精品解析：广东东莞市东华初级中学2025-2026学年九年级上学期10月第一次单元过关训练化学试卷

2025-2026学年第一学期九年级化学第一次单元过关训练题 班级________姓名________学号________评分________ 考试说明：1．试卷总分：100分2．考试时间：60分钟3．请把所有答案写在答题卡上 一．选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上） 1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒 2. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 稀有气体用于制作霓虹灯 C. 酒精用作燃料 D. 氮气常被用作保护气 3. 化学实验室有些易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的试剂。贮存红磷的容器应张贴的标志是 A. 腐蚀性物质 B. 易燃气体 C. 易燃固体 D. 易于自燃的物质 4. 正确操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 给试管中的液体加热 B. 读取液体体积 C. 塞紧橡胶塞 D. 滴加试剂 5. 2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 6. 2025年六五环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是 A. 直接排放污水 B. 禁止焚烧秸秆 C. 分类回收垃圾 D. 加强空气监测 7. 下列变化中，不包含缓慢氧化的是 A. 木炭缓慢燃烧 B. 铁生锈 C. 呼吸作用 D. 食物变质 8. 下列表述正确的是 A. 氖气：Ne2 B. 2个氢原子：H2 C. 氮气：N D. Al3+：右上角的“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷 9. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锶元素属于非金属元素 B. x的值为18 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶的相对原子质量为87.62 g 10. 我国的化学和化工研究发展迅猛，一大批优秀的化学家为此作出了巨大的贡献。下列我国优秀化学家研究领域主要涉及石油化工催化剂研发的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 11. 不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚和普通氢原子的说法正确的是 A. 属于不同种元素 B. 都有中子，但数目不同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 12. 教育部印发了《关于全面实施学校美育浸润行动的通知》，化学学科也具有重要的美育价值，体现了实验美、变化美。下列说法错误的是 A. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 13. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 图c表示的物质属于混合物 D. 变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 14. 蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 此数字化实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 15. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数（浓度）/% ① 5 10 — 25 ② 5 10 氧化铜粉末 25 ③ 5 5 氧化铜粉末 25 ④ 5 5 氧化铜粉末 50 ⑤ 5 5 氧化铁粉末 25 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②④探究反应温度的影响 C. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 二．非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题8分，第19小题10分，第20小题15分，第21小题7分，共55分。） 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下图回答问题： （1）图1中两种粒子属于______（填“同种”或“不同种”）元素，依据是__________________。 （2）图2中属于相对稳定结构的粒子有____________（填字母）。D属于______（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为______。 （3）图3中共有______种金属元素。 （4）图3中关于硅和锗的说法正确的是______。 a．在元素周期表中，硅和锗分别位列不同周期 b．在元素周期表中，硅和锗分别位列不同族 c．硅和锗原子的最外层电子数均为4 d．硅和锗的化学性质相似 17. 空气和水都是宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。 （1）工业制氧气有多种方法，其中常用的是分离液态空气制氧气。有关流程如下图： 请回答： 该方法的原理是：利用空气中氮气和氧气的______不同。流程图中空格①处应填写的物质是__________，该成分在空气中所占的体积分数为______。 （2）下表为我市某一天的空气质量指数，由此可知空气中的首要污染物是______，表中没有列出的一种空气污染物为______。 污染项目 PM2.5 PM10 SO2 CO NO2 空气质量指数 49 40 9 8 95 （3）我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如下图： 为了使水中悬浮杂质较快沉降，混凝剂常用_______；操作X的名称是______，试剂A可用____________（填试剂名称）。 【科普阅读】 18. 阅读 “21世纪能源金属”——锂 锂作为化学元素周期表中的第3号元素，是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为0.534 g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。 锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。 表1 对比了三种锂离子电池和铅酸蓄电池的性能特点 电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/() 运行温度/℃ 倍率特性 铅酸蓄电池 2.0 30左右 10～25 — 磷酸铁锂电池 3.2 90～120 充电0～55， 放电-20～55 一般最大可达2C 钛酸锂电池 2.3 70～100 -50～65 一般最大可达5C 三元锂电池 3.7 135～165 -40～60 1C～4C 【说明】C为充放电倍率，充放电速率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。 生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。 （1）锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡________（选填“大”“小”或“等于”）。 （2）由图1可知，锂原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为________；锂位于元素周期表中第________周期。 （3）请写出锂与水反应的文字表达式：____________________________________ （4）由表1可知，三元锂离子电池具有的明显优势有____________________（写1点）。 （5）由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 19. 以下五个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （资料：铜在加热的条件下能与氧气反应，生成黑色固体氧化铜） （1）拉瓦锡用装置________（填字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用________（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 （2）小善用装置B进行实验，过程中不断推拉注射器活塞的目的是___________________，利用此装置进行实验，测得实验结果偏小，可能原因是_______________（答一条即可）。 （3）小美用装置C进行实验：该反应的符号表达式为__________________，该反应属于________（填基本反应类型）。使用C装置与E装置对比，优点有_________________________（答一点即可）。 （4）小勇用装置D进行实验：白磷在热水加热的条件下会燃烧，实验开始时，活塞会先向________（填“左”或“右”）移动。若实验成功，充分冷却后活塞约停留在刻度________处。 20. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出仪器b的名称：___________。 （2）小华用加热高锰酸钾的方法制取一瓶纯净的氧气，可选用的制备装置和收集装置的组合为____（填字母），该反应的符号表达式为______________________；实验时为了防止加热时粉末状物质进入导管，应在______________________；固定时试管口应略向下倾斜，目的是__________________；当观察到___________时，说明氧气已集满。 （3）小英用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验，实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细沙，其目的是_________________________，请写出该反应的符号表达式__________________。 （4）小明选择装置B用于制备氧气，该反应的符号表达式为__________________。检查装置B的气密性：先用止水夹夹紧乳胶管，再向长颈漏斗中加水，若______________________，则装置气密性良好。可使用C装置收集氧气，原因是___________________________。用该方法收集氧气时，验满的方法是：______________________，则氧气已集满。 21. 化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动。 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】①浓氨水易挥发，挥发出氨气，浓度越大越容易挥发；氨水能使无色酚酞溶液变红； ②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体； ③氯化氢气体与氨气接触会反应生成白色固体小颗粒氯化铵，能观察到白烟。 【做出猜想】猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 （1）请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 甲 ③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红 猜想1_______（填“正确”或“不正确”） 乙 _________________ 猜想2正确 丙 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 b处有白烟产生 氯化氢分子运动速率________（填“大于”或“小于”）氨气分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵，猜想3正确 【实验分析】 （2）由实验甲可得，其他条件相同时，________________，分子运动速率越快。 （3）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越________（填“快”或“慢”）。 【拓展延伸】 （4）切洋葱时能闻到刺激性气味，这说明分子________________________。 （5）如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期九年级化学第一次单元过关训练题 班级________姓名________学号________评分________ 考试说明：1．试卷总分：100分2．考试时间：60分钟3．请把所有答案写在答题卡上 一．选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上） 1. 为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 茶园采茶叶 B. 古树挂标牌 C. 稻草编草鞋 D. 糯米酿米酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、茶园采茶叶，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、古树挂标牌，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. “性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是 A. 氧气用于医疗急救 B. 稀有气体用于制作霓虹灯 C. 酒精用作燃料 D. 氮气常被用作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氧气用于医疗急救利用的是氧气可供给呼吸的性质，呼吸过程有新物质生成，属于化学变化，对应性质为化学性质。 B. 稀有气体用于制作霓虹灯利用的是稀有气体通电时可发出不同颜色有色光的性质，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化，对应性质为物理性质。 C. 酒精用作燃料利用的是酒精的可燃性，燃烧属于化学变化，对应性质为化学性质。 D. 氮气用作保护气利用的是氮气化学性质稳定、不易与其他物质发生反应的特点，对应性质为化学性质。 3. 化学实验室有些易燃、易爆、有毒或有腐蚀性的试剂。贮存红磷的容器应张贴的标志是 A. 腐蚀性物质 B. 易燃气体 C. 易燃固体 D. 易于自燃的物质 【答案】C 【解析】 【详解】 A.是腐蚀性物质标志，红磷无强腐蚀性，错误； B.是易燃气体标志，红磷为固体，错误； C.是易燃固体标志，符合红磷的性质，正确； D.是易自燃物质标志，红磷着火点较高，常温下不会自燃（白磷属于易自燃物质），错误。 4. 正确操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A. 给试管中的液体加热 B. 读取液体体积 C. 塞紧橡胶塞 D. 滴加试剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 给试管中液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，防止加热时液体溅出伤人。图中液体体积远超规范要求，操作错误。 B. 读取量筒内液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线与凹液面最高处保存水平，操作错误。 C. 塞橡胶塞时，不能将试管放在桌面上按压塞子，否则易压破试管底部，正确操作是拿起试管，将橡胶塞慢慢转动塞入试管口，操作错误。 D. 胶头滴管滴加试剂时，需垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，避免污染试剂，操作正确。 5. 2025年火爆上映的哪吒用“藕”重塑肉身，已知藕富含维生素C、维生素A、维生素E、钙、铁等，其中“钙、铁”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，则藕中“钙、铁”指的是元素，与具体形态无关，故选：A。 6. 2025年六五环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合此主题的是 A. 直接排放污水 B. 禁止焚烧秸秆 C. 分类回收垃圾 D. 加强空气监测 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接排放污水会将有害物质排入水体，导致水污染，破坏生态系统，影响人类健康，不符合“美丽中国我先行”主题，符合题意； B、焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，禁止焚烧秸秆是减少污染、保护空气质量的积极措施，符合“美丽中国我先行”主题，不符合题意； C、分类回收垃圾能减少垃圾填埋量，促进资源循环利用，符合“美丽中国我先行”主题，不符合题意； D、加强空气监测有助于及时发现污染问题，并采取治理措施，符合“美丽中国我先行”主题，不符合题意。 故选：A。 7. 下列变化中，不包含缓慢氧化的是 A. 木炭缓慢燃烧 B. 铁生锈 C. 呼吸作用 D. 食物变质 【答案】A 【解析】 【详解】木炭缓慢燃烧本质仍是燃烧，是剧烈的氧化反应，铁生锈、呼吸作用、食物变质，均是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，均属于缓慢氧化。 8. 下列表述正确的是 A. 氖气：Ne2 B. 2个氢原子：H2 C. 氮气：N D. Al3+：右上角的“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A.氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为，表述错误； B.2个氢原子应表示为，表示1个氢分子或氢气这种物质，表述错误； C.氮气是双原子分子，化学式为，表示氮元素或1个氮原子，表述错误； D.离子符号右上角的数字代表单个离子所带的电荷数，右上角的“3”表示每个铝离子带3个单位正电荷，表述正确。 9. 钾、锶、钡等元素使烟花呈现五彩缤纷的颜色。如图是锶元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 锶元素属于非金属元素 B. x的值为18 C. 锶原子核内有38个中子 D. 锶的相对原子质量为87.62 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，锶元素属于金属元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故38=2+8+x+8+2，x=18，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锶原子核内有38个质子，不是中子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锶的相对原子质量为87.62，不符合题意。 故选B。 10. 我国的化学和化工研究发展迅猛，一大批优秀的化学家为此作出了巨大的贡献。下列我国优秀化学家研究领域主要涉及石油化工催化剂研发的是 A. 屠呦呦 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A.屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾，属于医药学领域，不符合题意； B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学奠基人，主要研究领域为石油化工催化剂研发，符合题意； C.徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、引入近代化学知识体系，不符合题意； D.张青莲的核心贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，不符合题意。 11. 不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2.下列关于氚和普通氢原子的说法正确的是 A. 属于不同种元素 B. 都有中子，但数目不同 C. 电子数相同 D. 相对原子质量相同 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查原子结构的基本概念（质子数、中子数、电子数、相对原子质量）以及元素和同位素的判断。 【详解】A、氚和普通氢原子中的质子数都是1，属于同种元素，该选项不符合题意。 B、普通氢原子没有中子，而氚有中子，该选项不符合题意。 C、氚和普通氢原子中的质子数都是1，核外电子数相同，该选项符合题意。 D、氚和普通氢原子中的质子数都是1，中子数不同，故相对原子质量不同 ，该选项不符合题意。 故选C。 12. 教育部印发了《关于全面实施学校美育浸润行动的通知》，化学学科也具有重要的美育价值，体现了实验美、变化美。下列说法错误的是 A. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，是制作霓虹灯的原料，描述正确，不符合题意。 B. 红磷在空气中燃烧，生成物五氧化二磷是固体小颗粒，因此现象是产生大量白烟，不存在液态生成物，不会产生雾，“白色烟雾”表述错误，符合题意。 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述正确，不符合题意。 D. 硫在氧气中燃烧现象为发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确，不符合题意。 13. 下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是 A. 变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化 B. 变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变 C. 图c表示的物质属于混合物 D. 变化Ⅱ过程中，原子的种类发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 变化I仅水分子间隔改变，无新分子生成，属于物理变化；变化II有新分子、生成，属于化学变化，说法正确。 B. 物理变化和化学变化的微观本质区别就是分子种类是否发生改变，说法正确。 C. 图c含有、两种不同的分子，属于混合物，说法正确。 D. 化学变化中原子是最小粒子，原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法错误。 14. 蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示说法错误的是 A. 用注射器抽气并振荡，可观察到澄清石灰水变浑浊 B. 蜡烛在燃烧后生成了二氧化碳和水的曲线是a和c C. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D. 此数字化实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧生成，抽入注射器的可与澄清石灰水发生反应，观察到澄清石灰水变浑浊，说法正确。 B. 生成物和水蒸气浓度随反应进行升高，对应上升的曲线a、b；曲线c浓度随反应持续降低，是被消耗的，说法错误。 C. 数字化实验可直接输出气体浓度随时间变化的图像，为探究提供更直观的证据，说法正确。 D. 通过实验可检测到反应后、水蒸气浓度升高，证明二者是蜡烛燃烧的产物，因此可得出部分燃烧产物，说法正确。 15. 探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂（0.1 g） 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数（浓度）/% ① 5 10 — 25 ② 5 10 氧化铜粉末 25 ③ 5 5 氧化铜粉末 25 ④ 5 5 氧化铜粉末 50 ⑤ 5 5 氧化铁粉末 25 A. ①④探究有无催化剂的影响 B. ②④探究反应温度的影响 C. ②③探究H2O2溶液浓度的影响 D. ④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A.实验①无催化剂、温度25℃、浓度10%，实验④有催化剂、温度50℃、浓度5%，变量不唯一，不能探究有无催化剂的影响，错误。 B.实验②浓度10%、温度25℃，实验④浓度5%、温度50℃，变量不唯一，不能探究温度的影响，错误。 C.实验②和③只有浓度不同，溶液体积、催化剂种类与质量、温度均相同，可探究溶液浓度对分解速率的影响，正确。 D.实验④温度50℃、催化剂为氧化铜，实验⑤温度25℃、催化剂为氧化铁，变量不唯一，不能探究催化剂种类的影响，错误。 二．非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18小题8分，第19小题10分，第20小题15分，第21小题7分，共55分。） 16. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下图回答问题： （1）图1中两种粒子属于______（填“同种”或“不同种”）元素，依据是__________________。 （2）图2中属于相对稳定结构的粒子有____________（填字母）。D属于______（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为______。 （3）图3中共有______种金属元素。 （4）图3中关于硅和锗的说法正确的是______。 a．在元素周期表中，硅和锗分别位列不同周期 b．在元素周期表中，硅和锗分别位列不同族 c．硅和锗原子的最外层电子数均为4 d．硅和锗的化学性质相似 【答案】（1） ①. 不同种 ②. 两种粒子的核内质子数（核电荷数）不同 （2） ①. ACD ②. 阳离子 ③. （3） 2 （4）acd 【解析】 【小问1详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，图1中两种粒子核内质子数不同，因此属于不同种元素。 【小问2详解】 仅1个电子层时最外层电子数为2，有多个电子层时最外层电子数为8，因此A、C、D均符合稳定结构；D粒子质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，为带2个正电荷的镁离子，属于阳离子。 【小问3详解】 金属元素名称带“钅”字旁，图3中铝、锗为金属元素，硅为非金属元素，共2种金属元素。 【小问4详解】 a. 硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者属于不同周期，正确； b. 硅和锗均位于第ⅣA族，属于同族，错误； c. 同主族元素最外层电子数相同，二者最外层电子数均为4，正确； d. 最外层电子数决定元素化学性质，二者最外层电子数相同，化学性质相似，正确。 17. 空气和水都是宝贵的资源，对人类的生产、生活有很重要的作用。 （1）工业制氧气有多种方法，其中常用的是分离液态空气制氧气。有关流程如下图： 请回答： 该方法的原理是：利用空气中氮气和氧气的______不同。流程图中空格①处应填写的物质是__________，该成分在空气中所占的体积分数为______。 （2）下表为我市某一天的空气质量指数，由此可知空气中的首要污染物是______，表中没有列出的一种空气污染物为______。 污染项目 PM2.5 PM10 SO2 CO NO2 空气质量指数 49 40 9 8 95 （3）我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如下图： 为了使水中悬浮杂质较快沉降，混凝剂常用_______；操作X的名称是______，试剂A可用____________（填试剂名称）。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. 稀有气体 ③. 0.94% （2） ①. 二氧化氮（或） ②. 臭氧（合理即可） （3） ①. 明矾 ②. 过滤 ③. 活性炭 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是物理变化，原理是利用氮气和氧气的沸点不同来实现分离；空气除去灰尘、二氧化碳、水蒸气后，剩余主要成分为氮气、氧气、稀有气体，稀有气体在空气中的体积分数约为0.94%。 【小问2详解】 首要污染物为空气质量指数最高的物质，表格中的指数最高；空气污染物除表格所列种类外，还有臭氧、可吸入重金属颗粒物等，填合理答案即可。 【小问3详解】 明矾溶于水可形成胶状物，吸附悬浮杂质加速沉降，是常用混凝剂；操作X实现固体泥沙和液体水的分离，为过滤操作；活性炭具有疏松多孔结构，可吸附水中色素和异味，是常用的净水吸附剂。 【科普阅读】 18. 阅读 “21世纪能源金属”——锂 锂作为化学元素周期表中的第3号元素，是当前发现的最轻的金属元素，室温下金属锂的密度为0.534 g/cm3，浮在液体石蜡表面。锂的硬度小，暴露在空气中很容易与氧气反应，存放在固体石蜡中。它遇水也能反应，生成氢氧化锂和氢气，且放出大量热。 锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图1所示。 在储能领域，20世纪以来锂电池储能技术不断革新。 表1 对比了三种锂离子电池和铅酸蓄电池的性能特点 电池种类 额定电压(单体)/V 能量密度/() 运行温度/℃ 倍率特性 铅酸蓄电池 2.0 30左右 10～25 — 磷酸铁锂电池 3.2 90～120 充电0～55， 放电-20～55 一般最大可达2C 钛酸锂电池 2.3 70～100 -50～65 一般最大可达5C 三元锂电池 3.7 135～165 -40～60 1C～4C 【说明】C为充放电倍率，充放电速率大小表示电池充放电速率快慢，二者正相关。 生产磷酸铁锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，研究结果如图2所示。 作为21世纪的能源金属，锂在产能和节能等诸多领域也有重要应用。 （1）锂能浮在液体石蜡的表面，说明锂的密度比液体石蜡________（选填“大”“小”或“等于”）。 （2）由图1可知，锂原子在化学反应中容易________（选填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子符号为________；锂位于元素周期表中第________周期。 （3）请写出锂与水反应的文字表达式：____________________________________ （4）由表1可知，三元锂离子电池具有的明显优势有____________________（写1点）。 （5）由图2可知：电池材料中添加石墨烯含量为________时，磷酸铁锂电池性能最优越。 【答案】（1） 小 （2） ①. 失去 ②. ③. 二 （3）锂+水→氢氧化锂+氢气 （4） 能量密度高（或额定电压高，合理即可） （5） 4% 【解析】 【小问1详解】 根据物体浮沉规律，密度小于液体的物质会浮在液体表面，锂能浮在液体石蜡表面，说明锂的密度比液体石蜡小。 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子；元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期。 【小问3详解】 题干明确说明锂遇水反应生成氢氧化锂和氢气，据此书写文字表达式即可。 【小问4详解】 对比表1中各电池参数，三元锂电池的能量密度为，额定电压为3.7(单体)/V，是所列电池中最高的，优势明显。 【小问5详解】 电池内阻越小性能越好，由图2可知，石墨烯含量为4%时，磷酸铁锂粉末电阻最小，此时电池性能最优越。 19. 以下五个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （资料：铜在加热的条件下能与氧气反应，生成黑色固体氧化铜） （1）拉瓦锡用装置________（填字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验，其原理都是采用________（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 （2）小善用装置B进行实验，过程中不断推拉注射器活塞的目的是___________________，利用此装置进行实验，测得实验结果偏小，可能原因是_______________（答一条即可）。 （3）小美用装置C进行实验：该反应的符号表达式为__________________，该反应属于________（填基本反应类型）。使用C装置与E装置对比，优点有_________________________（答一点即可）。 （4）小勇用装置D进行实验：白磷在热水加热的条件下会燃烧，实验开始时，活塞会先向________（填“左”或“右”）移动。若实验成功，充分冷却后活塞约停留在刻度________处。 【答案】（1） ①. A ②. 化学 （2） ①. 使铜粉与氧气充分反应 ②. 铜粉的量不足或装置漏气或未冷却至室温就读数 （3） ①. ②. 化合反应 ③. 比较环保或误差小 （4） ①. 右 ②. 4 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡使用汞槽和曲颈甑等仪器定量研究了空气的成分。所以使用的是装置A； 用铜粉、红磷测定空气中氧气的含量，原理分别是铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红磷燃烧生成五氧化二磷，均有新物质生成，均属于化学变化； 【小问2详解】 略； 利用此装置进行实验，测得实验结果偏小，可能是铜粉的量不足，不能将装置内氧气耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中外界空气进入占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就读数，气体受热膨胀占据了一定的体积； 【小问3详解】 用装置C进行实验，发生的反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式略。该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； 与E装置相比，C装置整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时气体的受热膨胀逸出，误差小； 【小问4详解】 该实验中白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，故实验开始时，活塞会先向右移动； 该实验利用白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则若实验成功，充分冷却后活塞约停留在刻度4处。 20. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出仪器b的名称：___________。 （2）小华用加热高锰酸钾的方法制取一瓶纯净的氧气，可选用的制备装置和收集装置的组合为____（填字母），该反应的符号表达式为______________________；实验时为了防止加热时粉末状物质进入导管，应在______________________；固定时试管口应略向下倾斜，目的是__________________；当观察到___________时，说明氧气已集满。 （3）小英用收集到的氧气完成铁丝燃烧实验，实验时要在集气瓶底留少量水或铺一层细沙，其目的是_________________________，请写出该反应的符号表达式__________________。 （4）小明选择装置B用于制备氧气，该反应的符号表达式为__________________。检查装置B的气密性：先用止水夹夹紧乳胶管，再向长颈漏斗中加水，若______________________，则装置气密性良好。可使用C装置收集氧气，原因是___________________________。用该方法收集氧气时，验满的方法是：______________________，则氧气已集满。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AE ②. ③. 试管口放一团棉花 ④. 防止冷凝水倒流炸裂试管 ⑤. 集气瓶口有大气泡冒出时（或集气瓶中的水全部排出） （3） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 ②. （4） ①. ②. 长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（液面高度长时间不下降） ③. 氧气的密度比空气密度大  ④. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，收集较纯净的氧气用排水法，故应选择的装置组合为AE； 符号表达式略； 防止加热时粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花；该试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使热的试管炸裂；观察到集气瓶口有大气泡冒出时（或集气瓶中的水全部排出）说明氧气已集满； 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧，会生成四氧化三铁，高温熔融物溅落，会炸裂瓶底； 略。 【小问4详解】 B装置为固液常温型，故制取氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，略； 气密性现象：长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（液面高度长时间不下降）；氧气的密度比空气密度大，可以用向上排空气法；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满了。 21. 化学兴趣小组的同学为探究分子的性质，设计了如下相关实验活动。 【提出问题】影响分子运动速率的因素有哪些？ 【查阅资料】①浓氨水易挥发，挥发出氨气，浓度越大越容易挥发；氨水能使无色酚酞溶液变红； ②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体； ③氯化氢气体与氨气接触会反应生成白色固体小颗粒氯化铵，能观察到白烟。 【做出猜想】猜想1：温度 猜想2：浓度 猜想3：分子种类 【实验探究】 （1）请补全下表中空白。 实验 实验设计 实验现象 结论 甲 ③号试管比②号试管内酚酞溶液先变红 猜想1_______（填“正确”或“不正确”） 乙 _________________ 猜想2正确 丙 如图所示，a、c处分别为滴有等量等浓度的浓氨水和浓盐酸的棉花。 b处有白烟产生 氯化氢分子运动速率________（填“大于”或“小于”）氨气分子运动速率，它们在b点接触反应生成氯化铵，猜想3正确 【实验分析】 （2）由实验甲可得，其他条件相同时，________________，分子运动速率越快。 （3）已知氯化氢分子质量大于氨气分子质量，对实验丙进一步分析，可知分子质量越大，分子运动速率越________（填“快”或“慢”）。 【拓展延伸】 （4）切洋葱时能闻到刺激性气味，这说明分子________________________。 （5）如图装置为“碘锤”，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色碘蒸气。从微观角度解释加热后碘锤中充满紫红色碘蒸气的原因：________________________________。 【答案】（1） ①. 正确 ②. ⑦号试管比⑥号试管内酚酞溶液先变红 ③. 小于 （2）温度越高 （3）慢 （4）在不断运动 （5）加热使碘分子获得能量，运动速率加快，分子间间隔变大，从而充满整个容器 【解析】 【小问1详解】 实验甲的变量是温度，温度更高的③号试管酚酞先变红，说明温度会影响分子运动速率，因此猜想1正确； 实验乙验证浓度对分子运动速率的影响，结论猜想2成立，因此现象为：浓度更大的浓氨水对应的⑦号试管中的酚酞会比⑥号试管先变红； 丙实验中，白烟出现在靠近浓盐酸（c端）的b处，说明氨气分子从a端运动了更远的距离，因此氯化氢分子运动速率小于氨气分子。 【小问2详解】 由实验甲的现象可得：其他条件相同时，温度越高，分子运动速率越快。 【小问3详解】 已知氯化氢分子质量大于氨气分子，且氯化氢分子运动速率更慢，因此可得：分子质量越大，分子运动速率越慢。 【小问4详解】  切洋葱时能闻到刺激性气味，是分子不断运动，扩散到空气中被人感知，说明分子在不断运动。 【小问5详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $