精品解析：广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十三）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段性测试十三 化学试题 满分：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39　Fe-56 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 2. 下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去SO2气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 3. 由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A. 雄黄（）与铁反应可制备金黄色的，1mol中含有阴离子数为 B. 砒霜（）与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色），每生成1molAs，转移电子数目为 C. 朱砂（）与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D. “真金不怕火炼”，所以诸如黄铜（合金，黄色）这种“伪金”，高温下也不易被氧气氧化 4. “狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. N2分子中N原子杂化轨道示意图： C. S单质属于共价晶体 D. 和的空间结构都是V形 5. DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。 下列说法错误的是 A. 胶束的形成体现了超分子的自组装 B. 与溶液反应，最多能消耗 C. 在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D. pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应) 6. 从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是 A. 1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol B. E不存在顺反异构现象 C. 1 mol E最多与9 mol 反应 D. E中含有手性碳原子 7. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是 A. 单质沸点：X＜W B. 电负性：Y>Z C. 与均有强氧化性 D. 与均为非极性分子 8. 下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 饱和溶液中通入过量： C. 铅酸蓄电池放电的正极反应： D. 溶液在空气中放置变质： 9. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用 吸收产物可得到 10. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 11. 电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下： (1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入具有孔道结构的； (2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2(忽略其他离子在该交换膜上的移动)。 下列说法错误的是 A. 接通电源1时，电极上的反应为 B. 接通电源2时，电极2为阴极 C. 该装置同时可以淡化海水 D. 每收集到，电极2上消耗约5.6L(标准状况) 12. 与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 晶胞中，的配位数为8 C. 制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D. 已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 13. 乙醇-水蒸气制过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ①　 ② 101kPa时，的平衡产率（Y）与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法错误的是 A. 的平衡产率：曲线a>曲线b B. 反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C. Q、P两点反应①的平衡常数： D. 的平衡转化率由M点转化为a上任意一点时，要降低水醇比 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 的数量级为 C. a点对应的坐标为 D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锝（Tc）在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （1）位于元素周期表的第五周期，与同族，则位于__________区，其价层电子排布式为__________。 （2）若让恰好完全沉淀，则m为__________。（已知：；；） （3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是__________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为__________，滤液4中含有的金属阳离子有__________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为______________________。 （6）在稀溶液中电解生成Tc的阴极方程式为______________________，Tc的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而Tc的产率下降的原因是________________________________________________。 16. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： （1）工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______________________________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3，若气雾上升过高，可采取的措施是___________________________________________________。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_________（填标号）。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③② （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________________________________________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_________________________________________。 （5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_________洗涤，干燥，得到。 17. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ． (主反应) Ⅱ． (副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：、、、，则___________。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol和4mol进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。 （3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。 （4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下： (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。 18. 新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下： 已知：① 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）A与乙酰氯（）反应的目的是________________________________________。 （3）C中官能团名称是__________。 （4）H的结构简式为__________。由O生成P的反应类型是__________。 （5）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是__________，写出任意一个符合下列条件的化合物L的同分异构体的结构简式__________。 a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1:1 （6）根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下： ①生成中间产物1的化学方程式为____________________________。 ②由中间产物1到中间产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选）________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段性测试十三 化学试题 满分：100分　考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　C-12　N-14　O-16　S-32　K-39　Fe-56 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A. 成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B. 广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C. 眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D. 自贡燊海井遗存的清代木制井架 【答案】C 【解析】 【详解】无机非金属材料包括陶瓷、玻璃、石材等。 A．金箔为金属，属于金属材料，错误； B．青铜为合金，属于金属材料，错误； C．碑刻以石材为主（如大理石或硅酸盐），属于无机非金属材料，正确； D．木材为有机物，是有机材料，错误； 故选C。 2. 下列有关实验操作正确的是 A．量取25.00mL酸性溶液 B．检验1-氯丁烷中的氯元素 C．除去SO2气体中的HCl杂质 D．观察金属钠在空气中加热的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管量取，A错误； B．1-氯丁烷中的氯为共价键氯原子，无法直接与反应，需先在碱性条件下水解或消去，再加硝酸酸化后才能加检验氯元素，B错误； C．SO2会和饱和溶液反应生成，消耗目标气体SO2，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．金属钠加热灼烧的实验可在坩埚中进行，操作符合要求，D正确； 故选D。 3. 由于黄金稀有且价值连城，古人制备了各种含贱金属元素并具有黄金颜色的“伪金”。设为阿伏加德罗常数的值，下列关于四种常见“伪金”的描述正确的是 A. 雄黄（）与铁反应可制备金黄色的，1mol中含有阴离子数为 B. 砒霜（）与铜反应可得含砷5%的砷铜合金（黄色），每生成1molAs，转移电子数目为 C. 朱砂（）与锡共热可得“彩金”，该反应的原子利用率为100% D. “真金不怕火炼”，所以诸如黄铜（合金，黄色）这种“伪金”，高温下也不易被氧气氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol 中含有阴离子数目为，A错误； B．中As元素化合价为+3价，生成1mol As单质时，As元素化合价降低3价，转移电子数目为，B正确； C．与共热反应生成的同时有单质生成，原子利用率小于100%，C错误； D．黄铜中、均为较活泼金属，高温下可与氧气发生反应被氧化，D错误； 故选 B。 4. “狗吠实验”指的是与的混合气体被点燃或引爆时发出如同狗吠一样的响亮声音，涉及的反应为。下列说法正确的是 A. 的电子式为： B. N2分子中N原子杂化轨道示意图： C. S单质属于共价晶体 D. 和的空间结构都是V形 【答案】B 【解析】 【详解】A．与结构相似，C与S之间应为双键，正确电子式为，A错误； B．N2分子中N原子价层电子对数为2，采取sp杂化，杂化轨道呈直线形，键角为 ，杂化轨道示意图：，B正确； C．常见S单质（如）由分子构成，微粒间依靠分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，C错误； D．与互为等电子体，空间结构为直线形，仅SO2空间结构为V形，D错误； 故选B。 5. DMPE结构如图1，其基团中的羟基氢可以电离。调节DMPE溶液的pH，使其所带电荷数变化，其形态因为电荷间的排斥力增大可从盘状双层胶束向球状胶束转变，如图2，图中圆球部分表示DMPE的亲水部分。 下列说法错误的是 A. 胶束的形成体现了超分子的自组装 B. 与溶液反应，最多能消耗 C. 在球状胶束所在水溶液中加入少量苯，苯会被包裹在胶束的内腔 D. pH升高不利于球状胶束形成(忽略水解反应) 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量DMPE整齐排列，符合超分子自组装的特点，A正确； B．DMPE中含两个酯基和一个磷酸酯基，并且基团中含两个羟基氢，显酸性会与碱反应，故1mol DMPE与溶液反应，最多能消耗，B正确； C．圆球部分是亲水基，尾巴部分是疏水基，根据相似相溶，苯会靠近疏水基，所以在胶束的内腔，C正确； D．pH升高，会促进基团的去质子化，使分子所带净负电荷增多，分子间静电排斥力增大，从而有利于球状胶束的形成，D错误； 故答案为D。 6. 从紫苏中提取的迷迭香酸(E)的结构如图，下列说法正确的是 A. 1 mol E与浓溴水反应，最多消耗6 mol B. E不存在顺反异构现象 C. 1 mol E最多与9 mol 反应 D. E中含有手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子中含有4个酚羟基，其邻对位可以和溴水发生取代反应，1 mol迷迭香酸可以和6 mol溴水发生取代反应，该分子中还含有一个碳碳双键，可以发生加成反应，1 mol 迷迭香酸可以和1 mol溴水发生加成反应，所以1 mol E与浓溴水反应，最多消耗7 mol ，A错误； B．该分子中含有碳碳双键，且双键的两个碳原子各自连的两个基团均不相同，所以存在顺反异构现象，B错误； C．该分子中的苯环和双键可以与氢气加成，1个苯环与3个加成，一个双键与1个加成，羧基和酯基不能与氢气加成，所以1 mol E最多与7 mol 反应，C错误； D．碳原子所连的四个基团均不相同时，为手性碳原子，分子中，酯基-O-右侧的碳原子为手性碳原子，所以E中含有手性碳原子，D正确； 故答案选D。 7. 短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，Q的原子序数与族序数相等；Y、Z同周期，W、Z同主族且Z的原子序数是W的两倍；基态X原子核外有3种能量不同但数目相同的电子。下列说法错误的是 A. 单质沸点：X＜W B. 电负性：Y>Z C. 与均有强氧化性 D. 与均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，短周期主族元素中，Q原子序数与族序数相等且原子半径最小，故Q为H；W、Z同主族且Z原子序数是W的两倍，故W为O，Z为S；基态X原子核外有3种能量不同、数相同的电子，X电子排布为，故X为C；Y、Z同周期，原子半径Y<Z，故Y为Cl，据此分析。 【详解】A．X的单质，如碳的单质，常温下为固态，W的单质，如氧气、臭氧，常温下为气态，单质沸点：C>O，因此X>W，A符合题意； B．Y为Cl、Z为S，二者同周期，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性Cl>S，即Y>Z，B不符合题意； C．是，是，中O为-1价，中Cl为+4价，二者都具有强氧化性，C不符合题意； D．是，为正四面体结构；是，为直线形，二者正负电荷中心都重合，均为非极性分子，D不符合题意； 故选A。 8. 下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入稀硫酸： B. 饱和溶液中通入过量： C. 铅酸蓄电池放电的正极反应： D. 溶液在空气中放置变质： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀反应生成硫单质、二氧化硫和水，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，A正确； B．饱和溶液中通入过量，因溶解度小于，会析出晶体，正确离子方程式为，B错误； C．铅酸蓄电池放电时，电解质为硫酸溶液，正极得电子后与结合生成沉淀，正确正极反应为，C错误； D．溶液在空气中变质时，生成的与不能大量共存，会结合生成沉淀，且给出的方程式原子不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选 A。 9. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为 B. 每消耗可生成 C. 反应过程中，和的化合价均发生变化 D. 若以为原料，用 吸收产物可得到 【答案】B 【解析】 【分析】由反应历程可知，总反应为，据此解答。 【详解】A．该反应为化合反应，原子利用率为100%，A正确； B．由分析可知，每消耗可生成，B错误； C．由反应历程可知，催化剂有连接4个S原子和2个S原子的，这两种类型的原子成键数目均会发生改变，所以和的化合价均发生变化，C正确； D．若以为原料，有反应历程可知，会生成，用 吸收产物时，其存在电离平衡：，结合水电离出的可得到，D正确； 故选B。 10. 钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的沉淀为 B. 试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性 C. 试管乙实验可证明与形成无色配合物 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】试管甲中Cu2O滴加过量0.3mol•L-1HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液呈浅蓝色，氧化亚铜发生歧化反应，生成铜离子和铜单质，铜单质和浓硝酸反应生成硝酸铜；试管乙中Cu(Ⅰ)和过量的氨水反应生成无色配合物，随后空气中氧气氧化为深蓝色的，据此解答。 【详解】A．根据实验现象，Cu₂O与稀硝酸反应时发生歧化反应，生成Cu2+(溶液显浅蓝色)和金属Cu(沉淀)，A错误； B．试管甲中沉淀的变化为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程硝酸表现酸性，后滴加浓硝酸发生反应为Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程HNO3体现氧化性和酸性，B错误； C．试管乙中Cu2O与NH3形成无色配合物，静置一段时间后溶液颜色变为深蓝色，可证明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物被空气中氧气氧化为深蓝色四氨合铜离子，C正确； D．既可以和酸反应也可以和碱反应的氧化物为两性氧化物，上述两个实验没有证明Cu2O为两性氧化物，D错误。 答案选C。 11. 电化学富集锂的一种装置如图所示。工作步骤如下： (1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入具有孔道结构的； (2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中的脱出进入腔室2(忽略其他离子在该交换膜上的移动)。 下列说法错误的是 A. 接通电源1时，电极上的反应为 B. 接通电源2时，电极2为阴极 C. 该装置同时可以淡化海水 D. 每收集到，电极2上消耗约5.6L(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】该装置通过两步电化学过程实现从海水中富集锂：首先在电源1驱动下，利用电解原理使海水中的嵌入形成 ；随后切换至电源2并通入空气，利用原电池原理使脱锂，释放的通过阳离子交换膜迁移至腔室2，与结合生成，从而实现锂的浓缩与提取。 【详解】A．根据题意，接通电源1，海水中的进入结构而形成，电极反应为，A正确； B．接通电源2，需要让脱附，并且让进入腔室2，且电极2上通入空气，发生还原反应：，所以电极2为阴极，B正确； C．接通电源1时，腔室1中通过右边的阳离子交换膜进入海水中，海水中的进入电极中，于是转化为，让海水更“咸”，不会淡化海水，C错误； D．每收集，转移电子，电极2反应，即标准状况下约，D正确； 故选C。 12. 与在军事和汽车安全气囊上有重要的应用，工业常用下列反应制备这两种物质：，，其中晶胞结构如图所示。为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 熔点： B. 晶胞中，的配位数为8 C. 制备的反应中，每生成3 mol 转移电子数为 D. 已知的密度为，则晶体中与之间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与均为离子晶体，熔点取决于离子键强弱。Li＋半径小于Na＋，与形成的离子键更强，故熔点，A错误； B．以顶点（或面心）的Li+为中心，其周围等距离且最近的有8个，因此，晶胞中，的配位数为8，B正确； C．N2H4中N为-2价，生成NaN3中N为价，每个N原子失，2个N原子共失电子数为；NaNO2中N为+3价，生成NaN3中N为价，每个N原子得电子数为，（即得电子），生成1 mol NaN3转移mol 电子，生成 3 mol NaN3 转移mol电子，转移电子数为 10 ，C错误； D．晶胞中Li+数：，数：，晶胞中含有2个，的摩尔质量为，1个晶胞含有2个，质量为，晶胞边长为a cm，密度为，则体积为，故，最短距离为，即为，D错误； 故选B。 13. 乙醇-水蒸气制过程中的主要反应（忽略其他副反应）如下： ①　 ② 101kPa时，的平衡产率（Y）与温度、起始时水醇比[]的关系如图所示，图中同一条曲线上的平衡产率相同。下列说法错误的是 A. 的平衡产率：曲线a>曲线b B. 反应②的正反应活化能大于逆反应活化能 C. Q、P两点反应①的平衡常数： D. 的平衡转化率由M点转化为a上任意一点时，要降低水醇比 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同温度下，曲线a对应的水醇比更大，增大水的浓度，反应①正向移动、反应②逆向移动，均使平衡产率升高，故平衡产率曲线a>曲线b，A正确； B．相同水醇比时，温度升高平衡产率降低，说明反应②为吸热反应，，正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，B正确； C．平衡常数只与温度有关，Q、P两点温度相同，故反应①的平衡常数，C正确； D．M点水醇比小于a曲线上的点的水醇比，要使M点的平衡产率达到a曲线的产率，需要增大水醇比，不是降低，D错误； 故答案选D。 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定NaHA(为二元弱酸)、、三种盐溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pOH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. NaHA溶液显碱性 B. 的数量级为 C. a点对应的坐标为 D. 当时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】根据溶度积关系，的，对应斜率更大的曲线③；的，对应曲线②；曲线①则表示，其值随增大而减小。 【详解】A．由图可知，当时，，对应，则，因此，，，即的电离程度大于水解程度，故NaHS溶液呈酸性，A错误； B．取曲线③上的点，此时，，。，的数量级为，B正确； C．设点的坐标为(x,y)，则，，联立解得x＝10，y＝1.2，故点坐标为，C正确； D．时，，电荷守恒式为：，因时溶液呈酸性，，故，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锝（Tc）在医疗、工业上均有重要用途。某核废料液中含有的主要的离子为、、、、、。用此工业废水获得Tc的工业路线如图所示。 已知：滤液1加入氨水调的目的是把进行沉淀分离。具有强氧化性，还原产物为。 （1）位于元素周期表的第五周期，与同族，则位于__________区，其价层电子排布式为__________。 （2）若让恰好完全沉淀，则m为__________。（已知：；；） （3）滤液3中含，转化为过程中加入的试剂X可能是__________。 a． b． c． d． （4）滤渣2的成分为__________，滤液4中含有的金属阳离子有__________。 （5）浸取过程中发生的离子方程式为______________________。 （6）在稀溶液中电解生成Tc的阴极方程式为______________________，Tc的产率与初始硫酸浓度的关系如图，电解时硫酸浓度过大而Tc的产率下降的原因是________________________________________________。 【答案】（1） ①. d ②. （2）3.3 （3）c （4） ①. 、 ②. 、 （5） （6） ①. ②. 与存在放电竞争，过大会让阴极上放电生成为主 【解析】 【分析】本工艺起始原料为含、、、、、的核废料液，目标产物为Tc。第一步加氨水调pH=m，转化为沉淀滤出，滤液1加氨水调pH=8，转化为氢氧化物沉淀滤出，滤液2加，、转化为碳酸盐沉淀滤出，滤液3加还原剂X将还原为滤出，在酸性条件下被氧化为，后续转化为，电解得到Tc。 【小问1详解】 Tc与Mn同族，Mn为VIIB族元素，位于d区，价电子排布为，Tc为第五周期VIIB族元素，价电子排布为，属于d区。 【小问2详解】 恰好完全沉淀时，，代入溶度积表达式：， 。 【小问3详解】 转化为时Tc元素化合价从+7降低到+4，需要加入还原剂，选项中只有具有还原性，高氯酸、氧气为氧化剂，氢氧化钠不发生氧化还原反应，故选c。 【小问4详解】 滤液2中含、，加入后，、与反应生成、沉淀，即滤渣2的成分为、；滤液3中含原有的和加入引入的，还原过滤后滤液4中的金属阳离子为、。 【小问5详解】 浸取过程中，被中的氧化为，被还原为，酸性条件下配平得离子方程式为。 【小问6详解】 阴极发生还原反应，得电子生成Tc，酸性条件下用配平电荷与原子，得阴极反应式为；硫酸浓度过大时，过高，与在阴极发生放电竞争，优先放电生成，参与还原的电子减少，故Tc产率下降。 16. 硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： （1）工业上常用芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______________________________________。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3，若气雾上升过高，可采取的措施是___________________________________________________。 （3）回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为_________（填标号）。 A. ①②③ B. ③①② C. ②①③ D. ①③② （4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是___________________________________________。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_________________________________________。 （5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_________洗涤，干燥，得到。 【答案】（1）Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O↑ （2） ①. 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 ②. 适当降低水浴温度 （3）D （4） ①. 减少乙醇挥发，防止硫化钠因散热过快提前析出 ②. 温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出 （5）冷的95%的乙醇 【解析】 【小问1详解】 芒硝（）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，即硫元素被还原生成硫化钠，C元素被氧化生成CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得该反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O↑； 【小问2详解】 ①硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此无需额外加沸石； ②气雾上升过高，说明加热温度过高，则可采取的措施是适当降低加热温度； 【小问3详解】 为保证装置内残留的蒸汽充分被冷凝回流，回流结束后，需进行的操作为先停止加热，再移去水浴，最后关闭冷凝水，即正确的顺序为①③②，故选D； 【小问4详解】 ①热过滤需要维持温度，以保证硫化钠处于溶解状态，除去不溶性杂质，烧杯瓶口大，散热快、乙醇易挥发，会导致硫化钠提前析出，因此该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是：减少乙醇挥发，防止硫化钠因散热过快提前析出； ②硫化钠易溶于热乙醇，若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是：温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出； 【小问5详解】 硫化钠易溶于热乙醇，在冷乙醇中溶解度较低，因此晶体用少量冷的95%的乙醇洗涤，既可以洗去杂质，还能减少硫化钠晶体的溶解损失。 17. 2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。 Ⅰ． (主反应) Ⅱ． (副反应) 回答下列问题： （1）几种化学键的键能为：、、、，则___________。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol和4mol进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示： 根据图像分析可知：___________0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是___________。T℃，反应Ⅱ的___________(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。 （3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为___________。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示： 表示消耗速率与其浓度的关系图像是___________(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为___________。 （4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下： (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为___________g。 【答案】（1）-270kJ/mol （2） ①. > ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. 0.016 （3） ①. ②. Y ③. 2 （4）32 【解析】 【小问1详解】 焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此=-=--=。 【小问2详解】 根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率升高，故；平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则，得，设平衡时，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则，解得，因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，物质的量分数：、、、、，设系统总压为p0，则平衡常数====。 【小问3详解】 和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；消耗速率与其浓度成线性关系，故图像是Y；根据图像和浓度均为2mol/L时两者消耗速率相等，即，，。 【小问4详解】 根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素溶解进入溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液；电解水的过程中，生成1mol氧气转移4mol电子，根据得失电子守恒，可得关系式：，因此生成标准状况下11.2L（0.5mol）氧气正极质量减少。 18. 新型抗流感病毒药物玛巴洛沙韦广泛用于甲流、乙流的临床治疗。其重要合成中间体P的一种合成路线如下： 已知：① 回答下列问题： （1）A的化学名称是__________。 （2）A与乙酰氯（）反应的目的是________________________________________。 （3）C中官能团名称是__________。 （4）H的结构简式为__________。由O生成P的反应类型是__________。 （5）L的同分异构体中，满足下列要求的同分异构体数目是__________，写出任意一个符合下列条件的化合物L的同分异构体的结构简式__________。 a．芳香族化合物，且苯环上有四个取代基，除苯环外无其他环状结构 b．核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为1:1 （6）根据上述合成路线，以制备的一种合成路线如下： ①生成中间产物1的化学方程式为____________________________。 ②由中间产物1到中间产物3的流程为（必要的无机反应物，试剂任选）________________________________________________________________。 【答案】（1）邻甲基苯胺或2-甲基苯胺 （2）保护官能团，避免氨基被浓硝酸氧化 （3）硝基、酰胺基 （4） ①. ②. 还原反应 （5） ①. 8 ②. 、、、、、、、(写出任意1个) （6） ①. +Br2+HBr↑ ②. 【解析】 【分析】A和CH3COCl发生取代反应生成B，B发生硝化反应生成C，结合E的结构简式可知C为，C和HCl发生取代反应生成D为，D和N2H4·H2O、CH3CH2OH发生还原、取代反应生成E，E重氮化和氟化后生成F，F和Br2在Fe的催化下发生取代反应生成G，结合L的结构简式可知G为，G和K4Fe(CN)6反应生成H，H和Br2在光照条件下发生取代反应生成L，则H为，L和发生取代反应生成M，M在酸性环境中生成N，N脱水成环生成O，O发生还原反应生成P，以此解答； 【小问1详解】 A的结构为苯环邻位连接氨基和甲基，按命名规则可得邻甲基苯胺或2-甲基苯胺； 【小问2详解】 氨基还原性强，易被浓硝酸氧化，将氨基转化为乙酰氨基可以保护氨基； 【小问3详解】 由分析可知C为，官能团名称是硝基、酰胺基； 【小问4详解】 由分析可知H为；O中羰基被还原为羟基，属于还原反应； 【小问5详解】 L分子式为，满足条件：苯环4个取代基，共4个H，峰面积比1:1说明为2:2，高度对称。取代基组合有4种：、、、，每种组合都有2种对称结构，共8种，分别为、、、、、、、； 【小问6详解】 ①和在FeBr3的催化下发生取代反应生成，化学方程式为：++HBr↑； ②和Mg反应生成，发生已知信息①的反应原理生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $