精品解析：2026年宁夏固原市原州区张易中学等校中考级化学模拟试卷

2026年宁夏固原市原州区张易中学等校中考级化学模拟试卷 相对原子质量：C：12 O：16 Ti：48 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 垃圾分类回收处理后再利用 C. 将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D. 研究平面镜成像的特点 2. 钛酸锂()是锂电池常用负极材料，下图为钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钛原子核内中子数为22 B. 钛酸锂()由三种元素组成 C. 钛元素属于非金属元素 D. 钛酸锂()属于氧化物 3. 下列生活中事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子体积变大 C 暗香一阵连风起，知有蔷薇涧底花 分子在不停地运动 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 4. 人类对能源利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源叙述错误的是 A. 柴草与煤炭中均含有碳元素 B. 液化石油气、天然气属于混合物 C. 光解水制氢气属于物理变化 D. 风能、太阳能属于新能源 5. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 6. 溶液在工农业生产应用广泛，下列说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 盐酸、医用酒精中溶质均是液体 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 B. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. CaO易与水反应，可用作补钙剂 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. NaCl饱和溶液中含有少量，可用降温结晶方法提纯NaCl B. 的溶解度比NaCl大 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中有晶体析出 9. 一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 该反应中有两种氧化物 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为置换反应 10. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳存在错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂 ②人体缺少铁，易贫血 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料 ②金属属于金属材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风， ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 11. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．检验与NaOH是否发生反应 B．验证质量守恒定律 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法________。 13. 2026年央视春晚机器人表演惊艳亮相，人机共舞展现科技魅力。 （1）制作机器人“骨骼”的核心材料之一是钛合金，钛合金属于___________(填“复合材料”或“金属材料”)。 （2）机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)，此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有___________(填字母序号，可多选)的性质。 A．强度高 B．密度小 C．导电性好 （3）Ti与盐酸反应生成和，运用所学知识，设计实验比较的金属活动性顺序(简明写出实验操作及现象)___________。 14. 化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 （1）实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取，可选用A作发生装置，反应的化学方程式为___________。 （3）酒精灯翻倒，酒精在实验台上燃烧，可用湿抹布扑盖灭火，其灭火的原理是___________。 （4）太空舱里常用作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 水是人类宝贵的自然资源，化学兴趣小组开展了对水的探究活动。 I．认识水的组成 （1）化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式___________。 （2）分解法：一种水的分解实验装置如图所示，甲试管中的气体是___________。该实验说明组成水的元素是___________。 （3）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为___________。 II．研究水的净化 （4）自制净水器时利用活性炭除去水中的异味和色素是利用了其具有的___________性。 III．水的应用 （5）农业生产中，用质量分数为的氯化钠溶液选种。配制100 g该溶液，需要NaCl的质量为___________。 IV．保护水资源 （6）作为一名中学生，写出一个保护水资源的具体做法：___________。 16. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）TiC中元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备120 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁的性质、应用及防锈措施。 活动一：探究铁生锈的条件 （1）东汉“铁书刀”表面铁锈的主要成分是，防止铁制品锈蚀的措施有___________。(写一条即可) （2）生活中的废铁应放入标有___________(填字母)的垃圾箱。 a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾 （3）实验①②③对比证明铁钉生锈主要与空气中的___________有关。 （4）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，解释其产生气泡的原因___________(用化学方程式表示)。 活动2：探究影响铁生锈的因素 暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能加快铁粉生锈的速率。下表是2 g铁粉和5 g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。 实验编号 活性炭质量／g 食盐质量／g 温度上升 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 对比实验1和2，得到结论：活性炭可以加速铁粉生锈的速率。 （5）关于暖贴下列说法正确的是___________。 A. 暖贴在使用前要密封保存 B. 暖贴使用后剩余物可以回收利用 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （6）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象是___________，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 任务三：探究酸与碱的反应 按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。 （7）b点处，烧瓶内溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （8）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是___________(填字母)。 A. 铜片 B. 碳酸钠 C. 酚酞溶液 D. 锌粒 任务四：探究中和反应过程的温度变化 小组同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，测混合前后温度变化情况，装置如图5所示，烧杯中溶液温度变化如图6所示。 （9）该反应的化学方程式为___________。 （10）根据图像可知中和反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （11）实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年宁夏固原市原州区张易中学等校中考级化学模拟试卷 相对原子质量：C：12 O：16 Ti：48 一、单项选择题(本题共11小题，每小题2分，共22分) 1. 化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是 A. 研制高强度芳纶复合材料 B. 垃圾分类回收处理后再利用 C. 将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和” D. 研究平面镜成像的特点 【答案】D 【解析】 【详解】A、研制高强度芳纶复合材料，涉及物质的合成、结构和性质等，属于化学研究范畴，不符合题意； B、垃圾分类回收处理后再利用，需要运用化学知识对垃圾进行分类、回收等，让资源再重新利用，属于化学研究范畴，不符合题意； C、将二氧化碳转化为有机燃料，助力碳中和，涉及碳的化学反应、碳循环等化学知识，属于化学研究范畴，不符合题意； D、研究平面镜成像的特点，主要涉及核物理知识，是物理学研究方向，不属于 化学研究范畴，符合题意。 故选D。 2. 钛酸锂()是锂电池常用负极材料，下图为钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钛原子核内中子数为22 B. 钛酸锂()由三种元素组成 C. 钛元素属于非金属元素 D. 钛酸锂()属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，等于钛原子质子数（22），相对原子质量≈质子数+中子数，因此钛原子中子数≈47.87-22≈26，不是22，A错误。 B.由可知，该物质由锂、钛、氧三种元素组成，B正确。 C.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，C错误。 D.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含三种元素，不属于氧化物，D错误。 3. 下列生活中事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子排列方式不同 B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子体积变大 C 暗香一阵连风起，知有蔷薇涧底花 分子在不停地运动 D 氯化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，解释正确。 B.干冰升华为二氧化碳气体属于物理变化，二氧化碳分子本身的体积不会改变，变化的是分子之间的间隔，该解释错误。 C.能闻到远处蔷薇的花香，是因为带有香气的分子在不停地做无规则运动，扩散到空气中，解释正确。 D.氯化钠溶于水时会解离出自由移动的和，自由移动的离子可以传递电荷，因此氯化钠溶液能导电，解释正确。 4. 人类对能源利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源叙述错误的是 A. 柴草与煤炭中均含有碳元素 B. 液化石油气、天然气属于混合物 C. 光解水制氢气属于物理变化 D. 风能、太阳能属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.柴草主要成分为含碳有机物，煤炭核心组成元素为碳，二者均含碳元素，表述正确。 B.液化石油气由多种低碳烷烃组成，天然气以甲烷为主要成分、混有少量杂质，二者都属于混合物，表述正确。 C.光解水过程中 分解生成和，有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，表述错误，符合题意。 D.风能、太阳能属于清洁可再生的新型能源，表述正确。 5. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 6. 溶液在工农业生产应用广泛，下列说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 盐酸、医用酒精中溶质均是液体 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附天然水中的悬浮杂质，使其聚集沉降，说法正确。 B.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性的矿物质，说法正确。 C.盐酸的溶质是氯化氢（常温下为气体），医用酒精的溶质是乙醇（常温下为液体），并非二者溶质均为液体，说法错误。 D.量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于读数，根据溶质质量分数公式，溶剂质量偏小会导致溶质质量分数偏大，说法正确。 7. 物质的性质决定用途。下列物质的性质与其用途对应关系正确的是 A. 氮气化学性质不活泼，可用于制造硝酸 B. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 C. 镁是银白色固体，可用于制作烟花 D. CaO易与水反应，可用作补钙剂 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气，制造硝酸是利用氮气含氮元素可参与化合反应，性质与用途不对应，错误； B. 甲烷具有可燃性，燃烧时释放大量热量，因此可用作燃料，对应关系成立，正确； C. 镁用于制作烟花是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，与镁是银白色固体的外观性质无关，对应关系不成立，错误； D. CaO与水反应会生成有腐蚀性的氢氧化钙且放出大量热，不能用作补钙剂，对应关系不成立，错误。 8. 我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱()”的说法。图1是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. NaCl饱和溶液中含有少量，可用降温结晶方法提纯NaCl B. 的溶解度比NaCl大 C. 晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 D. 室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体，试管中有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaCl溶解度受温度影响极小，提纯混有少量Na2CO3的NaCl应采用蒸发结晶的方法，降温结晶几乎不会析出NaCl，无法达到提纯目的，错误。 B.比较溶解度大小必须指明温度，未给定温度时无法判断两种物质的溶解度大小，错误。 C.能析出晶体的溶液，剩余母液一定是对应溶质的饱和溶液，因此晒盐捞碱后的溶液为饱和溶液，错误。 D.硝酸铵固体溶于水吸热，会使体系温度降低；的溶解度随温度降低而减小，因此饱和碳酸钠溶液温度降低后，溶解度减小，会有晶体析出，正确。 9. 一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子数目发生改变 B. 该反应中有两种氧化物 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，错误； B. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，该反应中NO、H2O均属于氧化物，正确； C. NH3中N元素的化合价为-3价，NO中N元素的化合价为+2价，N2中N元素的化合价为0价，反应前后氮元素的化合价发生变化，错误； D. 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物均为化合物，不属于置换反应，错误。 10. 善于梳理有利于知识的系统化，下列对各主题知识归纳存在错误的是 A．化学与健康 B．化学与化肥 ①为人体供能营养素：糖类、蛋白质、油脂 ②人体缺少铁，易贫血 ①属于复合肥 ②植物叶子发黄，缺氮肥 C．化学与材料 D．化学与安全 ①塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成材料 ②金属属于金属材料 ①天然气泄漏，立即开窗通风， ②家用电器着火，立即用水浇灭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. ①糖类、蛋白质、油脂是人体三大供能营养素；②铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁易引发贫血，全部表述正确，不符合题意。 B. ①同时含有氮、钾两种植物所需的营养元素，属于复合肥；②氮肥可促进植物茎叶生长，叶片发黄是缺氮肥的典型表现，全部表述正确，不符合题意。 C.①塑料、合成橡胶、合成纤维是三大合成有机高分子材料；②金属材料包含纯金属和合金，金属属于金属材料，全部表述正确，不符合题意。 D. ①天然气泄漏时开窗通风可降低可燃气体浓度，避免爆炸，表述正确；②水具有导电性，家用电器着火直接用水浇灭易引发触电事故，应先切断电源再灭火，该表述错误，符合题意。 11. 下列运用控制变量法进行的实验设计，不能达到该实验设计目的的是 A．检验与NaOH是否发生反应 B．验证质量守恒定律 C．探究铁生锈的条件 D．探究温度对分子运动快慢的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 与溶液反应生成Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而产生气泡，而氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无气泡产生。与溶液反应后左边试管中气体减少，压强变小，打开弹簧夹后稀盐酸进入左侧试管，若有气泡产生则证明二者发生反应，可达到实验目的； B. 稀硫酸和小苏打（NaHCO3）反应生成气体，该装置为敞口体系，生成的会逸散到空气中，导致反应后左侧总质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的； C. 对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。①中铁钉同时接触水和氧气，生锈；②中铁钉浸没在水中，并用植物油隔绝空气，不生锈；③中铁钉只接触干燥空气，不生锈，对比可得出铁生锈需要与水和氧气同时接触，可达到实验目的； D. 对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。两组实验只有温度不同，其余变量均相同，通过红墨水在热水中扩散更快的现象，可证明温度越高分子运动速率越快，可达到实验目的。 二、填空题(本题共3小题，共13分) 12. 弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法________。 【答案】（1）催化 （2）65.38 （3）过滤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，化学方程式为，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，起到催化作用。 【小问2详解】 在元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量。从给出的锌元素周期表信息图中可以看到，锌元素汉字下面的数字是65.38，所以锌的相对原子质量为65.38。 【小问3详解】 过滤可用于分离不溶性固体和液体的混合物，比如粗盐提纯时将泥沙和食盐水分离；蒸发可用于分离可溶性固体和溶剂，例如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体；蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，像分离酒精和水的混合物等，这些都是化学实验中常用于分离混合物的方法。 13. 2026年央视春晚机器人表演惊艳亮相，人机共舞展现科技魅力。 （1）制作机器人“骨骼”的核心材料之一是钛合金，钛合金属于___________(填“复合材料”或“金属材料”)。 （2）机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)，此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有___________(填字母序号，可多选)的性质。 A．强度高 B．密度小 C．导电性好 （3）Ti与盐酸反应生成和，运用所学知识，设计实验比较的金属活动性顺序(简明写出实验操作及现象)___________。 【答案】（1）金属材料 （2） ①. 4Al+3O2=2Al2O3 ②. AB （3）取等体积、等浓度的稀盐酸于两支试管中，分别加入打磨光亮的钛片和铜片，观察到钛片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，证明钛的金属活动性强于铜（或将打磨后的钛片放入硫酸铜溶液中，观察到钛片表面析出红色固体） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包含纯金属和它们的合金，钛合金是钛的合金，因此属于金属材料。 【小问2详解】 常温下铝和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，从而阻碍内部的铝进一步被氧化，因此铝抗腐蚀性好，化学方程式略； 铝合金强度高，可保证外壳坚固，密度小可减轻机器人自重，导电性与外壳用途无关，故选AB。 【小问3详解】 根据题中信息可知，Ti可与盐酸反应生成氢气，说明金属活动性中Ti排在氢前，而Cu排在氢后，不能与稀盐酸反应，因此可通过稀盐酸鉴别二者活动性；或将打磨后的钛片放入硫酸铜溶液中，观察到钛片表面析出红色固体。实验设计与现象为取等体积、等浓度的稀盐酸于两支试管中，分别加入打磨光亮的钛片和铜片，观察到钛片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象，证明钛的金属活动性强于铜。或将打磨后的钛片放入硫酸铜溶液中，观察到钛片表面析出红色固体。 14. 化学实验是进行科学探究的重要途径，请回答下列问题。 （1）实验室可选用装置B作为制取或的发生装置，理由是___________。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取，可选用A作发生装置，反应的化学方程式为___________。 （3）酒精灯翻倒，酒精在实验台上燃烧，可用湿抹布扑盖灭火，其灭火的原理是___________。 （4）太空舱里常用作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 【答案】（1） 反应物是固体和液体，反应不需要加热 （2） （3） 隔绝氧气（或空气），同时降低温度至酒精的着火点以下 （4） +2 【解析】 【小问1详解】 装置B为固液常温型发生装置，过氧化氢和二氧化锰制氧气、大理石和稀盐酸制二氧化碳的反应物状态均为固液混合，反应条件均为常温，符合B装置的适用要求。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写时需注意配平、标注加热条件和氧气的气体符号，A装置管口的棉花可防止高锰酸钾粉末进入导管，匹配该反应的发生要求。 【小问3详解】 湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，首先隔绝了酒精与氧气的接触，其次抹布中的水分蒸发吸热，可使温度降低到酒精的着火点以下，从而灭火。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Ni的化合价为 ，已知Fe为+3价、O为-2价，列式得，解得。 三、应用题(本题共2小题，共12分) 15. 水是人类宝贵的自然资源，化学兴趣小组开展了对水的探究活动。 I．认识水的组成 （1）化合法：研究的燃烧实验是人们认识水的组成的开始，在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式___________。 （2）分解法：一种水的分解实验装置如图所示，甲试管中的气体是___________。该实验说明组成水的元素是___________。 （3）置换法：法国化学家拉瓦锡利用反应“”探索水的组成，证明水是一种化合物。化学方程式中X的化学式为___________。 II．研究水的净化 （4）自制净水器时利用活性炭除去水中的异味和色素是利用了其具有的___________性。 III．水的应用 （5）农业生产中，用质量分数为的氯化钠溶液选种。配制100 g该溶液，需要NaCl的质量为___________。 IV．保护水资源 （6）作为一名中学生，写出一个保护水资源的具体做法：___________。 【答案】（1） （2） ①. 氢气##H2 ②. 氢元素和氧元素 （3）Fe3O4 （4）吸附 （5）16g （6）随手关闭水龙头（或一水多用等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气反应生成水，方程式略。 【小问2详解】 电解水实验中，负极产生的是氢气，甲试管与负极相连，收集的是氢气； 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 根据质量守恒定律反应前后原子种类及数量不变，反应前有3个铁原子，8个氢原子，4个氧原子，反应后有8个氢原子，推得X含有3个铁原子和4个氧原子，为Fe3O4。 【小问4详解】 活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。 【小问5详解】 100g16%的氯化钠溶液中所含的溶质（氯化钠）的质量为100g×16%=16g。 【小问6详解】 保护水资源的日常具体做法可以是：随手关闭水龙头，一水多用等。 16. 碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 （1）TiC中元素的质量比为___________。 （2）用该方法制备120 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） （2） 解：设制备 TiC至少需要C的质量为 解得 答：用该方法制备120 g TiC至少需要C的质量是72g。 【解析】 【小问1详解】 Ti的相对原子质量为48，C的相对原子质量为12，化合物中元素质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比，TiC中Ti、C原子个数均为1，因此质量比为。 【小问2详解】 见答案。 四、实验探究题(本题共2小题，共18分) 17. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。化学兴趣小组同学进行如下活动，探究铁的性质、应用及防锈措施。 活动一：探究铁生锈的条件 （1）东汉“铁书刀”表面铁锈的主要成分是，防止铁制品锈蚀的措施有___________。(写一条即可) （2）生活中的废铁应放入标有___________(填字母)的垃圾箱。 a．可回收物 b．有害垃圾 c．厨余垃圾 d．其他垃圾 （3）实验①②③对比证明铁钉生锈主要与空气中的___________有关。 （4）将生锈的铁钉浸在盐酸溶液中除锈，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，解释其产生气泡的原因___________(用化学方程式表示)。 活动2：探究影响铁生锈的因素 暖贴利用铁粉生锈放热的原理发热。暖贴的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等物质。小组同学猜测活性炭和食盐的作用可能加快铁粉生锈的速率。下表是2 g铁粉和5 g水与不同质量的活性炭和食盐混合，记录10分钟后温度的变化。 实验编号 活性炭质量／g 食盐质量／g 温度上升 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 对比实验1和2，得到结论：活性炭可以加速铁粉生锈的速率。 （5）关于暖贴下列说法正确的是___________。 A. 暖贴在使用前要密封保存 B. 暖贴使用后剩余物可以回收利用 任务二：探究二氧化碳与氢氧化钠的反应 （6）乙同学利用图2装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到的现象是___________，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 任务三：探究酸与碱的反应 按照图3所示装置进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，pH传感器得到的烧瓶内溶液pH变化曲线如图4所示。 （7）b点处，烧瓶内溶液的溶质成分为___________(填化学式)。 （8）向c点处的溶液中加入下列物质，有明显现象的是___________(填字母)。 A. 铜片 B. 碳酸钠 C. 酚酞溶液 D. 锌粒 任务四：探究中和反应过程的温度变化 小组同学将氢氧化钠溶液和盐酸混合，测混合前后温度变化情况，装置如图5所示，烧杯中溶液温度变化如图6所示。 （9）该反应的化学方程式为___________。 （10）根据图像可知中和反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （11）实验中能否用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，并说明理由___________。 【答案】（1）刷漆（或涂油，电镀等） （2）a （3）氧气和水（或O2和H2O） （4） （5）AB （6）U形管中红墨水左侧液面比右侧更高 （7）NaCl （8）BD （9） （10）放热 （11）不可以，因为固体氢氧化钠溶解时会放出热量，无法确定反应是否放热 【解析】 【小问1详解】 防止铁制品锈蚀的措施有刷漆，涂油，电镀保持干燥等。 【小问2详解】 废铁属于金属制品，具有较高的再生利用价值，属于可回收物。 【小问3详解】 ①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，说明铁生锈是氧气与水共同作用的结果。 【小问4详解】 盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，方程式略。 【小问5详解】 A.要防止暖贴中的铁与空气中的氧气和水反应生锈而失效，所以要密封保存，正确。 B.暖贴使用后其中的活性炭可以回收利用，正确。 【小问6详解】 左侧二氧化碳与氢氧化钠反应消耗，右侧二氧化碳溶于水，都会导致瓶内压强减小，但左侧压强减小得更多，U形管中红墨水左侧液面比右侧液面上升得更高。 【小问7详解】 b点处pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶质只有反应生成的氯化钠。 【小问8详解】 c点时pH小于7盐酸过量。 A.铜与盐酸不反应，无明显现象。 B.碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，有气泡。 C.酚酞试剂遇酸性溶液不变色，无明显现象。 D.锌与稀盐酸反应有氢气生成，有气泡。 【小问9详解】 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式略。 【小问10详解】 由图6曲线可知，装置内温度升高，说明反应放出热量。 【小问11详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $