云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年下学期开学考试 高一化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高一化学开学试卷，涵盖原子结构、氧化还原等核心知识，结合核电、C919材料等科技情境与热敷袋等生活应用，注重基础巩固与科学思维考查，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|21题42分|原子结构（U核素）、氧化还原（FeI₂与Cl₂）、离子共存、化学与生活（C919材料）|结合科技前沿（砷化镓半导体），考查化学观念与辨识能力| |非选择题|4题58分|物质的量计算、方程式书写（脱硫反应）、数字化实验（pH变化）、消毒剂应用|注重计算与实验探究结合，体现科学思维与实践能力|

2025-2026学年下学期开学考试 高一化学试卷 本试卷共9页，25小题，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Zn-65 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是(　　) A.U中的中子数为235 B.U和U是同一种核素 C.U和U互为同素异形体 D.合理利用U发展核电符合“碳中和”要求 2.向FeI2溶液中逐渐通入 Cl2，会依次先后生成I2、Fe3+。下列微粒中的还原性最强的是(　　) A.Cl⁻ B.Fe2+ C.I⁻ D.Fe3+ 3.下列对钠及其化合物的陈述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 4.在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A. B. C. D. 5.下列有关说法错误的是(　　) A.“蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金 B.“《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C.国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 D.“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能 6.医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看作是铁粉、空气和水相互作用，先产生氢氧化亚铁，然后转化为氢氧化铁。下列说法错误的是(　　) A.这一变化过程的总反应可表示为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 B.热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 C.热敷袋中含铁物质变化过程中，铁元素的化合价呈现了0价、＋2价、＋3价 D.在未使用时，热敷袋中的铁粉与水要分别密封保存 7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是离子组是(　　) A.Na＋、Ag＋、S2－、 B.Mg2＋、、、Cl－ C.Na＋、K＋、、CH3COO－ D.Cu2＋、Na＋、、 8.下列离子方程式书写不正确的是(　　) A.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ B.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ C.用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D.KI溶液中滴加溴水：2I－＋Br2===I2＋2Br－ 9.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（ ） A.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B.根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸 C.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 10.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3＋H2O2==COCl2↑＋HCl＋H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是(　　) A. CHCl3为非极性分子 B. 氯原子的结构示意图为 C. H2O2的电子式为 D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp3杂化 11.下列物质中属于难溶于水的碱性氧化物的是(　　) A. B. C.CuO D. 12.下列物质中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的化合物是(　　) A.PCl5 B.CCl4 C.P4(正四面体形) D.NH3 13.民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是（　　） A.-胡萝卜素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 B.抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C.常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D.亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品工业中禁止使用 14.在如图所示的装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。气体X与液体Y不可能是(　　) A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D 15.下列离子方程式中，正确的是(　　) A.氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2+ + Cl2===2Fe3++2Cl－ B.氯化铁溶液与氨水反应： C.铁与硫酸铜溶液反应： D.铁与稀盐酸反应： 16.是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为 ，下列叙述正确的是（ 　　） A.是该反应的催化剂 B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1 C.锰酸钾在水中的电离方程式： D.实验结束，可以采用“过滤”操作分离出 17.下列有关碱金属元素、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) A.随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B.F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C.碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D.根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 18.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是(　　) A.KClO3在反应中失去电子 B.ClO2是还原产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.H2C2O4中碳的化合价为＋2价 19.(2023·安徽定远中学高一上学期第一次月考)某无色透明的溶液a中可能含有Cl－、SO、HCO、Na+、Mg2+和Fe3+中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是(　　)    A.“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有BaCO3 B.加入Ba(OH)2时会发生反应 C.“溶液a”中可能存在Mg2+和Fe3+ D.向“溶液2”中滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有Cl－ 20.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍，W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是 A.原子半径：Y＜Z B.含有非极性键 C.非金属性：W>Z D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 21.某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、、中的若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　) A.一定含有K＋、OH－、、 B.可能含有Cl－、OH－ C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D.无法判断该溶液中离子的存在情况 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22.请回答下列问题： (1)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为　　　　　 ，R的相对原子质量为　　　　　 。 (2)42 g CO和N2的混合气体在标准状况下的体积为　　　　　 L；92 g NO2和N2O4混合气体中含　　　　　 个原子。 (3)质量之比为7:6的两种气体CO、NO，分子个数之比为　　　　　 ；相同条件下的体积之比为　　　　　 。 (4)已知一定条件下，CO2和KO2有下列两个反应： 　　 若9 mol CO2在密闭容器内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前容器内H2O的物质的量是　　　　　 mol。 (5)取100 mL 1 mol·L-1和300 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液配成混合溶液（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和），则混合溶液中Cl-浓度为　　　　　 。 (6)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙充入8.4 g N2，甲室充入8.8 g H2和O2的混合气体。 ①甲室中H2与O2的物质的量之比为　　　　　 。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为　　　　　 。 23.依据图示信息书写方程式： (1)酸性环境中脱硫过程示意图如图。 过程ⅰ反应的离子方程式为______。 (2)酸性环境中，纳米去除分两步，将步骤ⅱ补充完整______。 ⅰ.； ⅱ.____________________________________。 (3)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成，该反应的化学方程式为______。 (4)在弱碱性溶液中，与反应生成、和单质S，其离子方程式为______。 24.某化学兴趣小组利用数字化实验探究与反应的计量关系。 ⅰ.实验室需要使用240mL0.005溶液和240mL0.005溶液。 (1)用固体配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、　　　　　；玻璃棒的作用是　　　　 ；需要用分析天平称量（精确到小数点后四位）　　　　g固体。 (2)已知常温下BaO能与水反应生成，下面操作会造成所配溶液浓度偏高的有（填标号）　　　　 。 a.定容时俯视刻度线　　　　　　　　b.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 c.固体中含有少量BaO　　　　d.称量固体时，称量时间过长 ⅱ.进行数字化实验：量取25mL0.005溶液倒入100mL烧杯中，缓慢滴加0.005溶液，混合溶液的pH及浑浊度随溶液加入量的变化曲线分别如图甲、乙所示： (3)b点时，混合溶液的溶质为　　　　　 （填化学式）。 (4)加入12.5～25mL溶液时，发生反应的离子方程式为　　　　　 。 25.生产和生活中我们会用到各类消毒剂，如84消毒液、漂白粉、氯水、、高铁酸钾(极易溶于水)等，如图所示是高铁酸钾净化水的原理。 已知：胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物。 回答下列问题： (1)84消毒液的有效成分是　　　　　 （填化学式）；84消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，其原因是　　　　　 （用离子方程式表示）。 (2)漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　 。 (3)实验室制备胶体的离子方程式为　　　　　 。 (4)可以用KClO、KOH的混合溶液氧化制备，写出该反应的化学方程式：　　　　　 。 (5)、均可用作自来水消毒剂。数量相同的、用于消毒时，　　　　　 (填“”或“”)转移电子更多(中元素最终转化为)。 答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题： 1.D【解析】U的质子数为92，质量数为235，由中子数＝质量数－质子数可知，中子数＝235－92＝143，A项错误；U和U质子数相同但中子数不同，是不同的核素，B项错误；U和U互为同位素，C项错误；合理利用U发展核电可以减少化石燃料的应用，从而减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”要求，D项正确。 2.C【解析】在化学反应中，还原性是指物质失去电子的能力。还原性越强的物质越容易优先失去电子，与氧化剂发生反应。根据题干信息，向FeI2溶液中通入Cl2时，会依次先后生成I2和Fe3+，说明I⁻首先还原Cl2，发生①：2I⁻+Cl2===2Cl⁻+I2，然后再Fe2+还原Cl2，发生②：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl⁻，因此，还原性顺序为：I⁻ > Fe2+ > Cl⁻。则还原性最强的微粒是I-，C正确。 3.C【解析】Na2CO3不能用于治疗胃酸过多,治疗胃酸过多可用NaHCO3,Ⅰ错、Ⅱ对,A不符合题意;Na2O2有强氧化性,与水反应生成NaOH,Na2O2投入到酚酞试液中,溶液先变红后褪色,Ⅰ错、Ⅱ对,B不符合题意;Na2O2与CO2、H2O反应均生成O2,可用于航天员的供氧,Ⅰ对、Ⅱ对,且有因果关系,C符合题意;高压钠灯发出透雾性强的黄光,属于其物理性质,Ⅰ对、Ⅱ对,但二者无因果关系,D不符合题意。 4.D【解析】与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；为棕黄色，不能存在于无色溶液中，B错误；与氢离子反应生成水，不能大量共存，C错误；氢离子、离子间两两不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5.C【解析】钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确；绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确；碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误；砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确。故选C。 6.A【解析】热敷袋中反应的化学方程式为4Fe＋3O2＋6H2O===4Fe(OH)3，由题意可得热敷袋产生的热量是由化学反应产生的，相关含铁物质铁粉、氢氧化亚铁、氢氧化铁中，铁元素的化合价依次为0价、＋2价、＋3价；在未使用时，铁粉与水要分别密封保存，以防过早发生化学反应而失效。 7.B【解析】Ag＋与S2－、会反应生成Ag2S、Ag2SO4沉淀而不能大量共存，A错误；离子间不会发生任何反应，可大量共存，B正确；在酸性条件下，CH3COO－、不能大量存在，C错误；含Cu2＋的溶液呈蓝色而不能大量存在，D错误。 8.B 9.A【解析】A．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故A错误； B．根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸，故B正确； C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确； D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质．故D正确。 10.B【解析】CHCl3中C—H键与C—Cl键的键长不同，该分子为极性分子，A错误；H2O2是共价化合物，电子式中没有中括号及电荷，C错误；COCl2分子中含有碳氧双键，其中的C原子采用sp2杂化，D错误。 11.C【解析】是酸性氧化物，A不符合；虽然能与酸反应生成亚铁盐、铁盐和水，但不存在对应的碱，不属于碱性氧化物，B不符合；CuO难溶于水，与酸反应生成铜离子和水，属于碱性氧化物，C符合；是两性氧化物，D不符合。 12.B【解析】P最外层有5个电子，与其他原子间共用3对电子成为稳定结构，Cl最外层有7个电子，与其他原子间共用1个共用电子对成为稳定结构，显然PCl5不满足最外层8电子稳定结构，A错误；C最外层有4个电子，与其他原子间共用4个共用电子对成为稳定结构，则CCl4中的各原子最外层均满足8电子稳定结构，B正确；如图所示：，每个P占据正四面体的一个顶点，每个P与其他3个P形成3个共用电子对，从而使每个P最外层均满足8电子稳定结构，但P4属于单质，C错误；N最外层有5个电子，与其他原子间共用3个共用电子对成为8电子稳定结构，H最外层有1个电子，与其他原子间共用1个共用电子对成为2电子稳定结构，D错误。 13.A【解析】-胡萝卜素可用作食品的着色剂，是一种天然色素，A正确；抗坏血酸(维生素C)具有较强还原性，用其作抗氧化剂，B错误；常温下，铁与浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，C错误；亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D错误。故选A。 14.A【解析】当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后，使锥形瓶中的压强减小，大气压通过导管将空气压入小气球使它鼓胀起来。氯气难溶于饱和食盐水，压强不变，A正确；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，压强减小，气球胀大，B错误；HCl极易溶于水，压强减小，气球胀大，C错误；HCl溶于饱和食盐水，压强减小，气球胀大，D错误。 15.A【解析】A．氯气与氯化亚铁溶液反应，离子方程式为：，故A正确； B．氯化铁溶液与氨水反应，离子方程式为：，故B错误； C．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式为：，故C错误； D．铁与稀盐酸反应，离子方程式为：，故D错误。 16.D【解析】该反应中是还原产物，A项错误；若有3 mol 参加反应，其中1 mol 作为氧化剂，2 mol 作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；锰酸钾在水中的电离方程式为 ，C项错误；难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，D项正确；故选D。 17.B【解析】随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误；碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误。 18.B【解析】在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素的化合价为＋3价。 19.B【解析】由实验流程可知，a与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定含BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含SO、HCO，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl－，以此解答该题。 A．加入足量Ba(OH)2时有“白色沉淀1”生成，向生成的“白色沉淀1”中加入足量的稀盐酸后有“白色沉淀2”剩余，说明“白色沉淀2”含BaSO4、不含碳酸钡；“白色沉淀1”溶解并生成“气体1”，说明“白色沉淀1”中含有BaCO3沉淀，则A项错误， B．由上述分析可知溶液a中存在HCO，加入Ba(OH)2时会发生反应，B项正确； C．“溶液a”无色透明说明其不含Fe3+，C项错误； D．加入稀HCl后得到“溶液2”，该溶液中含有稀HCl中的Cl－，则原“溶液a”中是否含有Cl－不能确定，D项错误； 故选：B。 20.C【解析】X是原子半径最小的元素，为H元素，Z的L层电子数是K层的3倍，为O元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，为第ⅣA族元素，其原子序数介于X（H）和Z（O）之间。故为C元素，从分子结构可知，W、E均形成一个共价键，且W、E是同周期内半径最小，分别为F和Cl。 根据分析，Y、Z分别为C、O元素，属于第二周期，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，则Y＞Z，A错误；X、Z分别为H、O元素，X2Z为水分子，不含非极性键，B错误；W、Z分别为F、O元素，同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强，即W＞Z，C正确；该分子中，X为H原子，H原子最外层只能容纳2电子，D错误。 21.A【解析】该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有、中的一种；向(2)所得体系中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀，BaCO3溶于盐酸生成无色气体CO2，BaSO4不溶于盐酸，则该溶液中一定含有、，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、、，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，A正确。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 22. (1)64 g∙mol-1　　 32 (2)33.6　　 6NA (3)5:4　　 5:4 (4)3 (5)1.25 mol∙L-1 (6)1:2　　 2:3 【解析】（1）在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，物质的量为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g∙mol-1，某气体氧化物的化学式为RO2，R的相对原子质量为64-16×2=32。 （2）CO和N2的相对分子质量都为28，42 g CO和N2的混合气体的物质的量为=1.5mol，在标准状况下的体积1.5mol×22.4L/mol=33.6L；92gNO2中含有原子的物质的量为=6mol，92gN2O4中含有原子的物质的量为=6mol，则92gNO2和N2O4混合气体中含6NA个原子。 （3）质量之比为7:6的两种气体CO、NO，设CO的质量为7g，则NO的质量为6g，相同条件下，气体的体积比等于物质的量比等于分子数之比：n(CO):n(NO)==5:4，分子数之比，体积比均为5:4。 （4）由反应可建立关系式：①2CO2～3O2、②4CO2～2H2O～3O2，设反应前容器内H2O的物质的量为x，则反应②中消耗CO2的物质的量为2x，生成O2的物质的量为1.5x，反应①中，参加反应CO2的物质的量为9-2x，生成O2的物质的量为1.5(9-2x)，由此可得出生成O2的物质的量的等式：1.5x+1.5(9-2x)=9，x=3，则反应前容器内H2O的物质的量是3 mol。 （5）取100 mL 1 mol·L-1和300 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液配成混合溶液（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液之和），依据混合前后Cl-的物质的量不变，可得：c(Cl-)==1.25mol∙L-1。 （6）标准状况下，在乙充入8.4 g N2，n(N2)==0.3mol，温度、压强相同，依据阿伏加德罗定律的推论，气体的物质的量之比等于体积之比，则n（甲）==0.4mol，甲室充入8.8gH2和O2的混合气体。 ①设H2的物质的量为x，O2的物质的量为y，，解得，甲室中H2与O2的物质的量之比为:=1:2。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。依据关系式：2H2～O2，可得出molH2燃烧消耗O2的物质的量为mol，剩余O2的物质的量为mol-mol=0.2mol，则n（甲）=0.2 mol，n（乙）=0.3 mol，所以甲室与乙室此时的体积比为0.2 mol:0.3 mol=2:3。 23. (1) (2)+3Fe+8H+；=；3Fe2+++2H2O (3) (4) 【解析】(1)根据示意图，过程i是与反应生成和S，结合氧化还原反应规律，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，离子方程式为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S =2Fe2++S↓+2H+。 (2)步骤ii是与Fe在酸性条件下反应生成、Fe2+等，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，配平后的方程式为：+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O，故答案为：+3Fe+8H+ = 3Fe2+++2H2O。 (3) 工业制备硫化钠的化学方程式 芒硝(Na2SO4•10H2O)与煤粉(C)在高温下反应生成Na2S和CO，同时生成H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒规律，配平后的方程式为：，故答案为：。 (4)在弱碱性溶液中，FeS与反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为：，故答案为：。 24. (1)250mL容量瓶、胶头滴管　搅拌、引流　0.2138 (2)ac (3)NaOH (4) 【解析】（1）要配制240mL0.005溶液，根据“大而近”原则，需要选用250mL容量瓶进行配制，并用胶头滴管定容配制250mL溶液；玻璃棒在固体溶解以及转移溶液时使用作用分别为：搅拌，引流；要配制250mL0.005溶液，需要固体质量为：； （2）定容时俯视刻度线，导致溶液体积V偏小，根据c=，则所配溶液浓度偏高，符合题意，a正确；转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，溶质n偏小，根据c=，则所配溶液浓度偏低，不符合题意，b错误；固体中含有少量BaO，会导致所称固体中n(Ba2+)偏大，所配溶液浓度偏高，符合题意，c正确；称量时间过长，会吸收空气中的水和，导致实际称量得到的固体中质量偏小，所配溶液浓度偏低，不符合题意，d错误； （3）b点与按物质的量之比为1:1反应得到的溶液，发生反应的化学方程式为，因此b点时，混合溶液的溶质为NaOH。 （4）加入12.5～25mL溶液时，被中和完全，仅发生反应。 25. (1)　 (2) (3)（胶体） (4) (5) 【解析】（1）84消毒液的有效成分是NaClO；84消毒液不能与洁厕灵混用，因为与可发生氧化还原反应，离子方程式为：； （2）与空气中的和反应的化学方程式为：； （3）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，实验室制备胶体的离子方程式为：（胶体）； （4）在该反应中被氧化为，Fe元素化合价从+3价变为+6价，KClO被还原为KCl，Cl元素化合价从+1价变为-1价，在KOH存在的碱性条件下，根据电荷守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：； （5）等物质的量的两种消毒剂消毒时转移的电子数：中元素化合价降低为+3价，~3e-，中元素化合价降低为-1价，~5e-，则转移电子 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $