精品解析：广西贵港市平南县多校2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

2025年春季学期高二期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要成分为金属的是 A．漆绘铜盆 B．犀角雕螭纹荷叶杯 C．青玉蟹形带扣 D．紫金釉三联葫芦瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漆绘铜盆的主要材料为金属，A符合题意； B．犀角雕螭纹荷叶杯由犀牛角制成，犀角的主要成分是蛋白质，B不符合题意； C．青玉蟹形带扣的主要材料为硅酸盐，C不符合题意； D．紫金釉三联葫芦瓶的主要材料为硅酸盐，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 基态的价电子排布图为 B. 的结构示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态价电子排布为，3d轨道电子排布符合洪特规则，对应排布图正确，A正确； B．核电荷数为19，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，结构示意图正确，B正确； C．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．中与形成三键，双方各含1对孤电子对，电子式，D错误； 故选 D。 3. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 臭氧为弱极性分子，常温下其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的 B. 氯元素的电负性强于氢元素，所以氯乙酸的酸性比乙酸弱 C. 含手性碳原子的药物对人体均是有害的 D. 同等条件下的熔点：邻苯二甲酸<对苯二甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．臭氧是弱极性分子，水为强极性溶剂，四氯化碳为非极性溶剂。根据相似相溶原理，弱极性分子在非极性溶剂中的溶解度通常更高，因此臭氧在四氯化碳中的溶解度应大于在水中的，A错误； B．氯的电负性强于氢，氯取代乙酸中的甲基氢后，通过吸电子诱导效应增强羧酸的酸性，因此氯乙酸的酸性比乙酸强，B错误； C．含手性碳原子的药物可能具有不同对映异构体，其中某些可能有害，但并非所有含手性碳的药物均有害（如左旋氧氟沙星有效且安全），C错误； D．对苯二甲酸分子两个羧基处于对位，能形成分子间氢键，范德华力较强，熔点更高；邻苯二甲酸因两个羧基相邻，能形成分子内氢键，削弱了范德华力，熔点较低，D正确； 故选D。 4. 某同学为进行相应实验设计了如图所示实验装置，其中合理的是 A．制备胶体 B．探究的热稳定性 C．除去CO中的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入NaOH溶液中，反应会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．加热粉末时会生成水蒸气，图中试管口向上倾斜，冷凝水倒流会导致试管炸裂，试管口应略向下倾斜，B错误； C．碱石灰可以与反应，且不与CO反应，能够除去CO中的杂质，C正确； D．制备乙酸乙酯时，导管口若伸入饱和碳酸钠溶液液面下，会发生倒吸，导管口应在液面上方，D错误； 故选C。 5. 泛影酸(Q)可配制成泛影酸钠、泛影葡胺注射液，用于泌尿系、心血管、脑血管及周围血管的造影，其分子结构如图。下列有关Q的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 可与氯化铁溶液发生显色反应 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 分子中含有酰胺基、碘原子、羧基，共3种官能团，A错误； B. 不含有酚羟基，不可与氯化铁溶液发生显色反应，B错误； C. 含有羧基，可与碳酸氢钠溶液反应生成，C正确； D. 手性碳原子是指连接四个不一样的原子或原子团的碳原子，该分子中不含手性碳原子，D错误； 故选C。 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，X的质子数只有Y原子价层电子数的一半，基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Z的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，基态W原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Y为O：，X的质子数只有Y原子价层电子数（6）的一半，X为Li（质子数3），Z的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，Z为Cl, 基态W原子有5个未成对电子,W为（，5个未成对）。 【详解】A．原子半径和第三周期原子相比，比小，但是比大（由电子层数和有效核电荷共同决定），故原子半径（），A正确； B．第一电离能，（），B错误； C．中含分子间氢键，沸点高于， C正确； D．为强酸，D正确； 故答案选B。 7. 部分含氮物质与化合价的关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32ga中含键的数目为 B. 28gb与足量的反应，转移的电子数目为 C. 标准状况下，22.4Lc和混合后的分子总数为 D. 溶液中含杂化的原子数为 【答案】D 【解析】 【分析】 根据化合价以及物质类别可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，据此分析。 【详解】A．NH3中N原子采取杂化，32g NH3中含键的数目为，A错误； B．N2与反应生成氨气的反应为可逆反应，不能计算转移的电子数，B错误； C．标准状况下，22.4LNO为1mol，为0.5mol，二者反应生成1mol NO2，但是存在反应，故混合后的分子总数小于，C错误； D．HNO3或硝酸盐中采取杂化的原子为中的N原子，共，D正确； 故选D。 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 在氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液： B. 将少量通入次氯酸钠溶液中： C. 将少量通入苯酚钠溶液中： D. 向溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl的溶度积大于AgI，I-能置换AgCl中的Cl-生成AgI沉淀，反应为可逆过程，方程式书写正确，A正确； B．SO2与ClO-在溶液中发生氧化还原反应，产物应为和Cl-，而非HClO和，正确的离子方程式为，B错误； C．苯酚酸性强于但弱于H2CO3，少量CO2应生成而非，正确的离子方程式为，C错误； D．NH4HSO4中完全电离，少量OH-优先与H+反应生成H2O，而非直接与反应，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 我国科研团队在某期刊上报道了一种能有效抑制乳腺癌生长、防止癌细胞发生转移和乳腺癌复发的纳米药物，其中高效铂类DNA嵌入剂56MESS的结构如图。下列有关叙述错误的是 A. 配离子中的配位数为4 B. 1，2-环己二胺具有碱性 C. 中所有原子共平面 D. 配离子中存在大键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由配离子的结构可知，的配位数为4，A正确； B．1，2-环己二胺含有氨基，具有碱性，B正确； C．中含有甲基，所有原子不可能都共平面，C错误； D．配离子中的3个六元环上的C、N原子采取sp2杂化，存在互相平行的p轨道，可以形成大键，D正确； 故选C。 10. 未来能源系统的设计必须应对气候变化、能源需求增加以及世界人口增长带来的流动性等社会挑战。燃料电池可能是能源系统的重要组成部分。某氢氧燃料电池的示意图如图。下列说法错误的是 A. M极发生氧化反应 B. 需要不断地向电池中加入电解质 C. 电池工作时，由M极移向N极 D. N极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，M极通入，失电子生成，M极为负极；N极通入，得电子结合生成，N极为正极； 【详解】A．M极为氢氧燃料电池的负极，通入的失电子发生氧化反应，A正确； B．燃料电池工作时仅需持续通入燃料和氧化剂即可持续供电，电解质无需不断加入，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，为阳离子，由负极M移向正极N，C正确； D．N极为正极，酸性条件下得电子后结合生成，电极反应式为，D正确； 故选B。 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，水浴加热，充分反应后，加入银氨溶液 无银镜出现 蔗糖没有发生水解 B 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 气体产物是 C 向含有酚酞的溶液中逐滴滴入溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 溶液中存在水解平衡 D 向某透明溶液中通入足量 产生白色胶状沉淀 透明溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未中和酸性环境直接加入银氨溶液，无法检验水解产物，A错误； B．电石中的杂质反应可能生成、等干扰气体，溴水褪色不能证明是，B错误； C．加入生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，减少，颜色变浅，C正确； D．白色沉淀可能由与反应生成沉淀，结论不唯一，D错误。 故答案选C。 12. 铜与氯形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，该晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuCl B. 2号原子的坐标为 C. 与Cu最近且等距离的Cu有12个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构图可知，Cu位于晶胞体内，有4个，Cl位于顶点和面心，有 ，则该晶体的化学式为CuCl，A正确； B． 由晶胞结构图可知，2号原子的坐标为，B正确； C． 由晶胞结构图可知，与Cu最近且等距离的Cu有12个，C正确； D． 由A项分析知，晶胞的质量为，该晶体的密度为 ，D错误； 故选D。 13. 催化重整可制备水煤气，其反应为。将等物质的量的和充入密闭容器中发生反应，保持体系压强为100kPa，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 压缩容器体积，可使 点移至 点 C. 下，甲烷的平衡转化率为25% D. 往 点体系中充入Ar，的体积分数将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，平衡体积分数减小，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应，A错误； B．压缩容器体积，体系压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动。该反应正向气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，体积分数升高，无法使B点移至C点，B错误； C．设初始和均为1mol，转化的为mol，列三段式为：，平衡时为mol，总物质的量为mol，由，解得，甲烷平衡转化率为25%，C正确； D．恒压下充入Ar，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，体积分数减小，D错误； 故选C。 14. 人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：。室温下，磷酸三步电离的分别用表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷(磷仅以形式存在)废水的。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. 在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C. 该含磷废水与溶液反应的主要离子方程式为 D. 该含磷废水中： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，根据PKa的值，可以得到：Ka1=10-2.16，Ka2=10-7.21，Ka3=10-12.32 【详解】A．的电离常数为，的水解常数为，Kh>Ka3，故的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性，A错误； B．在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢，B正确； C．，因为该废水pH约为6，，则，同理可得，故该废水中主要的离子为，故加入溶液反应的主要离子方程式为，C正确； D．，因为该废水pH约为6，，故，少部分电离生成，所以，故溶液中存在：，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数 请回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；当“酸浸”温度高于时，Ni的浸出率降低的可能原因为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“氧化”的作用是氧化和。 ①氧化，目的是___________。 ②氧化，其离子方程式为___________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为___________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当沉淀完全时，滤液中___________。 （6）“操作1”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 离子晶体 ②. 温度升高促进水解，部分产生沉淀析出 （2） （3） ①. 将氧化成，便于沉淀分离析出 ②. 写) （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体。第一步进行酸浸，根据各物质的化学性质，只有不与酸反应形成滤渣，与硫酸反应生成微溶的也是滤渣，再进入“硫化除铜”中，Cu元素以CuS的形式变为滤渣，滤渣1中有、、CuS，同时滤液有等金属离子。“氧化”过程可以将氧化以便于后面除杂。 【小问1详解】 中有离子键，晶体类型为离子晶体；酸浸时能形成溶液，当“酸浸”温度高于时，的水解程度会随着温度的升高而增大，部分产生沉淀析出，Ni的浸出率降低。 故答案为：离子晶体 温度升高促进水解，部分产生沉淀析出。 【小问2详解】 铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体。第一步进行酸浸，根据各物质的化学性质，只有不与酸反应形成滤渣，与硫酸反应生成微溶的也是滤渣，再进入“硫化除铜”中，Cu元素以CuS的形式变为滤渣，滤渣1中有S、、、CuS。 故答案为：。 【小问3详解】 ①氧化生成，在pH大于3.2就可以完全沉淀，这时 还没开始沉淀，便于沉淀分离析出。 ②氧化，根据流程信息，Mn元素变为，其离子方程式。 故答案为：将氧化成，便于沉淀分离析出。 写)。 【小问4详解】 “调pH”时，目的是将Fe、Al都沉淀，按照表格信息，pH需大于等于5.0；还得保证Ni不沉淀，pH需小于7.1。 故答案为：。 【小问5详解】 “沉钙、镁”过程中，当沉淀完全时，滤液中。 故答案为：。 【小问6详解】 “操作1”目的是从水溶液中结晶得到水合物，只能是冷却结晶法，主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 故答案为：蒸发浓缩 冷却结晶。 16. 二氧化碳、甲烷均能产生温室效应，同时又是一碳化学的重要原料。根据要求，回答下列问题： I．甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 （1）在催化剂M的作用下，反应的反应历程如图所示。根据图中能量变化情况，计算：___________(列代数式表示)。反应___________(填“i”或“ii”)决定了该反应正反应速率的快慢。 Ⅱ．使用新型催化剂，实现加氢合成甲醇。 反应①： 反应②： （2）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？___________(填“甲”或“乙”)。 ②下，反应①的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简)。 （3）已知：的选择性。在某恒容密闭容器中，发生反应①和反应②，当其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如图a、图b所示。 ①根据图a，可采取___________(填一种措施)将转化率的实验值提高到平衡值。 ②由图b可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，原因是___________。 Ⅲ．利用CO2和CH4重整发生反应：。 （4）在某恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①结合图示，___________(填“大于”或“小于”)。 ②若平衡时气体的总压强为，用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数为，则点对应温度下反应的平衡常数___________。(已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数) 【答案】（1） ①. 或] ②. ii （2） ①. 甲 ②. （3） ①. 增大氢气的浓度或适当增大压强或加入催化剂 ②. 在该条件下反应①的速率大于反应②，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 （4） ①. 小于 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，反应Ⅰ为  ； 反应Ⅱ为  ； 根据盖斯定律可知，该反应等于反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此； 由图可知，反应Ⅱ的活化能较大，活化能大的反应较慢，慢反应决定反应速率，因此反应Ⅱ决定了反应速率的快慢。 【小问2详解】 ①在前，相同温度下，甲醇的物质的量分数：催化剂甲>催化剂乙，则相同温度下，催化剂效果：催化剂甲>催化剂乙； ②下，甲醇的物质的量分数为20%，设甲醇平衡时为amol，则有三段式：， 有：，解得，。 【小问3详解】 ①图a中的实验转化率低于平衡转化率，所以实验中反应均未达到化学平衡状态，可采取增大氢气的浓度、适当增大压强促使反应正向移动，提高转化率，同时还可以加入催化剂，提高反应速率，使反应更快达到平衡； ②在该条件下反应①的速率大于反应②，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值。 【小问4详解】 ①根据反应方程式可知，该反应为气体分子数增大的反应，因此相同温度下，当压强增大时，平衡往逆向移动，CH4的转化率减小，所以P1小于P2； ②由图可知，1100℃反应达到平衡时，甲烷的转化率为50%，列三段式： Kp==Pa2。 17. 当归是常见的补血药材，其中含有的铁元素主要以二价有机态的形式存在。某学习小组通过以下实验检验并测定当归饮片中铁元素的百分含量： Ⅰ．当归饮片中铁元素的检验 （1）甲同学将20.00g当归饮片加入300mL水中浸泡，取其中2mL于试管中，加入NaOH溶液并振荡，无明显现象。分析原因： ⅰ．当归饮片中不含铁元素； ⅱ．________。 （2）乙同学称取20.00g当归饮片，设计了如下流程： 已知：灼烧能使有机铁化合物转化为红棕色的铁的氧化物。 ①当归灰中主要的含铁成分为________(用化学式表示)；写出盐酸与该含铁成分反应的离子方程式：________________________。 ②“操作Ⅰ”的名称是________。 ③经上述流程得到mL滤液，往该滤液中加入1.5mL饱和KSCN溶液，出现________现象，说明当归中含有铁元素。将滤液与KSCN的混合溶液配成100mL待测溶液。下列配制100mL待测溶液的操作中，错误的有________(填字母)。 （3）已知氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。设代表阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为。 ①位于围成的________(“正四面体”或“正八面体”)空隙中。 ②与之间的最短距离为________nm。 【答案】（1） 铁元素主要以有机态存在，难以电离出游离的 （2） ①. ②. ③. 过滤 ④. 溶液变红 ⑤. AB （3） ①. 正八面体 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息“铁元素主要以二价有机态的形式存在”，当归饮片加水浸泡后，铁元素仍主要以有机态存在，在水溶液中难以电离出游离的，因此加入溶液无法发生离子反应生成沉淀，故无明显现象。 【小问2详解】 ①灼烧能使有机铁化合物转化为红棕色的铁的氧化物，常见的红棕色铁的氧化物为。属于碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：。 ②“操作Ⅰ”的目的是将不溶性固体（滤渣）与液体（滤液）分离，该操作的名称是过滤。 ③A．容量瓶不能上下振荡，定容后的摇匀操作应是盖好瓶塞，上下颠倒，A错误； B．定容时眼睛应平视刻度线，不能仰视或俯视，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B错误； C．转移液体引流时，玻璃棒下端应伸入容量瓶的刻度线以下，防止液体流到刻度线以上，C正确； D．定容前初步摇匀时，手握瓶颈旋摇是正确的操作，D正确； 故选AB。 【小问3详解】 ①由晶胞结构图可知，位于顶点和面心，位于棱心和体心。以体心的为例，其上下、左右、前后共有6个距离最近且等距的（位于6个面心），这6个在空间上构成正八面体，故位于围成的正八面体空隙中。 ②位于棱心和体心，相邻两个（如体心与棱心）之间的最短距离为面对角线长度的一半。已知晶胞边长为，则面对角线长为，故与之间的最短距离为。 18. 有机化合物I是一种治疗抑郁症的药物中间体，I的合成路线如图。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的名称为________；A→B的反应试剂和条件分别为________、________。 （2）D的结构简式为________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）中阴离子的空间结构为________形。 （5）符合下列条件的D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，设计以A和甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. ③. （2） （3）还原反应 （4）正四面体形 （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】根据B的结构可知，A为，对比C、E的结构可知，D→E发生的是信息①中取代反应，由E的结构、D的分子式可以推知D为，E→F是羰基发生还原反应转化为羟基，F→G是苯环上甲基氧化成羧基，G→H发生的是信息②中还原反应生成H，H为，H与甲醇发生酯化反应生成I，I的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A为，名称为甲苯；根据B的结构可知，与液溴在溴化铁的催化下产生B，因此A→B的反应试剂和条件分别为、； 【小问2详解】 根据分析可知，D的结构简式为：； 【小问3详解】 根据E、F的结构可知，E→F是羰基发生还原反应转化为羟基； 【小问4详解】 中阴离子为，中心原子B的价层电子对数为，无孤对电子，因此空间结构为正四面体形； 【小问5详解】 D的结构简式为：，满足条件：①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同，说明侧链均含3个碳原子，②能发生银镜反应和水解反应，说明为甲酸酯，因此取代基有：第一种为、，有邻、间、对三种；第二种为、，有邻、间、对三种；第三种为、，有邻、间、对三种；第四种为、，有邻、间、对三种，因此共有12种；其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6的结构简式为：； 【小问6详解】 根据可知，发生取代生成，经氧化生成，发生信息②反应生成，与甲醇酯化得到产物，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期高二期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是珍贵的历史文化遗产，承载着人类过去的生活面貌和智慧。下列广西壮族自治区博物馆馆藏文物的主要成分为金属的是 A．漆绘铜盆 B．犀角雕螭纹荷叶杯 C．青玉蟹形带扣 D．紫金釉三联葫芦瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 基态的价电子排布图为 B. 的结构示意图为 C. 的VSEPR模型为 D. 的电子式为 3. 下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 臭氧为弱极性分子，常温下其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的 B. 氯元素的电负性强于氢元素，所以氯乙酸的酸性比乙酸弱 C. 含手性碳原子的药物对人体均是有害的 D. 同等条件下的熔点：邻苯二甲酸<对苯二甲酸 4. 某同学为进行相应实验设计了如图所示实验装置，其中合理的是 A．制备胶体 B．探究的热稳定性 C．除去CO中的 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 泛影酸(Q)可配制成泛影酸钠、泛影葡胺注射液，用于泌尿系、心血管、脑血管及周围血管的造影，其分子结构如图。下列有关Q的说法正确的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 可与氯化铁溶液发生显色反应 C. 可与碳酸氢钠溶液反应生成 D. 分子中含有3个手性碳原子 6. 前四周期元素的原子序数依次增大，X的质子数只有Y原子价层电子数的一半，基态Y原子的s能级电子数与p能级电子数相同，且其第一电离能小于同周期相邻元素，Z的原子半径是同周期元素中最小的且Z能形成多种含氧酸，基态W原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 最简单氢化物的沸点： D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 7. 部分含氮物质与化合价的关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 32ga中含键的数目为 B. 28gb与足量的反应，转移的电子数目为 C. 标准状况下，22.4Lc和混合后的分子总数为 D. 溶液中含杂化的原子数为 8. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 在氯化银悬浊液中滴加碘化钾溶液： B. 将少量通入次氯酸钠溶液中： C. 将少量通入苯酚钠溶液中： D. 向溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： 9. 我国科研团队在某期刊上报道了一种能有效抑制乳腺癌生长、防止癌细胞发生转移和乳腺癌复发的纳米药物，其中高效铂类DNA嵌入剂56MESS的结构如图。下列有关叙述错误的是 A. 配离子中的配位数为4 B. 1，2-环己二胺具有碱性 C. 中所有原子共平面 D. 配离子中存在大键 10. 未来能源系统的设计必须应对气候变化、能源需求增加以及世界人口增长带来的流动性等社会挑战。燃料电池可能是能源系统的重要组成部分。某氢氧燃料电池的示意图如图。下列说法错误的是 A. M极发生氧化反应 B. 需要不断地向电池中加入电解质 C. 电池工作时，由M极移向N极 D. N极电极反应式为 11. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，水浴加热，充分反应后，加入银氨溶液 无银镜出现 蔗糖没有发生水解 B 向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 气体产物是 C 向含有酚酞的溶液中逐滴滴入溶液 产生白色沉淀，溶液粉红色变浅直至褪色 溶液中存在水解平衡 D 向某透明溶液中通入足量 产生白色胶状沉淀 透明溶液中含 A. A B. B C. C D. D 12. 铜与氯形成的一种化合物的立方晶胞如图所示，该晶胞边长为，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为号原子的坐标为。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为CuCl B. 2号原子的坐标为 C. 与Cu最近且等距离的Cu有12个 D. 该晶体的密度为 13. 催化重整可制备水煤气，其反应为。将等物质的量的和充入密闭容器中发生反应，保持体系压强为100kPa，达到平衡时的体积分数与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 压缩容器体积，可使 点移至 点 C. 下，甲烷的平衡转化率为25% D. 往 点体系中充入Ar，的体积分数将增大 14. 人体血液是天然的缓冲体系，其中含磷酸氢盐缓冲对：。室温下，磷酸三步电离的分别用表示，其数值关系如图。某工厂排放的含磷(磷仅以形式存在)废水的。下列说法错误的是 A. 溶液呈酸性 B. 在骨骼的发育与成熟过程中，钙和磷的平衡有助于无机盐的代谢 C. 该含磷废水与溶液反应的主要离子方程式为 D. 该含磷废水中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫酸镍广泛应用于电镀、镍电池、催化剂、印染媒染剂等。以铜镍矿选矿尾渣(主要成分为NiO，还含有少量的和Fe的氧化物)为原料利用湿法冶炼制取硫酸镍晶体的一种生产工艺流程如下： 已知：①开始沉淀时金属离子的，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金属离子的浓度等于时，视为该金属离子完全沉淀。 金属离子 开始沉淀时溶液的pH 1.8 3.0 7.1 5.8 完全沉淀时溶液的pH 3.2 5.0 9.2 8.0 ②时，部分难溶物的溶度积常数如表所示： 难溶物 CuS 溶度积常数 请回答下列问题： （1）的晶体类型为___________；当“酸浸”温度高于时，Ni的浸出率降低的可能原因为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。 （3）“氧化”的作用是氧化和。 ①氧化，目的是___________。 ②氧化，其离子方程式为___________。 （4）“调pH”时，应控制pH的范围为___________。 （5）“沉钙、镁”过程中，当沉淀完全时，滤液中___________。 （6）“操作1”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 16. 二氧化碳、甲烷均能产生温室效应，同时又是一碳化学的重要原料。根据要求，回答下列问题： I．甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径，其中催化剂的选择是甲烷化技术的核心。 （1）在催化剂M的作用下，反应的反应历程如图所示。根据图中能量变化情况，计算：___________(列代数式表示)。反应___________(填“i”或“ii”)决定了该反应正反应速率的快慢。 Ⅱ．使用新型催化剂，实现加氢合成甲醇。 反应①： 反应②： （2）向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。 ①从生产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？___________(填“甲”或“乙”)。 ②下，反应①的平衡常数___________(只列出计算式，不必化简)。 （3）已知：的选择性。在某恒容密闭容器中，发生反应①和反应②，当其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如图a、图b所示。 ①根据图a，可采取___________(填一种措施)将转化率的实验值提高到平衡值。 ②由图b可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，原因是___________。 Ⅲ．利用CO2和CH4重整发生反应：。 （4）在某恒容密闭容器中通入物质的量均为2mol的和，在一定条件下使和发生上述反应，的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①结合图示，___________(填“大于”或“小于”)。 ②若平衡时气体的总压强为，用平衡分压代替平衡浓度得到的平衡常数为，则点对应温度下反应的平衡常数___________。(已知：气体分压气体总压气体的物质的量分数) 17. 当归是常见的补血药材，其中含有的铁元素主要以二价有机态的形式存在。某学习小组通过以下实验检验并测定当归饮片中铁元素的百分含量： Ⅰ．当归饮片中铁元素的检验 （1）甲同学将20.00g当归饮片加入300mL水中浸泡，取其中2mL于试管中，加入NaOH溶液并振荡，无明显现象。分析原因： ⅰ．当归饮片中不含铁元素； ⅱ．________。 （2）乙同学称取20.00g当归饮片，设计了如下流程： 已知：灼烧能使有机铁化合物转化为红棕色的铁的氧化物。 ①当归灰中主要的含铁成分为________(用化学式表示)；写出盐酸与该含铁成分反应的离子方程式：________________________。 ②“操作Ⅰ”的名称是________。 ③经上述流程得到mL滤液，往该滤液中加入1.5mL饱和KSCN溶液，出现________现象，说明当归中含有铁元素。将滤液与KSCN的混合溶液配成100mL待测溶液。下列配制100mL待测溶液的操作中，错误的有________(填字母)。 （3）已知氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。设代表阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为。 ①位于围成的________(“正四面体”或“正八面体”)空隙中。 ②与之间的最短距离为________nm。 18. 有机化合物I是一种治疗抑郁症的药物中间体，I的合成路线如图。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的名称为________；A→B的反应试剂和条件分别为________、________。 （2）D的结构简式为________。 （3）E→F的反应类型为________。 （4）中阴离子的空间结构为________形。 （5）符合下列条件的D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个取代基，且取代基的碳原子数相同 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：1：1：2：2：3：6的结构简式为________。 （6）参照上述合成路线，设计以A和甲醇为原料制备的合成路线(无机试剂任选)________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $