精品解析：江苏淮安市等校2025-2026学年第二学期高一年级5月质量检测 化学试卷

2025—2026 学年第二学期高一年级五月份质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年江苏省城市足球联赛(苏超)开幕式于2026年4月11日晚在常州奥林匹克体育中心体育场举行。十三面柔性飞天屏在体育场上方营造出科技与运动交融的氛围。下列制作柔性屏的材料中，属于新型无机非金属材料的是 A. 导电材料——银纳米线 B. 柔性基底——通用塑料 C. 薄膜晶体管——低温多晶硅 D. 发光层——有机小分子聚合物 2. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. N2的电子式为 B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 的结构示意图： D. 乙烯结构简式：CH2CH2 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作漂白剂 B. 受热易分解，可作氮肥 C. 氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料 D. 具有氧化性，可用作燃料 4. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 B. 由NH3制硫酸铵 C. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D. 雷雨时空气中的N2转化为NO 5. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法不正确的是 A. 酸性：H2CO3 < H2SiO3 B. 稳定性：SiH4 < H2O C. 碱性：Mg(OH)2 < NaOH D. 半径：r(Si) < r(Mg) 6. 关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A. 降低NH3的浓度能加快反应速率 B. 升高体系温度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态 7. 在一定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. Fe2O3 → Fe(OH)3 D. Cu→CuCl2 8. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 9. 实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁验证NH3极易溶于水 10. 下列说法正确的是 A. 和为同种物质 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. O2和 O3互为同素异形体 D. 和互为同位素 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能够发生加成反应和取代反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素，也可能含有钾元素 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 D 向5mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，滴1mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 在标准状况下，过程①中每吸收2.24L N2转移0.6mol电子 B. 过程②中每生成1mol NH3，有1mol Li3N被氧化 C. 过程③中每消耗4mol LiOH生成1mol O2 D. 图中所示过程的总反应方程式为： 二、解答题(共61分) 14. H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：。测得和(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。 ①3 min时反应________(填“是”或“否”)达到化学平衡，从反应开始到平衡，的平均反应速率_________，达到平衡时，的转化率为_________。 ②下列措施不能增大反应速率的是_________(填字母，下同)。 A．升高温度 B．通入氩气 C．增大压强 D．及时分离出 （2）工业上也用CO和为原料制备，反应为。在恒容密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是 ________。 A. 消耗CO的速率与消耗H2的速率之比为1：2 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 的质量分数在混合气体中保持不变 D. 容器内气体的密度不再变化 （3）工业上也可用CeO2催化CO2加氢制CH3OH ，经历步骤i、ⅱ，如图所示： ①Ce正价有+3和+4。当x=0.2时，催化剂中=______， ②写出n(CO2)：n(H2)=1：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：______。 15. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）物质C中的官能团名称是_________，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是__________。 （2）A物质中最多有_________个原子共平面。 （3）是加成反应，该反应发生时会产生一种副产物，其结构简式为__________。 （4）写出的化学反应方程式________________。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该PP材料的结构简式为___________。 （6）写出满足下列条件的G的一种同分异构体_______________。 ①含有碳碳双键； ②含有4个甲基； 16. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品，制备流程如下： （1）在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______ (任写一点)。。 （2）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）从绿色化学角度分析，可将溶解Ⅱ中的稀硝酸替换为__________溶液，以减少污染性气体的产生。 （4）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度不能过高的原因是_______________。 （5）操作Ⅰ的具体操作是________________。 （6）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取3.200 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下： ；。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。 ②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数_______________。(写出计算过程，保留三位有效数字) 17. 工厂烟气(主要污染物为NO、NO2)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的。Fe2+催化分解H2O2产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示。 ①HO·中氧元素的化合价为____________ ②NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。 （2）NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①N2分子的结构式为_______________。 ②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该反应的化学方程式为_________。若有0.3mol电子发生转移，则生成N2的体积约为__________L(在标准状况下)。 （3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。(已知： 、方程式未配平) ①用NaOH溶液完全吸收含1molNO和2mol NO2的大气污染物，所得溶液∶= ________。 ②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气。氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量_______(“大于”“小于”或“等于”)NO2的物质的量；当NaOH溶液浓度高于0.5 mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026 学年第二学期高一年级五月份质量检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题(本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 2026年江苏省城市足球联赛(苏超)开幕式于2026年4月11日晚在常州奥林匹克体育中心体育场举行。十三面柔性飞天屏在体育场上方营造出科技与运动交融的氛围。下列制作柔性屏的材料中，属于新型无机非金属材料的是 A. 导电材料——银纳米线 B. 柔性基底——通用塑料 C. 薄膜晶体管——低温多晶硅 D. 发光层——有机小分子聚合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．银纳米线属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．通用塑料属于有机合成高分子材料，不属于新型无机非金属材料，B错误； C．低温多晶硅是硅类半导体材料，属于新型无机非金属材料，C正确； D．有机小分子聚合物属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. N2的电子式为 B. HClO的结构式：H-O-Cl C. 的结构示意图： D. 乙烯结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中两个N原子间为三键，每个N原子还存在1对孤对电子，正确电子式为，A错误； B．HClO中O原子需形成2个共价键，分别与H、Cl以单键连接，结构式为，B正确； C．的核电荷数为8，核外电子排布为2、8，其结构示意图为，C错误； D．乙烯结构简式必须体现官能团碳碳双键，正确应为，D错误； 故选B。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 具有还原性，可作漂白剂 B. 受热易分解，可作氮肥 C. 氧化铁颜色为红棕色，可用于制作红色颜料 D. 具有氧化性，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．作漂白剂是因为其能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，与还原性无关，A错误； B．可作氮肥是因为含有植物可吸收利用的氮元素，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．氧化铁为红棕色固体，性质稳定，因此可用于制作红色颜料，性质与用途具有对应关系，C正确； D．不具有可燃性，不能用作燃料，该用途与其氧化性无关，D错误。 4. 下列反应属于氮的固定作用的是 A. 氨基酸合成人体所需的蛋白质 B. 由NH3制硫酸铵 C. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气 D. 雷雨时空气中的N2转化为NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸和蛋白质中的氮均为化合态，该过程是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误； B．和硫酸铵中的氮均为化合态，该过程是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，B错误； C．硝酸盐中氮为化合态，生成的为游离态，是化合态氮转化为游离态氮的过程，不属于氮的固定，C错误； D．雷雨时空气中的游离态转化为化合态，符合氮的固定的定义，D正确； 故选D。 5. 三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法不正确的是 A. 酸性：H2CO3 < H2SiO3 B. 稳定性：SiH4 < H2O C. 碱性：Mg(OH)2 < NaOH D. 半径：r(Si) < r(Mg) 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性C>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：，A错误； B．非金属性O>Si，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，故稳定性：，B正确； C．同周期从左到右金属性逐渐减弱，金属性Na>Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性：，C正确； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：，D正确； 故选A。 6. 关于合成氨反应： N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A. 降低NH3的浓度能加快反应速率 B. 升高体系温度能加快反应速率 C. 使用催化剂不影响反应速率 D. 体系中c(N2)：c(H2)：c(NH3)= 1：3：2，说明反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低生成物NH3的浓度会使反应速率减慢，A错误； B．升高温度能加快反应速率，B正确； C．合成氨反应中使用合适的催化剂可以显著加快反应速率，C错误； D．体系中三种物质的浓度比为1:3:2仅对应某一时刻的浓度关系，无法判断各物质浓度是否不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 7. 在一定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 A. B. C. Fe2O3 → Fe(OH)3 D. Cu→CuCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸发生反应可生成，反应方程式为，转化可一步实现，A不符合题意； B．和在放电条件下可发生反应生成，反应方程式为，转化可一步实现，B不符合题意； C．是不溶于水的碱性氧化物，不能直接与水反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应才能得到，转化不能一步实现，C符合题意； D．Cu在中点燃可直接生成，反应方程式为，转化可一步实现，D不符合题意； 故选C。 8. 下列反应属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中乙烯的碳碳双键断裂，两端的碳原子分别结合H原子和羟基生成乙醇，符合加成反应“不饱和键两端原子直接结合其他原子/原子团，只生成一种产物”的特点，A正确； B．该反应中甲苯苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，B错误； C．该反应是乙醇的燃烧反应，属于氧化反应，不属于加成反应，C错误； D．该反应中甲烷的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误； 故答案选A。 9. 实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙干燥NH3 C. 用装置丙收集NH3 D. 用装置丁验证NH3极易溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制NH3，加热固体反应物且有水生成，则试管口应该向下倾斜，A错误； B．NH3是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，B错误； C．氨气的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集即需短进长出，不能用装置丙收集NH3，C错误； D．用装置丁进行喷泉实验即可验证NH3极易溶于水，D正确； 故答案为：D。 10. 下列说法正确的是 A. 和为同种物质 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. O2和 O3互为同素异形体 D. 和互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．两种物质的双键位置不同，结构不相同，属于同分异构体，不是同种物质，A错误； B．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，正丁烷和异丁烷分子式均为，二者互为同分异构体，不是同系物，B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和都是氧元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，是碳元素形成的单质，二者不互为同位素，D错误； 故选C。 11. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能够发生加成反应和取代反应 D. 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】该有机物中含有苯环、酯基、醇羟基和碳碳双键，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、水解反应、还原反应等，但不能发生消去反应，据此分析解答。 【详解】A．通过结构简式可得该有机物的分子式为，A正确； B．分子中含有醇羟基、酯基两种含氧官能团，B错误； C．含有醇羟基、酯基而能发生取代反应，含有碳碳双键和苯环，所以能发生加成反应，C正确； D．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故答案选B。 12. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中含有钠元素，也可能含有钾元素 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应 C 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无 D 向5mL0.1mol/L的FeCl3溶液中，滴1mL0.1mol/L的KI溶液，充分反应，取反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变血红色 与I-的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色可证明溶液含钠元素，钾元素的紫色焰色会被黄色掩盖，未透过蓝色钴玻璃观察无法排除钾元素存在，因此溶液可能含钾元素，A正确； B．浓硝酸受热易分解生成红棕色，红棕色气体可能是硝酸分解产生，无法证明木炭与浓硝酸发生反应，B错误； C．滴加稀NaOH溶液且未加热时，与反应生成一水合氨，无氨气逸出，试纸不变蓝不能证明溶液无，C错误； D．该实验中物质的量远大于，过量，反应后剩余遇KSCN变红，无法证明反应存在限度，D错误； 故选A。 13. “氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A. 在标准状况下，过程①中每吸收2.24L N2转移0.6mol电子 B. 过程②中每生成1mol NH3，有1mol Li3N被氧化 C. 过程③中每消耗4mol LiOH生成1mol O2 D. 图中所示过程的总反应方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下2.24L 物质的量为0.1mol，过程①反应为，1mol 参与反应转移6mol电子，故0.1mol 反应转移0.6mol电子，A正确； B．过程②反应为，反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不存在被氧化，B错误； C．过程③反应为，每消耗4mol 生成1mol ，C正确； D．将三个过程反应式合并消去中间产物，可得总反应为，D正确； 故答案选B。 二、解答题(共61分) 14. H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应：。测得和(g)的物质的量随时间的变化如下图所示。 ①3 min时反应________(填“是”或“否”)达到化学平衡，从反应开始到平衡，的平均反应速率_________，达到平衡时，的转化率为_________。 ②下列措施不能增大反应速率的是_________(填字母，下同)。 A．升高温度 B．通入氩气 C．增大压强 D．及时分离出 （2）工业上也用CO和为原料制备，反应为。在恒容密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是 ________。 A. 消耗CO的速率与消耗H2的速率之比为1：2 B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化 C. 的质量分数在混合气体中保持不变 D. 容器内气体的密度不再变化 （3）工业上也可用CeO2催化CO2加氢制CH3OH ，经历步骤i、ⅱ，如图所示： ①Ce正价有+3和+4。当x=0.2时，催化剂中=______， ②写出n(CO2)：n(H2)=1：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 否 ②. 0.0375 ③. 75% ④. BD （2）BC （3） ①. 1.5 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知3min时该反应未达到化学平衡态；从反应开始至平衡时，的平均反应速率；达到平衡时，二氧化碳改变量为0.75mol，则氢气改变量为，则的转化率为； ②A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意； B．通入氩气，体系压强增大，但是反应体系的浓度未发生改变，速率不变，故B符合题意； C．增大压强，相当于压缩体积，会使浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意； D．及时分离出，降低了浓度，反应速率减慢，故D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 A．消耗CO的速率与消耗的速率之比为1：2，均为正反应方向的描述，无法确定是否达到平衡状态，不能作为判断平衡的标志，故A不符合题意； B．该反应是气体体积减小的反应，恒容容器中，则当混合气体的压强不随时间的变化而变化，说明达到平衡，故B符合题意； C．正向反应时，甲醇质量分数不断增大，则当的质量分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡，故C符合题意； D．容器内气体的密度，反应前后均为气体，则质量恒定，且恒容密闭容器反应，则密度为定值，无法确定是否达到平衡状态，不能作为判断平衡的标志，故D不符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 ①时，化学式为，正价有+3和+4，设1个分子中，+3价为a个，+4价为b个，则，结合正负化合价代数和为零可知：，联立解得，，，则； ②时，结合图像可知，步骤ii反应的化学方程式为。 15. 化合物(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)： （1）物质C中的官能团名称是_________，物质C和新制氢氧化铜的反应与医学上检验糖尿病的原理及现象相同，那么物质C和新制氢氧化铜反应的现象是__________。 （2）A物质中最多有_________个原子共平面。 （3）是加成反应，该反应发生时会产生一种副产物，其结构简式为__________。 （4）写出的化学反应方程式________________。 （5）PP材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，通常用于制作餐具，工业上用A来合成，请写出该PP材料的结构简式为___________。 （6）写出满足下列条件的G的一种同分异构体_______________。 ①含有碳碳双键； ②含有4个甲基； 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 砖红色沉淀 （2）7 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A（）和水在过氧化物作用下加成生成B（）为丙醇，B被氧气氧化为C是丙醛（），C被氧气氧化为D（）是丙酸；A和X生成E（），则X为，E和水在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应生成F（）；和发生酯化反应生成G为丙酸异丙酯()。 【小问1详解】 C（）是丙醛，官能团为醛基；丙醛含醛基，和新制碱性悬浊液加热反应生成砖红色沉淀，现象为产生砖红色沉淀。 【小问2详解】 A丙烯中，碳碳双键为平面结构，单键可旋转，甲基中1个C和1个H可旋转到双键平面，最多共3C+4H=7个原子共平面。 【小问3详解】 丙烯和加成，主产物是2-溴丙烷（），副产物为1-溴丙烷（）。 【小问4详解】 D（丙酸）和F（异丙醇）发生酯化反应生成G（丙酸异丙酯）：。 【小问5详解】 丙烯加聚生成聚丙烯（PP），反应方程式为，PP结构简式为：。 【小问6详解】 G（）的同分异构体，含碳碳双键，4个甲基，结构简式为。 16. 某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了样品，制备流程如下： （1）在“溶解Ⅰ”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______ (任写一点)。。 （2）“溶解Ⅱ”过程中，发生反应的离子方程式为_____________________。 （3）从绿色化学角度分析，可将溶解Ⅱ中的稀硝酸替换为__________溶液，以减少污染性气体的产生。 （4）“溶解Ⅱ”过程中应控制反应温度不能过高的原因是_______________。 （5）操作Ⅰ的具体操作是________________。 （6）为测定所得CuSO4·5H2O样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取3.200 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下： ；。 ①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。 ②计算出样品中CuSO4·5H2O的质量分数_______________。(写出计算过程，保留三位有效数字) 【答案】（1）加热（或搅拌、将铜帽粉碎、适当增大稀硫酸浓度等任写一点） （2） （3）（或过氧化氢） （4）防止硝酸挥发及分解 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 97.7% 【解析】 【小问1详解】 影响化学反应速率的因素有反应物浓度、固体接触面积、温度等，所以上述“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是加热（或搅拌、将铜帽粉碎、适当增大稀硫酸浓度等任写一点）； 【小问2详解】 “溶解II”是用稀硝酸、稀硫酸的混合液溶解铜，生成硫酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 稀硝酸作氧化剂，会产生氮氧化物，过氧化氢也可作氧化剂，还原产物一般为水，对环境无污染，所以若从绿色化学角度分析，可将溶解Ⅱ中的稀硝酸替换为过氧化氢溶液，可减少污染性气体的排放； 【小问4详解】 硝酸易挥发、受热易分解，“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是防止硝酸挥发及分解； 【小问5详解】 操作I属于从溶液中获得结晶水合物的过程，故其操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问6详解】 ①配制250mL溶液的步骤有溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有250mL容量瓶、胶头滴管。 ②根据；得关系式2CuSO4·5H2O~ I2~2，反应消耗0.0500mol·L-1的Na2S2O3溶液的体积为25.00mL，则3.200g样品中CuSO4·5H2O的物质的量为，样品中CuSO4·5H2O的质量分数为。 17. 工厂烟气(主要污染物为NO、NO2)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过反应装置，可将烟气中的NO氧化为可溶的。Fe2+催化分解H2O2产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图所示。 ①HO·中氧元素的化合价为____________ ②NO脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是__________。 （2）NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术。 ①N2分子的结构式为_______________。 ②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应转化为无毒物质。该反应的化学方程式为_________。若有0.3mol电子发生转移，则生成N2的体积约为__________L(在标准状况下)。 （3）工业上氮的氧化物通常是用碱性溶液吸收。(已知： 、方程式未配平) ①用NaOH溶液完全吸收含1molNO和2mol NO2的大气污染物，所得溶液∶= ________。 ②NaOH溶液浓度越大，黏稠度越高，用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2(混有NO)含量不同的工业尾气。氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的变化如图所示，曲线Ⅱ表示NO的物质的量_______(“大于”“小于”或“等于”)NO2的物质的量；当NaOH溶液浓度高于0.5 mol·L-1后，氮氧化物的吸收率随NaOH溶液浓度的升高而降低的原因是_______________。 【答案】（1） ①. -1价 ②. 受热易分解，当温度高于120℃时，大量分解，导致产生的自由基浓度降低，氧化NO的能力减弱，从而使NO的脱除率随温度升高而下降 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 大于 ③. 当NaOH溶液浓度过高时，溶液的黏稠度增大，气体在液体中的分散和流动性变差，气液接触面积减小，从而导致氮氧化物的吸收率随浓度升高而降低 【解析】 【小问1详解】 ① （羟基自由基）中，H元素的化合价为+1价，由于整体不带电荷，故O元素的化合价为-1价。 ② 受热易分解，当温度高于120℃时，大量分解，导致产生的自由基浓度降低，氧化NO的能力减弱，从而使NO的脱除率随温度升高而下降。 【小问2详解】 ① 分子中两个氮原子之间共用三对电子，达到8电子稳定结构，其结构式为。 ② 当与NO的物质的量之比为1:1时，与发生归中反应生成无毒的和，化学方程式为。在该反应中，N元素化合价由中的+4价和NO中的+2价降至0价，由中的-3价升至0价，每生成2 mol ，转移的电子数为6 mol。若有0.3 mol 电子发生转移，则生成的物质的量为，在标准状况下的体积为。 【小问3详解】 ① 吸收过程中发生反应：，。1 mol NO与1 mol 反应生成2 mol ；剩余的1 mol 与碱反应生成0.5 mol 和0.5 mol 。因此溶液中，，所得溶液。 ② NO不能单独与NaOH溶液反应，必须有等物质的量或过量的存在才能被完全吸收。当时，过量的NO无法被吸收，导致整体吸收率降低。从图像可以看出，曲线Ⅱ的吸收率明显低于等物质的量混合的曲线Ⅰ，故曲线Ⅱ表示NO的物质的量大于的物质的量。当NaOH溶液浓度过高时，溶液的黏稠度增大，气体在液体中的分散和流动性变差，气液接触面积减小，从而导致氮氧化物的吸收率随浓度升高而降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $