精品解析： 湖南省邵阳市新邵县2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2024年上期高一期末质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.时量75分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。则下列说法错误的是 A. 鍮石金是铜锌合金 B. 炉甘石点化鍮石过程包含分解反应、置换反应 C. 可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金 D. 炉甘石点化鍮石过程不涉及氧化还原反应 2. 下列关于能源的叙述正确的是 A. 生物质能是可再生能源 B. 有能量变化过程一定是化学变化 C. 化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 3. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 氨水中含有的数目为 B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数目为 C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 5. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合 A. Ba2+、K+ B. Cu2+、 C. Cl-、 D. Cl-、OH- 7. 氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是 A. 过程I是吸热过程 B. 该反应为放热反应 C. 状态a的总能量大于状态d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 8. 反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 0 1 2 4 3 1.5 0.6 0.6 A. 时， B. 时，溶液中剩余物质的量为 C. 内， D. 时， 9. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 11. 下列转化不能一步实现的是 A. S→H2S B. S→SO3 C. H2SO4→SO2 D. Na2SO3→SO2 12. 下列说法不正确是 A. 冶炼金属汞的反应原理是： B. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 C. 烯烃、部分醇、葡萄糖可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 13. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A. Y与X形成的化合物种类繁多 B. X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物 C. Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强 D. Z的氧化物对应的水化物都是强酸 14. 9.7g铜锌合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其在标准状况下的体积为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中，此时溶液中的浓度为 A. 0.3 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.6 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．坩埚 c．漏斗 d．泥三角 （2）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤的操作是___________。 （4）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。 （5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。步骤⑥的操作是___________。 16. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为___________。 （2）实验室E的浓溶液一般盛放在___________试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。 （3）请写出反应②离子方程式___________。 17. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： （1）在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 （4）一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。 A．该条件下，混合气体密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C D．该条件下， E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 （5）为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。 18. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 （1）写出有机物A的名称___________，C的名称___________，B官能团的名称___________，D官能团的名称___________，F的结构简式___________。 （2）写出A使溴水褪色的反应类型___________。 （3）写出实现B→C转化的化学方程式___________。 （4）46 g B与30 g D在浓硫酸加热条件下反应。如果实际产率为70%，则可得到E的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年上期高一期末质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.时量75分钟，满分100分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。则下列说法错误的是 A. 鍮石金是铜锌合金 B. 炉甘石点化鍮石过程包含分解反应、置换反应 C. 可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金 D. 炉甘石点化鍮石过程不涉及氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．炉甘石中的受热分解：，和赤铜矿中的和木炭粉发生置换反应，生成和，熔合形成铜锌合金，A正确； B．反应中先受热分解，产生的和再和木炭粉发生置换反应，B正确； C．鍮石金中含有，能与稀盐酸反应产生气体，黄金不能溶于稀盐酸，故可用稀盐酸鉴别鍮石金和黄金，C正确； D．炉甘石点化鍮石过程中包括置换反应，为氧化还原反应，D错误； 故选D。 2. 下列关于能源的叙述正确的是 A. 生物质能是可再生能源 B. 有能量变化的过程一定是化学变化 C. 化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源 D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A．生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，是可再生能源，A正确； B．有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，例如冰融化时吸热，B错误； C．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，但属于不可再生能源，C错误； D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，D错误； 答案选A。 3. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L 氨水中含有的数目为 B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数目为 C. 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 D. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L0.1mol/L氨水中含有0.1molNH3∙H2O，一水合氨是弱碱，部分电离，则电离出的OH-数目小于0.1NA，A项错误； B．氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数目为18 NA，B项正确； C．标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，分子数为0.1 NA，C项错误； D．标准状况下，2.24 L Cl2物质的量为0.1mol，部分Cl2与水反应，所以转移的电子数目小于0.1 NA，D项错误； 故答案为：B。 5. 实验室用加热和固体混合物的方法制取少量的氨气，图中装置能达到相应的实验目的的是 A.生成 B.干燥 C.收集 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取氨气时，为了防止冷凝水回流，大试管应倾斜向下，故A不符合题意； B．干燥氨气不能用浓硫酸，因为氨气和浓硫酸会反应，故B不符合题意； C．收集氨气时，瓶口不能用塞子塞住，塞住不利于排除瓶中的空气，故C不符合题意； D．由于氨气极易溶于水，为了防止倒吸，可用球形干燥管缓冲，故D符合题意； 答案选D。 6. 某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，还有两种离子，请从下列离子组中选取正确的组合 A. Ba2+、K+ B. Cu2+、 C. Cl-、 D. Cl-、OH- 【答案】C 【解析】 【分析】无色透明的溶液中排除有色离子，Na+、Mg2+、H+和另外两种离子不反应，可以大量共存，由此分析。 【详解】A．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，若还含Ba2+、K+，则溶液中只含有正电荷，不含负电荷，不符合溶液显电中性的原则，故A不符合题意； B．Cu2+显蓝色，无色透明的溶液中不可能含有Cu2+，故B不符合题意； C．某无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，Cl-、，离子间不发生反应，故C符合题意； D．无色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，若还含有Cl-、OH-，Mg2+ 和OH-之间会反应生成氢氧化镁沉淀，H+ 和OH-会发生反应生成水，故D不符合题意； 答案选C。 7. 氢气和氧气发生反应的过程，可用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法不正确的是 A. 过程I是吸热过程 B. 该反应为放热反应 C. 状态a的总能量大于状态d的总能量 D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，选项A正确； B．该反应为氢气与氧气反应，属于燃烧反应，为放热反应，选项B正确； C．氢气燃烧放热，则a的总能量大于d的总能量，选项C正确； D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，选项D不正确； 答案选D。 8. 反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是 0 1 2 4 3 15 0.6 0.6 A. 时， B. 时，溶液中剩余物质的量为 C. 内， D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误； B．初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误； C．初始的物质的量为3mol，时，的物质的量为0.6mol，的物质的量变化量为3mol-0.6mol=2.4mol，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8mol，，C正确； D．初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误； 答案选C。 9. 下列关于如图所示装置的叙述，错误的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 电流从锌片经导线流向铜片 C. 电子从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜表面被还原，产生气泡 【答案】B 【解析】 【分析】该装置是原电池，活泼性较强的锌作负极，电极反应式为，活泼性较差的铜作正极，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，Zn做负极，电极反应式为，Zn片质量逐渐减小，A正确； B．电流从正极流向负极，则电流从铜片沿导线流向锌片，B错误； C．电子从负极经导线流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，C正确； D．铜电极反应式为，氢离子在铜表面被还原，产生气泡，D正确； 故选B。 10. 除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸) 溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性溶液 洗气 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】除杂时要注意既要除去杂质又不能引入新的杂质，分离时的方法要结合物质性质进行作答。 【详解】A．乙酸和氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和水，乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，故A错误； B．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误； C．生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，故C正确； D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则选择分液法分离，故D错误； 故选C。 11. 下列转化不能一步实现的是 A. S→H2S B. S→SO3 C. H2SO4→SO2 D. Na2SO3→SO2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．S与H2反应生成H2S，A正确； B．S与O2反应只能生成SO2，SO2再与O2反应才能生成SO3，B错误； C．H2SO4与Cu、C等反应生成SO2，C正确； D．Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2，D正确； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 冶炼金属汞的反应原理是： B. 淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 C. 烯烃、部分醇、葡萄糖可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．通常我们认为：不活泼的金属常采用热分解法 ，如氧化汞加热分解出汞，也有其它方法，例如：冶炼金属汞的反应原理是或者，故A错误； B．淀粉与纤维素属于多糖，但分子组成中值不同，二者不属于同分异构体，也不属于同系物，故B正确； C．烯烃中含有碳碳双键、葡萄糖分子内含有羟基和醛基，二者能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羟基所连碳原子上有氢原子的醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羟基所连碳原子上没有氢原子的醇不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即烯烃、部分醇、葡萄糖可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．煤的气化、液化都属于化学变化，而石油分馏属于物理变化，故D正确； 故选A 13. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是 A. Y与X形成的化合物种类繁多 B. X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物 C. Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强 D. Z的氧化物对应的水化物都是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，则Z为N元素；M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，M位于ⅥA族，由于O元素没有+6价，则M为S元素；结合图示可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，二者的原子序数均小于N，则X为H，Y为C元素，以此分析解答。 【详解】根据分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S元素， A．Y与X形成的化合物种类繁多，如烷烃、烯烃、炔烃等，故A正确； B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物，如(NH4)2S属于离子化合物，故B正确； C．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞C，则S的最高价氧化物对应水化物酸性强，故C正确； D．Z的氧化物对应的水化物不都是强酸，如HNO2为弱酸，故D错误； 故选D。 14. 9.7g铜锌合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其在标准状况下的体积为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液中，此时溶液中的浓度为 A. 0.3 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.6 【答案】B 【解析】 【详解】，转移电子的物质的量为，，，硝酸盐中所含；溶液中，，则溶液中的总浓度为0.4。 故选：B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （1）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母)。 a．酒精灯 b．坩埚 c．漏斗 d．泥三角 （2）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （3）步骤⑤的操作是___________。 （4）请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：___________。 （5）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。步骤⑥的操作是___________。 【答案】（1）abd （2）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （3）用四氯化碳萃取出碘 （4）取待检溶液2mL于试管中，向试管中滴加2滴淀粉溶液，观察溶液是否变为蓝色。若溶液变为蓝色，则溶液中含有碘单质；若溶液不变色，则溶液中不含碘单质 （5） ①. ⑤ ②. 蒸馏 【解析】 【分析】海带灼烧后浸泡过滤，滤液加入稀硫酸、过氧化氢得到含碘溶液，处理后得到碘单质。 【小问1详解】 步骤①为灼烧，灼烧过程需要用到的仪器有酒精灯，酒精灯用来加热，坩埚用来盛放海带，泥三角用来放置坩埚，故选abd。 【小问2详解】 步骤④为将碘离子加入 H2O2，稀硫酸后氧化为 I2，反应的离子方程式为2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。 【小问3详解】 步骤⑤的操作是用四氯化碳萃取出碘。 【小问4详解】 检验水溶液中是否含有碘单质的方法：取待检溶液2mL于试管中，向试管中滴加2滴淀粉溶液，观察溶液是否变为蓝色。若溶液变为蓝色，则溶液中含有碘单质；若溶液不变色，则溶液中不含碘单质。 【小问5详解】 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐可以通过步骤⑤萃取实现； 步骤⑥分离碘单质和四氯化铜，操作是蒸馏。 16. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为___________。 （2）实验室E的浓溶液一般盛放在___________试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因___________。 （3）请写出反应②的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） ① 棕色 ②. 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （3） 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是铜；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水；NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。 【小问1详解】 A为氨气，一个N原子与一个H共用1对电子，N原子满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问2详解】 E是硝酸，浓硝酸见光易分解，实验室的浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，反应的化学方程式4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； 【小问3详解】 反应②铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式。 17. 在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则： （1）在第4 s时，该反应的正反应速率___________(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率；该反应达到最大限度的时间是___________s。经测定，前4 s内，则该反应的化学方程式为___________。 （2）从反应开始到12 s内，A的转化率为___________。 （3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用甲、乙、丙表示)。 （4）一定能够判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填选项)。 A．该条件下，混合气体的密度不再发生变化 B．该条件下，混合气体的压强不再发生变化 C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C D．该条件下， E．该条件下，混合气体颜色不再发生变化 （5）为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是___________(写出一种即可)。 【答案】（1） ①. > ②. 12 ③. （2）75% （3）乙>甲>丙 （4）BD （5）适当升高温度、增大压强等 【解析】 【分析】由图可知，A、B的起始物质的量浓度分别为0.8mol/L、0.5mol/L，4s时，A的物质的量浓度为0.5mol/L，从反应开始到4s时，v(A)==0.075mol•L-1•s-1，则v(A)：v(C)=3：2，则a：c=3：2，反应12s达到平衡，A、B平衡时物质的量浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1，则△c(A)=(0.8-0.2)mol•L-1=0.6mol•L-1，△c(B)=(0.5-0.3)mol•L-1=0.2mol•L-1，则a：b=0.6：0.2=3：1，则a：b：c=3：1：2，则反应的化学方程式为：，据此分析。 【小问1详解】 反应12s达到平衡，在第4 s时，该反应向正向进行，正反应速率> 逆反应速率； 该反应达到最大限度的时间是12s； 经测定，前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为：； 故答案为：>；12；。 小问2详解】 从反应开始到12s内，A的转化率为。 【小问3详解】 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，甲：v(A)=0.3mol•L-1•s-1；乙：v(B)=0.12mol•L-1•s-1，v(A)=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；丙：经单位换算可得v(C)=0.16mol•L-1•s-1，v(A)==0.24mol•L-1•s-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙，故答案为：乙＞甲＞丙。 【小问4详解】 根据反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)： A．恒容条件下，混合气体的体积始终不变，则不能据此判断反应是否达到平衡，A错误； B．该条件下，正向是气体体积减小的反应，混合气体的压强不再发生变化，能据此判断反应是否达到平衡，B正确； C．该条件下，单位时间内消耗3 mol A的同时生成2 mol C，均代表正反应速率，C错误； D．该条件下，n(A)：n(B)：n(C)=2：3：4，平衡正向移动则C的比例增加，逆向则C的比例减小，D正确； E．该条件下，未注明气体具有颜色，混合气体颜色不再发生变化，不能据此判断反应是否达到平衡，E错误； 故选BD。 【小问5详解】 为加快上述反应速率的，可以改变的外界条件是：适当升高温度、增大压强等合理即可。 18. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，在一定条件下能发生下图所示的转化关系。 （1）写出有机物A的名称___________，C的名称___________，B官能团的名称___________，D官能团的名称___________，F的结构简式___________。 （2）写出A使溴水褪色的反应类型___________。 （3）写出实现B→C转化的化学方程式___________。 （4）46 g B与30 g D在浓硫酸加热条件下反应。如果实际产率为70%，则可得到E的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 乙醛 ③. 羟基 ④. 羧基 ⑤. CH3CH2Br （2）加成反应 （3） （4）30.8 【解析】 【分析】A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子质量为28，A为乙烯；乙烯水化制备乙醇B，乙醇氧化为乙醛C、继续氧化为乙酸D，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯E；乙烯与溴化氢发生加成生成溴乙烷，据以上分析进行解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯；C为乙醛；B为乙醇，所含官能团名称为羟基；D为乙酸，所含官能团名称为羧基；F为溴乙烷，结构简式为CH3CH2Br； 【小问2详解】 A为乙烯，含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应使溴水褪色； 【小问3详解】 B为乙醇，发生催化氧化生成D乙醛，化学方程式为； 【小问4详解】 46g乙醇与30g乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，，，乙醇过量，则实际； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $