江苏南京市滨江中学2025-2026学年下学期高一期末调研考试 化学试卷

高一期末调研考试 高一化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24S-32Cu-64 一、单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A.耐高温材料碳化硅属于新型无机非金属材料 B.导电塑料聚乙炔属于金属材料 C.新型储氢材料石墨烯属于烃类 D.纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2.下列化学用语表示正确的是 F A.CHF2的电子式：H:C:H F B.C0的电子式：0：C:O: C.O原子结构示意图为 D.乙烯的结构简式：CH=CH, 3.实验室利用侯氏制碱法制纯碱的实验装置或操作，能达到目的的是 NH,CI C02 饱和 NaCl 溶液 A.制备NH B.制备NaHCO? C.分离NaHCO3 D.制备Na,CO; 4.“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车行驶。下列有关叙述错误的是 A.活性炭电极发生氧化反应 电动机 99 B.加入食盐水后，Mg作负极 Mg 活性炭 C.理论上每转移2mole会消耗24gMg D.该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 试卷第1页，共8页 阅读下列材料，完成下列5-7题。 $O2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产$O3并进而制得硫酸等，其 反应原理为：2S02(g)+0(g)÷2S03(g)H=一196.6kJol;硫酸是重要的化工原料，浓硫酸具有很强 的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。实验室可用铜和浓硫酸制取$O2。将工业废气中的 SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现资源化利用。 5.下列有关含硫物质的说法正确的是 A.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到三氧化硫 B.浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 C.芒硝、石膏、黄铜矿都是硫酸盐 D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 6.下列离子方程式书写正确的是 A.硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：HS03十O=2H十SO B.用过量饱和NaC03溶液吸收废气中的SO2:2CO+SO2十HO=SO+2HCO3 C.用过量氨水吸收废气中的SO2:NH3HO十SO2=HSO?十NH立 D.用Ca(C10)2溶液吸收废气中的S02:Ca2++2Cl0+S02十HO=2HCIO+CaSO3 7.对于反应2S02(g+O(g)=2S03(g),下列说法正确的是 A.该反应在任何条件下都能自发进行 B.恒温恒容下，反应达平衡后再通入O2,SO3的体积分数一定增加 C.反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D.2molS0(g)和1molO(g)所含键能总和比2nolS03(g)所含键能小 8.山梨酸是食品防腐剂，结构简式如图所示： OH COOH H,CCH=CH-CH-CH-COOH 下列有关山梨酸的叙述不正确的是 A.能与H发生加成反应 B.分子式为CH0O5 C.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH D.与乙酸和乙醇在一定条件都能发生酯化反应 9.化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列 物质间转化均能实现的有 试卷第2页，共8页 A.Fe,O,周→Fe()HcK>FcCI,(aq) B.CaC0,s→Ca09→CaSi0, C.海水石灰乳Mg(OH,固体盐酸→MgCL,溶液通电→Mg D.Al(s)Noa)→Na[A1(OH)4Kaq)tc()→Al(OH)纣) 10.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气制H,,反应： CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H(g)4H<0,在低温下获得高转化率与高反应速率。反应部分过程如图所示： 下列说法正确的是 8 8800 00 A.在整个转化过程中，氧元素的化合价始终不变 ●c B.该反应的平衡常数K=cCo)·c() 步骤知 步骤1 c(CO) 808 C.该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性 mm 键的形成 D.步骤吸收的能量大于步骤Ⅱ放出的能量 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉-I溶液中通入C12,再通入SO2,溶液先出现蓝色， 后蓝色褪去 还原性：SO>I>CI 检验SO2气体中是否混有SO3(g):将气体通入BaNO)2溶液，有白色 混有SO3(g) 沉淀生成 C 用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某气体X,出现白烟 该气体只能是HCI 用大理石和盐酸反应制取C02气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶 HCO3的酸性比HSiO3的 D 液中，出现白色沉淀 酸性强 12. 甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态1 0.70 0.00 0=Mo0 +CH, 过渡态2 -0.49 -0.71 HO-Mo-OCH -1.00 Mo=O +CH.OH 步骤1 步骤2 反应过程 试卷第3页，共8页 A.E=1.41eV B.步骤2逆向反应的H=+0.29eV C.步骤1的反应比步骤2快 D.该过程实现了甲烷的氧化 13.二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： I.C2H(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH>0 IⅡ.C,H6(g)+2C02(g)=4C0(g)+3H(g)△H2>0 向容积为10L的密闭容器中投入2molC,H.和3molC02,不同温度下，测得5min时（反应均未平衡）的 相关数据见下表，下列说法不正确的是 温度(C) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 注：乙烯选择性= 转化为乙烯的乙烷的物质的量 100% 转化的乙烷的总物质的量 A.反应活化能：KⅡ B.5min时，600℃条件下的乙烯产率最高 C.其他条件不变，平衡后及时移除H0(g),可提高乙烯的产率 D.其他条件不变，增大投料比[n(C,H6)n(C0)】投料，平衡后可提高乙烷转化率 二、非选择题（共4题，共61分） 14.(13分)钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。一种由钒渣（主要化学成分包括： V2O5、V2O4、SiO2、FeO3、AlO3等)制备V2O5的流程如下： H2SO4溶液 KCIO; KOH 淋洗液 NH4CI 废钒 催化剂 酸浸浸液氧化 中和 离子交换 洗脱 沉钒 煅烧 →V20s 废渣1 废渣2 流出液 已知：①25C时，NH4VO3在水中微溶。 ②不同pH下，正五价钒在溶液中主要存在形式如下表所示： pH 2~6 68 8~10 10~12 主要离子 Vo VO; V20 vo (1)为提高钒的浸取率，可采取的措施是 (列举1条即可)。 (2)“酸浸”后pH在2~6之间，VO5发生反应的离子方程式为 同时V2O4转成 试卷第4页，共8页 V02+。 (3)“氧化”中欲使3mol的Vo2+变为VO对，则需要氧化剂KClO3至少为 mol (4)“沉钒”前需将溶液先进行“离子交换和“洗脱”，这两步操作可简单表示为： RO1H+VC整RV0,+O1HROH为强碱性阴离子交换树胎。 ①“中和的目的是 ②为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸“碱“中），试从平衡移动角度解释原因： (⑤)“煅烧后得到无污染的气体并生成V,O,写出该反应的化学方程式 15.(15分)I汽车尾气中排放的NOz和C0污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低 NOx和C0的排放。为了模拟反应2NO(g)+2C0g)=N2(g+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制 一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，仅加入O和CO,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度 如表： 时间/s 0 1 2 3 5 c(NO)/(mol-L) 10.0 8.0 7.0 6.2 4.0 4.0 c(CO)/(mol-L1) 8.0 6.0 5.0 4.2 2.0 2.0 (1)前2s内的平均反应速率vN)月 (2)该温度下，反应的平衡常数K= (3)反应达到平衡时C0的转化率为 (4)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是 (填字母)。 A.升高温度 B.充入He C.移走部分CO D.使用催化剂 (⑤)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.n(CO2)=2n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.气体密度不变 D.浓度商不变 Ⅱ二硫化碳(CS)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S)和CH4为原料制备CS2,发生反应 2S(g)十CH4(g)=CS2(g)十2HS(g)。一定条件下，S2与CH4反应中，CH4的平衡转化率随温度的变化曲 线如图所示。 试卷第5页，共8页 100 99 98 97 F 96 95 400500600700800 温度/C (⑥)据图分析，生成CS2的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 (7)工业上通常在600-650C的条件下进行此反应，请分析原因 16.(17分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性 质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下： I以含铜废料(Cu、CS、Fe、Ag)制备CSO4·5H,O,实验流程如下所示： 混酸NaCI NaOH 含铜废料→酸浸→调节pH>CuS(0,5H,0 滤渣1 滤渣Ⅱ 已知：实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示： Fe3+ C2* Fe2+ 开始沉淀的pH 1.9 4.7 5.8 沉淀完全的pH 3.2 6.7 9.0 (1)“酸浸时将一定量粉碎后的含铜废料加入到如图的装置中，后通过分液漏斗向废料中滴加混酸（稀硫酸+ 稀硝酸)，装置如下图所示。 气囊 含铜废料 ①已知浸取时无S和$O,生成，写出浸取时Cu,S和混酸所发生反应的离子方程式： ②实际操作时，往往在滴加混酸的间隙鼓入氧气，鼓入氧气的目的是 当观察到 可以停止鼓入O2。 ③待含铜废料完全溶解后向装置中加入NacI固体，目的是去除 (填金属离子)。 试卷第6页，共8页 (2)请补充完成利用“调节pF'后的滤液制备较纯净CSO4·5HO的实验方案：向滤液中边搅拌 边 过滤： ,过滤、洗涤、干燥。（实验中须选用试剂：3 mol.L'NaOH 溶液、蒸馏水、0.01mol.L AgNO3溶液、3mol.L1HSO4溶液)。 Ⅱ.以杂铜（含少量有机物）为原料制备胆矾(CuSO4·5HO),实验流程如下所示如下图所示： 稀硫酸 02 杂铜灼烧 粗制氧化铜 操作 →硫酸铜溶液 →胆矾 (3)杂铜（含少量有机物灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是 (填字母代号) a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d灼烧过程中部分氧化铜被还原 (4)测定胆矾(CS04·5H,O)的纯度： 某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释， 调节溶液pH=34,加入过量的KI,用0.1000mol:L1Na,S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗 14.00mLNa2S,O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2++4=2C+H2,I2+2S20号=2T+S4O。则样品中CuS045H,0的质量分数为 (请写 出具体计算过程)。 17.(16分)碳中和作为一种新型环保形式，目前己经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关 问题： (1)利用CO,合成二甲醚(CH:OCH3)有两种工艺。 工艺1：涉及以下主要反应： I.甲醇的合成：C02(g)+3H2(g)片CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ·mol厂1 Ⅱ.逆水汽变换：C0,(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)△H2=+41.0kJ·mo1 I.甲醇脱水：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H,O(g)△H3=-23.5kJ·mol厂1 工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH(反应IV) ①据上述信息可知反应IV的热化学方程式为 反应I低温 试卷第7页，共8页 自发进行（填“能”、“不能”）。 ②甲烷燃料电池的工作原理如图乙所示，质子交换膜（仅允许H通过）两侧的溶液均为 1L2mol·L1H2S04溶液。b电极为原电池的 (填正极”或“负极)；a极电极反应式为 CO 负载 a CH,OCH, 0 质子交换膜 乙 (2)C0,和CH催化重整制取H,和C0 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：500℃条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发 生反应，此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。 @① O ④ O⊙o .0cH,@@@QD +H2 O*1 CO* Ni Ni ①根据图示写出该反应的化学方程式： ②在催化剂中添加少量多孔CaO能提高CO2转化率，其原因是 ③根据反应机理，该催化重整的过程可描述为 试卷第8页，共8页