精品解析：2026年安徽池州市贵池区部分学校中考二模化学试卷

九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分) 1. 我国共有44个项目列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录、名册，总数居世界第一、下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是 A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 【答案】A 【解析】 【详解】A、酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故A正确； B、剪纸只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、锡雕只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、竹编只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 今年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急—着力提升基层防灾避险能力”。下列做法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭 B. 夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯检查 C. 电动车可以存放在楼梯间充电 D. 室内着火应立即打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，做法正确，故选项符合题意； B、夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯检查会产生电火花，可能会发生爆炸，做法错误，故选项不符合题意； C、电动车不可以存放在楼梯间充电，防止发生火灾，做法错误，故选项不符合题意； D、室内起火，不能立即打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，做法错误，故选项不符合题意； 故选：A。 3. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B. 给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 C. 给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 D. 用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氧化铁（Fe2O3）为红棕色固体，俗称铁红，可制备红色颜料，对应关系正确。 B. 功能饮料富含无机盐，可补充运动员运动流失的电解质，无机盐属于人体必需的六大营养物质之一，对应关系正确。 C. 草木灰有效成分为碳酸钾（K2CO3），仅含钾元素一种植物必需的营养元素，属于钾肥；复合肥要求同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种及以上，对应关系错误。 D. 硝酸铵溶于水会吸收大量热量，使体系温度显著降低，可用于制作冷敷袋，对应关系正确。 4. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 B、过滤操作符合“一贴、二低、三靠”的实验规范，操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管伸入试管内、接触试管内壁，会污染试剂，操作错误。 D、测定溶液pH时预先润湿pH试纸，会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误。 5. 硒是人体内的一种必需微量元素，有防癌、抗癌的作用，被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法中正确的是 A. x=4 B. 硒的原子质量是78.96 C. 硒原子在化学反应中易得电子 D. 硒原子的中子数是34 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故34=2+8+18+x，x=6，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒的相对原子质量是78.96，不是原子质量，不符合题意； C、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，不是中子数，不符合题意。 故选C。 6. 蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力。下列说法正确的是 A. 甘氨酸和丙氨酸均由四种非金属组成 B. 1个丙氨酸分子含有1个氧分子 C. 甘氨酸中碳、氢元素的质量比为2：5 D. 甘氨酸中氮元素的质量分数大于丙氨酸中氮元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质由元素组成，正确表述应为甘氨酸、丙氨酸均由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成，选项混淆了“非金属单质”和“非金属元素”的概念，错误。 B. 分子由原子构成，1个丙氨酸分子中含2个氧原子，不存在氧分子，错误。 C. 甘氨酸中碳、氢元素质量比为，2:5是二者的原子个数比，不是质量比，错误。 D. 两种物质的每个分子中均只含有1个氮原子，氮元素质量分数公式为：甘氨酸相对分子质量为，丙氨酸相对分子质量为，分子相同的情况下分母越小分数值越大，因此甘氨酸中氮元素质量分数更高，正确。 7. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如:图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中，理论上9g水可产生8g氧气 B. 反应II中，反应物的分子个数比3：1 C. 图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D. 该过程实现由太阳能到化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图写出两个反应的化学方程式： 反应I：， 反应II：CO2+3H2CH3OH+H2O 【详解】A.反应I中36份质量的H2O分解生成32份质量的O2，因此9g水分解生成氧气的质量为32/36×9g=8g，A正确。 B.反应II中反应物H2和CO2的化学计量数之比为3:1，即分子个数比为3:1，B正确。 C.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该过程涉及的氧化物只有H2O、CO2共2种，C错误。 D.该过程利用太阳能发电驱动反应，最终将能量转化为化学能储存在甲醇中，实现了太阳能到化学能的转化，D正确。 8. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A. 金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐中一定含有金属离子 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 盐的定义是由阳离子（金属离子或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，铵盐如NH4Cl不含金属离子却属于盐，因此盐不一定含有金属离子，错误。 B. 中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O也生成盐和水，不属于中和反应，错误。 C. 化合物的定义就是含有不同种元素的纯净物，因此含有不同种元素的纯净物一定符合化合物的定义，正确。 D. 溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性和稳定性的液体可能是纯净物，例如纯水，不属于溶液，错误。 9. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，振荡，观察现象 D 比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序中，铝比铜活泼（铝在铜前面）。打磨铝丝可去除表面氧化膜，使铝与硫酸铜反应，铝置换出铜，现象为铝丝表面覆盖一层红色固体（铜），溶液蓝色变浅。该现象可证明铝比铜活泼，达到比较目的。正确。 B、CO 可燃，但燃烧需要氧气支持。混合气体中 CO2 是主要成分，CO 是少量；CO2不支持燃烧，因此 CO 可能无法点燃，无法有效除去。错误。 C、NaOH 变质是因吸收 CO2 生成 Na2CO3。NaOH 和 Na2CO3溶液均显碱性，滴加酚酞后都变红色，无法区分是否变质。错误。 D、人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量都不足以使带火星的木条复燃，将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中，都无明显现象，不能比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量，该实验方案不能达到实验目的，错误。 故选A。 10. Na2CO3和NaCl这两种钠盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B. T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 C. 40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.0~T℃范围内，Na2CO3的溶解度曲线更陡，溶解度随温度变化趋势更大，错误。 B.T℃时Na2CO3溶解度大于30g，但小于40g，即100g水能够溶解的Na2CO3多于30g，但少于40g，则50g水溶解溶质质量少于20g，30gNa2CO3无法完全溶解，错误。 C.温度高于40℃时，Na2CO3溶解度随温度升高而减小，40℃的Na2CO3饱和溶液升温到60℃时，溶解度降低，有溶质析出，仍为饱和溶液，正确。 D.T℃时两物质溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，但未说明饱和溶液总质量相等，无法得出溶质质量相等的结论，错误。 11. 兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定实验过程中pH的变化(如图2)。下列说法正确的是 A. a中是氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 反应进行至约120s时，二者恰好完全反应 D. e点时溶液中的离子数目：Na+＜Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.由图2可知，初始溶液pH>7，说明烧杯中原有溶液为氢氧化钠溶液，滴管a中是稀盐酸，故选项说法不正确。 B.滴加的a溶液中含有水，滴加过程中会导致b溶液被稀释，也会导致pH变小，图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但是仍然是大于7，不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法不正确。 C.酸碱恰好完全反应时溶液pH=7，对应图中d点，约90s，120s时pH<7，盐酸已过量，故选项说法不正确。 D.e 点溶液 pH＜7，稀盐酸过量，溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，仅来源于NaCl，来源于氯化钠和过量的氯化氢，因此数目小于，故选项说法正确。 12. 在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X的相对分子质量为64 B. 催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C. t时刻，CO2和O2的质量相同 D. 该反应中水和氧气的质量比是3：4 【答案】D 【解析】 【分析】解题思路首先根据分子数变化判断反应物和生成物：分子数减少的物质是H2O、CO2，所以H2O、CO2是反应物，分子数增加的物质是O2、X，所以O2、X是生成物，四种物质的化学计量数之比等于分子数变化量之比，即n(CO2):n(H2O):n(O2):n(X)=2:4:3:2，反应方程式为2CO2 + 4H2O3O2 + 2X，再结合质量守恒和相关概念逐一分析选项。 【详解】A. 根据反应前后原子守恒，可推出 X 的化学式为 CH4O，相对分子质量为 12+4×1+16=32，不是 64。错误。 B. 催化剂的定义是反应前后质量和化学性质都不发生改变。错误。 C.t 时刻 CO2与 O2的变化曲线相交，说明该时刻两种物质的分子数目相同，但二者相对分子质量不同，因此两种物质的质量不相等。错误。 D. 水和氧气的质量比为 (4×18):(3×32)=72:96=3:4。正确。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 在中国的文化中，颜色不仅只有视觉美感，还承载着丰富的情感和文化内涵。沉香、凝脂、群青、桃红…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香：沉香配宝剑，苑若游龙的长剑舞，身剑合一、宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 （2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为①_______，生成物中硅元素的化合价为②_______。 （3）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_______。 （4）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，制作桃红胭脂是先将红花花瓣捣烂，再进行过滤得到花汁，再对花汁进行去水处理，即可得到桃红胭脂。过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）大 （2） ①. SiO2 ②. +4 （3）质子数不同##核电荷数不同 （4）B 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，铁合金制成的宝剑硬度比纯铁大。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有1个Ca原子、1个Si原子、1个C原子、5个O原子，反应前除X外有1个Ca原子、1个C原子、3个O原子，所以X中应含有1个Si原子和2个O原子，化学式为SiO2； 在CaSiO3中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则，解得x=+4。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，所以不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同。 【小问4详解】 过滤时，滤纸边缘要低于漏斗边缘，且倾倒液体时，液面要低于滤纸边缘，所以滤渣集中在滤纸下部；另外，滤纸需要对折两次，从中间打开，使一边是一层，另一边是三层，过滤时玻璃棒需轻靠三层滤纸一边，滤渣一部分位于三层滤纸一边，一部分位于一层滤纸一边，展开后的图案为B选项所示图案。 故选B。 14. 实验是化学研究的重要手段。请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的实验装置是______(填字母序号)；若用装置F收集O2，验满的方法是______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______；A、E都可用作制取CO2的发生装置，装置E相较于装置A的优点，除了有废物利用的优点外，还具有的另一个优点是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. BD ②. 将带火星的木条放在b管口处，若木条复燃，则氧气已集满 （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 控制反应的发生与停止 【解析】 【分析】本题考查化学实验仪器的选择。要能够根据不同的实验，选择最合适的仪器。 【小问1详解】 图中的仪器为长颈漏斗。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气时，反应物为固态，条件为加热，所以选择B装置作为发生装置。氧气不易溶于水，且不与水发生反应，所以选用D装置收集气体。 用F收集氧气时，因为氧气密度略大于空气，用向上排空气法，生成的氧气从a端进入，b端排出。验满时，将带火星的木条伸到b端，若木条复燃，则氧气收集已满。 【小问3详解】 实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 A装置中，稀盐酸从长颈漏斗注入，不能控制反应的发生和停止。E装置夹紧弹簧夹，装置内会形成密封，液体被压回到去底塑料瓶，当液面低于铜丝网袋时，固液分离，反应停止，故能控制反应的发生和停止。 【点睛】能够根据反应物状态、反应条件和气体性质选择合适的实验装置，并理解简易启普发生器（如装置E）能够控制反应发生与停止的原理，是解答本题的关键。 15. 废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如图： （1）塑料属于______(填序号)。 ①金属材料 ②复合材料 ③合成材料 （2）操作1中玻璃棒的作用是_____。 （3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 （4）流程中制取的硫酸铜溶液可以用于“湿法炼铜”，还可以用于_____。(再写一种用途即可) 【答案】（1）③ （2）引流 （3） ①. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②. 复分解反应 （4）农业上与石灰乳等配制农药波尔多液 【解析】 【小问1详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一，不属于金属材料或复合材料，因此选③。 【小问2详解】 操作1是分离固体和液体的过滤操作，玻璃棒在过滤中的作用为引流，防止液体溅出。 【小问3详解】 铜在加热条件下和足量氧气反应生成氧化铜，金性质稳定不与氧气反应，因此物质B是氧化铜和金的混合物，加入稀硫酸后仅氧化铜和硫酸发生反应；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应。 【小问4详解】 硫酸铜可与石灰乳混合配制波尔多液用作农业杀菌剂，也可用于游泳池消毒、制备其他铜盐等，任选一种合理答案即可。 16. 木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水的新型甜味剂。 探究一：人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。 （1）由图1判断食用_____(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 石灰水变浑浊 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】 （2）小伟同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。小伟同学改进实验后，检测到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有水和二氧化碳，由此确定木糖醇中一定含有碳、氢元素，但无法确定是否含有氧元素。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。(装置气密性良好，图中B、D、E、F装置中试剂均足量) 【数据记录】3.04g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.16g，E装置增重4.4g。 【分析与讨论】 （3）木糖醇燃烧结束后要继续通一会儿氮气，目的是______。 （4）B中氢氧化钠固体的作用：______。 （5）E中发生反应的化学方程式：______。 （6）得出结论：由以上数据分析，可以确定木糖醇一定是由_____组成。 （7）装置中氧化铜的作用是_____，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是_____。 【答案】（1）木糖醇 （2）酒精燃烧也会生成二氧化碳和水 （3）使反应生成的水和二氧化碳全部被D、E装置充分吸收，减少实验误差 （4）除去通入气体中混有的水蒸气和二氧化碳 （5）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （6）碳、氢、氧元素 （7） ①. 使木糖醇不完全燃烧生成的CO转化为CO2 ②. 0≤m≤8.0g 【解析】 【小问1详解】 酸性越强越容易腐蚀牙齿，由图可知，食用木糖醇后口腔pH更大，酸性更弱，因此食用木糖醇能有效防止龋齿。 【小问2详解】 小晴的敞口实验无法排除酒精燃烧和空气带来的水、二氧化碳的干扰，因此实验不严谨。 【小问3详解】 反应结束后装置内残留部分生成物，通入氮气可以将所有生成物完全推入吸收装置，保证测定结果准确。 【小问4详解】 A中过氧化氢分解产生的氧气可能混有水蒸气，且通入气体中也可能混有空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体可吸水和二氧化碳，排除原有杂质对实验的干扰。 【小问5详解】 E中氢氧化钠溶液吸收燃烧生成的二氧化碳，发生上述反应。 【小问6详解】 D增重的2.16g是生成水的质量，其中氢元素质量为：；E增重的4.4g是二氧化碳的质量，其中碳元素质量为：；根据反应前后元素种类不变，可知，3.04g木糖醇中碳、氢总质量为，说明木糖醇还含有氧元素，因此木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成。 【小问7详解】 若燃烧不充分会生成CO，CO和氧化铜反应转化为，可保证所有碳元素都被吸收。木糖醇中碳总质量为1.2g，若全部碳转化为CO，CO的质量为，根据反应​可得参加反应的氧化铜最大质量为；若完全燃烧没有CO，氧化铜不反应，因此质量范围为。 17. 某工厂回收含杂质的废铁屑(杂质不与酸反应)，准备用于制取FeSO4。为测定废铁屑中铁的质量分数，小吴同学将100.0g稀硫酸分两次加入到盛10.0g样品的烧杯中，充分反应后称量烧杯和药品的总质量如图所示。 计算： （1）生成氢气的总质量为_______。 （2）计算样品中铁的质量分数是多少？ 【答案】（1）0.3g （2）设样品中铁的质量为x， x=8.4g， 样品中铁的质量分数=×100%=84%； 答：样品中铁的质量分数为84%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可得，生成氢气的总质量为：60.0g+100.0g-159.7g=0.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，考试结束后，请将一并交回。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分) 1. 我国共有44个项目列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录、名册，总数居世界第一、下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是 A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编 2. 今年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急—着力提升基层防灾避险能力”。下列做法正确的是 A. 炒菜时油锅着火，迅速用锅盖盖灭 B. 夜间发现家中天然气泄漏，立即开灯检查 C. 电动车可以存放在楼梯间充电 D. 室内着火应立即打开门窗通风 3. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 A. 美术课中用氧化铁调制颜料——氧化铁为红色 B. 给运动员递送功能饮料——无机盐是人体需要的营养物质 C. 给校园中的花草施用草木灰——碳酸钾属于复合肥 D. 用硝酸铵和水自制冷敷袋——硝酸铵溶于水吸收热量 4. 土壤的酸碱性会影响植物的生长。下列探究土壤酸碱性的相关实验操作正确的是 A. 溶解土壤样品 B. 过滤出浸出液 C. 检验酸碱性 D. 测定酸碱度 5. 硒是人体内的一种必需微量元素，有防癌、抗癌的作用，被誉为“抗癌大王”。如图是硒元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法中正确的是 A. x=4 B. 硒的原子质量是78.96 C. 硒原子在化学反应中易得电子 D. 硒原子的中子数是34 6. 蛛丝由甘氨酸(C2H5NO2)、丙氨酸(C3H7NO2)等物质组成，具有良好的机械性能和仿生应用潜力。下列说法正确的是 A. 甘氨酸和丙氨酸均由四种非金属组成 B. 1个丙氨酸分子含有1个氧分子 C. 甘氨酸中碳、氢元素的质量比为2：5 D. 甘氨酸中氮元素的质量分数大于丙氨酸中氮元素的质量分数 7. 甲醇(CH3OH)被誉为“液态阳光”，利用太阳能制甲醇的微观过程如:图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中，理论上9g水可产生8g氧气 B. 反应II中，反应物的分子个数比3：1 C. 图中所示的转变过程中涉及3种氧化物 D. 该过程实现由太阳能到化学能的转化 8. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法。以下推理正确的是 A. 金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，盐中一定含有金属离子 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素的纯净物一定是化合物 D. 溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 9. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较铝和铜的金属活动性 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象 B 除去CO2中的少量CO 将混合气体点燃 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液，振荡，观察现象 D 比较人体吸入空气和呼出气体中氧气的含量 将带火星的木条分别伸入空气样品和呼出气体样品中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 10. Na2CO3和NaCl这两种钠盐的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 0~T℃时，溶解度随温度变化趋势更大的是NaCl B. T℃时，30gNa2CO3能完全溶解于50g水中 C. 40℃时，Na2CO3的饱和溶液升温到60℃时仍是饱和溶液 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量相等 11. 兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定实验过程中pH的变化(如图2)。下列说法正确的是 A. a中是氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c可以证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. 反应进行至约120s时，二者恰好完全反应 D. e点时溶液中的离子数目：Na+＜Cl- 12. 在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X的相对分子质量为64 B. 催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C. t时刻，CO2和O2的质量相同 D. 该反应中水和氧气的质量比是3：4 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 在中国的文化中，颜色不仅只有视觉美感，还承载着丰富的情感和文化内涵。沉香、凝脂、群青、桃红…这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）沉香：沉香配宝剑，苑若游龙的长剑舞，身剑合一、宝剑由铁合金制成，其硬度比纯铁_______(填“大”或“小”)。 （2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为①_______，生成物中硅元素的化合价为②_______。 （3）群青：青，取之于蓝，而青于蓝。群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的，是一种昂贵的高级颜料。青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_______。 （4）桃红：桃之夭夭，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，制作桃红胭脂是先将红花花瓣捣烂，再进行过滤得到花汁，再对花汁进行去水处理，即可得到桃红胭脂。过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是_______。 A. B. C. D. 14. 实验是化学研究的重要手段。请回答相关问题。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的实验装置是______(填字母序号)；若用装置F收集O2，验满的方法是______。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______；A、E都可用作制取CO2的发生装置，装置E相较于装置A的优点，除了有废物利用的优点外，还具有的另一个优点是______。 15. 废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属。从废旧手机中回收金和制取硫酸铜溶液流程如图： （1）塑料属于______(填序号)。 ①金属材料 ②复合材料 ③合成材料 （2）操作1中玻璃棒的作用是_____。 （3）向物质B中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。 （4）流程中制取的硫酸铜溶液可以用于“湿法炼铜”，还可以用于_____。(再写一种用途即可) 16. 木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水的新型甜味剂。 探究一：人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。 （1）由图1判断食用_____(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 石灰水变浑浊 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】 （2）小伟同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。小伟同学改进实验后，检测到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有水和二氧化碳，由此确定木糖醇中一定含有碳、氢元素，但无法确定是否含有氧元素。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。(装置气密性良好，图中B、D、E、F装置中试剂均足量) 【数据记录】3.04g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重2.16g，E装置增重4.4g。 【分析与讨论】 （3）木糖醇燃烧结束后要继续通一会儿氮气，目的是______。 （4）B中氢氧化钠固体的作用：______。 （5）E中发生反应的化学方程式：______。 （6）得出结论：由以上数据分析，可以确定木糖醇一定是由_____组成。 （7）装置中氧化铜的作用是_____，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是_____。 17. 某工厂回收含杂质的废铁屑(杂质不与酸反应)，准备用于制取FeSO4。为测定废铁屑中铁的质量分数，小吴同学将100.0g稀硫酸分两次加入到盛10.0g样品的烧杯中，充分反应后称量烧杯和药品的总质量如图所示。 计算： （1）生成氢气的总质量为_______。 （2）计算样品中铁的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $