第一章 物质及其变化 过关检测-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第一册同步学案（人教版）

数理极 可得氧化性：Z2>B2,则Z2>A3+,可知反应Z2+ 2A2+=2A3++2Z可以进行，B正确；由反应① 可得氧化性X04>Z2,结合B选项的分析，则氧 化性由强到弱的顺序是X0,>Z2>B2>A+,C 错误；氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还 原产物的还原性，由反应①可得还原性：Z> X2+;由反应②可得还原性：A2+>B;由反应③ 可得还原性：Bˉ>Z,所以还原性由强到弱的顺 序是A2+>B>Z>X2+,D错误 4.C在上述反应中，5个NH4中-3价的 N被氧化产生0价的N2;3个NO3中+5价的N 被还原产生0价的N2,所以被氧化的氮元素与 被还原的氮元素的物质的量之比是5：3. 5.D氧化性FeCl3>CuCL2,则反应Cu+ 2Fe3+=Cu2++2Fe2+能发生，A不符合；氧化性 KMn04>Cl2,则反应10Cl-+2Mn04+16H+= 2Mn++5Cl2↑+8H20能发生，B不符合；氧化 性Cl2>CuCL2,反应Cu+CL2 点燃 CuCl2能发生， C不符合；氧化性Pb02>KMnO4,则反应5Pb2 +2Mn04+2H20=5Pb02↓+2Mn2++4H+不 能发生，D符合 6.(1)分解 复分解 高温 (2)3C0+Fe203可▣2Fe+3C02[或C0+ 高温 H,0(g)高温 H2+C02]C02 (3)①3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑ +4H20 ②HNO3Cu(NO3)2 ③ 失去3×2e 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)+2N0个+4H20 得到2×3e 专项练习五 1.D 2.C不管Na与O2反应生成Na20还是 Na202,Na~e~Na+关系式成立，4.6gNa的物 质的量为0.2mol,因此电子转移数为0.2mol,C 正确. 3.C 4.D 5.A 6.B 根据反应方程式2Na202+2C02= 2Na2C03+02↑，固体由Na02转化为Na2C03 固体后，增加的固体质量相当于C0的质量，根 据碳原子守恒得n(C0)=n(C02)=0.2mol, m(C0)=0.2mol×28g·mol-=5.6g. 7.(1)Na202H20Na0H (2)12Na +2H,O=2NaOH +H2 ②2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 专项练习六 1.C2.D3.C 4.D①钠和氯气反应生成白色的烟，氢气 和氯气反应生成白雾，错误；②铜丝在氯气中燃 烧生成棕黄色的烟，不是蓝绿色，错误；③氯气和 氯化氢均与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，错 误.④由于氯水中的次氯酸分解产生盐酸和氧 参考答案 气，所以久置后剩下的是盐酸溶液，无漂白性，正 确；⑤将等物质的量的S02和C2混合后的气体 溶解于适量的蒸馏水中生成硫酸和盐酸，再滴入 含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象 是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成，正确。 5.DMnO2与浓盐酸制备CL2需要加热，A 错误；虽然升温能加快反应速率，但也会导致C, 的溶解度降低，且HCIO受热分解，水浴加热B 装置不能增大氯水中HCIO的浓度，B错误；Cl 分子没有漂白性，有色布条褪色是因为B装置 中有水，CL,未干燥，起漂白作用的是HCIO,C错 误；Cl2能与NaOH溶液反应，装有NaOH溶液的 烧杯可吸收C2,防止污染，D正确. 6.(1)d (2)有白色沉淀生成CL2+2NaOH一NaCl NaClO +H,O (3)2HCl0 光照 2HC1+0, (4)置于棕色细口瓶中在阴凉处密封保存 (5)氯水中的HCI0有漂白性，将溶液漂白 向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液， 若变红，说明原因①正确，否则原因②正确 第一章过关检测 一、单项选择题 1.B2.D3.D4.D 5.B 6.D Cu2+有颜色，A项错误；Fe3+会与 SCNˉ反应，不能共存，B项错误；酸性高锰酸钾 具有强氧化性，会氧化F2+,不能共存，C项错 误；加入铝单质能产生H2的溶液，可显酸性或 碱性，但是不论酸性还是碱性下，Na、K+、Cl、 S0?均能共存，D项正确 7.D 8.B 9.A 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：B:2++ S0}+2H++20H-=BaS04↓+2H20,B错 误；C项电荷不守恒，正确的是2Ag+Zn= 2Ag+Zn2+,故错误；澄清石灰水中的Ca(OH)2 应拆成离子形式，正确的是C02+Ca2++20H =CaC03↓+H,0,D错误. 10.D 原溶液中加入过量的盐酸，能够得 到气体和无色溶液1，Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色， 因此原溶液中一定不含有Cu2+、Fe3+,根据所给 离子可知，气体1为C02,原溶液中一定含有 C0,根据离子共存，原溶液中一定不含有 Ba?+,根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有 Na,无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得 到白色沉淀2，该白色沉淀为BaS04,原溶液中含 有SO?,滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶 液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl,Clˉ可能 来自过量的盐酸，也可能来自原溶液，综上所述， 原溶液中一定存在的离子是CO?、Na+、SO}, 可能含有C1,一定不含有的离子是Cu2+、 Ba2+、Fe3+ 11.C 12.C 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，则Cl0的氧化性强于FeO?的，B正 确；氧化剂(ClOˉ)和还原剂(Fe3+)的物质的量 之比为3：2，C错误；Na2FeO4具有强氧化性，在 处理水时，不仅能消毒，而且生成的3+与水反 15 应形成Fe(OH),胶体，氢氧化铁胶体能吸附水 中的悬浮杂质，起净水的作用，D正确 二、填空题 13.(1)⑦③④⑧①④⑤6 (2)OH+CH,COOH =H2O+CH COO (3)KHSO4=K*+HSO (4)2H++S04+BaC03=H20+BaS04↓ +C02↑ (5)20H+C02=H,0+C0} 14.(1)①B②A③D (2)① 得到2×5e 2KMn0,+5H202+3HS0=2MnS04+K,S04+502↑+8H20 失去10×e ②0 MnSO, ③2④341312⑤C 15.(1)FeC02NaC03 (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑ 0H+H*=H,0 C03+2H+=C02↑+H20 C02+Ca2++20H=CaC03↓+H20 16.(1)bd (2)0H+H+=H2O (3)Fe3++30H=Fe(OH)3↓ (4)有白色沉淀生成Ag+Clˉ一AgC1J (5)溶液变红 提示：存在多个离子反应时，酸碱中和反应 最先发生.OA段NaOH与盐酸反应，AB段 NaOH与FeCL3反应，C点时NaOH已过量，据此 解答 17.I.(1)方案3 (2)用激光笔照射液体，若出现明显的光 路，说明有Fe(OH),胶体生成 (3)先有红褐色沉淀生成，后沉淀溶解 Ⅱ.(1)Cu2+ (2)含有 Mg2++20H=Mg(0H)2↓、 C0}+Ca2+=CaC03↓ (3)Cl(或氯离子)Cl+Ag=AgCl↓， AgCl白色沉淀不溶于稀硝酸 (4)取少量实验②反应后的上层清液于试 管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡（或滴加 CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2C0 溶液已过量 第二章过关检测 一、单项选择题 1.A2.C 3.A脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是 氧气助燃，二是温度达到着火点，该现象能够说 明该反应为放热反应且有氧气生成，A正确； Na0是由Na+与02-构成，阳离子和阴离子个 数比为2：1；Na202是Na+与O号构成，阳离子 和阴离子个数比也为2：1，B错误；Na在空气中 表面变暗，生成白色的氧化钠，不能产生淡黄色 的过氧化钠，C错误；虽然过氧化钠与水反应生 成氢氧化钠，但是温度不变，饱和溶液中NaOH的 浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误 4.B治疗胃酸过多要用碳酸氢钠而不是 氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用来治疗 胃酸过多，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧数理招 专题复习 7 第一章过关检测 ©数理报社试题研究中心 ①燃烧 ②FcCl,溶于水 ③FeCl浓溶液滴入沸水 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物 1.下列有关钠的各项符合图示阴影部分条件要求的是 B.实验②、③均未发生氧化还原反应 A B C.向实验②制得的溶液中加入KSCN溶液，出现红色沉淀 D.实验①、②所涉及的物质均为电解质 盒货 9.