精品解析：2026年湖北天门市化学中考模拟试卷二

2026年湖北省新中考考前提分密卷 化学试题二 （本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟） ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 锌在人体生长发育、免疫调节、保护视力等方面发挥重要作用。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（）口服液来补锌。完成下面小题。 1. 葡萄糖酸锌属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 2. 下列有关葡萄糖酸锌的说法错误的是 A. 由4种元素组成 B. 含有14个氧原子 C. 能补充微量元素 D. 氢元素质量分数最小 3. 实验室配制50 g质量分数为10%的葡萄糖酸锌溶液，下列相关操作错误的是 A．取试剂 B．称量 C．量取 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B. 闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 5. 硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业、光伏产业、合金制造等领域。硅元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素位于第二周期 C. 硅元素属于非金属元素 D. 硅原子的最外层电子数为4 6. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：用汽油去除衣物上的碘污渍 汽油可溶解碘 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施磷肥 磷肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 7. 近年我国的能源消费情况如图所示。下列有关我国能源使用的说法正确的是 A. 化石能源占比都在降低 B. 其他能源已经成为主角 C. 煤的实际用量越来越少 D. 能源结构正向低碳转变 8. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来。是中国科技自主自强的生动展现，下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》油彩氧化，属于化学变化 B. 构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于金属材料 C. 锂离子电池在充电过程中，由电能转化为化学能 D. 《武BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质 9. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分是。结合如图，下列说法错误的是 A. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 B. 时，将32 g 加入100 g水中得到饱和溶液 C. 时，饱和溶液溶质的质量分数为63.9% D. “冬月地上有霜”证明的溶解度随温度的降低而降低 10. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A. 实验1：可得出分子是不断运动的，氨气的水溶液能使无色酚酞变红 B. 实验2：对比a、b处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 实验3：倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 D. 实验4：对比Y形管两侧铁片的现象，说明铁生锈需要氧气 11. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将其与氢气反应。CO2在Ru和TiO2的催化作用下可实现如图转化（Ru表示钌元素、Ti表示钛元素）。下列说法正确的是 A. 符号分析：甲的化学式是2H B. 微观分析：参加反应甲、乙分子个数比为4∶1 C. 类型分析：该反应属于置换反应 D. 宏观认识：变化前后元素、物质的种类均不变 12. 电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。某小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、质量分数均为10%的NaOH、Na2SO4、H2SO4溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2（石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳）。下列说法错误的是 A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B. 向水中加入Na2SO4溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近2∶1 C. 实验结束后插入H2SO4溶液中的石墨电极剩余的质量最少 D. 实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为H2SO4<Na2SO4 二、非选择题（共7题，共34分） 13. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1热干面是湖北特色名片，主要食材是面粉，其富含的营养物质为____________。 （2）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察图2衣服标签。面料成分中属于合成材料的是____________。 （3）图3中石墨可用于制造受电弓滑板，该应用与石墨的____________有关（填1条）。 （4）图4铁锈的主要成分是Fe2O3，可用稀盐酸除锈，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 金属有机框架（MOFs）是近年来化学领域的研究热点。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。 MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子（如）和空气中的、等污染物；在水资源获取方面，能从干燥空气中高效捕集水分；在碳中和领域方面，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳（图1）并回收利用，附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成液体燃料甲醇（）和水；在能源领域方面，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在下两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A>MOFs-B）的储氢性能如图2（氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示）。 （1）MOFs可应用于环境保护、能源领域、________________等（填1项）。 （2）MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有_________________结构。 （3）重金属铅、汞都对人体有害，构成铅、汞的粒子是___________________（填“原子”或“分子”）。 （4）写出二氧化碳在MOFs材料中转化成甲醇的化学方程式为_________________________ （5）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为____________________________。 15. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。工业上利用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（）］制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，钛（Ti）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是________________________________________________________。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是________________________。 （3）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的________________发生改变。 （4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是__________________________（用化学方程式表示）。 （5）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处：____________________________。 16. 2025年4月25日1时17分，神舟二十号航天员乘组进驻中国空间站，神舟二十号与神舟十九号成功会师，标志着我国航天事业又迈出了重要一步。 （1）运载火箭主发动机使用推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），四氧化二氮（）中氮、氧两种元素最简质量比是______________________。 （2）推进剂中发生反应的化学方程式为，要将运载火箭送达预定轨道，若需偏二甲肼，则至少消耗四氧化二氮的质量是多少吨？ 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室利用装置制取，发生反应的化学方程式为__________________，铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放热，____________。 （2）将通入装置中，燃着的蜡烛熄灭，由此可知的化学性质是____________。 （3）某气体能用装置收集，则该气体一定具有的性质为____________（填序号）。 A. 密度比空气小 B. 不与空气中的成分反应 C. 能与水反应 D. 不易或难溶于水 18. 生活中常用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某兴趣小组对此产生极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：定性认识果蔬洗盐 （1）通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。该小组同学先将果蔬洗盐加水溶解，配成溶液，准备选用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，请你一起参与探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入____________，观察现象 无明显现象 该果蔬洗盐不含柠檬酸 （2）确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分。该小组同学在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀 【进行实验】为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②先取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 产生气泡 含有 ③再取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，后滴加适量____________溶液 产生沉淀 含有 【反思评价】 （3）证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为___________________________________________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是__________________________________________________________________________________________。 任务二：定量认识果蔬洗盐 （5）为进一步确定该果蔬洗盐的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验。 已知：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解。各装置气体吸收剂均足量。 操作一：装置B中放有10 g果蔬洗盐样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验前鼓入空气的作用是___________________________ 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸。若实验操作无误，产生CO2的质量_________（填“>”或“<”或“=”）0.33 g，则该果蔬洗盐中一定含有Na2CO3. 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 （6）通过对果蔬洗盐的一系列探究，他们自制了300 g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1 kg水添加约15 g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3 min；③捞出，清水冲洗 净含量：300 g 保质期：24个月 贮存方法：______________（写1条） 19. 随着科技的不断进步和环保意识的提高，核电池行业的发展前景日益广阔。在能源短缺和环境污染问题日益严重的情况下，核能作为一种可持续、清洁的能源，具有巨大的市场潜力和社会价值。2024年，我国在核电技术方面取得重大成果，宣布研发出核电池，可稳定发电50年。 （1）燃料组件中的再生区采用氧化铝纤维做隔热载体，铝在常温下生成氧化铝的化学方程式是___________。 （2）现代核反应堆的核燃料芯块，广泛采用二氧化铀陶瓷核燃料，铀燃料棒反应过程中释放与接收的微观粒子是___________。将镉控制棒插入核反应系统，镉吸收上述微观粒子，使反应减慢或停止，此过程中镉元素的种类___________(填“会”或“不会”)发生改变。 （3）我国研发出的核电池能量密度是三元锂电池的10倍以上，针刺或枪击也不会爆炸，在至范围内均能正常工作，该电池具有的性质是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年湖北省新中考考前提分密卷 化学试题二 （本试卷共6页，满分50分，考试时间50分钟） ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效，作图一律用2B铅笔或黑色签字笔。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 锌在人体生长发育、免疫调节、保护视力等方面发挥重要作用。缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（）口服液来补锌。完成下面小题。 1. 葡萄糖酸锌属于 A. 化合物 B. 混合物 C. 氧化物 D. 单质 2. 下列有关葡萄糖酸锌的说法错误的是 A. 由4种元素组成 B. 含有14个氧原子 C. 能补充微量元素 D. 氢元素质量分数最小 3. 实验室配制50 g质量分数为10%的葡萄糖酸锌溶液，下列相关操作错误的是 A．取试剂 B．称量 C．量取 D．溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】1. A 2. B 3. C 【解析】 【1题详解】 葡萄糖酸锌有固定组成，是由C、H、O、Zn四种元素组成的纯净物，属于化合物， 故选A。 【2题详解】 A、葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌4种元素组成，表述正确； B、只有1个葡萄糖酸锌分子中才含有14个氧原子，直接说宏观物质含14个氧原子表述错误； C、锌属于人体必需微量元素，服用该物质可以补锌，表述正确； D、各元素总相对质量分别为、、、，氢元素总相对质量最小，因此质量分数最小，表述正确。 故选B。 【3题详解】 A、取用固体药品时瓶塞倒放，用药匙取用，操作正确； B、托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，操作正确； C、量筒量取液体时，视线应与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，操作错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶解，操作正确。 故选C。 4. 下列有关科学家和化学工业先驱的主要贡献说法错误的是 A. 张青莲：主持测定的铟、铱、锑等相对原子质量数据被确认为国际标准 B. 闵恩泽：研发多种石油化工催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产烧碱又制得化肥 D. 范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，故A不符合题意； B、闵恩泽研发了多种石油化工的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故B不符合题意； C、侯德榜：发明了“联合制碱法”，该方法既生产纯碱又制得化肥，故C符合题意； D、范旭东：制出了氯化钠含量超过90%的精盐，结束了我国精盐依靠进口的时代，故D不符合题意。 故选C。 5. 硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业、光伏产业、合金制造等领域。硅元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图，下列说法错误的是 A. 硅的元素符号为Si B. 硅元素位于第二周期 C. 硅元素属于非金属元素 D. 硅原子的最外层电子数为4 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格右上角为元素符号，硅的元素符号是，表述正确。 B.元素的周期数等于原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，应位于第三周期，表述错误。 C.硅为“石”字旁，属于非金属元素，表述正确。 D.由原子结构示意图可直接看出，硅原子最外层电子数为4，表述正确。 6. 综合实践活动是实现“五育并举”的重要途径。下列活动与应用描述错误的是 选项 实践活动 化学知识 A “德”：用完水后及时关闭水龙头 节约用水 B “智”：用汽油去除衣物上的碘污渍 汽油可溶解碘 C “美”：观看绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可制作电光源 D “劳”：蔬菜叶片发黄施磷肥 磷肥可促进植物茎、叶生长茂盛 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.用完水及时关闭水龙头是常见的节约用水措施，对应知识正确。 B.碘可以溶解在汽油中，因此能用汽油去除衣物上的碘污渍，对应知识正确。 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等电光源，对应知识正确。 D.植物叶片发黄是缺氮的表现，应施用氮肥；且氮肥的作用才是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力、促进作物早熟和穗粒饱满，该选项描述错误。 7. 近年我国的能源消费情况如图所示。下列有关我国能源使用的说法正确的是 A. 化石能源占比都在降低 B. 其他能源已经成为主角 C. 煤的实际用量越来越少 D. 能源结构正向低碳转变 【答案】D 【解析】 【详解】A 、根据图示，石油占比稳定，天然气的占比在升高，故A错误； B 、根据图示，化石能源占比依然是最高的，其他能源占比还比较小，所以B错误； C 、图中只显示了煤的占比在下降，并不代表实际用量减少，我国整体能源消费总量在增长，煤的实际用量可能是增加的，故C错误； D 、煤的占比在下降，天然气和其他低碳、清洁能源的占比在上升，说明能源结构在向低碳方向优化，故D正确； 故选D。 8. 2026年丙午马年春晚，用科技讲好中国故事，让传统文化潮起来，让中国智造亮起来。是中国科技自主自强的生动展现，下列有关叙述错误的是 A. 戏曲《春晖满梨园》油彩氧化，属于化学变化 B. 构成机器人电子皮肤的主要材料为石墨烯，石墨烯属于金属材料 C. 锂离子电池在充电过程中，由电能转化为化学能 D. 《武BOT》中的机器人采用铝合金骨架，主要利用其密度小、强度高等性质 【答案】B 【解析】 【详解】A.油彩氧化过程有新物质生成，符合化学变化的特征，表述正确。 B.石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料（金属材料包括纯金属和合金），表述错误。 C.锂离子电池充电时将电能转化为化学能储存，放电时再将化学能转化为电能释放，表述正确。 D.铝合金具备密度小、强度高的特点，适合用作机器人骨架材料，表述正确。 9. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分是。结合如图，下列说法错误的是 A. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 B. 时，将32 g 加入100 g水中得到饱和溶液 C. 时，饱和溶液溶质的质量分数为63.9% D. “冬月地上有霜”证明的溶解度随温度的降低而降低 【答案】C 【解析】 【详解】A.“以水淋汁”是用水溶解硝酸钾，说明硝酸钾易溶于水，表述正确。 B.时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，加入32g硝酸钾时固体无法完全溶解，得到饱和溶液，表述正确。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时，代入得，远小于63.9%，表述错误。 D.冬季温度低，硝酸钾溶解度随温度降低而减小，硝酸钾结晶析出形成“霜”，表述正确。 10. 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的创新实验。下列说法错误的是 A. 实验1：可得出分子是不断运动的，氨气的水溶液能使无色酚酞变红 B. 实验2：对比a、b处的现象，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C. 实验3：倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可得出Zn的金属活动性比Cu强 D. 实验4：对比Y形管两侧铁片的现象，说明铁生锈需要氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水和酚酞试液不接触，但酚酞试液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发的氨分子在不断运动，且氨气溶于水后会使酚酞变红色，该选项说法正确； B、a中白磷温度达到着火点以上，b中红磷温度没有达到着火点以上，则a中白磷燃烧，b中红磷不燃烧，对比可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点以上，该选项说法正确； C、铜不和稀硫酸反应，但将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌能和硫酸反应，则说明金属活动性顺序：锌>铜，该选项说法正确； D、左侧铁片只与干燥的空气接触，但右侧铁片和氧气、水共同接触，左侧铁片不生锈，右侧铁片生锈，对比可知铁生锈需要水，该选项说法错误。 故选D。 11. 载人航天器中处理CO2的一种方法是将其与氢气反应。CO2在Ru和TiO2的催化作用下可实现如图转化（Ru表示钌元素、Ti表示钛元素）。下列说法正确的是 A. 符号分析：甲的化学式是2H B. 微观分析：参加反应甲、乙分子个数比为4∶1 C. 类型分析：该反应属于置换反应 D. 宏观认识：变化前后元素、物质的种类均不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观粒子图示可知：甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷。写出并配平反应的化学方程式：。 【详解】A.甲是氢气，化学式为，仅表示2个氢原子，错误。 B.从配平的方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）分子个数比为，正确。 C.置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 D.根据质量守恒定律可知，化学变化前后元素种类不变，但有新物质生成，物质种类一定发生改变，错误。 12. 电解水实验常需要加入一些物质增强导电性。某小组同学利用图1装置探究不同物质对电解水实验的影响，分别取相同质量、质量分数均为10%的NaOH、Na2SO4、H2SO4溶液于烧杯中，用石墨电极进行实验，测得的数据如图2（石墨与电解水产生的氧气反应会生成二氧化碳）。下列说法错误的是 A. 正极产生的是氧气，负极产生的是氢气 B. 向水中加入Na2SO4溶液进行实验，测定的氢气、氧气的体积比更接近2∶1 C. 实验结束后插入H2SO4溶液中的石墨电极剩余的质量最少 D. 实验结束后溶液中溶质质量分数大小关系为H2SO4<Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.电解水的基本结论为“正氧负氢”，正极产生氧气，负极产生氢气，说法正确。 B.题干说明石墨和电解产生的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳浓度越低，说明氧气被消耗的量越少。由图2可知溶液中二氧化碳浓度最低，收集到的氧气量最接近理论值，因此氢气、氧气体积比更接近，说法正确。 C.溶液中二氧化碳浓度最高，说明石墨与氧气反应生成二氧化碳多，反应消耗的石墨（碳单质）最多，因此剩余石墨电极的质量最少，说法正确。 D.初始三种溶液质量、溶质质量分数均相等，溶质质量相同，且电解过程中溶质不参与反应，仅溶剂水被电解。溶液中二氧化碳浓度最高，说明电解生成的氧气最多，即消耗的水最多，溶剂减少量最大，根据溶质质量分数的计算公式，因此溶质质量分数最大，正确关系为，说法错误。 二、非选择题（共7题，共34分） 13. 生产、生活中蕴含许多化学知识。 （1）图1热干面是湖北特色名片，主要食材是面粉，其富含的营养物质为____________。 （2）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察图2衣服标签。面料成分中属于合成材料的是____________。 （3）图3中石墨可用于制造受电弓滑板，该应用与石墨的____________有关（填1条）。 （4）图4铁锈的主要成分是Fe2O3，可用稀盐酸除锈，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。 【答案】（1） 糖类 （2） 涤纶 （3） 导电性（或润滑性、耐高温，合理即可） （4） 【解析】 【小问1详解】 面粉的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类。 【小问2详解】 合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，棉属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于合成材料。 【小问3详解】 受电弓滑板需要具备导电能力，且石墨质地软有滑腻感可起润滑作用、熔点高可耐受摩擦产生的高温，任答1条即可。 【小问4详解】 氧化铁与盐酸发生复分解反应，反应前后铁元素均为+3价，生成氯化铁和水，配平后得到该方程式。 14. 阅读科普短文，回答下列问题。 金属有机框架（MOFs）是近年来化学领域的研究热点。MOFs是由金属离子与有机分子构成的具有可调控孔道结构的材料。 MOFs具有广泛的应用。在环境保护方面，可高效吸附水中重金属离子（如）和空气中的、等污染物；在水资源获取方面，能从干燥空气中高效捕集水分；在碳中和领域方面，MOFs能低成本、低能耗捕获二氧化碳（图1）并回收利用，附在材料中的二氧化碳可以在催化剂的作用下与氢气反应转化成液体燃料甲醇（）和水；在能源领域方面，由于MOFs的比表面积大，能实现较大储氢量。在下两种比表面积不同的MOFs材料（MOFs-A>MOFs-B）的储氢性能如图2（氢气吸附量用氢气质量与MOFs材料质量的百分比表示）。 （1）MOFs可应用于环境保护、能源领域、________________等（填1项）。 （2）MOFs材料高效的吸附能力得益于其具有_________________结构。 （3）重金属铅、汞都对人体有害，构成铅、汞的粒子是___________________（填“原子”或“分子”）。 （4）写出二氧化碳在MOFs材料中转化成甲醇的化学方程式为_________________________ （5）由图2可知，MOFs对氢气的吸附量与压强的关系为____________________________。 【答案】（1） 水资源获取（或碳中和，合理即可） （2） 可调控孔道 （3） 原子 （4） （5） -196℃、压强在0~5MPa范围内时，MOFs对氢气的吸附量随压强增大而增大；压强较小时吸附量增长较快，压强较大时增长幅度变缓；相同压强下，比表面积更大的MOFs-A吸附量更高。 【解析】 【小问1详解】 原文明确列出MOFs的应用包含环境保护、水资源获取、碳中和、能源领域；从水资源获取和碳中和，任选其一即可。 【小问2详解】 题干直接说明MOFs具有可调控孔道结构，该结构是其高效吸附能力的来源。 【小问3详解】 铅、汞都属于金属单质，金属单质由原子直接构成。 【小问4详解】 根据题干信息，反应物为和，反应条件为催化剂，生成物为和，根据质量守恒定律配平得到该方程式。 【小问5详解】 结合图2的曲线变化，-196℃、压强在0~5MPa范围内时，MOFs对氢气的吸附量随压强增大而增大；压强较小时吸附量增长较快，压强较大时增长幅度变缓；相同压强下，比表面积更大的MOFs-A吸附量更高。 15. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。工业上利用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁（）］制备金属钛（Ti）的工艺流程如图所示。 【查阅资料】常温常压下，钛（Ti）为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 （1）反应前粉碎钛铁矿的目的是________________________________________________________。 （2）“反应釜（器）”中发生的反应是，X的化学式是________________________。 （3）从微观角度分析，由液态变成气态时，分子间的________________发生改变。 （4）“合成器”中得到的金属钛产品中含有杂质镁，写出一种用化学方法除去杂质Mg的原理是__________________________（用化学方程式表示）。 （5）依据“绿色化学”理念，指出该过程中存在的不足之处：____________________________。 【答案】（1） 增大反应物的接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） （2） （3） 间隔 （4） （或，合理即可） （5） 反应产生的CO等有毒废气直接排放会污染环境（或原料未实现循环利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体反应物可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个、2个、6个、14个、6个，生成物已知部分已有2个、2个、14个，因此6个X共含6个和6个，可得X为。 【小问3详解】 三态变化属于物理变化，分子本身不变，仅分子间间隔发生改变，液态变气态时间隔变大。 【小问4详解】 由资料可知不与稀酸反应，可与稀酸反应生成可溶性盐和氢气，反应后过滤即可得到纯净。 【小问5详解】 流程中反应釜排出的废气含有、未反应的等有毒物质，直接排放会污染空气，不符合绿色化学理念。 16. 2025年4月25日1时17分，神舟二十号航天员乘组进驻中国空间站，神舟二十号与神舟十九号成功会师，标志着我国航天事业又迈出了重要一步。 （1）运载火箭主发动机使用推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），四氧化二氮（）中氮、氧两种元素最简质量比是______________________。 （2）推进剂中发生反应的化学方程式为，要将运载火箭送达预定轨道，若需偏二甲肼，则至少消耗四氧化二氮的质量是多少吨？ 【答案】（1） （2）设：消耗四氧化二氮的质量为， 答：至少消耗四氧化二氮的质量为552t。 【解析】 【小问1详解】 四氧化二氮（）中氮、氧元素的质量比为。 【小问2详解】 详解见答案。 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室利用装置制取，发生反应的化学方程式为__________________，铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放热，____________。 （2）将通入装置中，燃着的蜡烛熄灭，由此可知的化学性质是____________。 （3）某气体能用装置收集，则该气体一定具有的性质为____________（填序号）。 A. 密度比空气小 B. 不与空气中的成分反应 C. 能与水反应 D. 不易或难溶于水 【答案】（1） ①. ②. 生成黑色固体 （2）不能燃烧，也不支持燃烧 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 装置B为固体加热型装置，且试管口有棉花，说明是高锰酸钾受热分解制取O2，反应方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。因此填写生成黑色固体； 【小问2详解】 将CO2通入装置F中，燃着的蜡烛熄灭，说明CO2的化学性质是：不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问3详解】 图中装置E为向下排空气法收集装置，适用于收集密度比空气小，同时不与空气中的成分反应，选项AB正确，能否与水反应与排空气法无关，选项C、D错误。 18. 生活中常用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果。某兴趣小组对此产生极大的兴趣，希望可以自制果蔬洗盐，于是踏上了揭秘果蔬洗盐的项目式学习之旅。 任务一：定性认识果蔬洗盐 （1）通过超市、电商等渠道，了解到常用果蔬洗盐有柠檬酸型和碳酸氢钠型两种。该小组同学先将果蔬洗盐加水溶解，配成溶液，准备选用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是碳酸氢钠还是柠檬酸，请你一起参与探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，加入____________，观察现象 无明显现象 该果蔬洗盐不含柠檬酸 （2）确定碳酸氢钠型果蔬洗盐成分。该小组同学在超市中买到某品牌的碳酸氢钠型果蔬洗盐，该产品配料表显示其中含有、、。 【教师指导】是既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀 【进行实验】为验证该果蔬洗盐中含有和，小组同学设计实验方案如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量果蔬洗盐于烧杯中，加足量水充分溶解 ②先取少量①中溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸 产生气泡 含有 ③再取少量①中溶液于试管中，先滴加足量稀硝酸，后滴加适量____________溶液 产生沉淀 含有 【反思评价】 （3）证明果蔬洗盐中含有的化学方程式为___________________________________________。 （4）小明质疑步骤②结论，认为该方案不能证明该果蔬洗盐中含有，理由是__________________________________________________________________________________________。 任务二：定量认识果蔬洗盐 （5）为进一步确定该果蔬洗盐的组成，小组同学又运用定量思想补充了下列实验。 已知：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解。各装置气体吸收剂均足量。 操作一：装置B中放有10 g果蔬洗盐样品，完全反应后测得装置D增重0.33 g。实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，实验前鼓入空气的作用是___________________________ 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸。若实验操作无误，产生CO2的质量_________（填“>”或“<”或“=”）0.33 g，则该果蔬洗盐中一定含有Na2CO3. 任务三：自制碳酸氢钠型果蔬洗盐 【成果展示】 （6）通过对果蔬洗盐的一系列探究，他们自制了300 g的碳酸氢钠型果蔬洗盐，并编制了该果蔬洗盐的使用说明。 碳酸氢钠型果蔬洗盐 果蔬洗盐配料：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 使用方法：①1 kg水添加约15 g洗盐；②果蔬浸于水中，浸泡3 min；③捞出，清水冲洗 净含量：300 g 保质期：24个月 贮存方法：______________（写1条） 【答案】（1）铁钉 （2）硝酸银溶液 （3） （4）果蔬洗盐中含有NaHCO3，也能与稀盐酸反应产生气泡，无法证明一定存在Na2CO3 （5） ①. 排尽装置内的空气，防止空气中原有的二氧化碳对实验结果产生干扰 ②. ＞ （6）密封保存于阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 题中选用铁钉或铜丝鉴别这包果蔬洗盐的有效成分是否含有柠檬酸，柠檬酸属于酸，能与活泼金属铁反应产生氢气，可以观察到现象气泡，因此选用铁钉； 【小问2详解】 检验NaCl的核心是检验Cl-，需要先加入足量稀硝酸排除碳酸根离子的干扰，再滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀生成，即可证明溶液中含有Cl-，对应物质含有NaCl； 【小问3详解】 证明含有Na2CO3的反应是碳酸钠和稀盐酸的反应，反应方程式为： ； 【小问4详解】 果蔬洗盐中含有NaHCO3，能与稀盐酸发生反应： ，也能产生气泡，无法证明一定存在Na2CO3； 【小问5详解】 ①实验室通过称量装置D的增重，来计算反应生成的CO2质量，实验前通入空气，是因为装置内的空气未经过装置A吸收CO2，含有少量二氧化碳，未排尽装置内原有空气，易使装置D吸收CO2的量偏高，因此实验前通入一段时间空气，作用是排尽装置内的空气，防止空气中原有的二氧化碳对实验结果产生干扰； ②装置中发生的化学反应为：，反应完后的样品加入稀硫酸发生化学反应：，如样品只有NaHCO3，则反应后固体加入酸后生成的CO2质量和加热生成的CO2质量相同，如原样品中含有Na2CO3，则生成的CO2会比加热生成的CO2质量多； 【小问6详解】 自制的果蔬洗盐含有NaHCO3，常温下性质稳定，受热易分解，在干燥空气中无变化，在湿润空气中缓慢分解，因此洗盐贮存方法是密封保存于阴凉干燥处。 19. 随着科技的不断进步和环保意识的提高，核电池行业的发展前景日益广阔。在能源短缺和环境污染问题日益严重的情况下，核能作为一种可持续、清洁的能源，具有巨大的市场潜力和社会价值。2024年，我国在核电技术方面取得重大成果，宣布研发出核电池，可稳定发电50年。 （1）燃料组件中的再生区采用氧化铝纤维做隔热载体，铝在常温下生成氧化铝的化学方程式是___________。 （2）现代核反应堆的核燃料芯块，广泛采用二氧化铀陶瓷核燃料，铀燃料棒反应过程中释放与接收的微观粒子是___________。将镉控制棒插入核反应系统，镉吸收上述微观粒子，使反应减慢或停止，此过程中镉元素的种类___________(填“会”或“不会”)发生改变。 （3）我国研发出的核电池能量密度是三元锂电池的10倍以上，针刺或枪击也不会爆炸，在至范围内均能正常工作，该电池具有的性质是___________。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2） ①. 中子 ②. 不会 （3）能量密度大##性质稳定，安全性好##工作温度范围广 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝，化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； 【小问2详解】 根据图示可知，铀燃料棒发生的是核裂变反应，反应过程中释放与接收的微观粒子是中子；核裂变是重原子核（如铀核）分裂成两个或多个较轻原子核，并释放出中子和大量能量的过程。元素的种类取决于原子核内的质子数，镉吸收中子的过程中，原子核内质子数不变，所以镉元素的种类不会发生改变； 【小问3详解】 由题中信息可知，该电池具有能量密度大、安全性好、工作温度范围广的性质。“能量密度是三元锂电池的 10 倍以上” 体现能量密度大；“针刺或枪击也不会爆炸” 体现性质稳定，安全性好；“在−60℃至120℃范围内均能正常工作” 体现工作温度范围广。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $