江苏省苏州第一中学校2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试卷

、 高一年级化学试卷 （考试时间：75分钟 总分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32C135.5Fe56Cu64 单项选择题（本题包括13小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共39分) 1.科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。下列说法正确的是 A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C的化合价不变 C.与氢能相比乙醇不易储存 D.乙醇的结构简式为C2H6O 2.反应2C2H6十O2一→2C2H4十220是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。下列相关化学用 语表示正确的是 A、乙烷的最简式：CH B.氧原子的结构示意图： ⑧2 C.乙烯的结构式： CC-C D.五O的电子式：H[:OH 3.下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A,甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.一氯甲烷中含碳氯键，能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应 C.甲酸甲酯中含醛基结构，能将新制氢氧化铜还原为Cu2O D.2-丙醇中含羟基，能在铜催化条件下氧化为丙醛 4.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是 过量AgNO3 水层 溶液 乙酸、乙醇 溴乙烷、乙醇 浓硫酸 KOH 酸性 NaOH 溴苯 KMnO 溶 溶液 稀氨水 A.配制银氨溶液B,制取乙酸乙酯 C.分离溴苯和水 D.检验生成的乙烯 5.下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 CH A甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时反应： +2HNO2一浓硫酸) CH +2H20 1000 B.1-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热： ON CH,CH,CH,CI+NaOH_*→CH,CH=CH,↑+NaCI+H,O △ C.乙醛与银氨溶液水浴加热： CH,CHO+2AgNH3)+2OHr*加热→CH,COONH,,+H,O+2Ag↓+3NH) COOH COOH COO D.尼泊金酸( )与碳酸氢钠溶液反应： +HC03→ +H20+C02↑· OH 阅读下列材料，回答6~8题：元素周期表中N、P、As都属于VA族元素，其中N、P都是 营养元素，As元素也广泛存在于自然界中。NO,既是重要化工原料，也是大气主要污染物，可 用催化还原的方法将NO:转化为N2,氨水可用于配制银氨溶液。磷酸是一种弱酸，废水中磷酸 可以用石灰乳处理。As2O3属于两性氧化物。 6.下列有关VA族元素的说法不正确的是 A.N、P、As的最高化合价均为+5 B.As元素最高价氧化物的水化物为强酸 C.城市中NOx主要来源于机动车尾气 D.含磷废水未经处理排放易引起水体富营养化 7.下列离子方程式正确的是 A.AS2O3溶于盐酸中：As2O3十6H+10CI=2AsCl5+3HO B.AgOH溶于氨水：AgOH+2NHH2O=AgNH)H+OH+2H2O C.石灰乳处理磷酸：6H++2PO}+3Ca(OHD2一Ca3(P04)2↓+6HO D.NaOH溶液吸收NO2、O2的混合气：4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 8.尿素[C0QNHn]水解产生的NH通过反应6NO2十8NH雀化剂72十12H0可处理含NO2的 尾气。下列有关叙述正确的是 A.该反应可实现氮的固定 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 C.每处理含22.4LN02的工业尾气，转移电子数为4×6.02×1023 D.尿素水解的另一产物为CO 9.下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 将卤代烃与NaOH溶液加热，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴 确定卤代烃中 A 加硝酸银溶液，观察沉淀颜色 卤原子种类 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃， 验证乙醇发生 B 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 消去反应 向1mL0.1moL1NaOH溶液中加入2mL0.1molL-1CuS04溶液， 确定X中是否 振荡后滴加0.5L有机物X,加热，观察是否产生砖红色沉淀 含有醛基结构 证明氧化性 向FeNO3)2溶液中滴加硫酸酸化的HzO2溶液，观察溶液颜色变化 H2O2>Fe3+ 10.在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A.CH;CH2CH2BrH2SO4CH3CH-CH2 Br2xCH;CHBrCH2Br △ B.NaOH(aq)_苯酚，CoHsONa(aq)_c0,NaHCO(aq) C.NaOH(aq) 0uso,溶液Cu(OHD2浑浊液乙酸→Cuz0(g) △ D.石油裂解CHCH-CH催丝剂千CH一CH一C,于 11.化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 CHO CH=CHCOOH CH=CHCOOCH3 CH2(COOH)2 CHOH N,△ 浓H2S04,△ CH2OH CH2OH CH,OH X 4 L 下列有关X、Y、Z的说法正确的是( ) A.Y分子存在顺反异构，且所有碳原子一定处于同一平面 B.0c0是X的同系物 C.X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同？ D.Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 12.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。下列叙述正确的是 OHC〈 -OH OHC- K2CO3,Nal X Y A.K2CO3能使更多的X转化为Y B.FeCl,溶液不能鉴别X和Y C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色证明其分子中含有碳碳双键 D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 13.气相离子催化剂Fe*、Co*、Mn等)具有优良的催化效果。其中，在Fe*催化下乙烷氧化反应 的机理如图所示（图中-为副反应）。下列说法正确的是 CH CHO NO 个Fe* A.FeO+、N2均为反应中间体 N B.X既含极性共价键也含非极性共价键 FeO C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 C.Hs D.每生成1 molCH3CHO,消耗N20的物质的量大于2mol N2O [(C2H)Fe]' [(CHs)Fe(OH)]' X 二、非选择题：共4题，共61分. 14.(15分)化合物E是一种合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： COOCH 0 COOCH X 化合物X NaH B -COOCH AKCHs)a.CHCH2SH NaH DCM,50℃ D (1)A分子中含有手性碳原子的数目为▲。 (2)C→D的反应类型为▲。 (3)实现B→C的转化中，化合物X的分子式为CsH3O4,则X的结构简式：▲ (4)B脱去Br得到有机物甲，甲的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体： ①能与FeCl溶液发生显色文应 ②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1：2：9：18。 (5)写出以HOCH2CHCH2OH和CHOH为原料制备CHOOCCHCOOCH的合成路线流程图 15.(15分)化合物F是一种药物中间体，其合成路线如下： CH2CI CHI HCHO、HCI NaCN CH2CN HO KCO3 CH2O ZnCl2 CH;O CHO B D COOCH 1)HCI/H2O CH2COOCH 3 1)CH3OH,Na 2)CH,oHHC1大 CHO 2)H' 人OCH F (1)E分子中含氧官能团的名称为▲。 (2)B→C过程经历了B+HCH0→X、X+HClI→C+H2O两步，其中B+HCHO→X的反 应类型为▲一。 (3)步骤A→B中，K2C03的作用是▲一。 (4)芳香族化合物M是E的同分异构体，写出一种符合下列要求的M的结构简式： ▲_。 ①分子中含有手性碳原子； ②酸性条件下水解生成两种有机物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比为 3:2:2:1。 ⑤乙酰乙酸甲酯（又又。）用于合成毗唑翻类药物，写出以COH为原料制备 的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题 题千)。 16. (15分)化合物G是一种抗生素药物，其合成路线如下： CH3 CHa CH3 NH4SCN 1)NaOH 1)CICH2COOH CH3OH 2)H0+ 2)H30+ SCN SH SCH-COOH B D CH3 CH3 SOCi (CH3)COK C个w △ SCH-COCI ⊙ (1)化合物A一定条件下发生反应生成的产物TNT的结构简式为▲。 (2)D→E的反应类型为▲一。 (3)F的分子式为CHOS,其结构简式为▲一 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲一。 ①能发生银镜反应； ②能发生水解反应，水解产物之一能与FCl,溶液发生显色反应，含苯环的产物中不同 化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1。 COOH 5)写出以-c为原料制各c-S- 的合成路线（无机试剂 任用，上述合成路线中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 5 17.(15分)硫酸羟胺[NH3OH)2SO4]为无色晶体，易溶于水，一种合成步骤如下： 步骤I:将物质的量之比接近1：1的NO和NO2的混合气体通入NH4)2CO3溶液制备NH4NO2。 步骤IⅡ：向NH4NO2溶液中先通入一定量NH3,然后再通入SO2生成NH3OHD2SO4和NH4)2S04, 实验装置如题17图所示（夹持装置与加热装置省略）。 (1)个NH3OH)2SO4可以看成是羟胺(NH2OH)与H2SO4作用的产物。NH3OHD2SO4中N元素 的化合价为▲。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为▲ (3)若步骤I通入气体中nNO):nNO2)小于1：1，则制得的NH4NO2中会混入杂质▲ (填化学式)。 (4)步骤Ⅱ利用装置B制得SO2,发生反应的化学方程式为▲一。 (5)随SO2通入，装置A三颈烧瓶中溶液的 pH▲（填“增大”或“减小”)。 浓疏酸 尾气处理 (6)测定样品中硫酸羟胺的质量分数：准确 pH计 称取2.5000g产品溶于水配成100mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.05000mo1L1酸 -Na2SO NH,与NHN62A B 混合液 题17图 性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液 24.00mL。（发生的反应为NH3OH+-+MnO4→N2↑+Ht+Mn2++H20,未配平) ①计算样品中硫酸羟胺的质量分数。（写出计算过程） ▲ ②若产品中含有NH4)SO3,所测定的硫酸羟胺的质量分数将会▲（填“偏高”或“偏 低”或“不变”)，其可能的原因是▲一。