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钡与盐酸反应：2H*+BaC0,=Ba2++H,0+C0,↑ NazSO3 4Wa+02=2Na20 NaCl溶液 2NaBr +Cl2 =2NaCl Br B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++S0?+H*+OH=BaS0,↓+ H,O 2.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法，下列有关物质的分类， C.锌与硝酸银溶液反应：Zm+Ag=Zm2·+Ag 正确的是 ( D.C02通入过量的澄清石灰水中：C0,+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 选项 类别 物质 10.某溶液仅由Na、Cu2+、Ba2+、Fe3+、C0、S0?、C1中的若干种离子 纯净物 液氟、胆矾、漂白粉 组成，取适量溶液进行如下实验： 合金 不铸钢、石墨、硬铝 过量盐酸→气体可 过量HNO3和AgNO溶液 +滤液3 碱性氧化物 Al203、Na02、Mg0 原溶液 过量Ba(OH)2溶液 D 胶体 豆浆、雾、有色玻璃 →滤波2 无色溶液1 白色沉淀3 3.将饱和FCl,溶液滴入适量沸水中并继续加热至得到相应的分散系X, 白色沉淀2 再将X转人半透膜袋内并将其置于流动的水中，一段时间后半透膜袋 根据以上实验判断，下列推断错误的是 中得到分散系Y,下列有关说法正确的是 () A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 A.分散系X呈黄色 B.分散系Y不能发生丁达尔效应 B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C.分散系X、Y均带正电 D.Y中含有C1数目比X中的少 C.原溶液中一定存在Na,一定不存在Ba2 4.下列物质：①盐酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤纯碱粉末， D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在C ⑥酒精，⑦铜，⑧熔融氯化钠.以下叙述不正确的是 ( 11.下图中“一”相连的物质间在一定条件下均可以反应，“一→”表示丁在 定条件下可以转化为乙.下列选项中，符合图示要求的是 A.属于电解质的有2种 B.属于纯净物的有6种 C.属于非电解质的有3种 D.上述状态下能导电的有3种 选项 甲 乙 丙 T A H,S04 Na,SO NaOH NaCl 5.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是 ( KCI K.CO KOH HCI A.F、Br、S2 B.Fe3+.MnO;NOj C 02 CO CuO C C.CL2、HCI0Mg D.Cl0、Cl、Ag 丙 D Fe CuCl Ag HCI 6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色溶液中：C-、CO、Cu2+、Na 12.高铁酸钠(Na Fe0,)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理.工 业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3C10~+2Fe3++ B.1.0mol·L1FeCl,溶液中：Na、Cl、NO,、SCN 100H=2Fe0}+3Cl+5H,0.下列有关说法错误的是 ( C.1.0mol·L-1KMn0,溶液中：Fe2、H*、C1、S0 A.高铁酸钠中铁的化合价为+6价 D.加入铝单质能产生H2的溶液中：Na*、K、C、S0 B.由上述反应可知，Cl0的氧化性强于FeO:的 7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 2e- D.Na,FeO,处理水时，不仅能消毒，而且生成的Fe+与水反应形成 A.C+2H,S0,(浓)△CuS0,+s0↑+2H,0 Fe(OH),胶体能吸附水中的悬浮杂质 e 二、填空题（本题包括5小题，共52分） B.2Na+2H,O-2NaOH+H,1 13.(11分)现有以下物质：①NaOH溶液、②液氯、③BaC0,固体、④熔融 KHS0,、⑤Fe(OH),胶体、⑥铁、⑦CO,、⑧CH,C0OH. 得4e (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电 C.Si0,+2C=Si+2C0↑ 失4e 解质的有 ,能导电的物质有 失10×e (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式： D.10KI+2KMn04+8H2S0,=5L2+2MnS04+6K,S04+8H20 (3)写出④的电离方程式： 得2×5e (4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为 8.某学生以铁丝和CL,为原料进行下列三个实验.从分类角度分析下列说 法正确的是 ( 8 专题复习 数理极 (5)在含①中缓缓通少量C02,该过程的离子方程式为」 +沉淀/g NaOH溶液 FCCl,和盐酸的 14.(10分)氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目. 混合溶液 V(NaOH )/mL (1)水是生命之源，化学中与水有关的反应有很多，如： 甲 A.2F2+2H20=4HF+02↑ 请回答下列问题： B.2Na +2H20=2NaOH +H21 (1)溶解FeCL,固体所用的玻璃仪器有 (填字母序号) C.Ca0+H2O=Ca(OH)2 .天平b.烧杯c.漏斗d.玻璃棒 D.2H,0电2H,↑+0，↑ (2)OA段反应的离子方程式为 E.3N02 +H20=2HNO;+NO 上述反应中， (3)AB段反应的离子方程式为 (4)在B点对应的溶液中滴加AgNO,溶液，观察到的现象是 ①水只作氧化剂的是 (填字母序号，下同) ,离子方程式为 ②水只作还原剂的是 (5)在C点对应的溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ③水既是氧化剂又是还原剂的是 17.(11分)某校化学兴趣课上甲、乙两组同学进行了以下两组实验.请填 (2)KMnO4、H202、HNO3常作氧化剂.酸性条件下，KMn0,与H202发 写相关空白： 生反应的化学方程式如下.请回答下列问题： I.甲组同学设计了以下制备Fe(OH),胶体的方案： ①用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目 方案1：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液. 方案2：直接加热饱和FeCL,溶液， 2KMn04+5H,02+3H2S04=2MnS04+K,S0,+502↑+8H20 方案3：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FCl,饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。 ②上述反应中，被氧化的元素 ,还原产物是 (1)以上方案中正确的是 ③反应中每生成1个02，转移 个电子 (2)证明有F(OH)3胶体生成的实验操作是 ④请配平下列离子方程式： _Fe2++H*+NOj=Fe3*+NO1+H2O (3)已知在胶体中加入电解质溶液或加入带有相反电荷的胶体微粒能 ⑤已知I、F2+、S02、Cl、H,02均有还原性，它们在酸性溶液中还原 使胶体微粒沉淀出来.该组同学利用所制得的F(OH),胶体进行实 验 性的强弱顺序为S02>I>H02>Fe2+>C,则下列反应不能发生 向其中逐滴加入过量稀盐酸，产生的现象是 的是（填字母序号）. Ⅱ.乙组同学猜想自来水中可能含有一定量的Cu2+、Ca2+、Mg2·和某 A.2Fe3++S02+2H,0=2Fe2++S0+4H 些阴离子，从而进行了以下三组实验： B.L2+S02+2H20=H,S0,+2HⅢ ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NOH溶液，产生白色沉淀； C.H,02+H,S04=S02↑+02↑+2H20 ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的N,C0,溶液，又有白色沉淀生 D.2Fe3++2I=2Fe2++L 成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgO,溶液， 15.(11分)在稀盐酸、二氧化碳、铜片、食盐、 单质① 氧化物③ 也产生白色沉淀. 澄清石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭 请回答以下问题： 粉9种物质中，某些物质间存在右图所示酸② 碱④ (1)不用做实验就可排除的离子是 关系（连线的两种物质能发生反应） (1)请推断它们的化学式： 盐⑤ (2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”) ① ;③ ;⑤ 一定量的Ca2+,Mg2+,判断时依据的离子方程式有」 (2)写出下列物质之间发生反应的离子方程式： ①和② (3)自来水中所含阴离子可以确定有 ,理由是 ②和④ (用离子方程式和必要的文字说明) (4)确定实验②中滴加的Na,C03溶液已过量的方法是 ②和⑤】 ③和④ 16.(9分)某同学称取一定质量的FCl,固体配成溶液，在该溶液中加入 一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所 示).滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如 图乙所示 (参考答案见15版)