精品解析：2026年安徽合肥市肥东县九年级第二次质量检测化学测试卷

2026年九年级第二次质量检测化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题、在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 一．选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2025年世界环境日全球主题为“终结塑料污染”，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合主题的是 A. 研发可降解塑料 B. 生活污水直接排放到自然水体 C. 垃圾分类回收利用 D. 推进生物制取绿色甲醇项目建设 【答案】B 【解析】 【详解】A、研发可降解塑料，可减缓白色污染，选项正确； B、生活污水直接排放到自然水体，污水中的污染物会污染自然水体，选项错误； C、垃圾分类回收利用，既能够提高资源的使用率，由能够减缓污染，选项正确； D、推进生物制取绿色甲醇项目建设，减少化石燃料的使用量，减缓空气污染，选项正确； 故选B。 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A.火药（成分硝石、硫磺、木炭）爆炸时剧烈反应，生成二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，故A错误；。 B.烧制陶瓷过程黏土高温下发生化学变化，矿物质重组形成硅酸盐等新物质，属于化学变化，故B错误； C.粮食酿酒过程淀粉经发酵转化为乙醇（酒精），生成新物质，属于化学变化，故C错误； D.活字印刷过程仅转移墨水到纸张，墨水成分未改变，属于物理变化，不涉及化学变化，故D正确。 故选：D。 3. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误； B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确； C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确； D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。 故选A。 4. 菠萝含丁酸乙酯等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是 A. 含有1个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 闻到果香味说明分子在不断运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，一个丁酸乙酯分子中含有2个氧原子，而不是含有1个氧分子，氧分子是氧气的构成微粒，选项说法错误，符合题意； B、从丁酸乙酯的化学式可以看出，它是由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成的，选项说法正确，不符合题意； C、丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×6):(1×12):(16×2)=72:12:32，可见碳元素所占的质量比最大，所以碳元素的质量分数最大，选项说法正确，不符合题意； D、能闻到果香味，是因为丁酸乙酯分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到香味，选项说法正确，不符合题意。 故选A。 5. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使锌粒缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、使用酒精灯时要注意 “两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确。 故选D。 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A.空气的成分 B.反应的关系 C.物质的溶解性 D.燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中各成分的体积分数约为：氮气（N2​）78%、氧气（O2​）21%、其他成分1%，而质量分数不是这些数值，A选项错误； B、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧发生的反应。有些化合反应属于氧化反应，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（）；有些化合反应不属于氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸（）；有些氧化反应不属于化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水（），所以化合反应和氧化反应是交叉关系，而不是包含关系，​B选项错误； C、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水，这三种物质的溶解性由小到大依次增强，​C选项正确； D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，缺一不可，物质不一定是可燃物，​D选项错误。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。“建功十四五，奋进新征程。” 材料一：合肥中国科学技术大学锶原子光晶格钟的发展是我国量子精密测量领域的里程碑突破，核心成果分两阶段落地：2024年实现“72亿年偏差1秒”，2026年升级至“300亿年偏差1秒”，双双登顶国际计量顶刊《计量学》，推动我国在超高精度时间频率领域跻身全球顶尖梯队。 材料二：由合肥综合性国家科学中心能源研究院研发，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船“氨晖号”于2025年6月28日在安徽巢湖成功首航，以绿色氨能为动力源，实现高效清洁燃烧与近零碳排放。它突破了氨燃料稳定燃烧、安全储运等核心技术，填补了国际相关领域空白，有力推动我国航运业绿色低碳转型，彰显了我国在新能源船舶领域的领先地位。 7. 锶元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 锶原子核内有38个电子 B. 锶原子的质量为87.62 g C. 锶元素属于金属元素 D. “Sr”只能表示锶元素 8. 氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 反应中只涉及一种氧化物 C. 生成丙和丁的质量比为14:27 D. 反应前后原子种类不变 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 A.电子位于原子核外，原子核内只有质子和中子，错误； B.87.62是锶的相对原子质量，单位为“1”，不是g，错误； C.锶带“钅”字旁，属于金属元素，正确； D.Sr还可以表示1个锶原子、锶单质，错误。 【8题详解】 A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，错误； B.只有 是由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物，正确； C.该反应为，则生成和 的质量比为，正确； D.根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，正确。 9. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。 故选D。 10. 正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的 加入足量稀盐酸 B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去中混有的少量 在足量的氧气中点燃 D 检验某物质中是否含有 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入足量稀盐酸，稀盐酸不仅会与Na2CO3反应生成NaCl、H2O、CO2，还会与NaOH反应生成NaCl、H2O。这样不但除去了杂质Na2CO3，也把原物质NaOH除去了，不符合除杂原则，选项实验方案不合理，不符合题意； B、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而银粉不与稀盐酸反应，充分反应后过滤，可得到银粉，再经过洗涤、干燥能得到纯净的银粉，该方案能除去银粉中的少量锌粉，选项实验方案合理，符合题意； C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳含量较少，在足量氧气中点燃时，无法保证一氧化碳能被点燃。因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，一氧化碳很难被点燃，而且引入了新的杂质氧气，不符合除杂原则，选项实验方案不合理，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，能够产生气泡，不一定含碳酸根，也有可能是活泼金属，选项实验方案不合理，不符合题意。 故选B。 11. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 12. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，所以夜间低温结晶（降温结晶）析出的是硫酸钠，风吹日晒（蒸发结晶）析出的是氯化钠，故错误； B、“过箩”到“晒制”前的过程中用淡水浇卤，溶液中溶剂增多，溶质氯化钠的质量不变，氯化钠的质量分数减小，故错误； C、卤水经过降温结晶和蒸发结晶，其中的和NaCl并没有完全析出，所以“母液”中含有和NaCl，故正确； D、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，可除去NaCl溶液中的少量 Na2SO4应蒸发结晶，故错误。 故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程如图： 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点：-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______________。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有_____________（写一条）。 （3）在分离CH3OH时，应控制温度为________。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃～64.7℃ C. 64.7℃～100℃ D. 高于100℃ （4）下列措施中不能促进“碳中和”的是______（填字母）。 A. 大力推广使用脱硫煤 B. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C. 大规模开采可燃冰作为新能源 D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济 【答案】（1） （2）排放清洁（或零碳排放、常温常压下易运输储存，合理即可） （3）C （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 由流程图可知，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应物中水蒸气为气体，因此生成物氢气无需标注气体符号。 【小问2详解】 题干明确说明甲醇具有安全高效、排放清洁、零碳排放、常温常压下可运输使用等优点，任选其一作答即可。 【小问3详解】 甲醇沸点为64.7℃，水的沸点为100℃，控制温度在64.7℃~100℃时，甲醇变为气态、水保持液态，可实现二者的分离。 【小问4详解】 碳中和的核心是减少二氧化碳排放或增加二氧化碳消耗。 A.脱硫煤仅减少二氧化硫排放，燃烧仍会释放大量二氧化碳； B.将二氧化碳转化为化工产品可消耗二氧化碳，能促进碳中和； C.可燃冰主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳，大规模开采使用会增加碳排放； D.煤燃烧会释放大量二氧化碳，不能促进碳中和。 14. 如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）在装置A～E中既能用于实验室制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的装置组合是______（填字母），用装置B制取氧气的化学方程式为______。 （3）若用装置F收集二氧化碳，将燃着的小木条放在______（选填“a”或“b”）端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 （4）利用生活中的废弃物品开展实验设计是培养创新能力的重要途径，装置G是某同学设计的实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BD ②. 2H2O22H2O＋O2↑ （3）b （4）可以控制反应的发生和停止 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳只能用大理石与稀盐酸反应，选用固液常温型发生装置，故制取氧气选用过氧化氢在二氧化锰作用下生成氧气，故选用装置B作发生装置，二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，氧气不易溶于水，密度大于空气，故都可选用向上排空气法收集，故制取装置选择BD； 装置B为固液常温型发生装置，故是使用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，故从a管通入二氧化碳，将燃着的小木条放在b端，导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 装置G中将打有小孔的小塑料瓶放入半截塑料瓶的溶液中，反应物接触，反应发生，将打有小孔的小塑料瓶从半截塑料瓶的溶液中拿出，反应物分离，反应停止，故该装置的优点是控制反应的发生与停止。 15. 某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________；所用的玻璃仪器________（写一种）。 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是________； （3）步骤Ⅱ中加入适量溶液后发生反应的化学方程式为________； （4）从废旧电子粗产品中回收金、银的意义是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒（任选一个） （2）将铝完全除去 （3） （4）节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ均实现了固液分离，都涉及的实验操作是：过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银和稀硫酸均不反应，故目的是：将铝完全除去； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中加入适量硝酸银溶液后发生反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 从废旧电子粗产品中回收金、银，可以节约金属资源，减少污染物的排放，保护环境。 16. 某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？ 【作出猜想】Ⅰ．不能用排水法收集；Ⅱ．能够用排水法收集。 【查阅资料】Ⅰ．CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。 Ⅱ．CO2能与氢氧化钠发生反应（氢氧化钠溶液与石灰水性质相似）。 【实验设计与操作】 步骤一：小组同学用图1所示装置进行气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的气体。 方法①：当气体发生装置开始产生气体15 s后，用排水法收集备用，并记录从收集到集满一瓶所需的时间t； 方法②：当气体发生装置开始产生气体15 s后，采取与方法①相同的时间t，用向上排空气法收集一瓶备用； 方法③：当气体发生装置开始产生气体15 s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。 （1）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式_____________。 （2）当气体发生装置开始产生气体15 s后，再开始收集气体的原因是_________。 步骤二：将装有50 mL 5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好气体的锥形瓶中（如图2所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。 【实验分析与结论】 （3）用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知，猜想____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。 步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集方法收集等体积气体所需时间及纯度情况。 （4）小组同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶气体中氧气的体积分数（数据如图4），则用排水法收集的气体中体积分数约为____________。（空气中氧气体积分数按20%计） （5）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照：小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：____________。 【交流与拓展】 （6）实验结束后，图1中碳酸钙与稀盐酸反应后锥形瓶中的水溶液中除了生成的氯化钙外还有没有稀盐酸？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）：_______________。 （7）图1锥形瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。 （8）直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替上图的排水法收集二氧化碳，其优点是_______。 【答案】（1） （2）排出装置内的空气，防止收集的二氧化碳中混有空气，导致气体纯度偏低，干扰后续实验测定 （3）Ⅱ （4）87.5% （5）排水法收集二氧化碳，收集耗时更短，收集到的气体纯度更高；向上排空气法收集耗时更长，收集的气体纯度偏低 （6）取少量反应后溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，证明溶液中含有过量稀盐酸；若不变红，则不含稀盐酸。（或加入锌粒、碳酸钙粉末，观察有无气泡产生，合理即可） （7）除去CO2​中混有的氯化氢气体杂质 （8）减少二氧化碳气体的溶解损耗，收集到的二氧化碳气体纯度更高 【解析】 【小问1详解】 实验室用碳酸钙（石灰石主要成分）和稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问2详解】 发生装置内原本充满空气，先等待 15 秒，利用生成的二氧化碳将装置内空气排尽，避免收集到的气体混入空气，影响后续气体纯度、压强的测定。 【小问3详解】 方法①排水法收集的气体，注入 NaOH 溶液后装置内压强下降幅度最大，说明瓶内二氧化碳含量最高，证明二氧化碳可以用排水法收集，猜想 Ⅱ 成立。 【小问4详解】 空气中氧气占 20%，排水法收集气体中体积分数为 2.5%，则混入空气体积分数：2.5%÷20%=12.5%，二氧化碳体积分数 =1−12.5%=87.5%。 【小问5详解】 由表格数据可知，排水法收集一瓶气体所用时间远短于向上排空气法；结合氧气传感器数据，排水法收集的气体中氧气含量更低，二氧化碳纯度更高。 【小问6详解】 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；也可利用活泼金属、碳酸盐与酸反应产生气泡检验氢离子。 【小问7详解】 盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中会混有 HCl 杂质，饱和碳酸氢钠溶液可与 HCl 反应，不与二氧化碳 反应，用来除去氯化氢杂质。 【小问8详解】 二氧化碳能溶于水，难溶于饱和碳酸氢钠溶液，用排饱和碳酸氢钠溶液法收集，可以避免二氧化碳溶于水造成损耗，提高收集气体的纯度与收集效率。 17. 取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是________。 （2）当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 【答案】（1） （2）解：设参与反应的氢氧化钠质量为x。 则该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为 答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明反应正在进行中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则a处溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，则在a处溶液中含有的离子是氢氧根离子、硫酸根离子和钠离子； 【小问2详解】 当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二次质量检测化学试卷 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题、在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 N-14 一．选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 2025年世界环境日全球主题为“终结塑料污染”，中国主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合主题的是 A. 研发可降解塑料 B. 生活污水直接排放到自然水体 C. 垃圾分类回收利用 D. 推进生物制取绿色甲醇项目建设 2. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 活字印刷 3. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是 A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素 C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸 4. 菠萝含丁酸乙酯等物质而具有果香味。下列有关丁酸乙酯的说法错误的是 A. 含有1个氧分子 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 其中碳元素的质量分数最大 D. 闻到果香味说明分子在不断运动 5. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发食盐水 6. 建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型正确的是 A.空气的成分 B.反应的关系 C.物质的溶解性 D.燃烧条件 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。“建功十四五，奋进新征程。” 材料一：合肥中国科学技术大学锶原子光晶格钟的发展是我国量子精密测量领域的里程碑突破，核心成果分两阶段落地：2024年实现“72亿年偏差1秒”，2026年升级至“300亿年偏差1秒”，双双登顶国际计量顶刊《计量学》，推动我国在超高精度时间频率领域跻身全球顶尖梯队。 材料二：由合肥综合性国家科学中心能源研究院研发，全球首艘纯氨燃料内燃机动力示范船“氨晖号”于2025年6月28日在安徽巢湖成功首航，以绿色氨能为动力源，实现高效清洁燃烧与近零碳排放。它突破了氨燃料稳定燃烧、安全储运等核心技术，填补了国际相关领域空白，有力推动我国航运业绿色低碳转型，彰显了我国在新能源船舶领域的领先地位。 7. 锶元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 锶原子核内有38个电子 B. 锶原子的质量为87.62 g C. 锶元素属于金属元素 D. “Sr”只能表示锶元素 8. 氨气在纯氧中燃烧的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应前后分子种类不变 B. 反应中只涉及一种氧化物 C. 生成丙和丁的质量比为14:27 D. 反应前后原子种类不变 9. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 10. 正确合理的实验设计，可以快速准确地达到实验目的。下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的 加入足量稀盐酸 B 除去银粉中的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 C 除去中混有的少量 在足量的氧气中点燃 D 检验某物质中是否含有 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 11. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 12. 《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 晶体1是NaCl，晶体2是 B. “过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C. “母液”中含有和NaCl D. 降温结晶可除去NaCl溶液中的少量 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。甲醇（CH3OH）可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成甲醇的工艺流程如图： 【查阅资料】：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点：-97.8℃，沸点64.7℃。 （1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式______________。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有_____________（写一条）。 （3）在分离CH3OH时，应控制温度为________。（填序号） A. 低于-97.8℃ B. -97.8℃～64.7℃ C. 64.7℃～100℃ D. 高于100℃ （4）下列措施中不能促进“碳中和”的是______（填字母）。 A. 大力推广使用脱硫煤 B. 研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品 C. 大规模开采可燃冰作为新能源 D. 加快煤的开采与使用，大力发展经济 14. 如图是初中化学常用的实验室制取气体的装置，请回答下列问题： （1）写出图中仪器①的名称：______。 （2）在装置A～E中既能用于实验室制取和收集氧气，又能制取和收集二氧化碳的装置组合是______（填字母），用装置B制取氧气的化学方程式为______。 （3）若用装置F收集二氧化碳，将燃着的小木条放在______（选填“a”或“b”）端导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。 （4）利用生活中的废弃物品开展实验设计是培养创新能力的重要途径，装置G是某同学设计的实验室制取二氧化碳的发生装置，该装置的优点是______。 15. 某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是________；所用的玻璃仪器________（写一种）。 （2）步骤Ⅰ中加入过量稀硫酸的目的是________； （3）步骤Ⅱ中加入适量溶液后发生反应的化学方程式为________； （4）从废旧电子粗产品中回收金、银的意义是________。 16. 某兴趣小组在学习了二氧化碳制取的研究课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。 【提出问题】二氧化碳能不能用排水法收集？ 【作出猜想】Ⅰ．不能用排水法收集；Ⅱ．能够用排水法收集。 【查阅资料】Ⅰ．CO2不与碳酸氢钠反应，且难溶于饱和的碳酸氢钠溶液。 Ⅱ．CO2能与氢氧化钠发生反应（氢氧化钠溶液与石灰水性质相似）。 【实验设计与操作】 步骤一：小组同学用图1所示装置进行气体的制取，在相同条件下，用如下3种方法，分别在三个规格相同的锥形瓶中收集产生的气体。 方法①：当气体发生装置开始产生气体15 s后，用排水法收集备用，并记录从收集到集满一瓶所需的时间t； 方法②：当气体发生装置开始产生气体15 s后，采取与方法①相同的时间t，用向上排空气法收集一瓶备用； 方法③：当气体发生装置开始产生气体15 s后，用向上排空气法收集，将燃着木条放在瓶口验满后，立即盖上玻璃片备用。 （1）请写出稀盐酸和石灰石反应的化学方程式_____________。 （2）当气体发生装置开始产生气体15 s后，再开始收集气体的原因是_________。 步骤二：将装有50 mL 5%的氢氧化钠溶液的注射器与压强传感器密封连接，再插入已经收集好气体的锥形瓶中（如图2所示）。将注射器的氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，观察瓶内压强变化情况。 【实验分析与结论】 （3）用压强传感器测得密闭容器内压强随时间的变化关系如图3所示。根据实验结果可知，猜想____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。 步骤三：小组同学进一步实验，比较两种收集方法收集等体积气体所需时间及纯度情况。 （4）小组同学用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶气体中氧气的体积分数（数据如图4），则用排水法收集的气体中体积分数约为____________。（空气中氧气体积分数按20%计） （5）排水法和向上排空气法收集气体所需时间对照：小组同学分4组用排水法和排空气法分别收集1瓶（集气瓶容积相同）气体，记录所需时间，如表所示。 1 2 3 4 排水法 排空气法 综合上述实验，请你对的两种收集方法做出评价：____________。 【交流与拓展】 （6）实验结束后，图1中碳酸钙与稀盐酸反应后锥形瓶中的水溶液中除了生成的氯化钙外还有没有稀盐酸？请设计实验证明你的猜想（写出实验方法、现象和结论）：_______________。 （7）图1锥形瓶中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。 （8）直接用排饱和的碳酸氢钠溶液的方法代替上图的排水法收集二氧化碳，其优点是_______。 17. 取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是________。 （2）当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $