精品解析：广东省潮州市潮安区2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年度第二学期期末教学质量检测 高一年级化学科试卷 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用的锌锰干电池属于一次电池，而铅酸蓄电池则属于二次电池，A错误； B．氢燃料电池反应后生成水，不排放二氧化碳，有利于实现碳达峰，B正确； C．复合材料是指由两种或两种以上的成分组成的材料，不是只含一种成分的原料，C错误； D．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料是以一次能源为原料制取的能源，因此属于二次能源，D错误； 故合理选项是B。 2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理 【答案】A 【解析】 【详解】A．垃圾中含有大量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用，故A正确； B．化石燃料即使实现清洁利用，但它是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故B错误； C．大量使用化肥和农药会污染土壤和水资源，应合理使用，故C错误； D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误； 故选A。 3. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. KCl B. NH3 C. NaOH D. CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是离子化合物，由K+与Cl-通过离子键结合，不存在共价键，A不符合题意； B．NH3是共价化合物，N与H原子之间以N-H共价键结合，不存在离子键，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合；在OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此NaOH中既含有离子键又含有共价键，C符合题意； D．CH3CH2OH是共价化合物，其中含有C-H、C-C、C-O、H-O共价键，不存在离子键，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为 B. 核内有10个中子的氧原子： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙醇的分子式：C2H6O 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，H、Cl原子之间以共价单键结合，其电子式为，A错误； B．核内有10个中子的氧原子质量数是8+10=18，用原子符号表示为：，B错误； C．图示为甲烷的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．乙醇属于醇，结构简式是CH3CH2OH，其分子式为：C2H6O，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 石油裂化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉变乙醇，由于有新物质产生，因此物质转化过程中发生了化学变化，A不符合题意； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程。在这个过程中由于有新物质产生，因此发生的变化涉及化学变化，B不符合题意； C．石油裂化是在高温下使大分子变为小分子的过程，在这个过程中由于有新物质产生，因此发生的变化涉及化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是根据互溶的沸点不同的液体混合物中各种物质的沸点不同，来分离液体混合物的过程，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化只涉及物理变化，D符合题意； 故合理选项是D。 6. 甲烷、乙烯都能发生的反应为 A. 氧化反应 B. 酯化反应 C. 还原反应 D. 加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷、乙烯都能燃烧，物质发生的燃烧反应属于氧化反应，故甲烷、乙烯都能发生氧化反应，A正确； B．甲烷、乙烯分子中无羧基、羟基，因此二者都不能发生酯化反应，B错误； C．甲烷分子中C原子达到结合H原子的最大数目，不能发生还原反应；乙烯能够与H2在一定条件下发生加成反应产生乙烷，物质与氢气的加成反应属于还原反应，C错误； D．甲烷不能发生加成反应，乙烯能够发生加成反应，D错误； 故合理选项是A。 7. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸性环境中含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．在强酸性环境中含有大量H+，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B错误； C．在强酸性环境中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C正确； D．在强酸性环境中含有大量H+，H+与OH-会反应产生弱电解质H2O，不能大量共存；Fe3+与OH-会反应产生Fe(OH)3沉淀，铵根离子和OH-反应生成NH3·H2O，也不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 8. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C. 氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质 D. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，但二者的分子结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确； B．糖类中的单糖和二糖及油脂都是由小分子构成的化合物，不属于高分子化合物，单糖不能发生水解反应，B错误； C．氨基酸之间能发生脱水缩合反应，形成二肽、三肽等，并合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质，C正确； D．蛋白质是高分子化合物，在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下，会发生分子结构的改变而发生变性，因此会失去其生理活性，D正确； 故合理选项是B。 9. 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高溶液温度 B 加入少许 MnO2 C. 向反应液中加水 D. 增大 H2O2的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，升高溶液温度，能加快2H2O2= 2H2O+O2↑反应速率，故不选A； B．MnO2是H2O2分解的催化剂，加入少许MnO2，能加快2H2O2= 2H2O+O2↑反应速率，故不选B； C．向反应液中加水，H2O2浓度降低，2H2O2= 2H2O+O2↑反应速率减慢，故选C； D．增大反应物浓度，反应速率加快，增大H2O2的浓度，能加快2H2O2= 2H2O+O2↑反应速率，故不选D； 选C。 10. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 A．分离BaSO4 B．除去氨中的水蒸气 C．收集氨 D．干燥NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaSO4难溶于水，因此从溶液中分离出难溶于水的BaSO4固体可采用过滤的方法，A正确； B．NH3会与浓硫酸发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，应该使用碱石灰来除去氨气中的水蒸气，达到干燥氨气的目的，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该采用向下排空气的方法收集，但图示装置中只有气体入口，没有气体出口，不能达到收集氨气的目的，C错误； D．NaHCO3不稳定，受热易分解，因此图示装置不能达到干燥NaHCO3的目的，应该在干燥器中进行干燥处理，D错误； 故合理选项是A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2 B. 1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含有的数为0.5 C. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2 D. 标准状况下，1mol聚丙烯中含有碳碳双键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2LCCl4物质的量，从而不能计算所含氯原子数目，A项错误； B．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中NaHCO3物质的量为0.5mol，由于微弱电离出，故含数小于0.5NA，B项错误； C．2.4gMg物质的量为=0.1mol，Mg与足量O2反应生成MgO，Mg元素的化合价由0价升至+2价，则转移电子数为0.2NA，C项正确； D．聚丙烯中不含碳碳双键，D项错误； 答案选C。 12. 在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A. 密度保持不变 B. 消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C. 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D. NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 【答案】D 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的含量不变，正、逆反应速率不变，据此分析判断。 【详解】A．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，则无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．根据物质反应转化关系可知：消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成，表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．若NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变，则任何物质的浓度不变，反应速率不变，反应达到平衡状态，D正确； 故合理选项是D。 13. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵盐与碱反应生成氨气，实验室中利用NH4C1与碱共热反应制备氨气，与铵盐受热易分解的性质无关，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，在室温下铁遇浓硫酸时，在铁表面会氧化产生一层致密氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象，因此用铁桶装浓硫酸，B正确； C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，C正确； D．乙烯具有催熟效力，其能够被酸性高锰酸钾氧化，用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果，可以延长其保存时间，D正确； 故合理选项是A。 14. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag2O不稳定，受热分解产生Ag、O2，因此在冶金上采用氧化银受热分解的方法冶炼金属Ag，二者有关联，A不符合题意； B．N2能够与H2在高温高压、催化剂条件下合成氨气，氮元素由单质变为化合物，实现了氮的固定，在该反应中N2表现氧化性，与其还原性无关，二者无关联，B符合题意； C．交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾，是由于乙醇具有还原性，能够被具有强氧化性的重铬酸钾溶液氧化，重铬酸钾被还原变为Cr3+，溶液由橙色变为绿色，二者有关联，C不符合题意； D．乙酸具有酸性，且其酸性比碳酸强，能够与难溶性的CaCO3发生反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，从而达到除去水垢的目的，因此可以使用主要成分是乙酸的食醋来除去水垢，二者有关联，D不符合题意； 故合理选项是B。 15. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D. 1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应生成酯和水，该反应不生成水，因此反应类型不属于酯化反应，但属于取代反应，A错误； B．由结构可知水杨酸的分子式为C7H6O3，B正确； C．乙酰水杨酸含羧基、酯基两种官能团，C错误； D．水杨酸中羟基、羧基均与Na反应生成氢气，则l mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气为l mol，但状况未知，不能计算其体积，D错误； 故合理选项是B。 16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A.由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，故A错误； B.得到电子的一极为原电池的正极，由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，故B正确； C.电池工作时外电路电子由负极流向正极，由锂-空气电池示意图可知，锂电极为原电池的负极，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，则电子由锂电极流向多孔碳材料电极，故C错误； D.由氧元素化合价的变化可知，通入氧气的多孔碳材料电极为原电池的正极，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成Li2O2-x，电极反应式为：（2-x）O2+4e-+ 4Li+=2 Li2O2-x，故D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分) 17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）研究小组人员做了如下实验记录，请完成下列表格： 装置 实验现象 实验结论 B ___________ ___________ C 溶液由黄色变浅绿色 ___________ D ___________ SO2具有氧化性 （3）仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________。 （4）用100mL0.4mol/L NaOH溶液恰好吸收了672mL(标准状况下)SO2气体，生成了Na2SO3和NaHSO3，其物质的量之比为___________。 （5）实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在Y形管中共热，直到反应完毕，发现Y形管中还有铜片剩余，该研究小组人员根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的Y形管中确有余酸的是___________ (填字母)。 A．BaCl2溶液 B．银粉 C．NaHCO3溶液 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2） ①. 品红溶液褪色 ②. SO2具有漂白性 ③. SO2具有还原性 ④. 有淡黄色的固体生成 （3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气 （4）1∶2 （5）C 【解析】 【分析】装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫气体，通过装置B品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁；通过装置D中的硫化钠溶液具有还原性能还原二氧化硫发生归中反应生成硫单质；最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，为防止发生倒吸现象，在导气管末端安装了一个干燥管，据此分析解答。 【小问1详解】 在装置A中铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体、水，发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O； 【小问2详解】 SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此根据在装置B中溶液红色褪色，可证明SO2具有漂白性； 在装置C中发生反应：FeCl3与SO2、H2O发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4，在该反应中SO2表现还原剂，FeCl3表现氧化性，溶液中Fe3+变为Fe2+，因此看到溶液由黄色变味浅绿色； 在装置D中硫化钠溶液具有还原性，能还原SO2发生归中反应生成S单质，则观察到的现象是有淡黄色的固体生成； 【小问3详解】 由装置图可知：仪器X的名称是球形干燥管； SO2是大气污染物，可根据其是酸性氧化物，能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收，防止污染空气，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+ H2O。故E装置的作用是吸收多余的二氧化硫气体，防止污染空气； 100 mL0.4 mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量是n(NaOH)=0.1 L×0.4 mol/L=0.04 mol。672 mL标况下SO2的物质的量是n(SO2)==0.03 mol，假设NaOH溶液吸收SO2后，反应产生Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是x、y，根据Na、S元素守恒，可得方程式：x+y=0.03 mol，2x+y=0.04 mol，解得x=0.01 mol，y=0.02 mol，故反应产生的Na2SO3、NaHSO3的物质的量的比是n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=0.01 mol∶0.02 mol=1∶2； 【小问4详解】 Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4、SO2、H2O，随着反应的进行，溶液浓度变稀，Cu与稀硫酸不能发生反应。要证明反应后溶液中含有硫酸，可根据溶液中是否含有H+进行判断。 A．BaCl2溶液与CuSO4、H2SO4都能够反应产生BaSO4白色沉淀，因此不能证明其中含有过量硫酸，A不符合题意； B．在金属活动性顺序表中，Ag位于H的后边，不能与H2SO4发生置换反应产生H2，因此不能证明反应后溶液中含有H2SO4，B不符合题意； C．由于硫酸的酸性比碳酸强，因此NaHCO3能够与H2SO4溶液发生复分解反应产生CO2气体，因此会看到有气泡产生，可证明反应后溶液中含有H2SO4，C符合题意； 故合理选项是C。 18. I．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0∼t1、t1∼t2、t2∼t3、t3∼t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是___________时间段。 （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有___________。 A. 蒸馏水 B. NaCl固体 C. 醋酸钠固体 D. 通入HCl气体 （3）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：___________。 （4）用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为___________。 （5）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨Ⅰ电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨II的电极反应式为___________。(已知：NO2电池中参与电极反应)。 （6）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示： 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是___________。 A. 雾霾的产生与燃料燃烧有关 B. 雾霾中含有NH4NO3和 C. 整个过程涉及氧化还原反应、化合反应 D. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 【答案】（1）t1∼t2 （2）AC （3） （4） （5） ①. 正极 ②. （6）D 【解析】 【小问1详解】 曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，根据图象知，斜率最大的是t1∼t2，所以速率最快，相同的时间段里，收集到气体最多的时间段是t1∼t2； 【小问2详解】 降低反应速率，可以通过减小溶液中氢离子浓度实现，加水稀释或加入醋酸钠固体都能使氢离子浓度降低，从而降低反应速率，通入氯化氢使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故选AC； 【小问3详解】 由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5min时，各种物质的物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，此时X、Y和Z的物质的量的变化量分别是0.6mol、0.2mol和0.4mol，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：； 【小问4详解】 从0—2min内，物质Z的平均反应速率为：； 【小问5详解】 根据电池工作示意图，石墨Ⅰ电极上O2得电子发生还原反应，为电池正极，故石墨Ⅰ电极为电池正极；石墨II电极上NO2失去电子与池中结合转化为N2O5，故电极反应反应式为； 【小问6详解】 A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物形成雾霾，则雾霾形成与燃料燃烧有关，故A正确； B．根据图示，NH4NO3和构成无机颗粒物，无机颗粒物形成雾霾，故B正确； C．如图所示，S元素的化合价升高，化合价发生变化，属于氧化还原反应，三氧化硫和水反应生成硫酸，属于化合反应，故C正确； D．1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，因为是可逆反应，所以生成的SO3小于1mol，故D错误； 故选D。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为___________；实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、___________、___________。 （4）试剂a为___________；加入试剂a后可能发生的反应是___________(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）获得的绿矾化学式是___________，它需密闭保存，原因是___________。 【答案】（1）有机物 （2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 烧杯 （4） ①. Fe(或铁) ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+(或Fe+Cu2+=Fe2++Cu或Fe+2H+=Fe2++H2↑) （5） ①. FeSO4·7H2O ②. 防止FeSO4·7H2O中亚铁离子被氧化 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物。通过焙烧将金属单质转化为金属氧化物，并可除去有机物，加入氢氧化钠溶液充分“碱浸”得到Na[Al(OH)4]溶液，经过滤得到的滤液Ⅰ主要含有Na[Al(OH)4]，经系列操作可提取铝；滤渣Ⅰ含有Fe2O3、FeO、CuO，加入硫酸酸浸生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜；试剂a为铁，加入过量铁粉，将Cu2+还原为Cu，同时将Fe3+还原为Fe2+，经过滤得到滤液Ⅱ为FeSO4溶液，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，再向滤渣Ⅱ中加入硫酸酸浸，充分反应后过滤得到铜，同时所得滤液与滤液Ⅱ合并，最后滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，据此解答。 【小问1详解】 “焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； 【小问2详解】 “碱浸”时，Al2O3与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]，该反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]； 【小问3详解】 根据上述分析可知，“操作Ⅰ、Ⅱ”都是用于分离固体和液体混合物，其名称为过滤；实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； 【小问4详解】 为了保证最后得到的晶体为纯净的硫酸亚铁，在滤渣1用硫酸进行酸浸，再向反应后的溶液中加入的过量试剂a是铁粉，Fe与Fe2(SO4)3、CuSO4及过量H2SO4发生反应，则可能发生反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问5详解】 绿矾化学式是FeSO4·7H2O；由于绿矾中Fe2+具有还原性，易被在空气中的氧气氧化，绿矾要密闭保存，其原因是：防止FeSO4·7H2O中亚铁离子被氧化。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为___________，结构简式为___________。 （3）D→E的反应类型为___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为___________。 （6）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有___________。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有___________种。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. H2O （2） ①. 醛基 ②. CH3CHO （3）消去反应 （4）CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O （5） （6） ①. ④、⑤ ②. 4 【解析】 【分析】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2；CH2=CH2与H2O在一定条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生C是CH3CHO；C在碱性条件下加热发生加成反应产生D，D与浓硫酸混合加热发生消去反应产生E，E与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G。 【小问1详解】 根据上述分析可知：A是乙烯，无机物M是H2O； 【小问2详解】 化合物C是乙醛，结构简式是CH3CHO，其中含有的官能团-CHO的名称是醛基； 【小问3详解】 D分子中含有羟基，由于羟基连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此D在浓硫酸催化下加热，发生消去反应产生E和H2O，则D→E的反应类型是消去反应； 【小问4详解】 根据上述分析可知：CH3-CH=CH-COOH，F与CH3OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯G和H2O。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则F→G的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OHCH3-CH=CH-COOCH3+H2O； 【小问5详解】 物质G结构简式是CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为； 【小问6详解】 A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，其与H2发生加成反应产生H是CH3CH3，该物质属于烷烃。 同系物是结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团的物质。在上述物质中，①属于烯烃；②属于醇；③属于二元醇，有机物④、⑤属于烷烃，分子式与乙烷不同，比乙烷分别多3个CH2、4个CH2原子团，因此它们与乙烷互为同系物，故与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤； 其中物质⑤ 取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有、、、，共4种不同结构，故⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期期末教学质量检测 高一年级化学科试卷 说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)二部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将学校、班级、姓名、坐号填写在答题卷的密封线内。第Ⅰ卷每小题选出答案后，在答题卷上对应题目的选项用2B铅笔涂黑。第Ⅱ卷各题答案用黑色字迹的签字笔或钢笔答在答题卷相应位置上，考试结束后只缴交答题卷。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本大题包括16小题。1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分；共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 交通工具投入氢燃料电池汽车，氢燃料有利于实现碳达峰 C. 头盔材料选用复合材料，复合材料指只含一种成分的功能材料 D. 太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 2. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 B. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 C. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 D. 绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是应用化学原理对环境污染进行治理 3. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A. KCl B. NH3 C. NaOH D. CH3CH2OH 4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式为 B. 核内有10个中子的氧原子： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙醇的分子式：C2H6O 5. 下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 煤的干馏 C. 石油裂化 D. 石油分馏 6. 甲烷、乙烯都能发生的反应为 A. 氧化反应 B. 酯化反应 C. 还原反应 D. 加成反应 7. 下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是 A. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 B. 糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应 C. 氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质 D. 蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性 9. 某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2O2 = 2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应速率的是 A. 升高溶液温度 B. 加入少许 MnO2 C. 向反应液中加水 D. 增大 H2O2的浓度 10. 下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是 A．分离BaSO4 B．除去氨中的水蒸气 C．收集氨 D．干燥NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LCCl4中所含氯原子数目为2 B. 1L0.5mol/L的NaHCO3溶液中含有的数为0.5 C. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2 D. 标准状况下，1mol聚丙烯中含有碳碳双键数目为 12. 在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是 A. 密度保持不变 B. 消耗1 mol N2的同时，消耗3 mol H2 C. 一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键生成 D. NH3、N2、H2物质的量的百分含量都不再改变 13. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 铵盐受热易发生分解反应 实验室中利用NH4Cl分解反应制备氨 B 铁常温下遇浓硫酸发生钝化 用铁桶装浓硫酸 C HF能与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果 A. A B. B C. C D. D 14. 劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用氧化银冶炼金属Ag 氧化银在一定条件下发生分解反应 B 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 D 兴趣小组用食醋清除水壶中少量水垢(主要成分是碳酸钙) 酸性：乙酸＞碳酸 A. A B. B C. C D. D 15. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中含有一种官能团酯基 D. 1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4 L 16. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂-空气电池如图所示。当电池工作时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为正极 C. 电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D. 正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- 第II卷(非选择题，共56分) 二、填空题(本大题包括4小题，共56分) 17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）研究小组人员做了如下实验记录，请完成下列表格： 装置 实验现象 实验结论 B ___________ ___________ C 溶液由黄色变浅绿色 ___________ D ___________ SO2具有氧化性 （3）仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________。 （4）用100mL0.4mol/L NaOH溶液恰好吸收了672mL(标准状况下)SO2气体，生成了Na2SO3和NaHSO3，其物质的量之比为___________。 （5）实验中，取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在Y形管中共热，直到反应完毕，发现Y形管中还有铜片剩余，该研究小组人员根据所学化学知识，认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的Y形管中确有余酸的是___________ (填字母)。 A．BaCl2溶液 B．银粉 C．NaHCO3溶液 18. I．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制曲线。请分析讨论以下问题。 （1）在0∼t1、t1∼t2、t2∼t3、t3∼t4各相同的时间段里，收集到气体最多的是___________时间段。 （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有___________。 A. 蒸馏水 B. NaCl固体 C. 醋酸钠固体 D. 通入HCl气体 （3）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：___________。 （4）用Z表示从0—2min内该反应的平均反应速率为___________。 （5）NO、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨II电极上生成氧化物Y(N2O5)，则石墨Ⅰ电极是___________(填“正极”或“负极”)，石墨II电极反应式为___________。(已知：NO2电池中参与电极反应)。 （6）研究表明，氮氧化物(NO)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示： 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是___________。 A. 雾霾的产生与燃料燃烧有关 B. 雾霾中含有NH4NO3和 C. 整个过程涉及氧化还原反应、化合反应 D. 1molSO2与足量的O2在一定条件下反应，生成1molSO3 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 已知：试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。 （3）“操作Ⅰ、Ⅱ”的名称为___________；实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、___________、___________。 （4）试剂a为___________；加入试剂a后可能发生的反应是___________(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）获得的绿矾化学式是___________，它需密闭保存，原因是___________。 20. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是___________，无机物M是___________(填化学式)。 （2）化合物C中官能团的名称为___________，结构简式为___________。 （3）D→E反应类型为___________。 （4）写出F→G的化学方程式：___________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为___________。 （6）A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有___________。 ①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤ 其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$