广东潮阳一中2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试化学试题 第1卷（选择题，共44分） 一、单项选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在 每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，错选、不选得0分。 相对原子质量：C12H1016Cu64La139Ni59V51K39 1.国宝文物见证中华马魂。下列与马有关的文物中，主要成分属于合金的是 A.汉代木马 B.朱红地联珠对马纹锦 C.铜奔马 D.饮马图 2科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A.“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的2H与H互为同位素 B.“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C,HN2)是烃类化合物 D.亚冬会宣传景观用到的亚克力板（俗称有机玻璃）是一种新型无机非金属材料 3.粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是 A.粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B.粤剧演奏乐器“椰胡的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C.粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为Fe,O4 D.粤剧头饰“翎子”（也称“野鸡翎“锥毛翎），其主要成分为天然纤维 4.从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食 品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。下列有关柠檬烯的 说法正确的是 A.1mol该有机物最多能与1molBr2发生加成反应 B.可发生加成、加聚、氧化反应 C.该有机物有7种不同化学环境的H原子 D.与1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)互为同系物 潮阳一中期中考试高二化学试题第1页 5.磷酸铁锂(Lif©PO,)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是 A.Li位于周期表s区 B.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C.基态P原子的未成对电子数为5 D.根据洪特规则Fe+比Fe2+稳定 6.三氯蔗糖(W)的结构简式如图所示，下列有关W的说法错误的是 A.基态氯原子的简化电子排式为Ne]3s23p OH OH B.电负性最大的元素为氧元素 HO C.碳原子的杂化方式均为sp3杂化 HO D.图中所有碳原子均有手性 OH 7.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 与Na反应：水比乙醇剧烈 O一H键的极性：乙醇>水 ◇ 圆柱形容器中结出圆柱形的冰 冰属于晶体，有自范性 C O,在水中的溶解度比在CCL4中大 O,与水是极性分子，CC14是非极性分子 D 某冠醚与Na能形成超分子，与K则不能 Na与k的离子半径不同 8.下列关于化学用语的表达不正确的是( 2s 2p A.轨道表示式 的个个个 违背了泡利原理 B.SO3的VSEPR模型为 C.碳原子2s轨道轮廓图： H CI H CI HCI D.用电子云轮廓图表示HC1的spo键的形成：⊙→4CO→QO→○ 潮阳一中期中考试高二化学试题第2页 9.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实解释正确的是( 选项 实例 解释 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角：NH3>H2O 电负性N<O HⅢ比HF更易分解 HF分子间有氢键 酸性：CF3COOH>CH:COOH 电负性F>H,CF3COOH羧基中羟基的极性变小 10.FeS2的晶胞结构如图所示。己知：晶胞参数为apm。下列说法不正确的是( A.FeS2中含有非极性键 B.与Fe2+距离相等且最近的Fe2+有6个 C.S2和S2之间的最短距离为2 2 pm D.Fe2+位于S22形成的正八面体空隙中 11.M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 CH-CHCOOCH,CH,CH, HO A.分子中含有4种官能团 B.能发生加成反应和取代反应 C.所有碳原子均采取$p杂化 D.1molM最多能与1molH2反应 12.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 B D 2mol-L 片 NaOH 水 盐酸 铁钉 锌片 NaOH ZnCl2 固体 溶液 配制NaOH溶液 铁钉除油污 铁钉除锈 铁钉镀锌 潮阳一中期中考试高二化学试题第3页 13.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol金刚石中所含o键数目为2NA B.标准状况下，22.4LCH4和C3Hs的混合气体中所含碳原子数目为2N4 C.在0.1mol/L的CH3 COONa溶液中，所含阴离子数日大于0.1N4 D.常温下，27g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N4 14.M具有抗氧化作用且能消除体内自由基，其分子结构见图。R、Y、X、W、Z是原子半径依 次递增的短周期主族元素，Y和Z同族且与R位于不同周期。下列说法正确的是 A.最高价氧化物的水化物的酸性：W>Z Y RR B.WY?和ZY空间结构均为平面三角形 R-Y-W-W-W-Z-R C.物质M既能与酸反应，又能与碱反应 X R RR D.WR4是合成某导电高分子材料的单体 15.利用多膜装置通过电解法可以制备KNO3,同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。 下列说法正确的是 X膜 Y膜 Z膜 KNO NaNO, 稀溶液 浓溶液 KCI NaOH A.Y膜为阳离子交换膜 浓溶液 稀溶液 B.阴极室溶液中OH浓度逐渐降低 阳极室 KNO NaNO, 阴极室 浓溶液 稀溶液 C.理论上每生成1 molCl2,阴极室溶液质量增加46g D.理论上每生成标准状况下22.4LC12,阳极室内溶液质量减少149g 16.常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离 的H浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 C水(H)/mol.L-! A.常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为103 B.b点：cK*)>c(A)>c(HA)>cI)】 107 109 C.d点时溶液呈碱性 10-1 D.溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 20V[KOH溶液/mL 潮阳一中期中考试高二化学试题第4页 第Ⅱ卷非选择题（共56分） 二、非选择题（本题共4小题，共56分） Fe 17.己知：①R-NO2 HCPR NHZ: V+HO-SO3H 70~80℃ s0,H+H0: ③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。 以下是用苯做原料制备某些化合物的转化关系图： CH3 浓硝酸 CH CI Fe B 浓硫酸，△ 催化剂 HCI NH, Br2 浓硫酸 H2 C D Br一 SOH 催化剂 70-80℃ 催化剂 (1)写出生成A的化学方程式是 (2)写出生成C的化学方程式是 (3)A生成B的反应类型是 (4)C的官能团名称是 (5)D的结构简式是 Br- SOH (6) (填“有”或“没有”)手性碳原子。 CH3 > NH2 sp3和sp杂化的原子个数比是 潮阳一中期中考试高二化学试题第5页 18.铜、镍的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具有广泛应用。回答下列问题： (I)研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：Cu+、Fe2+、e+等有颜色，Cu呈 无色，其原因是 (2)合成氨工业中，铜(I)氨溶液常用于除去原料气(N2和H,等)中少量的C0,发生的化学 反应为：[Cu(NH3)2]++C0+NH3=[Cu(NH3)3CO]tAH<0 ①NH,分子中N原子的杂化轨道类型是 NH,和[Cu(NH)4了中H-N-H键角的大小：NH, [Cu(NH)4(填”或<")。 ②铜(I)氨溶液吸收C0适宜的生产条件是 (填序号)。 A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压 ③[Cu(NH),CO]配离子中配体是 (③)CuCL,与乙二胺(H,NCH,CH,NH,)可形成配离子[Cu(En),](En是乙二胺的简写)，其结 构简式如下图所示： NH NH HC NH NH ①H,NCH,CH2NH2(乙二胺)和N(CH3),(三甲胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙 二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是 ②配合物Cu(En),CL,中不存在的作用力类型有 (填选项字母)。 A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.范德华力 (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示。 该晶胞中粒子个数比La:Ni= ●La 设该合金的密度为dg/cm3,则该晶胞的体积为 _cm 0 o Ni (用含d的代数式表示) 90° 60 潮阳一中期中考试高二化学试题第6页 19.五氧化二钒是接触法制取硫酸的催化剂，具有强氧化性。从废钒催化剂（主要成分为：V0,、 VOSO4、KSO4、SiO2和Fe,O,等)中回收VO,的一种生产工艺流程如下图所示： KSO3有机萃取剂 HSO HA) 试剂X KCIO 废钒 还原→萃取 有机层 酸性水溶液 催化剂 反萃取 氧化 废渣1 NHCI KOH vO,←假烧NvO远办p的 废渣Ⅱ 已知：①+5价钒在溶液中主要以VO和VO,的形式存在，两者转化关系为 V0+H20=V03+2H+,②Ksp[Fe(OH3]=2.6×1038。 ()写出基态钒原子的价层电子排布式 (2)“废渣的主要成分为 。 “还原”后的溶液中含有阳离子V02+、F2+、K*、 H,“还原”过程中VO,发生反应的离子方程式为 0 (3)“萃取”和“反萃取”的变化过程可简化为（下式中的R表示V0+或F®2+，HA表示有机萃取剂 的主要成分)：RSO4(水层)+2HA(有机层)=RA2(有机层)+H2SO4(水层)。工艺流程中可循 环使用的试剂有 (写化学式)。 (4)氧化时欲使3mol的V02+变为V0;,需要氧化剂KC1O,至少为 mol。 (5)调pH”促使Fe+水解成F(OH),沉淀，若pH=4.0,此时铁离子的浓度为： (6)钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图，晶胞参数为pm。已知Na表示阿伏加德罗常数的值， 该晶体密度为 g/cm3(列出计算式即可)。 O-O●-V 20.酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO,溶液，振荡，观 察到体系颜色 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序 为：加热溶解、 (填下列操作编号)。 a.冷却结品 b.常温过滤 c.蒸馏 d.趁热过滤 潮阳一中期中考试高二化学试题第7页 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c和苯甲酸的K。,实验如下：取50.00mL苯甲 酸饱和溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化 的曲线如图。据图可得： ①c= mol/L。 ②苯甲酸的K= (列出算式，水的电离可忽略)。 4.20 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 2.89 0.00 7.00 14.00 ①知识回顾：羧酸酸性可用K,衡量。 V(NaOH)/mL 下列羧酸K.的变化顺序为：CH,COOH<CH,CICOOH<CCl,COOH<CF,COOH。 随着卤原子电负性 ，羧基中的羟基 增大，酸性增强。 ②提出假设：甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为： COOH COOH COOH Br Ⅲ ③验证假设：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为>Ⅱ>I,据此推断假 设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断K,大小顺序，因 为 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的K。,其顺序为Ⅱ>I>Ⅲ。 ④实验小结：假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子 方程式为 ②小组讨论后，选用0.100mol/LNaCIo溶液（含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的K。 简述该方案 (包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 潮阳一中期中考试高二化学试题第8页2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试 化学参考答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 C A C B C D D C A B 11 12 13 14 15 16 B A A C D C 17.每空2分。 (1) +H0-0,浓疏酸 -NO:HO; Br (2) +Br2 FeBra +HBr↑； (3)取代反应； (4)碳溴键或溴原子； (5)B SO,H (6)没有 (7)1:3 18.除特殊标注外，每空2分。 (1)Cu*没有未成对电子(1分) (2)①sp3(1分) <(1分) ②C(1分) ③NH,和CO (3)①乙二胺分子之间形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 ②E 139+59×5 (4) 1:5 Na×d 2025-2026年第二学期潮那阳一中高二期中考试化学答案第1页 19.除特殊标注外，每空2分。 (1)3d34s2 (2) SiO, V20,+4H++SO}=S0?+2H,0+2V02+ (3)H2SO4、HA (4)0.5 (5)2.6×108 (51+32)×2166×1030 (6) (或 (ax10-10)3NA 20.除特殊标注外，每空2分。 (1)由紫色变为无色(1分) (2)dab(1分) 10-2.89×10-2.89 (3)①0.028 ②Ka= 0.028-102.89 (4)①增大(1分) 极性(1分) ③常温下三种酸的饱和溶液的浓度不同 光照 (5)①2HC1O=2H+2CI+0,个 ②实验方法：取适量0.100mol/LNaC10溶液放入烧杯中，用pH计测得体系在25℃下的pH, 记录数据，求得C10的水解平衡常数K,再利用公式K。 Kw 求出HC10的K 2025-2026年第二学期潮阳一中高二期中考试化学答案第2页