广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（九）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试九 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Ag-108 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年春晚舞台大量采用可降解环保高分子材料、铝合金数控装置、LED半导体发光材料，下列说法错误的是 A．可降解塑料的使用，能有效减少白色污染，符合绿色化学理念 B．铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀，适合作为舞台数控装置的结构材料 C．LED发光材料中的氮化镓（GaN）属于传统无机非金属材料 D．舞台灯光的荧光材料，利用了电子跃迁释放能量的原理 2．下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．除去工业乙醇中的杂质 C．实验室模拟侯氏制碱法 D．实验室制备 3．可用于饮用水消毒，工业上常利用反应制备。下列化学用语正确的是 A．质量数为18的氧原子： B．基态原子最外层电子的电子云轮廓图： C．的空间结构为形 D．熔融状态时，的电离方程式为 4．我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．若有生成，反应中转移电子的数目为 B．中含键的数目为 C．中原子的价层电子对数目为 D．溶于水，溶液中的数目为 5．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 A 石墨具有类似金属的导电性 石墨层中未参与杂化的轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 B 、的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 、、、的沸点依次升高 均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大 D 邻硝基苯酚的熔点低于对硝基苯酚 前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者 6．药物中间体的部分合成路线如下图。下列说法错误的是 A．X能与浓溴水发生反应 B．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 C．与足量加成的产物具有3个手性碳原子 D．用溶液可鉴别化合物和 7．原子序数依次增大的前四周期元素、、、、形成的一种化合物（分子结构如图）被广泛应用于染料和电池等领域，和能形成室温下常见的两种液态化合物，的基态原子层填满电子，层填充了1个电子。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．氢化物的沸点： C．电负性： D．基态核外电子排布式为 8．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊： B．锌粉与稀硝酸反应： C．银氨溶液与溴化钠溶液反应生成沉淀： D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 9．恒容反应器中，和均能催化反应：（羟基乙醛），反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。下列描述正确的是 A．“CO插入”步骤，为 B．Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 C．Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 D．反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 10．按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 D．中溶液红色刚好褪去时，恰好完全反应 11．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．极电势高于极电势 B．质子由极移向极 C．极生成的电极反应为 D．控制电压为，理论上电解时阳极生成气体的体积为（标准状况） 12．一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和的最短距离为 13．甘油（）水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．时，的平衡转化率为 B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 14．常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液（）中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（c为金属离子浓度）。下列说法正确的是 A．溶液中的 B．直线⑤表示饱和溶液中的与的关系 C．金属硫化物的 D．浓度均为的和的混合溶液不能通过滴加饱和溶液实现分离 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．硫化镍（NiS）是一种重要化学品。回答下列问题： Ⅰ．制备NiS 实验室用、和含的溶液制备的装置（夹持装置略）如图。 已知：NiS不溶于水，溶于稀酸，易被氧气氧化。 （1）按上图连接装置进行实验，正确的操作顺序为___________（填标号）。 ①打开、，关闭、 ②关闭并打开a活塞，同时打开 ③通入N2一段时间 ④检查装置气密性并加入药品 （2）装置Ⅱ中试剂为___________。 （3）配制和混合溶液时，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、______________。 （4）装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 （5）装置Ⅳ中多孔玻璃泡内置浮子的作用是___________。 （6）反应结束后，取下装置Ⅳ并关闭，在、处分别连接下图两装置，打开、进行抽滤洗涤，装置甲接在_____（填“b”或“c”）处。 Ⅱ．质量分数测定 取产品溶解于稀酸后，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入溶液，发生反应：，煮沸，滴入几滴PAN做指示剂，趁热用0.10 mol/L溶液滴定过量EDTA溶液，发生反应：。当达到滴定终点时，消耗溶液（滴定过程其他杂质不参加反应）。 （7）样品中NiS质量分数为_____________。 （8）以下操作导致NiS质量分数测定结果偏低的是_________（填标号）。 A．在配制溶液时容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡 16．一种利用钛白粉副产品[主要成分为，含有少量、、、等]和农药盐渣（主要成分为、等）制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的如下表。 氟化物 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_________（填化学式）；铁粉的作用之一是提高体系的pH，使得水解以沉淀形式除去，其另一个作用是________。 （2）“除杂1”中除去的离子是_____（填化学式）。 （3）“氧化1”中若加入速度过快，会导致用量增大，原因是________。本步骤不能使用稀盐酸代替溶液，原因是________。 （4）滤渣3的主要成分是，生成该物质的离子方程式为________。 （5）“氧化2”的目的是减少________气体的排放（填化学式）。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致产量降低，原因是________。 17．为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 工业上通过反应Ⅰ生产甲醇，同时也会有副反应II发生。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知298K时，相关物质的相对能量如图1所示，则_____________kJ/mol。反应Ⅰ在_____________（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。 （2）反应Ⅱ Arrhenius经验公式的实验数据如图2中直线a所示。已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。当改变外界条件时，实验数据如上图2中的直线所示，则实验可能改变的外界条件是_________。 （3）在密闭容器中，充入和，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，下列说法正确的是_________（填标号）。 A．反应Ⅰ所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 B．反应Ⅱ的正逆反应活化能大小： C．平衡后，压缩容器容积，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡不移动 D．加入反应Ⅰ的催化剂，可提高甲醇的平衡产率 （4）一定条件下，在密闭容器中以初始浓度均为的和进行反应Ⅰ、反应Ⅱ。在单位时间内测得温度对的选择性的实验值和对应温度平衡值如图3所示： 已知：选择性。 ①由图3可知在单位时间内，温度相同时选择性的实验值略高于平衡值。原因是_________（从化学反应速率的角度解释）。 ②已知时平衡转化率为25%，则此温度下反应Ⅰ的平衡常数_________（精确到小数点后2位）。 （5）合成的甲醇可利用（）和纳米片（CuONS/CF）作催化电极，进一步制备甲酸，其电化学装置的工作原理如图4所示。 ①阳极的电极反应式为_________。 ②假设不考虑损耗，理论上制备1 mol HCOOH电路中转移_____________mol电子。 18．叶酸作为水溶性维生素B族中的一种，是人类不可缺少的营养素。在实验室可利用如下合成路线制备叶酸。 回答下列问题： 已知：①甲基为邻对位定位基；羧基为间位定位基。②孤电子对所占s轨道成分越少，越易给出电子，碱性越强。（1）A→B的反应类型为_________； （2）化合物G的名称为_________；化合物J中含氧官能团的名称为_________； （3）D+H→I的化学方程式为_________； （4）F的同分异构体中含-NH2，且直接与苯环相连的有_________种；其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_________（写出其中一种）； （5）TAHP（）是一种碱性有机化合物，将下列化合物按碱性由强到弱排序：_____________（填字母） a． b． c． （6）结合上述合成路线，设计以乙醛为原料合成化合物（）的合成路线__________（无机试剂任选），已知。 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州高中2025-2026学年度下学期阶段测试九 化学试题参考答案 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。 1-5 CACCB 6-10 DBCBD 11-14 DAAB 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15、14分（除特殊标注外，每空2分） (1)④①③② (2)饱和NaHS溶液（1分） (3)500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)H2S+2NH3+NiCl2=NiS↓+2NH4Cl (5)防止倒吸 (6)b（1分） (7)91% (8)AB 16、14分（除特殊标注外，每空2分） (1)（1分） 还原 (2)（1分） (3)氧化生成的可以使分解速率增大，导致用量增大； 防止盐酸与反应生成，产生污染 (4) (5) (6)溶液中浓度较大，磷元素主要以形式存在，增加产品溶解损失，生成沉淀量少 17、15分（除特殊标注外，每空2分） (1) -49.5 低温(1分） (2)加入了高效催化剂 (3)AB (4)该条件下，主反应的反应速率大于副反应的反应速率(或答主反应的活化能小于副反应的活化能)，单位时间内生成甲醇的量比生成一氧化碳的量多 0.33 (5) 18、15分（除特殊标注外，每空2分） (1)加成反应（1分） (2)对硝基苯甲酸(或4-硝基苯甲酸) 羧基、酰胺基 (3)++HCl (4) 16 （1分） 或 (5)bca（1分） (6)（4分）H2O 评分细则：乙醛到乙酰氯一分或者直接到乙酸得1分，其余各步骤1分 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $