2025-2026学年高二下学期化学期末模拟试卷 (6)

**基本信息** 聚焦核心素养，融合资源回收、氢能制备等真实情境，覆盖有机化学、物质结构、反应原理等高二化学核心模块，注重科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|同分异构体判断、电子排布式书写、晶胞结构分析等|结合武鸣沃柑维生素C结构考查官能团性质，体现地方特色与化学观念| |非选择题|4题/58分|废旧电池回收工艺流程、电解合成己二腈、聚甲基丙烯酸甲酯合成等|以资源回收（如废旧锂离子电池回收）和能源转化（氢能制备）为情境，考查科学思维与问题解决能力，契合高考命题趋势|

高二2026年春季学期期末教学质量检测化学试卷 考试时间：75分钟；试卷满分：100分；命题人：潘永潮 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 可能用到的相对分子质量： 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故两者互为同分异构体 B．苯和甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色 C．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应 D．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的电子式： B．的价层电子排布式： C．基态碳原子的最外层电子轨道表示式： D．基态的离子结构示意图为： 3．下列装置及操作能达到实验目的的是 A．实验①分离乙酸乙酯和乙醇 B．实验②验证具有氧化性 C．实验③检验丙烯醛中含有碳碳双键 D．实验④加热制取无水 4．硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中，每消耗，转移的电子数目为 B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为 C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为 D．1LpH=2的H2SO4溶液中含有H+数目为 5．武鸣沃柑是广西当地的特色水果，富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，其结构如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是 A．维生素C分子式为 B．维生素C分子中含有2个手性碳原子 C．维生素C能发生氧化、取代、加成、加聚反应 D．维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有碳碳双键 6．一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z与W同周期，下列说法错误的是 A．简单氢化物沸点： B．元素电负性： C．第一电离能： D．和的空间结构均为平面三角形 7．下列离子方程式书写正确的是 A．用泡沫灭火器灭火的原理： B．用氨水吸收烟气中少量的SO2： C．用FeCl3溶液刻蚀电路板上的铜： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 8．己二腈是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈()的方法合成己二腈，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a电势低于电极b电势 B．惰性电极a的电极反应为 C．制得己二腈时，理论上有从电极b进入稀硫酸经过质子交换膜移向电极a D．电解过程中，通过质子交换膜向惰性电极a区移动 9．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是 A．乙醇与乙酸的反应是①键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是①③键断裂 C．乙醇与HBr反应是②键断裂 D．乙醇的消去反应是①⑤键断裂 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．水电离的的溶液中：、、、 D．含有的溶液中：、、、 11．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可表示为    B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C和反应生成1 mol CO和吸收的热量一定为 D．、、转变成和放出的热量为 12．某温度下，在容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，该反应的V正=V逆 B．前内，A的平均反应速率为 C．该反应化学方程式为： D．a点的正反应速率比b点的大 13．钴可形成多种配合物，其中①、②化学式相同，下列说法错误的是 A．Co和Br位于元素周期表的同一周期 B．两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为： C．①中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br— D．可用AgNO3溶液鉴别①和② 14．NaH的晶胞结构如图所示，已知其晶胞边长为a。下列说法错误的是 A．每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有6个 B．该晶胞中含有氢离子的数目为4 C．该晶胞中两个氢离子之间的最短距离为 D．基态钠离子的电子排布式为 第II卷（非选择题） 二、解答题 15．以废旧碱性锌锰干电池的炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等)为原料，制备高纯MnO2的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数比基态Mn原子多的元素为___________。(填元素符号)：Mn2+比Fe2+更___________(填“易”或“难”)失去1个电子，原因是___________。 (2)“水浸”的目的是除去炭包中的___________(填化学式)。 (3)通过“灼烧”可使MnOOH转化为MnO2，该反应的化学方程式为___________。 (4)①“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________；已知：常温下，的，的，的，则该反应的K=___________ ②温度对Mn2+沉淀率的影响如右图所示，当溶液温度高于45℃后，Mn2+沉淀率呈现如图变化的原因是___________。 16． 一种从废旧锂离子电池的正极材料(主要含以及少量碳粉和铝箔)中回收Li和Mn的工艺流程如下。 已知： ①常温下，，，，。 ②“酸浸液”主要含有的金属阳离子是、。 (1)中锂离子的轨道表示式为___________。 (2)废旧锂离子电池需进行放电、拆解等预处理后再进行后续操作，其中“放电处理”的作用是___________。 (3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。 (4)“酸浸”时，加入试剂X为___________(填序号)。 A． B． C． D． (5)“沉锰”时，生成的离子方程式为___________。 (6)“沉锂”时，pH至少应调至大于___________，使溶液中，有利于的生成。若“沉锂”后滤液中，则___________。 (7)兴趣小组成员在实验室模拟该工艺流程，“沉锂”后洗涤沉淀的操作是___________ (8)可用于制备，的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中“●”表示___________(填“”或“”)。 ②的空间结构为___________形。 17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 Ⅰ．   已知下列反应的热化学方程式： ①   ②   ③   针对反应Ⅰ．，回答(1)~(4)题。 (1)计算___________。 (2)CO与水反应需要在高温和催化剂的共同作用下才能有效进行，一种高温结构陶瓷氮化硅，其部分空间结构如图所示，结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅的晶体类型是___________，请比较该晶体结构中键角大小：N-Si-N___________Si-N-Si(填“>”、“<”或“=”)。 (3)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向Ⅰ体系中投入一定量的可以增大的体积分数。对比实验的结果如下图所示。请回答，为什么投入可以增大的体积分数？___________。 (4)在其他条件不变的情况下，考察温度对反应Ⅰ的影响，实验结果如图所示。 ①由图可知，速率___________(填“>”、“=”或“<”)； ②、中均含碳元素，基态碳原子核外有___________种不同空间运动状态的电子，其中最高能级的原子轨道的形状是___________(填名称)。 18．聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 (1)与A互为同系物的是___________；用系统命名法命名，A的名称为___________。 a．        b．        c． (2)反应①的条件是___________，反应⑥的反应类型是___________ (3)B的同分异构体数目有___________种(不考虑立体异构)，C中所含官能团的名称是___________； (4)D的结构简式是___________。 (5)反应③的化学方程式是___________；反应⑤的化学方程式是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D D B A C D C 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．D 【详解】A. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但两者的n值不同，故两者不互为同分异构体，故A错误； B. 苯和甲苯互为同系物，甲苯可以使酸性KMnO4溶液褪色，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误； C. 油脂不是高分子化合物，故C错误； D. 煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料，故D正确； 故选D。 2．D 【详解】 A．N原子有一对孤电子对，的电子式为，故A错误； B．Zn原子序数为30，失去两个电子后，最外层电子为18，价层排布式为：，故B错误； C．基态碳原子的最外层电子排布式：2s22p2，2s轨道应有2个电子即，故C错误； D．Fe为26号元素，为Fe失去2个电子后形成的，则的离子结构示意图为，故D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．冷凝水应该下进上出，A错误； B．浓硝酸有挥发性，对氧化性的验证有干扰作用，B正确； C．丙烯醛中的碳碳双键和醛基均易被氧化，C错误； D．加热可去除结晶水制取无水，D正确； 故本题选D。 4．D 【详解】A．反应①的化学方程式为，34g 的物质的量为1mol，中S元素从-2价升高到0价，1mol 反应转移2mol电子，即转移电子数目为，A错误； B．反应③为，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的物质的量小于2mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，分子数目不是，C错误； D．pH=2的溶液中，1L溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．根据对该结构分析，可知维生素C的分子式是，A正确； B．分子中含有两个手性碳原子，如图所示，B正确； C．维生素C中含有羟基，可以发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，加聚反应，含有羟基和碳碳双键均可被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．维生素C中含有羟基、碳碳双键，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，不能用高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，D错误； 故选D。 6．B 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和E同主族，Z和W同周期，E形成5个共价键，所以E为第ⅤA族元素，Z形成三个共价键，Z和E同主族。所以Z为ⅤA族元素，则Z为N，E为P；W形成两个共价键，所以W为第ⅥA族元素，W为O；Y形成四个共价键，所以Y为第ⅣA族元素，Y为C；X形成一个共价键，所以X为H；可知X、Y、Z、W、E分别为H、C、N、O、P。 【详解】A．和结构相似，但中存在分子间氢键，沸点：；中平均每个分子含两个氢键，中平均每个分子含一个氢键，简单氢化物沸点：，故A正确； B．同周期从左到右元素的电负性增强，故电负性，而H的电负性小于C，故电负性顺序为，故B错误； C．同周期元素第一电离能从左往右呈增大的趋势，在第ⅡA、ⅤA族出现反常，故第一电离能：，故C正确； D．和的空间结构均为平面三角形，故D正确。 7．A 【详解】A．泡沫灭火器灭火原理为与发生彻底双水解反应，离子方程式为，A正确； B．氨水吸收少量时，氨水过量，反应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．是弱酸，离子方程式中不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8．C 【分析】用电解丙烯腈的方法合成己二腈过程中，C元素化合价降低，发生还原反应，则丙烯腈在阴极(左侧惰性电极a)发生反应：，右侧惰性电极b为阳极，水失去电子发生氧化反应：，据此分析； 【详解】A．电极a是阴极，电极b是阳极，电解池中阳极电势比阴极电势高，A正确； B．由分析可知，丙烯腈在阴极(a)发生还原反应生成己二腈，发生反应：，B正确； C．电子只能在外电路的导线中移动，不能进入电解质溶液，C错误； D．带正电荷，在电解过程中，通过质子交换膜向电极a(阴极)区移动，D正确； 故选C。 9．D 【详解】A．乙醇与乙酸发生酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”规律，断裂羟基的O-H键即①键，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛，断裂羟基的O-H键（①）和与羟基相连碳原子上的C-H键（③），形成碳氧双键，B正确； C．乙醇与HBr发生取代反应，溴原子取代羟基的位置，断裂C-O键即②键，C正确； D．乙醇消去反应生成乙烯，需要断裂C-O键（②）和相邻碳原子上的C-H键（⑤），不是①⑤键断裂，D错误； 故选D。 10．C 【详解】A．在溶液中呈蓝色，与无色溶液的条件矛盾，A错误； B．说明溶液呈酸性，此时与在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．水电离的，此时溶液呈酸性或者碱性，酸溶液中，、与氢离子反应，不能大量存在，若溶液为碱性，和在碱性条件下稳定，与、不反应，可能大量共存，C正确； D．与会形成络合物，无法大量共存，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为  ，A项正确； B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确； C．没有指明水的状态，C项错误； D．由图可知，、、转变成和放出的热量为，D项正确； 故选C。 12．D 【分析】时反应达到平衡状态，B减少6mol的同时A增多3mol，B是反应物、A是生成物，物质的量的变化量之比等于系数比，该反应化学方程式为：2BA，据此解答。 【详解】A．5min后，反应物继续减少、生成物继续增加，反应正向进行，5min时，该反应的v正>v逆，故A错误； B．根据a点数值，B减少2mol，根据方程式可知，A增多1mol，前2min内，A的平均反应速率为0.25mol·L-1·min-1，故B错误； C．由分析可知，该反应化学方程式为：2BA，故C错误； D．a点到b点是建立平衡的过程，随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率减小，则a点的正反应速率比b点的大，故D正确； 故选D。 13．B 【详解】A．Co和Br原子核外有4个电子层，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正确； B．在上述两种化合物中Co元素化合价为+3价，是Co原子失去最外层的2个4s电子和失去1个3d电子后得到的离子，根据构造原理可知两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为，B错误； C．根据物质化学式可知①中钴离子的配位数为6，其中含有5个配体NH3、1个配体Br-，C正确； D．络合物中内界配离子不容易电离出来，而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知：①中Br-为内界配离子，向其中加入AgNO3溶液，无明显现象；②中Br-为外界离子，在溶液中容易电离，向其中加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，实验现象不同，因此可用AgNO3溶液鉴别①和②，D正确； 故合理选项是B。 14．C 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠离子与位于棱上的氢离子距离最近，则每个钠离子周围距离相等且最近的氢离子有6个，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体心的氢离子个数为12×+1=4，故B正确； C．由晶胞结构可知，氢离子之间距离最短的为每相邻两条棱中点的距离，由勾股定理可知，两个氢离子之间的最短距离为=，故C错误； D．钠元素的原子序数为11，基态钠离子的电子排布式为 ，故D正确； 故选C。 15．(1) Cr 难 的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到稳定的半充满状态 (2)、 (3) (4) 温度较高时，分解，分解和挥发，浓度减小，导致 沉淀率下降 【分析】炭包(主要含炭粉、MnO2、MnOOH、ZnCl2、NH4Cl等) “水浸”时、溶于水，过滤后得到、、碳单质，同时得到含、的废液Ⅰ；“灼烧”时碳被氧化为，而被氧化为，从而得到粗，粗溶解在稀硫酸、草酸溶液中转化为、 “在沉锰”时被、溶液转化为，最后在空气中焙烧得到高纯。 【详解】（1）Mn为25号元素，价层电子排布式为，未成对电子有5个。第四周期元素中未成对电子数多于5个的元素只有24号元素Cr，其价层电子排布式为，共有6个未成对电子。的价层电子排布式为，3d轨道为半充满状态，比较稳定；价层电子排布式为，再失去一个电子即可达到半充满状态，所以比更难失去1个电子。 （2）由分析可知，“水浸”的目的是除去炭包中的可溶性盐和。 （3）“灼烧”时，与空气中的氧气反应生成二氧化锰和水，化学方程式为。 （4）①加入氨水可将转化为，从而生成沉淀，反应的离子方程式为。根据写出的离子方程式，可得 。 ②当溶液温度高于后，沉淀率变化的原因是随着温度的升高，分解，分解和挥发，浓度减小，导致沉淀率下降。 16．(1)   (2)防止拆解时短路引发危险；同时将全部转移至正极材料，有利于锂在正极的回收，提高原料的利用率 (3) (4)A (5) (6) 12.3 (7)沿着玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次 (8) 直线 【分析】正极材料主要含、碳粉和铝箔，加入溶液进行“碱浸”，只有Al和反应，生成，成为碱浸液的主要成分；往固体中继续加入、X，进行“酸浸”，可将中的Mn还原为，可知X为还原剂，过滤除去碳粉得到含和的酸浸液；通入空气，利用氧气将氧化为沉淀，过滤回收Mn；溶液中的经调节pH，可生成沉淀，过滤回收Li，据此分析作答。 【详解】（1） 核外只有2个电子，轨道表示式为：； （2）废旧电池残留有电能，“放电处理”可释放残余电量，防止拆解时短路引发危险；同时“放电处理”时为原电池，锂离子从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极回收，提高原料的利用率； （3）正极材料中含有铝箔，“碱浸”时铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，离子方程式为：； （4）中的平均化合价为+3.5，而酸浸液中锰以形式存在，说明酸浸时的化合价降低，被还原，则“酸浸”时需要加入还原剂。 A．：可作还原剂，被氧化为，不引入新的杂质； B．：强氧化剂，不符合题意； C．：强氧化剂，不符合题意； D．：可作还原剂，但会引入和杂质离子，不符合题意； 故选A； （5）“沉锰”是在碱性条件下通入空气，将氧化为，根据得失电子守恒、元素守恒及电荷守恒配平，可得离子方程式为：； （6）根据题意，的第三步电离方程式为,，则，当时，，则溶液的，所以当时，才有；沉锂后滤液中，而，所以； （7）洗涤沉淀的操作是：沿着玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次； （8）①由图可知，黑球位于晶胞的顶点和内部，共有个；白球位于晶胞的面上，共有个，而物质的化学式为，则黑球表示； ②和互为等电子体，空间结构一致，为直线形（或计算中心原子的价层电子对数，为杂化，且无孤电子对，则的空间结构为直线形）。 17．(1)-41.2 (2) 共价晶体 > (3)CaO与反应生成，平衡正向移动，的体积分数增大 (4) 4 哑铃形 (5) 16:5 【详解】（1）由盖斯定律； （2）氮化硅是一种高温结构陶瓷，原子与原子以共价键结合向空间延伸空间立体网状结构，氮化硅的晶体类型是共价晶体；、原子都采取杂化，原子有1对孤电子对，原子没有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力更大，则键角大小：N-Si-N>Si-N-Si，故答案为：共价晶体；； （3）CaO与反应生成，平衡正向移动，的体积分数增大； （4）①由图可知，温度下到达平衡的时间较短，反应速率较快，因此温度，B点在线上，故答案为＜； ②碳原子核外电子排布式为，核外电子空间运动状态由原子轨道决定，则基态碳原子核外有4种不同空间运动状态的电子；碳原子核外电子所占据最高能级为能级，能级原子轨道的形状是哑铃形，故答案为：4；哑铃形； （5）设、投料分别为、，反应Ⅱ、Ⅲ中变化分别为、，有如下变化： 乙醇的转化率：；乙酸的选择性，解得，，则平衡时，，，，，故，(总)，压强比等于物质的量之比，。 18．(1) a 2-甲基丙烯 (2) 光照 加聚反应 (3) 11 碳碳双键、羟基 (4) (5) 【分析】 由有机物的转化关系可知，A在光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成C，铜做催化剂作用下C与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D为；催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则E为；浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则x为甲醇、F为；催化剂作用下发生加聚反应生成，据此解答。 【详解】（1）A为CH2=C（CH3）2，与A互为同系物的是a，用系统命名法命名，A的名称为2-甲基丙烯； （2） 反应①为CH2=C（CH3）2在光照条件下和氯气发生取代反应生成，根据分析，反应⑥的反应类型是加聚反应； （3） 的同分异构体数目有、、，合计11种(不考虑立体异构)，中所含官能团的名称是碳碳双键、羟基； （4） 根据分析，可知D的结构简式是； （5） 反应③为被氧气氧化为，化学方程式是，反应⑤为与X（CH3OH）发生酯化反应生成F，化学方程式是。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $