广东汕头市潮阳第一中学2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试 化学试题

潮阳一中2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试高二化学试题 （总分：100分 考试时间：75分钟） 注意事项：1．答题卡记得涂“班级座号”； 2．请将选择题答案涂在答题卡选择题上；填空题填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 一、单项选择题（1~10每小题2分，11~16每小题4分，共44分，每题只有一个正确选项） 1．南越王墓的发现，无异于打开了岭南地区历史文化的一座宝库。下列出土文物属于有机高分子的是 A．错金铭文铜虎节 B．陶五联罐 C．龙凤纹重环玉佩 D．南越国木简 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的结构式： B．的空间构型为： C．的系统命名：2-羟基甲苯 D．水的电子式： 3．科技兴则国兴。下列说法正确的是 A．“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B．“九天”无人机被誉为无人机中的“航空母舰”：使用的金属材料属于电解质 C．科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D．我国极薄煤层智能开发技术达到了世界领先水平：煤的液化属于化学变化 4．中国传统节日是中华民族悠久历史文化的组成部分，其形式多样，内容丰富，更是含有很多节日食物。下列说法错误的是 A．菊花酒含有乙醇，乙醇能形成分子间氢键 B．油炸食物需要使用花生油，花生油能水解为高级脂肪酸和甘油 C．粽子可使用咸肉作馅料，咸肉中的NaCl会使蛋白质发生变性 D．制作艾糍需要使用艾草，艾草中的纤维素属于混合物 5．2024年诺贝尔化学奖得主David Baker对辣椒素膜内蛋白受体的一项研究，为辣椒素热痛作用提供了明确的分子解释。下列关于辣椒素分子的说法正确的是 A．所有原子均能共面 B．不存在顺反异构 C．1mol辣椒素最多能消耗 D．能使酸性溶液褪色 6．下列由结构不能推出对应性质的是 选项 物质的结构 性质 A Cl原子的电子层数比O原子多 能消毒 B 离子液体中的离子半径大 离子液体的熔点较低 C 的空间结构为形 在水中的溶解度比大 D 键长： 溴化氢比碘化氢稳定 7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．图①除去乙烷中的乙烯 B．图②配制银氨溶液 C．图③可证明羟基能影响苯环的活性 D．图④比较醋酸、碳酸、苯酚酸性大小 8．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．常温常压下，氯气与足量铁反应转移个 C．1 mol分子式为的有机物中，含有键的数目最多为 D．常温下，pH=1的盐酸中含有的个数为 9．如图是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置（夹持装置已略去），下列说法正确的是 A．可以用萃取除去溴苯中混有的溴 B．装置B中因溴与苯发生氧化还原反应，液体逐渐变为橙红色 C．装置E具有防倒吸的作用 D．装置C中石蕊试液慢慢变红，装置D中产生浅黄色沉淀 10．反应物（A）转化为产物（B或B·Z）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A．反应过程中A·X所能达到的最高浓度小于A·Y B．生成B的速率：Ⅱ<Ⅲ C．进程Ⅰ与进程Ⅳ的相同 D．X、Y、Z均是催化剂 11．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用溶液预处理水垢中的 溶解度： B 对羟基苯甲醛可溶于水 对羟基苯甲醛能形成分子内氢键 C 用溶液腐蚀制作印刷电路板 Fe能从溶液中置换出 D 与的反应常温下不能自发进行 与的反应为吸热反应 12．将溶液与溶液等体积混合，可得到缓冲溶液。常温下电离常数。下列叙述正确的是 A．该混合溶液中： B．加水稀释，增大 C．混合溶液中： D．混合溶液中加入少量NaCN固体，HCN和CN-的浓度均增大 13．草甘膦是一种常见的农药，其结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y位于同一周期且基态原子中未成对电子数相同，Z的基态原子的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．该物质中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构 B．简单氢化物的键角：Y>X>W C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．该物质能发生酯化反应 14．部分含或含的物质类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（） A．可存在的直接转化 B．一定是非氧化还原反应 C．b、e均属于碱性氧化物 D．b中可能含有共价键 15．乌洛托品（）在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如图1。图2是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是 A．乌洛托品的一氯代物有两种 B．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸 C．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品 D．甲装置中的作用是防止空气中的水分进入合成装置中 16．二氯氢化偶氮苯（N）是生产一种有机颜料的中间体，一种利用邻硝基氯苯（M）为原料合成N，且能实现海水淡化的装置示意图如图所示。下列说法正确的是 A．电极a接电源正极 B．离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 C．电极a的电极反应为 D．撤去离子交换膜，电极a、b的电极反应式均不变 二、非选择题（共4小题，共56分） 17．钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题： （1）钛的价电子排布式为___________________________________________。 （2）钛元素的检验方法如下： ①可与形成配离子，其原因是___________。 ②中含有的化学键类型有___________（填字母）。 A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键 （3）二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的转化为；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为等。 ①的空间结构为__________。 ②亚甲基蓝（如图）中C原子的杂化类型有______________________。 （4）钙钛矿晶胞如图，该晶体中每个钙离子周围与它最近且等距的钛离子数目为___________；晶胞参数为a nm，则该晶体密度为______________（设为阿伏加德罗常数的值，用含a、的代数式表示）。 18．布洛芬（Ⅳ）是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物（如）为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的分子式为_______________，化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为_______________。 （2）对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① _______________ _____________ ② _______________ ________________ 取代反应 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。 A．化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的键 B．由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C．化合物Ⅲ属于卤代烃 D．化合物Ⅳ中，碳原子采取和杂化，并且存在手性碳原子 （4）化合物Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，峰面积之比为1∶6∶2∶9，写出其中一种化合物的结构简式：_____________________________ ________________________。 （5）合成的有机反应物之一为，写出由丙烯生成卤代烃再生成涉及的两步化学方程式： ①_______________________________________________________________________________________， ②_______________________________________________________________________________________。 19．钴是一种重要的战略物质，钴合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。工业上以钴矿（主要成分是，含有、、、等杂质）为原料制取金属钴的工艺流程如图所示。 ①25℃时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 6.9 1.5 3.6 7.1 7.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 9.2 9.8 ②的，当溶液中可溶性组分浓度小于时，可认为已除尽。 回答下列问题： （1）浸取钴矿石前需要“粉碎”处理，其目的是_____________________________________________。 （2）“浸取”时转化成，发生反应的离子方程式为________________________________。 （3）“除杂”过程中调的范围是________________________________________________________。 （4）若“沉钙”后溶液中，是否沉淀完全？理由是_________________ __________________________________________________________________（写出必要的计算过程）。 （5）该工艺中设计萃取、反萃取的主要目的是______________________________________________。 （6）工业上利用电解含的水溶液制备金属钴的装置如图所示。 ①图中Co电极应连接电源的_____（填“正”或“负”）极，“电解”时发生反应的总化学方程式为_____________________________________________________________。 ②电解过程中Ⅱ室溶液pH变小，则离子交换膜2为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 20．某实验小组探究银氨溶液与醛基反应的适宜条件。已知： ⅰ． ⅱ．发生银镜反应时，被还原成。且随降低，氧化性减弱。 回答下列问题： （1）配制银氨溶液 ①写出的电子式：_________________________________________________________________。 ②在洁净的试管中加入适量2% AgNO3溶液，逐滴滴入2%氨水，现象为__________________________，制得银氨溶液，测得溶液pH略大于7，该过程发生的离子方程式为，。 （2）将配制出的银氨溶液与乙醛反应 查阅文献：碱性条件有利于银镜产生，小组设计如下实验验证该说法。 实验 操作 试剂a 混合液pH 现象 Ⅰ 无 8 加热产生银镜 Ⅱ 浓氨水 10 加热无银镜 Ⅲ 10 常温产生银镜 ①写出实验Ⅰ中反应的化学方程式_______________________________________________________。 ②对比实验____________和_______________，能够证实文献的说法。 ③根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ中未产生银镜现象的原因__________________________ ________________________________________________________________________________________。 ④分析实验Ⅲ中“常温下出现银镜”的原因，提出假设：随增大，可能是也参与了还原的反应。经实验验证该假设成立，写出实验方案及现象：在不加入_____________的情况下重复实验Ⅲ中的操作，产生银镜现象，证明能够还原。 （3）NH3中键角_____（填“=、<、>”）中键角。 学科网（北京）股份有限公司 $ 潮阳一中2025-2026学年第二学期第16周阶段性考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D C D A C A D A 11 12 13 14 15 16 A D D D B B 17．（除标注外，其余每空2分，共14分） （1）3d24s2 （2）①中的Ti有空轨道，而中的O有孤电子对，两者能形成配位键 ②CD （3）V形或角形 、 （4）8 或或 18．（除标注外，其余每空2分，共14分） （1）（1分） 羟基（1分） （2）①NaOH醇溶液、加热（1分） 消去反应（1分） ②NaOH水溶液、加热（1分）、（1分） （3）CD （4）（或） （5）①（2分） ②（2分） 19．（除标注外，其余每空2分，共14分） （1）增大与硫酸、的接触面积，提高反应速率、使反应充分进行 （2） （3） （4）由解得 ，故没有沉淀完全（计算1分，结论1分，共2分） （5）富集，除去 （6）①负（1分） ②阴（1分） 20．（除标注外，其余每空2分，共14分） （1）① ②产生的沉淀恰好溶解 （2）① ②Ⅰ（1分） Ⅲ（1分） ③银氨溶液中存在，增大，平衡向逆反应方向移动，减小，氧化性减弱。 ④乙醛 （3）< 学科网（北京）股份有限公司 $