精品解析：内蒙古乌兰察布市集宁师范学院附属实验中学2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

2024-2025学年高一年级下学期期末 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 下列说法不正确的是 A. 在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生 B. 奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料 C. 在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质作用 D. 浓硝酸和浓盐酸按体积比为的比例混合后能使金、铂等金属溶解 2. 下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：干燥氨气 C. 图丙：收集氨气 D. 图丁：尾气处理 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应②与反应③互为可逆反应 C. 生成的反应为置换反应 D. 高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板 4. 下列表述正确的是 ①对含、等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生 ②补铁口服液中含 ③金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ④用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 ⑤鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水 ⑥粗盐的精制过程中涉及化学反应 ⑦的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质的不同 A. ①⑤⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①②⑥⑦ D. ①②③⑥⑦ 5. 利用间歇的光伏和风电，规模化转化由煤化工等基础工业排放的制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示)，可以缓解我国液体燃料短缺压力，还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是 A. 甲醇与乙醇互为同系物 B. 升高温度，反应速率加快 C. 该反应存在非极性键的断裂和形成 D. 1 mol 和3 mol 的总键能小于1 mol和1 mol的总键能 6. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 放电时向电极a移动 B. 电极b为负极 C. 电极a处加入的是液氧 D. 若生成4.2g，则需消耗液氧3.2g 7. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A. a表示的浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入 8. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A. 乙醇和钠反应，断裂键① B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③ C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤ D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋ 9. 有6种物质：①乙烷、②丙炔、③1-丁烯、④乙醇、⑤聚乙烯、⑥二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 10. 某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质属于不饱和烃 C. 该物质最多可与发生中和反应 D. 该物质分子内可以发生酯化反应 11. 紫花前胡醇能提高人体免疫力，其结构简式如下图。有关紫花前胡醇的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能够发生消去反应 C. 1mol紫花前胡醇最多能与发生加成反应 D. 1mol紫花前胡醇最多能与反应 12. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度 13. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D. 转化为需要吸收的热量 14. 一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. b极电极反应式为 B. 电池工作时，电子由a极经用电器流向b极 C. 该电池可以在高温下工作 D. 当b极产生标况下时，a极会有生成 15. 人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A. 葡萄糖的结构简式为 B. B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C. A和D互为同分异构体 D. 1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： （1）“氧化1”的化学方程式为_______，“操作X”具体为_______。 （2）“吸收”时通入空气的目的是_______。 （3）用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表，曲线B表示_______(填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②在5 min内的化学反应速率为_______。 ③图中c点处，_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标_______(填“>”“<”或“=”)5。 ④c点处，_______(填“>”“<”或“=”)8∶7。 ⑤5 min末时，的平衡转化率为_______%(保留3位有效数字)。 17. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 18. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）A的电子式是___________。 （2）B的结构简式是___________，D中官能团的名称是___________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 ②b试管中盛放的溶液是___________，其作用是中和乙酸、___________、___________。 ③导管末端不伸入b试管溶液中是为了___________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： i．反应①的反应类型为___________。 ii．②中发生反应的化学方程式为___________。 iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．该物质与足量金属钠反应，可生成氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19. 亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。 （1）导管a的作用是_____。 （2）装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。 ①制备反应的化学方程式为_____。 ②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_____。 （3）该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_____，装置C的作用是_____。 （4）已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_____。 （5）测定HOSO3NO的纯度： 准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。 已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 ①上述反应中，HOSO3NO体现了_____(填“氧化”或“还原”)性。 ②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高一年级下学期期末 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单选题(共15小题，每题3分) 1. 下列说法不正确的是 A. 在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生 B. 奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料 C. 在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质作用 D. 浓硝酸和浓盐酸按体积比为的比例混合后能使金、铂等金属溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．酱油中加入铁强化剂，以减少贫血问题的发生，A正确； B．动物油、黄油、奶油的饱和脂肪酸含量很高，B错误； C．二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，C正确； D．王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1 ∶ 3 的体积比混合而成,它能溶解金、铂等贵金属，D正确； 故答案为：B。 2. 下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理正确的是 A. 图甲：实验室制氨气 B. 图乙：干燥氨气 C. 图丙：收集氨气 D. 图丁：尾气处理 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铵加热可生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合成氯化铵，不能制备氨气，故A错误； B．碱石灰可吸收水，干燥气体应从大口进小口出，故B错误； C．氨气的密度比空气密度小，导管短进长出可收集氨气，故C正确； D．倒扣的漏斗在液面下，易发生倒吸，漏斗口应在液面上，故D错误； 故选：C。 3. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 反应②与反应③互为可逆反应 C. 生成的反应为置换反应 D. 高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板 【答案】B 【解析】 【详解】A．在高温下焦炭还原生成CO，反应①的化学方程式为，A正确； B．反应②和③不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，B错误； C．生成的反应为，该反应为置换反应，C正确； D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板，D正确； 故答案选B。 4. 下列表述正确的是 ①对含、等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生 ②补铁口服液中含 ③金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 ④用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 ⑤鉴别溶液与溶液，可用澄清石灰水 ⑥粗盐的精制过程中涉及化学反应 ⑦的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质的不同 A. ①⑤⑦ B. ①④⑥⑦ C. ①②⑥⑦ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①SO2、NO2等对环境污染，可导致酸雨、光化学烟雾等污染，应进行处理，故①正确； ②能被人体吸收，补铁口服液中含，故②正确； ③金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故③错误； ④碳酸氢钠分解生成水，则用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，故④错误； ⑤二者都与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，应加入氯化钙溶液鉴别，故⑤错误； ⑥粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、硫酸根离子等杂质，粗盐精制过程中加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液除去杂质离子，粗盐的精制过程中涉及化学反应，故⑥正确； ⑦SO2的漂白原理是与有色物质化合形成不稳定无色分子，而水溶液、H2O2和氯水三种物质漂白是强氧化性漂白，则SO2的漂白原理与水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同，故⑦正确； 故选：C。 5. 利用间歇的光伏和风电，规模化转化由煤化工等基础工业排放的制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示)，可以缓解我国液体燃料短缺压力，还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是 A. 甲醇与乙醇互为同系物 B. 升高温度，反应速率加快 C. 该反应存在非极性键的断裂和形成 D. 1 mol 和3 mol 的总键能小于1 mol和1 mol的总键能 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲醇和乙醇结构相似，组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，A正确； B．升高温度，化学反应速率加快，B正确； C．该反应存在非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，C错误； D．根据反应能量变化示意图可知，该反应为放热反应，1 mol 和3 mol 的总键能小于1 mol和1 mol的总键能，D正确； 答案选C。 6. 潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 放电时向电极a移动 B. 电极b为负极 C. 电极a处加入的是液氧 D. 若生成4.2g，则需消耗液氧3.2g 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为液氨-液氧燃料电池，电极a通入液氨失去电子生成N2和H2O，电极a为负极，电极b通入氧气得到电子生成OH-，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，电极a为负极，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH－向电极a移动，故A正确； B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，故B错误； C．由分析可知，电极a通入液氨失去电子生成N2和H2O，故C错误； D．电极a通入液氨失去电子生成N2和H2O，电极方程式为：2NH3＋6OH-－6e-=N2＋6H2O，电极b为正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，4.2g的物质的量为，生成0.15mol，失去0.9mol电子，则消耗=0.225mol，质量为0.225mol×32g/mol=7.2g，故D错误； 故选A。 7. 一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。容器内两种气体的浓度随时间变化如图1所示，反应至时，仅改变某一反应条件，反应速率变化如图2所示．下列说法错误的是 A. a表示的浓度随时间的变化曲线 B. 时， C. 时，混合气体中CO的体积分数约为9.5% D. 时，改变的条件可能是往容器内再充入 【答案】D 【解析】 【分析】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入和，发生反应仅生成两种无毒气体。反应为，b为反应物，浓度由2.00mol/L变为0.1mol/L，而a的浓度由0变为1.60mol/L，则a表示的浓度随时间的变化曲线，b表示的浓度随时间的变化曲线，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a表示的浓度随时间的变化曲线，A正确； B．时，反应物浓度减小，平衡正向移动，，B正确； C．时，列出三段式： 混合气体中CO的体积分数约为，C正确； D．结合图像，时，逆反应速率由大变小，正反应速率由小变大，且均高于原平衡，改变的条件可能同时加入了反应物和生成物，不可能是只往容器内再充入，D错误； 故选：D。 8. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A. 乙醇和钠反应，断裂键① B. 在Cu作催化剂和加热条件下和O2反应，断裂键①和③ C. 在一定条件下和O2反应，可能断裂键④和⑤ D. 乙醇是电解质，在水中断裂键①电离出H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．醇和钠反应时醇羟基上O-H键断裂，即键①断裂，故A正确； B．醇发生催化氧化时，连接醇羟基碳原子上的C-H键和醇羟基中O-H键断裂，即键①和键③断裂，故B正确； C．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，断裂①②③④⑤，故C正确； D．乙醇属于非电解质，在水中不能电离，故D错误； 故选D。 9. 有6种物质：①乙烷、②丙炔、③1-丁烯、④乙醇、⑤聚乙烯、⑥二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ②③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①乙烷不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色； ②丙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应使之褪色； ③1-丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生加成反应使之褪色； ④乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色； ⑤聚乙烯不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色； ⑥二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能与溴水发生氧化还原反应使之褪色； 故选D。 10. 