广西柳州高级中学2026届高三下学期阶段性测试（十二）化学试题

柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试十二 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Ca 40 Br 80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、生命科学息息相关。下列说法正确的是 A．问界M9的车身铝合金含量达到80%，铝合金硬度低于铝单质 B．制作发动机喷管套筒的碳纤维与石墨互为同素异形体 C．葡萄糖有链状结构和环状结构，在水溶液中主要以环状结构的形式存在 D．与都是氨基酸且互为同系物 2．反应可用于壁画修复。下列说法正确的是 A．硫化铵的电子式： B．根据难溶于水推测其为共价晶体 C．中元素的化合价为+6 D．的空间构型为直线形 3．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．提纯含砂的粗碘 B．观察气体扩散现象 C．制取少量乙酸乙酯 D．测定中和反应的反应热 阅读下列材料，完成下列小题： 氢是元素周期表的“第一元素”，、、是氢的三种同位素。氢可以形成、、、等重要化合物。具有较大的燃烧热值（），是理想的清洁能源，在电池、冶金等方面也具有重要应用。液体储氢材料咔唑（）可通过与加成进行储氢，固体镁基储氢材料在吸氢和释氢过程中添加适量作催化剂，其释氢过程如图所示。 4．下列说法正确的是 A．、、互为同素异形体 B．图中表示 C．中含有键、键 D．沸点： 5．下列化学反应表示正确的是 A．与反应释氢： B．燃烧的热化学方程式： C．咔唑的储氢反应： D．镁基储氢材料释氢时可能发生反应： 6．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A．化合物1分子中的所有原子共平面 B．化合物1与乙醇互为同分异构体 C．化合物2分子中含有羟基和酯基 D．化合物2可以发生开环聚合反应 7．某种钾盐具有鲜艳的颜色，其阴离子结构如图所示。、、、为原子序数依次增加的前四周期元素，、在第二周期且未成对电子数之比为，的最高化合价与最低化合价的代数和为4，为日常生活中应用最广泛的过渡金属。下列说法错误的是 A．的化合价为+3 B．第一电离能 C．该阴离子中含有配位键 D．、、均满足最外层8电子结构 8．下列实验操作、现象和结论中有错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在试管中加入溶液，滴加5滴5%溶液，得到新制的。再加入葡萄糖溶液，生成砖红色沉淀。 葡萄糖中含有醛基 B 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 C 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体、与间存在配位平衡移动 D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大 9．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备。下列说法错误的是 A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，溶液质量减小、稀溶液质量增加 D．导线中通过，理论上电解池中两极共生成气体 10．丙酮与HCN反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下： 已知：氰基（-CN）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A．步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热 B．步骤①中涉及到键断裂和键的生成 C．反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小 D．酸性： 11．一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示（）。已知为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标，原子分数坐标为1时记为0。、的原子分数坐标分别为、。下列说法正确的是 A．的原子分数坐标为 B．和的最短距离为 C．与距离相等且最近的有4个 D．该晶体的密度是 12．我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．为加快反应速率反应②、③应在高温下进行 B．将与足量乙酸混合，在一定条件下发生取代反应，可消耗乙酸分子数目为 C．反应②中，生成时转移电子数目为 D．标准状况下，中含有共用电子对数目为 13．某温度下发生反应：，和的消耗速率与本身浓度的关系如图，已知：，，和是速率常数，只与温度、催化剂有关。下列说法正确的是 A．曲线代表的是 B．其他条件不变，压缩容器体积，体系内活化分子百分数增大 C．此温度下，该反应的平衡常数 D．密闭容器中进行该反应，点时反应逆向进行 14．用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的（杂质不溶于浸取液），浸出体系中含及含（Ⅲ）粒子的形态分布随的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度折合成计： ，（Ⅲ）的总浓度折合成计：。下列说法错误的是 A．酸性增强，的物质的量分数增大 B．通过改变可以实现（Ⅲ）的完全浸出和沉淀 C． ； D．时， 二、非选择题（4题，共58分） 15．（14分）氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有、和少量、、、、等）进行湿法处理的流程如图1所示： 已知：①可形成；②； ③第一步完全电离，。 回答下列问题： （1）“酸浸”后浸渣的主要成分为__________。（填写化学式） （2）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的与沉镧率的变化关系如图2所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因：____________________。 （3）“沉镁”后滤液3中__________mol/L（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。 （4）滤液3中锰以形式存在，中存在一个过氧键（），“沉锰”反应的离子方程式为________________________________________。 （5）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为__________________________________________________；母液中可提取出的循环利用的物质为__________（填化学式）。 （6）在一定条件下分解可得到，其晶胞如图3所示。设阿伏加德罗常数的值为，距离最近的两个间距为，的摩尔质量为，则晶体的密度为__________。 16．（15分）氟硅酸（）是磷矿生产工艺中的副产物，工业上利用其与氨气反应经多次处理后制备，能提高磷矿伴生资源的有效利用，减少资源浪费。实验室模拟该制备过程制备。回答下列问题： （1）制备溶液 连接好装置（如图），经检查装置气密性良好，装入药品。点燃A处酒精灯，一段时间后，当观察到C中溶液为13左右时，用塑料注射器缓慢滴加20%氟硅酸溶液。 已知：①氟硅酸是二元强酸，易分解为和；②不溶于；③的密度比水大。 ①装置A中发生反应的化学方程式为__________。 ②装置B和C中的作用是否相同？__________（填“是”或“否”）；两装置中的作用分别是______________________________。 ③三颈烧瓶中除生成，还会生成一种难溶于水的酸性氧化物，该反应的离子方程式是______________________________。 ④三颈烧瓶内部表层需要涂一层石蜡，原因是______________________________。 （2）将上述三颈烧瓶中的混合物倒出，过滤，取滤液于烧杯中，加入适量石灰乳，充分反应后，经过一系列操作得到含有少量的粗品。 ①指出如图所示过滤操作中不规范之处：______________________________。 ②一系列操作过程中使用的仪器有__________（填标号）。 （3）产品纯度测定 利用溶于醋酸，而不溶于醋酸的性质提取产品中的，并用适当的溶剂将其配制成溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液的体积为；做空白实验，消耗EDTA标准溶液的体积为（已知：）。产品中的质量分数为__________%。 17．（14分）可用作大型船舶的绿色燃料，可由或制备。工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ： （主反应） 反应Ⅱ： （副反应） （1）反应 __________，该反应在__________（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出能量；若在相同条件下向相同容器中充入和，达到平衡时，吸收的能量，则__________，__________。 （3）某温度下，将和按物质的量之比通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．和的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．形成碳氧键的同时断裂氧氢键 （4）将和按物质的量之比通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在、、下，测得在不同温度下的平衡转化率（）和生成、选择性（）（选择性为目标产物在含碳产物中的比率）的变化如图。 ①代表5 MPa下随温度变化趋势的是曲线__________（填“a”“b”或“c”）。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数__________（保留两位有效数字）。 ③随着温度的升高，，，三条曲线接近重合的原因是______________________________。 （5）另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极上发生的电极反应：______________________________。 18．（15分）消炎镇痛药的一种合成路线如下： 回答问题： （1）A的结构简式为____________________，其化学名称为____________________。 （2）A→B、C→D反应的类型分别为__________、__________。 （3）某化合物X的分子式为，符合下列条件X的结构简式为__________。 ①与C具有相同的官能团 ②含有2个苯环 ③核磁共振氢谱有3组峰 （4）D中所含官能团名称为__________。 （5）E→F反应方程式如下，F和Y的结构简式分别为__________、__________。 （6）以至多3个碳的有机物为原料（无机试剂任选），设计合成的路线__________________________________________________。 已知： 学科网（北京）股份有限公司 $柳州高中2025-2026学年度高三下学期阶段测试十二化学参考答案 6 7 9 10 11 12 13 14 D B B B D 15.()Sio, 包r与S0结合成S0,而使4S0,为a,s0,, 的溶解平衡正向移动，降低沉镧率 (3)0.08 4S,0g+Mn2+2H,0=M0,+2s0+4H ()Ni24 易形成 [Ni(NH) Na,SO 配离子，即氨水用量不易控制 4M (⑥)N,(V2ax10o 2NH,CI+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H,O 16.(1) B装置中CS用于监测NH,的通人速率，C装置中CS用于防吸 NH, CS2 否 6NH,H,O+SiF2+2H*=6NH,+6F+SiO,+4H,O SiO. 氟硅酸易分解为四氟化硅和氟化氢，亚会与玻璃中的 反应 (2)缺少玻璃棒引流、漏斗下端颈部没有紧贴烧杯内壁 CDE 78a(V,-V) (3) m 17.(1)-90.7 低温 (2) 1 1 (3)AC (4) 0.0096 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 5C0,+6HC0,+6e=CH,0H+6C0+H,07C0,+6e+5H,0=CH,0H+6HC0 CH3 18.(1) 1,3-二甲苯或间二甲苯(2) 氧化反应 取代反应 8 ()HC CH(④)酮羰基、碳溴键 NC-CHCOOC,H (5) Q. C,H,OH NaH(HOCH).CCHOC(CH.OH).HBrC(CH,B). CH,CHO HCHO C2H,ONa,△ COOH C2H;OH COOC2Hs (6) COOH H2SO4,△ COOC2Hs C2H,OOC、 CHoocccH,ONaoH,4 AHooC-Coo CO0C,H②HCI