精品解析：湖北武汉市一初金雅中学2025-2026学年九年级下学期5月调研化学试卷

2025—2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-l6 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A. 光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B. 武汉长江大桥的钢梁 C. 武汉地铁车厢的铝合金扶手 D. 黄鹤楼上的青铜钟 【答案】A 【解析】 【详解】A.光谷八路人行桥的全碳纤维拉索，全碳纤维不属于合金，符合题意，故选项正确； B.武汉长江大桥的钢梁，钢梁属于合金，不符合题意，故选项错误； C.武汉地铁车厢的铝合金扶手，铝合金属于合金，不符合题意，故选项错误； D.黄鹤楼上的青铜钟，青铜钟属于合金，不符合题意，故选项错误；故选：A。 2. 在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作错误的是 A.相关图标 B.量取 C.稀释 D.测pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸并测定溶液pH中，浓硫酸溶于水放热，要注意热烫，要佩戴护目镜，以防试剂溅入眼睛，故A图示正确； B.量筒内液体读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，故B图示正确； C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故C图示正确； D.测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故D图示错误。 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火 C 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用钥匙顺利开锁 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 D 把湿衣服晾晒在阳光下干得快 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.炒菜时用加碘食盐调味是为了补充人体所需的碘元素，缺碘易导致甲状腺肿大等疾病，而预防贫血需要补充的是铁元素，该选项解释错误； B.炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖能够阻断空气的流通，利用隔绝氧气的原理使火焰熄灭，该选项解释正确； C.把少量铅笔芯粉末倒进旧锁孔里能顺利开锁，是因为铅笔芯的主要成分石墨质地较软且具有优良的润滑性，该选项解释正确； D.把湿衣服晾晒在阳光下干得快，是因为阳光照射使温度升高，水分子的运动速率随之加快，从而加速了水分的蒸发，该选项解释正确。 4. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用；2．肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者不可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯由分子构成，一个分子含55个原子，不能描述为宏观物质青蒿琥酯是由55个原子构成的。选项错误； B、碳、氢元素质量比为=228:28=57:7，而非原子个数比19:28。选项错误； C、说明书注明孕妇、过敏者禁用，肝肾功能不全者谨慎使用，并非所有疟疾患者都不可服用。选项错误； D、连服5日，总服药次数为10次（一日2次×5日），首次2片，其余9次每次1片，总片数11片，每片50mg，故总质量为550mg。选项正确； 故选D。 5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，为粮食生产和“碳中和”提供了新路径。其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中甲和丁的质量比为28:32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 【答案】D 【解析】 【详解】A.两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，反应物甲（CO）和乙（H2O）是氧化物，生成物丙（）不是氧化物，丁（O2）是单质，所以该反应共涉及两种氧化物，故A错误； B.该反应的化学方程式为，反应前有4个分子，反应后有2个分子，反应前后分子个数发生了改变，故B错误； C.该反应中甲（一氧化碳）和丁（氧气）的质量比为(2×28):(1×32)=56:32，而不是28:32，故C错误； D.该研究能将温室气体二氧化碳转化为有用的有机物，有利于保护环境，同时为粮食生产提供了新路径，有助于缓解粮食危机，故D正确。 6. 某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是 A. 在空气中加热铜能实现转化① B. 转化②一定属于置换反应 C. 通过转化③一定会观察到产生白色沉淀 D. 能实现转化④的反应中固体的质量一定减少 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜在空气中加热时，与氧气发生反应生成氧化铜，能实现转化①，故选项说法正确； B.转化②是氧化铜转化为铜，若通过氢气、碳还原氧化铜实现，属于置换反应；若通过一氧化碳还原氧化铜实现，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，转化②不一定属于置换反应，故选项说法错误； C.硫酸铜和氧化铜都能转化成X，则X为氯化铜或硝酸铜等，硫酸铜与氯化钡、硝酸钡等反应会生成硫酸钡白色沉淀，通过转化③一定会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确； D.实现转化④的反应，为氧化铜与酸反应生成铜盐和水，固体氧化铜会逐渐溶解，则能实现转化④的反应中固体的质量一定减少，故选项说法正确。 7. 随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取 样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加 。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）下列说法正确的是 A. 该材料中碳原子与氯原子的个数比为 B. 若 ，则该塑材料不含氧元素 C. 若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D. 若去除装置丁，则测定氢元素的质量会偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A.硝酸银和盐酸反应生成氯化银，所以m2 g是HCl的质量，氯元素的质量为： 。由CO2的质量m3 g，碳元素的质量为： ；该材料中碳原子与氯原子的个数比为=，故A选项错误； B.甲装置增加的质量m1 g为水的质量，根据水中氢元素的质量分数，可算出氢元素的质量；丙装置增加的质量m3 g为二氧化碳的质量，根据二氧化碳中碳元素的质量分数，可算出碳元素的质量 。若 ，根据质量守恒定律，说明样品中只含碳、氢和氯元素，不含氧元素，故B选项正确； C.若将装置乙与丙互换，氯化氢会进入丙装置与其中的试剂反应，使得丙装置吸收的气体质量包含了氯化氢和二氧化碳，无法准确测定二氧化碳的质量，也就不能准确确定样品中碳元素的含量，不能达到实验目的，故C选项错误； D.装置丁是浓硫酸，其作用是防止空气中的水蒸气进入丙装置影响二氧化碳质量的测定。而测定氢元素的质量是依据甲装置吸收水的质量m1 g，所以去除装置丁对测定氢元素的质量无影响，故D选项错误。 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B. 乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 g C. 图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D. B、C、D点上层清液都含有三种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】甲试管中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；乙试管中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，两支试管内的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多，而氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则说明充分反应后，甲试管中的溶质为氯化钠和氯化钡，乙试管中的溶质一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸中的一种，向烧杯中滴加硝酸时，由于碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，但硫酸钡不能和硝酸反应，则生成的硫酸钡的质量为m3，且刚开始滴加硝酸时，沉淀质量不变，说明乙试管中氢氧化钠过量，刚开始加入的硝酸在和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则充分反应后试管乙中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠。 【详解】A.结合分析可知，甲试管充分反应静置后，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡，则溶液呈中性，该选项说法错误； B.由图3可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为m3，设硫酸溶质的质量为x，则可得到以下关系： ，，解得 g，该选项说法正确； C.根据上述分析可知，最终得到硫酸钡沉淀的质量为m3，图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量不为m3，该选项说法错误； D.充分反应后，甲试管中的溶质为氯化钠和氯化钡，乙试管中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，混合后，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，且由于后续滴加稀硝酸时还有沉淀产生，说明A点中的溶质为氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠，AB段硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，则B点时烧杯内的溶质为氯化钠、硫酸钠和硝酸钠，BC段硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，但硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，则C点时烧杯内的溶质为氯化钠和硝酸钠，CD段硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则D时烧杯内的溶质为氯化钠、硝酸钡和硝酸钠，则C点时溶液中的溶质只有两种，该选项说法错误。 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 海洋是生命的摇篮，海水更是一种宝贵的资源。化学兴趣小组在老师指导下开展了“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 （1）了解调查海洋资源：海洋资源有海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源等。矿产资源中的化石能源包括海底煤、________和天然气等。 （2）探索海洋资源：淡化后的海水可用于电解制氢气。电解水的化学方程式为________。 （3）保护海洋资源：作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：________。 【答案】（1）石油 （2） （3）不向海洋中丢弃垃圾（答案不唯一） 【解析】 【详解】（1）化石能源包括煤、石油和天然气，所以此处应填石油；故答案为：石油。 （2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；故答案为：。 （3）保护海洋生物资源的具体措施有很多，例如不向海洋中丢弃垃圾或参与保护海洋生物的宣传活动等；故答案为：不向海洋中丢弃垃圾（答案不唯一）。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）20℃时氯化钠的溶解度为________。 （2）农业上常用20℃溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。上述选种用的氯化钠溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为________。 （4）60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法正确的是______。 A. 加入的KNO3质量为41.6 g B. 时间为t1 s时溶液温度T的范围：30℃<T<40℃ C. 时间为t1 s时，KNO3的质量分数为41.6% D. 降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 【答案】（1）36.0g （2）不饱和 （3）2:1 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g； 【小问2详解】 20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，其饱和溶液的溶质质量分数为，16%<26.5%，因此上述选种用的氯化钠溶液是不饱和溶液； 【小问3详解】 设所需24%的NaCl溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得：x×24%=300 g×16%解得x=200 g所需蒸馏水的质量为300 g－200 g=100 g，因此所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为200 g:100 g=2:1； 【小问4详解】 A.最终降温至20℃时析出固体10 g，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，即100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，因此加入的KNO3质量为31.6 g+10 g=41.6 g，正确； B.时间为t1时开始析出晶体，说明此时溶液刚好饱和，该温度下硝酸钾的溶解度为41.6 g。由表格数据可知，20℃时溶解度为31.6 g，30℃时溶解度为45.8 g，因此溶液温度T的范围是20℃<T<30℃，错误； C.时间为t1时，溶液为饱和溶液，溶质质量为41.6 g，溶剂质量为100 g，溶质质量分数为，错误； D.降温过程中，从开始到t1时无晶体析出，溶质和溶剂质量均不变，硝酸钾的质量分数不变；从t1到t2时析出晶体，溶质质量减少，质量分数变小。因此硝酸钾的质量分数先不变，后变小，错误。 11. 工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、MgCO3等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下。 【资料】①CaCl2在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大； ②（CaCl2·2H2O）晶体受热时会变为固体CaCl2。 （1）将石灰石粉碎的目的是_________。 （2）“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式为__________。 （3）“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有________。 （4）“结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作：蒸发、浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）为了提高浓盐酸中HCl的利用率可采取的措施是___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，反应更快、更充分 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （4）降温结晶 （5）控制盐酸浓度、控制加液速率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 “酸溶”时，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有少量氧化铁和碳酸镁，加入浓盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，加入石灰乳，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，故“滤渣”的成分有Mg(OH)2 和Fe(OH)3； 【小问4详解】 “结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作：蒸发、浓缩、降温结晶（氯化钙在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大）、过滤、洗涤、干燥； 【小问5详解】 选择合适浓度的盐酸并控制加入速率，能够有效防止氯化氢的蒸发，可提高浓盐酸中HCl的利用率。 12. 将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质时，溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO2）。 （1）收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为________，铝片表面生成红色物质的反应方程式为__________。 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)y(SO4)z，都不溶于水。 ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3，且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，碱石灰可以吸收H2O、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)y(SO4)z 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（已知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_________。 （3）控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1 g，C装置增重12 g，则绿色固体的化学式中x:y:z为________。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。 ①若无D装置，则测得Cux(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cux(OH)y(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 【答案】（1） ①. 氢气 ②. 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素 （3）4:6:1 （4）①② 【解析】 【小问1详解】 该气体燃烧产生淡蓝色火焰，结合铝与酸性溶液反应生成氢气，可知气体为氢气，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，可观察到有生成红色物质，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素，因此无法生成含碳元素的碱式碳酸铜，所以猜想①不成立； 【小问3详解】 由于无水氯化钙吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，B装置增重的质量为生成水的质量，测得B装置增重8.1 g，说明生成水的质量为8.1 g，C装置增重的质量为生成的SO3的质量，C装置增重12 g，说明生成SO3的质量为12 g，则生成的H2O、SO3个数比为，则Cux(OH)y(SO4)z中氢原子、硫原子的个数之比（2×3）:1=6:1，Cux(OH)y(SO4)z中铜元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有（+2）×x+（-1）×y+（-2）×z=0，则2x=y+2z，结合氢原子、硫原子的个数之比6:1，即y:z=6:1，可得出x:y:z=4:6:1； 【小问4详解】 ①D装置中的作用是防止空气中水蒸气进入C装置，若无D装置，SO3的质量偏大，计算出z的数值偏大，根据2x=y+2z，则x会偏大，y不变，则x:y的值偏大，故①正确； ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3。实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色，故②正确； ③若A中固体未完全反应，生成的水和三氧化硫的质量比一定，因此测得Cux(OH)y(SO4)z中的值不变，而不是偏小，故③错误； ④若将装置B和装置C互换位置，浓硫酸会吸收H2O和SO3，不能确定该物质的组成，故④错误。 13. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取34.0 g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1.0 g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为34.6 g。请回答以下问题： （1）生成氧气的质量为________。 （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程；结果精确到0.1%）。 【答案】（1）0.4 g （2）解：设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x x=0.85 g 这瓶过氧化氢溶液中溶质质量分数 答：过氧化氢溶液溶质质量分数为2.5%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，反应生成氧气质量=34.0 g+1.0 g－34.6 g=0.4 g； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年武汉市一初金雅中学九年级下学期5月调研 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-l6 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 武汉是一座历史悠久、充满活力的城市，许多特色物品中蕴含着丰富的化学知识。下列武汉市特色物品中，不属于合金材料的是 A. 光谷八路人行桥的全碳纤维拉索 B. 武汉长江大桥的钢梁 C. 武汉地铁车厢的铝合金扶手 D. 黄鹤楼上的青铜钟 2. 在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作错误的是 A.相关图标 B.量取 C.稀释 D.测pH A. A B. B C. C D. D 3. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。对下列家务劳动的解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补碘元素能预防贫血 B 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 隔绝氧气可以灭火 C 把少量铅笔芯的粉末倒进旧锁孔里，用钥匙顺利开锁 铅笔芯主要成分是石墨，可作润滑剂 D 把湿衣服晾晒在阳光下干得快 温度升高，分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 4. 青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是 【主要成分】青蒿琥酯化学式： 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50 mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1．孕妇及对本品过敏者禁用；2．肝肾功能不全者谨慎使用 A. 青蒿琥酯由55个原子构成 B. 青蒿琥酯中碳、氢元素质量比为 C. 疟疾患者不可服用青蒿琥酯片 D. 连服5日，最多服用青蒿琥酯550 mg 5. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，为粮食生产和“碳中和”提供了新路径。其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中甲和丁的质量比为28:32 D. 该研究有利于保护环境，缓解粮食危机 6. 某同学绘制了含铜元素的部分物质转化关系图（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中错误的是 A. 在空气中加热铜能实现转化① B. 转化②一定属于置换反应 C. 通过转化③一定会观察到产生白色沉淀 D. 能实现转化④的反应中固体的质量一定减少 7. 随着可降解材料的推广，某化学小组对一种新型生物质燃料颗粒的组成展开研究。已知该材料含C、H元素，可能含有O、Cl中的一种或两种。充分燃烧后生成CO2、H2O，可能含有HCl气体。取 样品在足量O2中充分燃烧，产生的气体经过如下实验装置，当气体被充分吸收后，观察到装置乙中产生白色沉淀，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加 。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）下列说法正确的是 A. 该材料中碳原子与氯原子的个数比为 B. 若 ，则该塑材料不含氧元素 C. 若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 D. 若去除装置丁，则测定氢元素的质量会偏大 8. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行了如图1所示的实验，实验后，将甲乙两支试管内的物质全部倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为探究烧杯内物质的组成，向烧杯中逐滴加入稀硝酸，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的质量变化关系如图3所示。下列说法正确的是 A. 甲试管充分反应静置后，溶液呈碱性 B. 乙试管中滴加氢氧化钠溶液前稀硫酸中溶质质量为 g C. 图2中甲乙试管混合充分反应后烧杯内硫酸钡的质量为m3 D. B、C、D点上层清液都含有三种溶质 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 海洋是生命的摇篮，海水更是一种宝贵的资源。化学兴趣小组在老师指导下开展了“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。 （1）了解调查海洋资源：海洋资源有海洋生物资源、海洋矿产资源、海洋化学资源等。矿产资源中的化石能源包括海底煤、________和天然气等。 （2）探索海洋资源：淡化后的海水可用于电解制氢气。电解水的化学方程式为________。 （3）保护海洋资源：作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：________。 10. 溶液在生产、生活中有着广泛的应用。硝酸钾与氯化钠的溶解度表如下： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）20℃时氯化钠的溶解度为________。 （2）农业上常用20℃溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。上述选种用的氯化钠溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若用溶质质量分数为24%的NaCl溶液和蒸馏水来配制300 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则所需24%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为________。 （4）60℃时，向100 g水中加入一定量KNO3形成溶液，然后将溶液降温至20℃，降温过程，析出固体质量的变化如图，下列说法正确的是______。 A. 加入的KNO3质量为41.6 g B. 时间为t1 s时溶液温度T的范围：30℃<T<40℃ C. 时间为t1 s时，KNO3的质量分数为41.6% D. 降温过程中KNO3的质量分数先变小后不变 11. 工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3、MgCO3等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下。 【资料】①CaCl2在水中的溶解度随温度升高而变大，且受温度影响较大； ②（CaCl2·2H2O）晶体受热时会变为固体CaCl2。 （1）将石灰石粉碎的目的是_________。 （2）“酸溶”时，CaCO3发生反应的化学方程式为__________。 （3）“调pH”时，溶液中的Fe3+、Mg2+和石灰乳中的氢氧化钙反应，完全转化为沉淀。滤渣的成分中一定有________。 （4）“结晶”中得到CaCl2·2H2O晶体的操作：蒸发、浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）为了提高浓盐酸中HCl的利用率可采取的措施是___________。 12. 将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质时，溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象发生的几个反应进行探究（不考虑空气中CO2）。 （1）收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体可能为________，铝片表面生成红色物质的反应方程式为__________。 将上述混合物过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验： 【查阅资料】 ①常见绿色固体有Cu2(OH)2CO3和Cux(OH)y(SO4)z，都不溶于水。 ②500℃，Cux(OH)y(SO4)z完全分解，生成CuO、H2O和SO3，且反应前后各元素化合价不变。 ③无水氯化钙可以吸收H2O，浓硫酸可以吸收H2O和SO3，碱石灰可以吸收H2O、SO3和CO2。 【作出猜想】 绿色固体可能为①Cu2(OH)2CO3；②Cux(OH)y(SO4)z 【进行实验】 取一定量的绿色固体，利用下图装置（已知B、C、D装置中的药品均足量），探究绿色固体组成。 （2）有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_________。 （3）控温500℃，加热至固体质量不再改变，测得B装置增重8.1 g，C装置增重12 g，则绿色固体的化学式中x:y:z为________。 【拓展反思】 （4）关于该实验，下列说法正确的是______（填标号）。 ①若无D装置，则测得Cux(OH)y(SO4)z中x:y的值偏大 ②实验过程中，可观察到装置A硬质玻璃管内绿色固体变成黑色 ③若A中固体未完全反应，则测得Cux(OH)y(SO4)z中y:z的值偏小 ④若将装置B和装置C互换位置，也能确定该物质的组成 13. 医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌。为了测定一瓶医用过氧化氢溶液的溶质质量分数，现取34.0 g过氧化氢溶液于烧杯中，再加入1.0 g二氧化锰，完全反应后，烧杯中剩余物质的质量为34.6 g。请回答以下问题： （1）生成氧气的质量为________。 （2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程；结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $