精品解析：内蒙古呼和浩特市和林格尔县民族中学2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

和林民中2024—2025学年度第二学期期末质量检测考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C. 酸雨是指的雨水 D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染，A正确； B．将转化为淀粉，即消耗，故助于尽早实现碳中和，B正确； C．酸雨是指的雨水，C错误； D．环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染，D正确； 故选C。 2. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要材料属于两性氧化物 B. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统射线检查的内服药剂 C. 石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A．只能与强碱反应生成盐和水，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，不属于两性氧化物，A错误； B．硫酸钡不溶于水、不溶于酸，且不能被X射线透过，在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂（俗称钡餐），B正确； C．石墨烯是单层石墨，属于碳的单质，是无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．生物柴油燃烧时发生化学反应释放热量，能量转化形式为化学能→热能，D错误； 故选B。 3. 化学无处不在。下列叙述不正确的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钠可用作食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好 D. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有氧化性和还原性，葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确； B．碳酸钠俗名纯碱、苏打，常用作食用碱粉，可中和面粉发酵产生的酸性物质，是一种常见的食品添加剂，故B正确； C．84消毒液与洁厕灵混用会产生有毒气体氯气，故C错误； D．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给，故D正确。 综上所述，答案为C。 4. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 甲基的电子式： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中C原子半径大于H原子，该球棍模型中C和H的原子大小比例不符合实际，A错误； B．甲基（）中C原子最外层有7个电子，给出的电子式中C最外层为8电子，属于甲基负离子的电子式，不是甲基的，B错误； C．选取最长碳链为主链，主链含5个C原子，3号C上连接1个甲基，命名为3-甲基戊烷，C正确； D．乙烯含有碳碳双键官能团，结构简式中不能省略双键，正确结构简式为，D错误； 故选C。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ①制取乙酸乙酯。 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应使用耐高温的坩埚，图中用烧杯进行灼烧操作，烧杯不耐高温灼烧，无法达到实验目的，A符合题意； B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的HCl可溶于饱和食盐水，实验过程可观察到黄绿色变浅、液面上升、有油状液体生成，该装置能达到实验目的，B不符合题意； C．乙醇、乙酸在浓硫酸催化加热下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，导管在液面上方可防倒吸，该装置能达到实验目的，C不符合题意； D．相同钠块分别与乙醇、水反应，钠与水反应更剧烈，可比较出两种羟基氢的活泼性，该装置能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 6. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 【答案】D 【解析】 【详解】A． 根据图示，生成物总能量大于反应物总能量，3O2(g)=2O3(g)为吸热反应，2O3(g)=3O2(g)为放热反应，故A正确； B． 氧气的能量比臭氧低，所以氧气比臭氧稳定，故B正确； C． 反应物断键吸收的总能量（E3-E1）高于生成物成键放出的总能量（E3-E2），故C正确； D． 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E2-E1，故D错误； 故选D。 7. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的速率，A符合题意； B．向炉膛内鼓风，增加氧气的浓度，反应速率加快，炉火更旺，B不符合题意； C．工业制硫酸时采用400～500℃高温，使催化剂保持较高的活性，加快反应速率，C不符合题意； D．工业合成氨使用催化剂可加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 8. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D. 乙醇与氧气在金属铜催化下反应生成乙醛和水 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不符合题意； B．光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故B符合题意； C．乙烯与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故C不符合题意； D．金属铜催化下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故D不符合题意； 故选B。 9. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 【答案】A 【解析】 【详解】常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼。 故选A。 10. 下列变化属于吸热反应的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③干冰升华 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应 ⑥氢气在氯气中燃烧 ⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①灼热的炭和二氧化碳反应为吸热反应；②活泼金属与酸反应为放热反应；③干冰升华是物理变化；④盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应；⑤与反应为吸热反应；⑥氢气在氯气中燃烧，为放热反应；⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应，酸碱中和为放热反应； 故选D。 11. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】原电池的构成一般条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③形成闭合回路，④有自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．酒精为非电解质，不能导电，不能形成闭合回路，不满足原电池构成条件②③，A不符合题意； B．由图示知，两个电极相同，不满足原电池构成条件①，B不符合题意； C．选项所给装置满足原电池的构成条件，C符合题意； D．图示两个烧杯未连通，不能形成闭合回路，不满足原电池构成条件③，D不符合题意； 答案选C。 12. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 【答案】C 【解析】 【分析】仅由C、H两种元素组成的化合物属于烃。 【详解】A． CH3CH2OH含有C、H、O元素，不属于烃，故A不选； B．含有 C、H、Br元素，不属于烃，故B不选； C ．CH3CH3只含C、H元素，属于烃，故C选； D． CH3COOCH2CH3含有C、H、O元素，不属于烃，故D不选； 故选：C。 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 【答案】A 【解析】 【详解】A．维生素C能将Fe3+转变为Fe2+说明维生素C具有还原性，A项正确； B．由维生素C结构可以判断其分子式为C6H8O6，B项错误； C．维生素C的摩尔质量为176g·mol-1，C项错误； D．维生素C中C、H 、O的物质的量之比为3:4:3，质量之比为9:1:12，D项错误； 故选A。 14. 在容器中进行如下反应：，4秒钟后，的物质的量增加，用浓度的变化表示4秒钟内的平均反应速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】平均反应速率的计算公式为：其中是物质的量变化，是容器体积，是反应时间。代入本题数据：，，，计算得： ， 故答案选A。 15. 锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锌做正极 B. 石墨上发生还原反应 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 电子从石墨电极经导线流向锌电极 【答案】B 【解析】 【分析】 根据电池的总反应式和工作原理图可知：Zn发生失去电子的氧化反应、Zn为负极，O2发生得到电子的还原反应，通入O2的石墨电极为正极，电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，据此分析解答。 【详解】A．由电池的总反应可知，Zn化合价升高，发生失去电子的氧化反应，所以Zn为负极，故A错误； B．通入空气的石墨电极上，发生得到电子的还原反应生成，故B正确； C．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，故C错误； D．电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，即电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(共55分) 16. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 （2）现有、、三种溶液，与实验中溶液起相似作用的是___________。 （3）某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，X电极材料为___________，Y电极材料为___________，Y电极反应式___________。 （4）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为___________。若升高温度，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 【答案】（1） 锌与硫酸铜反应置换出铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，加快了反应速率 （2） （3） ①. 锌（或Zn） ②. 铜（或Cu） ③. （4） ①. 否 ②. ③. 加快 【解析】 【小问1详解】 锌的金属活动性强于铜，加入少量溶液后，锌会与发生置换反应，生成少量的铜附着在锌的表面。此时，锌、铜和稀硫酸构成了无数微小的原电池。由于原电池反应比普通的化学腐蚀速率快，因此可与加快氢气的生成速率； 【小问2详解】 要起到与相似的作用，加入的盐溶液必须能与锌发生置换反应，且置换出的金属活动性比锌弱，从而构成原电池。和均不能与锌发生置换反应；能与锌反应置换出银，附着在锌表面形成锌银原电池，从而加快生成氢气的速率； 【小问3详解】 在原电池中，电子由负极经外电路流向正极。根据图示外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极。在锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌失去电子作负极，较不活泼的金属铜作正极。因此X电极材料为锌，Y电极材料为铜。正极（Y极）上是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，其电极反应式为； 【小问4详解】 由图可知，时，A和B的物质的量虽然相等，但随着时间的推移，它们的物质的量仍在发生变化，各物质的浓度未保持不变，因此此时反应未达到化学平衡状态；根据图象可知，反应达到平衡时，A的物质的量减少了，说明A为反应物；B的物质的量增加了，说明B为生成物。在化学反应中，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 。由于反应物A最终未完全消耗，说明该反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为 ；根据影响化学反应速率的因素，若升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，该反应的速率均会加快。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）A的结构简式为___________，B中所含官能团为___________(填名称)。反应Ⅲ的化学方程式是___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （3）为加聚反应，化学方程式是___________。 （4）D的结构简式为___________，反应Ⅴ的反应类型为___________。 （5）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．试管乙中液体分层，上层为无色油状液体 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．乙中试剂为饱和溶液 d．实验结束时，乙酸转化率可达100% 【答案】（1） ①. ②. 羧基 ③. （2） （3） （4） ①. ②. 加成反应 （5）ac 【解析】 【分析】粮食主要成分为淀粉，在酒曲、恒温30~38℃下发酵，通过蒸馏得到乙醇；乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下，与氧气发生反应Ⅰ生成A；A与氧气在催化剂、加热条件下，发生反应Ⅱ生成B；B与乙醇在浓硫酸、加热条件下，发生反应Ⅲ生成C。乙醇在浓硫酸、加热条件下，发生消去反应Ⅳ生成D；D与发生加成反应Ⅴ生成E；E在氢氧化钠醇溶液条件下，发生消去反应Ⅵ生成F；F在一定条件下，发生加聚反应生成G()；据此分析解答。 【小问1详解】 乙醇在铜或银作催化剂、加热条件下，与氧气发生反应Ⅰ生成A；B为，官能团名称为羧基；反应Ⅲ为酯化反应，反应方程式为。 【小问2详解】 反应Ⅰ为乙醇的催化氧化反应，方程式为。 【小问3详解】 反应F→G为加聚反应，方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，D为乙烯，结构简式为；反应Ⅴ为乙烯与氯气的加成反应。 【小问5详解】 a．乙酸乙酯密度小于水，饱和碳酸钠溶液上层为无色油状液体，a正确； b．试剂添加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸，先加浓硫酸会暴沸，b错误； c．试管乙盛放饱和溶液，吸收乙醇、中和乙酸、降低酯溶解度，c正确； d．酯化是可逆反应，反应物不能完全转化，转化率小于100%，d错误； 故选ac。 18. 完成下列问题。 （1）在25℃、的条件下： 请回答下列有关问题： ①由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)的能量。 ②有两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。 （2）根据图示的能量转化关系判断，生成___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 吸收 ③. 化学 ④. 热 ⑤. 相等 （2） ①. 放出 ②. 91 【解析】 【小问1详解】 ① 化学键的形成过程会释放能量，因此由原子形成分子时要放出 的能量； 化学键的断裂过程需要吸收能量，因此断裂 中的共价键时要吸收 的能量。 ② 氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，其能量转化方式主要是将化学能转化为热能。 根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态（反应物）和终态（生成物）有关，与反应的具体途径或条件（如点燃或光照）无关，因此生成相同质量的 时，放出的能量相等。 【小问2详解】 根据图示的能量转化关系可知，反应物（ 和 ）的总能量高于生成物（）的总能量，因此该反应为放热反应，即生成 时会放出能量。反应放出的能量等于逆反应活化能与正反应活化能之差，即 。 19. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 【答案】（1）脱水 （2） （3） ①. ②. c ③. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 【解析】 【分析】A装置是发生装置，B装置检验水蒸气，C装置检验二氧化硫，D装置除去二氧化硫，E装置验证二氧化硫是否除尽，F装置检验二氧化碳，据此解答。 【小问1详解】 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性。 【小问2详解】 过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体，其中黑色固体是碳，与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是。 【小问3详解】 ①二氧化硫能使品红溶液褪色，则C中品红溶液褪色说明产物中有。 ②a．溶液能吸收二氧化硫，也能吸收二氧化碳，不能代替溴水，a不选； b．饱和溶液吸收二氧化硫的同时又产生二氧化碳，不能代替溴水，b不选； c．酸性溶液能氧化二氧化硫，与二氧化碳不反应，可以代替溴水，c选； 答案选c。 ③二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明产物中有的实验现象是E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和林民中2024—2025学年度第二学期期末质量检测考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 试题总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第Ⅰ卷选择题(共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是 A. 绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染 B. 将转化为淀粉，有助于尽早实现碳中和 C. 酸雨是指的雨水 D. 环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 2. 化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法正确的是 A. 光导纤维的主要材料属于两性氧化物 B. 在医疗上可用硫酸钡作消化系统射线检查的内服药剂 C. 石墨烯是一种性能优异的有机高分子材料 D. 生物柴油燃烧时，能量转化形式为热能→化学能 3. 化学无处不在。下列叙述不正确的是 A. 葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B. 碳酸钠可用作食品添加剂 C. 84消毒液与洁厕灵混用消毒效果更好 D. 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 4. 有关化学用语正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 甲基的电子式： C. 的名称：3-甲基戊烷 D. 乙烯的结构简式： 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ③从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 B. ②甲烷与氯气在光照下反应的实验 C. ①制取乙酸乙酯。 D. ④比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 6. 自然界中臭氧形成反应3O2(g)=2O3(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是 A. 2O3(g)=3O2(g)为放热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 D. 反应消耗3molO2时吸收的总能量为E3-E1 7. 化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A. 用冰箱冷藏保鲜食物 B. 向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C. 工业制硫酸时采用400～500℃高温 D. 工业合成氨使用催化剂 8. 下列反应中，属于取代反应的是 A. 乙烯与氢气反应生成乙烷 B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷 D. 乙醇与氧气在金属铜催化下反应生成乙醛和水 9. 目前电动车、手机等使用的新型电池——锂电池，是一种高效、环保电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是 A. 电解法 B. 高温还原法 C. 热分解法 D. 铝热还原法 10. 下列变化属于吸热反应的是 ①灼热的炭和二氧化碳反应 ②镁条溶于盐酸 ③干冰升华 ④盐酸与碳酸氢钠反应 ⑤与反应 ⑥氢气在氯气中燃烧 ⑦硫酸和氢氧化钡溶液反应 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ⑤⑦ D. ①④⑤ 11. 下列装置能形成原电池的是 A. B. C. D. 12. 下列有机物中，属于烃类的是 A. CH3CH2OH B. C. CH3CH3 D. CH3COOCH2CH3 13. 维生素C又称“抗坏血酸”，能将人体不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，有助于治疗缺铁性贫血，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C的分子式为C6H6O6 C. 维生素C的摩尔质量为176g D. 维生素C中C、H、O的质量之比为3：4：3 14. 在容器中进行如下反应：，4秒钟后，的物质的量增加，用浓度的变化表示4秒钟内的平均反应速率为 A. B. C. D. 15. 锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锌做正极 B. 石墨上发生还原反应 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 电子从石墨电极经导线流向锌电极 二、非选择题(共55分) 16. 某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）少量溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________。 （2）现有、、三种溶液，与实验中溶液起相似作用的是___________。 （3）某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，X电极材料为___________，Y电极材料为___________，Y电极反应式___________。 （4）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 时，反应是否达到化学平衡___________(填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为___________。若升高温度，该反应速率___________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 17. 以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 （1）A的结构简式为___________，B中所含官能团为___________(填名称)。反应Ⅲ的化学方程式是___________。 （2）反应Ⅰ的化学方程式是___________。 （3）为加聚反应，化学方程式是___________。 （4）D的结构简式为___________，反应Ⅴ的反应类型为___________。 （5）反应Ⅲ的发生装置如图所示，下列有关说法正确的是___________(填字母序号)。 a．试管乙中液体分层，上层为无色油状液体 b．实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸 c．乙中试剂为饱和溶液 d．实验结束时，乙酸转化率可达100% 18. 完成下列问题。 （1）在25℃、的条件下： 请回答下列有关问题： ①由，当生成时，要___________(填“吸收”或“放出”)的能量；由，当断裂中的共价键时，要___________(填“吸收”或“放出”)的能量。 ②有两个反应：a．，b．。这两个反应的能量转化方式主要是___________能转化为___________能，相同物质的量的、反应生成相同质量的时，放出的能量___________(填“相等”或“不相等”)。 （2）根据图示的能量转化关系判断，生成___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 19. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 （1）过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。 （2）过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。 （3）为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。 ②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。 a．溶液 b．饱和溶液 c．酸性溶液 ③能说明产物中有的实验现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $