精品解析：山东省济南市山东师范大学附属中学2024-2025学年高三下学期5月适应性检测 化学试题

机密★启用前 2025年5月高三适应性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁部件表面进行发蓝处理 B. 浓氢氧化钠反萃取四氯化碳中的碘 C. 植物油生产人造奶油 D. 胆矾和石灰乳混合制波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢铁部件发蓝处理是将表面铁氧化为致密的四氧化三铁薄膜，Fe元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．碘单质与浓氢氧化钠发生歧化反应，I元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．植物油含不饱和碳碳双键，与氢气发生加成反应（氢化反应）制人造奶油，C、H元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．胆矾（）和石灰乳[]混合发生复分解反应生成氢氧化铜和硫酸钙，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔和苯的实验式相同 B. 的系统命名：邻甲氧基苯甲醛 C. 的模型为： D. 硫酸钡的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔分子式C2H2，苯的分子式C6H6，乙炔和苯的实验式相同，均为CH，A正确； B．该化合物的系统命名为2-甲氧基苯甲醛，B错误； C．OF2的价层电子对数==4，存在2对孤电子对，VSEPR模型为四面体结构，但题给模型中氟原子半径大于氧原子半径，事实上是氧原子半径大于氟原子半径，C错误； D．硫酸钡是强电解质，熔融状态下完全电离，电离方程式：BaSO4(熔融)=Ba2++，D错误； 故答案选A。 3. 试剂常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中4种元素均位于元素周期表区 C. 试剂与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 D. 元素C、N、S的最高价氧化物对应水化物均能和各自简单氢化物发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA族、第ⅤA族分别为全充满、半充满状态，较为稳定，因此比相邻元素的第一电离能更大，则3种元素的第一电离能：N>H>C，故A错误； B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，C、N、S位于p区，故B错误； C．根据题意可知，该物质可以检验甲醛，而MBTH与甲醛发生加成反应时，是羰基被加成，氨基上的氢原子加成到醛基中的氧原子上，氮原子连接到甲醛中醛基的碳原子上，故C正确； D．C的最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者不发生氧化还原反应；N的最高价氧化物对应水化物为，能与发生非氧化还原反应，生成铵盐，通常条件下主要发生酸碱中和反应；S的最高价氧化物对应水化物为，浓硫酸能与发生氧化还原反应，但前两者不满足，D错误； 故答案选C。 4. 下列性质、用途与结构关系的解释不合理的是 A. 缺角氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变完美立方体，体现晶体自范性 B. 干冰易升华可制造舞台烟雾，原因是断裂共价键吸收大量热量 C. 聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳键更易断裂 D. 壁虎能在天花板爬行自如，本质是壁虎足部细毛与墙壁分子之间范德华力之和较大 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体的自范性指晶体能自发呈现规则多面体外形，缺角氯化钠晶体在饱和溶液中修复为完美立方体符合自范性的特点，A不符合题意； B．干冰属于分子晶体，升华过程只破坏分子间作用力，不断裂分子内的共价键，该解释错误，B符合题意； C．聚乳酸分子中含有酯基，酯基易发生水解反应断裂，而聚乙烯中只有碳碳单键，性质稳定不易断裂，因此聚乳酸更易降解，C不符合题意； D．单个范德华力作用力较小，但壁虎足部大量细毛与墙壁分子间的范德华力总和很大，足以支撑壁虎的重量，D不符合题意； 故选B。 5. 化合物具有广谱抗菌活性，可利用和反应获得。下列有关说法错误的是 A. 为保证产物纯度，需将滴加入中 B. 的顺反异构体酸性比强 C. 最多能与反应 D. 、可用溶液进行鉴别 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察反应方程式，原料X含有1个氨基（-NH2），而原料 Y含有2个羧基（-COOH），目标产物Z是X和Y按照1：1缩合生成的单酰胺， 如果“将 Y 滴加入 X 中”，意味着在反应初期，底部的X处于极度过量状态，此时滴入的一滴 Y（带有 2 个羧基），很容易被周围大量的 X 分子“包围”，导致Y的两个羧基分别与两个X分子发生反应，生成“双酰胺”副产物，从而严重降低产物 Z 的纯度，因此正确的操作应该是将X滴加入Y中，保证体系中始终是Y过量，这样X的氨基一旦进入体系，就会和一个Y的一个羧基反应生成Z，而极大降低继续反应生成双取代物的概率，A错误； B．Y 是反丁烯二酸，它的顺式异构体是顺丁烯二酸。 顺丁烯二酸在电离出第一个氢离子后，生成的单阴离子()中，剩下的那个羧基（-COOH）和生成的羧酸根（-COO-）在空间上距离非常近，能形成极其稳定的分子内氢键，这种稳定作用使得顺丁烯二酸极易电离出第一个质子，因此其第一步电离常数（酸性）远大于反式的 Y，B正确； C．题目问的是“最多能与”，这意味着要把能参与反应的基团全部消耗掉，对于1 mol Z物质可以包括苯环左侧的2个酚羟基（2 mol NaOH），右侧链末端自带的1个羧基（1 mol NaOH），中间的1个酰胺键（1 mol NaOH）五元环上的1个内酯（注意这是一个酚酯，水解断开酯键需要1 mol NaOH生成羧酸钠，同时断开后暴露出一个新的酚羟基，这个新生成的酚羟基还要再消耗1 mol NaOH，共消耗2 mol NaOH），总计，2 + 1 + 1 + 2 = 6 mol；C正确； D．产物 Z 的苯环上连有酚羟基，遇 FeCl3溶液会发生显色反应（通常显紫色），而原料Y只是一个不饱和二元羧酸，没有酚羟基，不会产生显色反应，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 装置Ⅰ用于证明产物中有 B. 装置Ⅱ用于测定体积 C. 装置Ⅲ用于制取并收集 D. 装置Ⅳ用于除去中混有的少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发出来的乙醇也能还原酸性使其褪色，会干扰乙烯的检验；乙醇极易溶于水，而乙烯难溶于饱和氯化钙溶液，除去乙醇杂质后，酸性高锰酸钾褪色即可证明产物中有乙烯，该装置能达到实验目的，A符合题意； B．​易溶于水，不能用排水法测定其体积，该装置不能达到实验目的，B不符合题意； C．向下排空气法收集氨气时，导管需要伸入试管底部才能排尽空气，得到纯净氨气，该装置导管未伸入试管底部，无法收集到纯净氨气，不能达到实验目的，C不符合题意； D．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，需要高温加热分解碳酸氢钠，固体灼烧分解应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温灼烧固体，该装置不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 7. 麦角硫因常用于美白抗衰，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，虚线内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 该化合物属于两性化合物 B. 化合物中、均有两种杂化方式 C. 该化合物熔点较高是因为存在分子间氢键 D. 该化合物可能有旋光性 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，Y可以形成 4个共价键，则Y为C元素；X形成1个共价键，则X为H元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z可形成3个共价键，则Z为N元素，R形成2个共价键，且原子序数大于氧，R为S元素，综上分析可知，X、Y、Z、W、R分别是H、C、N、O、S。该物质结构为。 【详解】A．该化合物的咪唑环和羧酸根显碱性，可与酸反应；咪唑环上的N-H显酸性，可与碱反应，属于两性化合物，A正确； B．饱和C（如甲基C）为杂化，双键C（羰基、硫羰基C）为杂化，共两种杂化；Z（N）：咪唑环中N为杂化，季铵N为杂化，共两种杂化，B正确； C．该化合物为内盐，熔点较高的主要原因是离子间的静电作用（离子键），不是分子间氢键，C错误； D．该分子中存在连有4个不同基团的手性碳原子，因此具有旋光性，D正确； 故选C。 8. 钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。已知：与分子结构相似，沸点为136.4℃，易水解；在300℃开始升华。下列说法错误的是 A. “电解槽”中应选用阳离子交换膜 B. “合成”中每生产甲醇理论上需额外补充 C. “氯化”后分离获得的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤ D. 实际生产中改用替换做还原保护气可降低成本 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯碱工业电解饱和食盐水，需要阳离子交换膜允许通过，同时隔离阳极的和阴极的、，防止产物混合反应，A正确； B．先配平“氯化”步骤的反应：，生成，同时消耗， 电解饱和食盐水时：，对应生成，合成甲醇的反应为：，生产甲醇需要和，因此需要额外补充​：，B正确； C．沸点低，和杂质沸点差异大，且易水解，需要用蒸馏法分离，防止水蒸气进入，蒸馏装置安装顺序为：三颈烧瓶（①）→蒸馏头（⑨）→温度计（⑧，测蒸气温度）→直形冷凝管（⑥，蒸馏用直形冷凝管）→尾接管（⑩）→接收锥形瓶（③）→干燥管（⑤，防止空气中水蒸气进入），即顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤，C正确； D．高温下（还原剂）会和反应生成​，不能用替换做保护气，D错误； 故选D。 9. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察整个催化循环，化合物VI在反应起始阶段与反应物I结合，得到中间体 II，在反应的最后一步（水解），化合物VI又被完整地释放出来参与下一次循环，它符合“参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变”的特征，因此它是该反应的催化剂，A正确； B．在循环的第一步，化合物I与化合物VI发生缩合反应，生成中间体 II 和一分子水，因此X为H2O， 顺着循环往下看，在最后一步，加合物IV发生水解反应，重新释放出最终产物V和催化剂VI，这个水解过程刚好需要消耗水，X在第一步生成，在最后一步被消耗，在整个闭环体系中可以循环参与反应，B正确； C．根据反应机理总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，C错误； D．化合物Ⅲ中间的 C2-C3 是单键， 当它与中间体 II发生 Diels-Alder 环加成反应转化为化合物IV 时，旧的两个双键断裂，电子发生重排，在 C2 和 C3 之间形成了一个新的双键，键长变短，D正确； 故答案选C。 10. 室温下，向含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系变化曲线如图。已知，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率 B. 第4次加入盐酸后比第4次加入盐酸前大10倍以上 C. 相同条件下将6份盐酸合并为一次性加入，悬浊液最后能变澄清 D. 可用适量的悬浊液除去废水中 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知未加入稀盐酸时溶液的pH=10.60，则，室温下，，。 【详解】A．每次加入盐酸后，pH瞬间大幅降低，之后才慢慢回升，说明加入的不能立刻被溶解产生的中和，证明酸碱中和反应速率大于​沉淀溶解速率，A正确； B．对于悬浊液，温度不变不变，因此，第4次加入盐酸前溶液的，加入后溶液的，则：，，浓度比：，没有达到10倍以上，B错误； C．分6次加入盐酸后，最终平衡，若仍有固体，计算得此时，远大于原悬浊液中的总浓度，说明6次加入盐酸总足够将所有​溶解；一次性加入总量不变，最终仍可全部溶解，体系变澄清，C正确； D．已知，远小于，可以发生沉淀转化：，可以除去废水中，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度变大 B 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 C 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中 稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 D 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水稀释10倍后pH减小幅度小于1，说明稀释过程中电离出更多，电离程度变大，A正确； B．在与的络合反应平衡体系中，其反应的化学方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，Fe3+与SCN-以化学计量数之比为1:3进行反应，根据题给数据n(Fe3+)=0.1mmol，n(SCN-)=0.15mmol，则Fe3+过量，再加入KSCN溶液反应，生成了更多的Fe(SCN)3，则溶液颜色加深，但不能说明平衡正向移动，B错误； C．稀溶液中总物质的量更少，褪色时间短是因为需要消耗的反应物量少，不能说明反应速率更快，C错误； D．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，反应原理不同，无法比较催化效果，D错误； 故答案选A。 12. 某工厂通过如下装置处理两个车间的、废气(电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 阴极电极反应式： C. 通电一段时间后甲室的增大 D. 每转移，可以处理标准状况下 【答案】AC 【解析】 【分析】该装置是一个电解池，用于处理SO2和CO2废气。 甲室：通入含有的溶液，在电极上转化为。硫元素的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应。因此，甲室的电极是阳极。乙室：通入CO2，在电极上CO2转化为HCOOH。碳元素的化合价从+4降低到 +2，发生还原反应。因此，乙室的电极是阴极。确定电源正负极及电极电势：电解池的阳极连接电源的正极，阴极连接电源的负极。所以电极 a 连接的是电源的正极，电极 b 连接的是电源的负极。正极的电极电势高于负极，即电极电势：a > b。据此分析各选项； 【详解】A．根据上述分析，a 为正极，b 为负极，电极电势 a > b，A错误； B．乙室为阴极，发生还原反应。得到电子生成。由于中间有质子交换膜，阳极产生的可以移动到阴极室参与反应，反应式为，B正确； C．甲室为阳极室，发生的电极反应式为：。反应生成了，导致甲室溶液的氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，C错误； D．处理的过程是：先与反应生成，然后在电解池中被氧化。总的电子转移关系为：。即每消耗1 mol，转移2 mol电子。当转移1 mol电子时，处理的物质的量为0.5 mol。在标准状况下，其体积为，D正确； 故选AC。 13. 是重要的合成催化剂，以低品位铜矿(主要成分和)为原料制备流程如下。 已知：①易歧化或被氧化为，仅稳定存在于沉淀或配合物中，在浓度较大的体系中存在 ②室温下，和的溶解度接近；和的溶解度接近。 下列说法错误的是 A. “除锰”过程中若不加氨水会导致碳酸氢铵用量增大，但不影响后续操作 B. “过滤、洗涤”得到的可选择浓氢氧化钠、加热的条件检验是否洗涤干净 C. “稀释”时用冰水浴有利于的析出 D. 若中铜配位数为4，则结构可能为： 【答案】AB 【解析】 【分析】低品位铜矿主要成分Cu2S和xFeO•yFe2O3，加入稀硫酸和MnO2浸取，Cu2S被MnO2氧化为Cu2+和S沉淀，FeO、Fe2O3溶解后，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氨水，除铁，滤渣1为氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中加入氨水和碳酸氢铵，沉淀Mn2+，得到碳酸锰沉淀，过滤除去，将滤液加热、过滤洗涤，得到高活性的CuO，加入Cu、盐酸、氯化钠，还原CuO，发生归中反应，得到CuCl沉淀，加水洗涤，干燥后得到纯净的CuCl，据此分析作答。 【详解】A．“除锰”过程中若不加氨水，溶液pH较低，需要更多的碳酸氢铵提供，以沉淀Mn2+，会导致碳酸氢铵用量增大，同时会导致部分与一同沉淀造成铜的损失，影响后续操作，A错误； B．检验洗涤后的是否含有，可取最后一次洗涤液，加入溶液并加热，检验产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项B中未提到湿润的红色石蕊试纸，B错误； C．“稀释”时用冰水浴，即降低温度，溶解度降低，不利于平衡正向移动，则有利于CuCl的析出，C正确； D．若[Cu2Cl2(CO)2•2H2O]中铜配位数为4，因为含有2个中心原子，6个配体，则有2个配体共用，则结构可能为，D正确； 故选：AB。 14. 某小组同学探究溶液与碱溶液的反应，实验如下。 ① 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加氨水，得到深蓝色溶液(忽略加入氨水导致的体积变化)。 ② 将大小形状相同的铁丝分别浸入的溶液和实验①得到的深蓝色溶液中，表面明显析出红色固体的时间分别为和。 ③ 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入足量氨水，仍有沉淀剩余。 ④ 将浊液a过滤，洗涤，加入足量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 实验①③产生蓝色沉淀的离子方程式为 B. 实验②可验证与形成了配离子 C. 实验③④对比：、均能促进转化为 D. 【答案】BD 【解析】 【分析】向10 mL 溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到含的溶液，将铁丝分别放入溶液和含的溶液，前者析出铜单质的速率明显快于后者，可证明与形成了配离子；向 溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，滴加足量氨水后沉淀部分溶解，再向上述沉淀中继续滴加氨水仍有沉淀剩余，但加入溶液后沉淀完全溶解，前后对照可得出能促进转化为的结论，据此作答。 【详解】A．实验③产生蓝色沉淀的离子方程式为，实验①中沉淀剂为氨水，相应的离子方程式为，A错误； B．由分析可知，将铁丝分别放入溶液和含的溶液，前者析出铜单质的速率明显快于后者，说明在含的溶液中，游离的浓度很小，可证明与形成了配离子，B正确； C．由分析可知，当溶液中仅含时，向沉淀中继续滴加氨水，仍有沉淀剩余，当溶液中同时含和时，向沉淀中继续滴加氨水，沉淀完全溶解，前后对照可得出能促进转化为的结论，无促进作用，C错误； D．由 可知，反应由上述反应和反应加和得到，故反应的，D正确； 故答案为：BD。 15. 体积均为的多个恒容密闭容器，分别充入和发生水煤气变换反应：，在不同温度下反应，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水气变换反应： B. 反应速率： C. ，d对应容器中平均速率 D. 点时一定处于平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，反应前后气体总物质的量不变，横坐标从左到右增大，说明温度从左到右逐渐减小，随着温度升高，氢气的体积分数逐渐增大，达到最高点后继续升高温度氢气的体积分数开始降低，说明T2时反应达到平衡状态，升高温度氢气体积分数减小，因此升高温度平衡逆向进行，正反应是放热反应，M代表，N代表，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知正反应放热，，A正确； B．温度越高反应速率越大，点​，因此，且a点反应物浓度大于c点反应物浓度，温度越高速率越大，故，B正确； C．反应前后总物质的量始终为，点，因此，根据反应关系，消耗的， 容器体积，时间，因此： ，C错误； D．根据以上分析可知点一定处于平衡状态，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。随后又在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）基态原子与基态原子的原子轨道上的电子数之比为_______，的电子式为_______。 （2）Ti的配合物有多种。、、的配体中所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)：中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中；的球棍结构如图，的配位数是_______，中配位后的键长比配位前_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）的立方晶格结构如中间图所示，其中代表，则_______代表，每个晶胞中含有的数目为_______；反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过掺杂生成，晶胞结构如右图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。则晶体中_______；已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的分数坐标为_______。 【答案】（1） ①. 6:13 ②. （2） ①. ②. 大于 ③. 8 ④. 增大 （3） ①. C ②. 3 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 基态（原子序数22）电子排布为，轨道总电子数为，基态（原子序数82）电子排布为，轨道总电子数为，故比值为；的电子式为； 【小问2详解】 三种配体、、​涉及元素为，电负性同周期从左到右递增，电负性最小，故电负性由大到小的顺序为；单个水分子中有2对孤对电子，配位后的1对孤对电子变为配位键，孤对电子对成键的斥力减小，中∠H—O—H变大，所以中∠H—O—H大于单个水分子中∠H—O—H；中每个作为双齿配体与成键，故配位数为；配位后​的离域π键被削弱，键级降低，键长增大； 【小问3详解】 晶体化学式​，，晶胞中（B）位于体心，数目为1；A位于顶点，数目为，对应；C位于面心，数目为，对应，数目为3；氮掺杂反应后，根据右图所示晶胞结构进行计算，O原子6个在棱上、6个在面上、1个在体内，O原子个数为，N原子1个在面上、1个在棱上，N原子个数为，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子个数为，该物质的化学式为，则，；1、2的分数坐标为和，则原子3的分数坐标为。 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓()、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如图所示： 已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃时，氯化镓的溶解度为，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子浓度时可认为沉淀完全； ④20℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为：_______。 （2）“浸出液”消耗的实际用量多于理论用量可能的原因是_______。 （3）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的范围是_______；加入的“固体M”最好为_______(写化学式)。 （4）反萃取后水溶液中镓元素以_______(用化学用语表示)形式存在。 （5）“操作4”是指_______、_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）20℃时，水解得到的反应的平衡常数_______。 【答案】（1） （2）氧化产生的会催化分解 （3） ①. ②. （4） （5） ①. 在气氛下蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （6）102.8 【解析】 【分析】酸浸：炼锌矿渣[主要含、、、]加入硫酸，不溶，其余金属氧化物溶解生成、、、、等离子。氧化：加入，将溶液中的氧化为，以便后续通过调节 pH 除去铁。操作1（调 pH）：调节pH使和沉淀。滤渣1主要为和。滤液1含有和。操作2（调 pH）：调节pH分离和。根据表格数据，在pH 4.9时沉淀完全，而在pH 5.5时才开始沉淀。因此调节pH在4.9~5.5之间，使沉淀为滤渣2，滤液2主要为硫酸锌溶液。萃取与反萃取：滤渣2加入硫酸和固体 M 溶解后，加入萃取剂萃取。有机层加入 NaOH 溶液反萃取，  转化为四羟基合镓酸根进入水层。操作4：水层加入盐酸酸化，得到氯化镓溶液。由于氯化镓溶解度随温度升高明显增大，需经过蒸发浓缩、趁热过滤等步骤得到晶体。高温气相沉积：与反应生成。 【小问1详解】 是一种铁酸盐，在酸性条件下发生分解，生成镓离子、铁离子和水。化学方程式为： ，改写为离子方程式： 。 【小问2详解】 加入的目的是将氧化为。实际用量偏多可能是因为自身不稳定，在催化下发生分解。 【小问3详解】 ①滤液1含有和。为了得到较纯净的滤液2，需要将完全沉淀分离出去，同时防止沉淀。根据表格，沉淀完全的pH为4.9，开始沉淀的pH为5.5。因此pH应控制在。 ②滤渣2是，加入硫酸溶解后得到含有的溶液。为了便于后续萃取，通常加入还原剂将可能存在的还原为（因为的萃取率高达99%，而为0，这样可以防止铁杂质进入有机层）。加入固体 M 后加硫酸溶解，且不能引入新杂质，最好选用。 【小问4详解】 已知镓和铝同主族，化学性质相似。氢氧化镓是两性氢氧化物，能溶于强碱 NaOH 溶液中，生成。 【小问5详解】 水层加入盐酸后得到溶液。已知20℃时氯化镓溶解度为180 g，且温度升高溶解度明显增大。为了防止水解，从溶液中获得晶体需要在气氛下蒸发浓缩，然后趁热过滤，再冷却结晶。 【小问6详解】 水解的离子方程式为： ，平衡常数表达式为。根据已知条件③，金属离子浓度时可认为沉淀完全。由表格可知，沉淀完全的pH为1.1。此时，。代入计算： 。 18. 药物用于白血病治疗研究，合成路线如下所示。 已知：i. ii. （1）B中所含官能团的名称是碳碳三键、_______；的反应类型为_______。 （2）B的同分异构体中，满足氢原子个数比的结构简式为_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.能发生取代反应、消去反应 b.有机物的名称为乙二酸二乙酯 c.是的同系物 （5）L的结构简式是_______。 （6）的分子式为。Z的结构简式是_______。 （7）根据上述信息，以邻苯二甲酸为主要原料合成的路线_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 取代反应 （2） （3） （4）a、b （5） （6） （7） 【解析】 【分析】A为乙炔，与反应生成B（），B与氢气加成生成D（），D与HCl反应生成E（），E发生反应i生成F（），F发生硝化反应生成G（），G还原生成X（），由Q的结构（）和M的分子式逆推，Y()与乙醇酯化生成J()，J发生反应ii生成L（），L与反应生成Z（），Z与X反应生成M（）。 【小问1详解】 B（）中所含官能团的名称是碳碳三键、羟基；D（）与HCl反应生成E（）是取代反应； 【小问2详解】 B的同分异构体中，满足氢原子个数比的结构简式为； 【小问3详解】 F→G的化学方程式是； 【小问4详解】 a．D（）含有羟基，能发生取代反应、消去反应(上存在氢原子)，a正确； b．有机物J()的名称为乙二酸二乙酯，b正确； c．F（）有两个六元环，不是其同系物，c错误； 故选ab。 【小问5详解】 根据分析L的结构简式是； 【小问6详解】 根据分析，的分子式为，Z的结构简式是； 【小问7详解】 根据上述信息与乙醇发生酯化反应生成，与碱性条件下发生已知ii反应生成，与氢气加成反应生成，合成路线为。 19. 我国具有丰富的磷矿资源，实验室以为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题： Ⅰ.萃取法 以磷酸三丁酯()和煤油(密度比水小)作为萃取剂，与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，利用如下实验装置制备晶体并回收萃取剂。 （1）仪器a的名称是_______；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是_______。 （2）萃取法制晶体，需选用的装置及使用顺序是_______(填序号)。 （3）下列说法正确的是_______。 a.萃取分液时，应先打开分液漏斗的顶塞，然后旋开活塞将有机相从下口流出 b.加热蒸发至有大量固体出现时停止加热，利用余热将固体蒸干 c.过滤操作时应将玻璃棒下端紧靠漏斗的三层滤纸处 d.过滤操作后，加入洗涤液至浸没沉淀，待液体自然留下后，重复上述操作2~3次 Ⅱ.中和法 取于烧杯中，加入蒸馏水，搅匀。少量分批加入溶液至溶液的后，改用溶液调节溶液的时制得溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。 （4）实验中制备的化学方程式为_______。 （5）调后，改用溶液的目的是_______。 （6）取某样品配制成待测液，用如图装置进行精准数字化滴定(杂质不参与反应)。首先用盐酸滴定至_______，此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，所用体积。该样品中的质量分数为_______(用含有、、的代数式表示)。【】。 【答案】（1） ①. 蒸发血 ②. 液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾 （2）③②① （3）cd （4） （5）用低浓度的溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性 （6） ①. 4.60 ②. 【解析】 【分析】萃取剂与H3PO4、NaCl的溶配液中的Cl-形成有机相，与Na+形成水相，则制备NaH2PO4•2H2O晶体并回收萃取剂的操作为：首先萃取分液分离得到含有NaH2PO4的水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到NaH2PO4•2H2O晶体；有机相进行蒸馏操作可以分离回收萃取剂。 【小问1详解】 由图可知，a为蒸发皿；已知蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性；则实验中打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，空气会进入烧瓶中，仪器b中出现现象：液体中产生连续均匀的气泡并平稳沸腾。 【小问2详解】 由分析，萃取分液分离得到含有NaH2PO4的水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到NaH2PO4•2H2O晶体，故为③②①。 【小问3详解】 a．有机相密度比水小，分液时应从分液漏斗上口倒出，不能从下口流出，a错误； b．由分析可知，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到NaH2PO4•2H2O晶体，不是采用蒸发结晶的操作，b错误； c．过滤时玻璃棒下端紧靠漏斗三层滤纸处，可防止戳破滤纸，c正确； d．洗涤沉淀时需加洗涤液浸没沉淀，待液体自然流下后重复操作2~3次，确保沉淀洗净，d正确； 故选cd。 【小问4详解】 实验中制备Na2HPO4的反应为磷酸和氢氧化钠控制反应的pH至9.2，反应生成Na2HPO4和水，化学方程式为H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O。 【小问5详解】 用低浓度的NaOH溶液可以精准控制终点，减少误差，确保滴定结果的准确性，故调pH=7.0～8.0后，改用浓度较低的2mol•L-1NaOH溶液。 【小问6详解】 由图，使用盐酸滴定时，在pH=4.6时，pH值出现突变，故首先用盐酸滴定至pH=4.6；此时样品中含磷微粒完全转化为NaH2PO4，再用浓度为cmol•L-1的NaOH标准溶液滴定至pH=9.20，发生反应，所用体积VmL，结合磷守恒，该样品中Na2HPO4•12H2O的质量分数为： %=%。 20. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. ②. 任何温度 （2）C （3） ①. b ②. 至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小 ③. 33.3% ④. 0.01 【解析】 【小问1详解】 恒压条件下，对于反应Ⅰ：，等比投料即可得到等效平衡，故实验①、③为等效平衡，但“一边倒”之后，实验①的投料方式为实验③的2倍，故：，因反应Ⅰ的，则该反应在任何温度下自发进行，故答案为：；任何温度； 【小问2详解】 A．混合气体的平均相对分子质量的数值等于混合气体的平均摩尔质量的数值，但，气体的质量和物质的量不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，A错误； B．混合气体的密度，气体的质量和体积不变，故为恒量，不能说明反应达平衡状态，B错误； C．乙酸乙酯，水蒸气初始量为、，而两物质以1：1反应，故乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变，能说明反应已达平衡状态，C正确； D．反应的焓变与是否平衡无关，故不能说明反应已达平衡状态，D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆移，减小，反应Ⅱ的平衡正移，增大，故受两个反应共同影响，故代表随温度的变化曲线为b，且其百分含量S在温度至间变化的原因为：至，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，S减小，故答案为：b；至间，以反应Ⅱ为主，，随温度升高，平衡正向移动，乙酸乙酯的转化率增大，百分含量减小； ②温度为时，a代表随温度的变化曲线，设投入了1mol乙酸乙酯，故平衡时，，，。 由三段式法可得：， ，，(总)，的体积分数是；反应Ⅱ的平衡常数==0.01，故答案为：33.3%；0.01。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年5月高三适应性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁部件表面进行发蓝处理 B. 浓氢氧化钠反萃取四氯化碳中的碘 C. 植物油生产人造奶油 D. 胆矾和石灰乳混合制波尔多液 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 乙炔和苯的实验式相同 B. 的系统命名：邻甲氧基苯甲醛 C. 的模型为： D. 硫酸钡的电离方程式： 3. 试剂常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中4种元素均位于元素周期表区 C. 试剂与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 D. 元素C、N、S的最高价氧化物对应水化物均能和各自简单氢化物发生氧化还原反应 4. 下列性质、用途与结构关系的解释不合理的是 A. 缺角氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变完美立方体，体现晶体自范性 B. 干冰易升华可制造舞台烟雾，原因是断裂共价键吸收大量热量 C. 聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳键更易断裂 D. 壁虎能在天花板爬行自如，本质是壁虎足部细毛与墙壁分子之间范德华力之和较大 5. 化合物具有广谱抗菌活性，可利用和反应获得。下列有关说法错误的是 A. 为保证产物纯度，需将滴加入中 B. 的顺反异构体酸性比强 C. 最多能与反应 D. 、可用溶液进行鉴别 6. 下列实验装置能达到实验目的是 A. 装置Ⅰ用于证明产物中有 B. 装置Ⅱ用于测定体积 C. 装置Ⅲ用于制取并收集 D. 装置Ⅳ用于除去中混有的少量 7. 麦角硫因常用于美白抗衰，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，虚线内所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 该化合物属于两性化合物 B. 化合物中、均有两种杂化方式 C. 该化合物熔点较高是因为存在分子间氢键 D. 该化合物可能有旋光性 8. 钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产流程如图。已知：与分子结构相似，沸点为136.4℃，易水解；在300℃开始升华。下列说法错误的是 A. “电解槽”中应选用阳离子交换膜 B. “合成”中每生产甲醇理论上需额外补充 C. “氯化”后分离获得的仪器安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤ D. 实际生产中改用替换做还原保护气可降低成本 9. 某反应机理如下，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 10. 室温下，向含一定质量的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系变化曲线如图。已知，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。下列说法错误的是 A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于沉淀溶解速率 B. 第4次加入盐酸后比第4次加入盐酸前大10倍以上 C. 相同条件下将6份盐酸合并为一次性加入，悬浊液最后能变澄清 D. 可用适量的悬浊液除去废水中 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将氨水稀释成 由11.1变成10.6 稀释后的电离程度变大 B 将溶液和溶液混合，溶液颜色不再变化时滴加3滴的溶液 溶液先变红，后颜色加深 增加反应物浓度，平衡正向移动 C 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中 稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 D 分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液 前者产生气泡速率更快 比的催化效果好 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂通过如下装置处理两个车间的、废气(电极均为惰性电极)，下列说法错误的是 A. 电极电势： B. 阴极电极反应式： C. 通电一段时间后甲室的增大 D. 每转移，可以处理标准状况下 13. 是重要的合成催化剂，以低品位铜矿(主要成分和)为原料制备流程如下。 已知：①易歧化或被氧化为，仅稳定存在于沉淀或配合物中，在浓度较大的体系中存在 ②室温下，和的溶解度接近；和的溶解度接近。 下列说法错误的是 A. “除锰”过程中若不加氨水会导致碳酸氢铵用量增大，但不影响后续操作 B. “过滤、洗涤”得到的可选择浓氢氧化钠、加热的条件检验是否洗涤干净 C. “稀释”时用冰水浴有利于的析出 D. 若中铜配位数为4，则结构可能为： 14. 某小组同学探究溶液与碱溶液的反应，实验如下。 ① 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加氨水，得到深蓝色溶液(忽略加入氨水导致的体积变化)。 ② 将大小形状相同的铁丝分别浸入的溶液和实验①得到的深蓝色溶液中，表面明显析出红色固体的时间分别为和。 ③ 向溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液(标记为浊液a)中加入足量氨水，仍有沉淀剩余。 ④ 将浊液a过滤，洗涤，加入足量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 已知：① ② 下列说法正确的是 A. 实验①③产生蓝色沉淀的离子方程式为 B. 实验②可验证与形成了配离子 C. 实验③④对比：、均能促进转化为 D. 15. 体积均为的多个恒容密闭容器，分别充入和发生水煤气变换反应：，在不同温度下反应，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数(或)、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水气变换反应： B. 反应速率： C. ，d对应容器中平均速率 D. 点时一定处于平衡状态 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，该物质因具有较高的光电转换效率而在太阳能电池领域具有重要的应用价值。随后又在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）基态原子与基态原子的原子轨道上的电子数之比为_______，的电子式为_______。 （2）Ti的配合物有多种。、、的配体中所含原子中电负性由大到小的顺序是_______(写元素符号)：中_______(填“大于”、“小于”或“等于”)单个水分子中；的球棍结构如图，的配位数是_______，中配位后的键长比配位前_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）的立方晶格结构如中间图所示，其中代表，则_______代表，每个晶胞中含有的数目为_______；反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的(通过掺杂生成，晶胞结构如右图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。则晶体中_______；已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的分数坐标为_______。 17. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓()、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如图所示： 已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃时，氯化镓的溶解度为，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子浓度时可认为沉淀完全； ④20℃时，金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97~98.5 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为：_______。 （2）“浸出液”消耗的实际用量多于理论用量可能的原因是_______。 （3）“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的范围是_______；加入的“固体M”最好为_______(写化学式)。 （4）反萃取后水溶液中镓元素以_______(用化学用语表示)形式存在。 （5）“操作4”是指_______、_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）20℃时，水解得到的反应的平衡常数_______。 18. 药物用于白血病治疗研究，合成路线如下所示。 已知：i. ii. （1）B中所含官能团的名称是碳碳三键、_______；的反应类型为_______。 （2）B的同分异构体中，满足氢原子个数比的结构简式为_______。 （3）的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 a.能发生取代反应、消去反应 b.有机物的名称为乙二酸二乙酯 c.是的同系物 （5）L的结构简式是_______。 （6）的分子式为。Z的结构简式是_______。 （7）根据上述信息，以邻苯二甲酸为主要原料合成的路线_______。 19. 我国具有丰富的磷矿资源，实验室以为原料对磷酸钠盐的制备进行研究。回答下列问题： Ⅰ.萃取法 以磷酸三丁酯()和煤油(密度比水小)作为萃取剂，与、的溶配液中的形成有机相，与形成水相，利用如下实验装置制备晶体并回收萃取剂。 （1）仪器a的名称是_______；蒸馏过程中适宜的进气量可避免暴沸现象，还可以调节蒸馏速度，维持实验稳定性。打开装置④的螺口夹控制毛细玻璃管适宜的进气量，水浴加热一段时间，仪器b中可观察到的现象是_______。 （2）萃取法制晶体，需选用的装置及使用顺序是_______(填序号)。 （3）下列说法正确的是_______。 a.萃取分液时，应先打开分液漏斗的顶塞，然后旋开活塞将有机相从下口流出 b.加热蒸发至有大量固体出现时停止加热，利用余热将固体蒸干 c.过滤操作时应将玻璃棒下端紧靠漏斗的三层滤纸处 d.过滤操作后，加入洗涤液至浸没沉淀，待液体自然留下后，重复上述操作2~3次 Ⅱ.中和法 取于烧杯中，加入蒸馏水，搅匀。少量分批加入溶液至溶液的后，改用溶液调节溶液的时制得溶液，转移至蒸发皿。水浴加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。 （4）实验中制备的化学方程式为_______。 （5）调后，改用溶液的目的是_______。 （6）取某样品配制成待测液，用如图装置进行精准数字化滴定(杂质不参与反应)。首先用盐酸滴定至_______，此时样品中含磷微粒完全转化为，再用浓度为的标准溶液滴定至，所用体积。该样品中的质量分数为_______(用含有、、的代数式表示)。【】。 20. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下，Ⅰ为主反应。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： Ⅳ： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，平衡时热量变化如下表，则该温度下反应Ⅰ的___________，该反应在___________(填“低温”“高温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 实验编号 初始投入量/mol 平衡时热量变化 ① 1 5 0 0 放热akJ ② 0 0 2 3 吸热bkJ ③ 0 0 2 2 吸热ckJ （2）恒温、恒容条件下，将1mol乙酸乙酯和2mol水蒸气通入刚性容器中，只发生反应Ⅱ。下列叙述能证明此反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 乙酸乙酯与水蒸气的物质的量之比保持不变 D. 反应的焓变保持不变 （3）压强一定时，将n(乙酸乙酯)：n(氧气)：n(水)=1：5：1的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．不同温度下，平衡时各含碳物质(、、、)的百分含量S随温度变化如图所示，曲线c代表随温度的变化，注：。 ①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“d”)，分析其百分含量在温度至间变化的原因：___________。 ②温度为时，二氧化碳的体积分数是___________(保留一位小数)；反应Ⅱ的平衡常数___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $