湖南湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末化学试卷，以文物材质（如素纱禅衣）、科技成就（如6G通信、液流电池）为情境，融合元素化合物、反应原理、有机化学等核心知识，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机物性质、实验装置分析、元素周期律等|结合文化传承（文物材质）和科技前沿（6G光导纤维），考查物质分类与性质| |非选择题|4题/58分|钠及其化合物、反应速率与平衡、有机合成、氨的制备应用|17题以丙烯合成丙酸异丙酯为线索，考查官能团转化与反应类型，体现科学探究；18题关联合成氨与联合制碱法，强化工业实践与科学态度|

湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是中华民族重要的历史见证和文化符号。下列文物的主要材质为有机物的是 A．红山玉石 B．四羊青铜方尊 C．青瓷生肖牛俑 D．素纱禅衣 A．A B．B C．C D．D 2．近年来我国科技研究取得了巨大成就。下列说法正确的是 A．“6G通信”使用的光导纤维的主要成分是高纯度 B．可循环4000多次的液流电池属于二次电池 C．南海成功开采可燃冰，可燃冰属于烷烃 D．超万米科探井钻机的金刚石复合片钻头是新型无机非金属材料 3．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．油酸(中含碳碳双键 B．淀粉在一定条件下可逐步水解为葡萄糖 C．乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 D．(体积分数)的酒精可用于杀菌消毒 4．下列装置能达到实验目的的是 A．制备 B．收集 C．验证漂白性 D．吸收 A．A B．B C．C D．D 5．氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 6．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示，大小写字母分别代表不同元素。下列有关叙述正确的是 A．D属于酸性氧化物 B．B→C→D→E→F均能一步实现 C．c能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．常温下，不能用铁制容器盛装f的浓溶液 7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．溶液中： C．的溶液中： D．能使酚酞变红的溶液中： 8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．通过化合反应和复分解反应均能直接得到d B．e不稳定，在空气中灼烧会最终转化为b C．h具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化 D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现 9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是 A．原子半径： B．常见气态氢化物的稳定性： C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后， 电极上检测到MnOOH 和少量。下列叙述不正确的是 A．电池工作时， 溶液中的 向 电极方向迁移 B．电池工作时，会发生反应 C．电池工作时，正极反应有 D．电池工作时， Zn电极质量减少0.65g， 电极生成了 0.020molMnOOH 11．一定温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化如图所示。下列判断正确的是 A．反应前后混合气体的密度始终保持不变 B．0~2min， C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应前与平衡后的容器内压强之比为 12．一种合成重要有机原料Q的路线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①符合绿色化学的理念 B．M、N均能发生加成反应、氧化反应 C．Ｐ中含有碳碳双键和羟基两种官能团 D．能用溴水鉴别M和Q 13．下列说法正确的有几个①烷烃分子中，所有的化学键都是极性键  ②烷烃除甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液褪色  ③所有烷烃在光照下都能和氯气发生取代反应   ④光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水因反应而褪色   ⑤相对分子质量相同的物质是同种物质  ⑥分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体   ⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物互为同系物 A．1 B．2 C．3 D．4 14．下列关于烷烃的说法正确的是 A．丙烷发生取代反应生成的的结构只有一种 B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上 C．分子中含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态 D．烷烃分子为直链式结构，不可以带支链 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。金属钠要隔绝空气密封保存，请用化学方程式表示原因(Na参与的反应) ______________、______________。 I．加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，反应的化学方程式为_________； 现象是_______。某课外活动小组设计了如图装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是________。 (2)装置②中的试剂是为了除去CO2中混有的HCl，则可选用的试剂为_________。 a.饱和NaOH溶液        b. 饱和Na2CO3溶液        c.饱和NaHCO3溶液 (3)装置③中的试剂是___________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。 (4)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______、_______。 (5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移：_________。 (6)若要证明CO2和Na2O2发生了反应，需要取出少量反应后的固体，______________(请补全实验方案)。 Ⅱ．(7)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含NaHCO3)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出蒸馒头时反应的化学方程式_______，_______。该过程能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性_________>_________。 16．按要求回答下列问题： (1)下列过程中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是_______。 ①甲烷的燃烧；②水煤气的制备；③石灰石受热分解；④碘升华；⑤金属的锈蚀 (2)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(产物均为气体)，反应中各物质物质的量的变化如图所示。 ①该反应_______(填“是”或“否”)为可逆反应。 ②在0~6s内，B的化学反应速率为_______。 ③6s后容器内的压强与开始时压强之比为_______。 (3)一定条件下，、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：，下列选项不能判断该反应达到平衡状态的依据的_____。 ①密闭容器中CO的体积分数不变；②密闭容器中总压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变；⑤体系内的温度不再变化；⑥单位时间内，断裂4mol H-H键，同时生成2mol H-O键 (4)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示： 电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为____。写出电极b的电极反应式___。 17．丙酸异丙酯（）可用作食品用香料，一种以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： (1)写出丙烯的结构简式：________，丙烯中含有的官能团名称是________。 (2)写出A→B的化学方程式：_________。 (3)丙烯和HCl在一定条件下转化为D的反应类型为________；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，写出有机物X的结构简式：________。 (4)下列关于有机物E的叙述中，错误的是________（填序号）。 A．能被酸性重铬酸钾溶液氧化 B．能与单质钠反应生成 C．不能与NaOH溶液反应 D．能使无色酚酞溶液变红 (5)写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式：________。 (6)有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，写出制备M的另一种原料的结构简式：_________。 18．氨气是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 (1)合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而引发的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列说法正确的是______（填字母）。 A．合成氨属于人工固氮 B．合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，故工业合成氨的温度应控制在以下 C．合成氨的正反应有非极性键的断裂与形成 D．工业合成氨时，会适当增大压强，以加快合成氨的速率 (2)侯德榜先生发明的“联合制碱法”的流程如图1所示，该工艺需要使用到大量氨气。 ①工业生产中，需往沉淀池内的饱和食盐水中先通______（填“”或“”）；沉淀池中发生反应的离子方程式为______；循环进入沉淀池的物质的结构式为______。 ②已知和在不同温度下的溶解度如图2所示，则操作①为______、______、过滤。 (3)氨气的催化氧化是工业制备硝酸的重要反应之一，该反应的化学方程式为______。 (4)一种燃料电池工作原理如图3所示，电极的电极反应式为______；电解质中，的移动方向为______（填“”或“”）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷 化学试题(解析版） 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 答案 D B C D D D B B D 题号 11 12 13 14 答案 D C B C 1．D 【详解】A．红山玉石的主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．四羊青铜方尊由青铜合金制成，青铜属于金属材料，B不符合题意； C．青瓷生肖牛俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．素纱禅衣由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机物，D符合题意； 选D。 2．B 【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），硅主要用于半导体材料，A错误； B．二次电池可多次充放电，液流电池通过电解液循环储能，属于二次电池，B正确； C．可燃冰（CH4·nH2O）是甲烷与水的包合物，属于混合物，甲烷是烷烃，但可燃冰本身不是烷烃，C错误； D．金刚石复合片由金刚石（无机非金属材料）与其他材料复合而成，属于复合材料，而非单纯的新型无机非金属材料，D错误； 故选B。 3．C 【详解】A．油酸含有一个碳碳双键，属于不饱和羧酸，A正确； B．淀粉水解过程为逐步分解，最终生成葡萄糖，B正确； C．乙醇转化为乙酸时，碳的氧化态升高，属于氧化反应，而非还原反应，C错误； D．75%体积分数的酒精能使蛋白质变性，有效杀菌消毒，D正确； 故选C。 4．D 【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，A错误； B．二氧化硫密度大于空气，应该使用导管长进短出方法排尽空气，B错误； C．验证漂白性应该使用品红溶液，C错误； D．二氧化硫是酸性氧化物，可以使用氢氧化钠溶液吸收尾气，D正确； 故选D。 5．D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO，说明具有还原性，故A正确； B．氨气与氧气在Pt作催化剂的条件下发生反应，反应方程式为，氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为，故B正确； C．若Pt丝始终保持红热，则证明氨气与氧气发生的反应为放热反应，故C正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成NO2，故D错误； 故选D。 6．B 【分析】根据价类二维图中的化合价可知大写字母代表的是氮元素：A为NH3，B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐；小写字母代表的是硫元素，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．D为NO2，不属于酸性氧化物，A错误； B．B为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为硝酸盐(如NaNO3)，根据所学知识可知N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐均能一步实现，B正确； C．c为SO2，不能使酸碱指示剂褪色，C错误； D．f为硫酸，常温下，浓硫酸与铁发生钝化，可用铁制容器贮存，D错误； 故选B。 7．D 【详解】A．pH=2的酸性溶液中，在强酸性条件下会发生歧化反应，无法与氢离子大量共存，A不符合题意； B．溶液中，铁离子与SCN⁻会生成Fe(SCN)3络合物，导致无法大量共存，B不符合题意； C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，会与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质等产物，无法大量共存，C不符合题意； D．能使酚酞变红的溶液为碱性环境，均为碱性条件下稳定且不反应的离子，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 8．B 【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)3，e是Fe(OH)2，f是Fe2+盐，g是Fe3+盐，h是盐，据此回答。 【详解】A．得到Fe(OH)3的方法或，即通过化合反应和复分解反应均能直接得到氢氧化铁，推断合理，A错误； B．e为Fe(OH)2，不稳定，在空气中灼烧时，先被氧化为Fe(OH)3，再分解为Fe2O3，推断不合理，B正确； C．高铁酸盐具有强氧化性，在日常生活中可用于生活用水的消毒与净化，推断合理，C错误； D．a→f为，f→g为，g→d为，故能实现a→f→g→d的转化关系，合理，D错误； 故选B。 9．B 【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为−2价,可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度,该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×=17g/mol，则M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为，所以W为Na元素，据此回答。 【详解】A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na>C>N>O>H，即W>X>Y>Z>M，，A错误； B．X、Y、Z分别为C、 N、O三种元素，非金属性X<Y<Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，B正确； C．WM为NaH，NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，C错误； D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，D错误； 故选B。 10．D 【分析】Zn具有比较强的还原性，MnO2具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以MnO2电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．电池工作时，为原电池原理，阳离子移向正极，所以向电极方向迁移，A正确； B．电池工作时，Zn电极为负极，MnO2电极为正极，且在电极上检测到，所以会发生反应，B正确； C．根据题意可知，电极上检测到MnOOH，所以电池工作时，正极反应有，C正确； D．根据题意可知，电极上检测到到MnOOH 和少量，Zn电极质量减少0.65g，转移了0.02mol电子，但是电极生成了MnOOH 和少量，所以生成的MnOOH小于0.020mol，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．因产物D是固体，所以随着反应的发生(气)减小，但(气)不变，因此(气)减小，A错误； B．向恒容密闭容器中通入和，根据三段式 ，，B错误； C．升高温度，正、逆反应速率均增，C错误； D．根据三段式，反应前与平衡后容器内的压强之比为，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．M和N发生加成反应生成P，生成物只有一种，原子利用率为100%，符合绿色化学的理念，A正确； B．M和N中均含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，B正确； C．P中含有碳碳双键和醛基两种官能团，C错误； D．M中含有碳碳双键，能使溴水褪色，Q中含有的苯环和甲基均不能使溴水褪色，D正确； 故选C。 13．B 【详解】①烷烃分子中，存在C-C键是非极性键和C-H键是极性键，故①不正确；  ②所有的烷烃，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③所有烷烃都含有C-H键，在光照下都能和氯气发生取代反应，故③正确；   ④光照下，乙烷通入溴水中，不能使溴水褪色，④不正确；   ⑤相对分子质量相同的物质不一是同种物质，可以是同分异构体，故⑤不正确；  ⑥分子式相同的不同有机物一定互为同分异构体，故⑥正确；   ⑦分子组成相差若干个“CH2”原子团的两种有机物不一定互为同系物，如环丙烷和丁烯，故⑦不正确；综合以上分析，只有③⑥正确。故选B。 14．C 【详解】A.丙烷分子中等效氢有两种，发生取代反应生成的的结构有两种不同结构，A错误； B.由于饱和碳原子构成的是四面体结构，所以丙烷中C-C键的键角不是180°，因此三个碳原子不在一条直线上，三个碳原子呈锯齿形，B错误； C.常温下，碳原子数在的烷烃，一般为液态，因此含有7个碳原子的烷烃在常温下为液态物质，C正确； D.烷烃的分子为锯齿形链式结构，可以带支链，D错误； 故合理选项是C。 15． 4Na+O2=2Na2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体 2Na+O2Na2O2 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ c 浓硫酸 木条不复燃 木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可） NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ 2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ Na2CO3 NaHCO3 【分析】I．该实验装置①为实验室制备二氧化碳：盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置②为用于除去HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；装置③为除去水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰二氧化碳与过氧化钠的反应，所以装置③中的试剂是应为浓硫酸；装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应；装置⑥则可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； (5)②过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，然后根据双线桥法进行分析即可； (6)①气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使木条复燃；二氧化碳与过氧化钠产生碳酸钠，水与过氧化钠反应产生氢氧化钠，所以证明产物中有碳酸钠，进而证明是二氧化碳和过氧化钠反应了； Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，据此分析解题； 【详解】由于金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，故金属钠要隔绝空气密封保存，发生的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：4Na+O2=2Na2O；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； I．Na在氧气中加热，Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体过氧化钠，故反应的化学方程式为2Na+O2Na2O2，故答案为：Na先熔化成闪亮的小球，然后剧烈燃烧，最终生成淡黄色的固体；2Na+O2Na2O2； (1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，写化学式，所以离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； (2)装置②除去用于CO2中混有的HCl，装置②中试剂应为： a．饱和NaOH溶液，氢氧化钠能吸收二氧化碳，a不合题意；         b．饱和Na2CO3溶液，饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，b不合题意；         c．饱和NaHCO3溶液，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，而CO2在其中的溶解度大大减小，c符合题意； 故答案为：c； (3)实验的目的是验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，④⑤中通入的气体应该一个有水蒸气，一个没有，从而做对照试验；②中出来的气体是带水蒸气的，直接通入⑤中，则⑤中是有水蒸气的，所以④中就是没有水蒸气的，所以，③中为除去二氧化碳中的水蒸气的装置，可用浓硫酸；故答案为：浓硫酸； (4)①过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸气，则二氧化碳不能和过氧化钠反应；所以不能生成氧气，所以，a处带火星木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸气，则二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气，所以，a处带火星木条复燃，故答案为：木条不复燃；木条复燃； (5)过氧化钠跟二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故该反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，根据双线桥法进行分析如下：，故答案为：； (6)水与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃，可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，说明生成碳酸钠，二氧化碳参加反应，或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）； Ⅱ．(7)由于有机酸能与NaHCO3反应生成CO2和过量的NaHCO3受热分解也会产生CO2，从而使得蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好，故蒸馒头时反应的化学方程式为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程说明NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热很难分解，故能体现出Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3> NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3； NaHCO3。 16．(1)② (2) 是 11:10 (3)③⑥ (4) 负极 【详解】（1）①甲烷的燃烧是放热反应，故①不选； ②水煤气的制备原理是，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应，故②选； ③石灰石受热分解是非氧化还原反应，故③不选； ④碘升华是物理变化，不是化学变化，故④不选； ⑤金属的锈蚀，为放热反应，故⑤不选； （2）①由图像可知，该反应会达到平衡，故是可逆反应； ②由图可知，0～6s内B的平均反应速率v(B)===0.05mol/(L•s)； ③恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，由图可知，6s后容器内的压强与开始时压强之比为(1.2+0.4+0.4+0.2)mol：2mol=11：10； （3）①密闭容器中CO的体积分数不变，则反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①不选； ②正反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故②不选； ③反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，则恒温恒容条件下密闭容器中混合气体的密度始终不变，则密闭容器中混合气体密度不变的状态不一定是平衡状态，故③选； ④反应体系中各物质均为气体，气体总质量不变，正反应是气体分子数减小的反应，M=，则混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故④不选； ⑤体系是绝热体系，体系内的温度不再变化可以说明达到平衡，故⑤不选； ⑥单位时间内，断裂4mol H—H键，同时生成2mol H—O键，均描述正反应方向，则不能判定反应是否达到平衡状态，故⑥选； 答案为③⑥； （4）①根据装置图，电极a上NH3→N2和H2O，N的化合价由-3价升高为0价，根据原电池工作原理，电极a为负极，则电极b为正极，负极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；正极的电极反应式为：。 17．(1) 碳碳双键 (2) (3) 加成反应 (4)BD (5) (6) 【分析】丙烯和水发生加成反应生成A，A发生催化氧化生成B为CH3CH2CHO，B发生催化氧化生成D丙酸，丙烯和HCl发生加成反应生成D，D发生水解反应生成E，C和E发生酯化反应生成丙酸异丙酯CH3CH2COOCH(CH3)2； 【详解】（1）丙烯的结构简式，丙烯中含有的官能团名称是碳碳双键； （2）A发生催化氧化生成B为CH3CH2CHO，； （3）丙烯中含碳碳双键，和HCl在一定条件下发生加成反应转化为D；该反应会发生副反应，生成一种分子式与D相同的有机物X，则为氯原子加成到碳链一端的碳上，得到有机物X的结构简式：； （4）A．分子中含羟基，被氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； B．分子中含羟基，能与Na反应放出H2，错误； C．分子中含羟基，不能与NaOH反应，正确； D．分子为中性分子，不能使无色酚酞溶液变红，错误。 故选BD； （5）C和E发生酯化反应生成丙酸异丙酯：； （6）有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，则M为乙酸甲酯，制备M的另一种原料为甲醇，结构简式： 。 18．(1)AD (2) 蒸发浓缩 降温（冷却）结晶 (3) (4) 【详解】（1）A．合成氨是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于人工固氮，A正确； B．合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，即合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高，但反应速率较慢，所以工业合成氨的温度通常控制在，B错误； C．合成氨的正反应有非极性键(键和)的断裂与极性键()的形成，但没有非极性键的形成，C错误； D．对于有气体参加的反应，增大压强，可以加快反应速率，所以工业合成氨时，会适当增大压强（通常为），以加快合成氨的速率，D正确； 故选AD。 （2）①极易溶于水，先向饱和食盐水中通入过量氨气，形成弱碱性的氨盐水，再通入以提高的吸收效果；沉淀池中生成晶体和NaCl，反应的离子方程式为：；煅烧炉中受热分解生成、和，则物质为，其结构式为； ②的溶解度随温度升高变化较大，的溶解度随温度升高变化很小，则母液中分离和的操作①为蒸发浓缩、降温（冷却）结晶、过滤； （3）催化氧化生成和，反应的化学方程式为：； （4）由图可知，电极上被氧化生成，为可传导离子，则电极的电极反应式为：；电极作负极，电极作正极，电解质中，阳离子移向正极，则的移动方向为a→b。 学科网（北京）股份有限公司 $