由图可知，砷和镓元素原子的电子层数相同，两者位于同一周期，故说法正确； B、砷为石字旁，砷元素属于非金属元素，故说法错误； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，故说法正确； D、镓原子最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子（Ga3+），故说法正确； 故选B； 【8题详解】 A、由R+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和个数不变，O原子个数在反应前后相等，反应后共2个C原子、6个N原子、8和H原子，则反应前应共有2个C原子、6个N原子、8和H原子，反应前已有4个N原子，则一个偏二甲肼分子中应有2个C原子、2个N原子、8个H原子，则偏二甲肼的化学式为C2H8N2，故说法正确； B、根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，1个偏二甲肼分子中含有2个碳元素、8个氢原子和2个氮原子，共12个原子，故说法正确； C、根据偏二甲肼的化学式C2H8N2可知，碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×8）=3：1，故说法错误； D、偏二甲肼中，氮元素的质量分数为：，故说法正确； 故选C。 9. 为探究钛合金中钛、铝、铜三种金属的活动性顺序，同学们做了如图所示的实验，发现甲试管中钛片无明显变化，乙试管中钛片表面有红色固体出现，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A. Al>Ti>Cu B. Al>Cu >Ti C. Ti>Al>Cu D. Ti >Cu> Al 【答案】A 【解析】 【详解】甲试管中钛片无明显变化，说明钛不能与氯化铝反应，说明铝比钛活泼； 乙试管中钛片表面有红色固体出现，说明钛可以把氯化铜中的铜置换出来，说明钛比铜活泼； 则三种金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Ti＞Cu； 故选：A。 电化学析氢反应(HER)是一种重要的产氢技术，因其在可再生和可持续能源技术系统中的重要作用而备受关注。完成下列小题。 10. 下列有关水和氢气的说法错误的是 A. 电解水时，与电源负极相连的电极上产生的气体是氧气 B. 活性炭净水利用的是其具有吸附性 C. 氢气是最清洁的燃料 D. 制取成本高是氢能源的一大缺点 11. 科学家用三维石墨烯作催化剂，提升电解水析氢能力，反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应后分子的数目增多 B. 该反应生成了两种单质 C. 该反应前后原子的种类不变 D. 使用三维石墨烯催化剂能提高生成物的产量 12. 电解水时常加入少量的Na₂SO₄，以增强水的导电性。如图为Na₂SO₄与NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. P点时，NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 30℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质质量分数为41% D. Na2SO4不饱和溶液通过加溶质、蒸发和升温均可变为饱和溶液 【答案】10. A 11. D 12. B 【解析】 【10题详解】 A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，故选项说法不正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，因此可用活性炭来净化水，故选项说法正确； C、氢气燃烧产物是水，无污染，是最清洁的燃料，故选项说法正确； D、目前制备氢气常采用电解水的方法，需要消耗大量的电能，因此制取成本高是氢能源的一大缺点，故选项说法正确； 故选A； 【11题详解】 由反应的微观示意图可知，水在三维石墨烯催化作用和通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑； A、由反应的化学方程式可知，每2个水分子完全反应，生成2个氢分子和1个氧分子，因此该反应后分子的数目增多，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，生成物氢气、氧气都属于单质，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确； D、使用三维石墨烯催化剂能提高反应速率，但不能提高生成物的产量，故选项说法不正确； 故选D； 【12题详解】 A、未指明温度，无法比较Na2SO4、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确； B、由溶解度曲线图可知，P点时两种物质的溶解度相等，所以P点时NaCl与Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法正确； C、30℃时，Na2SO4的溶解度为41g，因此温度下硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法不正确； D、Na2SO4的溶解度随温度升高而增大，所以硫酸钠的不饱和溶液可以通过降温、蒸发溶剂、加入溶质的方法变为饱和溶液，故选项说法不正确； 故选B。 13. 分类是学习化学的常用方法。下列物质的分类不正确的是 A. 单质：氦气、碳粉、水银 B. 化合物：氧化镁、甲烷、氯化钠 C. 空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化硫 D. 属于碱的是：生石灰、火碱、纯碱 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，则氦气、碳粉、水银（汞的俗称）都属于单质，故选项分类正确； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则氧化镁、甲烷、氯化钠都属于化合物，故选项分类正确； C、臭氧、二氧化氮、二氧化硫均为空气污染物，故选项分类正确； D、碱是解离时产生阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则火碱（氢氧化钠的俗称）属于碱，而生石灰（氧化钙的俗称）、纯碱（碳酸钠的俗称）不属于碱，故选项分类不正确。 故选D。 14. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有，所以酸溶液具有相似化学性质 B. 科学思维：与稀盐酸反应生成，所以也能与稀盐酸反应生成 C. 科学探究与实践：将碘分别加入等质量的水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务 【答案】B 【解析】 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务，该选项说法正确。 故选B。 15. 设计对比性实验是科学探究中常用的方法。对以下实验分析不正确的是 A. 甲实验Y型管中白磷和红磷对比说明可燃物燃烧要达到着火点 B. 甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比说明可燃物燃烧要接触氧气 C. 乙实验中A、C对比说明铁锈蚀要与水接触 D. 乙实验中B、C对比说明铁锈蚀要与氧气接触 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲实验Y型管中白磷、红磷均能与氧气接触，白磷温度达到着火点发生燃烧，红磷没有达到着火点不发生燃烧，对比说明可燃物燃烧要达到着火点，分析正确，不符合题意； B、甲实验Y型管中红磷和烧杯底部白磷对比，均不能燃烧，该实验存在两个变量，变量不唯一，不能说明可燃物燃烧要接触氧气，分析错误，符合题意； C、乙实验中A试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，A试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件是与水充分接触，分析正确，不符合题意； D、乙实验中B试管中的铁钉只能与水接触，C试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，C试管中的铁钉生锈，B试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁锈蚀要与氧气接触，分析正确，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，指导着农耕生产和生活，被称为我国古代的“第五大发明”。 （1）雨水——降雨开始，雨量渐增。pH<5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的___________(填名称)加入土壤，中和其酸性。正常的雨水显酸性的原因是___________(用化学方程式表示)。 （2）小满——小满天逐热，温风沐麦圆。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是___________(填字母序号)。 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2CO3 D. CO(NH2)2 （3）夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(选填“元素”、“原子”、“分子”或“离子”)。 （4）秋分——丹桂香满园。从微观角度分析，丹桂香飘满园的原理是___________。 （5）“立冬”：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人常烧炭以取暖，金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是___________。 【答案】（1） ①. 氢氧化钙##熟石灰##消石灰 ②. （2）A （3）元素 （4）分子在不断地运动 （5）碳原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 pH<5.6的降雨，我们称为酸雨，其导致土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是人们将适量的氢氧化钙（熟石灰或消石灰）加入土壤，中和其酸性； 正常的雨水显酸性是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为； 【小问2详解】 A、KNO3含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，正确； B、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素，属于磷肥，错误； C、K2CO3含有氮、磷、钾三种营养元素中钾元素，属于钾肥，错误； D、CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种营养元素中氮元素，属于氮肥，错误； 故选A； 【小问3详解】 物质是由元素组成的，杨梅中含有丰富的钙、磷、铁，这里的“钙、磷、铁”不是以分子、原子、离子等形式存在，这里是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 【小问4详解】 从微观角度分析，丹桂香飘满园的原理是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问5详解】 金刚石和石墨都属于碳单质，其物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同。 17. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 南水北调工程 南水北调工程是我国的一项战略性工程，它分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江水系水源送往北方。截至2023年3月31日，南水北调东中线工程累计调水量超612亿立方米，惠及1.4亿人口，有效改善了沿线的生态结构。 南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以配制优良水质，改善水的硬度。输水工程沿线有严格的要求，不可随意取水用水，为安全起见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。 南水北调进入穿黄段(如图)时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。 千里迢迢风雨路，万丝甘甜济北方。在以露天水渠输水时，受气候、环境的影响，水渠常采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量运达北方，实现长江水源合理调配。 （1）长江水源中的水，从物质分类的角度属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）所谓之水在自来水厂净化时，通常加入次氯酸钙【化学式：Ca(ClO)2】进行消毒，次氯酸钙中Cl元素的化合价是___________。 （3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如___________。 （4）以露天水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和___________。 （5）为输送优良水质，向水源地加入适量生石灰，作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （6）为缓解水资源危机，生活中要养成节约用水的习惯。请写出一条生活中节约用水的措施___________。 【答案】（1）混合物 （2）+1 （3）禁止向水体排放废水 （4）减少水分蒸发 （5） ①. 降低水的硬度 ②. （6）用洗菜水浇花等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 长江水源中的水含有水和多种溶于水的物质，从物质分类的角度属于混合物； 【小问2详解】 次氯酸钙的化学式为 Ca(ClO)2，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设 Cl 的化合价为 x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则在（+2）+[x+（-2）]×2=0,，解得 x = +1； 【小问3详解】 工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如禁止向水体排放废水等（合理即可）； 【小问4详解】 以露天水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染、减少水分蒸发等； 【小问5详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与镁离子结合生成氢氧化镁，可以降低水的硬度，发生反应的化学方程式为； 【小问6详解】 生活中节约用水的措施有一水多用，例如用洗菜水浇花等（合理即可）。 18. 请回答下列问题。 I.化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是______（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为________；用G收集二氧化碳，气体应从装置G的_______（填“a”或“b”）端通入。一般情况下，不能用排水法收集CO2，但小华同学改用热水收集到了CO2，其原因是_______。 II.实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液。 （3）上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有_____。（填序号） （4）量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 （5）溶解的过程中④的作用是_____。 （6）若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有 。（填字母） A. 称取的氯化钠中含有水分 B. 装瓶时，有少量溶液洒出 C 量取水时，仰视读数 D. 往烧杯中加水时有水溅出 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. b ④. CO2的溶解度随温度升高而减小 （3）②⑧⑨ （4）50mL （5）用于搅拌，加速溶解 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳是大理石或石灰石与稀盐酸反应，即固体与液体反应，不需加热；实验室制取氧气是过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，也不需加热。所以实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是B； 过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； 由于二氧化碳密度比空气大，所以用G收集二氧化碳，气体应从装置G的b端通入。 由于CO2的溶解度随温度升高而减小，所以小华同学改用热水收集到了CO2。 【小问3详解】 实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液需要的仪器有②烧杯、④玻璃棒、⑦量筒、⑧托盘天平、⑨胶头滴管。所以实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有②⑧⑨。 【小问4详解】 由于实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，则氯化钠固体质量=50g×10％=5g，需要水的质量=50g－5g=45g。所以水的体积=，45mL与50mL接近，即量取所需要的水应选择50mL量筒。 【小问5详解】 溶解的过程中玻璃棒的作用是用于搅拌，加速溶解。 【小问6详解】 A、称取的氯化钠中含有水分，即称取的氯化钠质量偏小，所以所配制的溶液溶质质量分数偏小。A符合题意； B、装瓶时，有少量溶液洒出，所配制的溶液溶质质量分数不变。B不符合题意； C、量取水时，仰视读数，实际水的体积偏大，即水的质量偏大，所配制的溶液溶质质量分数偏小。C符合题意； D、往烧杯中加水时有水溅出，水的质量偏小，所配制的溶液溶质质量分数偏大。D不符合题意。 综上所述：选择AC。 19. 某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动。 【实验项目】设计实验以观察到的明显现象，证明稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应。 【信息】K2SO4溶液pH=7 【实验探究】将稀硫酸与氢氧化钾溶液分别按以下三种实验方案进行操作、完成实验。 方案Ⅰ：测定溶液pH的变化 （1）甲同学将_______溶液滴入_______溶液中，测定得到如图1所示的实验过程中溶液pH变化，以作证明。 方案Ⅱ：测量溶液混合过程中的温度变化 （2）乙同学测量得到如图2所示的实验过程中混合溶液的温度变化，以作证明且发生的反应是放热反应。图2中B点表示的含义是_______。 方案Ⅲ：借助酸碱指示剂使溶液发生的颜色变化： （3）丙同学设计如图3所示实验，观察到_______，以作证明。 【实验结论】 （4）稀硫酸与氢氧化钾溶液能发生反应，化学方程式为_______。 【实验反思】研究图3所示实验（除酚酞外），反应后溶液中溶质的成分有哪些? 【提出猜想】 （5）猜想Ⅰ：_______﹔ 猜想Ⅱ：K2SO4和H2SO4； 猜想Ⅲ：K2SO4和KOH。 同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，其理由是_______。 【实验操作】 （6）兴趣小组选用Fe2O3粉末进行如下探究：取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，根据观察到的实验现象_______，同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的。 【实验讨论】 （7）同学们认为可用物质______（填字母序号）代替选用的Fe2O3粉末，也能得到相同结果。 A. BaCl2 B. Zn C. K2CO3 D. NaOH 【答案】（1） ①. KOH（氢氧化钾） ②. H2SO4（硫酸） （2）氢氧化钾和硫酸恰好完全反应 （3）溶液由红色褪至无色 （4）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （5） ①. K2SO4 ②. 溶液由红色褪至无色，说明溶液不显碱性，不含KOH （6）Fe2O3粉末溶解，溶液由无色变成黄色 （7）BCD 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，溶液开始pH值小于7，随着反应的进行，溶液的pH值逐渐增大，最后大于7，说明该同学是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故填：KOH（氢氧化钾）；H2SO4（硫酸）。 【小问2详解】 酸碱中和反应是放热反应，当温度最高时，稀硫酸与氢氧化钾恰好完全反应，则图2中B点表示的含义是：氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应。 【小问3详解】 氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，则观察到溶液从红色变成无色，说明稀硫酸与氢氧化钾发生了反应。 【小问4详解】 稀硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为： 【小问5详解】 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，猜想Ⅱ：K₂SO4和H2SO4，猜想Ⅲ：K2SO4和 KOH，则猜想Ⅰ：K2SO4；同学们经讨论后发现猜想Ⅲ不合理，这是因为含有氢氧化钾的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色，故填：溶液由红色褪至无色，说明溶液不显碱性，不含KOH。 【小问6详解】 同学们一致确定猜想Ⅱ是正确的，即反应后溶液中溶质的成分有K2SO4和H2SO4，则取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 【小问7详解】 A、K2SO4和H2SO4都能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，不能用BaCl₂代替选用的Fe2O3粉末，故A不符合题意； B、Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可观察到固体溶解，有气泡产生，能用Zn代替选用的Fe2O3粉末，故B符合题意； C、K2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钾、CO2和 H2O，可观察到固体溶解，有气泡产生，能用 K₂CO3代替选用的Fe2O3粉末，故C符合题意； D、NaOH与稀硫酸反应无明显现象，滴加氢氧化钠溶液如果溶液不会立即变红色，说明有硫酸剩余，能用 NaOH代替选用Fe2O3粉末，故D符合题意； 故填：BCD。 20. 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣(含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如2图。回答： （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以___________(填离子符号)的形式与血红蛋白结合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输___________和CO2的作用。 （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是___________。“浸泡”中Fe2O3发生的化学方程式为___________。 （3）“除杂”加入浓氨水与浸泡液中___________(填化学式)反应生成Al(OH)3沉淀；除杂中分离的操作为___________。 （4）“制备FeCO3”中第一步反应为2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，该反应的基本反应类型是___________反应(填基本反应类型)。其中Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的影响如图3，碳酸钠的最佳浓度为___________。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. 氧气##O2 （2） ①. 增大反应物的接触面积，使其充分反应 ②. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. Al2(SO4)3 ②. 过滤 （4） ①. 化合 ②. 30% 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸亚铁中，铁元素化合价为+2价，则铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；呼吸作用中，消耗氧气，生成二氧化碳，则血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输氧气（或O2）和CO2的作用； 【小问2详解】 用球磨机磨碎烧渣的目的是为了增大反应物的接触面积，使其充分反应；“浸泡”中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 浸泡过程中Al2O3与H2SO4发生复分解反应生成Al2(SO4)3和水；“除杂”加入浓氨水与浸泡液中Al2(SO4)3反应生成 Al(OH)3 沉淀；过滤可将固液分离，故除杂中分离的操作为过滤； 【小问4详解】 根据化学方程式2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型是化合反应；由图可知，当碳酸钠溶液的浓度为30%时，碳酸亚铁的产率最高，则碳酸钠的最佳浓度为30%。 21. 项目式学习助力五育并举。化学兴趣小组开展制备醋酸钙【，相对分子质量为158】的项目式学习活动。 【活动一】寻找反应原理 （1）根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与___________反应；③醋酸与碳酸钙反应。 （2）小组同学一致认为组合③更好。因为该反应有___________产生，现象明显，便于判断反应是否结束。 【活动二】定量计算药品用量 已知醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是：，现需要制备15.8g醋酸钙。 （3）需要碳酸钙的质量是多少？(请写出计算过程) （4）通过计算，需要量取冰醋酸(即溶质质量分数为98%的醋酸溶液)___________mL(保留到小数点后一位)。 【答案】（1）氢氧化钙##熟石灰##消石灰 （2）气泡 （3）解：设需要碳酸钙的质量为x， x=10g 答：需要碳酸钙的质量是10g。 （4）11.7 【解析】 【小问1详解】 酸能与金属氧化物、碱、某些盐发生复分解反应，根据复分解反应的原理，能生成醋酸钙的物质组合可能是：①醋酸与氧化钙反应；②醋酸与氢氧化钙反应（醋酸能与氢氧化钙反应生成醋酸钙和水）；③醋酸与碳酸钙反应； 【小问2详解】 ③醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，因为该反应有气泡产生，现象明显，便于判断反应是否结束； 【小问3详解】 见答案； 小问4详解】 设需要醋酸的质量为y， y=12g 即需要醋酸的质量为12g，冰醋酸(即溶质质量分数为98%的醋酸溶液，密度为1.05g/mL，需要量取冰醋酸的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$