精品解析：湖南省邵阳市新邵县2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2025年上期高一期末质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两道大题。满分100分，考试时量75分钟。 2.本试卷分试题卷和答题卷两部分。考生答题时，全部答案必须书写在答题卡指定的位置上，否则无效。 3.答题前，必须将自己的姓名、考号等项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，A错误； B．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为：，B正确； C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，电子式为：，C正确； D．乙炔的结构简式为HC≡CH，结构式为：，D正确； 故选A。 2. 下列关于各种材料的说法不正确的是 A. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 天然高分子材料有：天然橡胶、棉花、麻、蚕丝、羊毛等 C. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要有富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色稳定氧化物，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，A正确； B．天然橡胶、棉花（主要成分纤维素）、麻（主要成分纤维素）、蚕丝（主要成分蛋白质）、羊毛（主要成分蛋白质）均属于天然高分子材料，B正确； C．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于碳纳米材料，是新型无机非金属材料，C正确； D．芯片的主要成分为单质硅，光导纤维的主要成分为，二者成分不同，D错误； 故答案选D。 3. 科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是 A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D. 火腿中加入过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐 【答案】A 【解析】 【详解】A．非处方药无需凭医生处方购买和使用，消费者可自行购买和使用，A正确； B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误； C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，但药物都有一定副作用，C错误； D．亚硝酸钠能够起到防腐作用，亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂，但过量亚硝酸钠可致癌，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入溶液中： C. 通入氯水中： D. 通入过量氨水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯化氢气体与硅酸钠溶液反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 5. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①在碱性条件下进行铵根离子转化为氨气，A错误； B．氮的固定是由转化为含氮化合物，反应③、⑤均由化合态的氮转化为氮气，不属于氮的固定，B错误； C．反应③N元素化合价升高，可能是与氧气反应，C正确； D．图中①化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置丙收集SO2 C. 用装置乙验证SO2的漂白性 D. 用装置丁处理实验中的尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取SO2需要加热条件，装置甲无加热装置，无法发生反应，A错误； B．SO2密度大于空气，采用向上排空气法收集时需要长导管进气、短导管排出空气，装置丙符合该要求，可收集SO2，B正确； C．SO2与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现SO2的还原性，无法验证漂白性，C错误； D．SO2难溶于饱和溶液，无法吸收尾气，应选用NaOH溶液等吸收，D错误； 答案选B。 7. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 【答案】A 【解析】 【分析】在该原电池中，Zn作负极失去电子发生氧化反应，H+得到电子转化为H2，发生还原反应，据此回答。 【详解】A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确； B．锌作负极，Zn失电子生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，B错误； C．原电池的外电路中，电流从正极流向负极，电流从正极Cu流向负极Zn，C错误； D．没有讲明是否在标准状况下测量气体体积，D错误； 故选A。 8. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①中，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，A正确； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．由图可知，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的反应速率取决于第①步反应，C错误； D．由图可得，，D错误； 故答案选A； 9. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应进行到12 s时产生0.6 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6 mol的X，则以X浓度变化表示的反应速率v(X)==0.025 mol/(L•s)，A错误； B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡水X的转化率减小，B错误； C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度应为0.06 mol/L。但该反应的正反应是气体体积减小的反应，将容器的容积扩大，容器内气体的压强减小，化学平衡逆向移动，导致Z的平衡浓度小于0.06 mol/L，C错误； D．反应开始时n(Y)=3 mol，反应到12 s时产生Z的物质的量是0.6 mol，同时会消耗0.6 mol Y，则12 s反应达平衡时Y的转化率为，D正确； 故合理选项是D。 10. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙烯与氯气发生加成反应生成1，2−二氯乙烷，发生消去反应生成氯乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯氧化生成乙醛，乙醛与新制氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成乙酸，以此解答该题。 【详解】A．③由C−C键生成C＝C键，为消去反应，故A错误； B．聚乙烯不含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故B错误； C．乙醛含有醛基，与氢氧化铜浊液在加热条件下反应生成氧化亚铜，砖红色沉淀，故C正确； D．乙醇易溶于四氯化碳，溶液不分层，不能用于萃取Br2的CCl4溶液中的Br2，故D错误。 故答案选C。 11. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是 A. 试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B. 试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C. 乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．酯化反应中酸脱羟基断裂碳氧单键，A正确； B．乙酸乙酯是无色难溶于水的液体，故试管b中可观察到有无色透明油状液体产生，B正确； C．酸性重铬酸钾氧化性很强，可将乙醇一步氧化成乙酸，C正确； D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有三个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 12. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O6 B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式是C6H8O6，A正确； B．分子中含有多个羟基，其水溶性较好，B正确； C．分子中含有碳碳双键、羟基、酯基3种官能团，C错误； D．分子中含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故答案为C。 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在 D 滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝 溶液中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白色沉淀可能为AgCl，也可能是BaCl2，不能确定原溶液中是否含有，A错误； B．加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明溶液中不含Fe3+，然后再向该溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明溶液中Fe2+被氧化产生Fe3+，则该溶液中一定含Fe2+，B正确； C．某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，溶液中可能含有，也可能含有，因此不能确定一定含，C错误； D．滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝，可能是由于溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O浓度小，没有分解产生NH3，也可能是不含有，D错误； 故答案为B。 14. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 【答案】C 【解析】 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠，工业上制得饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；母液加碱反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢溶液，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到溴； 【详解】A．①的操作是先通入足量的氨气，使得溶液显碱性可以吸收更多的CO2，A错误； B．在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3，B错误； C．步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，C正确； D．工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误； 故选C。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 X Y Z W 结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n 焰色实验呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍 （1）W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_______。 （2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为_______。 （3）W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为_______。 （4）下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。 A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点 B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 C．比较两种元素在化合物中化合价的高低 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） ①. 铝 ②. （3） ①. S ②. （4）B 【解析】 【分析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，则X为N元素；Y焰色反应呈黄色，则Y为Na元素；Z、W的原子序数大于Na，Z和W处于第3周期，在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，则Z为Al元素；W原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W原子的电子层结构为：2，8，6，故W为S元素。 【小问1详解】 W为S元素，在周期表中位于第三周期第ⅥA族； X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐，其实质为硝酸与氨气反应生成硝酸铵，即n为； 【小问2详解】 N、Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为，HNO3、NaOH、Al（OH）3、H2SO4，其中Al（OH）3 既能跟强酸反应也能跟强碱反应，即可与其他三种物质在一定条件下反应；向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，即四羟基合铝酸根离子与过量的二氧化碳发生反应，生成碳酸氢根和氢氧化铝沉淀，对应的离子方程式为： ； 【小问3详解】 W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，即二氧化硫与硫化氢反应生成S单质，产品中含S元素的物质是S；W元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸，浓硫酸能在加热的条件下与木炭反应，其化学方程式为： ； 【小问4详解】 A．单质的硬度和熔、沸点都属于物理性质，由晶体结构决定，与金属性强弱无关，故A错误； B．金属性越强，其单质与同浓度盐酸反应越剧烈，故B正确； C．金属性的强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的数目无关，故C错误； 故选B。 16. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。 ②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 946 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3　　B.3v正(H2)=2v逆(NH3) C.H2的含量保持不变 　　D.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH-向电极移动_______(填“a”或“b”)。 ③电极a的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. cbead ②. 放出 ③. 92 （2） ①. 0.08 ②. 40% ③. CD （3） ①. 正极 ②. a ③. 【解析】 【小问1详解】 ①催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤，a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead；故答案为cbead； ②断键吸收能量为(946+3×436)kJ=2254kJ，形成键的释放能量为2×3×391kJ=2346kJ＞2254kJ，生成2mol氨气时放出的热量为(2346-2254)kJ=92kJ；故答案为放出；92； 【小问2详解】 ①根据图象，5min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡，令达到平衡时消耗氮气的物质的量为xmol，则消耗氢气物质的量为3xmol，生成氨气物质的量为2xmol，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，v(NH3)==0.08mol/(L·min)；氢气的转化率为=40%；故答案为0.08；40%； ②A．消耗氮气，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意； B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，故B不符合题意； C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变，说明达到平衡，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应是气体物质的量减少的反应，根据，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，故D符合题意； 答案为CD； 【小问3详解】 ①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极；故答案为正极； ②根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH-向电极a移动；故答案为a； ③电极a为负极，电极反应式为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O；故答案为2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O。 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______ ③“试剂X”为______。 a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为____________。 （3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. CuFeS2、O2 ②. 1.2NA （2） ①. Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe ②. Fe2+、Cu2+ ③. a ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】黄铜矿的主要成分为CuFeS2，通入氧气焙烧，得到“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu，加入20%的硫酸溶解，Fe2O3、FeO与酸反应分别生成Fe2(SO4)3、FeSO4，然后是少量Cu与Fe2(SO4)3反应，生成FeSO4和CuSO4，故反应后溶液中移动含有FeSO4、CuSO4，然后加入足量的铁粉，还原未反应的Fe3+，同时置换出Cu，过滤，得到滤渣为铁粉和少量的铜，滤液为FeSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4·7H2O晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则Cu为+2价，S为-2，则反应①中化合价降低元素为Cu和O元素，故该反应中氧化剂为CuFeS2、O2， 在反应③Cu由+1价降低为0价，-2价的S元素升高为+4价，故有关系式：6Cu~6e-， 76.8 gCu的物质的量为n(Cu)==1.2 mol，则生成76.8 g Cu时，反应③转移电子数为1.2 mol×NA/mo1=1.2NA； 【小问2详解】 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为：Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe； ②根据分析可知，“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为Fe2+、Cu2+； ③根据分析可知，“试剂X"为铁粉，故合理选项是a； ④“操作”为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。 请回答下列问题： （1）B、D中官能团的名称：B_______D_______。 （2）指出下列编号对应反应的反应类型： ⑥_______。 （3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为_______。写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：_______。 （4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：_______。 （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②_______。 （6） 的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）取代反应 （3） ①. ②. CH4-8e-＋2H2O＝CO2＋8H+ （4）CH2=CHCH3 （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （6） ①. 4 ②. 10 【解析】 【分析】有机物A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为乙烯，结构简式是CH2=CH2；乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇，结构简式是CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为乙醛CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成D为乙酸CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E为乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，乙烯与氢气发生加成反应生成F为乙烷，分子式是C2H6，乙烯与HCl发生加成反应生成G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，以此解答该题。 【小问1详解】 B为CH3CH2OH，含有官能团为：羟基；D为CH3COOH，含有官能团为羧基； 【小问2详解】 ⑥是C2H6与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 F是乙烷，在乙烷的同系物中最简单的有机物是甲烷，甲烷的电子为 ；甲烷燃料电池中通入甲烷的电极是负极，溶液显酸性，则负极反应式为CH4-8e-＋2H2O＝CO2＋8H+； 【小问4详解】 A是乙烯，H与A互为同系物，由于烯烃同系物分子式是CnH2n，H分子中共有24个电子，则6n+2n=24，解得n=3，所以H为丙烯，H的结构简式：CH2=CHCH3； 【小问5详解】 反应②是乙醇催化氧化产生乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问6详解】 中氢原子分为4类，其一氯代物有4种，如果2个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子，有3种：2-甲基-1，1-二氯丁烷、3-甲基-1，1-二氯丁烷、3-甲基-2，2-二氯丁烷；如果2个氯原子取代不同碳原子上的氢原子，则有7种：2-甲基-1，2-二氯丁烷、2-甲基-1，3-二氯丁烷、2-甲基-1，4-二氯丁烷、2-甲基-2，3-二氯丁烷、2-甲基-2，4-二氯丁烷、2-乙基-1，3-二氯丙烷、3-甲基-1，2-二氯丁烷，所以共10种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上期高一期末质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两道大题。满分100分，考试时量75分钟。 2.本试卷分试题卷和答题卷两部分。考生答题时，全部答案必须书写在答题卡指定的位置上，否则无效。 3.答题前，必须将自己的姓名、考号等项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式： 2. 下列关于各种材料的说法不正确的是 A. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 天然高分子材料有：天然橡胶、棉花、麻、蚕丝、羊毛等 C. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要有富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 3. 科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是 A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D. 火腿中加入过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入溶液中： C. 通入氯水中： D. 通入过量氨水中： 5. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置丙收集SO2 C. 用装置乙验证SO2的漂白性 D. 用装置丁处理实验中的尾气 7. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 8. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJ/mol 9. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 10. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2 11. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是 A. 试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B. 试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C. 乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 12. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O6 B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在 D 滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝 溶液中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 14. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 X Y Z W 结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n 焰色实验呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍 （1）W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_______。 （2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为_______。 （3）W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为_______。 （4）下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。 A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点 B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 C．比较两种元素在化合物中化合价的高低 16. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。 ②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 946 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3　　B.3v正(H2)=2v逆(NH3) C.H2的含量保持不变 　　D.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH-向电极移动_______(填“a”或“b”)。 ③电极a的电极反应式为_______。 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______ ③“试剂X”为______。 a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为____________。 （3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。 请回答下列问题： （1）B、D中官能团的名称：B_______D_______。 （2）指出下列编号对应反应的反应类型： ⑥_______。 （3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为_______。写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：_______。 （4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：_______。 （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②_______。 （6） 的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $