精品解析：广东肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年第二学期高二第二次质量检测 化学试题

香山中学2025-2026学年第二学期第二次质量检测 化学科试题 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1. 下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．九霄环佩木古琴主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，A符合题意； B．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．陶埙为陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．叶形银盘主要成分为金属银，属于金属材料，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学处处都有美。下列说法不正确的是 A. 呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B. 水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C. 平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D. 绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是由碳原子通过共价键形成的三维网状共价晶体，规则多面体外形是其晶体结构的体现，A正确； B．冰的晶体中水分子通过氢键有序排列，形成分子晶体，氢键的存在影响冰的结构和性质，B正确； C．苯分子为平面正六边形结构，但其碳碳键均为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键，不存在单双键交替，C错误； D．烟花的绚丽颜色源于金属元素电子跃迁时释放特定波长的光，属于发射光谱现象，D正确； 故答案为：C。 3. 化学用语是学习化学的重要手段，下列化学用语表述正确的是 A. 的名称：2-乙基丙烷 B. 基态氧原子核外电子轨道表达式为 C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 铝原子最高能级的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．最长碳链为4个碳，第二个碳上有甲基，其名称为：2-甲基丁烷，A错误； B．氧为8号元素，基态氧原子核外电子轨道表达式为，B错误； C．在顺反异构中，相同的取代基在同侧属于顺，题目中的结构简式为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯为：C错误； D．铝原子最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为：，D正确； 故选D。 4. 下表中关于各微粒描述完全正确的一项是 A. 和都是非极性分子 B. 熔点由高到低顺序： C. 干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 D. 石墨是典型的过渡晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．为三角锥形结构，分子中正负电中心不重合，为极性分子，为平面正三角形结构，分子中正负电中心重合，为非极性分子，A错误； B．（离子晶体，高电荷、小半径）熔点高于（离子晶体，低电荷、大半径），（分子晶体）熔点最低，B正确； C．干冰（分子晶体，熔化克服范德华力），石英（共价晶体，熔化破坏共价键），故熔化时需克服微粒间的作用力类型不同，C错误； D．石墨为层状结构，层内每个碳原子以sp2杂化轨道形成3个碳碳共价键，未参与杂化的p轨道中的电子在整个碳原子平面中运动，层间为范德华力，属于混合型晶体，而非过渡晶体，D错误； 故答案选B。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75％的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 在水果箱中放置KMnO4溶液浸泡过的硅藻土 酸性KMnO4溶液可氧化乙烯 C 科研工作者：借助“杯酚”分离C60和C70 超分子的特性—“分子识别” D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．75%酒精可使病原微生物中的蛋白质发生变性而失去生理活性，起到杀菌消毒的作用，A不符合题意； B．乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾具有强氧化性，可氧化乙烯，在所以水果箱中放置高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土吸收乙烯，延长水果保鲜时间，B不符合题意； C．超分子具有分子识别特征，C60可以与杯酚形成超分子，而C70不能与杯酚形成超分子，所以可以借助“杯酚”分离C60和C70，C不符合题意； D．乙醇具有还原性，能与酸性重铬酸钾溶液直接反应生成乙酸，反应在橙色的重铬酸根离子会转化为绿色的铬离子，所以可以用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾，D符合题意； 故选D。 6. 儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 含有4种官能团 C. 能发生加成反应、消去反应 D. 1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子见图中标注“*”号的碳原子，，A正确； B．含有醚键、羟基两种官能团，B错误； C．苯环可发生与的加成反应，醇羟基可发生消去反应，C正确； D．酚类物质与浓溴水中的发生取代反应，溴原子取代酚羟基邻、对位的氢原子（见图中1~5号碳原子上的氢原子），1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗，D正确； 故选B。 7. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，过滤 丁醇(乙醚) 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和碳酸钠溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升，而氯化钠在水中溶解度变化不大，故可用重结晶的方法除杂，A项正确； B．先用生石灰吸收水，再利用蒸馏的方法获得乙醇，B项错误； C．丁醇和乙醚互为同分异构体，但丁醇存在分子间氢键，两者沸点差异较大，故可用蒸馏的方法进行除杂，C项正确； D．饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应，并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度，D项正确； 故正确答案为B。 8. 化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 B 加聚反应 C 水解反应 D 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和溴化氢发生取代反应，溴原子取代羟基，正确反应方程式为：，A错误； B．丙烯发生加聚反应，生成聚丙烯，正确反应方程式为：，B错误； C．乙酸乙酯在稀硫酸的作用下水解成乙酸和乙醇，反应类型、方程式、条件都正确，C正确； D．乙醛和氢气在催化剂的作用下生成乙醇，属于还原反应，D错误； 故答案选C。 9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 10. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 酯在碱性条件下水解： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应： D. 乙醛与新制悬浊液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上由乙醇制备乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A错误； B．乙酸苯酚酯水解生成的苯酚和氢氧化钠反应，在碱性条件下水解的化学方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O，故B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误； D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，条件为碱性，醋酸应被中和生成醋酸钠，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键的数目为 B. 1mol羟基中含有的电子总数目为 C. 标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个H2O分子含有2个O-Hσ键，且作为配体与Cu2+形成1个配位键（σ键），因此每个[Cu(H2O)4]2+含有4×3=12个σ键，1mol该配合物含σ键数目为12NA，A错误； B．羟基（—OH）中氧原子含8个电子，氢原子含1个电子，总电子数为9，1mol羟基电子数目为9NA，B正确； C．标准状况下己烷为液态，无法通过气体体积计算物质的量，C错误； D．甲烷与Cl2的取代反应生成多种氯代物混合物，CH3Cl的物质的量小于1mol，数目小于NA，D错误； 故选B。 12. 下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇在加热条件下被CuO氧化为乙醛，反应方程式为，生成的乙醛和挥发出来的乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能说明实验中产生了乙醛，因此该装置不能用来探究乙醇的催化氧化，故A项错误； B．苯与溴在铁粉的催化作用下反应生成溴苯和HBr。但是，该装置中挥发出来的溴蒸气也能与水反应生成HBr，进而与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，因此无法验证该实验是否有HBr产生，故B项错误； C．电石（主要成分 CaC2）与水反应剧烈，生成乙炔的同时会放出大量热，且生成微溶的Ca(OH)2，易堵塞长颈漏斗，因此该实验不能用长颈漏斗，应该用分液漏斗控制水的滴加速度，防止因反应放热引发爆炸，故C项错误； D．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液可以吸收反应中产生的SO2杂质，排除干扰，当溴水褪色时，说明生成了乙烯，故D项正确； 故答案选D。 13. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯、甲烷不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HF的稳定性由H-F键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质（如沸点），A错误； B．F的电负性更强，吸电子诱导效应增强，使羧基O-H键极性增大，更易解离出，故酸性比强，B正确； C．甲苯被氧化是因甲基被苯环活化（共轭效应使C-H易断裂），C正确； D．苯环的吸电子共轭效应增强O-H键极性，使苯酚酸性强于环己醇，D正确； 故答案选A。 14. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 A. 合成过程涉及取代、加成、消去反应 B. M的分子式为 C. 反应(2)和反应(4)的反应条件可能相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】发生取代反应得到，发生消去反应得到M：， 与溴水发生加成反应得到N：，发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，与氢气发生加成反应得到Y：，发生水解反应得到产物，据此回答。 【详解】A．根据分析，反应（1）、（7）为取代反应，反应（3）、（5）、（6）为加成反应，反应（2）、（4）为消去反应，A正确； B．根据分析，M的结构式为，M的分子式为，B错误； C．反应(2)和反应(4)是氯代烃的消去反应，条件为强碱的醇溶液、加热，C正确； D．由分析知，N为：，Y：，两者互为同分异构体，D正确； 故选B。 15. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液 C 证明纤维素发生水解反应生成还原性糖 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的 D 配制银氨溶液 在试管里加入2ml2%氨水，然后逐滴滴入溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水生成的三溴苯酚会溶于苯中，无法过滤除去，A错误； B．电石产生的乙炔含H2S杂质，经CuSO4溶液除去后，酸性KMnO4褪色可证明乙炔的还原性，B正确； C．未中和水解液中的硫酸，直接加Cu(OH)2无法检验还原性糖，C错误； D．银氨溶液配制应先在AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀溶解，而非反向操作，D错误； 答案选B。 16. 化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：W>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>W>Q D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】A 【解析】 【分析】Q的p轨道半充满且为主族元素，结合同族关系，Q为磷，Y为氮；Z与Q同周期，其价层电子排布为（n=3时），对应镁；Y（N）和W的原子序数之和等于Q（P）的原子序数，故W为氧；X为氢，化学式X4YZW4Q对应NH4MgPO4。 【详解】A．NH3中氢元素显正价，故电负性N＞H，一般情况下，非金属元素的电负性大于金属元素的电负性，所以电负性大小为：，A正确； B．同周期元素，从左到右电离能总体呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于半充满稳定状态，失去电子需更高能量；磷与氮同属ⅤA族，但位于第三周期，原子半径更大且电子层数更多，电离能随原子序数增大而减小，因此显著低于氮和氧，故第一电离能大小为：，B错误； C．水分子形成氢键数目大于氨分子，水沸点最高，PH3不能形成氢键，沸点最低，故简单氢化物的沸点：，C错误； D．的价层电子对数是：，无孤对电子，为平面三角形；的价层电子对数是：，有一对孤对电子，为三角锥形，结构不同，D错误； 故选A。 二．非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯()，反应装置示意图(部分夹持及加热装置略去)和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度 沸点(℃) 水溶性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 正丙醇 60 0.804 97 易溶 苯甲酸正丙酯 164 1.026 229.5 难溶 I．合成苯甲酸正丙酯粗产品：向图甲仪器A中加入12.2g苯甲酸、30mL正丙醇、3mL浓硫酸，混匀后，加入碎瓷片，维持温度85~90℃，加热30min，充分反应后得苯甲酸正丙酯粗产品。 （1）图甲中仪器A的名称是_______；加入的苯甲酸和正丙醇中，一般使正丙醇稍过量，目的是_______。 （2）本实验一般采用的加热方式为_______。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸正丙酯粗产品水洗后往往还含有杂质，可按下列流程进行精制。 （3）操作①中加入的A溶液为_______需要用到的玻璃仪器有_______、_______。 （4）操作②的实验装置如图乙所示，图中有一处明显错误，正确的应该为_______。 （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸正丙酯的产率为_______%。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率 （2）水浴加热 （3） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 分液漏斗 ③. 烧杯 （4）温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处 （5）60% 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入苯甲酸、正丙醇和浓硫酸，再加入几粒沸石，水浴加热至85~90℃，冷凝回流，保持恒温半小时，反应生成苯甲酸正丙酯，液体混合物洗涤、分液（操作②），得到有机层，再蒸馏得苯甲酸正丙酯； 【小问1详解】 由图可知，A为三颈烧瓶；该反应为可逆反应，由于正丙醇沸点低易挥发，要保证苯甲酸反应完全，所以正丙醇需过量，使正丙醇稍过量有利于酯化反应向正反应方向进行，提高苯甲酸的转化率； 【小问2详解】 由题干操作步骤可知，实验温度为85~90℃低于水的沸点100℃，故本实验一般可采用的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热； 【小问3详解】 苯甲酸微溶于水，所以用饱和碳酸钠溶液洗，除去剩余的硫酸和苯甲酸等酸性杂质；经过操作①可分为有机层和水层，故操作①为分液，需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯； 【小问4详解】 图中有一处明显错误，温度计插入了液面以下，正确的应该为：温度计应置于蒸馏烧瓶支管口处； 【小问5详解】 苯甲酸的物质的量为：=0.1mol，正丙醇的物质的量为：=0.402mol，正丙醇过量，根据方程式，理论得到苯甲酸正丙酯的物质的量为0.1mol，故本实验的产率为：。 18. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。 （1）将氨水逐滴加入CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。 ② Cu元素位于元素周期表的 _______区。 ③向上述溶液中加入_______(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体 。 （2）含铜配合物A结构如图所示。 若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）离子型配合物中，的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （4）溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为_______；设CuBr的密度为ρ g•cm-3，，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为_______cm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. 乙醇 （2）C （3） ①. 正四面体形 ②. sp3、sp （4） ①. (，，) ②. 【解析】 【小问1详解】 ①将氨水逐滴加入CuSO4溶液中，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式为。 ② Cu为29号元素，元素位于元素周期表的ds区。 ③向所得深蓝色溶液中，加入乙醇溶液，降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管内壁，使[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。 【小问2详解】 Cu的配位数为4，说明不是sp2杂化，而sp3杂化的原子空间构型应为四面体形，该物质为4个配位原子处在一个平面内，说明不是sp3杂化，则应为dsp2杂化，故选C。 【小问3详解】 BF中心原子B的价电子对数为，无孤对电子，其空间构型为正四面体形；配体为CH3CN，其中C与N之间为三键，则该碳原子杂化方式为sp杂化，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化方式为sp3。 【小问4详解】 图中③号溴原子位于上层小正四面体的体心，根据①和②Cu原子位置可知，③号坐标参数为(，，)；该晶胞中Cu个数= ，Br位于晶胞内部，其个数为4，则晶胞的质量为g，设晶胞棱长为acm，则晶胞体积为a3cm3，则a=cm。 19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为_______，电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 ②易溶于的原因是_______。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是_______。 物质 熔点 1360 1001 963 797 （4）2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是_______。 A. 合成中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】（1） （2） ①. 8 ②. O ③. 是非极性分子溶质，是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，易溶于 （3）均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍的晶格能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （4）B 【解析】 【小问1详解】 是28号元素，基态原子的电子排布式为，其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ① 在分子中，与4个配体形成4个配位键，均为键；每个配体内部与之间形成三键，其中包含1个键和2个键。因此，1个分子中含有个键。 分子中含有、、三种元素，其中元素的非金属性最强，电负性最大。 ② 的空间结构为正四面体形，结构对称，属于非极性分子；也是非极性分子。根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 【小问3详解】 、、、均为离子晶体。由于阴离子半径，随着阴离子半径的增大，离子键逐渐减弱，晶格能依次减小，因此熔点依次降低。 【小问4详解】 A．A到B的反应为异丁基苯与在催化剂作用下发生取代反应（傅克酰基化反应）生成B和，A说法正确； B．物质B中含有异丁基，与苯环直接相连的碳原子（-C）上有氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B说法错误； C．布洛芬分子中与羧基相连的碳原子连有四个不同的基团（氢原子、甲基、羧基、对异丁基苯基），为手性碳原子，且分子中只有这1个手性碳原子，C说法正确； D．布洛芬分子中含有异丁基，具有类似甲烷的四面体结构，因此分子中所有碳原子不可能共平面，D说法正确； 故选B。 20. 不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的名称为_______，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为_______。 （2）化合物Ⅱ的分子式为_______。化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环、能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_______ （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有 键的断裂与形成             b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子 c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应                 d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键 （4）写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_______。 （5）以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步的反应类型为_______。 ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸) ②. 醛基、羟基 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 氧化反应 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ（）与SOCl2发生取代反应得到Ⅱ（），Ⅲ为乙醛，分子间羟醛缩合，先加成反应得到Ⅳ（），Ⅳ再发生消去反应得到Ⅴ（），Ⅴ发生催化加氢生成Ⅵ（），Ⅱ和Ⅵ发生取代反应得到Ⅶ（）。 【小问1详解】 化合物Ⅰ（）的名称为对甲基苯甲酸(或4-甲基苯甲酸)；化合物Ⅳ（）中官能团的名称分别为醛基、羟基； 【小问2详解】 根据分析，化合物Ⅱ的结构为，分子式为C8H7OCl；化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环，能发生银镜反应说明含有醛基，在核磁共振氢谱图上只有4组峰说明对称性较好，结构为； 【小问3详解】 a．双键中有1个σ键和1个π键，单键中只有σ键，Ⅴ到Ⅵ的转化为碳碳双键和醛基上的催化加成饱和一元醇，则有π键的断裂，没有π键的形成，a错误； b．连接4个不同基团的C为手性碳，化合物Ⅳ中有一个手性碳原子，b正确； c．根据分析，化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应，c正确； d．Ⅴ（）中含有醛基，能与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，因此不能用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键，d错误； 选bc； 【小问4详解】 与[Ag(NH3)2]OH反应生成、Ag、NH3、H2O，化学方程式为； 【小问5详解】 以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物，应先把催化氧化为，再仿照乙醛分子间的加成反应，和HCHO按物质的量之比为1：2比例合成，再将中的醇羟基催化氧化为醛基，即得到目标产物； ①根据分析，第一步为氧化反应； ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 香山中学2025-2026学年第二学期第二次质量检测 化学科试题 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1. 下列文物中的主要材质是有机高分子的是 A．九霄环佩木古琴 B．莲花形玻璃托盏 C．陶埙 D．叶形银盘 A. A B. B C. C D. D 2. 化学处处都有美。下列说法不正确的是 A. 呈现规则多面体外形的金刚石为共价晶体 B. 水可形成晶莹剔透的晶体，冰中存在氢键 C. 平面正六边形结构的苯分子中存在单双键交替 D. 绚丽的烟花与电子跃迁时产生的发射光谱有关 3. 化学用语是学习化学的重要手段，下列化学用语表述正确的是 A. 的名称：2-乙基丙烷 B. 基态氧原子核外电子轨道表达式为 C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 铝原子最高能级的电子云轮廓图： 4. 下表中关于各微粒描述完全正确的一项是 A. 和都是非极性分子 B. 熔点由高到低顺序： C. 干冰和石英晶体化学键类型相同，故熔化时需克服微粒间的作用力类型相同 D. 石墨是典型的过渡晶体 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75％的酒精杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 在水果箱中放置KMnO4溶液浸泡过的硅藻土 酸性KMnO4溶液可氧化乙烯 C 科研工作者：借助“杯酚”分离C60和C70 超分子的特性—“分子识别” D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 A. A B. B C. C D. D 6. 儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 含有4种官能团 C. 能发生加成反应、消去反应 D. 1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗 7. 下列实验有关操作不正确的是 被提纯物(杂质) 除杂方法 A 苯甲酸(NaCl) 加热溶解，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 B 加入生石灰，过滤 丁醇(乙醚) 蒸馏 D 乙酸乙酯(乙酸) 加入饱和碳酸钠溶液，分液 A. A B. B C. C D. D 8. 化学键的断裂与形成，谱写着物质变奏曲。下列有机方程式正确且与反应类型对应的是 选项 反应类型 有机化学方程式 A 取代反应 B 加聚反应 C 水解反应 D 氧化反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 10. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 工业上由乙醇制备乙醛： B. 酯在碱性条件下水解： C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应： D. 乙醛与新制悬浊液： 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol 中含键的数目为 B. 1mol羟基中含有的电子总数目为 C. 标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为 D. 1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成的数目为 12. 下述装置(加热和加持装置略)或操作能实现相应实验目的是 A．探究乙醇的催化氧化 B．制备溴苯并验证有HBr产生 C．制取并收集乙炔 D．制取并检验乙烯 A. A B. B C. C D. D 13. 解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯、甲烷不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 A. A B. B C. C D. D 14. 1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料，合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法不正确的是 A. 合成过程涉及取代、加成、消去反应 B. M的分子式为 C. 反应(2)和反应(4)的反应条件可能相同 D. 有机物N和Y可能为同分异构体 15. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤 B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液 C 证明纤维素发生水解反应生成还原性糖 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的 D 配制银氨溶液 在试管里加入2ml2%氨水，然后逐滴滴入溶液，使最初生成的沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 16. 化合物M可用于肥料和饲料添加剂，化学式为，所含五种主族元素分属三个不同短周期，Y和Q同族，Z和Q同周期，Q的基态原子价层p轨道半充满，Z的基态原子价层电子排布式为，Y和W的原子序数之和等于Q的原子序数，下列说法正确的是 A. 元素电负性：Y>X>Z B. 第一电离能：W>Y>Q C. 简单氢化物的沸点：Y>W>Q D. 和的空间结构均为三角锥形 二．非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 实验室可由苯甲酸和正丙醇制得苯甲酸正丙酯()，反应装置示意图(部分夹持及加热装置略去)和有关数据如下： 物质 相对分子质量 密度 沸点(℃) 水溶性 苯甲酸 122 1.266 249 微溶 正丙醇 60 0.804 97 易溶 苯甲酸正丙酯 164 1.026 229.5 难溶 I．合成苯甲酸正丙酯粗产品：向图甲仪器A中加入12.2g苯甲酸、30mL正丙醇、3mL浓硫酸，混匀后，加入碎瓷片，维持温度85~90℃，加热30min，充分反应后得苯甲酸正丙酯粗产品。 （1）图甲中仪器A的名称是_______；加入的苯甲酸和正丙醇中，一般使正丙醇稍过量，目的是_______。 （2）本实验一般采用的加热方式为_______。 Ⅱ．粗产品的精制：苯甲酸正丙酯粗产品水洗后往往还含有杂质，可按下列流程进行精制。 （3）操作①中加入的A溶液为_______需要用到的玻璃仪器有_______、_______。 （4）操作②的实验装置如图乙所示，图中有一处明显错误，正确的应该为_______。 （5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸正丙酯的产率为_______%。 18. 铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。 （1）将氨水逐滴加入CuSO4溶液中，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。 ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式_______。 ② Cu元素位于元素周期表的 _______区。 ③向上述溶液中加入_______(填试剂)并用玻璃棒摩擦试管内壁，则析出深蓝色晶体 。 （2）含铜配合物A结构如图所示。 若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正确的是_______(填标号)。 A． B． C． （3）离子型配合物中，的空间构型为_______，配体中碳原子的杂化方式是_______。 （4）溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为_______；设CuBr的密度为ρ g•cm-3，，为阿伏加德罗常数，则该晶胞的棱长为_______cm(用含的代数式表示)。 19. 镍(Ni)及其化合物广泛应用于催化剂、电池、电镀和储氢材料等领域。 （1）基态Ni原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）(四羰合镍)是有机物羰基化反应的催化剂，其结构如下图所示： ①中含有键的数目为_______，电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 ②易溶于的原因是_______。 （3）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是_______。 物质 熔点 1360 1001 963 797 （4）2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是_______。 A. 合成中A到B的反应类型为取代反应 B. 物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 布洛芬分子含有1个手性碳原子 D. 布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 20. 不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。 （1）化合物Ⅰ的名称为_______，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为_______。 （2）化合物Ⅱ的分子式为_______。化合物Ⅱ的一种同分异构体X含有苯环、能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式为_______ （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填标号)。 a．Ⅴ到Ⅵ的转化中，有 键的断裂与形成             b．化合Ⅳ中有一个手性碳原子 c．化合物Ⅲ到Ⅳ的转化是加成反应                 d．可以用溴水检验Ⅴ中的碳碳双键 （4）写出Ⅴ发生银镜反应的化学方程式为_______。 （5）以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①第一步的反应类型为_______。 ②相关步骤中涉及加成反应，其化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $