精品解析：广东广州市南海中学2025-2026学年第二学期高二4月月考 化学试题

2025-2026学年第二学期高二年级4月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40 V-51 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比 单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 5. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 6. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 C 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团 D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于 的极性 D. 分子中含有手性碳原子 9. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 10. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是 物质的熔沸点 物质 CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 47 77 137 熔点/℃ -109 -23 -77 A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C. CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 11. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 13. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是 A. 18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同 B. 与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征 C. 与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D. 冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 14. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在 键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 15. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 16. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 二、填空题 17. 如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。 （2）c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）元素b、h的性质相似，这是___________规则。 （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 （5）o、p两元素的部分电离能数据如表： 元素 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 （6）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。 （7）图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。 18. 毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成： ； ；； 与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。 （1）基态钙原子电子占据的最高能层符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。 （2）中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。 （3）1 mol尿素分子中含有的 键与键的数目之比为___________；所含元素的电负性由大到小的顺序为___________ （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为___________。 （5）已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。 19. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：___________。 （2）基态O原子电子排布图为___________，图中的配位数为___________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为___________。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： ，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A. B. C. D. （5）以下关于说法正确的是___________。 A. 配原子是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角 ： D. 配离子中存在离子键 （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度 ___________(阿伏加德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 20. 一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中______区。 （2）粉碎的目的是______________。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 （5）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高二年级4月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ar-40 V-51 Zn-65 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 装修师傅用汽油溶解衣服上沾的油漆 相似相溶 B 设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品 足金导电性好 C 工人用钻石头玻璃刀切割玻璃 金刚石是共价晶体，硬度大 D 质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假 晶体的衍射图上有明锐的衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油漆和汽油的主要成分均为非极性分子或极性很弱的分子，利用相似相溶原理，汽油可以溶解衣服上沾的油漆，与所述的化学知识有关联，A正确； B．18K金比足金硬度大，做镶嵌饰品，与所述的化学知识有关联，B错误； C．金刚石是共价晶体，工人用钻石头玻璃刀切割玻璃利用其硬度大的性质，与所述的化学知识有关联，C正确； D．X射线衍射可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，故可以区别普通玻璃和水晶，与所述的化学知识有关联，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态N原子的轨道表示式： B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，基态N原子2p上的三个电子应该都独占轨道且自旋平行，A错误； B．SO3分子中S原子价层电子对个数为3+=3，VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．Cl-Cl的p-pσ键属于轴对称，电子云图形：  ，C错误； D．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成的电子式为，D正确； 故选D。 3. 福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是 A. C原子的杂化类型为 B. 属于高分子化合物 C. 熔点高、硬度大 D. 属于半导体材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅的结构类似于金刚石，其中C原子的杂化类型为，A正确； B．碳化硅属于新型的无机非金属材料，B错误； C．碳化硅的结构类似于金刚石，所以具有熔点高、硬度大的性质，C正确； D．碳化硅熔点高、硬度大，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料，D正确； 答案选B。 4. 广东的铝合金产量位居全国第一。下列说法错误的是 A. 基态原子有5种不同能量的电子 B. 基态原子有7种不同空间运动状态的电子 C. 单质比 单质熔点更高，金属键更弱 D. 铝单质属于金属晶体，具有导电性、导热性和延展性 【答案】C 【解析】 【详解】A．不同能层和能级的电子能量不同，基态原子有共5种能量不同的电子，A项正确； B．不同轨道的电子空间运动状态不同，基态原子分别有1个轨道，有3个轨道， 能级只有1个电子1个轨道，共计7个轨道，B项正确； C．基态原子的价层电子比基态 原子多，的半径比小，金属键更强，熔点更高，C项错误； D．单质是金属晶体，具有导电性、导热性和延展性，D项正确； 答案选C。 5. 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A. 熔点：H2O > H2S > H2Se B. 稳定性：H2O<NH3<CH4 C. 熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2 D. 硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O、H2S、H2Se都是分子晶体，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，但H2O分子间存在氢键，使得H2O的熔点高于H2Se，故熔点：H2O＞H2Se＞H2S，故A错误； B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，同周期，从左到右，元素的非金属性依次增强，即非金属性：O＞N＞C，故热稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B错误； C．SiO2是原子晶体，原子间通过共价键结合，熔点最高，KCl是离子晶体，Cl2和I2是分子晶体，熔点较低，对于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，所以晶体熔点Cl2<I2<KCl<SiO2，C正确； D．晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体，因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越大，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D错误； 故选C。 6. 下列事实与解释不对应的是 选项 事实 解释 A 某些金属盐灼烧呈现不同的颜色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收波长不同 B 金属的电导率随温度升高而降低 金属中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 C 酸性：CF3COOH>CH3COOH -CF3为吸电子基团、-CH3为推电子基团 D Ge原子间难以形成π键 Ge的原子半径较大，未杂化的p轨道很难重叠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属盐灼烧呈现不同颜色为焰色反应，本质是电子从低能轨道跃迁至高能轨道后，再从高能轨道跃迁回低能轨道，释放出不同波长的光，并非跃迁吸收光，A错误； B．温度升高时，金属中自由电子热运动加剧，自由电子与金属原子频繁碰撞，阻碍电子定向移动，因此金属电导率随温度升高而降低，B正确； C．F的电负性大，-CF3为吸电子基团，可增强羧基O-H键极性，使其更易电离出H+；-CH3为推电子基团，会减弱羧基电离能力，因此酸性CF3COOH>CH3COOH，C正确； D．π键依靠p轨道肩并肩重叠形成，Ge原子半径较大，未杂化的p轨道间距大，难以有效重叠，因此难以形成π键，D正确； 故选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 12g石墨晶体中含有的共价键数目为2NA B. 常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA C. 0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3NA D. 12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应是，12g石墨是1mol碳，即有1.5个共价键.，A错误； B．乙醇中2个C原子和O原子都是杂化，4.6g乙醇的物质的量为0.1mol，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．固体中含有Na+和，12gNaHSO4的物质的量为=0.1mol，阴、阳离子总数为，D错误； 故选B。 8. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中O原子和N原子均为杂化 B. 分子中的键角大于的键角 C. 分子中的极性大于 的极性 D. 分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确； B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B不正确； C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于 的极性，C正确； D．手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的。则分子中含有手性碳原子、例如 ，D正确； 答案选B。 9. 咔唑( )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 同周期元素中第一电离能小于N的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比 的沸点高 【答案】D 【解析】 【详解】A．非金属性：N＞C＞H，电负性：N＞C＞H，A错误； B．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族的第一电离能比相邻元素的大，故比N的第一电离能小的有O、C、B、Be、Li五种元素，B错误； C．N原子形成3个σ键，还有1个孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，C错误； D． 分子间存在范德华力， 分子间存在氢键，沸点升高，故咔唑的沸点比 的沸点高，D正确； 故答案为：D。 10. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，易与水发生氧化还原反应，可利用反应CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2进行制备。下列说法不正确的是 物质的熔沸点 物质 CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 47 77 137 熔点/℃ -109 -23 -77 A. 制备反应中各物质在固态时晶体类型完全相同 B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C. CS2、CCl4、S2Cl2熔沸点的高低是由共价键的键能决定 D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．CS2、CCl4、S2Cl2都由分子构成，它们在固态时都形成分子晶体，A正确； B．S2Br2与S2Cl2结构式分别为Br-S-S-Br、Cl-S-S-Cl，分子结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，B正确； C．CS2、CCl4、S2Cl2在固态时都形成分子晶体，熔沸点的高低受分子间范德华力的影响，与共价键的键能无关，C不正确； D．S2Cl2中，Cl显-1价，S显+1价，若S发生歧化反应，则产物中S的价态应在+1价的两侧，可能为0价和+4价，所以与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，D正确； 故选C。 11. 六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如图所示，下列说法错误的是 A. 阳离子中碳原子有和两种杂化方式 B. 阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，晶体的熔点较低 C. 该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键 D. 所有原子均符合8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳离子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键两端的碳为杂化，A正确； B．该物质为离子晶体，但是由于阴、阳离子体积较大，离子之间作用力较弱，导致其晶体的熔点较低，B正确； C．阴阳离子间存在离子键，阴阳离子内部存在共价键，C正确； D．氢原子不符合8电子稳定结构，D错误； 故选D。 12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。 【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误； B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误； C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误； D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确； 所以答案为D。 13. 冠醚能与阳离子尤其是与碱金属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下列说法不正确的是 A. 18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同 B. 与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征 C. 与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征 D. 冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，18—冠—6中碳原子和氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故A正确； B．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，故B正确； C．18—冠—6与钾离子作用，但不与锂离子或钠离子作用说明超分子具有分子识别的特征，不具备自组装的特征，故C错误； D．由题意可知，冠醚是皇冠状分子，分子中内部有很大的空间，能与离子半径不同的碱金属阳离子发生络合反应，把无机物带入有机物中，它可以作为相转移催化剂也是基于这个原理，故D正确； 故选C。 14. 的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B. 中存在键，和配位的是C原子 C. 与形成配位键的稳定性强弱： D. 向溶液I中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子排布式为[Ar]3d6，价层电子轨道并没有处于半满状态，A错误； B．中C和N之间以三键结合，存在键，但和配位的是S原子，B错误； C．由三者之间的转化可知，与形成配位键的稳定性强弱：，C错误； D．向溶液I中加入适量硝酸可以抑制的水解，从而使溶液的紫色更容易观察，D正确； 故选D。 15. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 电负性： B. 溶于氨水形成配合物，的配位数为6 C. DHA分子间存在氢键 D. 甲醇分子中键角小于甲醛分子中键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，则三种元素的电负性大小顺序为O>C>Zn，故A正确； B．由化学式可知，配合物中配离子为四氨合锌离子，配离子中中心离子为锌离子，氨分子为配体，配位数为4，故B错误； C．由结构简式可知，DHA分子中含有2个羟基，可以形成分子间氢键，则DHA分子间存在氢键，故C正确； D．甲醇分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，所以甲醇分子中H—C—O键角小于甲醛分子中H—C—O键角，故D正确； 故选B。 16. 某有机一无机杂化钙钛矿光电材料的组成粒子为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 位于构成的八面体体心 B. 3号原子的分数坐标为 C. 晶胞中、和的个数比为1：3：1 D. 与有机碱离子相邻距离最近的有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞6个面的面心，构成八面体，位于构成的八面体体心，A正确； B．1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为，根据立体几何关系可知，3号原子的分数坐标为，B正确； C．根据均摊法，晶胞中含有的个数为1，的个数为：，的个数为：，晶胞中、和的个数比为1：3：1，C正确； D．与有机碱离子相邻距离最近的位于经过的三个相互垂直的面上，每个面上有4个，则共有12个，D错误； 故选D。 二、填空题 17. 如图甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：___________。 （2）c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （3）元素b、h的性质相似，这是___________规则。 （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。 （5）o、p两元素的部分电离能数据如表： 元素 o p 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的、可知，气态基态再失去一个电子比基态气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。 （6）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图乙所示，其中电负性最大的是___________(填图中的序号)。 （7）图甲中的某主族元素的电离能情况如图丙所示，则该元素是___________(填元素符号)。 【答案】（1）（或） （2） （3）对角线 （4）镁原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，再从激发态跃迁回较低能级时，多余的能量以光的形式释放出来 （5）Mn2+的3d轨道为半充满稳定结构，难再失去一个电子；Fe2+失去一个电子后可形成3d半充满稳定结构，因此Mn2+更难失去第三个电子 （6）2 （7）Al 【解析】 【小问1详解】 26号Fe元素，根据构造原理，基态原子核外电子排布为（或） 【小问2详解】 同周期第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此顺序为 。 【小问3详解】 Li和Mg性质相似是周期表中对角线规则的体现。 【小问4详解】 h是镁，镁原子中的电子吸收能量跃迁到激发态，再从激发态跃迁回较低能级时，多余的能量以光的形式释放出来。 【小问5详解】 o为Mn，价电子为，半充满结构稳定；p为Fe，价电子为，失一个电子后形成稳定半充满结构，因此气态再失电子更难。 【小问6详解】 第三周期8种元素中，Si单质（共价晶体）熔点最高，Ar熔点最低，熔点按从低到高排序后，第三周期电负性最大的是Cl，熔点仅高于Ar，对应序号为2。 【小问7详解】 由图可知，该元素电离能在和​间发生突变，说明原子最外层有3个电子，对应图甲中第ⅢA族的Al。 18. 毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成： ； ；； 与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。 （1）基态钙原子电子占据的最高能层符号是___________，其核外共有___________种不同能量的电子。 （2）中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为___________。 （3）1 mol尿素分子中含有的键与键的数目之比为___________；所含元素的电负性由大到小的顺序为___________ （4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为___________。 （5）已知、、三种分子中，键角由大到小的顺序是，请分析可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. N ②. 6 （2）直线形 （3） ①. 1:7 ②. O > N > C > H （4）  （5）三种分子中心原子均为，孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小 【解析】 【小问1详解】 ①钙是20号元素，基态钙原子核外电子排布为，能层由低到高为K、L、M、N，最高能层符号为N。 ②不同能级的电子能量不同，共有1s、2s、2p、3s、3p、4s共6种不同能级，因此有6种不同能量的电子。 【小问2详解】 ​与结构相似，为直线形分子，因此的空间结构为直线形。 【小问3详解】 ①尿素结构为，单键均为 键，碳氧双键含1个 键和1个 键；1个尿素分子含1个 键、7个 键，因此数目比为。 ②尿素含C、O、N、H四种元素，根据电负性规律：同周期主族元素从左到右电负性增大，且H电负性小于C，因此电负性顺序为。 【小问4详解】 三聚氰胺中有两种氮原子：六元环上的氮原子价层电子对数为3，杂化方式为；氨基中的氮原子价层电子对数为4，杂化方式为，因此氮原子杂化方式为。 【小问5详解】 根据价层电子对互斥理论，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，中心原子孤电子对数越多，排斥作用越强，键角越小；三种分子中心原子均为，中心C无孤电子对，​中心N有1对孤电子对，中心O有2对孤电子对，因此键角 。 19. 一水合甘氨酸锌配合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营养强化剂，比一般的补锌剂、等稳定性和吸收率较好，其结构简式如图： （1）写出Zn在元素周期表中的位置：___________。 （2）基态O原子电子排布图为___________，图中的配位数为___________。 （3）甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为___________。 （4）以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉及反应： ，化学通式相同(如)且价电子总数相等的分子或离子互为等电子体，具有相同的化学键类型和空间结构，下列分子或者离子与互为等电子体的是___________。 A. B. C. D. （5）以下关于说法正确的是___________。 A. 配原子是氮原子 B. 提供孤电子对 C. 键角 ： D. 配离子中存在离子键 （6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示，已知晶胞边长为，则晶胞密度 ___________(阿伏加德罗常数的数值为)(列出表达式即可)。 【答案】（1）第四周期第ⅡB族 （2） ①. ②. 5 （3）甘氨酸分子中的氨基、羧基可与水分子形成氢键；甘氨酸是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶 （4）B （5）AC （6）或 【解析】 【小问1详解】 Zn原子序数为30，核外电子分四层排布，位于第四周期第ⅡB族。 【小问2详解】 ①O为8号元素，核外电子排布为，根据泡利原理、洪特规则其电子排布图： ②由图中即可得出其配位数为5(其周围有3个N、2个O)。 【小问3详解】 甘氨酸的结构简式为，分子中的氨基（​）和羧基（ ）都能和水分子形成大量氢键，显著增强了甘氨酸和水分子的相互作用，提升了溶解度。此外，甘氨酸是极性分子，水是极性溶剂，本身符合相似相溶规律。 【小问4详解】 根据题目定义，​为​型（共5个原子），价电子总数为 。 A．​价电子总数 ，不符合； B．为​型，价电子总数 ，符合； C．​价电子总数 ，不符合； D．​为型（共4个原子），不符合； 故答案为B。 【小问5详解】 A．作为配体，N原子提供孤电子对，配原子为氮原子，正确； B．提供空轨道，配体提供孤电子对，错误； C．​中N原子有一对孤对电子，孤对电子对成键对的斥力更大；形成配位键后，原孤电子对变为成键电子对，斥力减小，故 键角：，正确； D．配离子中，中心离子与配体之间为配位键，​内部为共价键，不存在离子键，错误; 故答案为AC。 【小问6详解】 晶胞中位于顶点和面心，数目为，位于晶胞内部，数目为4，故晶胞质量 ；晶胞边长 ，晶胞体积，故密度或。 20. 一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中______区。 （2）粉碎的目的是______________。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 （5）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 【答案】（1）d （2）增大反应接触面积，使其充分反应 （3） ①. ②. 平面三角形 （4）pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低 （5） ①. ②. 96 【解析】 【分析】含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。 【小问1详解】 钒为23号元素，位于周期表中d区； 【小问2详解】 将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应； 【小问3详解】 焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问4详解】 除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低； 【小问5详解】 ①用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液的颜色]的离子方程式：； ②吸光度​A=0.8，对应图中浓度​（稀释后 100mL 溶液的浓度），​稀释倍数：，因此原 1L 溶液中​，​，由V守恒可得，，因此​，​的摩尔质量M=182 g⋅mol−1，​​，纯度​（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $