山东济南市济钢高级中学2025-2026学年下学期高三3月学情检测 化学试题

济钢高中2023级高三3月学情检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Zn-65 Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 物质性质决定用途。下列性质和用途的对应关系错误的是 A. 变质的油脂有“哈喇”味——油脂氢化加成反应 B. 用浓氨水和清洗试管内壁的银镜——的配位性 C. 利用“杯酚”可分离和——分子识别 D. 稀有气体用于制作霓虹灯——稳定性和电子跃迁 2. 严谨的科学态度和规范的实验操作是实验成功与人身安全的重要保障。下列说法正确的是 A. 白磷易自燃，实验操作后需立即用硫酸铜溶液清洗接触过的器具 B. 氢氟酸具有强腐蚀性，需用玻璃瓶盛放，取用后立即盖紧瓶塞防止挥发 C. 实验室中发生轻微汞泄漏，应立即开窗通风，然后用硫粉覆盖，收集至指定容器 D. 金属钠在空气中不慎起火，应迅速用干燥的沙土覆盖灭火，也可使用泡沫灭火器扑救 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基丁烯 B. 的VSEPR模型： C. 激发态O原子的轨道表示式： D. 氢原子形成氢分子的过程： 4. 实验是进行科学探究的基础。下列实验设计正确的是 A．石油分馏 B．比较非金属性： C．验证铁的吸氧腐蚀 D．蒸干溶液得胆矾 A. A B. B C. C D. D 5. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A与C可形成原子个数比为1：1的18电子分子；B的基态原子中有3个未成对电子；D形成的简单离子半径是所在周期中最小的，E元素与C元素同族。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 简单离子半径： C. B和C的氢化物中都可能含有非极性键 D. 同周期第一电离能大于C的元素有2种 6. 环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A. 可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B. 若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C. 若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D. 由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 7. 下列化学事实与所列离子方程式匹配的是 A 向溶液中通入过量，溶液变浑浊 B 向溶液中通入少量 C 向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊 D 将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解 A. A B. B C. C D. D 8. 一种治疗帕金森症的药品的合成中涉及如下转化关系。下列说法正确的是 A. 1mol X中存在σ键电子数为40mol B. 、分子中均存在顺反异构现象 C. X→Y的反应包括取代和消去两步反应 D. Z分子中所有碳原子可能处于同一平面 9. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如图所示： 已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) ＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5。下列说法错误的是 A. “浸取”的主要离子反应：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2O B. “沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快 C. “滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用 D. PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液转化5mol的PbCl2(忽略溶液体积变化)，则H2SO4溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08mol•L-1 10. 温度下，由物种A与物种B可制备C，涉及反应如下：Ⅰ：A(g)+B(g) =D(g) Ⅱ：A(g)+D(g) 2C(g)。向恒容密闭容器中充入n mol A (g)和1.0 mol B(g)，平衡体系内物种A、C、D摩尔分数随A的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表物种A B. P点时，物种C的摩尔分数为74% C. Q点时向容器中通入气体Ar，则物种A的分压减小 D. Q点时反应Ⅱ的K≈32.4 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作及现象与实验目的相对应的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 将固体A溶于NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 检验固体A中是否含有 B 在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，熔化的石蜡形成一个椭圆形 证明水晶导热性具有各向异性 C 向 溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，有蓝色沉淀生成 证明Ksp大小关系： D 某密闭容器中发生反应，达到平衡后压缩容器容积，观察到容器中气体颜色加深 验证压强对化学平衡产生的影响与可逆反应中气体分子数变化有关 A. A B. B C. C D. D 12. Rh-Ru双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂(Cat)Rh、Ru均为4配位，且均为sp3杂化 B. 催化剂(Cat)中若Ru的化合价为+1，则Rh的化合价为+3，且反应过程中Ru的化合价始终保持不变 C. CH3COI和HI均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D. 总反应方程式可表示为CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH 13. 除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体 B. 过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C. 石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D. 转化为的过程中， 14. 去消旋化是一种颇具潜力的构建手性中心的新颖手段，将一对外消旋体选择性地转化为单一对映体，采用如图所示工作原理，成功实现了仲醇的电化学去消旋化。下列说法正确的是 已知：和代表不同的烃基。 A. 电子流动方向：Noyori电极→电解质溶液→Rh-CME电极 B. 与反应的方程式： C. 该装置得到目标产物的总反应为 D. 若经过多次循环，制得的与物质的量之比为5∶1，理论上电极表面转移12mol电子 15. 常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含(s)的饱和溶液中，()以及含A微粒的分布系数[]随pH的变化关系如图所示，和HB分别为二元酸和一元酸，不发生水解。下列说法错误的是 A. 曲线②是MA饱和溶液中随pH变化的曲线 B. C. pH=4时，MA饱和溶液中存在： D. 常温下，浓度均为0.1 的NaHA与NaB溶液的pH前者大 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 16. 回答下列问题： （1）将HF与按等物质的量发生化合反应生成，写出的结构式：___________。 （2）已知：，则： ①中S原子的杂化方式：___________。 ②熔点：LiF___________(填“>”、“<”或“=”)。 ③与反应生成与X，X的结构简式：___________。 ④等物质的量、混合，主要产物为，原因：___________。 ⑤与足量NaOH生成气体的化学方程式：___________。 17. 一种制备具有优良光电性质的纳米材料量子点的实验过程如下： 已知：ⅰ．易水解。 ⅱ．反应过程如下： ⅲ．25℃时，。 回答下列问题： （1）“溶解”过程控制低浓度的与是制备量子点的关键。 ①缓慢水解产生的化学方程式为___________；使用替换的优点有___________。 ②加入乙酰丙酮的目的是___________。 （2）下列操作不会造成量子点产率降低的有___________。(填标号) A. 去除“乙酰丙酮”反应物 B. 将表面活性剂替换为辛酸 C. “溶剂热反应”反应时间过长 D. 将“常压蒸馏”改为“减压蒸馏” （3）测定量子点中含量：取样品溶于和盐酸混合液，用维生素C消除干扰离子后，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用标准溶液滴定至终点，平均消耗标准溶液bmL。该过程涉及反应：ⅰ．；ⅱ．。 ①滴定过程溶液pH需维持在1.0～1.7，其原因是___________。 ②该样品中的质量分数为___________。(列出计算式) 18. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：①易溶于水；②、难溶于水；。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为___________。 （2）“酸浸”的目的是___________。 （3）“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、，其中的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）“分金”加入过量草酸的目的：①析出金属Au；②___________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为___________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为___________。 19. 荆芥内酯为中药荆芥的活性成分，可用作安眠药、抗痉挛药等，合成路径如下。 已知：ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．；为烃基或氢。 回答下列问题： （1）A→B为取代反应，则A分子含有的官能团是___________。 （2）E→F的化学方程式是___________。 （3）F→G的②及H→I的①的目的是___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）F的同分异构体中符合下列情况的有___________种(不含立体异构)。 ①含苯环且苯环上仅有两个取代基；②遇溶液显紫色 （6）以香茅醛为原料合成荆芥内酯的部分转化过程如下， 写出中间产物M、N的结构简式___________、___________。 20. 开发使用氢能源是目前研究热点之一。工业上可以用甲烷和水蒸气催化制氢气，主要反应如下(不考虑其他副反应)： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定条件下，反应的正反应速率可表示为，且反应的平衡常数，则逆反应速率可表示为_______(、分别为、的速率常数，与温度和催化剂有关)。 （3）将和组成的混合气体投入恒容密闭反应器中发生反应、和，平衡时含碳组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①600℃时，的平衡转化率为_______(结果用分数表示)。 ②研究发现，以含镍物质为催化剂时，600℃时向平衡体系中通入少量能提高的平衡产率，其原因可能是_______。 ③600℃时，反应ii的平衡常数_______(结果用分数表示，是以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ④间，随温度升高，平衡混合物中的值_______(填“增大”“不变”或“减小”)。 济钢高中2023级高三3月学情检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Zn-65 Bi-209 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】AB 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，每题12分，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. > ③. ④. 中吸电子，N-H键极性较大，H容易以的形式解离，中推电子，N上的电子云密度大，容易与形成配位键 ⑤. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 水解产生速率可控，可减少溢出，提升实验安全性 ③. 形成配合物缓慢释放；产生抑制电离降低浓度 （2）D （3） ①. pH过高，会发生水解；pH过低，会影响与反应程度 ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）使CuO转化为，使CuO与其他物质分离 （3）2：1 （4）将还原为 （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1）酮羰基、酯基 （2）++H2O （3）保护醇羟基，防止其被氧化 （4） （5）24 （6） ①. ②. 【20题答案】 【答案】（1）+165 （2） （3） ①. ②. 该条件下，少量的先与反应 ③. ④. 减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $