精品解析：广东省潮州市潮安区2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

2024-2025学年度第二学期期末教学质量检测 高一级化学科试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.柔性触摸屏—石墨烯 B.螺纹钢 C.口罩的聚丙烯熔喷布 D.磁悬浮列车—超导陶瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，A错误； B．螺纹钢是铁合金，属于金属材料，不属于有机高分子化合物，B错误； C．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的有机高分子化合物，因此熔喷布的主要成分属于有机高分子化合物，C正确； D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选C。 2. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 风能和太阳能均属于可再生能源 C. 不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D. 硬化油脂可由液态植物油与氢气加成反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点不同进行分离的操作，无新物质生成，属于物理变化，A错误； B．风能、太阳能均可在自然界中持续获取，属于可再生能源，B正确； C．不合理施用化肥例如长期施用酸性化肥，会导致土壤酸化等，改变土壤酸碱性，C正确； D．液态植物油含有不饱和碳碳双键，与氢气发生加成反应可制得饱和的硬化油脂，D正确； 故选A。 3. 下列叙述中正确的是 A. 正常雨水的等于7 B. 味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠 C. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 D. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．正常雨水因溶解空气中的生成碳酸，pH约为5.6，不等于7，A错误； B．味精是常见的食品增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，B正确； C．向淀粉水解液中滴加碘水变蓝，仅能说明溶液中仍存在淀粉，淀粉可能未水解，也可能水解不完全，无法证明淀粉一定未水解，C错误； D．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于胃酸，不会电离出有毒的钡离子，因此不会引起中毒，D错误； 故答案为B。 4. 下列物质互为同分异构体的是 A. 丙烷和丁烷 B. 淀粉和纤维素 C. 金刚石和石墨 D. 葡萄糖和果糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烷分子式为，丁烷分子式为，二者结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A错误； B．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不属于同分异构体范畴，C错误； D．葡萄糖和果糖的分子式均为，二者分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 5. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图象可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确； B．该反应为吸热反应，吸热反应不一定要在加热条件下才能反应，如氢氧化钡和氯化铵为常温下就能反应的吸热反应，B错误； C．根据图象可知生成物的总能量高于反应物的总能量，C正确； D．化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，该反应为吸热反应，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确； 答案选B。 6. 对化学反应限度的叙述，错误的是 A. 任何化学反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度与时间的长短无关 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．任何化学反应都有一定的限度，只是不同的化学反应限度大小不同，故A正确； B．化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故B正确； C．当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故C错误； D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确； 答案选C。 7. “液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是(放热反应)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度能加快正反应速率 B. 增大压强能加快正反应速率 C. 减小浓度能加快正反应速率 D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响化学平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会使活化分子百分数减小，正、逆反应速率均减慢，A错误； B．该反应的反应物均为气体，增大压强会使气体反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，正反应速率加快，B正确； C．减小生成物浓度的瞬间正反应速率不变，随后正反应速率逐渐减小，不会加快正反应速率，C错误； D．使用催化剂会同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡，D错误； 故选B。 8. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一个反应，用不同物质表示化学反应速率时，速率之比等于化学计量数之比， 即:::=3:1:2:2，比较时，将用不同物质表示的速率转化为用物质B来表示速率。 【详解】A．，则=； B．； C．，则=； D．，则=； 用B表示的最大速率为3，故答案选B。 9. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 A. 一氧化氮 B. 氨气 C. 二氧化硫 D. 氯化氢 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO能够与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，且一氧化氮不溶于水，也不与水反应，不能用水吸收多余的NO，故A不符合题意； B．NH3为碱性气体，极易溶于水，密度比空气小，可用图示装置干燥、收集及吸收，故B符合题意； C．SO2密度比空气大，收集该气体时应长进短出，且吸收SO2宜用NaOH溶液，故C不符合题意； D．HCl密度比空气大，收集该气体时应长进短出，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 加入能放出的溶液中：、、、 【答案】AC 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．含有且有大量的溶液中，具有强氧化性，会将氧化为，发生反应，不能大量共存，B错误； C．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，C正确； D．加入Al能放出的溶液可能为强酸性也可能为强碱性，与反应生成和，与反应生成和，一定不能大量共存，D错误； 故答案为：AC。 11. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为，属于芳香烃 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据M的结构简式得分子式为，该物质含有氧，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，故A错误； B．分子中含有碳碳双键、羧基、羟基、酯基共4种官能团，故B错误； C．M含有羟基、羧基，都要与钠反应，因此1mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，但由于不清楚气态状态，因此气体体积无法计算，故C错误； D．M含有羧基、羟基，因此能发生取代反应，M含有碳碳双键，因此能发生氧化反应、加成反应、加聚反应，M含有酯基，因此能发生水解反应，故D正确。 综上所述，答案为D。 12. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液久置于空气中会生成 B. 气体可用的浓溶液干燥 C. 将和溶液混合会生成 D. 将气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，体现了的氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价态和物质类别推断各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐： 【详解】A．d为，具有还原性，久置于空气中可被氧气氧化生成(即e)，A正确，不符合题意； B．气体c为，e的浓溶液为浓硫酸，与浓硫酸中硫元素化合价分别为+4、+6，相邻价态不发生反应，可用浓硫酸干燥，B正确，不符合题意； C．a为，d为，二者发生归中反应：，生成单质硫(即b)，C正确，不符合题意； D．通入紫色石蕊试液变红，是因为与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子使溶液显酸性，体现作为酸性氧化物的性质，与氧化性无关，D错误，符合题意； 故答案为D。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 羟基中所含的电子总数为 B. 乙烷中含有的共价键的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 与的混合物中所含氧原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1.7g羟基的物质的量为0.1mol，1个羟基含9个电子，故电子总数为，A正确； B．1个乙烷（）分子含1个C—C键、6个C—H键，共7个共价键，故1mol乙烷含共价键数目为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L的物质的量远大于1mol，分子数远大于，C错误； D．和均由氧原子构成，3.2g混合物中氧原子物质的量为，所含氧原子数为，D正确； 故选C。 14. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硝酸反应： B. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： C. 溶液与足量氨水反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸为强氧化性酸，与铁反应生成氮的氧化物，不会生成氢气，离子方程式书写错误，A错误； B．氯化铵和熟石灰共热制氨气是固体之间的反应，没有自由移动的离子参与，不能书写离子方程式，B错误； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，C错误； D．过量通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 15. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 手工制豆腐时用点卤 利用使豆浆中的蛋白质聚沉 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碱反应生成盐和水才能说明其为酸性氧化物，溶液刻蚀玻璃的原理是可与反应生成气体，该反应是的特殊性质，二者没有关联，A符合题意； B．豆浆属于蛋白质胶体，是电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉制得豆腐，二者有关联，B不符合题意； C．乙醇具有还原性，能与酸性重铬酸钾发生氧化还原反应使其变色，可用于酒驾检验，二者有关联，C不符合题意； D．水垢主要成分为碳酸钙，乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钙反应生成可溶性乙酸盐、和水以除去水垢，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 16. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 C. 负极的电极反应式为： D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率低 【答案】C 【解析】 【分析】直接煤-空气燃料电池工作中通入氧气的一端得电子，故电极Y作正极；电极X作负极。 【详解】A．电极X上C发生失电子的氧化反应，为负极，原电池中阴离子向负极迁移，故向X极迁移，A错误； B．该电池总反应为，氧化物电解质中的可循环参与反应，其量不会减少，B错误； C．负极上C失电子，与反应生成，电极反应式为，满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．直接煤-空气燃料电池将化学能直接转化为电能，煤燃烧发电需要经过化学能→热能→机械能→电能的转化过程，能量损失更多，故燃料电池能量效率更高，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分)。 17. 是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。 （1）盛放浓硫酸的装置名称是________，装置A中发生的化学反应方程式为________。 （2）该小组同学用装置B收集到的气体，探究使品红溶液褪色的反应原理，设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行下表中的实验，记录实验现象。 实验序号 实验操作 实验现象 1 向品红乙醇溶液中通入干燥 通入溶液仍不褪色 2 向品红水溶液中通入 通入，溶液开始褪色，通入，溶液完全褪色 依据实验1和2可得出结论________。 （3）该小组同学根据C中溶液由________的现象认为与溶液发生氧化还原反应。然后，向试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________。 （4）为了验证具有还原性，实验中不可以代替溶液的试剂有________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 氯水 D. 酸性溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）二氧化硫使品红褪色需要水的参与（或真正使品红褪色的是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸） （3） ①. 棕黄色变为浅绿色 ②. 不合理 ③. 硝酸具有强氧化性，能将溶液中溶解的 （或 ）氧化为 ，干扰实验结果 （4）A 【解析】 【分析】装置A中反应生成二氧化硫，B装置可以用于储存少量的二氧化硫，C装置中检验二氧化硫的还原性，D装置吸收二氧化硫防止污染； 【小问1详解】 盛放浓硫酸的装置名称是分液漏斗，装置A中发生反应为硫酸和亚硫酸钠生成硫酸钠和水、二氧化硫，化学反应方程式为； 【小问2详解】 向品红乙醇溶液中通入干燥SO2，溶液不褪色，向品红水溶液中通入SO2，溶液褪色，说明二氧化硫的漂白原理为SO2溶解于水生成亚硫酸，亚硫酸跟微酸性的品红溶液有色的有机物质直接结合而生成不稳定的无色化合物，故答案为：二氧化硫使品红褪色需要水的参与（或真正使品红褪色的是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸）； 【小问3详解】 铁离子溶液为黄色，溶液棕黄色变为浅绿色，说明二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应；硝酸具有强氧化性，能将溶液中溶解的 （或 ）氧化为 ，干扰实验结果，故该做法不合理； 【小问4详解】 浓硫酸和二氧化硫不反应；酸性高锰酸钾、氯水、酸性重铬酸钾均具有强氧化性，能氧化二氧化硫，故不可以代替溶液的试剂为A浓硫酸。 18. Ⅰ.原电池是把化学能转化为电能的装置。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置。 （1）则B(负极)极材料为________，溶液C为________，B(负极)电极上发生的电极反应为________。 Ⅱ.一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： （2）曲线________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （3）在内，用表示的反应速率为________。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 的颜色不再发生变化 C. 容器内原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗的同时生成 Ⅲ.控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义。某校化学兴趣小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：(已知反应) 实验序号 温度/℃ 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间 ① 30 10 5 5 ② 30 5 5 ③ 60 10 5 5 （5）①________。 ②上述各组实验中最先出现浑浊的是________(填序号)。 【答案】（1） ①. （或铜） ②. 溶液（或溶液等可溶性铁盐溶液） ③. （2） Y （3） （4）AB （5） ①. ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 根据原电池的总反应方程式，失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，故负极材料为 ，其电极反应式为；溶液C作为电解质溶液，需要提供在正极发生还原反应，因此可以选用 溶液或 溶液等； 【小问2详解】 由图可知，在 内，X的物质的量减少了，Y的物质的量增加了，两者变化量之比为，这与化学方程式中和的化学计量数之比一致，因此，X表示反应物，Y表示生成物； 【小问3详解】 在内，的物质的量变化量，容器体积，则用 表示的反应速率为 ； 【小问4详解】 A．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容条件下，容器内压强不再变化说明各物质的量不再改变，即达到平衡状态，A正确； B．是红棕色气体，混合气体的颜色不再发生变化说明 的浓度不再改变，达到平衡状态，B正确； C．根据质量守恒定律，无论反应是否达到平衡，容器内原子总数始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，C错误； D．消耗和生成描述的均是逆反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，D错误； 故选AB； 【小问5详解】 ① 探究外界条件对反应速率的影响时，需采用控制变量法，保证各组实验混合后的溶液总体积相等，实验①的总体积为 ，则实验②的总体积也应为 ，故 ； ② 实验①和②相比，温度相同，实验①中 的体积更大（即混合后浓度更大），反应速率更快；实验①和③相比，反应物浓度相同，实验③的温度更高，反应速率更快；综合比较可知，实验③的反应速率最快，因此最先出现浑浊。 19. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分是，还有部分、等)中提取铝可采取如下工艺： 回答下列问题： （1）步骤①中，铝土矿要进行粉碎，目的是________；沉淀Ⅰ为________(填化学式)。 （2）步骤②过量氢氧化钠是否可用过量氨水代替(填“是”或“否”)________。理由是________。 （3）步骤③发生的反应离子方程式为________。 （4）步骤④在实验室中盛沉淀Ⅲ加热分解的仪器是________。 （5）步骤⑤电解熔融氧化铝时，每生成，同时转移的电子数为________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. （2） ①. 否 ②. Al(OH)3不溶于氨水，无法实现Al(OH)3与Fe(OH)3的分离 （3） （4）坩埚 （5） 【解析】 【分析】铝土矿（主要成分是Al2O3还有部分SiO2、Fe2O3等）提取铝流程为：加入过量盐酸，SiO2不与盐酸反应，Al2O3、Fe2O3均可与盐酸反应生成AlCl3、FeCl3，过滤，沉淀Ⅰ为SiO2，溶液Ⅰ（含有盐酸、AlCl3、FeCl3）中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3具有两性、能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，过滤，沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ中含有NaOH、Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，过滤，溶液Ⅲ为NaHCO3溶液，沉淀Ⅲ为Al(OH)3，加热分解得到Al2O3，电解熔融Al2O3可得到Al,据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，步骤①中，铝土矿要进行粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，沉淀Ⅰ为SiO2； 【小问2详解】 步骤②中加入NaOH溶液的目的是将Al(OH)3转化为溶于水的Na[Al(OH)4]，而一水合氨是弱碱，不能溶解Al(OH)3，则步骤②过量氢氧化钠不可用过量氨水代替； 【小问3详解】 Na[Al(OH)4]与过量CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为； 【小问4详解】 Al(OH)3沉淀经灼烧得到Al2O3，固体的灼烧需要在坩埚中进行； 【小问5详解】 电解熔融氧化铝的反应为，转移电子12e-，即 ，电子数为0.3。 20. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可用作植物生长的调节剂。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；化合物B的官能团名称为________；C的结构简式是________。 （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为________，该反应类型是________。 （3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式________。 （4）以A为单体可合成高分子化合物G，下列有关说法正确的是________(填字母) A. G具有明确的相对分子质量 B. G能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. G中的所有碳原子都在同一直线上 D. 的反应是理想的“原子经济性反应” （5）有机物H是A的同系物，且相对分子质量是A的两倍，写出符合条件的H的同分异构体的结构简式：________。(任意填一种) 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羟基 ③.  CH3​CHO （2） ①. ②. 酯化反应 （3） （4）D （5） 【解析】 【分析】A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是乙醛，乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E，G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷。 【小问1详解】 A名称为乙烯；B是乙醇，官能团名称为羟基；C是乙醛，结构简式为 CH3​CHO​； 【小问2详解】 E是一种具有香味的液体，为乙酸乙酯，B+D为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为： ，反应类型为酯化反应； 【小问3详解】 乙烯和加成得到氯乙烷（F），反应方程式为： ；​ 【小问4详解】 G是聚乙烯，分析选项： A．高分子化合物的聚合度n不固定，没有确定的相对分子质量，A错误； B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误； C．聚乙烯中均为饱和碳原子，碳链为锯齿形，所有碳原子不可能共直线，C错误； D．乙烯加聚生成聚乙烯，原子利用率100%，属于理想的“原子经济性反应”，D正确； 故选D。 【小问5详解】 A是乙烯（相对分子质量28），H是A的同系物，相对分子质量为56，则H为丁烯（分子式​），符合条件的同分异构体有 、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期末教学质量检测 高一级化学科试题 说明： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 材料是科技创新的重要支撑。下列材料的主要成分属于有机高分子化合物的是 A.柔性触摸屏—石墨烯 B.螺纹钢 C.口罩的聚丙烯熔喷布 D.磁悬浮列车—超导陶瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是 A. 石油的分馏是化学变化 B. 风能和太阳能均属于可再生能源 C. 不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性 D. 硬化油脂可由液态植物油与氢气加成反应制得 3. 下列叙述中正确的是 A. 正常雨水的等于7 B. 味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠 C. 向淀粉的水解液中滴加碘水，溶液变蓝，说明淀粉未水解 D. 重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒 4. 下列物质互为同分异构体的是 A. 丙烷和丁烷 B. 淀粉和纤维素 C. 金刚石和石墨 D. 葡萄糖和果糖 5. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是 A. 是吸热反应 B. 只有在加热条件下才能进行 C. 生成物的总能量高于反应物的总能量 D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 6. 对化学反应限度的叙述，错误的是 A. 任何化学反应都有一定的限度 B. 化学反应的限度与时间的长短无关 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 可逆反应达到限度时，正逆反应速率相等 7. “液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是(放热反应)。下列有关说法正确的是 A. 降低温度能加快正反应速率 B. 增大压强能加快正反应速率 C. 减小浓度能加快正反应速率 D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响化学平衡 8. 在不同条件下分别测得反应的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最快的是 A. B. C. D. 9. 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是 A. 一氧化氮 B. 氨气 C. 二氧化硫 D. 氯化氢 10. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 能使石蕊溶液变红的溶液中：、、、 D. 加入能放出的溶液中：、、、 11. 有机物M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为，属于芳香烃 B. 分子中含有3种官能团 C. 1mol M和足量金属钠反应生成22.4L气体 D. M能发生取代、氧化、加成、加聚、水解等反应 12. 物质类别和元素价态是学习元素及化合物性质的重要认识视角。部分含硫物质的分类与相应硫元素化合价的关系图如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液久置于空气中会生成 B. 气体可用的浓溶液干燥 C. 将和溶液混合会生成 D. 将气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，体现了的氧化性 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 羟基中所含的电子总数为 B. 乙烷中含有的共价键的数目为 C. 标准状况下，含有的分子数为 D. 与的混合物中所含氧原子数为 14. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式正确的是 A. 铁与稀硝酸反应： B. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨气： C. 溶液与足量氨水反应： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量气体： 15. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀玻璃 是酸性氧化物 B 手工制豆腐时用点卤 利用使豆浆中的蛋白质聚沉 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 用食醋清除水壶中的少量水垢 酸性：乙酸>碳酸 A. A B. B C. C D. D 16. 直接煤—空气燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极X为负极，向Y极迁移 B. 随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 C. 负极的电极反应式为： D. 直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率低 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分)。 17. 是一种重要化合物，食品中添加可以起到漂白、防腐、抗氧化的作用。某研究小组用如图装置进行与溶液反应相关实验(夹持装置已略去)。 （1）盛放浓硫酸的装置名称是________，装置A中发生的化学反应方程式为________。 （2）该小组同学用装置B收集到的气体，探究使品红溶液褪色的反应原理，设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行下表中的实验，记录实验现象。 实验序号 实验操作 实验现象 1 向品红乙醇溶液中通入干燥 通入溶液仍不褪色 2 向品红水溶液中通入 通入，溶液开始褪色，通入，溶液完全褪色 依据实验1和2可得出结论________。 （3）该小组同学根据C中溶液由________的现象认为与溶液发生氧化还原反应。然后，向试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________。 （4）为了验证具有还原性，实验中不可以代替溶液的试剂有________(填字母)。 A. 浓硫酸 B. 酸性溶液 C. 氯水 D. 酸性溶液 18. Ⅰ.原电池是把化学能转化为电能的装置。若需将反应：设计成如图所示的原电池装置。 （1）则B(负极)极材料为________，溶液C为________，B(负极)电极上发生的电极反应为________。 Ⅱ.一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中，和之间发生反应：(红棕色)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： （2）曲线________(填“X”或“Y”)表示的物质的量随时间的变化曲线。 （3）在内，用表示的反应速率为________。 （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。 A. 容器内压强不再发生变化 B. 的颜色不再发生变化 C. 容器内原子总数不再发生变化 D. 相同时间内消耗的同时生成 Ⅲ.控制变量法在化学学习中具有重要的指导意义。某校化学兴趣小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：(已知反应) 实验序号 温度/℃ 溶液体积 溶液体积 体积 出现沉淀所需的时间 ① 30 10 5 5 ② 30 5 5 ③ 60 10 5 5 （5）①________。 ②上述各组实验中最先出现浑浊的是________(填序号)。 19. 铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分是，还有部分、等)中提取铝可采取如下工艺： 回答下列问题： （1）步骤①中，铝土矿要进行粉碎，目的是________；沉淀Ⅰ为________(填化学式)。 （2）步骤②过量氢氧化钠是否可用过量氨水代替(填“是”或“否”)________。理由是________。 （3）步骤③发生的反应离子方程式为________。 （4）步骤④在实验室中盛沉淀Ⅲ加热分解的仪器是________。 （5）步骤⑤电解熔融氧化铝时，每生成，同时转移的电子数为________。 20. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可用作植物生长的调节剂。下列是有机物之间的转化关系： 请回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；化合物B的官能团名称为________；C的结构简式是________。 （2）E是一种具有香味的液体，由的反应方程式为________，该反应类型是________。 （3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式________。 （4）以A为单体可合成高分子化合物G，下列有关说法正确的是________(填字母) A. G具有明确的相对分子质量 B. G能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. G中的所有碳原子都在同一直线上 D. 的反应是理想的“原子经济性反应” （5）有机物H是A的同系物，且相对分子质量是A的两倍，写出符合条件的H的同分异构体的结构简式：________。(任意填一种) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $