精品解析：2026年黑龙江哈尔滨市萧红中学校中考二模化学试卷

萧红中学九学年（下）化学学科·校模拟测试 考试时长：70分钟 试卷满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 全面推进美丽中国建设，下列行为符合环保要求的是 A. 大量使用化肥农药提高粮食产量 B. 垃圾分类处理做到变废为宝 C. 废弃电池深埋处理美化生活环境 D. 工业废气直接排放提高经济效益 2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 3. 下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是 A. 氯化钠的取用 B. 称量 C. 水的量取 D. 搅拌 4. 2026年世界卫生大会的主题为“Reshaping Global Health, Sharing Responsibility Together”，意为：重塑全球健康，携手共担责任。下列说法与该主题不相符的是 A. 青少年缺钙元素会患佝偻病 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 金刚石用来裁玻璃 B. 大理石作补钙剂 C. 氯化钠溶液选种 D. 熟石灰改良酸性土壤 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中质子数等于电子数 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 7. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 实验室制二氧化碳： B. 适量盐酸除铁锈： C. 铁与硝酸银溶液反应： D. 拉瓦锡研究空气的成分： 8. 下列物质的用途主要体现化学性质的是 A. 活性炭做冰箱除味剂 B. 食品充氮气防腐 C. 制碳酸饮料 D. 稀有气体做霓虹灯 9. 春节“吃饺子”是中国人特有的民俗文化。从分子和原子的角度，判断下列解释合理的是 A. 调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B. 煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C. 捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D. 吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 10. 归纳是学习中常用的思维方法，以下是同学在自主复习中归纳的部分知识，正确的是 A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，所以是酸 B. 点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体、CO前也要验纯 C. 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D. 置换反应的反应物是单质和化合物，所以单质和化合物发生的反应都是置换反应 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 燃烧的条件 D. 物质的组成与结构 12. 下列实验方案或措施能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分羊毛和棉线 灼烧，闻气味 B 区分、固体 加入适量的水，搅拌，观察是否溶解 C 分离二氧化锰粉末和氯化钾粉末 加入适量的水，过滤，洗涤，烘干 D 分离二氧化碳与一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 13. 下列图像与实验过程对应关系正确的是 A. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B. 盐酸加足量水稀释 C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加足量稀盐酸 D. 在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量木炭 二、非选择题（14—21题，共44分） 14. 我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行业进步。请回答下列问题： （1）无人机的机壳、遥控器外壳、保护罩使用了ABS塑料，塑料属于_________（填字母） A. 金属材料 B. 合成材料 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（），反应的化学方程式为①________________________，反应后硫元素的化合价为②___________，该电池放电过程中的能量转化为③______________________。 （3）无人机的机身框架由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与①____________（写化学式）反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100 t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为②_________t。 （4）无人机中的高端芯片及制造设备中含硅、铜、银等元素。在加工芯片时，可将铜块制成铜丝，说明铜具有良好的____________性。 15. 我国太阳能耦合碳捕集利用示范项目斩获关键性技术突破，依托光伏电能驱动水电解制备氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（）和水。图一为该转化过程，图二、图三依次对应电解水、高压储氢的微观变化示意图，请结合图示作答： （1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是__________（填字母）。 A. B. （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的__________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是___________________________________。 （4）利用该项技术，使44 g二氧化碳和10 g氢气充分反应（假设反应过程中无损失），生成水的质量为__________g。 16. 氯化铵、硝酸钾是配制无土栽培营养液常用的物质，它们在不同温度时的溶解度如图一所示。 （1）氯化铵的溶解度随温度的____________而减小（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快硝酸钾粉末在水中的溶解，恒温下可采用的一种方法是____________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素39 g，则需硝酸钾的质量为____________g。 （4）对氯化铵、硝酸钾某一种物质的溶液进行如图二所示实验。编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____________（填字母）。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）物质的结构、性质和用途之间有一定的关系，有的事例体现结构决定性质，有的事例体现性质决定用途，仔细观察下面的逻辑关系，将A与①____________（填字母）归为一类，分类依据是②________________________。 A．金刚石是天然最硬的矿物 B．石墨用于制电刷 C．石墨是最软的矿物之一 D．氧气用于炼钢 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物①__________不同，生成物可能不同的结论。反应条件不同时，生成物也可能不同，例如：请写出与其反应条件不同的反应的化学方程式②____________________。 18. 实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，根据给出的装置回答下列问题： I．实验室制取氧气并进行相关的性质实验 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为①____________________________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是②_________（填字母）。用收集的氧气进行铁丝燃烧实验，未观察到火星四射，可能的原因是③_________________________________（从实验操作角度分析，填一条即可）。 II．实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 （2）下列制取二氧化碳气体的操作步骤的正确顺序是①___________（填字母）， A．检查装置气密性 B．装入大理石 C．倒入稀盐酸 D．收集二氧化碳气体 若用F装置收集二氧化碳，则气体应从②___________端进入（填“a”或“b”）。 （3）若要检验二氧化碳，需补充的一种试剂是①___________（填名称），检验过程中未观察到预期的实验现象，同学们经过分析可能是制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去（所有除杂试剂均足量），则装置正确的连接顺序是：发生装置→②___________→收集装置（用G、H装置的端口字母表示）；将H装置中的试剂替换成溶液也可以达到相同的实验目的，替换后与替换前相比的优点是③_________________________________。 19. 已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物已略去）。图中A、B、C、D、E、F、G、X八种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中四种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： （已知B、E均为只含一种溶质的溶液） 物质 C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 性质 红色 黑色 溶液为蓝色 应用 用作导线 用于配制波尔多液 （1）②处发生反应的化学方程式________________________________________。 （2）向E中滴加少量氢氧化钠溶液，实验现象为：溶液中产生蓝色沉淀，___________。 （3）对A的组成判断正确的有___________（填序号）。 A. A中只含有Cu B. 若滤液B为浅绿色，A由铜和铁组成 C. 若滤液B为无色，A可能由铜和锌组成 （4）若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。写出一个由E转化为F的化学方程式_________________________________________。 20. 某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的溶解于水中，配制成溶液（在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题： （1）配制100 g 3%的溶液，需要的质量为①__________g，水的质量为②__________g；配制上述溶液过程中，若用量筒量取水时，俯视读数会使得到的溶液溶质质量分数③__________（填字母）。 A．偏大 B．偏小 （2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式___________________________________。 （3）根据生成的质量，可求出__________g水发生了分解。 （4）将剩余的a g 溶液蒸发__________g水，可得到溶质质量分数为6%的不饱和溶液。 21. 兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【实验活动一】利用指示剂证明。 （1）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为______________________________，证明酸碱发生中和反应。 【实验活动二】从反应物减少的角度证明。 （2）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的__________（填字母）。 A. 酚酞试液 B. C. D. 锌片 【实验活动三】从能量和pH变化的角度证明 （3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________________________。 （4）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 溶液B是溶液 B. b点时加入的A、B溶液体积相等 C. 从b到c的变化过程中，溶液中的质量不变 【实验活动四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数目）成正比。 （5）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。下列有关LM段电导率下降的分析正确的是___________（填字母）。 A. 反应前后，氯离子个数不变，等个数的钠离子替换了氢离子，溶液中的离子总数不变 B. 反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，使溶液中离子数目减少 C. 反应生成水，且加入的氢氧化钠溶液中有水，使烧杯内的水增多 D. 单位体积溶液中离子数目减少，电导率下降 【数据分析】 （6）取上述某次中和反应后的少量废液于试管中，经测定溶质成分为氯化钠和氯化氢，向其中加入过量的硝酸银溶液充分反应，过滤得到2.87 g滤渣和一定质量的滤液（假设过滤过程中无损失），滤液中硝酸钠的质量为0.68 g，则废液中氯离子与氢离子的个数比为___________。 【废液处理】 （7）处理该次中和反应后的废液，利用复分解反应的原理可以向其中加入过量的__________，过滤，得到滤液的pH=7即可排放。（已知：含铜离子、铁离子、亚铁离子、银离子、锌离子、钡离子、铅离子等重金属废液有毒，不能直接排放） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 萧红中学九学年（下）化学学科·校模拟测试 考试时长：70分钟 试卷满分：70分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，1题—13题，每小题2分，共26分） 1. 全面推进美丽中国建设，下列行为符合环保要求的是 A. 大量使用化肥农药提高粮食产量 B. 垃圾分类处理做到变废为宝 C. 废弃电池深埋处理美化生活环境 D. 工业废气直接排放提高经济效益 【答案】B 【解析】 【详解】A.大量使用化肥农药会造成土壤、水体污染，残留的农药还会危害食品安全，不符合环保要求。 B.垃圾分类处理可实现可回收物的二次利用，减少垃圾处置量，同时降低有害垃圾的环境危害，实现资源最大化利用，符合环保要求。 C.废弃电池含有汞、镉等重金属有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合环保要求。 D.工业废气含有硫氧化物、氮氧化物等大量污染物，直接排放会造成大气污染，引发酸雨等环境问题，不符合环保要求。 2. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 3. 下列是“配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液”的部分操作，其中不规范的是 A. 氯化钠的取用 B. 称量 C. 水的量取 D. 搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、正确。 B、正确。 C、量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，操作不规范。 D、正确。 4. 2026年世界卫生大会的主题为“Reshaping Global Health, Sharing Responsibility Together”，意为：重塑全球健康，携手共担责任。下列说法与该主题不相符的是 A. 青少年缺钙元素会患佝偻病 B. 长期摄入含铅的食品对人体无害 C. 合理用药能提高人类寿命 D. 糖类是人体主要的供能物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是构成人体骨骼和牙齿的核心元素，青少年钙摄入不足确实会患佝偻病，表述正确，符合健康主题。 B.铅是有毒重金属，长期摄入含铅食品会引发重金属中毒，严重损害人体神经系统、造血系统等，对人体有害，表述错误，不符合健康主题。 C.合理用药可有效治疗疾病、降低疾病对机体的损伤，能提高人类寿命，表述正确，符合健康主题。 D.糖类在人体内氧化分解释放能量，是人体最主要的供能物质，表述正确，符合健康主题。 5. 下列物质的用途不正确的是 A. 金刚石用来裁玻璃 B. 大理石作补钙剂 C. 氯化钠溶液选种 D. 熟石灰改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质可支持其裁玻璃的用途，该用法正确。 B.大理石主要成分为，但含有大量对人体有害的杂质，不能作为补钙剂使用，该用法错误。 C.一定浓度的氯化钠溶液密度适中，饱满良种密度大于溶液会下沉，次种密度小于溶液会上浮，可用于选种，该用法正确。 D.熟石灰是，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，可用于改良酸性土壤，该用法正确。 6. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂的原子序数是3 B. 两种元素都属于金属元素 C. 铌原子中质子数等于电子数 D. 两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】 【详解】A.单元格左上角的数字代表原子序数，锂单元格左上角数字为3，即锂的原子序数是3，说法正确。 B.锂、铌的名称均含有“钅”字旁，都属于金属元素，说法正确。 C.原子呈电中性，铌原子中质子数等于核外电子数，说法正确。 D.锂原子核外电子数为3，铌原子核外电子数为41，二者电子数差值为，85.97是两种元素的相对原子质量差值，不是电子数差值，说法错误。 7. 下列有关叙述对应的化学方程式正确的是 A. 实验室制二氧化碳： B. 适量盐酸除铁锈： C. 铁与硝酸银溶液反应： D. 拉瓦锡研究空气的成分： 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应原理错误，实验室制采用碳酸钙与稀盐酸反应，高温煅烧是工业制的方法，且方程式未标注的气体符号↑，错误。 B.方程式未配平，正确配平后为，错误。 C.铁金属活动性强于银，发生置换反应生成+2价亚铁盐，方程式化学式正确、配平合理，符合反应规律，正确。 D.该方程式为氧化汞的分解反应，而拉瓦锡研究空气成分的核心反应是汞与氧气化合生成氧化汞，二者不符；且该分解反应需要加热（）条件，方程式也未标注，错误。 8. 下列物质的用途主要体现化学性质的是 A. 活性炭做冰箱除味剂 B. 食品充氮气防腐 C. 制碳酸饮料 D. 稀有气体做霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.活性炭做除味剂利用其疏松多孔的结构，吸附异味和色素；错误； B.氮气用于食品防腐，是利用氮气常温下化学性质稳定、不易与食品发生反应的特点；正确； C.制取汽水主要利用的是二氧化碳能溶于水（物理性质），溶解只是主体，二氧化碳溶解的过程中会发生反应产生碳酸；汽水生产条件是低温高压，所以该用途主要利用了物质的物理性质，错误。 D.稀有气体做霓虹灯，是利用其通电时发出不同颜色光的性质；这两个均不需要发生化学变化体现出来，属于物理性质，错误。 9. 春节“吃饺子”是中国人特有的民俗文化。从分子和原子的角度，判断下列解释合理的是 A. 调馅料时，盐“化”在馅里——盐变成了钠原子和氯原子 B. 煮饺子时，锅口的“白气”——水分子种类发生改变 C. 捞饺子时，饺子变“胖”——分子体积变大 D. 吃饺子时，香气“钻”进鼻孔——分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A.、盐（氯化钠）溶解在馅中时解离为钠离子和氯离子，并非变成钠原子和氯原子，解释错误； B、锅口的“白气”是水蒸气遇冷液化形成的小水滴，属于物理变化，水分子种类没有改变，解释错误； C、饺子变“胖”是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不发生变化，解释错误； D、香气分子在不断运动，扩散到空气中进入鼻孔，解释正确。 10. 归纳是学习中常用的思维方法，以下是同学在自主复习中归纳的部分知识，正确的是 A. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，所以是酸 B. 点燃前要验纯，所以点燃可燃性气体、CO前也要验纯 C. 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 D. 置换反应的反应物是单质和化合物，所以单质和化合物发生的反应都是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.通入紫色石蕊溶液变红，是因为与水反应生成酸性的，是使石蕊变色，属于氧化物，不属于酸，错误。 B.可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都需要验纯，、、均为可燃性气体，点燃前都要验纯，正确。 C.单质是由同种元素组成的纯净物，仅由一种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），不属于单质，错误。 D.置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。仅反应物是单质和化合物不足以判定为置换反应，例如与的反应，反应物是单质和化合物，但生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 11. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A. 空气成分示意图 B. 地壳中元素含量 C. 燃烧的条件 D. 物质的组成与结构 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，不符合题意； C、燃烧的条件：可燃物，与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意； D、从宏观角度看，物质是由元素组成的，从微观角度看，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选A。 12. 下列实验方案或措施能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 区分羊毛和棉线 灼烧，闻气味 B 区分、固体 加入适量的水，搅拌，观察是否溶解 C 分离二氧化锰粉末和氯化钾粉末 加入适量的水，过滤，洗涤，烘干 D 分离二氧化碳与一氧化碳 将气体通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，灼烧有烧纸气味，可通过灼烧闻气味区分，方案正确。 B.碳酸钠和均易溶于水且溶液为无色，仅观察是否溶解无法区分，方案错误。 C.加水后过滤、洗涤、烘干仅能得到难溶的二氧化锰，氯化钾仍留在滤液中，还需要对滤液蒸发结晶才能得到氯化钾，未完成两种物质的分离，方案错误。 D.一氧化碳会与灼热的氧化铜反应生成，会消耗一氧化碳，无法实现二者分离，方案错误。 13. 下列图像与实验过程对应关系正确的是 A. 分别向等质量的镁粉和锌粉中不断加入溶质质量分数相同的稀硫酸 B. 盐酸加足量水稀释 C. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加足量稀盐酸 D. 在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量木炭 【答案】D 【解析】 【详解】A.等质量的镁、锌和相同溶质质量分数的稀硫酸反应：1.稀硫酸不足时，等质量的硫酸完全反应，生成ZnSO4的质量（每98份H2SO4生成161份ZnSO4）大于生成MgSO4的质量（每98份H2SO4生成120份MgSO4），锌的曲线斜率应更大，与图像不符，2.金属完全反应时，Mg与稀硫酸反应，生成MgSO4的质量为（每24份Mg生成120份MgSO4），Zn与稀硫酸反应，生成ZnSO4的质量为（每65份Zn生成161份ZnSO4），因此，24份Mg生成120份MgSO4，24份Zn生成份ZnSO4，等质量的镁最终生成盐的质量远大于锌，最终平台镁应更高，与图像不符，A错误； B.盐酸是酸性溶液，初始pH<7，加水稀释只会使酸性减弱，pH无限接近7但始终小于7，图像中pH超过7，B错误； C.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸会先和氢氧化钠发生中和反应，此阶段无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，盐酸才会和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此生成气体的质量曲线起点不在原点，C错误； D.金属密闭容器容积固定，容器内气体体积始终等于容器容积，木炭燃烧反应为，消耗1体积O2同时生成1体积CO2，反应前后气体物质的量不变，因此气体体积始终不变，与图像一致，D正确。 二、非选择题（14—21题，共44分） 14. 我国无人机技术在国防安保、农林生产、应急救灾、基建测绘与低空产业等领域成果丰硕，全产业链自主可控，产品远销海外，既助力国内经济社会发展，也推动全球无人机行业进步。请回答下列问题： （1）无人机的机壳、遥控器外壳、保护罩使用了ABS塑料，塑料属于_________（填字母） A. 金属材料 B. 合成材料 （2）某无人机使用的电池的工作原理是钠和硫在一定条件下生成硫化钠（），反应的化学方程式为①________________________，反应后硫元素的化合价为②___________，该电池放电过程中的能量转化为③______________________。 （3）无人机的机身框架由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与①____________（写化学式）反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；工业上若用含氧化铝51%的铝土矿100 t（杂质不含铝，也不参与反应）冶炼铝，理论上能得到铝的质量为②_________t。 （4）无人机中的高端芯片及制造设备中含硅、铜、银等元素。在加工芯片时，可将铜块制成铜丝，说明铜具有良好的____________性。 【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. 化学能转化为电能 （3） ①. ②. 27 （4）延展 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于金属材料，因此选B。 【小问2详解】 钠和硫在一定条件下化合生成硫化钠，配平后得到该反应方程式；化合物中钠元素为+1价，设硫元素化合价为 ，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，；③电池放电过程是将储存的化学能转化为电能。 【小问3详解】 铝常温下与空气中的反应生成致密的氧化铝薄膜，阻挡内部铝继续被腐蚀；②100t铝土矿中含氧化铝质量为，根据质量守恒定律中的元素守恒，铝元素的质量不变，因此理论上得到铝的质量为。 【小问4详解】 金属可被拉制成丝，体现了金属良好的延展性。 15. 我国太阳能耦合碳捕集利用示范项目斩获关键性技术突破，依托光伏电能驱动水电解制备氢气，并将二氧化碳和氢气在催化作用下转化为甲醇（）和水。图一为该转化过程，图二、图三依次对应电解水、高压储氢的微观变化示意图，请结合图示作答： （1）根据质量守恒定律，在图二b中应补充的微观粒子图形是__________（填字母）。 A. B. （2）氢气高压转化成液氢便于储存，图三变化过程中分子的__________改变。 （3）从微观角度解释，图二和图三两种变化的本质区别是___________________________________。 （4）利用该项技术，使44 g二氧化碳和10 g氢气充分反应（假设反应过程中无损失），生成水的质量为__________g。 【答案】（1）A （2）间隔 （3）图二有新分子生成，图三没有新分子生成 （4）18 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。2个水分子共含4个氢原子、2个氧原子，c中已有2个氢分子（共4个氢原子），因此b中需要补充1个氧分子，对应选项A。 【小问2详解】 氢气液化属于物理变化，分子本身不变，高压下仅分子间的间隔减小。 【小问3详解】 电解水过程中水分子分解为原子，再重新组合成新的氢分子、氧分子，分子种类改变；高压储氢过程中氢分子本身没有变化，仅分子间隔变小。 【小问4详解】 解：设生成水的质量为x， 因此，生成水的质量为18g。 16. 氯化铵、硝酸钾是配制无土栽培营养液常用的物质，它们在不同温度时的溶解度如图一所示。 （1）氯化铵的溶解度随温度的____________而减小（填“升高”“降低”或“不变”）。 （2）配制营养液时，为加快硝酸钾粉末在水中的溶解，恒温下可采用的一种方法是____________。 （3）配制某无土栽培营养液需补充钾元素39 g，则需硝酸钾的质量为____________g。 （4）对氯化铵、硝酸钾某一种物质的溶液进行如图二所示实验。编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是____________（填字母）。 A. ①<②<③ B. ①=②=③ C. ①>②>③ D. ③<①<② 【答案】（1）降低 （2）搅拌 （3）101 （4）A 【解析】 【小问1详解】 根据图一的溶解度曲线，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，因此随温度降低而减小。 【小问2详解】 恒温下加快固体溶解的常用方法有搅拌、将固体研碎增大接触面积等，任选其一即可。 【小问3详解】 硝酸钾的化学式为，相对分子质量为，因此补充39g钾元素需要硝酸钾的质量为。 【小问4详解】 ①恒温蒸发溶剂后得到有晶体析出的②，说明②是该温度下的饱和溶液，若①为不饱和溶液，则溶质质量分数，若①刚好饱和，则溶质质量分数；氯化铵、硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，升温后②中未溶解的晶体溶解，溶剂质量不变、溶质质量增加，因此溶质质量分数，故是可能的，A正确。其他选项中，的质量分数一定大于，的质量分数不小于，因此B、C、D均不可能。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）物质的结构、性质和用途之间有一定的关系，有的事例体现结构决定性质，有的事例体现性质决定用途，仔细观察下面的逻辑关系，将A与①____________（填字母）归为一类，分类依据是②________________________。 A．金刚石是天然最硬的矿物 B．石墨用于制电刷 C．石墨是最软的矿物之一 D．氧气用于炼钢 （2）相同的反应物可能会发生不同的反应，生成不同的物质。碳与氧气充分燃烧时生成二氧化碳，不充分燃烧时却生成一氧化碳，由此得出当反应物①__________不同，生成物可能不同的结论。反应条件不同时，生成物也可能不同，例如：请写出与其反应条件不同的反应的化学方程式②____________________。 【答案】（1） ①. C ②. 均体现结构决定性质 （2） ①. 质量比 ②. 【解析】 【小问1详解】 A中金刚石硬度大由其空间网状结构决定，C中石墨质软由其平面层状结构决定，二者均符合“结构决定性质”的逻辑；B、D分别是利用导电性、氧化性对应相应用途，属于“性质决定用途”的逻辑，因此A与C归为一类。 【小问2详解】 碳与氧气反应时，氧气充足与否即反应物用量不同，生成物不同；二氧化碳和水常温下反应生成碳酸，与光合作用的反应物相同、反应条件不同，产物不同，符合要求。 18. 实验室有下列装置、相关试剂和实验用品，根据给出的装置回答下列问题： I．实验室制取氧气并进行相关的性质实验 （1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为①____________________________________，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是②_________（填字母）。用收集的氧气进行铁丝燃烧实验，未观察到火星四射，可能的原因是③_________________________________（从实验操作角度分析，填一条即可）。 II．实验室制取二氧化碳并进行相关的性质实验 （2）下列制取二氧化碳气体的操作步骤的正确顺序是①___________（填字母）， A．检查装置气密性 B．装入大理石 C．倒入稀盐酸 D．收集二氧化碳气体 若用F装置收集二氧化碳，则气体应从②___________端进入（填“a”或“b”）。 （3）若要检验二氧化碳，需补充的一种试剂是①___________（填名称），检验过程中未观察到预期的实验现象，同学们经过分析可能是制得的二氧化碳中含有少量的氯化氢气体，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去（所有除杂试剂均足量），则装置正确的连接顺序是：发生装置→②___________→收集装置（用G、H装置的端口字母表示）；将H装置中的试剂替换成溶液也可以达到相同的实验目的，替换后与替换前相比的优点是③_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 未用火柴引燃、刚点燃火柴就将铁丝伸入集气瓶、铁丝未打磨、导管口刚有气泡就收集、集气瓶未装满水（一点即可） （2） ①. ABCD ②. b （3） ①. 澄清石灰水（氢氧化钙溶液） ②. efcd ③. 能通过产生白色沉淀的现象证明HCl的存在，并除去 【解析】 【小问1详解】 化学方程式略。排水法收集的氧气较纯净，所以收集较纯净的氧气应选择的收集装置是C。用收集的氧气进行铁丝在氧气中燃烧实验，未观察到火星四射，说明铁丝没有发生燃烧，没有满足铁丝燃烧的条件。 从实验操作角度分析，可能的原因是未用火柴引燃，铁丝温度没有达到其着火点（或火柴未燃尽时，就将其伸入集气瓶，导致瓶内氧气消耗过多，氧气浓度过低，或导管口没有连续气泡冒出，就开始收集气体，导致瓶内氧气纯度不高）。 【小问2详解】 制取二氧化碳的步骤是先检查装置的气密性，再装入大理石，倒入稀盐酸，最后收集二氧化碳；用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入。 【小问3详解】 澄清石灰水来检验二氧化碳，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲将以上杂质气体除去并用F装置收集，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，故正确的连接顺序是：发生装置→e→f→c→d→收集装置。硝酸银与氯化氢反应生成氯化银沉淀和稀硝酸，所以替换后的优点是证明中混有并除去。 19. 已知A由一种或几种金属组成，为确定A的组成，进行如下图所示的实验（部分产物已略去）。图中A、B、C、D、E、F、G、X八种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中四种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题： （已知B、E均为只含一种溶质的溶液） 物质 C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 性质 红色 黑色 溶液为蓝色 应用 用作导线 用于配制波尔多液 （1）②处发生反应的化学方程式________________________________________。 （2）向E中滴加少量氢氧化钠溶液，实验现象为：溶液中产生蓝色沉淀，___________。 （3）对A的组成判断正确的有___________（填序号）。 A. A中只含有Cu B. 若滤液B为浅绿色，A由铜和铁组成 C. 若滤液B为无色，A可能由铜和锌组成 （4）若D、E、F间发生的反应均为复分解反应。写出一个由E转化为F的化学方程式_________________________________________。 【答案】（1） （2）溶液蓝色变浅（合理即可） （3）BC （4）（合理即可） 【解析】 【分析】根据表格和流程信息推断物质：C是红色单质、用作导线，所以C是；D是黑色氧化物、且由和加热生成，所以D是；E是蓝色溶液、用于配制波尔多液且由和反应生成，所以E是硫酸铜。 【小问1详解】 由分析可知，C是，D是；所以②是和在加热条件下反应生成和，配平即可。 【小问2详解】 E是，加入少量氢氧化钠溶液后，发生反应，所以现象为产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅。 【小问3详解】 A.若A中只有铜，加入适量不会产生气体，错误； B.若滤液为浅绿色，说明滤液中含有，则A中含有 ，且得到了铜，说明A由铜和铁组成，正确； C.若滤液B为无色，说明滤液中不含等有颜色的离子，A中可能含有比铜活泼的金属（如），锌和稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，所以A可能由铜和锌组成，正确。 【小问4详解】 E是转化为F（盐）的复分解反应，可选择和可溶性的钡盐反应：。 20. 某同学在进行电解水实验时，为增强导电性，加快水的分解速率，取一定质量的溶解于水中，配制成溶液（在水通电分解前后质量不变）。请结合图示回答下列问题： （1）配制100 g 3%的溶液，需要的质量为①__________g，水的质量为②__________g；配制上述溶液过程中，若用量筒量取水时，俯视读数会使得到的溶液溶质质量分数③__________（填字母）。 A．偏大 B．偏小 （2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式___________________________________。 （3）根据生成的质量，可求出__________g水发生了分解。 （4）将剩余的a g 溶液蒸发__________g水，可得到溶质质量分数为6%的不饱和溶液。 【答案】（1） ①. 3 ②. 97 ③. A （2） （3）3.6 （4）46.4 【解析】 【小问1详解】 需要的质量，水的质量，配制上述溶液过程中，若用量筒量取水时，俯视读数，量取水的体积减小，使得溶液的溶质质量分数偏大； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 氧气的质量为3.2g，根据反应前后元素质量不变，可计算出水的质量为； 【小问4详解】 电解水消耗了3.6g水，所以，根据稀释前后溶质质量不变，蒸发水的质量为。 21. 兴趣小组同学分别基于不同角度“可视化”探究酸碱中和反应。 【实验活动一】利用指示剂证明。 （1）向滴有酚酞的溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象为______________________________，证明酸碱发生中和反应。 【实验活动二】从反应物减少的角度证明。 （2）某同学如图所示进行实验，加入试剂X后无明显现象，说明盐酸被消耗。实验中的X是下列物质中的__________（填字母）。 A. 酚酞试液 B. C. D. 锌片 【实验活动三】从能量和pH变化的角度证明 （3）用图1装置进行实验，用温度传感器测出溶液温度变化如图2中曲线a所示；把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b。第二次实验的目的___________________________。 （4）用如图1所示装置探究溶液和稀盐酸的反应，并用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化如图3所示。下列说法正确的是___________（填字母）。 A. 溶液B是溶液 B. b点时加入的A、B溶液体积相等 C. 从b到c的变化过程中，溶液中的质量不变 【实验活动四】从电导率变化的角度证明。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数目）成正比。 （5）向盐酸中滴加离子浓度相同的NaOH溶液，测得溶液电导率变化如图4。下列有关LM段电导率下降的分析正确的是___________（填字母）。 A. 反应前后，氯离子个数不变，等个数的钠离子替换了氢离子，溶液中的离子总数不变 B. 反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，使溶液中离子数目减少 C. 反应生成水，且加入的氢氧化钠溶液中有水，使烧杯内的水增多 D. 单位体积溶液中离子数目减少，电导率下降 【数据分析】 （6）取上述某次中和反应后的少量废液于试管中，经测定溶质成分为氯化钠和氯化氢，向其中加入过量的硝酸银溶液充分反应，过滤得到2.87 g滤渣和一定质量的滤液（假设过滤过程中无损失），滤液中硝酸钠的质量为0.68 g，则废液中氯离子与氢离子的个数比为___________。 【废液处理】 （7）处理该次中和反应后的废液，利用复分解反应的原理可以向其中加入过量的__________，过滤，得到滤液的pH=7即可排放。（已知：含铜离子、铁离子、亚铁离子、银离子、锌离子、钡离子、铅离子等重金属废液有毒，不能直接排放） 【答案】（1）溶液由红色变无色 （2）BD （3）作对比实验，排除溶液被稀释放热对实验结果的影响 （4）C （5）ACD （6）5∶3 （7）// 【解析】 【小问1详解】 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 A.酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，加入酚酞试液后无明显现象，无法确定盐酸是否被消耗，因为盐酸过量时酚酞也不变色，酚酞试液不符合要求，不符合题意； B.碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，若加入碳酸钠后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意； C.硝酸钡与盐酸不反应，加入后无明显现象，不能说明盐酸被消耗，不符合题意； D.锌能与盐酸反应产生氢气，若加入锌片后无明显现象，说明盐酸被消耗，符合题意。 故选BD。 【小问3详解】 如图1装置进行实验，用温度传感器得出溶液温度变化如图2中曲线a所示，把溶液B换成蒸馏水重复上述实验，得到图2中曲线b，第二次实验的目的是对比实验，排除A溶液被稀释时产生温度变化对实验的干扰； 【小问4详解】 A.开始时溶液pH>7，说明溶液显碱性，最后溶液的pH<7，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，则溶液B是稀盐酸，错误； B.B点时溶液pH=7，说明酸碱恰好完全反应，由于无法确定溶液的浓度，则无法确定A、B溶液体积比，错误； C.从b到c的变化过程中，氢氧化钠已经完全反应，继续加入盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加， 正确。故选C。 【小问5详解】 A.LM段是盐酸与氢氧化钠反应的过程，氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后，氯离子个数不变，等个数的钠离子替换了氢离子，溶液中的离子总数不变，正确； B.反应时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子，但是溶液中离子数目没有发生变化，错误； C.反应生成水，且加入的氢氧化钠溶液中有水，使烧杯内的水增多，正确； D.虽然离子数量相同，但溶液体积增大，根据电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比，离子浓度减小，所以电导率下降，则LM段电导率下降的原因是离子数量相同，但溶液体积增大，离子浓度减小，正确； 【小问6详解】 氯化钠、稀盐酸和硝酸银反应都会生成氯化银沉淀，根据反应前后元素质量不变，所以废液中氯元素的质量=，废液中钠元素质量=，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，所以氯化钠中氯元素的质量=，那么稀盐酸中氯元素的质量，氢元素的质量，因此，废液中氯离子与氢离子的个数比。 【小问7详解】 碳酸钙、氢氧化铝等沉淀性物质能与稀盐酸，可以除去废液中的稀盐酸，且过量不影响溶液的pH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $