浙江宁波市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试卷

宁波市2025学年第二学期期末考试 高二化学参考答案 选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。） 题号 1234567 8 9 10 11 12 13 14 答案 BABBC A B D BD D 二、 选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。） 题号 15161718192021 22 答案 BD C C D 三、非选择题（本大题共4小题，共48分。） 23.(12分) (1)①AB(2分) ②丙(2分) ®81分) (2)①C-Mg(1分) ②难(1分)半径：F<Cl,键能：C-F>C-C1(2分) (3)①即3(1分) ②>(1分) (1分) 24.(13分) (1)-228(2分) (2)A(1分) (3)BC(2分) (4)甲(1分)该反应为气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动， 平衡转化率增大(2分)； (5)=(1分)12(2分) (6)CH2=CH2+H2O+CI--2e--CICH2CH2OH+H+(2) 25.(10分) (1)三颈烧瓶(2分) (2)绿(1分) (3)BC(2分) (4)除去硫酸钠等杂质；防止CuC1氧化(2分) (5)酸式(1分)aXbX10X99.5×100(2分) 0.25 化学答案第1页共2页 26.(13分) (1)羰基(1分) CI (2) (2分) (3)BD(2分) (4)昃1分) 2H0(2分) (5)加入NaOH溶液并加热，加入硝酸酸化，再加入硝酸银，若产生白色沉淀则含有CI(2分) i=0=心s (3分) 化学答案第2页共2页宁波市2025学年第二学期期末考试 高二化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。 3.答题时将答策均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.下列物质中属于离子化合物是 A.H2SO4 B.NaOH C.H2O D.CO2 2.下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A.NaHCO3 B.KNO3 C.NaCl D.FeCl3 3.下列化学用语表示不正确的是 1s 2s 2p A.乙醇的结构简式：C2HsOH B.碳的基态原子轨道表示式：们过口 C.H2O分子的VSEPR模型： D.不 人的名称：2,4,4-三甲基己烷 4.下列说法不正确的是 A.第一电离能：F>N B.分子的极性：CH4>NH3 C.电负性：Na<Mg D.共价键的极性：H-Cl>H-Br 5.关于[CuNH3)4]SO4,下列说法正确的是 A.[CuNH)4]SO4中的配位体是SO B,NH3中所有原子均满足8电子稳定结构 C.N、O元素均位于p区 D.该物质易溶于乙醇 6.结构决定性质，下列事实解释不正确的是 事实 解释 又 沸点：HCI<HBr 键能：H-CI>H-Br B 酸性：CF3COOH>CCl3COOH 电负性：F>CI 葡萄糖易溶于水 葡萄糖分子内存在多个羟基 D 油酸甘油酯易被氧化变质 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 7.下列说法不正确的是 A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 B.福尔马林能使得蛋白质发生盐析，可用于制作生物标本 C.天然氨基酸一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 D.对顺丁橡胶进行适度硫化，可以使其具有良好的弹性和耐磨性 8.在中和滴定实验中，以0.1000mo/L NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸，下列说法正确的是 A.选择甲基橙作为滴定终点指示剂，可以使得滴定结果更为准确 B.使用少量标准溶液润洗滴定管，仅需将洗涤后溶液从滴定管上口倒出 C.排出盛有NaOH溶液的滴定管中的气泡时，应快速打开旋塞放液，直至气泡排出 D.接近滴定终点时，应放慢滴定速率，采用半滴加入法，以精确控制标准溶液加入量 山,n 9.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 温度计、 能量 能量 反应物的反应物 1 mol CH4(g)+2 mol O2(g) 总能量 内简 △H 杯盖 生成物的 隔热层 总能量 生成物 外壳 1 mol CO2(g)+2 mol H2O(g) 0 反应过程 O 反应过程 简易量热计示意图 ① ② ③ A.图①可表示Ba(OHD28H2O和NH4C1反应的热效应 B.图②中的△H可表示甲烷的燃烧热 C.若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热△H偏大 D.1molS02(g)和0.5molO2(g)反应生成S0(g,放出热量akJ,则其热化学方程式可表示为： 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-2akJ/mol 10.下列反应方程式不正确的是 A.碳酸氢根的水解：HCO+H20=H2C03+OH B.难溶的PbS遇到CuSO4溶液，转变为铜蓝(CuS):Cu2+(aq)+PbS(s)=CuS(s)+Pb+(aq) OH OH C.苯酚与甲醛混合可能发生反应： H +H H OH D.向[Ag(NH:)2]CI溶液中加入硝酸：[AgNH)2]+2Ht=Ag*+2NH4 11.下列实验装置或操作正确，能达到实验目的的是 1-溴丙烷和 ≥木棍 NaOH醇溶液 YMgC,溶液 线 饱和明矾溶液 酸性 石墨 晶体 K,Cr2O 溶液 饱和食盐水。 A.制备明矾晶体 B.检验1-溴丙烷 C.制备氢气和氯气 D.制备无水MgCl2 消去反应的产物 12.已知丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应焓变如下： I.CH3CH2CH3(g)+C1(g)-CH3CHCH3(g)+HCI(g)AHI=-34 kJ/mol IⅡ.CH3CH2CH3(g)+Cl(g)→CH3CH2CH2(g)+HCl(g)△H2=-22kJ/mol Ⅲ.CH3CH2CH3(g)+Br·(g)→CH3CH2CH2(g)+HBr(g)△H3=+44kJ/mol 下列说法正确的是 A.1 mol CH3CHCH3(g)的能量高于1 mol CH3CH2CH2(g)的能量 B.根据上述数据可得出，HCI键能比HBr键能高22k/mol C.丙烷与少量氯气发生自由基反应，产物既存在2-氯丙烷也存在1-氯丙烷 D,其他条件不变，升高反应温度，反应I和反应Ⅱ速率加快，反应Ⅲ速率减慢 13.己知化合物X、Y存在如下反应： 2》 下列说法不正确的是 X A.X与B2发生加成反应最多可以生成2种产物（不考虑立体异构） B.X分子中所有碳原子可处于同一平面 C.该反应类型为加成反应 D.X与Y分子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.常温下，新制饱和氯水中存在如下反应：Cl2(g)+HO)一HC1O(aq)+Ht(aq)+CI(aq)△H<0, 已知KCHC1O)=4×10-8,达到平衡后，下列说法不正确的是 A.升高温度，该氯水中的c(HCIO)减小 B.该氯水中加入少量CaCO3固体，上述平衡正向移动，c(HCIO)增大 C.取该氯水稀释，cC)增大 cCHCIO) D.pH=6的该氯水溶液中，c(CIO):c(HCIO)=4:1 二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 15.香豆素是一种重要的香料。“Chem is try'”小组以邻羟基苯甲醛和醋酸酐为原料，用以下方 案制备香豆素： CHO 9 OH 邻羟基苯甲醛 香豆素 下列说法不正确的是 A.能用银氨溶液鉴别邻羟基苯甲醛和香豆素 B.沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C.1mol香豆素与足量的NaOH溶液反应，消耗2 mol NaOH D.邻羟基苯甲醛的同分异构体中，含有“-C-0-”结构的同分异构体有2种 16.一种含疏超导材料的晶胞示意图如下，下列说法不正确的是 K 9090 590 (晶胞中的各原子沿x抽和y抽方向的投影) A.28Ni位于元素周期表的第四周期第VⅧ族 B.该物质的化学式为KNi2S2 C.与每个K+紧邻且等距离的K+的个数为8个 D.该材料中+1、+2价Ni的个数比为1：1 17.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应： 反应1：X(g)一Y(g)△H1<0 反应IⅡ：Y(g)一Z(g)△H2<0 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.该温度下，0~4s内反应Ⅱ的平均速率v(Z)=0.05mol/(Ls) B.4~28s内Y的消耗速率大于Y的生成速率 C.当体系内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡 D。其他条件不变，28s时再投入一定量X,再次平衡后8保特不变 直流电源 -$4,0.8) CH,OH NH←H 阴离子 4,0.5) 交换膜 C00 是 〔4.0.2) CH,OH 28t/s NO 04 CH2OH 17题图 18题图 18.“Chem is try”小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废PET 塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解装置如图所示，下列 说法不正确的是 A.直流电源a极为负极 B.电解时，阳极区pH下降 C.阴极发生的电极反应为NO+6H2O+8e=NH3+9OH D.电解时，外电路转移2mole,阳极将生成1 mol HOCH2COO 19.丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A.MoO3降低了反应的活化能，加快了反应速率 B.M可能是H2O C.所得产物CH3-CH=CH2不存在顺反异构现象 D.若将原料换为乙二醇，有乙烯生成 HO OH OH M =0 H.O =0 OH HO 19题图 20题图 20,分子X结构如图，常用以除去水体中金属离子，亦可鉴别K+,下列说法不正确的是 A,可推测X中十八元环可与K+形成稳定的超分子，体现了超分子的“自组装的特征 B.X中存在的化学键有：非极性键、极性键、π键等 C.一定条件下，X中的N、O均可与金属离子形成配位键 D.X既可以与酸反应也可以与碱反应 21.“Chem is try'"小组探究pH对苯酚与Fe34显色反应的形响，进行如下实验：各取20.0mL 0.1mol/L苯酚溶液、5.0mL0.1mol/L FeCl3溶液先后于三个烧杯中，再加入相应试剂；另 各取三个烧杯中的混合液4.0L于三支洁净比色管中，用分光光度法测定溶液的吸光度A, 记录相关数据与现象，如下表。 序号 H2O /mL 0.05mol/L HCI /mL pH 现象 吸光度 ① 34.5 0.5 2.0 溶液呈深紫色 Ar ② 31.0 a 1.4 溶液呈浅紫色 A2 ③ b 7.0 1.2 溶液呈无色 0.00 已知：I.苯酚和Fe3+显色的原理为：Fe3+6C6H5OH=Fe(C6H5O)613-+6H Ⅱ.在一定范围内，紫色配合物F(CH5O)63对特定波长光的吸收程度（吸光度， 用A表示)与其浓度成正比。 下列说法不正确的是 A.a=4.0 B.A1>A2 C.分析实验③，说明该条件下的溶液中不存在F(C6HsO)6]3 D.溶液的酸碱性会影响Fe3+对苯酚的检验 22.大多数碳酸盐均难溶于水。常温下，碳酸盐MCO3溶于水形成悬浊液，已知M2+不发生水 解，Ka1H2C03)=5×10-7,Ka2H2C03)=5×10-11。下列说法不正确的是 A.上清液中，cM2+=c(CO+cHCO3+c(H2CO3) B.向悬浊液中滴加几滴浓NaOH溶液，有利于MCO3的析出 C.若测得上清液的pH=12,则溶液中c(CO)>cHCO)>c(H2CO) D.若测得上清液中：c(CO)=cHCO),可计算得到Ksp(MCO)=8×10-12 非选择题部分 三、非选择题（本大题共4小题，共48分。) 23.(12分)镁及其化合物在化学领域均有重要用途。请回答： (1)金属镁晶胞如图： 90290y 120° ①关于该晶体，下列说法正确的是▲。 A.暴露于空气中易被氧化生成MgO等物质 B.具有良好的导电能力 C.可与铝形成合金，该合金质地较为柔软 D.其中的主要作用力为阴、阳离子间的作用力 ②由镁原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：甲Ne]3s2、乙Ne]3s13p、 丙N]3s,电离一个电子所需最低能量最大的为▲（填“甲”、“乙”或“丙。 ③已知晶胞体积为Vcm3,阿伏加德罗常数为NA,则金属镁的密度为_▲gcm3。 (2)CH3CH2MgCI是有机合成中的常见试剂，可由CHCH2CI与Mg反应制得。 ①CH3CH2MgCI中，CI-Mg键与C-Mg键，共价键成分更多的是▲（填“C1-Mg”或 C-Mg”)键。 ②相比CHCH2CI,CH3CH2F▲（填“雄”或“易)与Mg发生反应，从共价键角度 解释该现象的原因▲。 (3)将CH:CH2MgBr从乙瞇(CHCH2 OCH2CH3)中结晶，制得产物A,其结构如图。 A B ①A中，Mg与周围4个原子相连，形成四面体，推测Mg原子的杂化方式为▲。 ②在乙醚中的溶解度，CH,CH2MgBr▲（填“>”或“<”）MgBr2o ③一定条件下，发生反应：2A=X。X中的阴阳离子数比为1：1，且配位数均为4， 其阳离子结构如上图B所示，画出X中合理的阴离子结构▲。 24.(13分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。请回答： I.以甲醛和合成气(C0、H)为原料制备乙二醇，反应如下： DHCHO(g)+CO(g)+H2(g)-HOCH2CHO(1) HOCH2CHO(1)+H2(g)-HOCH2CH2OH(1) 3HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)-HOCH2CH2OH(1) 已知：可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的△H(△H随温度变化可忽略)。298K时， 相关物质的相对能量如图1： H2(g) 25 甲 对 CO(g) 20 乙 -111 N 量 HCHO(g) M D 丙 -116 E 15 10 HOCH2CH2OH①) -455 5 480490500510520TK 图1 图2 (1)反应③的△H=▲k/mol。 (2)反应③在 条件下自发进行。 A.低温 B.高温 C.低温高压 D.高温低压 (3)一定温度下，在恒容密闭刚性容器中加入物质的量均为1ol的HCHO、C0和H2仅 发生反应①，下列说法正确的是▲一。 A.增加氢气浓度，有利于反应正向进行，平衡常数增大 B.当容器内压强保持不变，说明反应已经达到平衡 C.使用合适催化剂，可增大活化分子百分数，加快反应速率 D.移除生成的部分HOCH2CHO,正反应速率将显著上升 Ⅱ、利用合成气直接合成乙二解，反应如下：2CO(g)+3H(g)=HOCH2CH2OH(g)△H, 按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6 时，温度与压强的关系如图2： (4)代表a=0.6的曲线为▲（填“甲”、“乙”或“丙”）：原因是▲。 (5)已知：反应aAg+bBe)一yYgH2e,K-0号，x为组分的物质的量分数。 M、N两点对应的体系，K(0▲Kx(W(填“>”、“<”或“=)，D点对应体系的 K=△0 皿.乙烯电合成法是制备乙二醇的一种新兴的绿色化学方法。制备过程中，阳极室以NaCl 溶液为电解液，通入乙烯使其转化为C1CH2CH2OH,最终在电解槽外部将阴、阳两极电解 液混合，促使CICH2CH2OH水解生成HOCH2CH2OH。 (6)写出阳极室中生成CICH2CH2OH的电极反应式▲。 25.(10分)CuCl常用于有机化学和染料工业的催化剂。“Chem is try”小组用以CuSO4、NaCl和 SO2为原料制备CuCI并测定样品纯度。 实验I:制备CuCl 流程： NaCl溶液 CuSO4溶液 S02, [CuC12]- 稀释、过滤。洗涤 CuCl 8 8 CuSO,溶液 装置： Na,SO. NaCI溶液一 多孔球泡NaOH溶液 ©岁 实验Ⅱ：测定CuCI纯度 准确称取CuCl样品0.25g,将其置于适量FeCl溶液中，待固体完全溶解后，加 50.00mL水和指示剂2滴，立即用amo/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3次，平 均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL。 已知：①CuC1难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 ②Cu+在酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ③Fe3t+CuCl-Cu2+Fe2+CI、Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+ 请回答： (1)仪器A的名称为▲。 (2)将CuSO4溶液加入到NaCI溶液中，A中溶液颜色由无色转化为▲色。 (3)下列说法正确的是▲。 A.可向Na2SO3固体中加入浓硫酸或稀硝酸制取S02 B.使用多孔球泡，可以增大气液接触面积，加快吸收速率 C.通入SO2同时再加入适量的Na2C03溶液可提高产率 D.若用酸性KMnO4溶液代替C(SO4)2溶液进行滴定，实验结果更为精确 (4)“洗涤”步骤中，先用去氧水（煮沸冷却后的蒸馏水）洗，再用乙醇洗。用去氧水洗涤 的目的是▲。 (5)滴定时C(SO4)2标准溶液应用△（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放；该样品中CuCl 的质量分数为▲%（用含a、b的代数式表示，列出计算式即可）。 26.(I3分)以下是心环烯I(corannulene)的一种合成路线： CI HCHO KCN HO" CHOCI AICI3 HCV/ZnCl, SOCI, D G(CsHjoO) 已知：@个又+ +HO; OH ② [(CH3)CHO]AI (1)化合物E中含氧官能团的名称是▲。 (2)化合物D的结构简式是▲。 (3)下列说法正确的是▲· A.B的化学式是C3H1CI B.D→E转化为取代反应，A1CL3可促进碳氯键(C-CI)的断裂 C.1molF与H2完全加成，消耗H2的物质的量为5mol D.I分子具有较高对称性，仅有一种化学环境的氢原子 (4)补充完整F→H的化学方程式并配平： 芯 (5)设计实验验证化合物B中含有CI元素：将B溶于乙醇，▲（只需写出试剂和现象）。 N (6)以[CH)2CHOA1和- 为有机原料，设计化合物 的合成路线 ▲（用流程图表示，无机试剂任选）