江苏镇江市2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末样卷 高一化学 2026.06 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5K39Fe56Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1、2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物一镁嫦娥石，其主要成分为 Cas YNaMg(PO4),。下列元素属于第四周期的是 A.Ca B.Na C.P D.O 2.反应NaC03+2Na2S+4S02一3Na2S2O3十C02用于制备Na2S2O3。下列说法正确的是 A.NaCO:是共价晶体 B.CO2是非极性分子 C.SO2的空间构型为三角锥形 D.Na2s的电子式为：NxS:Na 3.下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是 浓HCI 木炭与 CO= 浓硫酸 澄清 石灰水 淀粉-KI MnO2 NH→E 溶液 A.实验室制C2 B.验证反应生成CO, C.收集NH3 D.验证C0的氧化性 4.在含碳金矿冶炼过程中，采用三氯异氰尿酸(C3CN3O3)抑制元素碳对金的吸附，下列说法正确的是 A.酸性：HNO3<H2CO3 B.原子半径：r(O)>r(C) C.电负性：X(O)<x) D.C3C1N3O3属于有机物 阅读下列材料，完成5~7题。 氨元素单质及其化合物应用广泛。工业上可用氨气催化氧化制取硝酸；汽车尾气中的氮氧化物NOx) 与尿素或氨气在催化剂作用下转化为无毒气体；肼NH4)常温下为液态，其燃烧热为642k·mol1,产物 无污染，是优质火箭燃料和常用还原剂；一种半导体材料氮化亚铜晶胞结构如题5图所示。 5.下列说法正确的是 A.NH3和NO3的中心原子轨道杂化类型相同 B.1mol尿素(CONH2)2)中含有7molo键 C.N2H4分子中只含有极性共价键 D.氮化亚铜晶胞中每个N周围距离最近且相等的Cu有8个 题5图 高一化学试卷（第1页，共6页） 6.下列化学反应表示不正确的是 A.肼的燃烧：N2H4)十O2(g)一N2(g)十2H2O(g)△H=一642kJ·mol1 B.氨气催化氧化：4NH十50，继化和4N0+6H,0 C.N0,与尿素反应：4CO0NH+6NO,7N2十4C02+8H,0 D.碱性肼-空气燃料电池负极反应：N2H4+4OH一4e一N2↑+4H2O 7.下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.NH与HO分子间存在氢键，NH极易溶于水 B.氮氮三键键能很大，N2化学性质稳定， C.NO2具有强氧化性，可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D.NO微溶于水，极少量的NO有助于促进血管扩张 8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是 Afes是 →S03 B.KO3 醋酸→2 C.Na[AIOH]溶液过量CONa,CO, D.NO NaOH溶液 NaNO2 9.碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如 题9图所示。下列说法正确的是 A。氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能 B.通入O2的电极为负极 C.通入H2的电极上发生的反应为：H2-2e一2H 题9图 D.反应一段时间后，溶液中KOH溶液浓度增大，pH变大 10.X、Y、乙、W为常见的四种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子只有1种运动状态的 电子；基态Y原子的s能级电子数是P能级的2倍；Z与Y同周期，基态Z原子p能级有2个未成对 电子；W元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是 A.分子的稳定性：YH4<WH4 B.共价晶体的熔沸点大小：WY<W C.WZ2和单质Y在高温下生成W单质和酸性气体 D.化学式为YX4Z2的一元酸中，Y元素的化合价可能为十3、一3价 高一化学试卷（第2页，共6页) 11.室温下，探究0.1mol·L1Na2SO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 用洁净的玻璃棒蘸取0.1mol·L1Na2SO3溶液， A 溶液中是否含有Na 在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 向2mLNa2SO3溶液滴加几滴酸性KMnO4溶液， B SO?是否具有还原性 观察溶液颜色变化 向2mLNa2SO3溶液中滴加NazS溶液，观察是否 SO?是否具有氧化性 有黄色沉淀生成 向2mLNa2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，观察是否 D Na2SO3溶液是否变质 有沉淀生成 12. 由闪锌[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。 HS0402 H2S 闪锌和→酸浸 除铁→除镉→调p 沉锌→ZS Cds 下列说法不正确的是 A.酸浸时通入O2可提高Zn+浸出率 B.酸浸后滤液中主要金属阳离子有：Zn+、Fe3+、Cd2+ C.除镉时发生的离子方程式：S2十Cd2+=CdS D.沉锌前可加入ZnO或Zn(OH田2调节溶液的pH 13.某种含二价铜的催化剂[Cu(OHNH)]可用于汽车尾气脱硝。催化机理如题13图-1所示，反应过程 中不同态物质体系所具有的能量如题13图-2所示。 [Cu"(OH)(NH,)]* N2,H20① 2NH, (起始态) [Cu"NOJ0NH)2]'⑤ ②[Cu"(OHNH,hI (中间态②) NO ■（中间态③） NO,1/202 H20 (中间态④) ④ ③[Cu'H,NNO)NH,)' ■（终态） [Cu'(NH )] N.H2O 反应历程 题13图-1 题13图-2 下列说法中正确的是 A,该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化 B.总反应每脱除1 mol NO,转移电子2mol C.②→③反应的离子方程式为：[Cu"(OH)(NH)]+NO=HO+[Cu'HNNO)NH)J D.总反应的△H<0,使用催化剂[Cu"(OH)NH)]降低了总反应的△H 高一化学试卷（第3页，共6页） 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(18分)过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。 (1)Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如题14图-1所示： Mn2 C=0 C103H20 ○-s2 a-MnS B-MnS H 题14图-1 题14图-2 ①C0位于元素周期表中▲区。 ②如题14图-1所示C0元素的化合价为▲。 ③第一电离能：hN)▲(O)(选填“>”、“<”或“=”)。 ④内界中配位原子为▲，外界C10与内界C0的键角比较：C1O▲ CO}(选填“>”、“<” 或“=”)。 (2)已知a-MnS和B-MnS立方晶胞结构如题14图-2所示。 Mm2的外围电子排布式为▲，a-MnS的一个晶胞中含Mm+数目为▲，BMnS中距离一个 M2最近的S2构成的空间构型为▲。 (3)血红蛋白中用于输氧的F2+更易与C0中的C形成配位键，造成C0中毒。从电负性的角度解释 Fe2+更易与C0中的C形成配位键的原因为△。 15.(14分)过渡元素铜及其化合物应用广泛。 (1)硫酸铜晶体结构 科学家实验测得胆矾(CuS04·5H20)的结构如题15图所示。 H 用配合物的形式表示胆矾的化学式▲，该配合物中含有的 H- 微粒间作用力有配位键、共价键和▲。 (2)硫酸铜溶液的用途 题15图 ①向硫酸铜溶液中加饱和NaC1溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由H0完全转化为CI,写出 该离子反应方程式▲。 ②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速 加快的原因为▲。 ③CuSO4溶液与过量KCN反应可以生成配合物离子[Cu(CN)4]?,1mol该微粒中含有的。键和π键 的数目之比为▲一。 ④已知深蓝色Cu(NH)4SO4·H2O晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净 [Cu(NHg)4S04·H20晶体的实验步骤：向盛有4mL0.lmol·L-1的硫酸铜溶液的试管中▲， 干燥即得纯净的[Cu(NH)4S04·H20晶体。（必须使用的试剂：1mol·L的氨水、95%的乙醇）。 高一化学试卷（第4页，共6页） 16.(14分)从一种主要含MnO2、FeO(OHD、SiO2的深海多金属结核（含少量的Co2O3、Al203、Ni0、CuO) 中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液NiSO4、CoSO4、MnSO4)的流程如下。 H2S04 S02 空气 NaOH 萃取剂 混合萃取剂 }a2 DH=5.2 深海 萃余液1 萃余液2 多金属→·酸浸还原 沉铁 沉铝→第一次萃取 第二次萃取 →电解→M 结核 滤渣 Fe2O Al(OH)3 萃取液1 萃取液2 电解余液 CuSO4溶液 电池级镍结锰 混合溶液 (1)“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有▲种。 (2)“沉铁”过程中发生的离子反应方程式：△。 (3)“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能为▲。 (4)①第一次萃取时C2+与萃取剂1结合的作用力为▲（选填“配位键”、“离子键”、“氢键”）。 ②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步 充分振荡外，还可采取的实验操作是▲。 (5)“电解”装置如题16图所示，A、B为惰性电极，B电极发生的电极反应式为： 萃余液2 电解一段时间后，电解质溶液的H▲二（选填“变大”、“变小”、“不变”）。 题16图 17.(15分)绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。 工氨气的制备 (1)工业合成氨的流程如题17图-1所示。 ●N o H 其他成分 2 空气分离 合成塔 N2- ① (一定条件) NH Fe N 题17图-1 题17图-2 合成塔里N2和H2利用铁触媒制取NH3的微观反应示意图如题17图-2所示。将海绵状的Fe附着在 多孔A12O3上即可制得铁触媒，F的海绵状的结构优点是▲；题17图-2中的反应②化学反应方 程式为：▲。 高一化学试卷（第5页，共6页） (2)最新研究发现，金属钙可用于电化学驱动，将N,还原为NH。电解装置原理如题17图-3所示。 己知：电解质溶液由Ca(BH2和少量CHOH溶于有机溶剂形成。 ①写出过程Ⅱ生成NH的离子方程式为▲。 ②电解质溶液中CHOH不能用H0代替的原因为▲一。 电源 NH3 LiFeN2 反应1 反应I C.H.OH 00 ●Ca2 N M H2 题17图-3 题17图-4 几.氨燃料的应用 (3)NH和H混合燃烧可改善NH3的燃烧性能，在25℃和101kPa下： i.2H(g)+02(g)=2H0①) △H=akJ·mol1 i.N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=bkJ·mol-1 iii.4NH3(g)+502(g)=4NO(g)+6H2O(1)AH3=c kJ.mol-1 该条件下，若1 mol NH完全燃烧生成N2和H2O),放出的热量为▲kJ。 (4)氨的催化分解 行射峰强度 OLi,NH Fe N ■L,FeN,▲Fe Li3FeN2催化氨分解反应的原理如题17图-4所示。 ①500K完成反应【后，用X射线衍射法判断残留固体 M的组成，其X-射线衍射图如题17图-5(@)中所示， 人 2030405060 2×衍9射角/度 (X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶 题17图-5 态物质出现衍射峰的衍射角不同)。则M为▲。（选填“纯净物”或“混合物”） ②723K完成反应Ⅱ后，残留固体的X-射线衍射图如题17图-5b)所示，单质F©由M中的某物质分 解生皮。经该循环得到的场与，的物质的量之比得<3的原因可能为人 高一化学试卷（第6页，共6页）