宁夏六盘山高级中学2025-2026学年第二学期高一第二次月考 化学试卷

宁夏六盘山高级中学 2025—2026学年第二学期高一第二次月考化学答案 1、 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C D B C D C C A D B D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C C B C B A C B D B C C 二、填空题（每空2分，共24分） 26．（12分，每空2分） ①； ⑥； ③ （2） ④ （3） C4H10 ；CH3CH（CH3）2 27.（12分 每空2分） （1）单质 （2）AB （3）稀盐酸、氯化钡溶液(只写氯化钡溶液不给分) （4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （5）①+2O2=+2H++H2O ② 5 三、计算题（共 6 分,第一问4分） 28.（1）C2H4O2 （2） 四、综合填空题（每空 2 分，共 20 分） 29.（ 8分）（1）蒸馏法或电渗析法 （2）B （3）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)(条件电解） 30. （10分除标记的两空每空 1 分，其余每空2分） (1)加成反应（1分） (2)酯基（1分） (3)CH2=CHCOOH (4)  (5) (6)有砖红色沉淀产生 31（12分，除标记的两空每空 1 分，其余每空2分） (1) 　防倒吸（1分） (2)饱和Na2CO3溶液（1分） 分液漏斗（1分） 上口倒出（1分） (3)50%　 (4) (5)a (6)abc 32（10分,每空2分） (1) 放热 (2)AC (3) 0.25mol/(L·min) 75%　 (4) CD 学科网（北京）股份有限公司 $宁夏六盘山高级中学 2025一2026学年第二学期高一第二次月考测试卷 试卷类型：A、B卷 学科：化学 测试时间：100分钟满分：100分命题教师：王耀芳 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 A卷 一、选择题：本题共25个小题，1一20小题，每题1分，21一25小题，每题2分，共30分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法不正确的是() A.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光导纤维的主要原料是二氧化硅 B,量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯、C60互为同素异形体 C.新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 D.舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 2.化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() H A.甲烷分子的球棍模型： 090 B.CH3CI的电子式：H:C:C CH; C.新戊烷的结构简式：H,C一C-CH D.乙烯的结构简式：CHCH CH, 3.下列变化中，化学键被破坏的是() A,冰融化成水 B·碘受热升华 C·酒精挥发D.次氯酸见光分解 4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是() A.熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 B.植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C.重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D.萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 5.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，“ ”这种键线式表示的物质是() A.丁烷 B.异丁烷 C.异戊烷 D.新戊烷 6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A.Na+、Fe2+、NO3、Ht B.Na+、Ht、HCO3、NO3 C.K+、NH4、SO子、OH D.Ht、Cu2+、NO3、S0 高一化学（第1页，共 7.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是() A.和金属钠作用时，键②断裂 H B.和醋酸以及浓硫酸共热时，②键断裂 H② ① C.在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 HC C·0H D.燃烧时，只有极性键断裂 —③ ⑤H④H 8.下列属于加成反应的是() A.CH4+C题→CH3C1+HCI B.CH4+202点燃→C02+2H20 C.CH3CH=CH2+Br2-CH2BrCHBrCH3 D +Br2 Br+HBr 9.下列气体除杂（括号里为杂质）操作所选用的试剂不能实现的是() A.CH4(CH4):酸性高锰酸钾溶液 B.Cl,HCI):饱和NaCI溶液 C.NO(NO2):水溶液 D.CO2(CH3COOH):饱和NaHCO,溶液 10.下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是() A.乙醇能与水以任意比例互溶 B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C.医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D.乙醇是常见的有机溶剂，可用乙醇做萃取剂，萃取溴水中的溴 11.下列解释事实的方程式不正确的是() A.溴水加入KI溶液再加CC14,振荡后下层呈紫色：BL,+2I=I,+2Br B.碳与浓硝酸混合加热产生气体：3C+4N0,3C0,个4N0个+2H,0 C.NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO, D.金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色：Mg+2H,OMg(OH,+H,个 12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 人西Q合2份冲含浙数心 B.1mol-OH和1 molOH,含有的电子数均为10Na C.1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA D.11.2LCH4和22.4LC1,(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 5页) 13.如图为含4个碳原子的6种烃分子模型（氢原子没画出），下列各组物质相互关系描述正确的是 ( b A.b、f的分子式均为C4H8 B.c与d互为同分异构体 C.b和c互为同系物 D.a的一氯代物有1种 14.化学反应伴随着能量变化，下列说法错误的是() 总能量 锌片铜片 生成物 柠檬 a0 红墨水 LED灯 NaOH溶液 反应物 为 7 丙 入 A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒，LED灯仍然可以被点亮 B.图乙中A1为负极，其电极反应式为Al-3e+4OH=[Al(OH)4] C.图丙中右侧红墨水液面升高是由NaO,与水反应生成的O2导致的 D.若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化，由图像可知该反应为吸热反应 15.有关石油9分馏产品②乙烯。CH-CH-Br下列说法正确的是( (1 A.乙烯使溴水和酸性MnO4溶液褪色的原理相同 B.CH6和乙烯是同系物 C.①主要发生物理变化，②包括裂化、裂解等化学变化 D.SH一H于n的单体是CH,=CH CH CH 16.在半导体光催化的作用下，N2被光催化材料捕获进而被还原，实现N2→NH3的转化， 转化过程如图所示。下列说法错误的是( A.此方法属于氮的固定 NH 催化剂 B.该反应的化学方程式为N,+3H 2NH 光照 8 H:O P ●H C.N是该反应的氧化剂 D.该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成 高一化学（第2页，共5 17.一款“盐水小汽车”的结构如图所示，反应原理为2Mg+2H,O+O2=2Mg(OH)2。下列说法正确的 是() Mg片 石墨片 食盐水 发动机 A.氧气发生氧化反应 B.石墨片做电池的负极 C.溶液中的CI向Mg片移动 D.该装置中化学能直接转化为动能 0 18.阿司匹林是一种重要的药物，化学名称为乙酰水杨酸 0C-cH)下列说法正确的是() COOH A.乙酰水杨酸的分子式为CgHO4 B.1mol乙酰水杨酸与Na、NaHCO3反应消耗两者的物质的量为1：1 C.乙酰水杨酸含有三种官能团 D.1mol乙酰水杨酸和金属钠完全反应能产生11.2L氢气 19.短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数 相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是() A.简单离子的半径大小：W>R>T B·甲与丁的离子反应：OH+H=HO R C,W的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾 D,甲、乙、丙酸性：甲>乙>丙 20.按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是() 浓硫酸 %浸有Na,S溶液的试纸 d浸有KMnO,溶液的试纸 亚硫酸钠 2 湿润蓝色品红 石蕊试纸试纸 Y世 A.试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B.试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D.将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaC1o固体，试纸a出现同样现象 21.将淀粉水解并用新制Cu(OHD2悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有： ①加热；②滴入稀硫酸：③加入新制的Cu(OHD2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。 以上各步操作的先后顺序排列正确的是() A.①②③④① B.②①④③① C. ②④③④① D.④③①②① 22.图中实验装置正确且能达到实验目的的是() NH: 乙醇、乙酸 H, S02 浓硫酸 H20 紫色石 蕊试液 饱和Na,C03 溶液 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1可推测H极易溶于水且水溶液具有强碱性 B.实验2观察到紫色石蕊先变红后褪色 C.实验3可以制备乙酸乙酯 D.实验4将纯净的H2在CL2中燃烧，发出苍白色的火焰 23.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3X(g)+Y($一4M(+2N(g。X的物质 的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是() c(X)/(mol·L) 1.25 0.5 012345t/min A.前5minM的平均反应速率为0.2 mol-L'.min1 B,其他条件保持不变，再加入一定量Y,反应速率增大 C.混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D.反应达到平衡状态时，X的转化率为60% 高一化学（第3页，共5页） 24.废旧CPU中的金(Au)、银(Ag)和铜(C)回收的部分流程如下： HNO, HNO,-NaCl Zn粉 废旧CPU→ 酸溶 过滤 溶金、分离 HAuCI →Au 溶液 还原、分离 NO 滤液（含C2+、Ag) NO 已知： HAuCI:=H+AuCL。下列说法正确的是( A.“过滤”所得滤液直接弃用 B.溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替DNO3、NaCI C.“酸溶”时，为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D.用过量Zn粉将1 mnolHAuCl4完全还原为Au,参加反应的Zn为1.5mol 25.在一定条件下，使10 nolSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应： 2S02(g)+O2(g)→2SO,(g),M表示混合气体的平均相对分子质量) 则下图中正确的是() VA SO V正V逆 化学平衡状态) V逆 SO2 A MT 密度个 二.填空题（每空2分，共24分) 26.(12分每空2分)(1)现有下列各组物质： ①CH,CH,CH和CH,C(CH)3 ②02和03 ③ H-C-C1和C1 CH,CHCH,CH ④CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH, ⑤1H和2H ⑥ CH, 和CH(CH2),CH3。 属于同系物的是（填序号，下同）属于同分异构体的是 属于同种物质的是 (2)下列物质对应官能团正确的是 CH2CI CH3-CH-CH3 ① ② COOH -CHO ③HC-OCH CHO ④H-CO CH2CH3 C-OR, (3)相对分子质量为58的烷烃的分子式为 ,它的同分异构体中沸点最低的结构简式为 27.(12分)价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的 价类二维图。回答下列问题： 化合价 Na2SO4 +6 5 HNO +4 NO2 +4 ③↓④ 2 ②xX1 0 0 N2 H.S ⑤ -3 NH考 NHCI 氢化物Y氧化物酸 盐物质类别 氢化物Y氧化物酸盐物质类别 (1)图中“Y代表的物质类别是 (2)下列各氧化物属于酸性氧化物的是 A.图中“a” B.图中“b” C.图中“X D.NO2 (3)图中“ε'暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是 (4)图中“X与氧气以一定比例混合被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式： (5)化肥工业产生的氨氮废水（主要含H),可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水 流程如下图所示： NaOH,空气 微生物，0 CH,OH 氨氮废水 低浓度 含硝酸废水 达标废水 调pH=9 氨氮废水 过程2 过程3 过程1 高一化学（第4页，共5页 ①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现对→O?,请写出该反应的离子方程式 ②过程3：一定条件下向废水中加入CH3OH,实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该 过程若生成14gN2,则转移电子 mol。 三.计算题（共6分，第一问4分） 28.相对分子质量为60的某有机化合物A中只含有碳、氢、氧三种元素，3.0g该有机化合物A在 足量氧气中完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重1.8g,碱石灰增重 4.4g。 (1)通过计算确定该有机物的分子式。 (2)若A的水溶液能使紫色石蕊试液变红，写出该有机物的结构简式。 B卷(40分) 四.综合填空题（每空2分，共20分） 29.(8分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 粗盐 精盐 $0水溶液 适量C, Br2 溶液1 工业Br, Cl2 低浓度 通人空气 Ⅲ 蒸馏 海水 母液 Br,溶液 吹出Br 溶液 过滤 淡水 贝壳 石灰乳 Mg(OH) 请回答下列问题： (1)请列举海水淡化的一种方法： (2)步骤I中，粗盐中含有Ca+、Mg2+、S0子等杂质离子，精制时常用的试剂有 ①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。 下列加入试剂的顺序正确的是 (填字母)。 A.①②③④B.②③④①C.④②③① D.③④②① (3)写出步骤Ⅲ反应的化学方程式： (4)写出工业制用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式： 30.(10分)乙醇、乙二醇等醇类物质是重要的有机化工原料。回答下列问题： I.工业上可用乙烯水合法生产乙醇 第一步：反应CH2=CH2+HOSO,H(浓硫酸)→CHCH,OSOH(硫酸氢乙酯)： 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 (1)第一步属于 (填反应类型)： Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： 乙醇+有机物A 浓硫酸 CH-CHCOOC,H 引发剂，高分子涂料 反应Π 反应I (2)有机物CH=CHCOOC H5中含氧官能团的名称是 (3)有机物A的结构简式为 (4)反应Ⅱ生成的高分子涂料的结构简式为 I.某学习小组设计乙醇的催化氧化的实验装置如图所示，试回答下列问题。 铜网 甲 丙 (⑤)实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生的总的化学方程式为 (6)乙醇的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物与新制氢氧化铜悬浊液泪 合后加热，现象为 五、实验探究题（共12分，除标记的两空每空1分，其余每空2分） 31.(12分)乙酸乙酯是应用广泛的酯之一，是极好的工业溶剂，应用于油墨、人造革生产中。为 提高乙酸乙酯产率，甲、乙两组同学分别对课本装置进行了改进。已知有关有机物的沸点如下，请 回答下列问题： 试剂 浓硫酸(98%) 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 338.0 78.5 118 77.1 I,甲组实验如上图装置 高一化学（第5页，共 (1)仪器B球形干燥管的作用除了冷凝外，还可以 (2)装置C中盛放试剂为 欲将装置C中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使 用的仪器是 :分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放出”或“上口倒出） (3)若实验中乙醇46g、乙酸100g,完全反应得到44g乙酸乙酯，则该反应的产品产率为 (4)若用同位素18O标记乙醇中的氧原子，则CH3CH2180H与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程 式为 Ⅱ.乙组实验中，控制加热温度在65℃-70℃，反应一段时间后，分水器中呈现油层水层两层。打 开下部玻璃旋塞，可以不断分离除去反应生成的水，同时使上层的乙酸、乙醇和乙酸乙酯回流进入 圆底烧瓶，从而可以提高制备乙酸乙酯的产率。 (5)球形冷凝管中冷凝水应从 口进（填“a”或b), (6)实验过程中，控制分水器旋塞，使水面高度始终处于支管口略向 下处，下列说法正确的是 (填字母代号) 分水器 a.有利于有机层回流，提高反应物的利用率 b.不断移出生成的水，提高反应物的转化率 电子加热器 c.该反应结束的标志是：水层不再增加 乙组装置图 六.综合应用题（每空2分，共10分) 32.以C02生产甲醇(CH30H是实现“碳中和”的重要途径。 其原理是：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)。 个n/mol 1.00 CH,OH 0.75 CO(g)+3H2(g) 0.50 0.25 C0, CHOH(g)+H2O(g) 0 10 反应过程 t/min 图1 图2 (1)该反应的能量变化如上图1所示，该反应为 (填“放热”或“吸热)反应。 (②)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是 0 A升高温度 B.充入He C.加入合适的催化剂 D.减少二氧化碳的通入量 (3)在体积为2L的密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得C02、CH30H的物质的量随时间变 化如图2。从反应开始到3in末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H)= ；反应达到平 衡状态，此时H2的转化率为 (4在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是 A.C02、H2的浓度均不再变化 B.体系压强不变 C.n(CH30HD:n(H20)=1:1 D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3：1 页)