某有机物其结构简式如下图，下列关于该物质的叙述正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 该物质属于不饱和烃 C. 该物质最多可与发生中和反应 D. 该物质分子内可以发生酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，故A错误； B．烃只含碳氢两种元素，该有机物不属于烃，故B错误； C．该物质分子中含有2个-COOH，可以与 NaOH发生反应，1mol 该物质最多可与2mol NaOH发生中和反应，故C错误； D．该物质分子中含有羧基和羟基，因此分子内可以发生酯化反应，故D正确； 故选D。 11. 紫花前胡醇能提高人体免疫力，其结构简式如下图。有关紫花前胡醇的说法不正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 能够发生消去反应 C. 1mol紫花前胡醇最多能与发生加成反应 D. 1mol紫花前胡醇最多能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．芳香族化合物是一类具有苯环结构的化合物，该有机物含有苯环，因此属于芳香族化合物，A正确； B．紫花前胡醇分子与羟基相连的碳原子右侧邻位碳原子上连有氢原子，所以一定条件下能发生消去反应，B正确； C．苯环可以与​加成，右侧不饱和内酯环中还有1个碳碳双键，可以与加成，酯基的羰基不能与氢气加成，因此1 mol该物质最多消耗，C正确； D．该分子中只有1个酯基（属于酚酯），水解后生成1 mol羧基和1 mol酚羟基，均可与NaOH反应，左侧的醇羟基不与NaOH反应，因此1 mol该物质最多消耗，D错误； 故选D。 12. 海水中溴元素以形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 步骤①、④说明氧化性：Cl2>Br2 B. 步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点 C. 步骤③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D. 步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能会降低产品的纯度 【答案】C 【解析】 【分析】(浓缩)海水用Cl2氧化发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2易挥发，用空气吹出Br2，用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，用Cl2氧化含HBr的混合液得到含Br2的混合物Ⅱ。 【详解】A．氧化性：氧化剂＞氧化产物，步骤①、④发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，则说明氧化性：Cl2＞Br2，A项正确； B．据分析，步骤②的空气吹出是利用了溴单质易挥发的特点，B项正确； C．步骤③用SO2吸收Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物为硫酸(或硫酸根)，还原产物为氢溴酸(或溴离子)，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误； D．步骤⑤的蒸馏过程中，温度过高可能导致其它易挥发的物质也被蒸馏，故可能会降低产品的纯度，D项正确； 答案选C。 13. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 为吸热反应且反应条件一定要加热 C. 中的所有化学键全部断开需要吸收的热量 D. 转化为需要吸收的热量 【答案】D 【解析】 【分析】此题主要考查化学反应能量变化图像，抓住物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强的核心思想。 【详解】A．根据图示可知等物质的量的HCN比HNC 含有的能量更低，因此HCN 比HNC更稳定，A错误； B．由图示可知HCN 比HNC能量低，则HCN(g)-HNC(g) 时会吸收能量，反应为吸热反应，但反应条件不一定需要在加热条件下进行，B错误； C．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为中间状态的物质时需吸收186.5kJ的热量，但由于该中间物质中仍然存在化学键，断裂化学键需吸收能量，因此l mol HCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收的热量大于186.5kJ，C错误； D．根据图示可知1 mol HCN(g)转化为lmol HNC(g)需要吸收的能量为186.5kJ一127.2 kJ=59.3kJ，D 正确； 故选D。 14. 一种微生物电池的结构如下图所示，下列说法正确的是 A. b极电极反应式为 B. 电池工作时，电子由a极经用电器流向b极 C. 该电池可以在高温下工作 D. 当b极产生标况下时，a极会有生成 【答案】A 【解析】 【分析】由a电极中Co的化合价由+3价降低为+2价，可知a电极发生得电子的还原反应，则a电极为正极，电极反应为，b为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知b为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，故A正确； B．电池工作时，电子由负极经用电器流向正极，则由b极经用电器流向a极，故B错误； C．高温条件下，微生物中蛋白质发生变性，导致电池不能正常工作，故C错误； D．当b极产生标况下，即0.5mol，则转移电子数为2mol，由a电极的反应式可知，转移电子数为2mol，a极会有生成，故D错误； 故选A。 15. 人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A. 葡萄糖的结构简式为 B. B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C. A和D互为同分异构体 D. 1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖的结构简式为，故A正确； B．B分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应使溴水褪色，其反应原理不同，故B正确； C．A的分子式为C6H8O7，D的分子式为C6H6O7，分子式不同不是同分异构体，故C错误； D．C中的3个羧基和1个羟基都能与Na反应，1mol C与足量的金属Na反应，生成H2为2mol，在标准状况下体积为44.8L，故D正确； 答案选C。 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 一种工业制硝酸的流程如下图所示，已知氨的沸点为-33.33℃，熔点为-77.7℃。 回答下列问题： （1）“氧化1”的化学方程式为_______，“操作X”具体为_______。 （2）“吸收”时通入空气的目的是_______。 （3）用催化还原法处理硝酸工厂的尾气的化学方程式为。一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和使其浓度均为，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示。 ①上图曲线A代表，曲线B表示_______(填物质的化学式)的物质的量随时间的变化关系。 ②在5 min内的化学反应速率为_______。 ③图中c点处，_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡状态；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，c点对应横轴的坐标_______(填“>”“<”或“=”)5。 ④c点处，_______(填“>”“<”或“=”)8∶7。 ⑤5 min末时，的平衡转化率为_______%(保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 液化或冷却至-33.33℃ （2）使充分被水吸收，减少氮氧化物(有毒气体)的排放 （3） ①. ②. 或 ③. 达到 ④. ＜ ⑤. = ⑥. 53.3 【解析】 【分析】空气净化和液氨汽化后混合，其中氧气和氨气在催化剂、加热条件下发生的催化氧化，得到，干燥后冷却液化分离出未反应的，进一步被空气中氧化得到，和空气一起通入水中反应得，进一步处理将得到的粗转化为浓，.据此分析； 【小问1详解】 “氧化1”中氧气和氨气在催化剂、加热条件下发生的催化氧化，得到，反应的化学方程式为； “操作X”通过降温冷却分离出未反应的液氨，输送回汽化工序再次进行氧化，由题目信息中氨的沸点可知操作X为液化或冷却至-33.33℃； 【小问2详解】 与水反应生成和，通入空气的目的是将反应中生成的NO氧化为，促进反应正向进行，提高原料利用率和硝酸产率，减少氮氧化物(有毒气体)的排放； 【小问3详解】 ①5 min内，A物质的物质的量的变化量为0.2 mol，B物质的物质的量的变化量为0.4 mol，所以A和B在该反应中的化学计量数之比为1∶2，因此A为，B为； ②在5 min内的平均反应速率； ③c点处，、的物质的量保持不变，已达到该条件下该反应的限度，处于化学平衡状态，答案为达到；若保持其他条件不变，更换高效催化剂，反应速率加快，达到平衡所用时间变短，但平衡时各物质的物质的量不变，c点对应横轴的坐标小于5； ④c点处，反应处于平衡状态，正、逆反应速率相等，由反应可知，反应平衡时，则； ⑤5 min末时，反应达到平衡，的物质的量变化量为0.2 mol，则的物质的量变化量为，的平衡转化率为。 17. 二氧化硫是一把“双刃剑”，既是重要的化工原料，又是大气污染物。某化学小组用如图装置制备，并验证的部分性质(夹持及加热仪器已省略)。 实验部分操作： I．检查气密性后，加入药品，开始实验，关闭，打开和仪器a活塞，至B处固体变蓝。 II．关闭，打开。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置D的作用是___________。 （2）实验过程中观察到C处蘸有酸性溶液的棉花褪色，写出C处发生反应的离子方程式：___________(已知转化为)。 （3）装置A___________(填“需要”或“不需要”)加热，装置A中发生的化学反应方程式为___________。 （4）若试剂X是品红溶液，则可验证的___________性。 （5）若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到现象为___________，该反应中表现___________性。 （6）若试剂X是的溶液，装置E中得到了大量白色沉淀；而用的溶液，装置E中无白色沉淀生成。 ①前者生成的白色沉淀为，生成该沉淀的原因是___________(由语言描述)。 ②后者无白色沉淀生成，可说明酸性：___________(填“>”或“<”)HCl。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 需要 ②. （4）漂白性 （5） ①. 黄色沉淀 ②. 氧化性 （6） ①. 二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀 ②. ＜ 【解析】 【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，经无水硫酸铜后与高锰酸钾发生反应以证明其具有还原性，试剂X可用于证明其不同化学性质，二氧化硫为有害气体，需进行尾气处理，用NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；NaOH溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 酸性溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式：； 【小问3详解】 浓硫酸与铜制加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：； 【小问4详解】 若试剂X是品红溶液，通入二氧化硫后溶液褪色，可验证的漂白性； 【小问5详解】 若试剂X是溶液，反应一段时间，可观察到有黄色沉淀形成，二氧化硫与发生归中反应，其中二氧化硫体现氧化性； 【小问6详解】 ①二氧化硫通入溶液中，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性环境下硝酸根离子具有氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀； ②后者无白色沉淀生成，根据强酸制弱酸可判断，酸性：。 18. 有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与溶液反应；D的空间填充模型为，向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： （1）A的电子式是___________。 （2）B的结构简式是___________，D中官能团的名称是___________。 （3）C和D在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 ①写出a试管中发生反应的化学方程式___________。 ②b试管中盛放的溶液是___________，其作用是中和乙酸、___________、___________。 ③导管末端不伸入b试管溶液中是为了___________。 （4）已知B可以发生如下转化过程： i．反应①的反应类型为___________。 ii．②中发生反应的化学方程式为___________。 iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于的说法正确的是________(填字母)。 a．该物质属于烃类化合物 b．该物质可以发生酯化反应 c．该物质与足量金属钠反应，可生成氢气 d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） （2） ①. ②. 羧基 （3） ①. ②. 饱和溶液 ③. 吸收乙醇 ④. 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 ⑤. 防倒吸 （4） ①. 加成反应 ②. ③. bc 【解析】 【分析】A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体，A 为CH4；B的球棍模型为，B为C2H4，即乙烯；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；说明C中含有羟基，不含羧基，则C为C2H6O，即为乙醇；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色，D中含有羧基，则D为CH3COOH，据此分析解答。 【小问1详解】 A 为CH4，电子式是。 【小问2详解】 B为乙烯，结构简式为：CH2=CH2，D为CH3COOH，官能团的名称是羧基。 【小问3详解】 ①a中乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为：； ②b试管中盛放的溶液是饱和溶液，其作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层； ③导管末端不伸入b试管溶液中是为了防倒吸。 【小问4详解】 由流程可知①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：， a．中含有氧元素不属于烃类，故a错误； b．中含有羟基和羧基能发生酯化反应，故b正确； c．中羟基和羧基均能与金属钠反应，1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，故c正确； d．该物质中和含有羟基，能被高锰酸钾氧化使其褪色，故d错误； 故选bc。 19. 亚硝酰硫酸(HOSO3NO，相对分子质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，与水反应，主要用于印染、医药领域的重氮化反应中替代亚硝酸钠。实验室用下图所示装置(部分夹持装置略)制备少量HOSO3NO，并测定产品纯度。 （1）导管a的作用是_____。 （2）装置B中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得HOSO3NO。 ①制备反应的化学方程式为_____。 ②开始时反应缓慢，待生成少量HOSO3NO后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是_____。 （3）该实验装置存在可能导致HOSO3NO产量降低的缺陷是_____，装置C的作用是_____。 （4）已知亚硝酸不稳定，易分解：2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。写出HOSO3NO与水发生反应生成硫酸的化学方程式_____。 （5）测定HOSO3NO的纯度： 准确称取1.58g产品放入250mL碘量瓶中，加入40.00mL0.1000mol•L-1KMnO4溶液(已用稀硫酸酸化)恰好完全反应。 已知：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。 ①上述反应中，HOSO3NO体现了_____(填“氧化”或“还原”)性。 ②样品中亚硝酰硫酸的质量分数为_____(计算结果保留一位小数)。 【答案】（1）平衡气压，使(液体)硫酸能顺利流下 （2） ①. ②. 可作为反应的催化剂 （3） ①. A、B之间缺少干燥装置(只要答到产物与水反应) ②. 防止空气中的水蒸气进入B中使反应，降低产率(干扰实验、)；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境 （4） （5） ①. 还原性 ②. 80.4% 【解析】 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，制取的二氧化硫通入到B装置中，硝酸与二氧化硫在浓硫酸作用反应制得，由于与水反应，且装置A中制得的二氧化硫属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的碱石灰的作用是吸收二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入B中，装置A中导管a的作用是平衡内外压强，确保反应物浓硫酸顺利流下。 【小问1详解】 根据分析，导管a的作用是平衡气压，使(液体)硫酸能顺利流下； 【小问2详解】 ①根据元素守恒，化学方程式为：； ②反应开始缓慢，待生成少量后，温度变化不大，反应物浓度也在减小，但反应速率却明显加快，结合影响反应速率的因素，应是催化剂的影响，故可作为反应的催化剂； 【小问3详解】 由于与水反应，该实验装置可能存在的缺陷是装置A中的水蒸气会进入B中使反应掉，所以该实验装置存在的缺陷是A、B之间缺少干燥装置(只要答到产物与水反应)；根据分析可知，装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B中使反应，降低产率(干扰实验、)；吸收多余的二氧化硫和硝酸蒸气等酸性尾气，防止污染环境； 【小问4详解】 根据复分解原理， 与水反应生成和，又易分解为、、，所以与水反应生成、、，故化学方程式为：； 【小问5详解】 ①此反应中N元素由+3价升高到+5价，失去电子被氧化，体现出还原性； ②根据反应方程式：2KMnO4＋5HOSO3NO＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4，可得，，则纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $