精品解析：广东广州市部分学校2025-2026学年高二下学期6月学情调研考试 化学试题

高二学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 进入二十一世纪以来，我国在许多领域取得了举世瞩目的成就。下列材料中的主要成分属于有机高分子的是 A．港珠澳大桥混凝土桥墩 B．月球车太阳能电池板 C．超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼” D．降落伞使用的芳纶纤维 A. A B. B C. C D. D 2. 1905年L。A．Chugaev发现了使用丁二酮肟()检验镍的方法。下列关于丁二酮肟和丁二酮肟镍(结构简式如图所示)的说法正确的是 A. 丁二酮肟镍中键是配位键 B. 用该方法检验时，被还原 C. 丁二酮肟镍分子内共有4个氢氧键 D. 丁二酮肟不能发生取代反应 3. 科技改变世界。下列说法正确的是 A. “祝融号”火星探测器测得火星表面含有、、等，这里的、、指的是单质 B. 我国自主研发的世界首款脑机接口芯片的材料的主要成分是 C. 国家大力发展新能源汽车，新能源汽车电池工作时，其能量转化关系为电能转化为化学能 D. 我国科学家成功合成的锕系新核素位于元素周期表的第ⅢB族，属于f区 4. 劳动是连接人与自然的中介。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分离液态空气，利用氮气合成氨 两步都属于氮的固定，均属于氧化还原反应 B 洪水过后，用明矾净水 涉及反应：(胶体) C 使用“84”消毒液对衣物消毒 具有漂白性 D 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 5. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是 A. 18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征 B. 15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点 C. 18-冠-6-醚的一氯代物有2种 D. 18-冠-6-醚与15-冠-5-醚是同系物 6. 铜及其盐在生产生活中有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．制取溶液 C．制备铜氨溶液 D．铁器皿上镀铜 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间能一步直接转化且推理成立的是 A. a可为氨气，c和d均属于酸性氧化物 B. b可为硫，c、d可用品红溶液鉴别 C. d可为二氧化碳，a一定是甲烷，为四面体形结构 D. b可为钠，c、d中存在的阴阳离子个数比相等 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业上，浓硝酸保存在钢瓶中 浓硝酸具有挥发性 B 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 沸点： C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 超分子内两种分子间通过共价键相连 D 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，未见绿色 待测液中不含铜元素 A. A B. B C. C D. D 9. 部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中只有一组元素同主族 B. 第一电离能：d>g>e C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点： 10. 2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[]和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为比中含有质子的数目多 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，中含有键的数目为 D. 上述反应中每生成，转移电子的数目为 11. 有机物中含碳、氢元素，可能含氧元素，某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验(装置中样品的质量为，夹持装置略)：打开、，一定时间后，装置中溶液变红；关闭，打开，加热，实验结束后测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A. 装置F中的现象体现了亚铁离子的还原性 B. 装置中的作用是使不完全燃烧产生的充分转化为 C. 的分子式为 D. 装置E可充分吸收生成的二氧化碳，减小误差 12. 大多数银盐难溶于水，工业上从废水中提银时，常用完成“银转化”，原理为 ；实验测得某次“银转化”得到的滤液中，和两种离子(两种离子浓度之和为)分布分数[]随浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH过大或过小，可能都有利于“银转化”的进行 B. 向滤液中加入少量亚硫酸钠固体，浓度一定上升 C. 平衡时若浓度为，则浓度为 D. 常温下溶液中，存在 13. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分相关元素的电负性： D. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 14. 2026年4月，科研团队在《自然·能源》发表成果，开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，在全球首次实现了安时级钠离子电池彻底阻断热失控(装置如图所示)。下列说法错误的是 已知：放电时极电极反应式为。 A. 充电时，M极与外接电源的负极相连 B. 放电时，钠离子流向可聚合阻燃电解液体系 C. 电池工作时，M极和N极质量变化值相等 D. 充电时，N极电极反应式为 15. 如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键 B. 硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该晶胞中与之间的最短距离为 D. 周围紧邻且等距的数为12 16. 利用双极膜(膜中可解离出的、)电渗析法实现氯化钠溶液综合利用的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨烯电极连接电源正极，且能吸附气体，促进物质转化 B. 得到的产品有氢气、盐酸、氢氧化钠以及次氯酸钠 C. X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，V室中溶液pH变小 D. 工作时，每得到，双极膜内共有被解离 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 甲酸易挥发，是一种有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。回答下列问题： （1）甲酸可看作羟基醛，预测可发生氧化反应生成二氧化碳。小组同学向盛有甲酸的试管中加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系_________________________________(填现象)，可知预测正确，反应的离子方程式为_____________________________________________。 （2）甲酸在浓硫酸中易脱水生成 ，选用如图所示的装置制备并收集 ，正确的连接顺序为_________________(填仪器接口小写字母)。 （3）①查阅资料：几种有机酸的电离常数大小顺序为。可能的原因是_________________________________________；兴趣小组测定常温下甲酸饱和溶液的浓度，实验如下：量取甲酸饱和溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。 ②甲酸的浓度为_________________。 ③用 计测得上述甲酸的，则该温度下甲酸的_________________(保留两位有效数字)。 （4）该小组同学继续探究甲酸与银氨溶液的反应。 查阅资料：ⅰ．HCOOAg为白色难溶物；AgOH为白色沉淀，性质不稳定，极易分解生成棕黑色； ⅱ．、等难溶物均可溶于浓氨水，生成。 ①配制银氨溶液 在洁净的试管中加入适量溶液，边振荡试管边逐滴滴加__________________________________________________(补全上述实验的操作及现象)。 ②银镜反应实验：取上述配制的银氨溶液2 mL，滴加溶液M后，置于90℃水浴中加热，观察现象。多次实验中溶液的选择与实验现象如表所示： 编号 溶液M 现象 a 2 mL蒸馏水 无明显现象 b 2 mL 5%甲酸溶液 开始立即产生白色浑浊()，水浴加热后白色浊液变为土黄色最后变为黑色，有气泡产生，未见试管壁形成银镜 c 先加1 mL 10%烧碱溶液，再加1 mL蒸馏水 开始立即产生棕黑色浑浊，最终试管壁附着光亮银镜 d 先加1 mL 10%烧碱溶液，再加1 mL 5%甲酸溶液 开始立即产生棕黑色浑浊，加甲酸后沉淀部分溶解，最终试管壁附着光亮银镜 ③实验结论：b组实验产生的白色浑浊的成分为_____________，气泡的成分是_____________。 甲同学判断d中的光亮银镜是由甲酸与银氨溶液反应形成的，你是否同意？为什么？__________________________________________________________________。 ④乙同学欲证明d组实验开始得到的棕黑色浑浊不含银单质，实验方案为__________________________________________________________________(写出具体的操作和现象)。 ⑤教师点评：设计实验方案时，一定要注意实验条件的不同可能对实验造成的干扰和影响。 18. 三氧化铀()是制取金属铀和二氧化铀的原料。工业上一种由含铀矿粉(主要含、、、的氧化物以及等)制备三氧化铀的工艺流程如图所示： 已知：时，，；金属离子浓度时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“浸出”时，为加快矿粉溶解，可采取的措施有_________________________(任写一种)，“浸渣”的成分为____________________。 （2）“氧化”中，写出被氧化成的离子方程式：_________________________；常温下“调pH”时，当时，溶液中是否完全沉淀？_________________________(通过计算说明)。 （3）“萃取”时发生反应，加入盐酸反萃取，铀能够进入水相的原因是________________________________________(从平衡移动的角度解释)。 （4）中和的杂化类型分别为__________________；氧化镁的熔点比氧化钙的熔点高，可能的原因是_____________________________________________。 （5）一种铀的氧化物晶体结构可看作是和空位交替填充在由构成的立方体体心，晶体由如图所示的结构单元组成。 ①该氧化物的化学式为_________________________。 ②若两个立方体边长都是，则该晶体的密度为_____________________(列出计算式即可，设该氧化物摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值)。 19. 碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_________________。 （2）反应 ，在_________________（填“低温条件下”“高温条件下”“任何条件下”或“不能”）自发进行。 （3）已知：a． ； b． 。 ① _____（用含、、的代数式表示）。 ②恒压条件下，向密闭容器中加入一定量的、和(g)进行上述反应。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示（上述温度范围内，已完全反应，且温度后也完全反应）。 p线所示物种为_________________（填化学式）；n线对应物质的体积分数逐渐升高的原因是_____________________________。 ③一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_____________（平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数）。 （4）碳酸钙在生产中广泛用于处理废水，已知时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、，碳酸钙的，草酸钙的。 ①25℃时，20mL碳酸钙的饱和溶液中_________________mol/L，向其中加入10 mL 0.01 mol/L的草酸钾溶液（忽略混合溶液体积的变化），_________________（填“能”或“不能”）产生沉淀。 ②常温下，反应的平衡常数_____________________________。 20. J在工业生产中有重要的作用，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为_________________________；化合物D的分子式为______________________________。 （2）写出的化学方程式为___________________________________；的反应类型为____________________。 （3）下列说法正确的是_______________(填选项字母)。 A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B. C分子中存在手性碳原子，并有2个碳原子采取杂化 C. I分子中存在大键，且可与水分子形成分子间氢键 D. J分子较稳定，可在酸或碱性溶液中较长时间存在 （4）一定条件下，1 mol B最多可与____________________氢气发生加成反应；鉴别C、D可采用的试剂为_________________________。 （5）B的同分异构体有多种，其中能够同时满足下列条件的结构共有_______________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：_________________________。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰 ②与溶液发生显色反应 ③1 mol该分子最多可消耗2 mol NaOH 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二学情调研 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 进入二十一世纪以来，我国在许多领域取得了举世瞩目的成就。下列材料中的主要成分属于有机高分子的是 A．港珠澳大桥混凝土桥墩 B．月球车太阳能电池板 C．超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼” D．降落伞使用的芳纶纤维 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．混凝土桥墩主要成分为硅酸盐等无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．太阳能电池板主要成分为晶体硅，属于无机非金属单质，不属于有机高分子，B错误； C．氮化硼属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．芳纶纤维是合成有机聚合物，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 1905年L。A．Chugaev发现了使用丁二酮肟()检验镍的方法。下列关于丁二酮肟和丁二酮肟镍(结构简式如图所示)的说法正确的是 A. 丁二酮肟镍中键是配位键 B. 用该方法检验时，被还原 C. 丁二酮肟镍分子内共有4个氢氧键 D. 丁二酮肟不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．提供空轨道，N原子提供孤电子对，二者形成配位键，因此丁二酮肟镍中键是配位键，A正确； B．丁二酮肟镍中Ni仍为+2价，反应过程中化合价没有发生变化，未被还原，B错误； C．丁二酮肟镍分子内只有2个共价键，图中虚线部分为分子内氢键，不属于氢氧共价键，C错误； D．丁二酮肟含有甲基、羟基等基团，甲基上的氢可发生卤代等取代反应，羟基可与羧酸、氢卤酸等发生取代反应，D错误； 故选A。 3. 科技改变世界。下列说法正确的是 A. “祝融号”火星探测器测得火星表面含有、、等，这里的、、指的是单质 B. 我国自主研发的世界首款脑机接口芯片的材料的主要成分是 C. 国家大力发展新能源汽车，新能源汽车电池工作时，其能量转化关系为电能转化为化学能 D. 我国科学家成功合成的锕系新核素位于元素周期表的第ⅢB族，属于f区 【答案】D 【解析】 【详解】A．火星表面提到的、、指的是元素，这些元素多以化合态形式存在，并非单质，A错误； B．脑机接口芯片的主要材料是晶体，是光导纤维的主要成分，B错误； C．新能源汽车电池工作时为放电过程，能量转化关系是化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．锕系元素均位于元素周期表第ⅢB族，属于f区元素，D正确； 故选D。 4. 劳动是连接人与自然的中介。下列劳动项目涉及的相关化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分离液态空气，利用氮气合成氨 两步都属于氮的固定，均属于氧化还原反应 B 洪水过后，用明矾净水 涉及反应：(胶体) C 使用“84”消毒液对衣物消毒 具有漂白性 D 用碎鸡蛋壳改良酸性土壤 碳酸钙能与酸性物质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分离液态空气获得氮气是物理变化，氮元素仍为游离态，不属于氮的固定，也不是氧化还原反应；合成氨步骤属于氮的固定，化合价发生变化属于氧化还原反应，A错误； B．明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质，给出的水解离子方程式书写正确，B正确； C．“84”消毒液的有效成分NaClO在溶液中反应生成HClO，HClO因强氧化性可杀菌消毒，同时也具有漂白性，相关化学知识描述正确，C正确； D．碎鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙可与土壤中的酸性物质反应，能降低土壤酸性，可改良酸性土壤，D正确； 故选A。 5. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)并将其运输到指定区域，这类研究方向称为“主客体化学”。用溶液氧化甲苯时，18-冠-6-醚作为主体分子，可结合水中的，促进向有机相转移，加快反应速率。下列说法正确的是 A. 18-冠-6-醚与之间形成离子键，体现了超分子的“分子识别”的特征 B. 15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点 C. 18-冠-6-醚的一氯代物有2种 D. 18-冠-6-醚与15-冠-5-醚是同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚是中性分子，与通过非共价键结合，不是离子键，故A错误； B．15-冠-5-醚和18-冠-6-醚都是分子晶体，对于结构相似的分子晶体，其熔点通常与分子间作用力的大小有关，分子间作用力（主要是范德华力）的大小与分子的相对分子质量、分子结构的对称性等因素有关，18-冠-6-醚的相对分子质量大于15-冠-5-醚的相对分子质量，一般来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此，15-冠-5-醚的熔点低于18-冠-6-醚的熔点，故B正确； C．18-冠-6-醚结构高度对称（所有-CH2-基团等效），其一氯代物仅存在1种取代位置，而非2种，故C错误； D．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，18-冠-6-醚的分子式是C12H24O6，15-冠-5-醚的分子式是C10H20O5，它们的分子组成相差C2H4O，而不是若干个CH2，不符合同系物的定义，故D错误； 因此答案选B。 6. 铜及其盐在生产生活中有着广泛的应用。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制取 B．制取溶液 C．制备铜氨溶液 D．铁器皿上镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热可发生反应，该装置为固液加热型发生装置，可制取，A不符合题意； B．通入氧气且加热条件下，铜可与稀硫酸发生反应，可制取硫酸铜溶液，B不符合题意； C．向硫酸铜溶液中滴加足量氨水，先生成氢氧化铜沉淀，氨水过量时沉淀溶解生成铜氨络离子，可制得铜氨溶液，C不符合题意； D．镀铜时，镀层金属铜应作阳极接电源正极，待镀铁件作阴极接电源负极，图中电极连接相反，铁件作阳极会被氧化溶解，无法实现镀铜，D符合题意； 7. 下列物质间能一步直接转化且推理成立的是 A. a可为氨气，c和d均属于酸性氧化物 B. b可为硫，c、d可用品红溶液鉴别 C. d可为二氧化碳，a一定是甲烷，为四面体形结构 D. b可为钠，c、d中存在的阴阳离子个数比相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a为氨气：氨气与氯气反应生成氮气，N2可以和O2反应生成NO，NO可以继续被O2氧化为№，但是NO、NO2都不属于酸性氧化物，A错误； B．若b为硫：推导完整流程，能使品红褪色，加热恢复红色；无漂白性，不能使品红褪色，可用品红区分二者，B正确； C．若d为二氧化碳，a不一定为甲烷，乙烷也可与氯气反应，再经氧化得到二氧化碳，C错误； D．若b为钠，c为，d为，二者的阴阳离子比都为1：2，但不存在物质a可与Cl2通过一步反应生成钠单质，D错误； 故此题选B。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业上，浓硝酸保存在钢瓶中 浓硝酸具有挥发性 B 分子间存在氢键，分子间不存在氢键 沸点： C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 超分子内两种分子间通过共价键相连 D 用玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰灼烧，未见绿色 待测液中不含铜元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上浓硝酸保存在钢瓶中是因为常温下铁遇浓硝酸发生钝化，与浓硝酸的挥发性无因果关系，A不符合题意； B．分子间氢键会显著增大分子间作用力，使物质沸点升高，分子间存在氢键、分子间不存在氢键，因此沸点，两个陈述均正确且存在因果关系，B符合题意； C．超分子内微粒间通过非共价键（如范德华力、氢键、配位键等）结合，并非共价键，陈述Ⅱ错误；且冠醚能否与离子形成超分子取决于冠醚空腔大小与离子半径的匹配性，与结合力类型无因果关系，C不符合题意； D．焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，玻璃中含钠元素，灼烧时的黄色焰色会掩盖铜的绿色焰色，该操作错误，无法得出待测液不含铜元素的结论，陈述Ⅱ错误，D不符合题意； 故选B。 9. 部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中只有一组元素同主族 B. 第一电离能：d>g>e C. 原子半径： D. 简单氢化物的沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】短周期中，x最高+1且原子序数最小，为；d最低负价为-2，为；e最高+1且原子序数大于O，为；f最高+3，为；g最高+6，为；h最低负价-1，为。 【详解】A．图中有第IA族（、）和第VIA族（、）两组同主族元素，并非只有一组，A错误； B．同主族元素第一电离能从上到下减小，故；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，故，即第一电离能，B正确； C．同周期主族元素原子半径从左到右减小，故原子半径，正确顺序为，C错误； D．e的简单氢化物为离子晶体，h的简单氢化物为分子晶体，沸点，即，D错误； 故选B。 10. 2026年中国火箭发射计划主要围绕载人航天、深空探测、可重复使用火箭验证和商业航天密集发射四大方向展开。国产火箭燃料通常采用偏二甲肼[]和二氧化氮，二者反应生成氮气、二氧化碳和水。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有质子的数目为比中含有质子的数目多 B. 标准状况下，中含有分子的数目为 C. 常温下，中含有键的数目为 D. 上述反应中每生成，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的质子数均为8，故和的质子数均为，二者质子数相等，A错误； B．标准状况下存在平衡，且标况下不是气态，11.2 L NO2分子数不等于，B错误； C．1个分子中含6个键、2个键、1个键、2个键，共11个键，故该物质含键数目为，C正确； D．该反应中偏二甲肼完全反应生成，转移电子数为，故生成转移电子数为，不是，D错误； 故选C。 11. 有机物中含碳、氢元素，可能含氧元素，某化学兴趣小组利用如图所示的装置进行实验(装置中样品的质量为，夹持装置略)：打开、，一定时间后，装置中溶液变红；关闭，打开，加热，实验结束后测得装置C增重，装置D增重。下列说法错误的是 A. 装置F中的现象体现了亚铁离子的还原性 B. 装置中的作用是使不完全燃烧产生的充分转化为 C. 的分子式为 D. 装置E可充分吸收生成的二氧化碳，减小误差 【答案】D 【解析】 【分析】三颈烧瓶中产生，装置A中是浓硫酸，用于除去中的水蒸气，B中与有机物M反应，C中增重为的质量，D中增重为二氧化碳的质量，E中碱石灰是防止空气中和进入装置D干扰实验结果；F中Fe2+与反应生成Fe3+，溶液显红。 【详解】A．F中滴加KSCN的​溶液变红，是因为通入的将氧化为，失电子发生氧化反应，体现了还原性，A正确； B．有机物不完全燃烧会生成CO，灼热的CuO可以与CO反应：，将CO完全转化为CO2​，保证所有碳元素都被测定，B正确； C．装置C吸收燃烧生成的水，装置D吸收生成的CO2​，计算元素物质的量：，，，，，，，，最简式为；该最简式中氢原子数已经达到饱和（烷烃通式​，4个碳最多含10个H），因此分子式就是，C正确； D．生成的​已经完全被装置D吸收，装置E中碱石灰的作用是防止空气中的​和水蒸气进入装置D，避免D测定​质量产生误差，不是吸收生成的​，D错误； 故答案为：D。 12. 大多数银盐难溶于水，工业上从废水中提银时，常用完成“银转化”，原理为 ；实验测得某次“银转化”得到的滤液中，和两种离子(两种离子浓度之和为)分布分数[]随浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH过大或过小，可能都有利于“银转化”的进行 B. 向滤液中加入少量亚硫酸钠固体，浓度一定上升 C. 平衡时若浓度为，则浓度为 D. 常温下溶液中，存在 【答案】C 【解析】 【分析】反应的，根据图中交点，即，则，据此分析： 【详解】A．pH小，氢离子多，H+会结合生成、，游离亚硫酸根变少，平衡左移，pH过大时与结合生成沉淀使平衡左移、不利于银转化，A错误； B．两种银络离子总浓度固定 0.075 mol/L，推导公式：，加入，升高，分母变大，二配银离子浓度减小，错误； C．根据分析 ，当 时，设 ，则 ， ，算出 ，的浓度为0.05 mol/L，C正确； D．溶液中的质子守恒为：，即；是少量水解生成的离子， ，则，即，D错误； 故选C。 13. 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a的阳离子中位于同一平面的C原子最多有5个 B. 两种咪唑类离子液体的熔点： C. 部分相关元素的电负性： D. 相比传统有机溶剂，该离子液体具有难挥发的优点 【答案】A 【解析】 【详解】A．a的阳离子中咪唑环本身有3个C原子共平面，与环上N直接相连的甲基C、乙基的亚甲基C均可处于环平面，且通过C-C单键旋转，乙基的甲基C也可转到该平面，最多共6个C原子共平面，A错误； B．离子晶体熔点与离子键强度正相关，阴阳离子半径越小晶格能越大，熔点越高，阴离子半径，因此a的离子键更弱，熔点，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，存在较强离子键，而传统有机溶剂多为分子晶体，分子间作用力弱，因此离子液体具有难挥发的优点，D正确； 故选A。 14. 2026年4月，科研团队在《自然·能源》发表成果，开发出一种具有自保护功能的可聚合阻燃电解质，在全球首次实现了安时级钠离子电池彻底阻断热失控(装置如图所示)。下列说法错误的是 已知：放电时极电极反应式为。 A. 充电时，M极与外接电源的负极相连 B. 放电时，钠离子流向可聚合阻燃电解液体系 C. 电池工作时，M极和N极质量变化值相等 D. 充电时，N极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】图中电解液内存在，原电池工作时阳离子向正极移动；M为合金，N为铝集流体承载的正极材料；负极 M（）：放电时Na 失电子，反应 ；正极N（Al侧）：放电时电极反应式为。 【详解】A．充电时，原电池的负极（M极）作阴极，需与外接电源负极相连，A正确； B．放电时原电池中阳离子向正极移动。放电时，M极（负极）发生反应，故生成的钠离子流向可聚合阻燃电解液体系，B正确； C．假设电路中转移1mol电子，M极失去1 mol Na，质量减少23 g；N极释放1 mol ，质量减少145 g，两极质量变化值不相等，C错误； D．充电时N极为阳极，发生放电时正极反应的逆过程，电极反应式为，D正确； 故选C。 15. 如图所示是硼氢化钠的晶胞结构，下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键 B. 硼氢化钠阴离子的空间结构为正四面体形 C. 该晶胞中与之间的最短距离为 D. 周围紧邻且等距的数为12 【答案】D 【解析】 【详解】A．与之间形成离子键，内部B与H之间存在3个普通共价键和1个配位键，因此硼氢化钠中含有离子键、共价键、配位键，A正确； B．中心B原子的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B正确； C．晶胞底面为边长的正方形，之间的最短距离为底面对角线的一半，即，C正确；　 D．以晶胞中心为例，中间面上有四个，侧面小正方形面心有四个，共8个等距的，D错误； 故选D。 16. 利用双极膜(膜中可解离出的、)电渗析法实现氯化钠溶液综合利用的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 石墨烯电极连接电源正极，且能吸附气体，促进物质转化 B. 得到的产品有氢气、盐酸、氢氧化钠以及次氯酸钠 C. X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，V室中溶液pH变小 D. 工作时，每得到，双极膜内共有被解离 【答案】C 【解析】 【详解】左侧双极膜解离出向Ⅱ室移动，右侧双极膜解离出的向Ⅴ室移动；电解池中阳离子会向阴极移动，因此可以确定钛钢电极为阴极，连接电源B（负极），石墨烯电极为阳极，连接电源A极（正极）。 A．石墨烯电极为阳极，连接电源正极；石墨烯本身具有多孔结构，具备良好的气体吸附能力，可以吸附阳极产生的相关反应物/产物，促进电极表面的物质转化，A正确；　 B．钛钢阴极发生还原反应：，得到氢气；左侧双极膜的进入Ⅱ室，结合从Ⅲ室透过X膜迁移过来的得到稀盐酸；右侧双极膜的进入Ⅳ室，结合从Ⅲ室透过Y膜迁移过来的得到氢氧化钠；阳极室中氯离子放电生成氯气，同时双极膜解离出氢氧根进入Ⅰ室，氯气和氢氧根反应生成次氯酸钠，B正确； C．Ⅱ室需要得到盐酸，因此Ⅲ室的需要透过X膜进入Ⅱ室，X膜应该为阴离子交换膜；Ⅳ室需要得到氢氧化钠，因此Ⅲ室的钠离子需要透过Y膜进入Ⅳ室，Y膜应该为阳离子交换膜；Ⅴ室中阴极放电消耗氢离子，同时右侧双极膜解离出的氢离子向Ⅴ室迁移的量少于阴极消耗的量，且阴极反应生成氢氧根，溶液pH不会变小，反而会趋近中性或略有上升，C错误； D．每得到1mol氢氧化钠，外电路转移电子的物质的量为1mol：生成1mol氢氧化钠需要Ⅳ室得到1mol氢氧根，对应右侧双极膜解离1mol；同时Ⅱ室生成对应量的盐酸，左侧双极膜也需要解离1mol提供1mol氢离子；总共解离2mol水，质量为2mol×18g/mol=36g，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 甲酸易挥发，是一种有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。回答下列问题： （1）甲酸可看作羟基醛，预测可发生氧化反应生成二氧化碳。小组同学向盛有甲酸的试管中加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系_________________________________(填现象)，可知预测正确，反应的离子方程式为_____________________________________________。 （2）甲酸在浓硫酸中易脱水生成 ，选用如图所示的装置制备并收集 ，正确的连接顺序为_________________(填仪器接口小写字母)。 （3）①查阅资料：几种有机酸的电离常数大小顺序为。可能的原因是_________________________________________；兴趣小组测定常温下甲酸饱和溶液的浓度，实验如下：量取甲酸饱和溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗标准溶液。 ②甲酸的浓度为_________________。 ③用 计测得上述甲酸的，则该温度下甲酸的_________________(保留两位有效数字)。 （4）该小组同学继续探究甲酸与银氨溶液的反应。 查阅资料：ⅰ．HCOOAg为白色难溶物；AgOH为白色沉淀，性质不稳定，极易分解生成棕黑色； ⅱ．、等难溶物均可溶于浓氨水，生成。 ①配制银氨溶液 在洁净的试管中加入适量溶液，边振荡试管边逐滴滴加__________________________________________________(补全上述实验的操作及现象)。 ②银镜反应实验：取上述配制的银氨溶液2 mL，滴加溶液M后，置于90℃水浴中加热，观察现象。多次实验中溶液的选择与实验现象如表所示： 编号 溶液M 现象 a 2 mL蒸馏水 无明显现象 b 2 mL 5%甲酸溶液 开始立即产生白色浑浊()，水浴加热后白色浊液变为土黄色最后变为黑色，有气泡产生，未见试管壁形成银镜 c 先加1 mL 10%烧碱溶液，再加1 mL蒸馏水 开始立即产生棕黑色浑浊，最终试管壁附着光亮银镜 d 先加1 mL 10%烧碱溶液，再加1 mL 5%甲酸溶液 开始立即产生棕黑色浑浊，加甲酸后沉淀部分溶解，最终试管壁附着光亮银镜 ③实验结论：b组实验产生的白色浑浊的成分为_____________，气泡的成分是_____________。 甲同学判断d中的光亮银镜是由甲酸与银氨溶液反应形成的，你是否同意？为什么？__________________________________________________________________。 ④乙同学欲证明d组实验开始得到的棕黑色浑浊不含银单质，实验方案为__________________________________________________________________(写出具体的操作和现象)。 ⑤教师点评：设计实验方案时，一定要注意实验条件的不同可能对实验造成的干扰和影响。 【答案】（1） ①. 颜色由紫色变为无色，有气泡产生 ②. （2） （3） ①. 烃基是推电子基，烃基越大，推电子能力越强，使羟基的极性减弱，酸性减弱 ②. 0.57 ③. （4） ①. 稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解为止 ②. HCOOAg或甲酸银 ③. 或二氧化碳 ④. 否，d中的光亮银镜也可能是氧化银分解产生 ⑤. 取棕黑色浊液，加入浓氨水，黑色沉淀完全溶解，形成无色溶液 【解析】 【小问1详解】 题干信息已经明确说明甲酸可以被氧化，氧化产物是易挥发气体CO2，那么滴入的深紫色KMnO4溶液会迅速发生氧化还原反应而褪色，并出现气泡，其中Mn元素从+7价降至+2价，C元素从+2价升至+4价，在酸性环境中进行，相应的离子方程式为； 【小问2详解】 CO从反应容器中制备产生后，气流应依次经过洗气装置C吸收挥发的甲酸，再进行收集，CO密度与空气十分接近且本身有毒，从易操作性和安全角度考虑只能选择排水法，集气时应该短管进入、长管出水，所以剩余导管连接顺序为； 【小问3详解】 ①三种有机酸的结构差异在于羧基相连的烷基，烷基作为推电子基，简单烷基结构越大，推电子能力越强，使得羧基中羟基的氢氧键极性更弱，酸性也更弱； ②中和反应为，所以甲酸浓度的计算式为； ③已知该浓度的甲酸溶液pH，则甲酸电离常数的计算式； 【小问4详解】 ①配制银氨溶液时，往试管中的AgNO3溶液中，边振荡边逐滴滴加稀氨水，刚开始有白色沉淀产生，一直滴加到沉淀完全消失； ③b组实验的现象在酸性环境下发生，未产生银镜，说明主要发生复分解反应，一开始生成的白色沉淀为HCOOAg，水浴加热后部分水解产生AgOH，进一步热分解产生Ag2O，所以沉淀由白色变为土黄色，最终是黑色，银氨离子和甲酸也会部分发生氧化还原反应生成CO2，加热后从溶液中逸出，少量银单质则被沉淀吸附；由c实验可知，Ag2O可以加热分解生成Ag单质，因此d中的银镜现象无法区分是上述原因产生，还是银氨与甲酸反应产生； ④由题干信息可知除了Ag单质，其他沉淀均可溶于浓氨水，因此可以移取少量反应后的悬浊液，滴入适量浓氨水中，若沉淀完全溶解，则d组实验浑浊物中不含Ag单质，否则假设错误； 18. 三氧化铀()是制取金属铀和二氧化铀的原料。工业上一种由含铀矿粉(主要含、、、的氧化物以及等)制备三氧化铀的工艺流程如图所示： 已知：时，，；金属离子浓度时视为完全沉淀。 回答下列问题： （1）“浸出”时，为加快矿粉溶解，可采取的措施有_________________________(任写一种)，“浸渣”的成分为____________________。 （2）“氧化”中，写出被氧化成的离子方程式：_________________________；常温下“调pH”时，当时，溶液中是否完全沉淀？_________________________(通过计算说明)。 （3）“萃取”时发生反应，加入盐酸反萃取，铀能够进入水相的原因是________________________________________(从平衡移动的角度解释)。 （4）中和的杂化类型分别为__________________；氧化镁的熔点比氧化钙的熔点高，可能的原因是_____________________________________________。 （5）一种铀的氧化物晶体结构可看作是和空位交替填充在由构成的立方体体心，晶体由如图所示的结构单元组成。 ①该氧化物的化学式为_________________________。 ②若两个立方体边长都是，则该晶体的密度为_____________________(列出计算式即可，设该氧化物摩尔质量为，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等 ②. 硫酸钙、二氧化硅 （2） ①. ②. 根据，代入已知数据，可得，已完全沉淀 （3）加入盐酸，增大，使平衡逆向移动 （4） ①. 、 ②. 二者都是离子晶体，钙离子半径比镁离子大，故中离子键强度小、熔点低 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程以含有铁、铀、钙、镁氧化物及二氧化硅的含铀矿粉为原料制备三氧化铀，先向矿粉中加入稀硫酸进行浸出，二氧化硅不与稀硫酸反应以及生成的硫酸钙形成浸渣被除去，其余金属元素转化为离子进入浸出液；向浸出液中加入萃取剂进行萃取，铀元素进入有机相，钙、镁等杂质留在萃余液中实现分离，再向溶有铀的有机相中加入盐酸反萃取，铀重新转移至水相；向反萃取后的水溶液中加入过氧化氢，将体系内的亚铁离子氧化为铁离子，随后加入氧化镁调节溶液 pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀以滤渣形式除去；除铁后的溶液经过离子交换进一步提纯，再向提纯液中加入碳酸氢铵并加热沉淀，最终分解得到固体三氧化铀。 【小问1详解】 “浸出”时，为加快矿粉溶解，可采取的措施有：将矿粉粉碎更细、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度等；由分析可知，“浸渣”的成分为硫酸钙、二氧化硅； 【小问2详解】 酸性条件氧化，离子方程式：；根据，代入已知数据，可得，已完全沉淀； 【小问3详解】 “萃取”时存在平衡，加入盐酸反萃取，铀能够进入水相的原因是加入盐酸，增大，使平衡逆向移动； 【小问4详解】 中心C原子与2个O形成单键，与一个O形成双键，共3个键，无孤电子对，价层电子对数=3+0=3，故杂化类型为，的中心N原子形成4个键，无孤对电子，价层电子对数=4+0=4，故杂化类型为；氧化镁的熔点比氧化钙的熔点高，可能的原因是：二者都是离子晶体，钙离子半径比镁离子大，故中离子键强度小、熔点低； 【小问5详解】 ①观察给出的两个结构单元，氧原子位于小立方体的顶点。右图体心有一个铀原子，左边体心是空位，8个小立方体组合成一个大的晶胞，氧原子位于大晶胞的顶点、面心、棱心和内部，铀原子填充在一半的四面体空隙中，O原子个数个，U原子的个数为4，该氧化物的化学式为； ②晶胞总边长，晶胞体积，1个质量，一个晶胞中含有4个，故晶胞密度为； 19. 碳酸钙在工业生产中扮演着非常重要的角色。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为_________________。 （2）反应 ，在_________________（填“低温条件下”“高温条件下”“任何条件下”或“不能”）自发进行。 （3）已知：a． ； b． 。 ① _____（用含、、的代数式表示）。 ②恒压条件下，向密闭容器中加入一定量的、和(g)进行上述反应。达到平衡后，测得体系内、、的体积分数随温度的变化关系如图所示（上述温度范围内，已完全反应，且温度后也完全反应）。 p线所示物种为_________________（填化学式）；n线对应物质的体积分数逐渐升高的原因是_____________________________。 ③一定温度下，上述体系达平衡时，图示m、n、p的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应的平衡常数_____________（平衡时压强为，为用气体分压表示的平衡常数，分压总压体积分数）。 （4）碳酸钙在生产中广泛用于处理废水，已知时，的电离平衡常数，的电离平衡常数、，碳酸钙的，草酸钙的。 ①25℃时，20mL碳酸钙的饱和溶液中_________________mol/L，向其中加入10 mL 0.01 mol/L的草酸钾溶液（忽略混合溶液体积的变化），_________________（填“能”或“不能”）产生沉淀。 ②常温下，反应的平衡常数_____________________________。 【答案】（1） （2）高温条件下 （3） ①. ②. ③. 反应a的ΔH>0，升温使a正向移动，CO生成量增加；反应b的ΔH<0，升温使b逆向移动，CO消耗量减少，因此CO体积分数逐渐升高 ④. 或0.56 （4） ①. ②. 能 ③. 【解析】 【小问1详解】  Ca为20号元素，核外电子排布为，价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为； 【小问2详解】 该反应，反应后气体物质的量增大，，根据自发反应判据，高温条件下反应可自发进行； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应题干（2）中反应，可得目标反应，故； ②图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应a已经进行完全。反应b为放热反应，温度不断升高，反应b逆向移动，CO的量持续增加，对应n线。​在​前随分解生成​体积分数升高，且消耗的量大，后​完全分解不再产生，升温使反应b逆向消耗，体积分数略微下降，消耗的量也随之减少，所以p线代表的变化，m线代表的变化。反应a的ΔH>0，升温使a正向移动，CO生成量增加；反应b的ΔH<0，升温使b逆向移动，CO消耗量减少，因此CO体积分数逐渐升高； ③反应b为，，已知，，，得，分压，代入得； 【小问4详解】  ①碳酸钙饱和溶液中，得；混合后，，，故能产生沉淀； ②对反应，整理平衡常数得： 。 20. J在工业生产中有重要的作用，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为_________________________；化合物D的分子式为______________________________。 （2）写出的化学方程式为___________________________________；的反应类型为____________________。 （3）下列说法正确的是_______________(填选项字母)。 A. X分子中所有原子一定在同一平面上 B. C分子中存在手性碳原子，并有2个碳原子采取杂化 C. I分子中存在大键，且可与水分子形成分子间氢键 D. J分子较稳定，可在酸或碱性溶液中较长时间存在 （4）一定条件下，1 mol B最多可与____________________氢气发生加成反应；鉴别C、D可采用的试剂为_________________________。 （5）B的同分异构体有多种，其中能够同时满足下列条件的结构共有_______________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：_________________________。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰 ②与溶液发生显色反应 ③1 mol该分子最多可消耗2 mol NaOH 【答案】（1） ①. 醛基、碳碳双键 ②. （2） ①. ②. 取代反应或硝化反应 （3）AC （4） ①. 3 ②. 碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液、新制的氢氧化铜等 （5） ①. 3 ②. 或或 【解析】 【分析】A含两个醛基、碳碳双键的共轭二醛，与X发生环化加成得到环状二醛B，根据A和B原子的个数变化特点可知X为乙烯；B与氢气加成，碳碳双键还原为饱和环己二甲醛C；C催化加热被氧气氧化，两个醛基氧化为羧基得到D：；D与发生取代，羟基换氯生成二酰氯E；苯F经浓硝酸浓硫酸加热硝化生成硝基苯H；H在条件下硝基还原为氨基得到苯胺I；E与I发生酰胺化缩合，生成含双酰胺键的目标产物J。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，化合物A中官能团的名称为醛基、碳碳双键；由分析可知，D的分子式为：； 【小问2详解】 由分析可知，写出的化学方程式为；的反应类型为：取代反应或硝化反应； 【小问3详解】 A．由分析可知，X为乙烯，所以所有原子一定在同一平面上，A正确； B．根据C的结构简式，C分子中不含有手性碳；醛基上的碳原子采取杂化，B错误； C．I分子中含有苯环存在大键，且含有可与水分子形成分子间氢键，C正确； D．J含酰胺键，酰胺在酸性、碱性加热条件下均会发生水解，不能长时间稳定存在，D 错误； 故选AC。 【小问4详解】 根据B的结构简式，一定条件下，醛基和碳碳双键均可以和氢气加成，则1 mol B最多可与3 mol氢气发生反应；C含有醛基，D含有羧基，故使用碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液、银氨溶液、新制的氢氧化铜等； 【小问5详解】 B能够同时满足条件，①核磁共振氢谱显示为4组峰，说明有4种氢；②与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③1 mol该分子最多可消耗2 mol NaOH说明含有两个酚羟基，故同分异构体共有、、，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $