山东师范大学附属中学2025-2026学年高三下学期3月阶段检测化学试题（含答案）

高三年级3月份阶段性检测化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 As-75 Co-59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列涉及的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．用Ag作两电极电解NaCl溶液： B．HS⁻的水解： C．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： D．含氟牙膏防治龋齿： 2．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻铜制电路板 B．KMnO₄吸收乙烯，浸泡KMnO₄溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C．SO₂能使某些色素褪色，可用作漂白剂 D．离子液体具有导电性，可用作原电池电解质 3．实验安全是科学探究的前提。下列符合实验安全要求的是 A．钠在空气中燃烧，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 B．用泡沫灭火器对制备镁的电解装置灭火 C．实验室中液溴、白磷保存时要用水封 D．移取熔融氢氧化钠的瓷坩埚，应用坩埚钳夹持 4．下列化学用语表述正确的是 A．用双线桥表示电子转移的方向和数目： B．的VSEPR模型： C．N₂H₄的结构式： D．p能级的电子云轮廓图： 5．下列实验的操作、装置和仪器正确的是 A．配制稀硫酸 B．测定草酸浓度 C．蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 D．制备氨气 6．化合物M的结构如图所示，常用于织物的漂白、染色。Z、Y、X、W四种短周期元素原子序数依次增大，只有W为金属元素，其单质的燃烧产物可与水发生氧化还原反应，基态Y原子的电子填充了3个能级，其中只有1个未成对电子。下列说法正确的是 A．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 B．物质常用作消毒剂，是非极性分子 C．Y的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸 D．Y的同周期元素中，第一电离能大于Y的有6种 7．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉钠”时应先通入足量，再通入 B．“硫化”时发生反应的离子方程式为： C．已知“煅烧”过程中生成氧化铁，每生成，转移电子的物质的量为 D．“结晶脱水”的化学方程式为： 8．物质的微观结构决定宏观性质，进而决定用途，下列关于结构及性质用途表述错误的是 结构解释 性质或用途 A F的电负性大于Br，吸电子效应更大，使得羧基上羟基极性减弱更显著 酸性： B 引入乙基减弱了离子间的相互作用 熔点： C 基团间的相互影响：苯环使侧链变活泼 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使其褪色 D 烷基磺酸根离子在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗涤剂 9．与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注）。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ中发生了氧化反应 B．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有非极性共价键形成 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 10．煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。已知：反应，，为组分的物质的量分数。下列说法正确的是 A．代表的曲线为 B． C．M、N两点对应的体系， D．D点对应体系的的值为12 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作及现象不能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 具有氧化性 B 将滴有酚酞的溶液加水稀释，溶液红色变浅 的水解程度变小 C 向含有的溶液中通气体X产生白色沉淀 说明X具有氧化性 D 向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲（），溶液变为橙红色，再加入稀硫酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较） 邻二氮菲可以与配位 12．是一种良好的催化剂，具有较强的还原性，易水解。一种制备纯净的实验装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是 A．试剂a为饱和食盐水 B．装置D的作用是除去未反应的HCl和防倒吸 C．该装置存在两处缺陷 D．为得到纯净的，可用代替HCl 13．基于新材料优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物、贫氢材料为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源，设计双极膜BP（能将水解离为离子）制备氘代酸碱装置，电极3、4为惰性电极，A、B为离子交换膜。下列说法正确的是 A．氢负离子电池放电时，电极1的电势高 B．产品室1、2分别得到KOD和 C．为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中BP膜解离40 g重水时，应补加0.5 mol 固体 D．氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2 g时，氘代酸碱装置室共生成0.75 mol气体 14．某有机物Z是一种降血脂药物，其一种合成路线如图所示。下列说法错误的是 A．X中所有的碳原子可能共平面 B．1 mol Z最多可以与5 mol 发生加成反应 C．X、Y、Z均含有手性碳原子 D．与Y互为同分异构体 15．常温下，向饱和溶液[有足量固体]中滴加氨水，发生反应： ，溶液中与的关系如图所示，其中表示、、、的浓度。下列说法错误的是 A．表示与的关系 B．的 C．时， D．的 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）砷及其化合物具有重要作用。回答下列问题： （1）原子的简化电子排布式为___________。、、这三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________。 （2）的VSEPR模型为____________，的键角比的________（填“大”“小”或“相等”），的沸点比低的主要原因为____________________________。 （3）砷化硼的立方晶胞结构如图。 ①若晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为________。 ②截面中，单位面积含有的原子为________个/。 17．（12分）用以下装置制备钴（Ⅲ）的配合物并测定该配合物的组成。 Ⅰ．制备钴（Ⅲ）的配合物： 实验装置如图所示（省略夹持装置），操作过程如下： 步骤1：关闭活塞，将盐酸滴入装置的三颈烧瓶中，发生反应（钴与盐酸反应生成）。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。 步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸（在通风橱内进行），在85℃水浴中加热20 min。已知。 步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。 （1）实现装置A和B中溶液混合的操作是______________________。 （2）装置B中加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_________________。 （3）水浴温度控制在85℃的原因是__________________________________。 II．用电导法产品分析 25℃时，用电导仪测出该配合物稀溶液的电导率为。 已知：25℃时，稀溶液中，1 mol配合物电离出的离子总数与摩尔电导率的关系如下： 离子总数 118~131 235~273 408~435 523~560 摩尔电导率，为配合物的物质的量浓度，为配合物的电导率。 （4）通过计算，该配合物的化学式为___________________。 III．测定产品中钴的含量 称取0.2950 g产品，加入足量NaOH溶液蒸出游离的，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后配成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.0100 mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10.90 mL。 （5）滴定至终点的现象是____________________；计算产品中钴元素的质量分数____________。 （只考虑以下反应：、） 18．（12分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： （1）B与NaOH反应的化学方程式为______________________________________________。 （2）C→D的反应类型为________________。 （3）D的系统命名为________________。 （4）M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为________________。 （5）参考上述路线，设计如下转化。生成X的反应条件为____________，Y的结构简式为__________。 19．（12分）从锌浸出渣[主要成分有、、、、等]中提取金属镓、金属铟和的流程如下。 已知：难溶于水；；易挥发。回答下列问题： （1）“酸浸”时，将锌浸出渣粉碎的目的是____________________；与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________；浸渣的主要成分为____________（填化学式）。 （2）“萃取”时发生的反应为。 已知溶液与萃取率（）的关系如下：。当时，萃取率为；若将萃取率提升至，应调节溶液的________（已知，忽略萃取剂浓度的变化）。 （3）溶液与溶液反应生成的化学方程式为______________________；“电解”制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为和__________（填化学式）。 （4）温度对水解率的影响如图所示。“水解”时，生成的化学方程式为__________________________________；相同时间内，温度越高，水解率越低的原因是______________________________。 20．（12分）甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的转化为高热值的和，涉及的主要反应如下。恒容条件下，按和投料反应。不同温度下平衡时各组分的物质的量（）随温度（）变化如图所示。已知：温度高于时，主要发生反应。 （1）反应的焓变________（用含、、的代数式表示）。 （2）乙线所示物种为_____________（填化学式）；反应的焓变_______（填“”或“”）。 （3）温度高于时，丙线所示物种的物质的量随温度升高而下降的原因是_____________________。 （4）下，体系达平衡时，若，则_______，此时，反应的平衡常数__________；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级3月份阶段性检测化学试题 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A C B C D D A C D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 BC BC D A CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分） （1）（1分） （1分） （2）四面体形 小 与均为分子晶体且结构相似，但分子间存在氢键，分子间作用力强，沸点更高（2分） （3） 17．（12分） （1）打开活塞K，向里推动注射器活塞，将装置A中溶液压入装置B中 （2）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀 （3）温度低于85℃，化学反应速率慢；温度高于85℃，盐酸和氨水挥发不利于产品的制备 （4） （5）滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶中的溶液蓝色褪去，且30s不再恢复 21.8% 18．（12分） （1） （2）氧化反应 （3）2-羟基苯甲醛 （4） （5）NaOH的乙醇溶液加热 19．（1）增大固液接触面积，加快酸浸速率、提高浸取效率（1分） （1分） （2）2.6 （3） （1分） （4） 随温度升高，挥发程度增大（1分） 20．（12分） （1）（1分） （2） ＞（1分） （3）随温度升高，反应Ⅰ正向进行的程度大于反应Ⅲ逆向进行的程度，的物质的量减小 （4） 不变 学科网（北京）股份有限公司 $