湖南省邵阳市新邵县2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

2025年上期高一期末质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两道大题。满分100分，考试时量75分钟。 2.本试卷分试题卷和答题卷两部分。考生答题时，全部答案必须书写在答题卡指定的位置上，否则无效。 3.答题前，必须将自己的姓名、考号等项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式： 2. 下列关于各种材料的说法不正确的是 A. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B. 天然高分子材料有：天然橡胶、棉花、麻、蚕丝、羊毛等 C. 碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要有富勒烯、碳纳米管、石墨烯等 D. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维的成分相同 3. 科学、安全、有效、合理使用化学品是每位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法正确的是 A. 非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买和使用 B. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D. 火腿中加入过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入溶液中： C. 通入氯水中： D. 通入过量氨水中： 5. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置丙收集SO2 C. 用装置乙验证SO2的漂白性 D. 用装置丁处理实验中的尾气 7. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L 8. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为放热反应，总反应为放热反应 B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第②步反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) H=-218kJ/mol 9. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 10. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. 氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③ B. 氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀 D. 可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2 11. 某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是 A. 试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键 B. 试管b中可观察到有无色透明油状液体产生 C. 乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸 D. 油脂与乙酸乙酯互为同系物 12. 维生素C的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O6 B. 分子中含有多个羟基，其水溶性较好 C. 分子中含有碳碳双键、羟基、醚键3种官能团 D. 能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有 C 某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 原溶液中一定存在 D 滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝 溶液中一定不存在 A. A B. B C. C D. D 14. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是 A. ①的操作是先通入足量的CO2 B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，请回答下列问题。 元素 X Y Z W 结构或性质 X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可得到一种盐n 焰色实验呈黄色 在同周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小 原子核外最外层电子数是最内层电子数的3倍 （1）W元素在周期表中的位置为_______，n化学式为_______。 （2）四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质与其他三种物质在一定条件下均能发生化学反应，该物质含有上述元素中的_______(填名称)。向含有Z元素的简单阴离子的溶液中通入过量的CO2气体，发生的离子方程式为_______。 （3）W元素的某种氧化物与其气态氢化物在一定条件下发生归中反应，产物中含W元素的物质为_______(填化学式)；W元素的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能与木炭反应，其化学反应方程式为_______。 （4）下列可用来判断Z和Mg的金属性强弱的方法是_______(填序号)。 A．测两种元素形成单质的硬度和熔、沸点 B．比较两种元素形成的单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 C．比较两种元素在化合物中化合价的高低 16. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。请回答下列问题： （1）①合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示。 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。 ②已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量或气态原子形成1mol化学键所放出的能量。结合下表中化学键的键能数值，计算合成氨反应中生成2molNH3(g)时_______(填“吸收”或“放出”)的热量是_______kJ。 化学键 H-H N-H N≡N 键能/(kJ·mol-1) 436 391 946 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1molN2(g)和3molH2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①容器中压强(P)随时间(t)的变化图象如图所示，测得p2=0.8p1，反应开始至5min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A.每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3　　B.3v正(H2)=2v逆(NH3) C.H2的含量保持不变 　　D.混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极b为电池的_______(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中OH-向电极移动_______(填“a”或“b”)。 ③电极a的电极反应式为_______。 17. 黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。 已知：焙烧时的主要反应为：①； ②；③。 回答下列问题： （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中的氧化剂为______：若生成76.8 g Cu则反应③转移电子数为______(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。 ①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为__________________。 ②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为______ ③“试剂X”为______。 a．铁粉 b．铜粉 c．锌粉 d．30%的H2O2 ④“操作”用到的玻璃仪器为____________。 （3）“系列操作”为______、______、过滤、洗涤、干燥。 18. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。 请回答下列问题： （1）B、D中官能团的名称：B_______D_______。 （2）指出下列编号对应反应的反应类型： ⑥_______。 （3）I是F的同系物中最简单的有机物，I的电子式为_______。写出I和氧气燃料电池在酸性电解质溶液中负极发生的电极反应式：_______。 （4）H与A互为同系物，H分子中共有24个电子，写出H的结构简式：_______。 （5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式：②_______。 （6） 的一氯代物有_______种，二氯代物有_______种。 2025年上期高一期末质量检测 化学试题卷 温馨提示： 1.本试卷共两道大题。满分100分，考试时量75分钟。 2.本试卷分试题卷和答题卷两部分。考生答题时，全部答案必须书写在答题卡指定的位置上，否则无效。 3.答题前，必须将自己的姓名、考号等项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2） ①. 铝 ②. （3） ①. S ②. （4）B 【16题答案】 【答案】（1） ①. cbead ②. 放出 ③. 92 （2） ①. 0.08 ②. 40% ③. CD （3） ①. 正极 ②. a ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. CuFeS2、O2 ②. 1.2NA （2） ①. Fe2O3+2A1Al2O3+2Fe ②. Fe2+、Cu2+ ③. a ④. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）取代反应 （3） ①. ②. CH4-8e-＋2H2O＝CO2＋8H+ （4）CH2=CHCH3 （5）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （6） ①. 4 ②. 10 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $