广东深圳市光明区高级中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题

深圳市光明区高级中学2025—2026学年第二学期高二年级期中考试题 化学 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。若有条形码，请将其贴在指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Cs：133 Pb：207 Br：80 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列化学用语中，正确的是 A．基态原子的原子结构示意图： B．分子的空间填充模型： C．分子中共价键形成的示意图： D．基态原子价层电子轨道表示式： 2．下列有机物的结构与名称相符的是 A． 4,4-二甲基-2-戊炔 B． 2-甲基-1,4-戊二烯 C． 2,4,4-三甲基戊烷 D． 2-乙基戊烷 3．下列相关性质的比较中，说法正确的是 A．单质的熔点： B．离子键强弱： C．键的极性：键键键 D．热稳定性： 4．下列关于有机物结构的认识正确的是 A．正戊烷分子中所有碳原子一定不在一条直线上 B．三氯甲烷只有一种结构可证明甲烷是正四面体结构 C．有机物中的原子可能共平面 D．碳碳原子间只以单键结合，剩余的价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 5．氮化硼（）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和，如图所示。下列叙述正确的是 A．中的键角小于中的键角 B．立方氮化硼和半导体材料氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 C．和的空间结构都是三角锥形 D．硼酸（）在水中的电离方程式为： 6．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用计区分溶液和溶液 B．用射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素 D．用质谱区分正己醇和正庚醇 7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量和泥沙）的提纯方案如下。下列说法错误的是 A．操作Ⅰ、Ⅱ均需使用玻璃棒但其作用不同 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和 C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D．操作Ⅳ洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 8．下列关于有机物的鉴别、除杂和制备说法正确的是 A．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 B．氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．只用溴水就能将己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来 D．甲烷中混有少量乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 9．分子式为的同分异构体（不考虑立体异构）有__________种。 A．10 B．9 C．8 D．7 10．下列各组物质中，互为同系物的是 A．与 B．与 C．与 D．与 11．我国科学家利用与、等活泼金属反应合成了金刚石。以下说法正确的是 A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 B．钠在焰色试验中呈黄色是核外电子在能量不同轨道之间发生跃迁的结果 C．金刚石和石墨互为同素异形体，二者晶体类型相同 D．的电子式为： 12．用尿素（结构如图）除去溶液中的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中孤电子对数为 B．标准状况下，中含有的键数为 C．每生成转移电子数为 D．溶液中阴离子总数小于 13．在温和条件下转化为甲醇的一种反应历程如下图（图中催化剂的氧原子未画出）。下列说法不正确的是 A．该历程中存在着极性键与非极性键的断裂与形成 B．碳原子的杂化方式发生改变 C．改变了反应路径，降低了该反应的活化能 D．反应的总反应方程式为： 14．下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥干冰晶体中，每个周围紧邻12个 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A．2 B．3 C．4 D．5 15．我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子的能级有3个未成对电子，原子的层未成对电子数为，原子的能级和能级电子总数相等，、、属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．中配位原子为 D．工业上通过电解熔融的的氧化物获得单质 16．某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与之间的距离为 B．晶胞中原子的分数坐标为 C．此晶胞密度为 D．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（每空2分，共14分）学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。 （1）的分子式为__________，含有的官能团名称为__________，分子中手性碳原子的数目为__________。 （2）与烃（）具有相同碳骨架结构，属于单烯烃（分子中仅含有一个官能团，不考虑立体异构）的同分异构体有__________种。 （3）某有机物分子的结构简式为，根据共价键的类型和极性可推测该物质可发生__________反应和取代反应。 （4）准确称取样品（只含、、三种元素），充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加和。已知的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则的分子式为__________，结构简式可能为__________。 18．（共15分除特殊注明，其余每空1分）已知是原子序数依次增大前四周期的六种元素，元素原子核外电子只有一种自旋取向；元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布为；元素的原子半径是短周期主族中最大的；与的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题（答题时涉及元素，要用元素符号表示）： （1）元素基态原子原子核外共有__________种空间运动状态不同的电子，其最高能级的电子占据__________个原子轨道，形状是__________。 （2）元素在周期表的位置是__________，属于__________区元素，其基态原子的电子排布式为__________，基态正二价离子的价层电子轨道表示式为__________。 （3）下列关于原子轨道的叙述中，正确的是__________。 A．电子运动的轨迹 B．电子离核远近 C．电子运动状态的能量高低 D．描述电子运动状态的函数 （4）下列说法不正确的是__________。 A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．第一电离能： C．电负性： D．简单离子半径： （5）（2分）下列说法可以证明、元素非金属性强弱的是__________。 A．分子中的共用电子对偏向 B．是一种弱酸 C．元素的单质与镁反应生成，元素的单质与镁反应生成 D．元素的氢化物可以在元素的纯净单质中燃烧 （6）比较表中、两元素的、可知，气态再失去一个电子则要比气态再失去一个电子（填“易”或“难”）__________，原因是__________。 元素 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 （7）（2分）下列关于焰色试验的说法错误的是__________。 A．焰色试验是物理变化 B．黄色火焰是失去电子时吸收能量产生的现象 C．黄色火焰是由于核外电子从较高能量轨道跃迁到较低能量轨道时产生的 D．焰色试验可以证明核外电子的能量是连续分布的 19．（共13分除特殊注明，其余每空1分）我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 已知：青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为，以上易分解，乙醇的沸点为，乙醚的沸点为。 a．提取青蒿素提取青蒿素 从黄花蒿中提取青蒿素的流程如图所示： （1）．“破碎”的目的是________________________________________。 （2）．使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是______________________________。 （3）．操作Ⅰ和操作Ⅱ的所使用的装置分别是__________、__________。 （4）．操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是__________。 A．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 b．测定青蒿素中氧元素的质量分数 青蒿素仅含、、三种元素，燃烧仅产生、，某研究小组采用燃烧法进行测定。 实验步骤：①按图所示连接装置，检查装置的气密性； ②称量装置、中仪器及试剂的质量； ③取青蒿素放入硬质玻璃管中，点燃装置、处的酒精灯； ④反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量、中仪器及试剂的质量。 （5）．装置、的作用是______________________________。 （6）．（2分）若中黑色粉末变成红色，则中可能发生的反应的化学方程式是__________。 （7）．（2分）装置中所盛固体可以是__________。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D． （8）．（2分）燃烧青蒿素，图中、的质量分别增重、，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为__________（只列出计算式，用含有、、的符号来表示，可不化简）。 （9）．某同学认为该装置末端有缺陷，将导致测量结果比真实值__________。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 20．（共14分除特殊注明，其余每空2分）一水硫酸四氨合铜晶体是安全、高效的杀菌剂。其制备流程如图： （1）写出四氨合铜离子的结构式：__________，其中采用杂化的原子有__________个（1分），中心阳离子最外层电子排布式为：__________（1分）。 （2）根据上述现象，推测、、与结合由弱到强的顺序__________，中键角__________分子中键角（填，或）。 （3）写出②步骤的离子方程式________________________________________。 （4）步骤③中加入乙醇的目的是______________________________。 （5）铜与氧元素形成的一种立方晶胞如图所示，已知该晶体的密度为，是阿伏加德罗常数，则晶胞参数棱长__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳市光明区高级中学2025—2026学年第二学期高二年级期中考答案 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题共计44分，1-10题每题2分，11-16题每题4分， 1-5 DACAD 6-10 ABCBC 11-15 BDABC 16 D 第Ⅱ卷（非选择题 共56分） 二、填空题共计56分 17．共14分每空2分 （1） 羟基、碳碳双键 1 （2）4 （3）加成 （4） 18．共15分除特殊注明，其余每空1分 （1）7 1 哑铃形 （2）第4周期族 （3） （4） （5）（2分） （6）难 的价电子排布式为，为半充满，较稳定，难失电子（或二价铁离子最外层的轨道有六个电子，这种状态不稳定，容易再失去一个电子形成的稳定半充满状态） （7）（2分） 19．共13分，除特殊注明，其余每空1分 （1）．增大黄花蒿与溶剂的接触面积，提高提取效率 （2）．乙醇的沸点为，青蒿素高于分解，若用乙醇作溶剂则不易分离，故应选择乙醚作溶剂 （3）． （4）． （5）．除去空气中的和，防止其干扰试验 （6）．（2分） （7）．（2分） （8）．（2分） （9）． 20．共14分除特殊注明，其余每空2分 （1）或 4（1分） （1分） （2） （3）（或） （4）降低溶液极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度； （5） 学科网（北京）股份有限公司 $